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花地中学 陈自高—生成新物质的变化物理性质物理变化物质的变化化学变化 物质的性质化学性质单质 化合物 氧化物 —没有生成新物质的变化 —化学变化中表现出来的性质—不需要化学变化就表现出来的性质 （多种物质）（一种物质）（一种元素） （多种元素）—两种元素组成的化合物，其中一种是氧元素 多变一一变多—物质与氧发生的反应—“一变两不变”一变：改变别的物质的化学反应速率。
两不变：化学反应前后，本身的质量与化学性质不变。
—催化剂在反应中所起的作用。
问题：（1）为什么红磷必须过量？（耗尽氧气）（2）能否用硫、木炭、铁丝等物质代替红磷？（不能，产生新物质）——过量红磷的燃烧实验P23 空气的成分 氧气的用途 氮气的用途：P24稀有气体的性质和用途：P25N 2 ：78% O 2：21% 稀有气体：0.94% CO 2：0.03% 其它气体和杂质：0.03%—供给呼吸和支持燃烧 空气的污染污染源 污染物 —主要是化石燃料（煤和石油等）燃烧和工厂废气、汽车排放尾气等。
—主要是粉尘和气体。
如：SO 2 、CO 氮的氧化物等。
氧气性质氧气物理性质无色无味的气体，密度比空气的密度略大，不易溶于水。
在一定的条件下可液化成淡蓝色液体或固化成淡蓝色固体。
能支持燃烧 氧气化学性质—用带火星的木条检验，木条复燃。
—化学性质比较活泼，具有氧化性，是常见的氧化剂。
硫： S + O 2 ==SO 2 （空气中—淡蓝色火焰；氧气中—紫蓝色火焰） 碳： C+O 2==CO 2铁：3Fe + 2O 2 === Fe 3O 4 （剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体）磷： 4P + 5O 2 === 2P 2O 5 （产生白烟，生成白色固体P 2O 5） 点燃 点燃点燃点燃氧气制取工业制取 —分离液态空气法实验室制取过氧化氢法 2H 2O 2===== 2H 2O+O 2↑高锰酸钾法 2KMnO 4===== K 2MnO 4+MnO 2+O 2↑ 氯酸钾法 2KClO 3== ==== 2KCl+3O 2↑MnO 2MnO 2△ △实验室制取气 体装置的选择 —密度比空气大的气体收集。
化学平衡原理的应用合成氨条件的选择
其它平衡体系中的应用
电离平衡
溶解平衡
水解平衡
化学反应
化学反
应速率
表示方法
t
v a
∆
∆
=A
C单位mol/(L•s)
特点
是平均速率,均取正值
同一反应选用不同物质表示反应速率,数值可能不同
各物质表示的速率比等于该反应方程式中化学计量
数
影响因素
（微观解释）
内因——反应物的结构、性质
外因
浓度
压强
温度
催化剂
其它条件——光、反应物颗粒大
小
化学
平衡
可逆反应
达到化学平衡的标志：0
≠
=逆
正v
v
化学平衡的特征
定——各组分的质量分数
不变
动——动态平衡
变——外界条件改变，平衡发生移动
等效平衡
恒温恒容
恒温恒压
影响化学平衡移动的因素
浓度
压强
温度
平衡移动原理（勒沙特列原理）有关化学平衡的计算
浓度、转化率、产率
气态体系中有关计算。
第一单元：走进化学世界第二单元：我们周围的空气第三单元：自然界的水第四单元：物质构成的奥秘第五单元：化学方程式第六单元：碳和碳的氧化物第七单元：燃料及其利用第八单元：金属和金属材料第九单元：溶液第十单元：酸碱盐化学用语1. 电离方程式：2. 物质的俗称和主要成分：生石灰CaO；熟石灰、消石灰、石灰水的主要成分Ca(OH)2；石灰石、大理石CaCO3；食盐的主要成分NaCl ；纯碱、口碱Na2CO3；烧碱、火碱、苛性钠NaOH；胆矾、蓝矾CuSO4·5H2O；碳酸钠晶体Na2CO3·10H2O；氨水NH3·H2O。
2金属活动性1. 金属活动性顺序：K>Ca>Na>Mg>Al>Zn>Fe>Sn>Pb(H)Cu>Hg>Ag>Pt>Au2. 金属活动性顺序的意义：在金属活动性顺序中，金属位置越靠前，金属在水溶液(酸溶液或盐溶液)中就越容易失电子而变成离子，它的活动性就越强。
3. 金属活动性顺序的应用：〔1〕排在氢前的金属能置换出酸里的氢(元素)。
〔2〕排在前面的金属才能把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来(K、Ca、Na除外)。
3酸、碱、盐的溶解性1. 常见盐与碱的溶解性：钾(盐)、钠(盐)、铵盐全都溶，硝酸盐遇水影无踪。
硫酸盐不溶硫酸钡，氯化物不溶氯化银。
碳酸盐只溶钾(盐)、钠(盐)、铵(盐)。
碱类物质溶解性：只有(氢氧化)钾、(氢氧化)钠、(氢氧化)钙、(氢氧化)钡溶。
2. 八个常见的沉淀物：氯化银、硫酸钡碳酸银、碳酸钡、碳酸钙、氢氧化镁、氢氧化铜、氢氧化铁3. 四微溶物：Ca(OH)2〔石灰水注明“澄清”的原因〕CaSO4〔实验室制二氧化碳时不用稀硫酸的原因〕Ag2SO4〔鉴别SO42-和Cl-时，不用硝酸银的原因〕MgCO3〔碳酸根离子不能用于在溶液中除去镁离子的原因〕4. 三个不存在的物质：氢氧化银、碳酸铝、碳酸铁4复分解反应发生的条件反应有气体、水或沉淀生成〔即有不在溶液中存在或在水溶液中不易电离的物质〕1. 不溶性碱只能与酸性发生中和反应；2. 不溶性盐，只有碳酸盐能与酸反应；3. KNO3、NaNO3、AgNO3、BaSO4不能做复分解反应的反应物。
. 专业学习资料 .第一部分 基本理论 基本概念【物质结构】. 专业学习资料.晶体结构. 专业学习资料.晶体熔沸点比较表. 专业学习资料.【元素周期律】. 专业学习资料.【化学反应速率与化学平衡】. 专业学习资料.. 专业学习资料.. 专业学习资料... . .. . ... 专业学习资料 .【胶体】【电解质溶液】.. 专业学习资料.. 专业学习资料.【氧化还原反应电化学】. 专业学习资料.【各种化学反应的关系】. 专业学习资料..专业学习资料.【化学反应规律】. 专业学习资料.. 专业学习资料.. 专业学习资料 .【物质的量】nVV n m =→nm M =Vn C =nN N A =M=a 1%·M 1+ a 2%·M 2+…(a%为体积分数). 专业学习资料..第二部分 元素及其化合物【元素化合物概述】【非金属元素】. 专业学习资料.【卤族元素】. 专业学习资料.PbS. 专业学习资料.. 专业学习资料... . .. . ... 专业学习资料 .【金属元素】.. . .. . ..【铝及其化合物】. 专业学习资料.. 专业学习资料.. 专业学习资料.【化工生产】. 专业学习资料.第三部分 有机物【有机物导学】[有机物推断]浓H2SO4加热苯的硝化醇分子内、间脱水酯化光照——烷基卤代[官能团特征反应]聚酯反应类型与官能团的关系官能团（或物质）的特征反应[各类有机物之间的相互关系]2 =CH 2CH 3 —CH 3 CH CH CH 2 O HCH 3 CH 3 C H 2 C lCH 2 CH 2 Cl CH C HO CHClCH 2－CH NH 2n2HOCH 2 CH 2OHCH 3 C OOHCH 3 C OO CH 2 CH 3第四部分 化学实验导学[物质的分离和提纯][物质的检验][常见气体的实验室制法]第五部分 化学计算。
原子结构原子的构成：原子结构示意图•概念:原子结构示意图（如图）是表示原子核电荷数和电子层排布的图示形式。
小圈和圈内的数字表示原子核和核内质子数，弧线表示电子层，弧线上的数字表示该层的电子数。
•原子结构示意图及各部分的含义：前20号元素的原子结构示意图：•原子核的构成：原子核相对原子来说，体积很小，但质量却很大，原子的质量主要集中在原子核上，电子的质量约为质子质量的。
质子的质量为：1.6726×10-27kg中子的质量为：1.6749×10-27kg•构成原子的粒子间的关系:•对原子构成的正确理解:（1）原子核位于原子中心，绝大多数由质子和中构成(有一种氢原子的原子核内只含有1个质子，无中子)，体积极小，密度极大，几乎集中了原子的全部质量，核外电子质量很小，可以忽略不计。
（2）每个原子只有一个原子核，核电荷数(核内质子数)的多少，决定了原了的种类。
（3）在原子中：核电荷数二质子数二核外电子数。
（4）原子核内的质子数不一定等干中子数，如钠原子中，质子数为11，中子数为12。
（5）并不是所有的原子中都有中子，如有一种氢原子中就没有中子。
（6）在原子中，由于质子(原子核)与电子所带电荷数相等，且电性相反，因而原子中虽然存在带电的粒子，但原子在整体上不显电性。
核外电子的排布:①电子层核外电子运动有自己的特点，在含有多个电子的原子里，有的电子通常在离核较近的区域运动，有的电子通常在离核较远的区域运动，科学家形象地将这些区域称为电子层。
②核外电子的分层排布通常用电子层来形象地表示运动着的电子离核远近的不同：离核越近，电子能量越低；离核越远，电子能量越高。
电子层数、离核远近、能量高低的关系如下所示：电子层数1 2 3 4 5 6 7离核远近近→远能量高低低→高③核外电子排布的规律了解一些核外电子排布的简单规律对理解原子核外电子排布的情况有很重要的作川，核外电子排布的简单规律主要有：a.每层上的电子数最多不超过2n2(n为电子层数)，如第一电子层上的电子数可能为1，也可能为2，但最多为2。
适用文档高中化学基础知识网络图第一部分：物质的构成、分类、性质和变化游离态单质分子分子晶体物质：元素化合物原子原子晶体化合态离子离子晶体构成物质的微粒单质：金属、非金属、罕有气体※表示原子或元素的化学用语：元素符号、离子符号、电子式、原子构造表示图；相对原子质量、相对分子质量纯净物氢化物：非金属氢化物、金属氢化物氧化物：酸性氧化物、碱性氧化物、两性分类无机物氧化物、不行盐氧化物、过氧化物混淆物化合物酸：无氧酸、含氧酸、强酸、弱酸碱：强碱、弱碱有机物盐：正盐、酸式盐、碱式盐、复盐、络盐※表示单质或化合物的化学用语：化学式、构造式、构造简式、电子式等物理性质：色、态、熔点、密度、溶解性等物质性质化学性质：金属性、非金属性、氧化性、复原性、酸性、碱性、稳固性、可燃性物理变化变化基本反响种类：化合、分解、置换、复分解电子转移：氧化复原、非氧化复原离子参加：离子反响、非离子反响物理变化反响程度：可逆、不行逆热效应：放热、吸热※表示物质变化的化学用语：化学方程式、热化学方程式、离子方程式、电极反响式、电离方程式计量分别系阿伏加德罗常数：N A=N/n物质的量摩尔质量： M=m/n(mol)气体摩尔体积：V =22.4 n ( 标准情况 )溶液的浓度： C=n/V浊液：悬浊液、乳浊液-9-7胶体：分别质微粒直径10 ～ 10 m基本概念（一）适用文档色、态、味溶解度、熔点、沸点密度、硬度、导电性导热性、塑性物理性质游离态单质宏观元素化合物构成化合态大部分有机物罕有气体分子晶体分酸子气态及挥发性物质原子晶体原石墨（混淆晶体）子微观金属晶体大多数盐强碱离子晶体离子碱性氧化物部分过氧化物金属性、非金属性氧化性、复原性酸性、碱性稳固性、可燃性金属化学性质非金属单质纯净物罕有气体化合物分类无机物有机物性质氢化物金属氢化物酸性物质非金属氢化物碱性成盐氧化物两性氧化物特别变化不行盐氧化物含氧酸、无氧酸酸强酸、弱酸强碱、弱碱碱可溶碱、难容碱正盐酸式盐盐碱式盐复盐；络盐潮解、分馏混淆物有机、无机升华、萃取物理变化化学变化化合、分解、置换、复分解风化、干馏氧化复原；非氧化复原溶解、盐析裂化、裂解分子、离子基本概念（二）吸热、放热可逆、不行逆第二部分：基本理论（物质构造、化学反响速率、化学均衡、电解质溶液）分化子学的键形成共离金价子属键键键共离金价子属化化单合合质物物及合金晶体类型金分原属子子晶晶晶体体体物质构造分子原子中子质量数同位素分分原子核核电荷数元素子子核外电子性的间质子规极作(质运排原子序数变律性用分动化力层布状（)规范态元律德素极非华周力特期性极）殊最次各能律分性性外外层量子分层层最最子不不多低表现形式电超超容原过过纳理元子影8182n云素响个2个个实周物期理质律性质表元元元核示方素编素归素决外制构造简图法周周纳性定电表期期质子的表律的排电子式结周布构期周离性期性子晶横：周期元素种类体起止序号n=12短周期1～2n=283～ 10元生性质n=3811～18周原n=41819～36期子长周期表n=51837～54结位构n=63255～86置n=721 不完整周期87～111纵：族主族：ⅠA ～Ⅶ A副族：ⅢB～Ⅶ B、Ⅰ B Ⅱ BⅧ族0族比较 种类离子晶体 原子晶体 分子晶体 构成晶体微粒 阴、阳离子原子 分子 形成晶体作使劲离子 共价 范德 力熔沸点 高 很高 低硬度硬而脆大小 物 性 熔融.导电体 (半 体 )不良 理 不良 水溶液性性 不良 不良 不良延展性 不良不良不良溶解性易溶于极性溶 不溶于任何溶 相像相溶典型 例NaCl ， KBr：金 石、 SiC 、：H 2、O 2Si 、 SiO 2化合物：冰、干冰化 表示方法 ： v A =△ c A /△t 位： mol/L · s(min 或 h )学反是均匀速率，均取正特色速 同一反 用不一样的物 表示速率，数 可能不一样率算各物 表示的速率比等于 反 方程式的系数比化内因 (主)反 物的 构、性学 化 影响要素度反学 学平 反用速 衡率温度和的 合外因（ ）化成催化氨 其余条件 光、超声适 化 于波、激光、放射 ⋯条 可逆反学 件平化学均衡成立的条定各成分百分含量保持不衡件： v 正 =v 逆 ≠ 0等v 正 =v 逆 ≠0化学均衡的特色 均衡(均衡 志的判断 )条件改 ，均衡状 改化学均衡、化学反响速率度影响化学均衡要素均衡移 原理(勒沙特列原理 )温度适用文档化合物电解质装置强电解质（完整电离） AB A -+B-（电离度的定义(电离度α =已电离的弱电解质分子数电离均衡 AB A-+B-弱电解质的分子总数弱部电分电离度均衡的挪动解电质离水的离子积 KW =1× 10-14(25℃ )）水的电离均衡H2O H++OH-溶液的酸碱性： PH=-log[H +]实质×100%)发生条件表示方式－离子方程式离子反响非氧化复原常有种类氧化复原种类盐类的水解规律（酸碱性性判断）影响要素复分解反响水解反响络合反响置换反响溶液中氧化复原反响非电解质原理蓄电池化能应用电源干电池高能电池学的原电池能转化学能电解池电能与换原理氯碱工业（电解饱和食盐水）电：电镀应用电解精练（精练铜）电冶炼金属（冶炼铝）电解质溶液比较装置能量转换（实质）装置特点电极名称电子流向电极反应原电池化学能→电能（两极分别发生氧化复原反响产生电流）外电路无电源；两极为开朗性不一样（或此中之一为能导电的非金属）的金属负极（－）——较开朗正极（＋）较不开朗e负极（－）→正极（＋）氧化负极： M －ne→ M n+开朗金属失掉电子被氧化、被溶解、被腐化。
