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人教版高中化学选修三3.2 分子晶体与原子晶体(第一课时)课件精品课件PPT

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课件_人教版化学选修三_分子晶体与原子晶体PPT课件_优秀版

课件_人教版化学选修三_分子晶体与原子晶体PPT课件_优秀版
Si o
109º28´
共价键
探究思考 1、怎样从原子结构的角度理解金刚石、
碳化硅、硅的熔点和硬度依次下降?
2．“具有共价键的晶体叫做原子晶体 ”。这种说法对吗?为什么?
知识拓展－石墨
石 墨 晶 体 结 构
石墨
• 1、石墨为什么很软？ 石墨为层状结构，各层之间是范德华力结合， 容易滑动，所以石墨很软。
题目：最近科学家发现一种由钛原子和碳原子构成的气态团簇分子，如右图所示。 分子间以分子间作用力结合
为__2_，每个C SiO2 、Al2O3等
石墨中C－C夹角为120☉， C－C键长为 1.
（2）某些非金属化合物
完全拥有C－C 固体和熔化状态都不导电，部分溶于水导电
石墨中C－C夹角为120☉， C－C键长为 1.
式是 ( C )
A．TiC B．Ti4C4， C．Ti14C13 D．Ti13C14
石墨中C－C夹角为120☉， C－C键长为 1. 分子间以分子间作用力结合 题目：最近科学家发现一种由钛原子和碳原子构成的气态团簇分子，如右图所示。
第二节 分子晶体与原子晶体 石墨为层状结构，各层之间是范德华力结合，容易滑动，所以石墨很软。
42×10－10 m层间距 35× 10－10 m 熔沸点高，硬度大，难溶于一般溶剂一般不导电，延展性差。 全刚石不能被任何天然矿物刻划出封痕，因而是最硬的。 这些四面体向空间发展，构成一个坚实的、彼此联结的空间网状晶体。 石墨为层状结构，各层之间是范德华力结合，容易滑动，所以石墨很软。 硬度有不同的标度，最普通的硬度标度是划痕硬度，即莫氏硬度，以固体互相刻划时出现刻痕的固体的硬度较低。 （1）某些非金属单质 每个 C-C键长相等，键角均为109。 相邻原子间以共价键相结合而形成空间网状结构 固体和熔化状态都不导电，部分溶于水导电 5、一般宏观性质： 固体和熔化状态都不导电，部分溶于水导电

人教版高中化学选修三3.2 分子晶体与原子晶体(第一课时)课件优质课件PPT

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C.磷
D.三氧化硫
小结：
分子晶体
原子?晶体
晶
体 离子?晶体
金属?晶体
定义 结构特点 物理特性 典型的分子晶体 常见分子晶体干冰
熔沸点的比较
作业:
星级作业习题卷
干冰的晶体结构示意图
O原子
CO2分子
分 子 存1.干在冰单分个子分中子有, 无 间 化单学独式的就CO是2分子式? 。 作 2.微粒间存在着什 用 么样的作用力? 力
共价键（分子内)
干冰晶体的堆积方式？
干冰晶体 的面心立方堆积
表示一个CO2分子
干冰晶体属于面心立方堆积，与CO2分子距离最 近的CO2分子共有12个,每个晶胞占有4个分子。
6、分子晶体结构特征
（1）密堆积
只有范德华力，无分子间氢键——分子密堆积。 这类晶体每个分子周围一般有12个紧邻的分子， 如：C60、干冰 、I2、O2。
常见的分子晶体 - 干冰
• (1)外观--很像冰 • (2)硬度--跟冰相似 • (3)熔点--比冰低得多（常压下极易升华） • (4)密度--比冰高（一个分子周围有12个紧邻的分子） • (5)用途--制冷剂
分子晶体熔沸点的比较
（1）组成和结构相似的物质，相对分子质量 越大，范德华力越大，熔沸点越高。 如：F2>Cl2>Br2>I2
第三章 晶体结构与性质
分子晶体
原子晶体
晶 体 离子晶体
金属晶体
§3-2分子晶体与原子晶体
（第一课时）
分子间作用力只是范德华力，则分子晶 体的特征为紧密堆积，即每个分子周 围有12个紧邻的分子。
干 冰 晶 体 结 构 每个二氧化碳分子的周围与之距离
最近且相等的二氧化碳分子有12个

人教版高中化学选修三 3.2.分子晶体与原子晶体第1课时(课件1)

人教版高中化学选修三 3.2.分子晶体与原子晶体第1课时(课件1)

3、分子晶体物理性质的共性：
熔点低、易升华、硬度小
决定分子晶体的熔、沸点
导电性: 通常，晶体本身不导电，熔融状态也 不能导电。
想一想 以下晶体中哪些属于分子晶体？ S、 H2SO4、 C60、 尿素、 He 、 NH3、 SiO2、 SO2、 P4O6、 P、 Cl2、 C(金刚石)、 H2S、 冰醋酸
思考：加热冰、碘、NaCl 会有何现象？
熔化
升华
无明显现象
共性：熔、沸点低 构成微粒：分子
构成微粒间作用：分子间作用力（范德华力、氢键）
第二节 分子晶体与原子晶体
一、分子晶体：只含分子的晶体称为分子晶体。
1、构成微粒：分子
2、晶体中微粒间的作用力
分子内： 共价键
分子间： 分子间作用力（范德华力、氢键）
3、下列物质的液体中，不存在分子是（ ） A. 二氧化硅 B. 二氧化硫 C. 二氧化碳 D. 二硫化碳
想一想
1、“所有分子内都有共价键”，这个说法对否？
2、 HCl HBr HI
气态氢化物稳定性：递减 决定因素：共价键键能
沸点： 递增
决定因素：分子间作用力
3、H2SO4 (s) 溶于水或熔融时分别破坏了什么作用？ H2SO4 (s) 溶于水或熔融时导电情况如何？
留有相当大的空隙。如：HF 、NH3、冰（每个 水分子周围只有4个紧邻的水分子）。
（3）分子晶体中存在单个分子，化学式代表真实的分子组成。
科学视野 可燃冰
理想可燃冰化学式8CH4.46H2O，水分子通过氢键形成四边形、 五边形或六边形，进而形成笼状多面体。
1、HgCl2的稀溶液可作手术刀的消毒剂，已知其熔点 是227℃，熔融状态的HgCl2不能导电，HgCl2的稀溶液 有弱的导电能力，由下列关于HgCl2(s)的叙述中正确的 是（ ）

人教版高中化学选修三 3.2 分子晶体和原子晶用体(共44张PPT)

人教版高中化学选修三 3.2 分子晶体和原子晶用体(共44张PPT)

A
B、 ② ③ ①
C、 ③ ① ②
D、 ② ① ③
思考：
（1）在金刚石晶体中,C采取什 么杂化方式？每个C与多少个C成 键？形成怎样的空间结构？每个 碳原子周围紧邻的碳原子有多少 个？最小碳环由多少个碳原子组 成？它们是否在同一平面内？
（2）在金刚石晶体中，C原子 个数与C—C键数之比为多少？
（3）12克金刚石中C—C键数 为多少NA？
P4O10等 –大多数有机物：乙醇，冰醋酸，蔗糖等
下列属于分子晶体的一组物质是 （B ） A、CaO、NO、CO B、CCl4、H2O2、He C、CO2、SO2、NaCl D、CH4、O2、Na2O
问题四：分子晶体结构如何？
分子晶体结构特征
(１)只有范德华力，无分子间氢键－分子 密堆积(每个分子周围有12个紧邻的分 子，如：C60、干冰 、I2、O2)
③1mol SiO2中含4mol Si—O键
观察·思考
• 对比分子晶体和原子晶体的数据，原子 晶体有何物理特性？
原子晶体的物理特性
– 熔点和沸点高 – 硬度大 – 一般不导电 – 且难溶于一些常见的溶剂
原因：在原子晶体中，由于原子间以 较强的共价键相结合，而且形成空间 立体网状结构
练习 根据下列性质判断，属于原子晶体的是 B
A、熔点2700 ℃ ，导电性好，延展性强
B、无色晶体，熔点3550 ℃ ，不导电 点为800 ℃ ，熔化是能导电
D、熔点-56.6℃，微溶于水，硬度小，固
态或液态时不导电
常见的原子晶体 • 某些非金属单质：
– 金刚石（C）、晶体硅(Si)、晶体硼 （B）、晶体锗(Ge)等
构成粒子之间的作用：共价键 熔化时需克服的作用：共价键

人教版高中化学选修三第三章第2节 分子晶体和原子晶体 课件(共14张PPT)

人教版高中化学选修三第三章第2节 分子晶体和原子晶体 课件(共14张PPT)
美丽的晶体
硝酸钾晶体
单晶硅
萘晶体显微结构
明矾晶体
重铬酸钾晶体
一、分子晶体
• 我们学过的一些物质，如H2O、CO2、 NH3、CH4 等，在固态时也以晶体 的形式存在，它们是由分子通过分 子间作用力结合而成的。在这些晶 体中，构成晶体的粒子是分子，像 这样分子间以分子间作用力相结合 的晶体叫做分子晶体。
• (2)部分非金属单质，如 _卤__素__(X_2_)、__氧__(O_2_)_、_硫_ (_S_8)_、__氮_(_N2_)、白磷(P4)、C_60。
• (3)部分非金属氧化物，如_C_O_2、_P_2O6、__P_4O_1_0、__SO__2 等 。
• (4)几乎所有的酸。
• (5)绝大多数有机物。
• 4．构成分子晶体的作用力 • 包括__范_德__华__力____和__氢__键____。
• 5．分子晶体结构特点
（1） 大多数分子晶体的结构有如下特征： 如果分子间作用力只有范德华力，若以一 个分子为中心，其周围通常可以有12个紧 邻的分子，分子晶体的这一特征称为分子 密堆积如O2和C60。
（2）少部分的分子晶体，分子间的主要 作用力是氢键（当然也有范德华力），其 堆积方式不采用密堆积。如HF、H2O、NH3
分子的非密堆积
氢键具有方向性
冰中１个水分子周围有４个水分子
冰的结构
6．分子晶体与化学键
(1)分子晶体中_一__定__存在范德华力， _不__一__定__存在化学键。 (2)除稀有气体分子构成的晶体以外，一 般分子晶体中分子之间存在的作用力是 _范__德__华__力_，分子内部原子之间存在的作 用力是__共__价__键__，范德华力能量_较__小__， 共价键能量__较__大__。

3.2.2《原子晶体》课件(新人教版选修3)(共28张PPT)

3.2.2《原子晶体》课件(新人教版选修3)(共28张PPT)

109º28´
共价键
109º28´ 共价键
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7、典型的原子晶体
(1) 金刚石
①每个C周围有 4 个C，围成空间 正四面体 图形
C的杂化轨道类型是 SP3杂化 。 这些正四面体向空间 发展，构成一个坚实的，彼此联结的空间网状晶体。
观察·思考
• 对比分子晶体和原子晶体的数据，原子晶体 有何物理特性？
5. 原子晶体的物理特性
①熔点和沸点高； ②硬度大； ③一般不导电； ④难溶于一些常见的溶剂。
【归纳晶】体熔沸点的高低比较
①对于分子晶体，一般来说，对于组成和结 构相似的物质，相对分子质量越大，分子间 作用力越大，物质的熔沸点也越高。
②对于原子晶体，一般来说，原子间键长越 短，键能越大，共价键越稳定，物质的熔沸 点越高，硬度越大。
6. 常见的原子晶体
（1）某些非金属单质：
金刚石（C）、晶体硅(Si)、晶体硼（B）、晶体 锗(Ge)等
（2）某些非金属化合物：
碳化硅（SiC）晶体、氮化硼（BN）晶体
（3）某些氧化物：
二氧化硅（ SiO２）晶体、Al2O3
②C原子与碳碳键之比为（ 1：2 ） ③最小碳环为（ 六元环 ）且不共面
Si
o
180º
109º28´
共价键
（2）SiO2原子晶体 ①每个Si周围有 4 个O,每个O周围有 2 个Si ②Si周围的Si围成空间 正四面体 图形
③ 1mol SiO2中共价键为（ 4 ）mol ④最小环上有（12 ）个原子
第二节 分子晶体与原子晶体（2）
原子晶体

高中化学3.2分子晶体与原子晶体K1 K2优秀课件

高中化学3.2分子晶体与原子晶体K1 K2优秀课件

干冰晶体中，每个CO2分子周围，离该分子最近且距离相 等的CO2分子有12个CO2分子？
65
87
31
42
〔2〕冰 晶体的结构如以下图所示
构成冰晶体的结构微粒是H2O 分子，微粒间的相互作用力主要 是氢键〔也存在范德华力〕 在冰的晶体中，每个水分子与 四面体顶角方向的4个相邻水分 子相互吸引，这样的排列使冰晶 体中的水分子的空间利用率不高， 留有相当大的空隙。
〔2〕 SiO2
观察SiO2晶体结构
SiO2中每个Si与4个O结合构成 正四面体，同时每个O与2个Si结合。
SiO2晶体中， Si原子与O原子个数比为： 1﹕(4×1／2)=1﹕2 Si原子个数与Si—O键数之比为： 1﹕4 注意：原子晶体中不存在单个分子，它的化学式代表 晶体中各构成粒子的个数比，而不代表真实的分子组成。
二、原子晶体
1．结构特点： (1)构成晶体粒子：原子
晶体熔化 破坏它
(2)晶体里粒子间的作用：共价键。
2．定义：在晶体里，所有相邻原子都以共价键相结合而形成三 维网状结构的晶体。
3．原子晶体性质的共性： 熔点高，硬度大，难溶于一些常见的溶剂
4 ．常见原子晶体 〔1〕金刚石 在金刚石晶体中,
每个C与多少个C成键？ 4 C采取何种杂化方式？ SP3杂化 形成怎样的空间结构？ 正四面体的立体网状结构 键角？ 109°28′
C. 金刚石和HCl
D. CCl4和KCl
例题2.C60、金刚石和石墨的结构模型如以下图所示〔石墨仅表 示出其中的一层〕
〔1〕C60、金刚石和石墨三者互为 A、同分异构体 C、同系物
B
；
B、同素异形体
D、同位素
〔2〕固态时，C60属于 分子 〔填“离子〞、“原子〞或 “分子〞〕晶体；

课件_人教版化学选修三分子晶体和原子晶体PPT课件_优秀版

课件_人教版化学选修三分子晶体和原子晶体PPT课件_优秀版
定义：分子间通过分子间作用力结合而成的晶体。 2 与化学键相比，分子间作用力是一种比较弱的作用。
2 与化学键相比，分子间作用力是一种比较弱的作用。 2 与化学键相比，分子间作用力是一种比较弱的作用。 ( 2 d)3
特点：有单个分子存在，化学式就是分子式。 ④存在：只存在于固态、液态物质中，气态时无氢键。
答案: 12 ;
CO2分子结构题析
44 ×4
ρ
=m/v=
(
NA 2
d)3
g.cm-3
【小 结】
1．判断一种晶体是离子晶体还是分子晶体，一是看构成晶体的粒 子的种类，二是看粒子之间的相互作用（结合力），这两点相互联 系，缺一不可。
2．由晶体性质可推断晶体类型，由晶体类型也可推断晶体性质。
下列叙述不正确的是（ C、D ） A．由分子构成的物质其熔点一般较低 B．分子晶体在熔化时，共价键没有被破坏 C．分子晶体中分子间作用力越大，其化学性质越稳定 D．物质在溶于水的过程中，化学键一定会被破坏或改变
作用叫做氢键。
只有分子晶体类物质的化学式又可叫分子式。
HCl分子中，H－Cl 键能为 431kJ/mol ,
HCl 分子间的作用力为 21kJ/mol 。
【思考】教材图1一6中一些氢化物的沸点，与图1一4、
l－5对比。是什么原因造成NH3、H2O、HF沸点反常？ 【氢讲述】键因为它们的分子之间存在着一种比分子间作用力稍强的 相定互义作：用在，某使些得它氢们化只物能分在子较间高存的温在度着下一气种化比，分这于种分间子作之用间力的 相稍互强作的用相叫互做氢作键用。，称为氢键。
的相互作用
金刚石中每个碳原子与周围四个碳原子通过四个共价键形成正四面体型的结构，伸展成空间网状结构、因此金刚石中只有通过共价键

人教版高中化学选修三3.2 分子晶体与原子晶体(第一课时)课件教学课件

人教版高中化学选修三3.2 分子晶体与原子晶体(第一课时)课件教学课件
A.硝酸钾 B.干冰 C.石墨 D.固体氩
2.常温常压下的分子晶体是( A )
A.碘 B.水 C. 硫酸铵 D.干冰
课堂练习:
3.在干冰晶体中，每个CO2分子周围 距离最近且相等的CO2分子数为（ D ）
A.6 B.8 C.10 D.12
4.下列晶体由原子直接构成，且属于
分子晶体的是（ B ）
A.固态氢 B.固态氖
脚踏实地过好每一天，最简单的恰恰是最难的。拿梦想去拼，我怎么能输。只要学不死，就往死里学。我会努力站在万人中央成为别人的光。行为决定性格， 性格决定命运。不曾扬帆，何以至远方。人生充满苦痛，我们有幸来过。如果骄傲没有被现实的大海冷冷拍下，又怎么会明白要多努力才能走到远方。所有的 豪言都收起来，所有的呐喊都咽下去。十年后所有难过都是下酒菜。人生如逆旅，我亦是行人。驾驭命运的舵是奋斗，不抱有一丝幻想，不放弃一点机会，不 停止一日努力。失败时郁郁寡欢，这是懦夫的表现。所有偷过的懒都会变成打脸的巴掌。越努力，越幸运。每一个不起舞的早晨，都是对生命的辜负。死鱼随 波逐流，活鱼逆流而上。墙高万丈，挡的只是不来的人，要来，千军万马也是挡不住的既然选择远方，就注定风雨兼程。漫漫长路，荆棘丛生，待我用双手踏 平。不要忘记最初那颗不倒的心。胸有凌云志，无高不可攀。人的才华就如海绵的水，没有外力的挤压，它是绝对流不出来的。流出来后，海绵才能吸收新的 源泉。感恩生命，感谢她给予我们一个聪明的大脑。思考疑难的问题，生命的意义；赞颂真善美，批判假恶丑。记住精彩的瞬间，激动的时刻，温馨的情景， 甜蜜的镜头。感恩生命赋予我们特有的灵性。善待自己，幸福无比，善待别人，快乐无比，善待生命，健康无比。一切伟大的行动和思想，都有一个微不足道 的开始。在你发怒的时候，要紧闭你的嘴，免得增加你的怒气。获致幸福的不二法门是珍视你所拥有的、遗忘你所没有的。骄傲是胜利下的蛋，孵出来的却是 失败。没有一个朋友比得上健康，没有一个敌人比得上病魔，与其为病痛暗自流泪，不如运动健身为生命添彩。有什么别有病，没什么别没钱，缺什么也别缺 健康，健康不是一切，但是没有健康就没有一切。什么都可以不好，心情不能不好；什么都可以缺乏，自信不能缺乏；什么都可以不要，快乐不能不要；什么 都可以忘掉，健身不能忘掉。选对事业可以成就一生，选对朋友可以智能一生，选对环境可以快乐一生，选对伴侣可以幸福一生，选对生活方式可以健康一生。 含泪播种的人一定能含笑收获一个有信念者所开发出的力量，大于个只有兴趣者。忍耐力较诸脑力，尤胜一筹。影响我们人生的绝不仅仅是环境，其实是心态 在控制个人的行动和思想。同时，心态也决定了一个人的视野、事业和成就，甚至一生。每一发奋努力的背后，必有加倍的赏赐。懒惰像生锈一样，比操劳更 消耗身体。所有的胜利，与征服自己的胜利比起来，都是微不足道。所有的失败，与失去自己的失败比起来，更是微不足道挫折其实就是迈向成功所应缴的学 费。在这个尘世上，虽然有不少寒冷，不少黑暗，但只要人与人之间多些信任，多些关爱，那么，就会增加许多阳光。一个能从别人的观念来看事情，能了解 别人心灵活动的人，永远不必为自己的前途担心。当一个人先从自己的内心开始奋斗，他就是个有价值的人。没有人富有得可以不要别人的帮助，也没有人穷 得不能在某方面给他人帮助。时间告诉你什么叫衰老，回忆告诉你什么叫幼稚。不要总在过去的回忆里缠绵，昨天的太阳，晒不干今天的衣裳。今天做别人不 愿做的事，明天就能做别人做不到的事。到了一定年龄，便要学会寡言，每一句话都要有用，有重量。喜怒不形于色，大事淡然，有自己的底线。趁着年轻， 不怕多吃一些苦。这些逆境与磨练，才会让你真正学会谦恭。不然，你那自以为是的聪明和藐视一切的优越感，迟早会毁了你。无论现在的你处于什么状态， 是时候对自己说：不为模糊不清的未来担忧，只为清清楚楚的现在努力。世界上那些最容易的事情中，拖延时间最不费力。崇高的理想就像生长在高山上的鲜 花。如果要搞下它，勤奋才能是攀登的绳索。行动是治愈恐惧的良药，而犹豫、拖延将不断滋养恐惧。海浪的品格，就是无数次被礁石击碎又无数闪地扑向礁 石。人都是矛盾的，渴望被理解，又害怕被看穿。经过大海的一番磨砺，卵石才变得更加美丽光滑。生活可以是甜的，也可以是苦的，但不能是没味的。你可

高中化学选修3人教版：3.2分子晶体与原子晶体ppt

高中化学选修3人教版：3.2分子晶体与原子晶体ppt
从高到低的顺序是 ( A )
A．①③② B．②③① C．③①② D．②①③
【思考】
“具有共价键的晶体叫做原子晶 体”。这种说法对吗？为什么？
不对。如HCl、H2O、CO2、C2H5OH 等分子中都有共价键，而它们是分子晶体; 只有相邻原子间以共价键相结合形成空间 网状结构的晶体才是原子晶体。如金刚石、 晶体Si、SiC、晶体SiO2
3、石墨属于哪类晶体？为什么？
石墨为混合键型晶体。
例、如右图 所示，在石 墨晶体的层 状结构中， 每一个最小 的碳环完全 拥有碳原子
数为__2_，每
个C完全拥有 C－C数为___
3
石墨中C－C夹 角为120o， C－C键长为 1.42×10－10 m 层间距
3.35× 10－10 m
小结：金刚石、石墨的比较
分子非密堆积
分水分子周围有４个水分子
冰的结构
4. 分子晶体的物理性质：
气化或熔化时破坏的作用力：分子间作用力
由于分子间作用力很弱分子晶体具有： 1.较低的熔沸点 2.硬度较小 3.固态和熔融状态都不导电 4.溶解性：有相似相溶的规律
【思考】怎么比较分子晶体的熔沸点？
D、物质A，无色晶体，熔融时或溶于水中都能 导电____离_子__晶__体____
3、晶体硼的基本结构单元都 是由硼原子组成的正二十面体， 其中含有20个等边三角形的面 和一定数目的顶角，每个顶角
各有一个硼原子。如图所示， 回答：
（1）键角__60_°_； （2）晶体硼基本结构单元中 的硼原子数1_2___个；B—B键30 ____条。
【达标检测】
氮化硅是一种新合成的结构材料，它是一种超
硬、耐磨、耐高温的物质。下列各组物质熔化时，
所克服的微粒间的作用 力与氮化硅熔化时所克

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分子非密堆积 (2)冰
（1）水分子之间的作用力是__氢__键___、__范__德__华__力__。 （2）冰中１个水分子周围有__4___个水分子形成四面体。 （3）1mol冰中有__2___mol“氢键”。
分子晶体和原子晶体分子晶体p p t 推荐人教版高中化学选修 三（精 品系列P P T ）
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笼装化合物
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分子晶体和原子晶体分子晶体p p t 推荐人教版高中化学选修 三（精 品系列P P T ）
第三章 晶体结构与性质
第二节 分子晶体和原子晶体
第一课时
依据微粒的种类和微粒间的作用力，将晶体分为：
分子晶体
原子晶体
金属晶体 离子晶体
观察下列两种晶体有什么共同特点？
干冰晶体结构
碘晶体结构
一、分子晶体 1. 概念： 只含有分子的晶体称为分子晶体。
①构成晶体的微粒： 分子 ②微粒间作用力： 分子间作用力
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分子的密堆积
与CO2分子距离最近的CO2 分子共有12个
干冰的晶体结构图
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分子晶体和原子晶体分子晶体p p t 推荐人教版高中化学选修 三（精 品系列P P T ）

人教版高中化学选修三第三章第二节分子晶体和原子晶体第一课时分子晶体共13张ppt

人教版高中化学选修三第三章第二节分子晶体和原子晶体第一课时分子晶体共13张ppt

面心立方
（2 )每个晶胞中含有 个CO2分子
4
（3）每个CO2分子周围离 该分子最近且等距离的有 12 个
(3) 分子晶体的结构特征
1;分子密堆积： 如果分子间作用力只是范德华力，若以一个分子为中心， 其周围通常可以有12个紧邻的分子 2;如果分子间存在氢键，则分子的堆积要小于12个， 比如冰中每个水分子与4个水分子相邻相互吸引构成 四面体（氢键有饱和性和方向性）
冰晶体
1mol冰中含有
2
mol氢键
(4) 分子晶体的物理特性：
1; 具有较低的熔沸点（较强的挥发性，易升华） 注意 2; 硬度很小 1;分子晶体在熔化、气化、升华时克服分子间作 用力，所以熔沸点较低 3;溶解性：分子晶体的溶解性遵循相似相溶 规律 2;分子晶体熔沸点的判断; a 组成和结构相似的分子晶体，若分子间不含 4;导电性：分子晶体及其熔融状态均不导电。 氢键，相对分子质量越大，熔沸点越高,若分子 注意 ;离子晶体和分子晶体的区别可以用熔融状态 间存在氢键，其熔沸点反常 . 是否导电来判断 总结 ; 一般可以通过物理性 质来确定是否为分子晶体 b同分异构体，若能形成氢键,则形成分子间氢 键其熔沸点高于形成分子内氢键的物质;若不能 形成氢键,则支链越多熔沸点越低
第三章 晶体的结构与性质
第二节 分子晶体和原子晶体
第一课时 分子晶体
一、分子晶体
(1)定义; 只含有分子的晶体称为分子晶体 1; 组成晶体的微粒： 2; 微粒间作用： 分子
分子间作用力
（包括范德华力和氢键） 注意; 分子内的原子以共价键结合
(稀有体分子除外)
(2)常见的分子晶体 1;所有的非金属氢化物 2;部分非金属单质 3;部分非金属氧化物 4;几乎所有的酸 5;绝大多数有机物的晶体

人教版高中化学选修三课件3.2分子晶体与原子晶体

人教版高中化学选修三课件3.2分子晶体与原子晶体

D,但化合物只有A。分子晶体熔化时，一般不破坏化学
键；原子晶体熔化时，破坏化学键。 答案：（1）B、C、E、FE(2)A (3)A、D、E（4）B、C、FA、D
6.二氧化硅晶体是立体的网状结
构，其晶体结构模型如图。请认 真观察该模型后回答下列问题： （1）二氧化硅晶体中最小环上有 ______个原子，晶体结构中存在
5.下列有关物质的熔点高低顺序不正确的是（）
A.HF＞HCl,HCl＜HBrB.CF4＜CCl4＜CBr4 C.I2＞SiO2D.H2O＞H2S,SO2＜SeO2 【解析】选C。HCl、HBr;CF4、CCl4、CBr4;SO2、 SeO2;均为组成和结构相似的分子，相对分子质量越大，
熔点越高。HF、H2O分子中均存在氢键，所以熔点出现
C.SiC,H2O,NH3D.HF,CO2,Si
【解析】选B。SiO2，SiC,Si均为原子晶体。
2.干冰和二氧化硅晶体同属ⅣA元素的最高价氧化物， 它们的熔沸点差别很大的原因是（） A.二氧化硅分子量大于二氧化碳分子量 B.C、O键键能比Si、O键键能小
C.干冰为分子晶体，二氧化硅为原子晶体
D.干冰易升华，二氧化硅不能 【解析】选C。干冰和SiO2所属晶体类型不同，干冰为 分子晶体熔化时破坏分子间作用力，SiO2为原子晶体， 熔化时破坏化学键所以熔点较高。
C.三种晶体中的单元都是正四面体结构
D.三种晶体都是原子晶体且均为电的绝缘体
【解析】选C。由已知碳化硅的晶体有类似金刚石的结 构，可知碳化硅也为原子晶体，且应有类似金刚石的正 四面体结构单元。又因为影响共价键强弱的因素是原子
半径，碳原子半径小于硅原子半径，所以键长长短顺序
为C—C<C—Si<Si—Si，所以，熔点顺序是金刚石>碳 化硅>晶体硅。晶体硅是半导体，单向导电。

3.2分子晶体和原子晶体(第1课时)课件(人教版选修3)

3.2分子晶体和原子晶体(第1课时)课件(人教版选修3)

分子间作用力
较低 固态或熔融 时都不能 相似相溶
3.当干冰熔化或汽化时，发生变化的是（
B ）
A、CO2分子内C—O键
B、CO2分子间作用力 C、CO2分子间作用力和C—O键 D、O—O键：
晶体类型 结 构 物 理 性 质 构成粒子 作用形式 熔、沸点 导电性 溶解性 离子晶体 阴阳离子 离子键 较高 熔融或水 溶液中能 多数能溶 分子晶体 分子
2 分子晶体和原子晶体
第一课时
教学目标
• 1、使学生了解分子晶体的组成粒子、结构 模型和结构特点及其性质的一般特点。 • 2、使学生了解晶体类型与性质的关系。 • 3、使学生理解分子间作用力和氢键对物质 物理性质的影响。 • 4、知道一些常见的属于分子晶体的物质类 别。 • 5、使学生主动参与科学探究，体验研究过 程，激发他们的学习兴趣。
观察与思考： 下列两种晶体有什么共同点？
干冰晶体结构
碘晶体结构
一、分子晶体
• 概念
–分子间以分子间作用力（范德华力，氢 键）相结合的晶体叫分子晶体。 –构成分子晶体的粒子是分子，粒子间的 相互作用是分子间作用力。
分子晶体有哪些物理特性，为什么？
一、分子晶体
分子晶体的物理特性：
–较低的熔点和沸点 –较小的硬度 –一般都是绝缘体，熔融状态也不导 电。
• 碳元素和硅元素处于元素周期表中同一主族， 为什么CO2晶体的熔、沸点很低，而SiO2晶体 的熔沸点很高？
二氧化硅晶体结构示意图
Si O
109º 28´
180º
共价键
金刚石的晶体结构示意图
109º 28´
共价键
1. 下列性质符合分子晶体的是（ B ） A、熔点是1070 ℃，易溶于水，水溶液能导电。 B、熔点是10.31℃，液态不导电，水溶液能导电。 C、不能溶于水，熔点是1723 ℃ ，沸点是2230 ℃ 。 D、熔点是97.81 ℃，质软、导电，密度是0.97 g/cm3。 2.下列属于分子晶体的是 （ B ） A、 CaO、NO、CO C、CO2、SO2、MgCl2 B、Cl2、H2O2、He D、CH4、NH3、NaOH

【化学】：3.2《分子晶体与原子晶体》ppt课件(新人教版-选修3)

【化学】：3.2《分子晶体与原子晶体》ppt课件(新人教版-选修3)
某些非金属单质：
金刚石（C）、晶体硅(Si)、晶体硼（B）、晶
体锗(Ge)等
某些非金属化合物：
碳化硅（SiC）晶体、氮化硼（BN）晶体
某些氧化物：
二氧化硅（ SiO２）晶体、Al2O3
109º 28´
共价键
思考：在金刚石晶体中，每个碳与 周围多少个碳原子成键？形成怎样的 空间结构？最小碳环由多少个碳原子 组成？它们是否在同一平面内？ 在金刚石晶体中，碳原子个数与 C-C键数之比为多少？ 12g金刚石C-C键数为多少NA？
知识拓展－石墨
石 墨 晶 体 结 构
（1）石墨中C原子以sp2杂化； （2）石墨晶体中最小环为六元环，含有C 2个，C-C键为 3； （3）石墨分层，层间为范德华力，硬度小， 可导电； （4）石墨中r（C-C）比金刚石中r（C-C） 短。
思考：
（1）石墨为什么很软？
石墨为层状结构，各层之间是范德华力结合， 容易滑动，所以石墨很软。 沸点 （℃） 4827 4827
第二节 分子晶体与原子晶体(1)
观察与思考： 下列两种晶体有什么共同点？
干冰晶体结构
碘晶体结构
一、分子晶体
1、概念
构成晶体的粒子是分子，粒子间以分子间作 用力（范德华力，氢键）相互作用的晶体叫分子 晶体。
（1）构成分子晶体的粒子是分子。 （2）粒子间的相互作用是分子间作用力。 （3）范德华力远小于化学键的作用； （4）分子晶体熔化破坏的是分子间作用力。
〖思考3〗为何干冰的熔沸点比冰低，密 度却比冰大？ 由于冰中除了范德华力外还有氢键作用， 破坏分子间作用力较难，所以熔沸点比干冰高。 由于分子间作用力特别是氢键的方向性， 导致晶体中有相当大的空隙，所以相同状况下 体积较大 由于CO2分子的相对分子质量>H2O，所 以干冰的密度大。

人教版高中化学选修3-3.2《分子晶体与原子晶体》第一课时参考课件1

人教版高中化学选修3-3.2《分子晶体与原子晶体》第一课时参考课件1

B．PCl3、CO2、H2SO4 单质 D．CCl4、Na2S、H2O2
原子晶
离子晶体
体
2．下列各物质的固体，属于分子晶体且分子内只含极性键的是 ( A )
A．CO2 只含极性键
B．O2 只含非极性键
C．NH4 Br 离子晶体
D．Ar
稀有气体 原子间无化学键
当堂巩固
B 3．SiCl4的分子结构与CCl4相似，下列推测不正确的是( )
般12个紧邻分子，如：C60、干冰 、I2、O2。 (2) 非密堆积 有分子间氢键——氢键具有方向性,使晶体中的空间利率不 高,留有相当大的空隙。这种晶体不具有分子密堆积特征。 如：HF 、NH3、冰（每个水分子周围只有4个紧邻的水分 子）
知识拓展
科学视野：天然气水合物 —— 一种潜在的能源
许多气体可以与水形成水合物晶体。20世纪末，科学家发现海底存 在大量天然气水合物晶体。其主要气体成分是甲烷，称甲烷水合物 外形像冰，在常温常压下会迅速分解释放出甲烷又称“可燃冰”
看图导学
知识2、分子的堆积
氧（O2）的晶体结构
碳60的晶胞
知识探究
知识2、分子的堆积 1、干冰的晶体结构（与CO2分子距离最近的CO2分子共有12个 ）

知识拓展
知识2、分子的堆积 2、冰的晶体结构 氢键具有方向性
冰中１个水分子周围有４个水分子
冰的结构
当堂感悟
知识2、分子的堆积
3、分子晶体结构特征： (1) 密堆积 只范德华力，无氢键。晶体每分子周围一
当堂感悟
课时小结
只有范德华力，无分子间氢键－分子密堆积 有分子间氢键－不具有分子密堆积特征如冰等 。
由分子构成
结 构 特 征

高中化学选修3课件-3.2 分子晶体与原子晶体1-人教版

高中化学选修3课件-3.2 分子晶体与原子晶体1-人教版
有分子间氢键——氢键具有方向性,使晶体中 的空间利率不高,留有相当大的空隙.这种晶体不 具有分子密堆积特征。如冰（每个水分子周围只 有4个紧邻的水分子）。
氢键具有方向性
练习1
下列说法中正确的是 ①②③⑤⑦ 。 ①干冰晶体中包含的作用力为范德华力和共价键
②SiO2晶体中包含的作用力只有共价键 ③CO2表示一个二个氧氧化原碳子分构子成是的由一个碳原子和两 ④SiO2表示表示和一两个个二氧氧原化子硅构分成子的是由一个硅原子
小结
1、分子晶体和原子晶体
概念 微粒组成 粒间作用 物理性质 物质
2、常见的几种分子晶体和原子晶体
谢谢
练习2
1、共价键、离子键和范德华力是构成物质的粒
子间的不同作用方式，下列物质中，只含有上
述一种作用的是（ B ）
A、干冰
B、氯化钠
C、氧化钠
D、碘
2、下列有关分子晶体熔沸点的比较中，正确的
是（ B ）
A、Cl2＞I2 B、SiCl4＞CCl4 C、NH3＜PH3 D、C(CH3)4＞CH3(CH2)3CH3
分子
粒间作用
共价键
分子间作用力(氢键)
•物质CSi和O2SCB的iN、同、物Si属S、理i3NB于性、4、第S质AiOlIN却2V、等A相S族iC差、元很熔素大沸大 和，呢点共多而低价非？C、化金O硬合属2度物单和小质，
熔点高、硬度大， 相似相溶，
性质特点
不溶于任何溶剂， 大多不导电（个别
为半导体）
10:30
水晶的结构
Si O
180º 109º28´
共价键
晶体Si
晶体 SiO2
SiO2晶胞
SiO2晶胞
在SiO2晶体中每个Si原子与 4 个O原子成键；每个O原
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C.磷
D.三氧化硫
小结：
分子晶体
原子?晶体
晶
体 离子?晶体
金属?晶体
定义 结构特点 物理特性 典型的分子晶体 常见分子晶体干冰
熔沸点的比较
作业:
星级作业习题卷
干冰的晶体结构示意图
O原子
CO2分子
分 子 存1.干在冰单分个子分中子有, 无 间 化单学独式的就CO是2分子式? 。 作 2.微粒间存在着什 用 么样的作用力? 力
氢键的
方向性
饱和性。
物理特性
(1)较低的熔点和沸点，易升华； (2)较小的硬度； (3)一般都是绝缘体，熔融状态也不导电。
典型的分子晶体：
①所有非金属氢化物：H2O、H2S、NH3、CH4、HX ②几乎所有的酸：H2SO4、HNO3、H3PO4 ③部分非金属单质:X2、O2、H2、S8、P4、C60 ④部分非金属氧化物: CO2、SO2、NO2、P4O6、P4O10 ⑤决大多数有机物：乙醇、冰醋酸、蔗糖
常见的分子晶体 - 干冰
• (1)外观--很像冰 • (2)硬度--跟冰相似 • (3)熔点--比冰低得多（常压下极易升华） • (4)密度--比冰高（一个分子周围有12个紧邻的分子） • (5)用途--制冷剂
分子晶体熔沸点的比较
（1）组成和结构相似的物质，相对分子质量 越大，范德华力越大，熔沸点越高。 如：F2>Cl2>Br2>I2
共价键（分子内)
干冰晶体的堆积方式？
干冰晶体 的面心立方堆积
表示一个CO2分子
干冰晶体属于面心立方堆积，与CO2分子距离最 近的CO2分子共有12个,每个晶胞占有4个分子。
6、分子晶体结构特征
（1）密堆积
只有范德华力，无分子间氢键——分子密堆积。 这类晶体每个分子周围一般有12个紧邻的分子， 如：C60、干冰 、I2、O2。
（2）含有氢键的，熔沸点反常。 如：H2O>H2Te>H2Se>H2S，HF>HCl，NH3>PH3
（3）分子量相等或相近，极性分子的范德华力 大，熔沸点高，如：CO>N2。
（4）烷烃的同分异构体中，一般来说，支链数 越多，熔沸点越低。正戊烷>异戊烷>新戊烷；
课堂练习:
1.下列不存在化学键的晶体是( D )
干冰的晶体结构图
每个二氧化碳分子的周围与之距离 最近且相等的二氧化碳分子有12个
分子晶体的结构特征：分子密堆积
如果分子间作用力只是范德华力，若 以一个分子为中心，其周围通常可以有12 个紧邻的分子。
冰晶体中的氢键
干冰的晶体结构图
每个二氧化碳分子的周围与之距离 最近且相等的二氧化碳分子有12个
5、冰晶体的结构 ——非密置堆积
冰晶体中１个水分子与周围４个水分子 形成氢键，氢键具有方向性和饱和性。
非密堆积：冰中１个水分子周围有４个水分子
冰的密度小于与之距离 最近且相等的二氧化碳分子有12个
•每个人都会有自己的特长。一个人做某些 比其他事做的更好。但许多人从未找到最适 己的事情，其根本原因往往是他们没有进行 的思考。如果你对一切都随遇而安，那总是 一天你会后悔莫及的。心，只有一颗，不要 太多。人，只有一生，不要追逐的太累。心 愉悦，来自精神的富有；简单的快乐，来自 的知足。家，很平淡，只要每天都能看见亲 笑脸，就是幸福的展现。爱，很简单，只要 都会彼此挂念，就是踏实的温暖。幸福并不 在于心的感受。爱并不遥远，在于两心知的
（2）非密堆积
有分子间氢键——氢键具有方向性,使晶体中的 空间利率不高,留有相当大的空隙.这种晶体不具有分 子密堆积特征。如：HF 、NH3、冰（每个水分子周 围只有4个紧邻的水分子）。
科学视野：天然气水合物—一种潜在的能源
许多气体可以与水形成水合物晶体。最早发现这类水合物晶 体的是19世纪初的英国化学家戴维，他发现氯可形成化学式为 Cl2·8H20的水合物晶体。20世纪末，科学家发现海底存在大量天 然气水合物晶体。这种晶体的主要气体成分是甲烷， 因而又 称甲烷水合物。它的外形像冰，而且在常温常压下会迅速分解 释放出可燃的甲烷，因而又称“可燃冰”………
第三章 晶体结构与性质
分子晶体
原子晶体
晶 体 离子晶体
金属晶体
§3-2分子晶体与原子晶体
（第一课时）
分子间作用力只是范德华力，则分子晶 体的特征为紧密堆积，即每个分子周 围有12个紧邻的分子。
干 冰 晶 体 结 构 每个二氧化碳分子的周围与之距离
最近且相等的二氧化碳分子有12个
分子间有氢键，分子晶体特征为非密 堆积。如：冰中每个水分子周围只有 四个紧邻的水分子。
A.硝酸钾 B.干冰 C.石墨 D.固体氩
2.常温常压下的分子晶体是( A )
A.碘 B.水 C. 硫酸铵 D.干冰
课堂练习:
3.在干冰晶体中，每个CO2分子周围 距离最近且相等的CO2分子数为（ D ）
A.6 B.8 C.10 D.12
4.下列晶体由原子直接构成，且属于
分子晶体的是（ B ）
A.固态氢 B.固态氖