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高考化学总复习一轮精品课件：《化学反应与能量》(1)

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高考化学一轮复习第6章化学反应与能量第1节化学反应与能量变化课件

高考化学一轮复习第6章化学反应与能量第1节化学反应与能量变化课件

1．ΔH 的单位“kJ·mol－1”的含义和影响 ΔH 的因素是什么？ 提示 “kJ·mol－1”并不是指每摩尔具体物质反应时伴随的能量变化，而是指给定形式的具体反应的 能量变化。 如 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH＝－483.6 kJ·mol－1，此反应的反应热是指每摩尔反应[2H2(g)＋ O2(g)===2H2O(g)]放出的热量为 483.6 kJ。ΔH 与化学反应方程式的写法有关，如 H2(g)＋12O2(g)===H2O(g) ΔH＝－241.8 kJ·mol－1。另外反应热还与反应物、生成物的状态有关，如 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH ＝－571.6 kJ·mol－1。
第十三页，共46页。
题组二 能量变化图象分析 3.[2014·海南高考](双选)某反应过程能量变化如图所示，下列说法正确的是( )
A．反应过程 a 有催化剂参与 B．该反应为放热反应，热效应等于 ΔH C．改变催化剂，可改变该反应的活化能 D．有催化剂条件下，反应的活化能等于 E1＋E2 解析 A 项，使用催化剂可以降低反应的活化能，曲线 b 代表有催化剂参与，错误；B 项，由曲线知： 反应物总能量大于生成物总能量，所以该反应是放热反应，反应物与生成物能量的差值即为该反应的热效 应，正确；C 项，使用不同的催化剂可以改变反应的活化能从而改变反应的速率，正确；D 项，活化能是 指分子的平均能量与活化分子的能量差，E1＋E2 不是活化能，错误。
(3)不论化学反应是否可逆，热化学方程式中的反应热 ΔH 表示反应进行到底(完全转化)时的能量变化。 如：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g) ΔH＝－197 kJ·mol－1 是指 2 mol SO2(g)和 1 mol O2(g)完全转化为 2 mol SO3(g)时放出的能量。

一轮复习【07】化学反应与能量PPT课件

一轮复习【07】化学反应与能量PPT课件

A.3.8×104kJ·mol-1
B.-3.8×104kJ·mol-1
C.3.4×104kJ·mol-1
D.-3.4×104kJ·mol-1
3.中和热：在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应，生成1mol水
时的反应热叫做中和热。
5
三、燃烧热、中和热
4.中和热的表示：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)；△H=-57.3kJ／mol。 强酸强碱稀溶液反应，生成1mol水的反应热都是57.3kJ／mol
H2O2→H2O+O2+Q D.反应物的总能量高于生成物的总能量
2
二、吸热反应、放热反应
1.定义： 从能量高低角度理解： △H=E总(生成物内能)—E总(反应物内能) 从化学键角度理解：
△H=E总(反应物键能)—E总(生成物键能) 放热反应，△H<0；方程式+Q(Q>0)
旧键的断裂吸热，新键的形成放热。
①氧化物，如：C→CO2，H→H2O (l)，S→SO2等。 化学/物理 ②燃烧热是物质的属性，与用量无关，可实验测得。 两个角度
③用热化学方程式表ห้องสมุดไป่ตู้燃烧热时，燃料的系数为1，
其他物质的计量数常用分数。
(16海南)油酸甘油酯(M:884g/mol)在体内代谢时可发生如下反
应：C57H104O6(s)+80O2(g)=57CO2(g)+52H2O(l)已知燃烧1kg该化 合物释放出热量3.8×104kJ。油酸甘油酯的燃烧热△H为： D
④用弱酸/弱碱 反应热偏小。
8
六、盖斯定律
内容：反应热与始态和终态有关，而与反应途径无关。
(16新课标Ⅱ节选) ①2O2(g)+N2(g)=N2O4(l) △H1 ②N2(g)+2H2(g)=N2H4(l) △H2 ③O2(g)+2H2(g)=2H2O(g) △H3 ④上2述N反2H4应(l热) 效+ 应N2之O4(间l)的= 关3N系2(式g)为+ △4HH2O4=(_g△_)_H_△4_=_H2_4△=__-H_13_0-_42_8△_._9H_k2-_J△_/_mH_o1l

高三化学一轮复习化学反应与能量变化课件

高三化学一轮复习化学反应与能量变化课件

考点2：热化学方程式
2．下列说法正确的是A．下图中断开非极性键吸收的能量 C
和生成极性键放出的能量相同
B．反应Ⅱ比反应Ⅲ生成的 C． D．
键更牢固
考点2：热化学方程式
3．锂海水电池常用在海上浮标等助航设备中，其示意图
B
如图所示。电池反应为2Li+2H2O=2LiOH+H2↑。电池工 作时，下列说法正确的是
03 热 化 学 方 程 式 的 应 用
考点3：热化学方程式的应用
例题
1、下列说法正确的是( B ) A.需要加热的化学反应都是
吸热反应 B.中和反应都是放热反应 C.原电池是将电
能转化为化学能的一种装置 D.水力发电是将化学能转
化为电能的过程
解析:需要加热的化学反应也可能
是放热反应，如可燃物的燃烧反应，A选项错误;原电池是
A．该装置将电能转化为化学能B．电子从锂电极经导线
流向镍电极C．金属锂作负极，发生还原反应D．理论上
每转移2 mol电子可以生成22.4 LH2
考点2：热化学方程式
B
4．对于Zn(s)+H2SO4(aq)=ZnSO4(aq)+H2(g)的化学反应(反应放热)， 下列叙述不一定正确的是A．反应过程中的能量关系可用如图表示 B．1mol锌的能量高于1molH2所含的能量C．若将该反应设计成原电池， 锌为负极D．若将其设计为原电池，当有锌溶解时，正极放出气体在标 况下为
2MnO2(s)+H2O(l)+2e－===Mn2O3(s)+2OH－(aq)C．电D池工作时，电子
由正极流向负极D．电解质氢氧化钾溶液中阳离子迁移到电池的正极
THANKS
C．热化请你学在方这程里输式入为你的C正O文(内g容)+信2息H2(g) ＝

2019版高考化学一轮复习 第六章 化学反应与能量 第1节 化学能与热能优质课件

2019版高考化学一轮复习 第六章 化学反应与能量 第1节 化学能与热能优质课件
2 mol液Байду номын сангаас水时放出571.6 kJ的热量
__________________________________________。
3．书写
状态
4．书写热化学方程式“六注意”
深化拓展 1．正误判断(正确的打“√”，错误的打“×”)。 (1)热化学方程式仅能表示化学反应中的能量变化。 () (2)2H2O(l)===2H2(g)＋O2(g) ΔH>0。( ) (3)C(石墨，s)===C(金刚石，s) ΔH>0，说明石墨比 金刚石稳定。( )
解析：加入催化剂，减小了反应的活化能，使反应在
较低的温度下发生，但是反应的热效应不变，A 项错误；
加入催化剂，可提高 H2O2 的分解的反应速率，但不 能改变平衡状态，对转化率无影响，B 项错误；热化学方 程式要符合质量守恒定律，且要注明聚集状态，C 项错误； 根据图示可知反应物的总能量高于生成物总能量，该反应 是放热反应，D 项正确。
A．X 的能量一定低于 M 的能量，Y 的能量一定低 于 N 的能量
B．因为该反应为吸热反应，故一定要加热反应才能 进行
C．破坏反应物中的化学键所吸收的能量小于形成生 成物中化学键所放出的能量
D．X 和 Y 的总能量一定低于 M 和 N 的总能量 解析：已知 X＋Y===M＋N ΔH＞0，说明 X 与 Y 总能量低于 M 与 N 总能量，A 错误，D 正确；破坏反应 物中的化学键所吸收的能量大于形成生成物中化学键所 放出的能量，C 错误；吸热反应有的不需要加热也可反应， 如氢氧化钡晶体与氯化铵搅拌即可，B 错误。 答案：D
题组2 考查能量变化的图示分析 3．已知 H2O2 在催化剂作用下分解速率加快，其能 量随反应进程的变化如下图所示。下列说法正确的是 ()

高考化学一轮复习 第六章 化学反应与能量 第1节 化学能与热能课件

高考化学一轮复习 第六章 化学反应与能量 第1节 化学能与热能课件

4.反应 A＋B―→C(ΔH<0)分两步进行：①A＋ B―→X(ΔH>0)，②X―→C(ΔH<0)。下列示意图中， 能正确表示总反应过程中能量变化的是( )
解析：选 D 因总反应为放热反应，反应①为吸 热反应，反应②为放热反应，所以反应②放出的热量 比反应①吸收的热量多。选项 A，图中反应①为放热 反应，反应②为吸热反应，且总反应为吸热反应，错； 选项 B，图中反应①和反应②均为吸热反应，错；选 项 C，图中反应①和反应②均为放热反应，错。
角度一 焓变与反应热的概念 1．判断下列说法的正误 (1)放热反应不需要加热就能反应，吸热反应不加 热就不能反应。( ) (2)物质发生化学变化都伴有能量的变化。( ) (3) 伴 有 能 量 变 化 的 物 质 变 化 都 是 化 学 变 化 。
() (4)吸热反应在任何条件都不能发生。( ) (5)Na 转化为 Na＋时，吸收的能量就是该过程的 反应热。( )
放出热量， NH4NO3 固体溶于水时吸热，这些过程都 不属于放热反应、吸热反应，因为这两个过程中都没 有生成新物质，即没有发生化学反应。
角度二 能量变化图像分析
3. 已 知 某 化 学 反 应 A2 (g) ＋ 2B2 (g)===2AB 2(g)(AB2 的分子结构为 B—A—B)的能量变化如图所 示，下列有关叙述中正确的是( )
第 1 节 化学能与热能
[高考导航] 1．了解化学反应中能量转化的原因，能说出常见 的能量转化形式。 2．了解吸热反应、放热反应、反应热等概念。 3．了解热化学方程式的含义，能用盖斯定律进行 有关反应热的简单计算。
1．焓变和反应热 (1)反应热：化学反应中 放出或吸收 的热量。 (2)焓变：生成物与反应物的内能差，ΔH＝H(生 成物)－H(反应物)。在恒压条件下化学反应的热效应， 其符号为 ΔH ，单位是 kJ·mol－1 。

高考化学一轮复习 专题 化学反应与能量变化 第1讲 化学能与热能课件

高考化学一轮复习 专题 化学反应与能量变化 第1讲 化学能与热能课件

①吸收或放出 ②恒压 ③ΔH ④kJ·mol-1 ⑤吸收 ⑥放出 ⑦> ⑧> ⑨< ⑩< 物质的量 反应热 放出 285.8 kJ 1 mol 稳定的氧化物 -1 kJ·mol 1 mol C CO2 C(s)+O2(g) CO2(g) Δ H=-393.5 kJ·mol-1 负 1 mol H2O kJ·mol-1 H+(aq)+OH-(aq) H2O(l) ΔH=-57.3 kJ·mol-1 小 环形玻璃搅拌棒 温度计 隔热、 保温,减少实验 过程中热量损失 碱稍过量 始态和终态 反应途径 煤 石油 天然气 可再生
3.已知氯气、 溴蒸气分别与氢气反应的热化学方程式如下(Q1、 Q2 均为正值): H2(g)+Cl2(g) 2HCl(g) ΔH=-Q1 kJ·mol-1 -1 H2(g)+Br2(g) 2HBr(g) ΔH=-Q2 kJ·mol 根据上述反应,下列判断正确的是( )。 A.Q1>Q2 B.生成物的总能量均高于反应物的总能量 C.生成 1 mol HCl(g)放出 Q1 kJ 热量 D.等物质的量时,Br2(g)具有的能量低于 Br2(l)
三、燃烧热和中和热 1.燃烧热
2.中和热
3.中和反应反应热的测定 (1)装置
(2)50 mL 0.55 mol·L NaOH 溶液和 50 mL 0.50 mol·L 稀盐酸混合反应。
0.418 (������ 2 -������ 1 ) (3)计算公式:ΔH=- 0.025
-1
-1
kJ·mol
1.物质能量与反应吸、放热之间的两个关系 (1)E(反应物)>E(生成物),放热反应,ΔH<0。 (2)E(反应物)<E(生成物),吸热反应,ΔH>0。 2.明确热化学方程式书写与判断的 4 点注意事项 (1)标明物质的聚集状态。 (2)ΔH 的符号与单位。 (3)ΔH 的数值与化学计量数是否对应。 (4)燃烧热、中和热等条件的限制。 3.运用盖斯定律求反应热的计算技巧——“三调一加” 一调:根据目标热化学方程式,调整已知热化学方程式反应 物和生成物的左右位置,改写已知的热化学方程式。

2022高考化学一轮复习第6章化学反应与能量第1讲化学能与热能课件ppt


反应生成 NH3(g)，放热 19.3 kJ，其热化学方程式为 N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) ΔH＝－38.6 kJ·mol－1
C．H2(g)的燃烧热是 285.8 kJ·mol－1，则 2H2O(l)===2H2(g)＋O2(g) 571.6 kJ·mol－1
ΔH＝＋
D．已知中和热为 57.3 kJ·mol－1，则稀硫酸与氢氧化钡溶液反应的热化学方
具备“物质观”“反应观”“变化 的转化。能在宏观、微观层面分析化
观”“能量观”等化学观念，激发学习 学能与电能相互转化的原理，并定量
化学的兴趣，重视思维品质的培养，渗 认识化学反应的热效应。
透化学学科本质价值。
核心价值引领
学科素养导向
2．认识化学现象与模型之间的
联系，能运用多种认知模型来描 2．证据推理与模型认知：构建对化学能与电能
程式为 2H＋(aq)＋SO24－ (aq)＋Ba2＋(aq)＋2OH－(aq)===BaSO4(s)＋2H2O(l) ΔH ＝－57.3 kJ·mol－1
C [甲烷的燃烧热为 890.3 kJ·mol－1，表示 1 mol 甲烷完全燃烧生成稳定的氧 化物时放出的热量，由于水的稳定状态是液态，所以其燃烧的热化学方程式是 CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－890.3 kJ·mol－1，A 错误；由于氮 气与氢气产生氨气的反应是可逆反应，0.5 mol N2 和 1.5 mol H2 充分反应生成氨气 的物质的量小于 1 mol，该反应的 ΔH<－38.6 kJ·mol－1，B 错误；稀硫酸与氢氧化 钡溶液反应生成了 BaSO4 沉淀和水，生成 BaSO4 沉淀还需要放出热量，所以该反 应的 ΔH<－57.3 kJ·mol－1×2，D 错误。]

金教程高考化学一轮复习 化学反应与能量阶段性复习课通用课件

详细描述
化学反应是分子破裂和重新组合的过 程，可以按照不同的标准进行分类， 如按照反应物和产物的类型可以分为 化合反应、分解反应等。
化学反应中的能量转化
总结词
了解化学反应中的能量转化是理解化学反应与能量关系的关键。
详细描述
化学反应中存在能量的吸收和释放，这主要与反应物和产物之间的能量差有关，能量转化通常以热能、光能等形 式表现出来。
化学键与能量
总结词
掌握化学键与能量的关系是深入理解化学反应与能量的基础。
详细描述
化学键的形成和断裂伴随着能量的吸收和释放，不同类型的化学键具有不同的能量特征，这对于理解 化学反应的能量变化至关重要。
02
CATALOGUE
化学反应中的能量变化
吸热反应与放热反应
吸热反应
需要吸收热量才能进行的反应。
金教程高考化学一 轮复习化学反应与 能量阶段性复习课 通用课件
目录
• 化学反应与能量的基本概念 • 化学反应中的能量变化 • 化学反应速率与能量 • 化学平衡与能量 • 综合复习与提高
01
CATALOGUE
化学反应与能量的基本概念
化学反应的定义与分类
总结词
理解化学反应的本质和分类是掌握化 学反应与能量的基础。
活化能与反应速率
总结词
理解活化能的概念及其对反应速率的影响。
详细描述
活化能是指一个化学反应发生所需要的最小能量，是决定化学反应速率的重要 因素之一。一般来说，活化能越高，反应速率越慢；活化能越低，反应速率越 快。
催化剂对反应速率的影响
总结词
掌握催化剂对化学反应速率的影响机制。
详细描述
催化剂是一种能够加速化学反应速率的物质 ，通过降低反应的活化能来实现。催化剂可 以显著提高化学反应速率，有时甚至可以使 反应速率增加数千倍或更多。催化剂的选择 和使用对于化学工业和科学实验具有重要意 义。
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√
D.Fe2+ Mg2+ Cl- SO42-
√
Exe5:某溶液中含有大量Ag+、 NH4+、 Al3+ 、Fe2+四种离子。 往该溶液中加入足量Na2O2,充分搅拌后，再加入过量稀盐酸， 此时溶液中一定能大量存在的离子是（ ） A. Na+ NH4+ OHB. Fe2+ Al3+ ClC.. Na+ Fe3+ Al3+ D. Fe3+ Ag+ NH4+ Exe6:下列各组离子在溶液中可以大量共存，且加入氨水后也不 产生沉淀的是（ ） A.Na+ Ca2+ Cl- SO42B.K √
离子反应专题复习
（一）.強电解质与弱电解质
比较项目 电离程度 溶液中溶质微 粒的存在形式 表示方法 化合物类别 強电解质 完全电离
只有阴、阳离子 没有分子 用 “=” 例：H2SO4=2H++SO42-
弱电解质 部分电离
既有阴、阳离子 又有分子 用 “ ”
例：HF
H+ + F-
弱酸、弱碱、H2O及极少 強酸、強碱、绝大多数 数盐类﹝如：HgCl2、 盐类、活泼金属氧化物 (CH3COO)2Pb﹞
(2)S2- + Cl2 =
S↓ + 2Cl-
5、只有在溶液中进行的离子反应才能写离子方程式(没有 自由离子参加或生成的反应不能写离子方程式）
Cu+2H2SO4(浓) = CuSO4+SO2↑+2H2O
2NaCl+ H2SO4(浓) = Na2SO4+2HCl↑ 2NH4Cl(固)+Ca(OH)2 = CaCl2+2NH3↑+2H2O 2KClO3
“三特”：判断离子共存应注意下列三种特殊问题： 判断离子共存应注意下列三种特殊问题：
① AlO2-和HCO3- 、 HSO3-不能大量共存。
∵AlO2-+2H2O=Al(OH)3+OH- ， AlO2-水解能力很强， OH-浓度较大，∴HCO3-+OH-=CO32-+H2O， 即 AlO2-+ HCO3- +H2O= Al(OH)3↓ + CO32-
+
AlO2- NO3- OH-
C.H+ NH4+ Al3+ SO42- D.H+ Cl- CH3COO- NO3-
（三）、离子方程式的书写
步骤： (1) 写； (2) 改； (3) 删； (4)查。
（一）基础和关键 仍用化学式表示的物质 a. 难 溶 的 物 质 ： BaSO4、Cu(OH)2、CaCO3、 AgCl、 Fe(OH)3、Mg(OH)2 等 b.难电离的物质：弱酸、弱碱、水。
（4）偏铝酸钠与盐酸
1、HCl少量： AlO2- + H+ + H2O = Al(OH)3 ↓
2、NaAlO2少量：AlO2- + 4H+ = Al3+ + 2H2O
（5）溴化亚铁与氯气
1、Cl2少量： 2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl2、FeBr2少量： 2Fe2+ + 4Br- + 3Cl2 = 2Fe3+ + 2Br2+6Cl-
3、必须考虑反应物的适量、少量、过量问题！！！
漂白粉中通入过量的CO2: ClO+ CO2 + H2O = HCO3
-
溴化亚铁与氯气： Cl2少量：2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl-
物质处于过量时，不考 + HClO 虑离子间组成比；处于 少量或适量的物质一定 要考虑离子间的组成比。
②Mg2+、Ca2+、Ba2+和HCO3- 、HSO3- 等可以 大量共存，不考虑它们之间的双水解。
③离子间的氧化还原反应受溶液酸、碱性影响
NO3-、ClO3------- S2-、Fe2+、 I在非酸性溶液里可以大量共存， 在酸性环境中会发生氧还反应。
MnO4MnO4-
OH-常温
氧
化
SO32-、S2O32-、S2-、I-
=Ca2＋＋2CH3COO－＋H2O＋CO2↑ D．铜片跟稀硝酸反应：
Cu ＋ NO3－＋4H＋= Cu2＋＋NO↑ ＋ 2H2O
例3：下列离子方程式中，正确的是（ A.二氧化硫气通入到漂白粉溶液中 Ca2++2ClO-+SO2+H2O == CaSO3+2HClO B.酸式硫化钠溶液中滴入几滴硫酸铜溶液
Fe2+（淡绿）、 MnO4-（紫）、 Fe(SCN)2+（血红）、 Fe(C6H5O)63-（紫）等有色金属离子、酸根离子和非金属单质分 子如Br2、I2 等均不能大量存在。
“一色”：若要求是无色溶液，则Cu2+（蓝）、 Fe3+（黄）、
“二性”：指溶液的酸性(pH<7) 、碱性(pH> 7)
若显酸性：一切弱酸根离子,如CO32-、SO32-、S2-、FAlO2-、SiO32-、CH3COO- 、C6H5O-以及OH-离子不能 大量共存。 若显碱性：一切弱碱阳离子,如NH4+、Al3+、Fe3+、 Fe2+、 Cu2+、Mg2+以及H+离子不能大量共存。 弱酸酸式根离子，如HCO3-、HS-、H2PO4-、HPO42-、 HSO3-等在酸碱性溶液中都不能大量共存！！！
AlCl3 和 NaOH NaAlO2 和 HCl Na2CO3 和 HCl AgNO3和NH3· H2O
例：写出下列反应的离子方程式： （1）NaOH溶液中通入少量CO2气体； （2）NaOH溶液中通入过量CO2气体； （3）NaHCO3溶液中加入少量澄清石灰水； （4）澄清石灰水中加入少量NaHCO3溶液； （5）AlCl3溶液中加入少量NaOH溶液； （6）AlCl3溶液中加入过量NaOH溶液；
高三化学复习
基本概念
五、化学反应与能量 1
考纲要求
(1)理解氧化还应反应，了解氧化剂和还原剂等概念。
(2)掌握重要氧化剂、还原剂之间的常见反应。能判 断氧化还原反应中电子转移的方向和数目，并能配平 反应方程式。
(3)掌握离子反应发生的条件和离子方程式的书写和 判断
(4)了解化学反应中的能量变化，吸热反应、放热反 应；理解反应热、燃烧热和中和热等概念。 (5)掌握热化学方程式的书写。
c.气体：CO2、 SO2、、H2S 等
d.单质：H2、 Na 、I2等 e.氧化物：Na2O 、Fe2O3等
（二）问题和注意
1、酸式盐参加的离子反应，弱酸酸式根不能拆写！！！ NaHCO3与 NaOH：HCO3- + OH- = CO32- + H2O 不能写成：H+ + OH- = H2O (但注意：HSO4-除外) 2、有微溶物参加的反应，
√
Exe3:在强酸性溶液中能够大量共存的一组离子是（ A.K+ Al3+ MnO4Cl - ； B.Fe2+
） SO42-
C.Ca2+ Fe3+ SO42- I- ；
√
Cu2+ NO3-
D.Cu2+ Fe3+ SO42-
NO3-
√
Exe4:常温下某溶液中，由水电离出的氢离子的物质的量浓度为 1× 10-13mol/L，该溶液中不能大量共存的离子组是（ ） A.K+ Fe2+ NH4+ NO3- ； B.K+ Na+ SO42- NO3C.Ba2+ ClK+ NO3 - ；
（二）.离子反应
离子反应的定义：有自由离子参加或生成的化学反应.
离子方程式：用实际参加反应的离子符号来表示离子
反应的式子。
①表示某一个特定的离子反应；
② 表示所有同一类型的离子反应
例：H＋＋OH－＝H2O表示：
強酸与強碱作用生成可溶性盐的反应
离子反应的本质
在水溶液进行的反应！
尽可能减小反应物的某些离子浓度！！
MnO2 △ △
△
△
2KCl + 3O2↑
像以上这些反应均不能写离子方程式!!!
常见的少量、过量问题分析
物质处于过量时，不考虑离子间组成比；处于 少量或适量的物质一定要考虑离子间的组成比 （1）硫酸氢钠与氢氧化钡
1、NaHSO4少量： H+ + SO42- + Ba2+ + OH- =BaSO4↓+ H2O 2、Ba(OH)2少量： 2H+ + SO42- + Ba2+ + 2OH- =BaSO4↓+2H2O
正： 2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O↑ ● 双氧水与KMnO4、H2SO4溶液混合， 写出反应的离子方程式: 2MnO4- + 5H2O2 + 6H+ = 2Mn2++ 5O2↑+ 8H2O
●Mg(HCO3)2溶液中加入过量澄清石灰水：
Mg2++2HCO3-+Ca2++2OH- =MgCO3↓+CaCO3↓+2H2O
【课堂练习】写出下列反应的离子方程式：
（1）Na2CO3溶液中逐滴加入稀硫酸； （2）H3PO4与NaOH溶液中和； （3）明矾溶液与Ba(OH)2溶液反应。
练习巩固
1.写出下列反应的离子方程式： (1)实验室制取 ①H2、②CO2、③Cl2 (2)Cl2分别通入①H2O、②NaOH溶液、③KI溶液 (3)NaHCO3溶液中分别加入①硫酸溶液、②澄清石灰水 (4)铁锈溶于盐酸 (5)硫酸铝溶液与氨水反应 2.写出符合离子反应的化学方程式： (!) H+ + OH- = H2O