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辅导：1-1 化学反应的热效应 习题3(简单)

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第三节 化学反应热的计算
【基础知识】1840年，瑞士化学家盖斯通过大量实验证明，，
其反应热是的。

换句话说，化学反应的反应热只与
有关，而与反应的无关。

这就是盖斯定律。

【巩固练习】1．已知H 2O(g)＝H 2O( l ) ΔH 1＝―Q 1 kJ/mol C 2H 5OH(g)＝C 2H 5OH( l ) ΔH 2＝―Q 2 kJ/mol C 2H 5OH(g) + 3O 2(g)＝2CO 2(g) + 3H 2O(g) ΔH 3＝―Q 3 kJ/mol
若使23g 酒精液体完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量为（ ）
A ．（Q 1+Q 2+Q 3）kJ
B ．0.5（Q 1+Q 2+Q 3）kJ
C ．（1.5Q 1+Q 2+Q 3）kJ
D ．（1.5Q 1－Q 2+Q 3）kJ
214＝条件下完全燃烧时，释放的热量为你A ．2912kJ B ．2953kJ C ．3236kJ D ．3867kJ
5．已知热化学方程式：SO 2(g)+ 1/2O 2(g)
SO 3(g) ΔH ＝―98.32kJ ／mol ，在容器中充入2molSO 2和1molO 2充分反应，最终放出的热量为（ ）A ．196.64kJ B ．小于98.32kJ C ．小于196.64kJ
D ．大于196.64kJ 6N 2H 4（g ）＋O 2（g ）＝N 2（g ）＋2H 2O （g ） ΔH ＝－534kJ/mol
则肼与NO 2反应的热化学方程式为（ ）
A ．N 2H 4（g ）＋NO 2（g ）＝
23N 2（g ）＋2H 2O （g ） ΔH ＝＋567.85kJ/mol B ．N 2H 4（g ）＋NO 2（g ）＝2
3N 2（g ）＋2H 2O （g ） ΔH ＝－567.85kJ/mol C ．N 2H 4（g ）＋NO 2（g ）＝2
3N 2（g ）＋2H 2O （l ） ΔH ＝＋567.85kJ/mol D ．N 2H 4（g ）＋NO 2（g ）＝2
3N 2（g ）＋2H 2O （l ） ΔH ＝－567.85kJ/mol
9．已知热化学方程式：2KNO 3(s) = 2KNO 2(s) +O 2(g) ΔH ＝+58kJ/mol
C(s) +O 2(g) = CO 2(g) ΔH ＝－94kJ/mol
为提供分解1molKNO 3所需的能量，理论上需完全燃烧碳（ ）
A ．58/94mol
B ．58/(94×2) mol
C ．(58×2)/94mol
D ．(94×2)/58mol
10．甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是 ①CH 3OH(g)＋H 2O(g)＝CO 2(g)＋3H 2(g) ΔH ＝＋49.0 kJ/mol ②CH 3OH(g)＋21O 2(g)＝CO 2(g)＋2H 2(g) ΔH ＝－192.9 kJ/mol 下列说法正确的是（ ） A ．CH 3OH 的燃烧热为192.9 kJ/molB ．反应①中的能量变化如右图所示
ΔH ②Sn(s 、灰)＋2HCl(aq)＝SnCl 2(aq)＋H 2(g) ΔH 2
③Sn(s 、灰) Sn(s 、白) ΔH 3＝＋2.1kJ/mol 下列说法正确的是（ ）A ．ΔH 1＞ΔH 2B ．锡在常温下以灰锡状态存在C ．灰锡转化为白锡的反应是放热反应D ．锡制器皿长期处于低于13.2℃的环境中，会自行毁坏
16．白磷与氧可发生如下反应：P 4+5O 2=P 4O 10。

已知断裂下列化学键需要吸收的能量分
别为：P —P a kJ/mol 、P —O b kJ/mol 、P=O c kJ/mol 、O=O d kJ/mol 。

根据图示的分子结构和有关数据估算该反应的ΔH ，其中正确的是（ ）
A ．（6a +5d －4c －12b ）kJ/mol
B ．（4c +12b －6a －5d ）kJ/mol
C ．（4c +12b －4a －5d ）kJ/mol
D ．（4a +5d －4c －12b ）kJ/mol 17．为了提高煤热效率，同时减少煤燃烧时的环境污染，一般先将煤转化为洁净的燃料。

将煤转化为水总能量 P 4 P 4O 10
煤气是通过化学方法将煤转为洁净燃料的方法之一，主要化学反应为：C+H 2O ＝CO+H 2，C(s)、CO(g)、H 2(g)燃烧的热化学方程式分别为：
C(s)+ O 2(g)= CO 2(g) ΔH 1＝―393．5 kJ/mol H 2(g)+
21O 2(g)=H 2O(g) ΔH 2＝―242.0 kJ/mol CO(g) +
21 O 2 (g) = CO 2 (g)ΔH 3＝－283.0kJ/mol 根据盖斯定律可得下列循环图
试回答：（1）根据以上数据，请你写出C(s)与水蒸气反应的热化学方程。

（2）比较反应热数据可知，1molCO(g)和1molH 2(g)完全燃烧放出的热量之和比1molC(g)完全燃烧放出的热量（填“多”或“少”）。

（3）请你判断ΔH 1、ΔH 2、ΔH 3、ΔH 4之间的关系式。

（4）甲同学据此认为：“煤炭燃烧时加少量水，可以是煤炭燃烧放出更多的热量”。

乙同学据此认为：“将煤转化为水煤气再燃烧放出的热量，与直接燃烧煤放出的热量一样多。

”仅从能量观点看，甲、乙两同学观
点正确的是，出现错误观点的原因是。

C(s)+H 2O(g) + O 2(g)−−→−∆1H CO(g)+ H 2O(g) ΔH 4 CO(g) + O 2(g) +H 2(g)−−→−∆2H CO(g)+ H 2O(g) 21O 2(g)
ΔH 3。

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化学反应的热力学与热效应练习题

化学反应的热力学与热效应练习题

化学反应的热力学与热效应练习题热力学是研究能量转化规律以及能量转化过程中所伴随的其他物理和化学性质变化的学科。

在化学反应中，热力学起着非常重要的作用，它可以帮助我们理解反应的方向、速率以及能量转化的方式。

本文为大家提供几道关于化学反应热力学与热效应的练习题，帮助大家巩固所学知识。

1. 根据下面的反应方程式写出反应的反热。

2. 计算下面反应的焓变值：2H2(g) + O2(g) → 2H2O(l)3. 结合下面的数据计算反应的焓变值：反应1: C(graphite) + 2H2(g) → CH4(g) ΔH1 = ?反应2: C(graphite) + 2H2(g) + O2(g) → CH3OH(l) ΔH2 = -726 kJ反应3: CO(g) + 2H2(g) → CH3OH(l) ΔH3 = -91 kJ反应4: CO2(g) + 2H2(g) → CH3OH(l) ΔH4 = -195 kJ反应5: CO2(g) + 4H2(g) → CH4(g) + 2H2O(l) ΔH5 = ?反应6: CH3OH(l) → CH4(g) + 1/2O2(g) ΔH6 = ?4. 结合下面的反应焓变值计算反应的焓变值：反应1: 2H2(g) + O2(g) → 2H2O(g) ΔH1 = -572 kJ反应2: H2(g) → H2(g) + 1/2O2(g) ΔH2 = -286 kJ反应3: 2H2(g) → 2H2(g) + O2(g) ΔH3 = ?5. 如下为反应方程式和各反应物和产物的焓变值，请根据热力学定律判断该反应是放热还是吸热反应。

反应：2H2(g) + O2(g) → 2H2O(g) ΔH = -484 kJ答案与解析：1. 例如：2H2(g) + O2(g) → 2H2O(l) 反热为 -483.6 kJ2. 反应的焓变值为ΔH = -484 kJ解析：根据化学方程式，反应物的摩尔数系数为2，产物的摩尔数系数为2，所以焓变值也是反应方程式右边各物质的摩尔数系数与它们的焓变之和。

高中化学寒假作业1化学反应的热效应含解析

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化学反应的热效应1．已知H+(aq)+OH−（aq)=H2O（l) ΔH=—57。

3kJ/mol;现有下列反应(1）H2SO4（aq）+2NaOH（aq)=Na2SO4(aq)+2H2O(l）;（2）H2SO4(aq）+Ba(OH）2(aq)=BaSO4（s）+2H2O(l)；(3）HCl(aq)+NH3·H2O(aq）=NH4Cl（aq)+H2O（l）；（4）CH3COOH(aq）+NaOH(aq)=CH3COONa（aq）+H2O（l)；其中反应热符合ΔH=-57.3kJ/mol的是（）A．（1）（2)B．（2)（3)C．(3）（4)D．都不符合【答案】D【解析】(1)H2SO4(aq)+2NaOH（aq)=Na2SO4（aq)+2H2O(l),该反应中生成水的物质的量为2mol，则其焓变ΔH=-114.6kJ/mol,故(1）错误；(2）H2SO4(aq)+Ba（OH）2(aq)=BaSO4(s）+2H2O（l)，该反应中生成2mol水，且还生成了硫酸钡沉淀，则其焓变ΔH＜—114.6kJ/mol，故(2）错误；(3)HCl（aq）+NH3·H2O（aq)=NH4Cl(aq)+H2O(l)，氨水为弱碱,一水合氨电离时吸热，则该反应放出热量减少，即ΔH＞-57。

3kJ/mol，故(3)错误；（4）CH3COOH（aq）+NaOH（aq）=CH3COONa（aq)+H2O（l),醋酸为弱酸，醋酸电离吸热，则该反应生成1mol水放出热量小于57.3kJ，故(4）错误；故选D。

1．下列热化学方程式中ΔH的值能表示可燃物的燃烧热的是（) A．H2（g)+Cl2（g）=2HCl(g）ΔH=-184。

6kJ/molB．CH4(g)+2O2(g）=CO2(g）+2H2O（g）ΔH=-802.3kJ/mol C．2H2(g)+O2(g）=2H2O(l）ΔH=-571。

6kJ/molD．CO(g）+1/2O2（g）=CO2（g）ΔH=-283kJ/mol 2．热化学方程式C(s)+H2O(g)错误!CO(g）+H2(g) ΔH=+131.3kJ/mol 表示(）A．碳和水反应吸收131.3kJ能量B．1mol碳和1mol水反应生成一氧化碳和氢气并吸收131。

化学反应的热效应试题含解析

化学反应的热效应试题含解析

化学反应的热效应1．下列说法错误的是()A．化学反应中的能量变化都表现为热量变化B．需要加热才能发生的反应不一定是吸热反应C．向醋酸钠溶液中滴入酚酞试液，加热后若溶液红色加深，则说明盐类水解是吸热的D．反应物和生成物所具有的总能量决定了反应是放热还是吸热解析化学反应中的能量变化除了表现为热量变化外，还可以表现为电能和光能等。

答案 A2．已知化学反应A2(g)＋B2(g)===2AB(g)的能量变化如图所示，判断下列叙述中正确的是()A．每生成2分子AB吸收b kJ热量B．该反应热ΔH＝＋(a－b)kJ·mol－1C．该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量D．断裂1 mol A—A和1 mol B—B键，放出a kJ能量解析由图示可知生成物总能量高于反应物总能量，C错；1 molA2(g)与1 mol B2(g)反应生成2 mol AB(g)吸收(a－b)kJ热量，A错，B正确；化学键断裂吸收能量，D 错。

答案 B3．已知下列热化学方程式：①H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(g)ΔH1＝a kJ·mol－1 ②2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)ΔH2＝b kJ·mol－1③H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(l)ΔH3＝c kJ·mol－1 ④2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH4＝d kJ·mol－1下列关系式中正确的是()A．a<c<0B．b>d>0 C．2a＝b<0 D．2c＝d>0解析H2的燃烧反应都是放热反应，ΔH<0，a、b、c、d都小于0，B、D错；反应③与反应①相比较，产物的状态不同，H2O(g)转化为H2O(l)为放热反应，所以a>c，A错；反应②的化学计量数是①的2倍，反应热②也是①的2倍，b＝2a<0，C对。

答案 C4．已知热化学方程式：2SO2(g)＋O23(g)ΔH＝－Q kJ·mol－1(Q＞0)。

第一章化学反应的热效应同步练习题2022-2023学年高二上学期化学选择性必修1

第一章化学反应的热效应同步练习题2022-2023学年高二上学期化学选择性必修1

第一章：化学反应的热效应 同步练习题一、单选题1．下列说法正确的是（ ）A ．煤是无机化合物，天然气和石油是有机化合物B ．化学电源放电、植物光合作用都能发生化学变化，并伴随能量的转化C ．“干热岩”（温度大于200℃的高温岩体）是最具应用价值和利用潜力的清洁能源，该能源属于化石能源D ．若化学过程中断开化学键放出的能量大于形成化学键所吸收的能量，则反应放热 2．“煤制油”的关键技术是煤的气化，目前煤的气化主要反应是：℃()()()()22C s H O g CO g H g ++高温，此外还存在间歇性的煤燃烧：℃()()()22C g O g CO g +点燃，下列关于该过程的说法错误的是A ．()1mol C s 和()21mol H O g 的总能量高于()1mol CO g 和()21mol H g 的总能量B ．反应℃发生的目的是为反应℃提供能量C ．“煤制油”技术的使用符合蓝天工程的要求D ．℃中产生的氢气可用于油的制备 3．已知下列热化学方程式： Zn(s)+ 12O 2(g) = ZnO(s)℃H 1 = -351.1 kJ/mol Hg(l)+12O 2(g) = HgO(s)℃H 2 = -90.1 kJ/mol由此可知反应：Zn(s) + HgO(s) = ZnO(s) + Hg(l) 的焓变℃H 是 A ．291kJ·mol -1B ．295kJ·mol -1C ．-261kJ·mol -1D ．386kJ·mol -14．下列热化学方程式及说法正确的是A ．CH 4(g)+ 2O 2(g)＝CO 2(g)+2H 2O(l) △H=－890kJB ．1mol 丁烷完全燃烧生成CO 2(g)和H 2O(l)时放热2878 kJ ，则：C 4H 10(g)+132O 2(g)=4CO 2(g)+5H 2O(l) △H=－2878kJ/molC ．2 mol 氢气燃烧生成水蒸气放出484 kJ 热量，则：H 2O(g)=H 2(g)+12O 2(g) △H = -242 kJ·mol －1 D ．CH 3COOH(aq)+KOH(aq)=CH 3COOK(aq)+H 2O(l) △H=－a kJ·mol －1，a 就为中和热的值 5．下列物质间的反应， 其能量变化符合下图的是A ．铝热反应B ．灼热的炭与二氧化碳反应C ．Ba(OH)2·8H 2O 晶体和NH 4Cl 晶体混合D ．碳酸钙的分解6．Li 与2O 转化为2Li O 的能量变化图如图所示。