2015年初三化学《酸及其性质》能力提升试题

人教版初三化学常见的酸和碱提高能力提升卷一、初中化学常见的酸和碱选择题1．下列对有关实验异常现象的分析中，合理的是（）A．铁丝在氧气中燃烧时集气瓶瓶底炸裂﹣﹣铁丝没有制成螺旋状B．测定空气中氧气含量时进水量偏少﹣﹣未冷却到常温就打开弹簧夹C．将未打磨铝丝插入氯化铁溶液中无明显现象﹣﹣铝的金属活动性比铁弱D．镁带在空气中燃烧的产物比燃烧的镁带质量大﹣﹣有的反应不遵循质量守恒定律2．在总结化学知识时，以下归纳或判断正确的是( )A．可作保护气的气体一定是稀有气体B．由一种元素组成的物质一定是单质C．能分解产生氧气的物质一定含有氧元素D．能与碱反应生成盐和水的物质一定是酸3．下列化学方程式中属于复分解反应的是（）A．C＋O2CO2B．2H2O2H2↑＋O2↑C．3CO＋Fe2O32Fe＋3CO2D．HCl＋AgNO3＝AgCl↓＋HNO34．食醋中含有醋酸，下列使用食醋肯定不能达到目的是（）A．除去水壶壁上的水垢B．加入紫色石蕊溶液，溶液变红C．除去菜刀上的铁锈D．鉴别黄金饰品中是否含有铜5．某同学利用自制的紫色紫薯汁进行“溶液酸碱性检验”的探究实验，实验现象记录如下。

下列结论或推论错误的是（）A．蔗糖水呈中性B．溶液的pH：肥皂水>蔗糖水>白醋C．将等体积的盐酸与石灰水混合，溶液pH一定等于7D．将等体积的白醋与盐酸混合，溶液pH一定小于76．浓硫酸和氢氧化钠固体都可用作某些气体的干燥剂。

下列气体混有水蒸气时，既可用浓硫酸作干燥剂，又可用氢氧化钠固体作干燥剂的是A．O2B．NH3C．CO2D．SO27．将一定量的铁粉加入到一定量的硝酸银、硝酸锌的混合溶液中，待充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，有气体产生，则在滤渣中（）A．只有银B．只有银和铁C．可能含有锌D．一定有银、铁、锌8．金属X的活动性比较强，它的氧化物为X2O3，其对应碱为其对应碱为X(OH)3．X(OH)3难溶于水，而XCl3可溶于水．下列各组中的物质难以直接反应而制得XCl3的是( )A．X+HCl B．X2O3+HClC．X(OH)3+HCl D．X(OH)3+MgCl29．从物质分类的角度看，下列说法正确的是（）A．澄清石灰水属于纯净物B．纯碱属于碱C．过氧化氢属于氧化物D．干冰属于冰10．室温下，向 a克 Mg粉和 Ag粉的混合物中加入 Cu（NO3）2溶液，经充分反应后，过滤，得到滤渣和蓝色滤液。

初三化学常见的酸和碱提高能力提升卷含答案一、初中化学常见的酸和碱选择题1．化学兴趣小组为了鉴别某黄色金属是黄金还是黄铜(铜锌合金)，如下方案不合理的是A．在空气中加热B．加入硝酸银溶液C．加入氢氧化钾溶液D．加入稀盐酸2．食醋中含有醋酸，下列使用食醋肯定不能达到目的是（）A．除去水壶壁上的水垢B．加入紫色石蕊溶液，溶液变红C．除去菜刀上的铁锈D．鉴别黄金饰品中是否含有铜3．浓硫酸和氢氧化钠固体都可用作某些气体的干燥剂。

下列气体混有水蒸气时，既可用浓硫酸作干燥剂，又可用氢氧化钠固体作干燥剂的是A．O2B．NH3C．CO2D．SO24．将一根铁棒放在硫酸铜溶液中一段时间。

反应前后溶液中存在的离子种类如图所示。

其中“”“”“”表示不同离子。

则下列说法正确的是（）A．“”表示铁离子B．“”表示铜离子C．反应后溶液质量减小D．反应后铁棒质量减小5．两个或多个同时含氧酸分子之间可以脱水形成相对分子质量更大的酸，如磷酸H3PO4可形成H4P2O7或H5P3O10等，下列物质不属于硫酸（H2SO4）脱水后形成的是（）A．H2S3O9B．H2S2O7C．H2S4O13D．H2S5O166．将一定量的氢氧化钠溶液与稀盐酸混合，二者恰好完全反应的微观示意图如图。

由此分析下列说法不正确的是（）A．反应前后溶液对外不显电性B．反应前后溶剂质量不变C．反应后溶液呈中性D．图中A代表水分子7．取石灰石与稀盐酸充分反应后的溶液A，向其逐滴加入碳酸钠溶液，并用pH数字探测仪连续监测，得曲线如图（pH为纵坐标，时间为横坐标）。

则下列说法不正确的是（）A．溶液A中的溶质有两种B．A、B段观察到有气泡产生C．B、C段滴入紫色石蕊，溶液呈无色D．D、E两点溶液中的溶质种类相同8．某不纯的锌块6.5 克，与足量稀盐酸反应，放出氢气0.18 克，则锌块中含有的杂质可能是（）A．镁B．铜C．铝D．铁9．推理是学习中常用的思维方法，下列推理正确的是（）A．某物质燃烧生成CO2和H2O，则该物质的组成中一定含有碳、氢、氧元素B．通过小磁针静止时S极的指向能够判断磁场中某点的磁场方向C．将玻璃罩内的空气逐渐抽出，听到铃声逐渐变小，由此推理得出真空不能传声D．中和反应能生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应10．下列关于物质的组成、结构、性质及变化规律的总结，正确的是（）A．电解水实验表明，水是由氢气和氧气组成的B．浓H2SO4、NaOH都具有吸水性，故它们都能用来干燥二氧化碳气体C．氧化物含有氧元素，所以含有氧元素的化合物都是氧化物D．化学反应伴随能量变化，所以金属腐蚀过程中一定有能量变化11．下列实验设计不能达到其对应实验目的的是( )选项实验现象结论A 铁片表面有少量气泡，锌丝表面有较多气泡说明铁与锌的活泼性 Fe<ZnB 硫磺在空气中燃烧发出微弱的淡蓝色火焰，在氧气中发出明亮的蓝紫色火焰说明硫磺在氧气中燃烧更旺盛C ①试管中没有明显现象②试管中铁钉生锈说明铁生锈需要水D 试管中白磷燃烧，热水中白磷不燃烧说明燃烧需要氧气A．A B．B C．C D．D12．某研究性学习小组研究 NaOH溶液与H2SO4溶液是否恰好中和，取少量反应后的溶液于试管中，分别用不同试剂进行实验．下列方法及结论错误的是（）实验序号所用试剂现象和结论A pH试纸pH＝7，恰好中和B锌粒有气泡产生，则H2SO4过量C CuSO4溶液有蓝色沉淀，则NaOH过量D Ba（NO3）2溶液有白色沉淀，则H2SO4溶液过量A．A B．B C．C D．D13．下列有关量的描述正确的是（）A．氧原子的相对原子质量是16g B．用10ｍＬ量筒量取9.5ｍＬ蒸馏水C．pH试纸测得某溶液的pH为7.8 D．空气中氧气的质量分数约为21％14．为了探究实验室中久置的生石灰样品变质情况，同学们进行如下图所示的实验。

2015年初三化学酸及其性质能力提升练习题及答案基础达标1.(2013·青岛中考)稀盐酸和稀硫酸具有相似的化学性质，其本质原因是( )A.都能与指示剂作用B.都能解离出酸根离子C.都能解离出氢离子D.都含有氢元素【解析】选C。

稀盐酸和稀硫酸具有酸的通性本质是都能电离出氢离子。

故选C。

2.(2012·泰安中考)物质保存的方法取决其性质。

下列药品不需要密封保存的是( )A.氢氧化钠B.浓硫酸C.氯化钠D.浓盐酸【解析】选C。

本题考查学生根据物质的性质分析问题的能力。

解答本题的关键应明确两点：(1)具有吸水性和挥发性的物质应密封保存；(2)能和空气中的物质反应的物质应该密封保存。

从而分析，A 选项中氢氧化钠在空气中容易吸收水分，并能和二氧化碳反应，应密封保存；B选项中浓硫酸具有吸水性，应密封保存；D选项中浓盐酸具有挥发性，应密封保存。

3.四位学生在一起讨论刚学习的某种物质，请根据他们的讨论判断该物质是( )A.H2O B.H2SO4C.HClD.CaO【解析】选B。

解答本题可采用排除法，根据该物质的浓溶液不易挥发，可排除C选项，常温下为无色液体，可排除D选项，该物质的浓溶液具有强烈腐蚀性且能用来干燥气体，可排除A选项。

4.以下化学药品保存或实验操作正确的是( )【解析】选B。

稀释浓硫酸应将浓硫酸沿着烧杯内壁倒入，用玻璃棒不断搅拌，标签应在手心处，在下方容易腐蚀，A错；浓盐酸易挥发，应放置在密封的试剂瓶中，B正确；闻气体气味时，应用手轻轻扇动，使少量气体进入鼻孔，不能直接凑到气体附近，C错；向试管中加入铁钉应把试管横放，将铁钉放入试管口后慢慢将试管竖起，以免打破试管，D错。

5.下列关于盐酸的描述，错误的是( )A.盐酸中的溶质是HClB.盐酸能使石蕊试液变红C.盐酸与硫酸的化学性质完全相同D.打开装有浓盐酸的试剂瓶瓶塞，瓶口处有白雾出现【解析】选C。

盐酸中的溶质是HCl；酸能使石蕊试液变红；盐酸和硫酸溶液中虽都含有H+，但酸根阴离子有所不同，故化学性质只是相似，不是完全相同，如盐酸不与BaCl2溶液反应，但硫酸就可与BaCl2溶液反应；浓盐酸具有挥发性，打开瓶塞，挥发出的HCl气体与空气里的水蒸气接触形成盐酸小液滴，瓶口有白雾出现。

人教版初三化学常见的酸和碱提高训练题含答案一、初中化学常见的酸和碱选择题1．世界每年因锈蚀而损失的金属数量巨大，防止金属锈蚀已成为科学研究中的重要问题。

下列有关金属锈蚀与保护措施不正确的是A．铁生锈是铁与空气中的氧气和水发生化学反应的结果B．回收利用废旧金属是保护金属资源的有效途径之一C．铝的抗腐蚀能力比铁强，因为铝的金属活动性比铁强D．铝的抗腐蚀能力比铁强，因为铝表面会形成致密而坚固的氧化膜2．在一次实验室开放日活动中，小刚同学取出一无色溶液，向其中滴加酚酞试液后溶液变成红色。

小刚同学作出的下列结论中正确的是A．该溶液的pH小于7 B．该溶液能使石蕊试液变成蓝色C．该溶液一定是碱的溶液D．该溶液显酸性3．某同学利用自制的紫色紫薯汁进行“溶液酸碱性检验”的探究实验，实验现象记录如下。

溶液白醋盐酸蔗糖水肥皂水石灰水加入紫薯汁后溶液的颜色红色红色紫色绿色绿色下列结论或推论错误的是（）A．蔗糖水呈中性B．溶液的pH：肥皂水>蔗糖水>白醋C．将等体积的盐酸与石灰水混合，溶液pH一定等于7D．将等体积的白醋与盐酸混合，溶液pH一定小于74．“微观—宏观—符号”三重表征是化学独特的表示物质及其变化的方法。

如图是金属钠投入水中所发生反应的微观示意图，以下解释或说法不正确的是A．该反应属于置换反应B．钠原子在该反应过程中得到电子C．该反应前后元素的种类没有发生变化D．反应后的溶液呈碱性，因为溶液中存在OH-5．在天平两边各放一个盛有相同质量分数、等体积的足量稀硫酸的烧杯，把天平调到平衡，在左边烧杯中加入6.5g锌粒，为使天平最终保持平衡，右边的烧杯中应放入铝粉的质量为( )A．5.4g B．5.68g C．6.5g D．7.09g6．室温下，向 a克 Mg粉和 Ag粉的混合物中加入 Cu（NO3）2溶液，经充分反应后，过滤，得到滤渣和蓝色滤液。

则下列对滤渣和滤液的判断中，正确的是（）A．滤渣中一定没有单质镁B．滤液中一定没有 Cu2+C．滤渣质量一定小于 a D．滤液中一定含有 Ag+7．推理是学习中常用的思维方法，下列推理正确的是（）A．某物质燃烧生成CO2和H2O，则该物质的组成中一定含有碳、氢、氧元素B．通过小磁针静止时S极的指向能够判断磁场中某点的磁场方向C．将玻璃罩内的空气逐渐抽出，听到铃声逐渐变小，由此推理得出真空不能传声D．中和反应能生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应8．下列对有关事实的解释中，正确的是（）A．气体可压缩储于钢瓶中﹣﹣分子数目变少B．H2O和H2O2的化学性质不同﹣﹣分子构成不同C．烧碱和纯碱的溶液都显碱性一两者都是碱类D．干冰用于人工降雨﹣﹣升华放热9．下列物质露置于空气中，一段时间后总质量会增加且变质的是（）①浓硫酸②浓盐酸③氢氧化钠固体④氯化钠⑤石灰水⑥生石灰A．③⑥B．①③⑥C．③⑤⑥D．①③⑤⑥10．推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理合理的是（）A．氧化物中都含有氧元素，则含有氧元素的化合物一定是氧化物B．燃烧需要同时满足三个条件，故破坏其中一个条件就可以灭火C．碱溶液能使酚酞变红，则能使酚酞变红的一定是碱溶液D．化学变化伴随着能量的变化，则有能量变化的一定是化学变化11．下列关于盐酸性质的描述中，不属于酸的共同性质的是( )A．能使紫色石蕊溶液变红B．能与氢氧化钙反应生成水C．能与硝酸银溶液反应生成氯化银D．能与氧化镁反应生成水12．将铝粉和氧化铜混合加热，反应的化学方程式为3CuO+2Al 加热3Cu+Al2O3．充分反应后，为了检验氧化铜是否剩余，取少量反应后的固体，加入足量稀硫酸，充分反应，能够说明氧化铜有剩余的实验现象是（）①加入稀硫酸后，有气泡产生②加入稀硫酸后，溶液显蓝色③加入稀硫酸后，没有气泡产生④加入稀硫酸后，容器中有红色不溶物质⑤在加稀硫酸后的溶液中，插入铁片，铁片表面有红色不溶物质析出。

九年级化学酸的性质练习题九年级化学酸的性质练习题一、酸的定义和性质酸是一种化合物，其分子中包含氢离子（H+）和酸根离子。

酸的性质包括：1、酸性：酸在水溶液中能解离出氢离子，与碱发生中和反应，使溶液呈现出酸性。

2、氧化性：某些酸如硝酸（HNO3）具有氧化性，能与某些金属或非金属发生氧化还原反应。

3、腐蚀性：酸具有腐蚀性，能与某些金属、非金属、碱等发生反应，生成新的物质。

二、酸的分类根据酸的性质和结构，可以将酸分为以下几类：1、无机酸：如盐酸（HCl）、硫酸（H2SO4）等。

2、有机酸：如柠檬酸（C6H8O7）、苹果酸（C4H6O5）等。

三、酸的基本反应类型1、中和反应：酸与碱作用生成盐和水，如盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水。

2、置换反应：酸与某些金属发生置换反应，生成新的金属化合物和氢气，如锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气。

3、酯化反应：酸与醇作用生成酯和水，如乙醇与乙酸反应生成乙酸乙酯和水。

四、酸的强弱电解质性质酸是电解质，其解离程度取决于酸的强弱。

酸的强弱取决于解离出的氢离子的难易程度。

强酸如盐酸（HCl）、硫酸（H2SO4）等，其解离程度较大，反之，弱酸如醋酸（CH3COOH）等解离程度较小。

五、实验设计设计实验验证酸的某些性质，如酸性、氧化性、腐蚀性等。

可以通过对比实验，探究不同种类酸的不同性质，并记录实验现象和数据，分析得出结论。

六、思考与讨论1、酸的性质和结构有何关系？2、酸在化学反应中的作用是什么？3、生活中有哪些常见的酸？它们在生活中的应用是什么？4、酸有哪些重要的工业应用？5、如何正确使用和储存酸？通过以上练习题的设计，可以帮助学生深入理解酸的性质、分类、基本反应类型以及强弱电解质性质，同时增强学生的实验设计和思考能力。

在解答过程中，建议学生多思考、多动手，以提升对九年级化学知识的掌握和应用能力。

书写下列物质的化学式盐酸硫酸碳酸硝酸碳酸钙碳酸钠氢氧化钙氢氧化钠硝酸银氯化钡氯化铁氧化铁硫酸铜氯化镁硫酸镁硫酸铁硫酸钠氯化银氯化亚铁硫酸钡一、认识浓盐酸和浓硫酸1.浓盐酸具有______性，因此在空气里会形成白雾。

浓盐酸还具有强烈的______性。

2.纯净的浓硫酸是______色、粘稠、______液体，不易挥发。

浓硫酸具有______性，可做干燥剂；浓硫酸还具有强烈的______性。

稀释浓硫酸时，一定要把______沿器壁慢慢注入______里，并不断搅拌。

3、把一定质量的浓盐酸和浓硫酸分别敞口放置于空气中一段时间（忽略水分的蒸发）变化的结果是：填“增大”或“减少”或“不变”：二、写出下列物质的化学式或符号1、盐酸__________、硫酸_________、硝酸___________、碳酸____________2、盐酸根离子_______、硫酸根离子________、硝酸根离子_______、碳酸根离子_______3、钠离子_________、钙离子________、镁离子_________、铝离子_________、铜离子______、铁离子_________、亚铁离子__________4、_____________________________叫做盐，写出2中的四种酸根分别与3中的七种金属离子所组成的盐的化学式：__________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________ ____三、盐酸和稀硫酸的化学性质盐酸、硫酸等酸类物质在水溶液中都能解离相同的__________,因此盐酸、稀硫酸等酸具有相似的化学性质，即：酸的共性。

中考化学常见的酸和碱提高能力提升卷附答案一、初中化学常见的酸和碱选择题1．物质的结构决定物质的性质，下列关于物质结构与性质的说法不正确的是（）A．生铁和钢的性质不同，是由于含碳量不同B．CO和CO2的性质不同，是由于构成它们的分子不同C．金刚石和石墨的物理性质不同，由于构成它们的碳原子不同D．盐酸和硫酸化学性质相似，是因为其溶液中都有H+2．金属R与硫酸铜溶液反应的化学方程式是R+CuSO4=Cu+RSO4，下列说法错误的是() A．该反应属于置换反应B．金属R的活泼性比Cu要强C．该金属可以是金属铝D．该金属可能是铁3．“微观—宏观—符号”三重表征是化学独特的表示物质及其变化的方法。

如图是金属钠投入水中所发生反应的微观示意图，以下解释或说法不正确的是A．该反应属于置换反应B．钠原子在该反应过程中得到电子C．该反应前后元素的种类没有发生变化D．反应后的溶液呈碱性，因为溶液中存在OH-4．两个或多个同时含氧酸分子之间可以脱水形成相对分子质量更大的酸，如磷酸H3PO4可形成H4P2O7或H5P3O10等，下列物质不属于硫酸（H2SO4）脱水后形成的是（）A．H2S3O9B．H2S2O7C．H2S4O13D．H2S5O165．从物质分类的角度看，下列说法正确的是（）A．澄清石灰水属于纯净物B．纯碱属于碱C．过氧化氢属于氧化物D．干冰属于冰6．某不纯的锌块6.5 克，与足量稀盐酸反应，放出氢气0.18 克，则锌块中含有的杂质可能是（）A．镁B．铜C．铝D．铁7．下列物质露置于空气中，一段时间后总质量会增加且变质的是（）①浓硫酸②浓盐酸③氢氧化钠固体④氯化钠⑤石灰水⑥生石灰A．③⑥B．①③⑥C．③⑤⑥D．①③⑤⑥8．下列说法中正确的是（）A．测溶液的pH时，需先用水湿润pH试纸B．滴瓶（如图）上的滴管用完后，应先清洗再放回滴瓶中C．水是常见的溶剂，所有物质都能在水中溶解D．“墙内开花墙外香”，说明分子是不断运动的9．将铝粉和氧化铜混合加热，反应的化学方程式为3CuO+2Al 加热3Cu+Al2O3．充分反应后，为了检验氧化铜是否剩余，取少量反应后的固体，加入足量稀硫酸，充分反应，能够说明氧化铜有剩余的实验现象是（）①加入稀硫酸后，有气泡产生②加入稀硫酸后，溶液显蓝色③加入稀硫酸后，没有气泡产生④加入稀硫酸后，容器中有红色不溶物质⑤在加稀硫酸后的溶液中，插入铁片，铁片表面有红色不溶物质析出。

２015年初三化学酸及其性质能力提升练习题及答案基础达标1.(20１3·青岛中考）稀盐酸和稀硫酸具有相似的化学性质,其本质原因是（ )A．都能与指示剂作用B.都能解离出酸根离子Ｃ．都能解离出氢离子Ｄ．都含有氢元素【解析】选C。

稀盐酸和稀硫酸具有酸的通性本质是都能电离出氢离子。

故选C。

２.(2012·泰安中考)物质保存的方法取决其性质。

下列药品不需要密封保存的是( ）A.氢氧化钠ﻩB.浓硫酸C．氯化钠ﻩﻩ D.浓盐酸【解析】选C。

本题考查学生根据物质的性质分析问题的能力。

解答本题的关键应明确两点:（１）具有吸水性和挥发性的物质应密封保存;(2）能和空气中的物质反应的物质应该密封保存。

从而分析,A 选项中氢氧化钠在空气中容易吸收水分，并能和二氧化碳反应，应密封保存；B选项中浓硫酸具有吸水性,应密封保存;D选项中浓盐酸具有挥发性，应密封保存。

3.四位学生在一起讨论刚学习的某种物质,请根据他们的讨论判断该物质是( )A.Ｈ2O ﻩB.H2ＳO4ﻩﻩC．HClﻩﻩD.CaO【解析】选B。

解答本题可采用排除法,根据该物质的浓溶液不易挥发，可排除Ｃ选项,常温下为无色液体，可排除D选项，该物质的浓溶液具有强烈腐蚀性且能用来干燥气体，可排除A选项。

４.以下化学药品保存或实验操作正确的是( )【解析】选Ｂ。

稀释浓硫酸应将浓硫酸沿着烧杯内壁倒入,用玻璃棒不断搅拌,标签应在手心处,在下方容易腐蚀,Ａ错;浓盐酸易挥发,应放置在密封的试剂瓶中,B正确;闻气体气味时，应用手轻轻扇动,。

中考化学专项训练：常见的酸和碱提高能力提升卷含答案一、初中化学常见的酸和碱选择题1．托盘天平左、右两边各放一只质量相等的烧杯，在两只烧杯中加入等质量、等质量分数的稀盐酸，此时天平保持平衡。

然后在左盘烧杯中加入5g锌粒，在右盘烧杯中加入5g铁粉，充分反应后，两烧杯底部均有固体剩余，则此时天平A．偏向左边B．仍然平衡C．偏向右边D．无法判断2．下表是某酸碱指示剂在不同的pH范围内显示的颜色向滴有少量该指示剂的稀盐酸中，逐滴加入氢氧化钠溶液，出现的颜色变化是( )A．由红到蓝B．由绿到橙C．由蓝到绿D．由紫到红3．金属R与硫酸铜溶液反应的化学方程式是R+CuSO4=Cu+RSO4，下列说法错误的是() A．该反应属于置换反应B．金属R的活泼性比Cu要强C．该金属可以是金属铝D．该金属可能是铁4．下列各组溶液中,不用其他试剂,只用组内溶液相互混合的方法就能鉴别的一组溶液是A．Na2SO4,BaC l2,KNO3,NaCl B．Na2SO4,Na2CO3,BaC l2,HClC．NaOH,Na2SO4,FeC l3,BaC l2D．NaCl,AgNO3,NaNO3,HCl5．浓硫酸和氢氧化钠固体都可用作某些气体的干燥剂。

下列气体混有水蒸气时，既可用浓硫酸作干燥剂，又可用氢氧化钠固体作干燥剂的是A．O2B．NH3C．CO2D．SO26．有四瓶无色溶液，他们分别是：①稀盐酸②稀硫酸③氢氧化钠溶液④硫酸钠溶液。

某实验小组分别对四种溶液进行了一系列实验，结果如下表：则对应甲、乙、丙、丁顺序的四种物质是（）A．④③②①B．②③④①C．③④①②D．①②④③7．“微观—宏观—符号”三重表征是化学独特的表示物质及其变化的方法。

如图是金属钠投入水中所发生反应的微观示意图，以下解释或说法不正确的是A．该反应属于置换反应B．钠原子在该反应过程中得到电子C．该反应前后元素的种类没有发生变化D．反应后的溶液呈碱性，因为溶液中存在OH-8．两个或多个同时含氧酸分子之间可以脱水形成相对分子质量更大的酸，如磷酸H3PO4可形成H4P2O7或H5P3O10等，下列物质不属于硫酸（H2SO4）脱水后形成的是（）A．H2S3O9B．H2S2O7C．H2S4O13D．H2S5O169．金属X的活动性比较强，它的氧化物为X2O3，其对应碱为其对应碱为X(OH)3．X(OH)3难溶于水，而XCl3可溶于水．下列各组中的物质难以直接反应而制得XCl3的是( )A．X+HCl B．X2O3+HClC．X(OH)3+HCl D．X(OH)3+MgCl210．某不纯的锌块6.5 克，与足量稀盐酸反应，放出氢气0.18 克，则锌块中含有的杂质可能是（）A．镁B．铜C．铝D．铁11．向pH为5的白醋中加入下列物质，混合溶液的pH肯定增大的是（）A．硫酸B．硝酸C．pH为5的溶液D．烧碱溶液12．向分别盛有甲、乙、丙三种金属的试管中滴加稀硫酸，仅甲、丙能产生气泡，并分别生成X、Y，丙能从X溶液中置换出甲，则三者的金属活动性顺序为（）A．丙＞甲＞乙B．甲＞乙＞丙C．乙＞甲＞丙D．甲＞丙＞乙13．取敞口放置的氧化钙样品22g，加入足量盐酸，产生4.4g CO2，再向剩余溶液中足量的Na2CO3溶液，充分反应后，过滤得到沉淀质量为30g。