无机化学p区元素习题_2012.6.12_

普化无机试卷（p 区元素六） 答案一、选择题1. 1 分 (7400) (B)2. 2 分 (7408) (B)3. 2 分 (7409) (B)4. 1 分 (7412) (C)5. 2 分 (7413) (A)6. 1 分 (7434) (B)7. 2 分 (7446) (D)8. 1 分 (7448) (B)9. 2 分 (7449) (B) 10. 2 分 (7453) (B) 11. 1 分 (7454) (D) 12. 2 分 (7456) (C) 13. 2 分 (7457) (A) 14. 2 分 (7459) (C) 15. 2 分 (7460) (A) 16. 2 分 (7462) (B ) 17. 2 分 (7463) (D) 18. 2 分 (7466) (A) 19. 2 分 (7467) (D) 20. 1 分 (7468) (A) 21. 2 分 (7472) (B) 22. 1 分 (7473) (B) 23. 2 分 (7475) (D) 24. 2 分 (7476) (D) 二、填空题25. 2 分 (7402) S ，SO 2，S ，H 2S ，S26. 2 分 (7405) Na 2HPO 4，NaH 2PO 4，Na 2HPO 4和NaH 2PO 4 27. 2 分 (7411)漂白粉在水中存在以下水解平衡： ClO - + H 2O HClO + OH - 加少量HAc 会中和OH -，使水解平衡向产生HClO 的方向移动，从而增强了氧化能力和漂白效果。

28. 2 分 (7415)I 2是非极性分子，易溶于非极性溶剂CCl 4（相似相溶）。

I 2与KI 作用生成I 3-离子。

29. 2 分 (7419)SiO 2 + 4HF −→−2H 2O +SiF 4 SiF 4 + 2HF −→−H 2SiF 6 30. 5 分 (7427) SnO ，Sn(OH)Cl ，SnS ，Na 2SnS 3 31. 2 分 (7430)HNO 3 + H 2SO 4=H NO23++HSO 4-→ NO 2++ H 2O32. 2 分 (7433)Bi(V)、NO 3-、Sb(V)、AsO 43-、PO 43-33. 2 分 (7435)Br 3- + I 2−→−2IBr + Br - 34. 2 分 (7436)8，O Si O Si OSi O Si O OOOO O8-35. 2 分 (7437)-6，SiO SiOSi O O OOOOO 6-36. 2 分 (7438) (1) <，(2) >，(3) <，(4) > 37. 2 分 (7439) (1) >，(2) > 38. 2 分 (7440)K 2CO 3 + 2HCl −→−2KCl + H 2O +CO 2 Na 2SiO 3 + 2H +−→−2Na + + SiO 2·H 2O(硅胶) 39. 2 分 (7442) Cl 2O 7，SO 3，CO 2，B 2O 3，Al 2O 3，BaO40. 2 分 (7443)3PO 43-+ 6H +−→−P O 393- + 3H 2O2[Fe(OH 2)6]3+NH 4+[(H 2O)4Fe(μ-OH)2Fe(OH 2)4]4+ + 2H 3O + 41. 2 分 (7445)Si(粗) + 2Cl 2(g)−→−SiCl 4(蒸馏) SiCl 4 + 2H 2−→−Si + 4HCl 42. 5 分 (7452) NO ，NO 2，无，N 2O 4，NO 2+和NO 3-43. 5 分 (7458)根据ΔG =ΔH -T ΔS ，氯化铵自发溶于水，ΔG < 0，必定ΔS > 0，且熵变效应的影响超过了焓效应的影响。

P区元素（1）1.试用分子轨道理论描述下列各物种中的键、键级和磁性（顺磁性、逆磁性）和相对稳定性。

（1）O2+（二氧基阳离子）（2）O2（3）O2-（超氧离子）（4）O22-（过氧离子）解:见下表物种分子轨道键键级磁性相对稳定性O2+KK（σ2s）2（σ2s*）2（σ2p）2(П2p)4(П2py*)11( П2pz*)0一个σ键一个二电子П键，一个三电子П键2.5 顺依次减小O2KK（σ2s）2（σ2s*）2（σ2p）2(П2p)4(П2py*)1( П2pz*)1一个σ键二个三电子П键2 顺O2-KK（σ2s）2（σ2s*）2（σ2p）2(П2p)4(П2py*)1( П2pz*)1一个σ键一个三电子П键1.5 顺O22-KK（σ2s）2（σ2s*）2（σ2p）2(П2p)4(П2py*)1( П2pz*)2一个σ键 1 逆2. 重水和重氧水有何差别？写出它们的分子式。

它们有何用途？如何制备？答:重水:D2O；重氧水: ；重水是核能工业常用的中子减速剂，重氧水是研究化学反应特别是水解反应机理的示踪剂。

3. 解释为什么O2分子具有顺磁性，O3具有反磁性？答：根据O2分子的分子轨道式KK（σ2s）2（σ2s*）2（σ2p）2(П2p) 4(П2py*)1( П2pz*)1分子中两个П2p反键轨道各有一单电子，因此它具有顺磁性。

在O3分子中，每个氧原子各用一个P轨道组成一个成键П轨道，一个反键П轨道，一个非键П轨道，其中4各P电子，两个进入成键П轨道，两个进入非键П轨道，П键键级为一，分子没有成单电子，所以分子具有反磁性。

4.在实验室怎样制备O3？它有什么重要性？5.答:在实验室里制备臭氧主要靠紫外光(<185nm)照射氧或使氧通过静电放电装置而获得臭氧与氧的混合物,含臭氧可达10%。

臭氧发生器的示意图见图13-10。

它是两根玻璃套管所组成的,中间玻璃管内壁镶有锡锚,外管外壁绕有铜线,当锡箔与铜线间接上高电压时,两管的管壁之间发生无声放电(没有火花的放电),02就部分转变成了036.7.油画放置久后为什么会发暗、发黑？为什么可用H2O2来处理？写出反应方程式。

第十四章：P区元素（二）一、单项选择1.下列氧化物中，属于两性化合物的是（）。

（A）N2O3(B) P 2O3(C) Sb2O3(D) Bi2O3答案：(C)2. NO3-V7989.0NO2V08.1HNO2V04.1NO（酸性条件下）中可能发生歧化反应的是（A）NO3-(B) NO2(C) HNO2(D) NO答案：(B)3.下列氮的氧化物中，易于聚合的是（）。

（A）N2O (B) NO2(C) N2O4(D) N2O5答案：(B)4.下列磷的卤化物中，最稳定的是（）。

（A）PCl5(B) PI5(C) PF5(D) PBr5答案：(C)5.下列氧族的氢化物中，酸性最强的是（）。

（A）H2O (B) H2S (C) H2Se (D) H2Te答案：(D)6.下列硫化物中，可溶于水的是（）。

（A）CdS (B) BaS (C) HgS (D) CuS答案：(B)二、判断题1．氮族元素自上而下+3价化合物稳定性逐渐增加。

（）答案：正确2．氮族元素中，N在地壳中含量最多。

（）答案：错误3．硝酸根的结构是平面三角形的。

（）答案：正确4．磷酸可以通过脱水生成焦磷酸、偏磷酸和亚磷酸。

（）答案：错误5．砷、锑、铋的硫化物都可在硫化钠溶液中生成多硫化物。

（）答案：错误6．H2Te在酸性介质中是强还原剂。

（）答案：正确7．H2O2分子中，O以sp杂化方式存在，所以它是直线型分子。

（）答案：错8．多硫化物与酸反应可以生成多硫化氢H2S x，x越大H2S x越不稳定（）答案：正确三、填空题1．氮族元素的氢化物的稳定性从上到下（），碱性（），酸性（）。

答案：依次减弱，依次减弱，依次增强2．氮族元素主要形成的是（），而且（）越小，形成（）的趋势就越大。

答案：共价化合物，原子半径，共价键3．写出NO的分子轨道排布式（）。

答案：（σ1s）2（σ1s *）2（σ2s）2（σ2s *）2（σ2p）2（π2p）4（π2p*）14．磷可以生成多种含氧酸，根据磷酸的化合价的不同可分为（）、（）、( ）三种。

第十三章P区元素一.选择题1.下列关于氟和氯性质的说法正确的是A. 氟的电子亲和势(绝对值)比氯小B. 氟的离解能比氯高C. 氟的电负性比氯大D. F-的水合能(绝对值)比Cl-小E. 氟的电子亲和势(绝对值)比氯大2.按F--Cl--Br--I顺序,下列性质递变规律不正确的是A. X-离子半径:F-<Cl-<Br-<I-B. 电负性:F>Cl>Br>IC. 电子亲和能:F>Cl>Br>ID. X-离子水和热(绝对值):F->Cl->Br->I-3.下列物质中具有漂白作用的是A. 液氯B. 氯水C. 干燥的氯气D. 氯酸钙4．高层大气中的臭氧层保护了人类生存的环境,其作用是A. 消毒B. 漂白C. 保温D. 吸收紫外线5. O3分子中,中心氧原子的杂化态为A. spB. sp2C. sp3D. sp2d或dsp26. H2O2分子中,氧原子用下列哪一种杂化轨道成键A. spB.sp2C. sp3D. dsp2(sp2d)7.由于多硫化物中有过硫链,因此多硫化物具有A. 还原性B. 氧化性C. 既具有氧化性,又有还原性D. 既无氧化性,也无还原性8.下列各组硫化物中,可以在稀盐酸中溶解的是A. MnS,FeSB. ZnS,CuSC. SnS,PbSD. FeS,Ag2S9.对大气污染危害较大工业废气中含有SO2,下列措施中不能有效的消除SO2污染的是A. 用氨水吸收SO2B. 用NaHSO3吸收SO2C. 用石灰乳吸收SO2D. 用Na2CO3吸收SO210. 检验某溶液是否含有S2O32-的方法为A. 加稀盐酸溶液变浑浊B. 加稀盐酸溶液变浑浊且有刺激性气味的气体生成C. 该溶液能使AgBr沉淀溶解D. 加入AgNO3至生成白色沉淀,沉淀颜色由白变黄变棕最后变黑E. 能吸收少量氯气11. 关于离域π键形成条件的叙述,不正确的是A. 在三个或三个以上用σ键联结起来的原子间有可能形成离域π键B. P电子数小于P轨道的两倍C. 成键原子在同一平面上D. 第三周期及其以后的元素不形成离域π键,因为很难发生P—π重叠12．下列单质中与CO是等电子体的是A. NOB. O2C, N2 D. NaH13．下列哪种物质沸点最低A. AsH3B, PH3 C. NH3 D. SbH314．下列哪一组的两种金属遇到冷,浓硝酸都不发生反应(包括钝态)A. Au AgB. Ag CuC. Cu FeD. Fe Al 15．在实验室中,如何存放白磷A. 放在水中B. 放在CS2中C. 放入棕色玻璃瓶D. 放入棕色塑料瓶16．在磷酸二氢钠溶液中加入硝酸银溶液.以下叙述正确的是A. 析出白色AgH2PO4B. 析出黄色Ag2HPO4沉淀C. 析出黄色Ag3PO4沉淀D. 不析出沉淀17．下列酸中,酸性最强的是A. H3PO2B. H3PO4C. H3PO3D. H4P2O718．黑火药的主要成份A. KNO3S CB. NaNO3S CC. KNO3P CD. KNO3S P19．下列物质按氧化性增强的顺序排列正确的是A. H3PO4HNO3H4AsO4HNO2B. H3PO4H4AsO4HNO2HNO3C. H3PO4H4AsO4HNO3HNO2D. H4AsO4H3PO4HNO3HNO220．硼的成键特征是A. 共价性B. 缺电子性C. 多面体性D. 前三者均是21．乙硼烷A. 是强氧化剂B. 是强还原剂C. 很稳定D. 不水解22．下列对硼酸性质的描述不正确的是A, 硼酸是三元酸 B. 硼酸是一元路易斯酸C. 硼酸与多元醇反应,生成配合物,使酸性增强D. 硼酸的溶解度小23．硼酸可缩合成A. 链状或环状多硼酸B. 笼状多硼酸C. 蛛网状多硼酸D. 片层状多硼酸24．下列关于硼酸结构的叙述错误的是A. 硼酸为白色片状晶体,其结构单元为B(OH)3三角形B. 硼原子通过SP3杂化轨道与氧原子成键C. 分子间通过氢键形成接近于六角形的对称层状结构D. 层与层间以范德华力联系25．硼族元素最重要的特征是A. 共价性特征B. 缺电子性特征C. 共价性和缺电子性特征D. 易形成配合物和自身聚合的特征26．从碳到铅,当原子序数增加时,+2氧化态的稳定性A. 增强B. 减弱C. 无变化D. 无法确定27．CO对人体的毒性,源于它的A. 氧化性B. 还原性C. 加合性D. 极性28．CO通过PdCl2溶液生成黑色沉淀,此法可检出CO,此时CO的作用是A. 氧化剂B. 还原剂C. 配位剂D. 催化剂29．碳酸盐的热稳定性主要决定于A. 阳离子的极化力B. 阴离子的变形性C. 晶格能D. 离子键能二.问答题1．写出从海水提取Br2的过程及反应方程式,注明反应条件.2．试讨论氢卤酸的酸性,还原性,热稳定性的变化规律.3.某一金属盐溶液,加入适量Na2CO3生成灰绿色沉淀,再加入H2O2并煮沸,此时溶液呈黄色,冷却并酸化此溶液,再加入H2O2溶液呈蓝色,此蓝色化合物在水中不稳定,在乙醚中较稳定,写出上述各反应的离子方程式.4.在钢铁分析中常用过二硫酸钾的强氧化性来测定钢铁中锰的含量,请写出这一氧化还原方程式.5.为什么在纺织和造纸工业中,常用Na2S2O3消除其中的残余氯,并写出有关反应方程式.6.如何鉴别正磷酸,偏磷酸,焦磷酸7．氟的电子亲合能比氯小，但F2却比Cl2活泼，请解释原因。

p区、d区、ds区元素练习题一、选择题1．硼的氢化物称为硼烷，最简单的硼烷是（B）。

(A) BH3(B) B2H6 (C) BH4- (D) BH42．硼酸的分子式常写成H3BO3，它是（A）。

(A) 一元弱酸；(B) 二元弱酸；(C) 三元弱酸(D) 强酸3．在三氟化硼分子中，B与F的电负性差较大(＞1.7)，它是（C）。

(A) 离子化合物 (B) 极性分子 (C) 非极性分子 (D) 常温下为固态化合物4．在硼氢化物B2H6中，连接两个B之间的化学键（D）。

(A) 氢键(B) 配位键 (C) 共价键 (D) 氢桥5．关于硼化物的下列叙述中，错误的（C）。

(A) 硼砂是最重要的硼酸盐(B) 卤化硼在水中能发生水解(C) 所有含硼化合物都是缺电子化合物 (D) 在固态硼化物或其水溶液中，均不存在B3+离子6．[Al(OH)4]-中，Al的杂化方式为（B）。

(A) sp (B) sp3 (C) sp2(D)sp2d7．在硼的化合物中，硼原子的最高配位数不超过4，这是因为（D）。

(A) 硼的氧化值最大为3 (B) 配位原子半径小(C) 硼与配位原子电负性差小 (D) 硼原子无价层d轨道。

8．在H3BO3分子及其晶体中，存在的化学作用有（A）。

(A) 共价键，氢键，分子间力 (B) 离子键，氢键(C) 共价键，氢键(D) 离子键，氢键，分子间力9．下列试剂中，与铝盐溶液混合后无沉淀生成的（D）。

(A) Na2CO3溶液 (B) 过量的氨水 (C) Na2S溶液 (D) 过量的NaOH溶液10．下列化合物中偶极矩不为零的分子是（D）。

(A) CO2(B) CCl4 (C) CS2 (D) CO11．石墨中层与层之间的结合力是（C）。

(A) 共价键 (B) 自由电子 (C) 范德华力 (D) 大π键12．常压下饱和CO2溶液中，下列物种浓度最大的是（A ）。

(A) CO2⋅H2O (B) H2CO3 (C) HCO3- (D)CO32-13．SiF4分子的空间构型（C）。

第12-16章P区元素习题目录一判断题；二选择题；三填空题；四完成方程式；五计算并回答问题一判断题 (返回目录)1 硼在自然界主要以含氧化合物的形式存在。

（）2 在硼与氢形成的一系列共价型氢化物中，最简单的是BH3。

（）3 硼酸是三元酸。

（）4 硼是非金属元素，但它的电负性比氢小。

（）5 由于B-O键键能大，所以硼的含氧化合物很稳定。

（）6 硼砂的化学式为Na2B2O7。

（）7 B2H6为平面形分子。

（）8 硼是缺电子原子，在乙硼烷中含有配位键。

（）9 三卤化硼熔点的高低次序为BF3<BCl3<BBr3<BI3。

（）10 三卤化硼沸点的高低次序为BF3>BCl3>BBr3>BI3。

（）11 地壳中丰度最大的金属元素是铝。

（）12 Al2O3是两性氧化物，因而各种晶型的Al2O3既可溶于酸，又可溶于碱。

（）13 只有在强酸性溶液中才有Al(H2O)63+存在。

（）14 在气相中三氯化铝以双聚分子Al2Cl6的形式存在。

（）15 AlX3都是共价型化合物。

（）16 KAl(SO4)2·12H2O与KCr(SO4)2·12H2O属于同分异构体。

（）17 在氯化氢气流中加热金属铝可制得无水AlCl3。

（）19 因AlCl3分子中Al为缺电子原子，所以AlCl3中有多中心键。

（）20 碳酸盐的溶解度均比酸式碳酸盐的溶解度小。

（）21 Na2CO3比NaHCO3的溶解度大，同理，CaCO3比Ca(HCO3)2的溶解度也大。

（）22 硅在地壳中的含量仅次于氧。

（）23 分子筛是人工合成的硅铝酸盐，具有吸附和催化作用。

（）24 活性炭具有吸附作用，它是颗粒状的石墨。

（）25 金刚石比石墨更稳定，即使在纯氧气中，金刚石也不能燃烧。

（）26 一般情况下，CO2不能助燃，但是镁在二氧化碳气体中能燃烧。

（）27 高纯度的硅和锗是良好的半导体。

（）28 金刚石与石墨是同素异形体，由金刚石转变为石墨的△r H>0。

无机化学题库13 P区元素答案无机化学题库13-p区元素答案1三、 P区元素答案一、选择题(共160题)1 1 1 1 1 1 1 1 1 1 1 1 1 1 1 1 1 1 1 1 1 1 1 1 1 1 1 1 1 1 1 1 1 1 1 1 11 1 1 1 1 1 1 1 1 1 1 1 1 1 1 1 1 1 1 1 1 1 1 1 1 1 1 1 1 1 1 1 1 1 1 1 1 1 11 1 1 1 1 1 1 1 1 1 1 1 1 1 1 1 1 1 1 1 1 1 1 1 1 1 1 1 1 1 1 1 1 1 1 1 1 1 11 1 1 1 1 1 1 1 1 1 1 1 1 1 1 1 1 1 1 1 1 1 1 1 1 1 1 1 1 1 1 1 1 1 1 1 1 1 11 1 1 1 1 1 1 1 1 1 1 1 1 1 1 1 1 1 1 1 1 1 1 1 1 1 1 1 1 1 1 1 1 1 1 1 1 1 11 1 1 1 1 1 1 1 1 1 1 1 1 1 1 1 1 1 1 1 1 1 1 1 1 1 1 1 1 1 1 1 1 1 1 1 1 1 11 1 1 1 1 1 1 1 1（1）11 1 1 1 1 1 1 1 1 1 1 1 1 1 1 1 1 1 1 1 1 1 1 1 1 1 1 1 1 1 1 1 1 1 1 1 1 1 1 1 1 1 1 1 1 1 1 1（d）4（c）4（c）4（c）16 20.221.1 1点（1382）点（1382）20.221.1点（138）点（1382）O22点（138）O22（138）O22（138（13288）O22（13288（13288）点）点（13288（13288）（c）（c）（c）（c）（c）（c）（c）（c）（c）（c）（c）（c）（c）（c）（c）（c）（c）（c）（c）（c）（c）（c）（c）（c）（c）（c）（c）（c）（c）（c）c）c）23）23）点）22（132822）点）点）点（132822（132822）点）点）点）点）47.2499.2（14）（a）（a）26.26.28（26）262.2）32.237.1（b）74.276.1（b）74.276.1（b）74.276.1（b）74.276.1（b）74.276.7.7.1（b）74.276.1（b）77.276.276.7（b）74.276.276.1（b）74.276.7.1（b）7.276.1（b）1（b）7.277（b）7.277.2（b）7（b）7.277.2（b）7（b）7（b）7.277（b）7（b）7.277（b）7.2（b）7.277（b）7（b）7（b）7.277.2（b）7（b）7（b）7（b）7（b）7（437（b）7（b）7.277（b）7.7）92.194.2（4370）（4370）（d）a分数（4370）（4370）（4370）（a）得分（4362）（a）92.2.2（4351）（a）80.282.2（4351）（a）80.28（4351）（a）83.2851（4355）（d）86.28（4355）（d）86.28（4358）（c）86.288（4358）（c）89.291.1（4362）（c）92（c）92.2（4362）（c）92.2（4362）（c）92（c）92（c）92（c）92（c）119（c）3。

P 区元素（二）一．是非题（判断下列各项叙述是否正确，对的在括号中填“√”，错的填“×”）1.1 所有卤素都有可变的氧化数。

( )1.2 实验室中用MnO2和任何浓度HCl 作用，都可以制取氯气。

( )1.3 卤素单质的聚集状态、熔点、沸点都随原子序数增加而呈有规律变化，这是因为各卤素单质的分子间力有规律地增加的缘故。

( )1.4 卤素中F2的氧化能力最强，故它的电子亲合能最大。

( )1.5 溴能从含碘离溶液中取代碘，因此碘就不能从溴酸钾溶液中取代出溴。

( )1.6 卤素单质性质相似，因此分别将F2和Cl2通入水中都能将水氧化。

( )1.7 HX 是强极性分子，其极性按HF>HCl>HBr>HI 顺序变化。

因此HX 的分子间力也按此顺序降低。

( )1.8 氢卤酸盐大多是离子晶体，氢卤酸为分子晶体。

所以氢卤酸盐的熔点总比氢卤酸高。

( )1.9 浓HCl 具有还原性，它的盐也必定具有还原性。

( )1.10 HX 中卤素处在低氧化数状态时，所有HX 都有可能被其他物质所氧化。

( )二. 选择题（选择正确答案的题号填入）2.1 下列物质在常温下呈液态的是：( )a. HFb. Br2c. I2d. MgCl22.2 下列微粒中，不具氧化性的是：( )a. F2b. Cl-c. BrO-d. I22.3 根据标准电极电位，判断卤素离子X-能被O2 氧化，发生4X-+O2+2H2O=2X2+4OH-反应的是：( )a. F-b. Cl-c. Br-d.都不能2.4 在任何温度下，X2与碱性溶液作用，能得到XO3-和X-的卤素是：( )a. F2b. Cl2c. Br2d. I22.5 由于HF 分子间形成氢键而产生的现象是：( )a. HF 的熔点高于HCl。

b. HF 是弱酸。

c.除F-化物外，还有HF2等化合物。

d.三种现象都是。

2.6 HX 及卤化物中的X-，具有最大还原性的是：( )a. F-b. I-c. Cl-d. Br-2.7 盐酸是重要的工业酸，它的产量标志国家的化学工业水平，其主要性质是：( )a.浓HCl 有络合性。

第13章P区元素(一)(I)习题目录一判断题1 硼在自然界主要以含氧化合物的形式存在。

()2 在硼与氢形成的一系列共价型氢化物中,最简单的就是BH3。

()3 硼酸就是三元酸。

()4 硼砂的化学式为Na2B2O7。

()5 硼就是缺电子原子,在乙硼烷中含有配位键。

()6 三卤化硼熔点的高低次序为BF3<BCl3<BBr3<BI3。

()7 三卤化硼沸点的高低次序为BF3>BCl3>BBr3>BI3。

()8 Al2O3就是两性氧化物,因而各种晶型的Al2O3既可溶于酸,又可溶于碱。

()9 碳酸盐的溶解度均比酸式碳酸盐的溶解度小。

()10 Na2CO3比NaHCO3的溶解度大,同理,CaCO3比Ca(HCO3)2的溶解度也大。

()12 用碳酸钠溶液沉淀溶液中的Ca2+,Mg2+,Cu2+时,均得到碳酸盐沉淀。

()13 Cl2与Sn反应生成SnCl2。

()14 实验室中可用盐酸与金属锡反应制备SnCl2(aq)。

()15 SnS溶于Na2S2溶液中,生成硫代亚锡酸钠。

()二选择题1 硼的氢化物称为硼烷,最简单的硼烷就是()。

(A)BH3;(B)B2H6;(C)BH4-;(D)BH4。

2 下列氢化物中,分子式不正确的就是()。

(A)BH3;(B)SiH4;(C)CH4;(D)B2H6。

3 硼酸的分子式常写成H3BO3,它()。

(A)二元弱酸;(B)一元弱酸;(C)三元弱酸;(D)强酸。

4 在三氟化硼分子中,B与F的电负性差较大(>1、7),它就是()。

(A)离子化合物;(B)极性分子;(C)非极性分子;(D)常温下为固态化合物。

5 BCl3水解的产物()。

(A)Cl3B-+OH2+;(B)BH3+HClO;(C)B(OH)3+HCl;(D)B(ClO)3+H2。

6 在最简单的硼氢化物B2H6中,连接两个B之间的化学键()。

(A)氢键;(B)氢桥;(C)共价键;(D)配位键。

第13 章p 区元素课后习题答案第一组10.1 下面给出第2 第3 周期元素的第一电离能数据(单位kJ mol-1) 试说明B Al的数值为什么低于左右元素解答同周期内，自左至右第一电离能I1 总的变化趋势是逐渐增大的但中间有明显的跳跃性变化也就是说，由于自左至右核电荷依次增加半径依次减小I1 值必然依次增大但由于外围电子构型对电离能影响较大。

因此就出现和外围电子构型相应的跳跃式变化因ns2 ns2np3 ns2np6 属全满或半满状态比较稳定。

故此时的第一电离能就较大，如失去一个电子后成半满，全满或全空的稳定状态，则I1 值就较小物 4. 。

参看图1.1810.2 回答下列用途所依据的性质可能情况下并写出相关的反应式1 某些型号的分子筛用于干燥气体中的微量水2 担载在硅胶上的MnO 用于除去氮气和稀有气体中的微量氧3 甘油用于强碱滴定H3BO34 硫酸铝做为絮凝剂净化水5 硼砂用做定标准酸溶液的基准物6 硼钢用做核反应堆的控制棒7 BF3 和AlCl3 用做有机反应的催化剂(参考第 5 章课文)解答1 基于分子筛的性质和选择性。

分子筛是具有分子那般大小孔经（微孔）的一类结晶铝硅酸盐。

当分子筛（例如4A 或5A）的微孔使水分子能穿过时，就对水分子产生了极强的亲合力（收附力）且吸水容量大。

2 MnO高度分散在硅胶上，能与杂质O2 在室温或接近室温的条件下迅速反应：6MnO+O2===2Mn3O4而这一反应一般是在高温下才能进行的。

担载MnO也可再生使用。

3 H3BO3 的酸性极弱，不能直接用NaOH滴定。

甘油与之反应生成稳定配合物而使其显强酸性从而使滴定法可用于测定硼的含量。

4 硫酸铝在水中易水解生成胶状Al(OH)3 沉淀，可吸附水中杂质。

5 硼砂易制得纯品，稳定，易溶于水并水解使溶液显强碱性，可配得极准确的浓度，因而可作基准物。

例如Na2B4O7.10H2O+2HCl===4H3BO3+2NaCl+5H2O6 基于硼吸收中子的能力。

第八章. P区元素及其化合物测验题一、选择题1、加热能生成少量氯气的一组物质是( )。

A.NaCl 和H2SO4B. 浓HCl和固体KMnO4C. HCl和BrD. NaCl 和MnO22、稀有气体Xe能与( )元素形成化合物.A.NaB. 氦C. 溴D. 氟3、元素硒与下列哪种元素的性质相似?( )A.氧B. 氮C.硫D.硅4、在冰醋酸中,强度最大的酸是( ).A.H2SO4B. HClC. HNO3D. HClO45、.下列 0.1mol/dm3物质的水溶液中,C(NH4+)最高的是( ).A.NH4ClB. NH4HSO4C. NH4HCO3D. NH4Ac6、在pH=6.0的土壤里,下列物质中浓度最大的为( ).A.H3PO4B. H2PO4-C. HPO42 -D. PO43-7、在HNO3介质中,欲使Mn2+氧化成MnO4-,可加哪种氧化剂?( )A. KClO3B. H2O2C. 王水D.(NH4)2S2O88、.要使氨气干燥，应将其通过下列哪种干燥剂？（）。

A. 浓H2SO4B. CaCl2C. P2O5D. NaOH9、下列物质中酸性最弱的是( ).A.H3PO4B. HClO4C. H3AsO4 D .H3AsO310、下列物质中热稳定性最好的是( ).A.Mg(HCO3)2B. MgCO3C. H2CO3D. SrCO311、下列物质中,离子极化作用最强的是( ).A.MgCl2B. NaClC. AlCl3D.SiCl412、下列物质中存在分子内氢键的是( )。

A. NH3B.C2H4C. H2D. HNO313、下列物质熔点由高到低顺序是( )。

a.CuCl2b. SiO2c. NH3d. PH3 A. b>a>c>d B. a>b>c>dC. b>a>d>cD. a>b>d>c14、下列哪种分子的偶极矩不等于零？（）。

第十章 p 区元素1. (1) KBrO 3 + KBr + H 2SO 4 === Br 2 + K 2SO 4 + H 2O(2) AsF 5 + 4H 2O === H 3AsO 4 + 5H 2O(3) OCl 2 + H 2O === 2HCl + O 2 (4) Cl 2 + OH -(热) === Cl - + ClO 3-(5) Br 2 + OH - === Br - + BrO - + H 2O2.前者放出的能量多 （11402(NaCl),556)(--⋅-=∆⋅-=∆mol kJ rH mol kJ NaF rH ），因为氟的原子半径小，当生成离子化合物时晶格能大。

3. 不矛盾。

因为 )/I I ()/Br Br (2Θ2Θ-->ϕϕ，所以Br 2 + 2I - === 2Br - + I 2能进行，说明氧化性22I Br >；又 因为)/I IO ()/Br BrO (23Θ23Θ-->ϕϕ，所以2BrO 3- + I 2 === Br 2 + 2IO 3-能进行，说明氧化性-->33IO BrO 或还原性22Br I > 4. 黄色为I 3-, 棕褐色沉淀为I 2, 无色为IO 3-。

有关反应为：2I － + Cl 2 === 2Cl － + I 2I 2 + I - === I 3-I 2 + 5Cl 2 + 6H 2O === 2IO 3- + 10Cl - + 12H +电解(2) KI + 3H 2O === KIO 3 + 3H 2↑(4) CaCO 3===CaO+CO 2↑ CaO + H 2O===Ca(OH)2 2Cl 2 + 2Ca(OH)2===CaCl 2 + Ca(ClO)2 + 2H 2O 高温5. (1) NaBr + H 3PO 4=== NaH 2PO 4 + HBr(3) 2I 2 + 3P + 6H 2O === 2H 3PO 4 + 6H 2O6. ⑴ F-F<Cl-Cl⑵ F<Cl⑶ HI>HCl⑷ HI<HB⑸ MgF 2和MgCl 2⑹ HClO>HClO 4 7. A:I 2; B: IO 3-; C:I -2I - + ClO - + 2H 2O === I 2↓ + Cl - + 2OH -I 2 + 5ClO - + H 2O === 2IO 3- + 5Cl - + 2H +2IO 3- + 5SO 32- + 2H + === I 2↓ + 5SO 42- + H 2OSO 32- + I 2 + H 2O === SO 42- + 2I - + 2H +IO 3- + 5I - + 6H + === 3I 2↓ + 3H 2O8. (1) Na 2SO 3 + 2Na 2S + 6HCl === 6NaCl + 3S ↓ + 3H 2O (2) H 2SO 3 + Br 2 + H 2O === H 2SO 4 + 2HBr (3) 2Na 2S 2O 3 + I 2=== Na 2S 4O 6 + 2NaI (4) HNO 3 + H 2S === H 2SO 4 + NO + H 2O(6) 2Mn 2+ + 5S 2O 82- + 8H 2O === 2MnO 4- + 10SO 42- + 16H +(7) 2MnO 4- + 5H 2O 2 + 6H + === 2Mn 2+ + 5SO 2↑ + 8H 2O (5) 2H 2SO 4(浓) + S === 3SO 2↑ + 2H 2O△Ag+9.（1）氧和硫原子的价电子构型均为ns 2np 6, 都有2个单电子，都可形成2个键，所以它们单质有两种键合方式：一种是两个原子之间以双键相连而形成双原子的小分子；另一种是多个原子之间以单键相连形成多原子的“大分子”，它们以哪种方式成键取决于键能。

第十三章 p区元素（一）预习提纲1、p区元素性质概述。

Q：二次周期性主要表现在哪几个方面？2、硼的成键特点。

3、硼的氢化物，特别是乙硼烷的结构特点（硼氢桥键）。

4、硼的含氧化合物及硼酸。

5、硼的卤化物结构和性质。

6、铝的氧化物和氢氧化物结构和性质特点。

7、碳的成键特点。

8、碳的化合物，主要为氧化物的结构。

9、碳酸盐热稳定性的规律及解释（离子极化）。

10、硅及其化合物的结构和性质。

11、锡和铅的化合物，主要以硫化物的性质为主。

12、二价锡的还原性和四价铅的氧化性。

第十三章复习题一、是非题：1、钻石所以那么坚硬是因为碳原子间都是共价键结合起来AHA12GAGGAGAGGAFFFFAFAF的,但它的稳定性在热力学上石墨要差一些。

2、在B2H6分子中有两类硼氢键,一类是通常的硼氢σ键,另一类是三中心键, 硼与硼之间是不直接成键的。

3、非金属单质不生成金属键的结构,所以熔点比较低,硬度比较小,都是绝缘体。

4、非金属单质与碱作用都是歧化反应。

二、选择题：1、硼的独特性质表现在:A、能生成正氧化态化合物如BN,其它非金属则不能B、能生成负氧化态化合物,其它非金属则不能C、能生成大分子D、在简单的二元化合物中总是缺电子的2、二氧化硅：A、与NaOH共熔反应生成硅酸钠B、是不溶于水的碱AHA12GAGGAGAGGAFFFFAFAF性氧化物C、单质是分子晶体,与CO2晶体相似D、属AB2型的化合物,晶体结构属CaF2型3、下列四种非金属元素中,哪一种不生成象POCl3之类的氯氧分子化合物?A、 BB、CC、 ND、 S4、C、Si、B都有自相结合成键的能力，但C的自链能力最强,原因是:A、C原子外层4个电子易得或易失形成C4-或C4+B、C形成的最大共价数为2C、C单质的化学活性较Si,B活泼D、C原子半径小,自链成键不受孤对电子键弱化效应的影响5、CO与金属形成配合物的能力比N2强的原因是：AHA12GAGGAGAGGAFFFFAFAFA、 C原子电负性小易给出孤对电子B、C原子外层有空d轨道易形成反馈键C、 CO的活化能比N2低D、在CO中由于C-←O+配键的形成,使C原子负电荷偏多,加强了CO 与金属的配位能力6、下列无机酸中能溶解酸性氧化物SiO2的是:A、 HCl B 、H2SO4(浓) C、 HF D、HNO3(浓)7、下列元素性质最相似的是:A、 B和Al B 、B和SiB、 B和Mg D、B和C8、关于BF3的下列描述中,说法正确的是:A、BF3水解得到HF(aq)和H3BO3B、BF3接受电子对的倾向比BCl3强AHA12GAGGAGAGGAFFFFAFAFC、BF3是离子化合物,分子是极性的D、在室温下B与F2反应得到BF3三、填空题：1、等电子原理是指( )。

第13 章 p 区元素一是非题1. BF3 中的B 是以sp2 杂化轨道成键的当BF3 用B 的空轨道接受NH3 的成BF3·NH3 时，其中的B 也是以sp2 杂化轨道成键的，（）2. B2H6 和LiH 反应能得到LiBH4，若此反应在水溶液中进行仍可制得[BH4]-离子（）3. H3BO3 中有三个氢因此是三元弱酸（）4. AlCl3 分子中Al 是缺电子原子因此AlCl3 中有多中心键（）5. SiF4、SiCI4 、SiBr4 、和SiI4 都能水解水解产物都应该是硅酸H2SiO3 和相应的氢卤酸HX（）6. 氧化数为十2 的Sn 具有还原性将锡溶于浓盐酸得到的是H2[Sn IV Cl6] 而不是H2[Sn II C14] （）7. 为了防止制备的锡盐溶液发生水解而产生沉淀可加酸使溶液呈酸性至于加酸的时间于沉淀的先后无关，可以在沉淀产生后一段时间再加酸（）8. 氮与比它电负性大的元素成键才可能成为正氧化态数因此氮与氟或氧成键时氮为正氧化数（）9. N3-在水溶液中是以NH3 存在（）10. 浓和稀硝酸作为氧化剂时它们的还原产物分别为NO2 和NO 可见一个浓硝酸分子还原时的一个电子，一个稀硝酸分子却得三个电子，因此浓硝酸的氧化能力比稀硝酸的弱（）二选择题1. 下列化合物属于缺电子化和物的是（）(A) BeCl3 (B) H[BF4] (C) B2O3 (D) Na[Al(OH)4]2. 在硼的化合物中硼原子的最高配位数不超过4 这是因为（）(A) 硼原子半径小 (B) 配位原子半径大(C) 硼与配位原子电负性差小 (D) 硼原子无价层d 轨道3. 下列关于BF3 的叙述中正确的是（）(A) BF3 易形成二聚体 (B) BF3 为离子化合物(C) BF3 为路易斯酸(D) BF3 常温下为液体4. 下列各对物质中中心原子的轨道杂化类型不同的是（）(A) CH4 与SiH4 (B) H3O+与NH3(C) CH4 与NH +(D) CF4 与SF45. 下列含氧酸根中具有环状结构的是（）(A) Si3O 9 (B) P3O 10 (C) B3O 7 (D) S4O 66 有一淡黄色固体含23%硼 (B )的相对原子质量为10.81)和77%氯，他是从三氯化硼制得的0.0516 克此试样在69 度蒸发，蒸气在2.96kPa 时占有体积268cm3此化合物的化学式是（）(A) B4C l4 (B) B8Cl8 (C) B12Cl12 (D)B16Cl167. 可形成下面几种类型化合物的X 元素是(NH3)2; X2O3; XCl3; XO .2 ; XF3; HF（）(A) P (B) Al (C) B (D) S8. 下列金属单质中熔点最低的是（）(A) Cu (B) Zn (C) Na (D) Ga9. 下列化合物中熔点最低的是（）(A) BCl3 (B) CCl4 (C) SiCl4 (D) SnCl410. 下列物质在水中溶解度最小的是（）(A) Na2CO3 (B) NaHCO3 (C) Ca(HCO3)2 (D) KHCO311. 下列分子中偶极矩不为零的是（）(A) BCl3 (B) SiCl4 (C) PCl5 (D) SnCl212. 下列含氧酸中属于一元酸的是（）(A) H3AsO3 (B) H3BO3 (C) H3PO3 (D) H3CO313. 下列物质中酸性最强的是（）(A) B(OH)3 (B) Al(OH)3 (C) Si(OH)4 (D) Sn(OH)414. 下列物质中酸性最强的是（）(A) H2SnO3 (B) Ge(OH)4 (C) Sn(OH)2 (D) Ge(OH)215. 下列各组化合物中对热稳定性判断正确的是（）(A) H2CO3 > Ca(HCO3)2 (B) Na2CO3 > PbCO3(C) (NH4)2CO3 > K2CO3 (D) Na2SO3 > Na2SO416. 下列化合物中不水解的是（）(A) SiCl4 (B) CCl4 (C) BCl3 (D) PCl517. 与Na2CO3 溶液反应生成碱式盐沉淀的离子是（）(A) Al3+ (B) Ba2+ (C) Cu2+ (D) Hg2+18. 1mol 下列物质溶于1dm3 水中生成的溶液中H+浓度最大的是（）(A) B2O3 (B) P4O10 (C) N2O4 (D) SO319. 1mol 下列物质生成正酸时所需水的mol 数最多的是（）(A) B2O3 (B) P4O10 (C) (SO3)3 (D) N2O520. 碳化铝固体与水作用产生的气体是（）(A) C2H2 (B) CH3CCH (C) CO2 (D) CH421. 下列物质水解并能放出氢气的是（）(A) B2H6 (B) N2H4 (C) NH3 (D) PH322. 下列物质中还原性最强的是（）(A) GeH4 (B) AsH3 (C) H2Se (D) HBr23. 下列金属中与硝酸反应得到产物价态最高的是(A) In (B) Tl (C) Sb (D) Bi24. 常温下不能稳定存在的是（）(A) GaCl . (B) SnCl4 (C) PbCl4 (D) GeCl425. 下列氧化物中氧化性最强的是（）(A) SiO2 (B) GeO2 (C) SnO2 (D) Pb2O326. 下列化合物中不能稳定存在的是（）(A) SbI3 (B) PI3 (C) AlI3 (D) TlI327. 下列化学式中代表金刚砂的是（）(A) Al2O3 (B) CaC2 (C) SiO2 (D) SiC三填空题1 . 最简单的硼氢化合物是其结构式为它属于化合物 B 的杂化方式为 B 与B 之间存在而硼的卤化物以形式存在其原因是分子内形成了键，形成此键的强度( 按化合物排列) 顺序为2. 无机苯的化学式为其结构为与的结构相似3. 硼酸为状晶体，分子间以键结合，层与层之间以结合。

⽆机化学习题库p_区元素⼀是⾮题1. BF3 中的 B 是以sp2 杂化轨道成键的当BF3 ⽤B 的空轨道接受NH3 的成BF3·NH3 时，其中的B 也是以sp2 杂化轨道成键的，（）2. B2H6 和LiH 反应能得到LiBH4，若此反应在⽔溶液中进⾏仍可制得[BH4]-离⼦（）3. H3BO3 中有三个氢因此是三元弱酸（）4. AlCl3 分⼦中Al 是缺电⼦原⼦因此AlCl3 中有多中⼼键（）5. SiF4、SiCI4 、SiBr4 、和SiI4 都能⽔解⽔解产物都应该是硅酸H2SiO3 和相应的氢卤酸HX（）6. 氧化数为⼗2 的Sn 具有还原性将锡溶于浓盐酸得到的是H2[Sn IV Cl6] ⽽不是H2[Sn II C14] （）7. 为了防⽌制备的锡盐溶液发⽣⽔解⽽产⽣沉淀可加酸使溶液呈酸性⾄于加酸的时间于沉淀的先后⽆关，可以在沉淀产⽣后⼀段时间再加酸（）8. 氮与⽐它电负性⼤的元素成键才可能成为正氧化态数因此氮与氟或氧成键时氮为正氧化数（）9. N3-在⽔溶液中是以NH3 存在（）10. 浓和稀硝酸作为氧化剂时它们的还原产物分别为NO2 和NO 可见⼀个浓硝酸分⼦还原时的⼀个电⼦，⼀个稀硝酸分⼦却得三个电⼦，因此浓硝酸的氧化能⼒⽐稀硝酸的弱（）⼆选择题1. 下列化合物属于缺电⼦化和物的是（）(A) BeCl3(B) H[BF4] (C) B2O3(D) Na[Al(OH)4]2. 在硼的化合物中硼原⼦的最⾼配位数不超过4 这是因为（）(A) 硼原⼦半径⼩ (B) 配位原⼦半径⼤(C) 硼与配位原⼦电负性差⼩(D) 硼原⼦⽆价层d 轨道3. 下列关于BF3 的叙述中正确的是（）(A) BF3 易形成⼆聚体(B) BF3 为离⼦化合物(C) BF3 为路易斯酸(D) BF3 常温下为液体4. 下列各对物质中中⼼原⼦的轨道杂化类型不同的是（）(A) CH4 与SiH4 (B) H3O+与NH3(C) CH4 与NH +(D) CF4 与SF45. 下列含氧酸根中具有环状结构的是（）(A) Si3O 9 (B) P3O 10 (C) B3O 7 (D) S4O 66 有⼀淡黄⾊固体含23%硼(B )的相对原⼦质量为10.81)和77%氯，他是从三氯化硼制得的0.0516 克此试样在69 度蒸发，蒸⽓在2.96kPa 时占有体积268cm3此化合物的化学式是（）(A) B4C l4(B) B8Cl8(C) B12Cl12(D)B16Cl167. 可形成下⾯⼏种类型化合物的X 元素是(NH3)2; X2O3; XCl3; XO .2 ; XF3; HF（）(A) P (B) Al (C) B (D) S8. 下列⾦属单质中熔点最低的是（）(A) Cu (B) Zn (C) Na (D) Ga9. 下列化合物中熔点最低的是（）(A) BCl3(B) CCl4 (C) SiCl4(D) SnCl410. 下列物质在⽔中溶解度最⼩的是（）(A) Na2CO3(B) NaHCO3(C) Ca(HCO3)2(D) KHCO311. 下列分⼦中偶极矩不为零的是（）(A) BCl3(B) SiCl4(C) PCl5(D) SnCl212. 下列含氧酸中属于⼀元酸的是（）(A) H3AsO3(B) H3BO3(C) H3PO3(D) H3CO313. 下列物质中酸性最强的是（）(A) B(OH)3(B) Al(OH)3(C) Si(OH)4(D) Sn(OH)414. 下列物质中酸性最强的是（）(A) H2SnO3 (B) Ge(OH)4(C) Sn(OH)2(D) Ge(OH)215. 下列各组化合物中对热稳定性判断正确的是（）(A) H2CO3 > Ca(HCO3)2(B) Na2CO3 > PbCO3(C) (NH4)2CO3 > K2CO3 (D) Na2SO3 > Na2SO416. 下列化合物中不⽔解的是（）(A) SiCl4(B) CCl4(C) BCl3(D) PCl517. 与Na2CO3 溶液反应⽣成碱式盐沉淀的离⼦是（）(A) Al3+(B) Ba2+(C) Cu2+ (D) Hg2+18. 1mol 下列物质溶于1dm3 ⽔中⽣成的溶液中H+浓度最⼤的是（）(A) B2O3(B) P4O10 (C) N2O4(D) SO319. 1mol 下列物质⽣成正酸时所需⽔的mol 数最多的是（）(A) B2O3(B) P4O10(C) (SO3)3(D) N2O520. 碳化铝固体与⽔作⽤产⽣的⽓体是（）(A) C2H2(B) CH3CCH (C) CO2(D) CH421. 下列物质⽔解并能放出氢⽓的是（）(A) B2H6(B) N2H4(C) NH3 (D) PH322. 下列物质中还原性最强的是（）(A) GeH4(B) AsH3(C) H2Se (D) HBr23. 下列⾦属中与硝酸反应得到产物价态最⾼的是(A) In (B) Tl (C) Sb (D) Bi24. 常温下不能稳定存在的是（）(A) GaCl . (B) SnCl4 (C) PbCl4 (D) GeCl425. 下列氧化物中氧化性最强的是（）(A) SiO2 (B) GeO2 (C) SnO2 (D) Pb2O326. 下列化合物中不能稳定存在的是（）(A) SbI3(B) PI3(C) AlI3(D) TlI327. 下列化学式中代表⾦刚砂的是（）(A) Al2O3(B) CaC2(C) SiO2 (D) SiC三填空题1 . 最简单的硼氢化合物是其结构式为它属于化合物 B 的杂化⽅式为B与B 之间存在⽽硼的卤化物以形式存在其原因是分⼦内形成了键，形成此键的强度( 按化合物排列) 顺序为2. ⽆机苯的化学式为其结构为与的结构相似3. 硼酸为状晶体，分⼦间以键结合，层与层之间以结合。

第十四章P区元素（二）一、选择题（每题2分，共20分）1、在下列结构中，属于sp3d杂化的是（）A、PCl3B、[PCl4]+C、XeF2D、[PCl6]-2、下列产物中哪个是H2O2同HNO2水溶液反应的主要产物（）A、O2和HNO3B、O2和NOC、H2O和HNO3D、H2O和NO3、王水溶解贵金属时，HCl的主要作用是什么（）A、增加氢离子浓度B、提供比HNO3更强的氧化性C、将金属转化为易溶于HNO3的状态D、提供Cl-作络合剂4、下列双原子分子或离子中，和CO互为等电子体的是（）A、N2+B、CN-C、O2+D、O22-5、硝酸盐受热分解可得到单质的是（）A、AgNO3B、Pb(NO3)2C、Zn(NO3)2D、NaNO36、下列物质的水解产物中既有酸又有碱的是（）A、Mg3N2B、SbCl3C、POCl3D、NCl37、加热下列铵盐，不产生氨气的是（）A、(NH4)2SO4B、(NH4)2Cr2O7C、NH4HCO3D、(NH4)2HPO48、下列硫化物既不溶于Na2S, 又不溶于Na2S x的是（）A、Bi2S3B、Sb2S3C、As2S3D、SnS29、下列盐加热分解时，分子中各元素都参与氧化还原反应的是（）A、NH4NO2B、Pb(NO3)2C、AgNO3D、NH4NO310、下列有关过氧化氢（H2O2）性质的表达最全面的是（）A、是一种酸B、具有氧化性C、具有还原性D、既是酸，又是氧化剂和还原剂二、填空题（每空1分，共32分）1、硫的两种主要同素异形体是和，其中稳定态的单质是。

2、在SO3中S 采取杂化方式为。

3、硫化物ZnS, CuS, MnS, SnS, HgS 中，易溶于稀盐酸的是不溶于稀盐酸但溶于浓盐酸的是不溶于浓盐酸但可溶于硝酸的是只溶于王水的是。

4、H2S 水溶液长期放置后变混浊，原因是。

5、AgNO3 溶液与过量的Na2S2O3 溶液反应生成色的，过量的AgNO3溶液与Na2S2O3 溶液反应生成色的，后变为色的。

P区元素复习题一.判断题。

1. 现有一瓶白色固体,可能含有SnCl2，SnCl4，PbO2，PbSO4等化合物从下列实验现象判断哪几种物质确实存在并写出相关反应式。

（1）白色固体用水处理得一乳浊液A和不溶固体B；（2）乳浊液A加入适量HCl则乳浊液基本消失，滴加I2—淀粉溶液可褪色。

（3）固体B易溶于HCl，通H2S得黑色沉淀，让沉淀与H2O2反应后，又生成白色沉淀。

2.有一红色固体粉末A，加入HNO3后得棕黑色沉淀B，把此沉淀分离后，在溶液中加入K2CrO4溶液得黄色沉淀C；向B中加入浓HCl则有气体D生成，且此气体有氧化性。

问A，B，C，D各为何物写出有关反应式。

3. 有白色固体A与水作用生成白色沉淀B，B溶于浓HCl,，可得到无色溶液C，若将固体A溶于稀HNO3溶液后，加入AgNO3溶液，有白色沉淀D析出，D溶于氨水得溶液E，酸化溶液E又析出沉淀D。

将H2S通入溶液C，有棕色沉淀F析出，F溶于(NH3)2S2得溶液G，酸化溶液G，有气体产生和黄色沉淀H，若取少量溶液C加入HgCl2的溶液中有白色沉淀I析出，问A，B，C，D，E，F，G，H，I为何物写出有关推理的反应过程（不必配平，只要写出反应物及重要产物）。

二.回答下列问题。

1.通常如何存放金属钠和白磷,为什么2.从结构上判断下列酸的强弱：H3PO4，H4P2O7，HNO3。

3.为什么不能将Bi(NO3)3直接溶于水来制取Bi(NO3)3溶液4.白磷燃烧后的产物是P4O10而不是P2O5。

5.实验室中H2S，Na2S和Na2SO3溶液不能长期保存。

6.纯H2SO4是共价化合物，却有较高的沸点。

7. H2S通入Pb(NO3)2得黑色沉淀,加H2O2沉淀转化为白色。

8. H2S通入FeCl3得不到Fe2S3沉淀。

在药剂中可作解毒剂，可解卤素，重金属离子（如Hg2+）中毒。

试说明它作为解毒剂的作用原理及反应的主要产物是什么三.完成下列反应式。

（1）Sn + HCl →（2）Sn +Cl2→（3）SnCl2 + FeCl3→（4）Sn + SnCl4→（5）SnCl4 + H2O →（6）Pb3O4 + HI（过）→（7）Pb3O4 + HNO3→（8）PbO2 + H2O2→（9）PbO2 + H2SO4（浓）→（10）H2O2 + KMnO4→（11）Na2S2O3+ I2→四、选择题1. 乙硼烷分子中不存在( )(A) 三中心两电子键 (B) 氢桥键(C) σ键(D) π键2. 硼酸分子中的硼原子是采用( )(A) sp杂化 (B) sp2杂化 (C) sp3杂化 (D) 未杂化3. 硼砂分子中的硼原子是采用( )(A) sp2杂化 (B) sp3杂化 (C) 二者都有 (D) 二者都没有4.欲干燥NH3气体，可选择的干燥剂是（）(A) CuSO4 (B) KOH (C) CaCl2(D) P2O55.能共存于同一溶液中的一对离子是（）(A) Sn+2与S2O-23(B) Sn+4与S2O-23(C) Sn+2与Ag+(D) Sn+4与Ag+6.在微酸性条件下，通入 H2S 都能生成硫化物沉淀的是（）(A) Be+2，Al+3(B) Sn+2，Pb+2 (C) Ba+2，Sn+2(D) Al+3，Pb+2族元素从Ge到Pb；下列性质随原子序数的增大而增加的是（）(A) +2氧化态的稳定性(B) 二氧化物的酸性 (C) 单质的熔点(D) 氢化物的稳定性8.在下列氧化物中，氧化性最强的是（）(A) CO2(B) PbO2(C) GeO2(D) SnO29.下列氯化物中最不稳定的是（）(A) SnCl4 (B) SnCl2(C) GeCl4(D) PbCl410.硝酸铅和溴化钾的稀溶液混合生成沉淀，反应产物是（）(A) Pb+2(aq) + Br-(aq) + KNO3(s) (B) Br2(aq) + NO2(g) + K++ Pb+2(C) PbO(s) + K+(aq) + Br-(aq) + NO2(g) (D) PbBr2(s) + K+(aq) + NO-3(aq)11.下列物质中，应用最广的还原剂是（）(A) SnCl4 (B) HF (C) SnCl2(D) Cl212.遇空气冒白烟的物质是（）(A) SiC (B) SiO2 (C) SiCl4(D) Na2SiO313.分离SnS和PbS，应加的试剂为（）(A) 氨水 (B) 硫化钠 (C) 硫酸钠 (D) 多硫化铵14.配制SnCl2溶液时，必须加( )(A) 足够的水 (B) 盐酸 (C) 碱 (D) Cl215.硼的卤化物除与硅的卤化物相似能水解外，还是一种很强的( )(A) 路易斯酸 (B) 配合剂 (C) 氧化剂 (D) 催化剂2和浓盐酸作用可以生成( )(A) PbCl4+ H2O (B) PbCl2+ Cl2+ H2O (C) H2PbCl6+ H2O (D) PbO+ Cl2+ H2O17.下列方程式中与实验相符合的是：( )(A) PbS + 4H2O = Pb(OH)2+ 4H2SO4(B) PbS + 4H2O2= PbSO4+ 4H2O(C) PbO2+ 2H2SO4= Pb(SO4)2+ 2H2O (D) Pb + 4H2SO4= Pb(SO4)2+ 2SO2↑+ 4H2O18.下列化合物不属于缺电子化合物的是( )A. BF3 B. B2H6C. H[BF4] D. Al2Cl619.某白色固体易溶于水，加入BaCl2有白色沉淀产生，用HCl酸化，沉淀完全溶解，再加入过量NaOH至强碱性，并加热，有刺激性气体逸出。

第十五章P区元素（三）一、选择题（每题3分，共30分）1、常见的卤素阴离子X- ，具有最大还原性的是（）A、F-B、I-C、Cl-D、Br-2、下列酸，按照酸性降低的顺序排列的是（）A、HI<HBr<HCl<HFB、HClO4<HClO3<HClOC、HClO<HBrO<HIOD、三者都是3、在0 °C和25 °C下，X2 与碱性溶液作用，得到的主要产物都是XO3-和X-是（）A、F2B、Cl2C、Br2D、I24、下列各试剂混合后能产生氯气的是（）A、NaCl 与浓H2SO4B、NaCl 和MnO2C、NaCl 与浓HNO3D、KMnO4 与浓HCl5、欲由KBr 固体制备HBr 气体，应选择的酸是（）A、H2SO4B、HAcC、HNO3D、H3PO46、卤素单质中，在水中不发生歧化反应的是（）A、F2B、Cl2C、Br2 4 I27、下列含氧酸的氧化性递变不正确的是（）A、HClO4>H2SO4>H3PO4B、HBrO4>HClO4>H5IO6C、HClO>HClO3>HClO4D、HBrO3>HClO3>HIO38、下列物质中关于热稳定性判断正确的是（）A、HF<HCl<HBr<HIB、HF>HCl>HBr>HIC、HClO>HClO2>HClO3>HClO4D、HCl>HClO4>HBrO4>HIO49、ClF3分子的空间构型是（）A、四面体B、直线型C、T型D、变形四面体10、下列稀有气体中沸点最低的是（）A、HeB、KrC、XeD、Ar二、填空题（每空1分，共25）1、F Cl Br 三元素中电子亲合能最大的是，单质的解离能最小的是。

2、键能F2 Cl2，活泼性F2Cl23、含氧酸的酸性常随非羟基氧原子数的增多而。