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第I卷（选择题共42分）一、选择题（本题包括21个小题，每小题2分，共42分。
每小题只有一个选项符合题意）1.化学与生产、生活密切相关，下列有关说法不正确的是（）A．在日光照射下，NO2与空气中的一些碳氢化合物发生作用会产生光化学烟雾B．研制性能优良的催化剂可使反应所需温度降低，加快反应速率，起到很好的节能效果C．同温同压下，反应H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃两个不同的反应条件下△H不同D．自来水厂可使用Cl2和绿矾(FeSO4·7H2O)进行消毒、净化，以改善水质【答案】C【解析】试题分析：光化学烟雾NO2与空气中的一些碳氢化合物的颗粒物发生作用会产生有毒的烟雾，正确；B．催化剂可以使反应温度降低，能加快反应速率，从而起到节能效果，正确；C．同温同压下，反应H2(g) +Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃两个不同的反应条件下△H是相同的，错误；D．自来水厂可使用Cl2对水进行消毒作用，绿矾(FeSO4·7H2O)水解产生Fe(OH)2胶体，可以吸附水中悬浮的固体，使水净化，从而可以改善水质，正确。
考点：考查化学在生产、生活中的应用的知识。
2.已知H2O H2O++e-，e-被水分子形成的“网”所捕获。
下列有关说法正确的是（）A．H2O和H2O+互为同分异构体B．H2O+有较强的氧化性C．水分子形成的“网”是一种新化合物D．H2O(s)→H2O(l)→H2O(g)的变化过程中会破坏H—O键【答案】B【解析】试题分析：A．H2O是分子，而H2O+是离子，因此二者不能互为同分异构体，错误；B．H2O+是阳离子，很容易从外界获得一个电子，形成H2O，故有较强的氧化性，正确；C．水分子形成的“网”是一种分子间作用力，不是一种新化合物，错误；D．H2O(s)→H2O(l)→H2O(g)的变化过程是物理变化，其中不会破坏H—O键，错误。
考点：考查有关H2O变化过程中有关物质结构、化学键的关系的知识。
2015年秋学期无锡市普通高中期末考试试卷高三化学2016.01命题单位：无锡市教科院制卷单位:无锡市教科院注意事项：1.请将答案填写在答题卡上,写在试题卷或其他区域均无效。
2。
本试卷总分120分，考试时间100分钟。
3。
可能用到的相对原子质量：H—1C—12N-14O—16Si—28选择题(共40分)单项选择题:本题包括10小题，每小题2分，共计20分.每小题只有一个选项符合题意。
1。
化学与材料、能源等密切相关，下列说法正确的是A.厨房中用的食盐、食醋都是电解质B.古代的陶瓷、砖瓦、现代的玻璃、水泥等,都是硅酸盐产品C。
石油的分馏、煤的干馏、石油的裂解都是化学变化D。
工业上通过电解熔融的氯化物制取Na、Mg、Al三种金属2.下列有关化学用语表示正确的是A。
氢氧化钠的电子式：::Na HO••••B。
Cl—的结构示意图：C. 2-丁醉的结构简式：32l3CH CH C H OHCH ---D 。
碳酸的电离方程式：2233H CO =2H CO +-+ 3.下列说法正确的是A.使用催化剂可以改变化学反应的反应热B 。
等物质的量的Ai 、Fe 与足量的盐酸反应电子转移的量相同C 。
分散系中分散质粒子的直径：()3Fe OH 悬浊液()3Fe OH 胶体>3FeCI 溶液D 。
相同条件下，等质量的碳按a 、b 两种途径完全转化,途径a 放出的热量比途径b 多途径a ：22222H O O C CO H CO H O −−−→+−−−→+高温高温途径b ：22O C CO −−−→高温4.SO 2与H 2S 混合生成S 和H 20,下列说法正确的是 A 。
SO 2的排放是造成酸雨的唯一原因 B 。
该反应说明S02具有还原性 C 。
自然界不存在单质形式的硫D 。
在该反应条件下，H 2S 的还原性强于S 的还原性5.短周期主族元素X ，Y,Z ，W,Q 的原子序数依次增大。
X 的气态氢化物极易溶于Y 的氢化物中，常温下，Z 的块状单质能溶于W 的最高价氧化物的水化物的稀溶液,却不溶于其浓溶液.下列说法正确的是A.元素Y 的最高正化合价为+6B.简单离子半径的大小顺序为W 〉Q>Z>X 〉Y C 。
说明：1．本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分，满分100分，考试时间为90分钟。
2．请将第I卷正确答案的选项涂在答题卡上，第II卷试题答案填写在答题卡指定区域内。
考试结束，考生只交答题卡。
3．相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Si 28 S 32Cl 35．5 Fe 56第I卷(选择题共48分)1～16小题为选择题，每小题3分，共48分。
每小题只有一个选项符合题意。
1．下列物质直接参与的反应与氧化还原反应无关的是A．维生素C用作贫血患者补铁剂的搭档B．生石灰用作煤炭燃烧的固硫剂C．氯化铁溶液用于腐蚀印刷电路板D．高铁酸盐(Na2FeO4)用于饮用水的处理【答案】B【解析】试题分析：A、三价铁盐具有一定的氧化性，服用后将会与人体内的抗坏血酸（Vc）发生氧化还原反应生成二价铁离子，二价铁离子容易被吸收，与氧化还原有关，A项错误；B、煤中含有硫的化合物,当煤燃烧的时候会产生二氧化硫,生石灰能够与二氧化硫反应,生成亚硫酸钙,起到固定硫的作用,从而减少空气的污染，不参与氧化还原反应，B项错误；C、氯化铁溶液用于腐蚀印刷电路板，三价铁与铜发生氧化还原反应，C项错误；D、高铁酸盐(Na2FeO4)具有强氧化性用于饮用水的处理，D项错误；答案选B。
考点：考查氧化还原反应2．下列说法正确的是A．16O2和17O2都是氧的同素异形体B．金属氧化物都是碱性氧化物C．烟和雾可发生丁达尔现象，都属于胶体D．合成纤维和光导纤维都是无机非金属材料【解析】试题分析：A、16O2和17O2是同种物质，A项错误；B、过氧化物是金属氧化物，但不是碱性氧化物，B项错误；C、烟和雾可发生丁达尔现象，都属于胶体，C项正确；D、合成纤维是有机高分子材料，D项错误；答案选C。
考点：考查物质分类3．下列关于有机物的叙述正确的是A．糖类、油脂和蛋白质均为高分子化合物B．利用溴的四氯化碳溶液可除去甲烷中的乙烯C．煤中含有苯、甲苯等，可通过煤的干馏制取D．苯滴入溴水中振荡后水层接近无色，因为发生了加成反应【答案】B【解析】试题分析：A、糖类、油脂不全是高分子化合物，A项错误；B、乙烯能与溴的四氯化碳反应而被吸收，B 项正确；C、煤干馏得到焦炭、焦炉气、煤焦油，C项错误；D、苯滴入溴水中振荡后水层接近无色，因为发生了萃取，D项错误；答案选B。
本试卷分第I卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)，满分100分。
时间90分钟。
第I卷（选择题共45分）注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的学校、姓名、班级写在答题纸上。
2.每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，不能答在试题卷上。
选择题(本题共15小题，每小题3分，共45分。
每小题只有一个选项符合题意)可能用到的原子量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Cl-35.51．化学与与生活密切相关。
下列说法不正确的是A．雾霾天气对人的健康造成危害，“雾”和“霾”的分散质微粒不相同B．绿色化学的核心是利用化学原理对环境污染进行治理C．在食品袋中放入盛有硅胶和铁粉的透气小袋，可防止食物受潮、氧化变质D．人体内没有能使纤维素水解成葡萄糖的酶，因此纤维素不能作为人类的营养食物【答案】B【解析】试题分析：A、“雾”是小液滴在空气中得到的分散系，“霾”是固体小颗粒在空气中得到的分散系，二者的分散质微粒不同，A正确；B、绿色化学的核心是利用化学原理从源头消灭污染，B错误；C、硅胶能吸收水分，铁是较活泼的金属，具有还原性，能防止食品被氧化，C正确；D、人体内没有能使纤维素水解成葡萄糖的酶，因此纤维素不能作为人类的营养食物，D正确。
答案选B。
考点：化学与生活2.设N A为阿伏伽德罗常数的值。
下列说法正确的是A．常温常压下，28g乙烯和环丁烷（C4H8）的混合气体中含有的碳原子数为2N AB．室温下，1LpH=13的Ba(OH)2溶液中含有的Ba2+个数为0.1N AC．1molFeI2与足量氯气反应时转移的电子数为2N AD．78g苯含有C=C键的数目为3N A【答案】A【解析】试题分析：A、乙烯和环丁烷的最简式是CH2，28g混合气体中含有CH2的物质的量为2mol,所以含有的碳原子数为2N A，A正确；B、室温下，1LpH=13的Ba(OH)2溶液中，氢氧根离子浓度为0.1mol/L，1L 该溶液中含有氢氧根离子0.1mol，则Ba2+的物质的量为0.05mol，个数为0.05 N A，B错误；C、1molFeI2中含有1mol亚铁离子、2mol碘离子，完全反应需要消耗1.5mol氯气，转移了3mol电子，转移的电子数为3N A，C错误；D、苯分子中不存在碳碳双键，D错误。
说明：本试题满分100分，时间90分钟。
试题分为第I卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，第I卷为第1页至第4页，第Ⅱ卷为第5页至第7页，答案按要求写在答题卡指定位置。
第I卷(选择题，共48分)可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Si 28 S 32 C1 35.5 K 39 Ca 40 Mn 55 Fe56 Cu 64 Zn 65 Br 80 Ag 108 I 127 Ba 137 Pb 207一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分。
每小题只有一个选项最符合题意。
)1．化学与人类生产、生活密切相关，下列有关说法错误的是A．可向海水中加入明矾使海水淡化从而解决淡水供应危机B．福尔马林可用于浸制标本，是因为其能使蛋白质变性C．医用酒精通常是指体积分数为75％的乙醇溶液D．向烟花中添加含钠、钙、铜等金属元素的化合物可在燃放时产生绚丽缤纷的效果【答案】A【解析】试题分析：A、向海水中加入明矾可以使海水净化，但不能使海水淡化，A错误；B、甲醛能使蛋白质变性，失去原有的生理功能，从而达到防腐的作用，B正确；C、医用酒精通常是指体积分数为75％的乙醇溶液，C正确；D、烟花中添加的含钠、钙、铜等金属元素的化合物在灼烧时发生焰色反应，呈现出不同的颜色，D正确。
答案选A。
考点：化学与生活2．N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A．在某密闭容器中加入0.5 molN2和1.5 mol H2，充分反应后容器中物质含有的N—H键数为3N A B．标准状况下，2.24 L SO3含有的原子数为0.4 N AC．71 g氯气与足量铁反应过程中转移的电子数为2N AD．电解饱和食盐水时，当阴极产生22.4 L H2时，电路中转移的电子数为2N A【答案】C【解析】试题分析：A、氮气与氢气合成氨的反应是可逆反应，所以在密闭容器中加入0.5moLN2和1.5moLH2，充分反应后容器中的N—H键数小于3N A，A错误；B、标准状况下SO3是非气态物质，无法求得其物质的量，B错误；C、71 g氯气即1mol，与足量铁反应转移的电子数为2N A，C正确；D、电解饱和食盐水时，当阴极产生22.4 L H2时，由于条件未指出，所以不能确定气体的物质的量和转移的电子数，D错误。
顺义区2016届高三期末统一测试化学试卷本试卷分为第一部分(选择题)和第二部分(非选择题)两部分，共8页.满分100分。
考试时长100分钟。
考生务必将答案写在答题卡上,在试卷上作答无效.考试结束时，将答题卡交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 Cl 35.5第一部分（选择题,共42分）本卷共14道小题，每小题3分，共42分.请在每小题列出的4个选项中，选出符合题目要求的1个选项。
1. 下列工作原理或变化过程不涉及．．．化学反应的是A B C D高炉炼铁火箭发射酸雨的形成丁达尔效应2. 下列说法不正确．．．的是A. 明矾可做消毒剂B。
次氯酸钠可作漂白剂C。
氧化铝可作耐火材料D。
氢氧化铝可作治疗胃酸过多的药物3. 下列说法正确的是A．葡萄糖能发生水解反应生成乙醇和二氧化碳B．氨基乙酸、氯乙烯、乙二醇均可发生聚合反应C．实验室用溴乙烷在浓硫酸、170℃条件下制备乙烯D．苯酚能跟碳酸钠溶液反应，苯酚的酸性比碳酸强的是4。
下列解释事实的方程式不正确．．．A。
用Na2S除去废水中的Hg2+：Hg2+ + S2—=== HgS↓ΔB。
Na在氧气中燃烧产生淡黄色固体：2Na+ O2 === Na2O2 C. 将NO2通入水中，生成硝酸：3NO2 + H2O === 2H+ + 2NO3- + NOD. Al与NaOH水溶液反应产生气体：Al + OH—+ 2H2O === Al （OH)3↓+ 2H2↑5。
下列有关NaClO和NaCl混合溶液的叙述不正确的是．．．A。
NaClO发生水解反应，使溶液呈碱性B. 用NaOH 溶液吸收Cl2可得到该溶液C．该溶液有漂白杀菌作用，可用于环境消毒D．该溶液与洁厕灵(主要成分为HCl）混合,去污效果更佳用元素周期律解释的是6。
下列说法中，不能．．A. 向淀粉KI溶液中滴入溴水，溶液变蓝B。
与冷水反应的速率：Na＞MgC。
本试卷分为第一部分（选择题）和第二部分（非选择题）两部分，共8页。
满分100分。
考试时长100分钟。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 Cl 35.5第一部分（选择题，共42分）本卷共14道小题，每小题3分，共42分。
请在每小题列出的4个选项中，选出符合题目要求的1个选项。
1.下列工作原理或变化过程不涉及．．．化学反应的是（）【答案】D考点：考查变化的类型的判断的知识。
2.下列说法不正确．．．的是（）A．明矾可做消毒剂B．次氯酸钠可作漂白剂C．氧化铝可作耐火材料D．氢氧化铝可作治疗胃酸过多的药物【答案】A【解析】试题分析：A．明矾电离产生的Al3+发生水解反应产生的氢氧化铝胶体有吸附作用，可以吸附水中悬浮的固体物质，从而使水澄清，故明矾由净水作用，但没有消毒作用，错误；B．次氯酸钠有强的氧化作用，可以将有色物质氧化变为无色物质，故可作漂白剂，正确；C．氧化铝是离子化合物，熔沸点很高，故可作耐火材料，正确；D．氢氧化铝可与胃酸(即盐酸)发生反应，产生氯化铝，从而可以降低胃酸的浓度，并且氢氧化铝对人无危害，故可以作治疗胃酸过多的药物，正确。
考点：考查物质的性质及应用正误判断的知识。
3.下列说法正确的是（）A．葡萄糖能发生水解反应生成乙醇和二氧化碳B．氨基乙酸、氯乙烯、乙二醇均可发生聚合反应C．实验室用溴乙烷在浓硫酸、170℃条件下制备乙烯D．苯酚能跟碳酸钠溶液反应，苯酚的酸性比碳酸强【答案】B【解析】试题分析：A．葡萄糖能发生催化氧化反应生成乙醇和二氧化碳，错误；B．氨基乙酸含有氨基和羧基，故可以发生缩聚反应；氯乙烯含有碳碳双键，可以发生加聚反应产生聚氯乙烯；乙二醇含有两个碳碳双键，可发生缩聚反应，产生缩聚反应，产生聚乙二醇，正确；C．实验室用乙醇在浓硫酸、170℃条件下制备乙烯，错误；D．苯酚能跟碳酸钠溶液反应，说明苯酚的酸性比碳酸氢钠强，错误。
考点：考查物质的性质正误判断的知识。
试卷满分：100分考试时间：120分钟可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 S 32第Ⅰ卷（选择题共42分）每小题只有1个选项符合题意。
的是1．化学与日常生活紧密相关。
下列说法中，不正确．．．A．甲醛可作食品防腐剂B．氢氧化铝可作抗酸药C．氯化钠可作食品调味剂D．生石灰可作食品干燥剂【答案】A【解析】试题分析：A．甲醛有毒不可作食品防腐剂,故A错误；B．氢氧化铝能与盐酸反应，可作抗酸药，故B正确;C．氯化钠是常见的食品调味剂,故C正确；D．生石灰能与水反应生成氢氧化钙，可作食品干燥剂,故D正确，答案为A。
考点：考查化学在日常生活中的应用2．下列化学用语正确的是A．丙烯的实验式C3H6B．镁离子的结构示意图C．CO2的电子式D．中子数为18的氯原子符号错误!Cl【答案】B【解析】试题分析：A．丙烯的实验式CH2，故A错误；B．镁离子的结构示意图为，故B正确；C．CO2的电子式为，故C错误；D．中子数为18的氯原子符号3717Cl，故D错误，答案为B。
考点：考查化学用语的正误判断，涉及离子结构、电子式及核素等。
的是3．酸雨形成的示意图如下图。
下列说法中，不正确．．．A．汽车尾气是导致酸雨的原因之一B．酸雨会使土壤、湖泊酸化C．酸雨形成中不涉及氧化还原反应D．燃煤中加入石灰石可防治酸雨【答案】C【解析】试题分析：A．汽车尾气排放的NO x是导致酸雨的原因之一，故A 正确；B．酸雨会导致土壤、湖泊酸化，故B正确；C．酸雨形成中H2SO3被氧气氧化成硫酸是氧化还原反应，氮氧化物溶于水生成硝酸也是氧化还原反应，故C错误；D．燃煤中加入石灰石可减少SO2的排放，俗称钙基固硫，可防治酸雨,故D正确，答案为C。
考点：考查酸雨的形成、危害及防治.4．下列说法中，不正确的是．．．A．麦芽糖水解的产物只有葡萄糖B．苯酚可用于合成高分子化合物C．油脂水解可以制取高级脂肪酸D．鸡蛋清遇醋酸铅后产生的沉淀能重新溶于水【答案】D【解析】试题分析：A．一分子麦芽糖水解生成二分子的葡萄糖，故A正确；B．苯酚可与HCHO在一定条件下合成高分子化合物酚醛树脂，故B正确；C．油脂酸性水解可以制取高级脂肪酸和甘油，故C 正确；D．鸡蛋清遇醋酸铅变性，产生的沉淀不能重新溶于水再生，故D错误，答案为D。
2015—2016学年度高三期末自主练习化学试题说明：1．本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分，满分100分，考试时间为90分钟。
2．请将第I卷正确答案的选项涂在答题卡上，第II卷试题答案填写在答题卡指定区域内。
考试结束，考生只交答题卡。
3．相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Si 28 S 32Cl 35．5 Fe 56第I卷(选择题共48分)1～16小题为选择题，每小题3分，共48分。
每小题只有一个选项符合题意。
1．下列物质直接参与的反应与氧化还原反应无关的是A．维生素C用作贫血患者补铁剂的搭档B．生石灰用作煤炭燃烧的固硫剂C．氯化铁溶液用于腐蚀印刷电路板D．高铁酸盐(Na2FeO4)用于饮用水的处理2．下列说法正确的是A．16O2和17O2都是氧的同素异形体B．金属氧化物都是碱性氧化物C．烟和雾可发生丁达尔现象，都属于胶体D．合成纤维和光导纤维都是无机非金属材料3．下列关于有机物的叙述正确的是A．糖类、油脂和蛋白质均为高分子化合物B．利用溴的四氯化碳溶液可除去甲烷中的乙烯C．煤中含有苯、甲苯等，可通过煤的干馏制取D．苯滴入溴水中振荡后水层接近无色，因为发生了加成反应4．醇类物质中，具有“-CH2OH”结构的才能被氧化成相应的酸。
分子式为C5H l2O可被氧化成酸的醇共有A．4种B．5种C．6种D．7种5．下列有关实验的叙述正确的是A．过滤时，可用玻璃棒搅拌漏斗中的液体以加快过滤速率B．用湿润的pH试纸测溶液的pH，因溶液被稀释而使测量值变大C．酸碱滴定管、容量瓶、分液漏斗使用前必须检查是否漏水D．酸碱滴定实验中，需用待滴定溶液润洗锥形瓶以减小实验误差6．下列反应中，反应后固体质量一定减少的是A．水蒸气通过Na2O2固体B．镁粉投入FeCl3溶液中C．铝粉与Fe2O3发生铝热反应D．焦炭在电炉中还原二氧化硅7．N A为阿伏伽德罗常数的值。
山东省泰安市2016届高三上学期期末考试化学试题2016．1本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，第I卷1至4页，第II卷5至8页。
满分100分，考试时间90分钟。
相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cu 64第I卷（选择题共46分）注意事项：1．答第I卷前，考生务必将自己的姓名、考号、试卷类型、考试科目用铅笔涂写在答题卡上。
2．每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，不能答在试卷上。
3．考试结束后，监考人员将本试卷和答题卡一并收回。
本卷共18小题。
1-8题每小题2分，9-18题每小题3分，共46分。
每小题只有一个选项是符合题目要求的。
1．化学与生活密切相关，下列说法正确的是A．凡含有食品添加剂的食物对人体健康均有害B．石油分馏、煤的气化、海水晒盐、碱去油污等过程都是化学变化C．黄河入海口沙洲的形成与用卤水点豆腐，都体现了胶体聚沉的性质D．制作航天服的聚酯纤维和用于光缆通信的光导纤维都是新型无机非金属材料2．下列化学用语或模型表示正确的是A．HClO的结构式：H-Cl-O B．氮气的电子式：C．麦芽糖的化学式：C6H12O6D．C2H4分子球棍模型：【答案】D【解析】试题分析：A、HClO的结构式应为：H-O –Cl，错误； B、氮气的电子式应为：N N，错误；C、麦芽糖的化学式应为：C12H22O11，错误；D、C2H4分子球棍模型：，正确。
考点：考查化学用语。
3．下列叙述正确的是①同位素：1H、2H2、3H ②同素异形体：C60、金刚石、石墨③酸性氧化物：CO2、NO、SO3④混合物：水玻璃、水银、水煤气⑤电解质：明矾、冰醋酸、石膏⑥干冰、液氯、乙醇都是非电解质A．②⑤B．②⑤⑥C．②④⑤⑥D．①②③④⑤⑥【答案】A【解析】试题分析：①质子数相同，中子数不同的同一元素的不同核素互称同位素，2H2属于分子，与1H、3H不是同位素，错误；②由同种元素形成的性质不同的单质叫做同素异形体，C60、金刚石、石墨属于碳元素的同素异形体，正确；③NO为不成盐氧化物，错误；④水银为金属单质，属于纯净物，错误；⑤电解质包括酸、碱、盐、水和活泼金属氧化物，明矾、冰醋酸、石膏均为电解质，正确；⑥液氯为单质，既不是电解质也不是非电解质，错误，选A。
武威二中第一学期高三化学期末试卷可能用到的相对原子质量：H-1 I-127 O-16 Na-23 Al-27 Si-28 S-32 Fe-56 Cu-64 第Ⅰ卷（选择题共42分）一、单一选择题（本题包括14小题，每小题3分，共42分。
每小题只有一个选项符合题意） 1．化学与新型材料、环境保护、能源开发等密切相关。
下列说法正确的是 A ．人造纤维、合成橡胶和光导纤维都属于有机高分子化合物 B ．推广燃煤发电，停建核电站，以防核泄漏事故发生C ．设计绿色化工工艺，提高反应的选择性和原子利用率D ．棉花和木材的主要成分都是纤维素，蚕丝和人造丝的主要成分都是蛋白质 2．氯化钠是一种重要的生活、生产必需品。
下列表述中正确的是 A ．NaCl 的电子式为B ．NaCl 的水溶液是强电解质C ．23Na 37Cl 中质子数和中子数之比是8:7D ．电解熔融氯化钠可得到氯气和金属钠 3．下列有关物质的性质或应用说法正确的是 A ．糖类、油脂、蛋白质在一定条件下均可以水解B ．SiO 2既能溶于NaOH 溶液又能溶于HF ，说明SiO 2是两性氧化物C ．从海水中得到氯化镁晶体，电解氯化镁晶体可获得金属MgD ．锅炉水垢中含有的CaSO 4，可先用Na 2CO 3溶液处理，后用酸除去 4．下列离子方程式中，正确的是A ．NaAlO 2溶液中通入少量二氧化碳：AlO 2－+ CO 2 + 2H 2O ＝ Al(OH) 3↓+ HCO 3－B ．高锰酸钾酸性溶液与草酸溶液反应：2MnO 4－+ 5C 2O 42－+ 16H +＝ 2Mn 2+ + 10CO 2↑+ 8H 2OC ．用稀硫酸除去铁片表面的铁锈：FeO + 2H + ＝ Fe 2+ + H 2OD ．用惰性电极电解饱和食盐水：2C1－ + 2H 2O ══通电 Cl 2↑ + H 2↑ + 2OH － 5．设N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是 A ．1mol 金刚石中含有C －C 键数目为4N AB ．56g 铁粉在1mol Cl 2中充分反应失去电子数为2N AC ．1L 0.1mol ·L－1氨水中所含的离子和分子总数为0.1N AD．标准状况下，44.8L NO2与N2O4混合气体中分子总数小于2N A6．常温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是A．FeCl3溶液中：Al3＋、K＋、MnO4－、SO42－B．甲基橙呈黄色的溶液中：K＋、Br－、S2－、ClO－C．加入铝粉产生氢气的溶液中：Na＋、NH4＋、NO3－、Cl－D．K w/c(OH－)=0.1mol/L的溶液中：Na＋、K＋、AlO2－、CO32－7．下列实验装置科学合理的是A．实验室制取少量Cl2B．硝基苯的制取8．短周期元素A、B、C、D的原子序数依次增大，它们的原子序数之和为36，且原子最外层电子数之和为14；A、C原子的最外层电子数之和等于B原子的次外层电子数；A与C，B与D均为同主族元素。
下列叙述正确的是A．在地壳中，C元素的含量位于第一位B．C元素位于元素周期表中的第3周期第ⅠA族C．A、B、D三种元素形成的化合物一定是强酸D．B元素与氢元素形成化合物的化学式一定为H2B9．下列说法正确的是A．SO2溶于水，其水溶液能导电，说明SO2是电解质B．测量溶液的导电性可区分出盐酸和醋酸，导电能力强的是盐酸C．NaHCO 3溶液中有：HCO3—+H2O CO32—+H3O+。
加水稀释后，H+浓度增大D．汽车尾气的净化反应2NO＋2CO=2CO2＋N2能够自发进行，则该反应的△H ＞010．常温下，向20 mL x mol ·L －1 CH 3COOH 溶液中逐滴加入等物质的量浓度的NaOH 溶液，混合液的pH 随NaOH 溶液的体积（V ）的变化关系如 右图所示（忽略温度变化）。
下列说法中正确的是 A ．图中V 1 ＞20 mLB ．上述 CH 3COOH 溶液中：c (H +〉＞1×10－3mol ·L －1C ．a 点对应的溶液中：c (CH 3COO －)＝c (Na +） D ．当加入NaOH 溶液的体积为20 mL 时， 溶液中：c (CH 3COOH) + c (H +)＞c (OH －）11．下列实验操作与预期的实验目的或结论均正确的是12．镁电池毒性低、污染小，电压高而平稳，它逐渐成为人们研制绿色电池的关注焦点。
其中一种镁电池的反应原理为：X Mg + Mo 3S 4X Mo 3S 4下列说法正确的是（）A ．放电时，Mo 3S 4发生氧化反应B ．放电时，负极反应式：Mo 3S 4+2xe -→Mo 3S 42x-C ．充电时，Mg 2+向阴极迁移D ．充电时，阳极反应式：xMg 2++2xe -→xMg 13．相同温度下，体积均为0.25 L 的两个恒容密闭容器中发生可逆反应： X 2(g) ＋ 3Y 2(g)2XY 3(g)△H ＝－92.6 kJ ·mol －1实验测得反应在起始、达到平衡时的有关数据如下表所示：下列叙述不正确的是A．容器①、②中反应的平衡常数相等B．容器②中反应达到平衡时放出的热量为QC．达平衡时，两个容器中XY3的物质的量浓度均为2 mol·L－1D．若容器①体积为0.20 L，则达平衡时放出的热量大于23.15 kJ14、FeS与一定浓度的HNO3反应，生成Fe(NO3)3、Fe2(SO4)3、NO2、N2O4、NO和H2O，当NO2、N2O4、NO的物质的量之比为1︰1︰1时，实际参加反应的FeS与HNO3的物质的量之比为（）A．1∶6 B 1：7 C．2∶11 D．16∶25非选择题（58分）15．（14分）为检验浓硫酸与木炭在加热条件下反应产生的SO2和CO2气体，设计了如图所示实验装置，a、b、c为止水夹，B是用于储气的气囊，D中放有用I2和淀粉的蓝色溶液浸湿的脱脂棉。
浸有I2和淀粉的蓝色溶液的脱脂棉请回答下列问题：（1）装置A、D中发生反应的化学方程式为；。
（2）实验前欲检查装置A的气密性，可以采取的操作是；（3）此实验成败的关键在于控制反应产生气体的速率不能过快，因此设计了虚框部分的装置，则正确的操作顺序是（用操作编号填写）①向A装置中加入浓硫酸，加热，使A中产生的气体进入气囊B，当气囊中充入一定量气体时，停止加热；②待装置A冷却，且气囊B的体积不再变化后，关闭止水夹a，打开止水夹b，慢慢挤压气囊，使气囊B中气体慢慢进入装置C中，待达到实验目的后，关闭止水夹b；③打开止水夹a和c，关闭止水夹b；（4）实验时，装置C中的现象为；（5）当D中产生现象时，可以说明使E中澄清石灰水变浑浊的是CO2，而不是SO2；（6）装置D的作用为。
16. （10分）硫铁矿烧渣（主要成分Fe2O3、Fe3O4、FeO、SiO2等）是工业生产硫酸的废渣，利用硫铁矿烧渣制备铁红等产品的流程如下图所示：（1）硫铁矿烧渣焙烧时所添加的还原剂最有可能的是。
（填字母）A．铝B．锌C．碳（2）酸浸、过滤后滤液中的主要成分是。
（3）反应Ⅰ的反应温度一般需控制在35℃以下，其目的是。
（4）空气中煅烧FeCO3生成产品b的化学反应方程式为。
（5）检验产品a中是否含有氯化物杂质的实验操作是：取少量产品a于试管中配成溶液，。
17．（12分）高铁酸盐（K2FeO4、Na2FeO4）在能源、环保等方面有着广泛的用途。
干法、湿法制备高铁酸盐的原理如下表所示。
△（1）干法制备K2FeO4的化学方程式为Fe2O3+3KNO3+4KOH===2K2FeO4+3KNO2+2H2O，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为。
（2）工业上用湿法制备高铁酸钾（K2FeO4）的流程如下图所示：①反应I的离子方程式为。
②反应II的化学方程式为。
③加入饱和KOH溶液的目的是。
（3）高铁酸钾在水中既能消毒杀菌，又能净水，是一种理想的水处理剂。
它能消毒杀菌是因为，它能净水的原因是____。
18. （10分）下表是某食用碘盐包装袋上的部分说明：（1）下列说法正确的是A．高温会导致碘的损失B．碘酸钾可氧化氯化钠C．只用淀粉就能检验碘盐中的碘酸钾D．该碘盐中碘酸钾含量为20~50mg/kg（2）碘酸钾在工业上可用电解法制取。
以石墨和不锈钢为电极，以KI溶液为电解液，在电解一定条件下电解，反应的方程式为：KI + 3H2O KIO3 + 3H2↑。
则阳极电极反应式为（3）碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生如下反应，配平化学方程式，并标出电子转移的方向和数目。
KIO3＋KI＋H2SO4＝K2SO4＋I2＋H2O该反应的氧化剂为（4）已知：I2＋2S2O32－＝2I－＋S4O62－。
某学生测定食用碘盐中碘的含量，其步骤为：a．准确称取w g食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解b．用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO3与KI反应完全c．以淀粉为指示剂，逐滴加入物质的量浓度为2.0×10-3mol·L-1的Na2S2O3溶液10.0mL，恰好反应完全。
则所测盐中碘的含量是（以含w的代数式表示）mg/kg。
19、（12分）Ⅰ、（3分）下列实验操作或对实验事实的描述正确的是____________________①用量筒量取稀硫酸溶液8.0mL；②中和热的测定实验中，可用金属丝（棒）代替环形搅拌玻璃棒；③用热的浓盐酸洗涤附着有MnO2的试管；④在硫酸铜晶体结晶水含量的测定中，若加热后的无水硫酸铜粉末表面发黑，则所测结晶水含量可能会偏高；⑤Fe(OH)3胶体与FeCl3溶液可用过滤的方法分离；⑥用碱式滴定管量得KMnO4溶液20.50mL ；⑦将水沿烧杯内壁缓缓注入浓硫酸中，不断用玻璃棒搅拌以稀释浓硫酸；⑧用湿润的pH试纸测量某溶液pH时，测量值一定比真实值小；⑨锌和一定量稀硫酸反应，为加快速率而不影响H2的量可向溶液中加适量Cu(NO3)2晶体。
Ⅱ、（9分）2015年，雾霾天气多次肆虐天津、北京等地区。
其中，燃煤和汽车尾气是造成空气污染的原因之一。
（1）汽车尾气净化的主要原理为：2NO(g) + 2CO(g)2CO2(g)+ N2(g)。
△H＜0①该反应平衡常数表达式②若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行，下列示意图正确且能说明反应在进行到t1时刻达到平衡状态的是（填代号）。
（2）直接排放煤燃烧产生的烟气会引起严重的环境问题。
煤燃烧产生的烟气含氮的氧化物，用CH4催化还原NO X可以消除氮氧化物的污染。
已知：CH4(g)+2NO2(g)＝N2(g)＋CO2(g)+2H2O(g)△H＝－867 kJ/mol2NO 2(g)N2O4(g) △H＝－56.9 kJ/molH2O(g) ＝H2O(l) ΔH ＝－44.0 kJ／mol写出CH4催化还原N2O4(g)生成N2和H2O(l)的热化学方程式：。
