(渝冀闽)高中化学专题3有机化合物的获得与应用第二单元食品中的有机化合物第2课时乙酸课件苏教版必修2

反应剧烈，故反应速率③＞①，CH3COOH 溶液中 CH3COOH
可以电离出 H＋，Na 与 CH3COOH 反应比与 H2O 反应剧烈得
多，故反应速率②>③。所以产生 H2 速率排列顺序为②>③>①。
4．欲把
转化为
，则不能使用的试剂为( )
A．NaOH C．Na
B．Na2CO3 D．NaHCO3
H2O Ⅱ.酯化
CH3COOH＋CH3OH浓H△2SO4CH3COOCH3＋H2O
羟基活泼性的比较
3．下列物质都能与 Na 反应放出 H2，其产生 H2 速率排列顺序 正确的是( )
①C2H5OH ②CH3COOH 溶液 ③NaOH 溶液
A．①＞②＞③
B．②＞①＞③
C．③＞①＞②
D．②＞③＞①
解析：选 D。NaOH 溶液中含 H2O，Na 与 H2O 反应比与 C2H5OH
A．能跟 NaOH 溶液反应 B．能使酸性 KMnO4 溶液褪色 C．能发生酯化反应 D．能发生水解反应
解析：选 D。该物质含有羧基，可以与 NaOH 溶液发生反应， A 正确；该物质含有醇羟基和碳碳双键，所以可以被酸性 KMnO4 溶液氧化而使溶液褪色，B 正确；该物质含有羧基和醇 羟基，可以发生酯化反应，C 正确；该物质不含有酯基和卤素 原子，所以不能发生水解反应，D 错误。
乙醇、水、碳酸和乙酸分子中羟基氢活泼性的比较
物质 氢原子 活泼性
电离程度
酸碱性 与 Na 与 NaOH 与 NaHCO3
乙醇
不电离 中性 反应
不反应 不反应
水
碳酸
逐渐增强 ――――→
部分 电离 中性 反应 不反应 不反应
部分 电离 弱酸性 反应 反应 不反应

第2课时 乙 酸一、乙酸的构成、构造、物理性质与酸性 1．乙酸的分子构造2．官能团(1) 观点：反应一类有机化合物共同特征的基团。

(2) 常有官能团有机物 CH 3COOH C 2H 5OH CH 3CHO CH 2===CH 2官能团 — COOH — OH —CHO — NO 23. 乙酸的物理性质(1) 乙酸俗称醋酸，是一种有激烈刺激性气味的无色液体，易溶于水和乙醇。

(2) 熔点： 16.6 ℃，温度低于熔点时，乙酸凝固成晶体，所以纯净的乙酸又称冰醋酸。

4．乙酸的酸性(1) 乙酸是一元弱酸，拥有酸的通性，写出乙酸与以下物质反响的离子方程式：－＋①Na ： 2Na ＋ 2CHCOOH===2CHCOO ＋332－－②NaOH ： CH 3COOH ＋ OH ===CH 3COO ＋ H 2O 。

－＋＋H 2O 。

③Na 2O ： 2CH 3COOH ＋ Na 2O===2CH 3COO ＋ 2Na2 －－④Na 2CO 3： 2CH 3COOH ＋CO 3 ===2CH 3COO ＋ H 2O ＋ CO 2↑。

(2) 证明乙酸的酸性比碳酸强的方法乙酸与碳酸、水和乙醇中羟基氢的开朗性比较乙醇水碳酸乙酸羟基氢的开朗性渐渐加强――→酸碱性中性中性弱酸性弱酸性与 Na 反响反响反响反响与 NaOH 不反响不反响反响反响与 NaHCO3 不反响不反响不反响反响例 1 以下物质中不可以用来划分乙酸、乙醇、苯的是( )A．金属钠B．溴水C．碳酸钠溶液D．紫色石蕊溶液答案 B分析 A 项，钠与乙酸反响快于钠与乙醇的反响，苯不与Na反响，能差别； B 项，溴水与乙醇、乙酸互溶，与苯萃取而使溴水层颜色变浅，不可以差别； C 项， Na2CO3溶液与乙酸放出CO2气体，与乙醇混溶，与苯分层，能划分； D 项，紫色石蕊溶液与乙酸混淆变红色，与乙醇混溶，与苯分层，能划分。

规律总结鉴识乙醇和乙酸一般采纳紫色石蕊溶液、NaHCO3溶液、 Na2 CO3溶液、氢氧化铜悬浊液，氧化铜粉末也能差别乙醇和乙酸。

13．观察图中物质分子的比例模型及其变化，回答下列问题。
(1)A 是乙醇，则 B 的名称是________， C 的结构简式是 ________________。 (2) 如 图 所 示 化 学 方 程 式 中 的 “ 反 应 条 件 ” 是 ____________________________________。 (3)反应物中只有乙醇分子中的氧原子是 18O，生成物中含这种 氧原子的是_____________________________(写物质名称)。 (4)在 B 的分子中，最外层电子数为 8 的原子共有______个。
(3)乳酸发生下列变化：
，所用的试剂是
a________，b________(写化学式)；写出乳酸与少量碳酸钠溶 液反应的化学方程式： ______________________________ ____________________________________________________。
解析：(1)已知 A 是乙醇分子的比例模型，然后比较观察得出 B 是乙酸，D 是水。然后就应想到 C 是乙酸乙酯。(2)酯化反应的 催化剂是浓硫酸，反应条件是加热。(3)在这样的酯化反应中， 醇分子中断裂的化学键是 O—H 键，则 18O 应在乙酸乙酯分子 中。(4)乙酸分子中的 2 个碳原子和 2 个氧原子都是最外层电子 数为 8 的原子。 答案：(1)乙酸(或醋酸或冰醋酸) CH3COOCH2CH3 (2)加热(或△) (3)乙酸乙酯 (4)4
4．枸橼酸乙胺嗪可用于驱除肠道虫病，其结构简式为
，下列物质中不能与枸橼酸乙胺嗪
反应的是( )
A．乙酸
B．乙醇
C．碳酸钠溶液
D．溴水
解析：选 D。枸橼酸乙胺嗪中所含有的官能团是—COOH、

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第2课时石油炼制乙烯学习目标:1.了解石油的综合利用。

2.认识乙烯的分子组成、结构特征和主要化学性质。

(重点)3。

认识乙炔的结构和性质.4。

能识别加成反应。

[自主预习·探新知］一、石油炼制1．石油的分馏(1)原理：加热石油时，沸点低的成分先汽化，经冷凝后收集,沸点较高的成分随后汽化、冷凝……这样不断加热和汽化、冷凝,能使沸点不同的成分分离出来。

（2)实验室石油的蒸馏(3)工业生产①设备:分馏塔。

②产品错误!2．石油的催化裂化(1)过程在加热、加压和催化剂存在下，使石油分馏产品中相对分子质量较大、沸点较高的烃断裂成相对分子质量较小、沸点较低的烃。

（2)目的：提高汽油等轻质油的产量和质量。

(3)举例（十六烷的裂化)化学方程式:C16H34错误!C8H18＋C8H16。

3．石油的催化裂解（1)过程：长链烃错误!短链烃错误!乙烯、丙烯.(2)目的:获得乙烯、丙烯等化工原料。

二、乙烯1．组成和结构分子式电子式结构式结构简式分子模型结构特点球棍模型比例模型C2H4CH2==CH26个原子处于同一平面上2。