高考化学一轮复习每日一题卤素单质性质的相似性和递变性新人教版0817143
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2021届高三化学一轮复习每天练习20分钟——卤族元素的性质递变一、选择题:每小题只有一个选项符合题意。
1.下列关于卤素(用X表示)的叙述正确的是()A.其单质都能与水反应,通式为X2+H2O HX+HXOB.HX易溶于水,其水溶液都是强酸C.其单质都有颜色,都有毒D.最高价含氧酸的通式为HXO42.根据卤素性质的递变规律,推测卤素——砹(At)及其化合物不可能具有的性质是() A.砹单质为有色固体,易溶于有机溶剂B.HAt十分稳定C.AgAt为有色的、难溶于水的盐D.NaAt易溶于水3.(2020·成都调研)有一混合溶液,其中只含有Fe2+、Cl-、Br-、I-(忽略水的电离),Cl-、Br-、I-的个数比为2∶3∶4,向该溶液中通入氯气使溶液中Cl-和Br-的个数比为3∶1,则通入氯气的物质的量与溶液中剩余Fe2+的物质的量之比为()A.7∶4 B.7∶3C.7∶2 D.7∶14.下列叙述中正确的是()A.氯水久置过程中,氯水的氧化性增强,酸性减弱B.用硝酸酸化的AgNO3溶液能一次鉴别NaCl、NaBr、KI三种失去标签的溶液C.向某溶液中加入CCl4,振荡、静置后,CCl4层显紫红色,证明原溶液中存在I-D.某浅黄色的溴水,加CCl4振荡、静置后,上层显橙红色5.氯气性质的微型实验装置如图所示,①是浓盐酸,⑥是高锰酸钾,②至⑤是滤纸条,依次滴有石蕊溶液、淀粉KI溶液、KBr溶液,含KSCN的FeCl2几种溶液,实验时滴几滴浓盐酸,下列说法不正确的是()A.产生氯气的离子方程式为:16H++10Cl-+2MnO-4===2Mn2++5Cl2↑+8H2OB.⑤处变红色,发生反应为:2Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl-,Fe3++3SCN-===Fe(SCN)3 C.②处先变红后褪色,能说明氯气溶于水后,溶液有酸性和强氧化性D.③处变蓝,④处变橙色能说明氧化性:Cl2>Br2>I2二、选择题:每小题有一个或两个选项符合题意。
2021 届高三化学一轮复习——氯、溴、碘的制备与性质核心知识梳理一、卤素单质的相似性、递变性和特殊性1.相似性点燃(1) 都能与大多数金属反应: 2Fe +3X 2=====2FeX 3(I 2除外 )。
(2) 都能与 H 2反应生成 HX 。
(3)都能与 H 2O 反应: X 2+H 2O HX + HXO(F 2、 I 2除外)。
(4) 都能与碱液反应: X 2+2NaOH===NaX +NaXO +H 2O(F 2、I 2除外 )。
2.递变性F 2Cl 2 Br 2I 2浅黄绿色黄绿色深红棕色 紫黑色颜色:― ―――――――――――――――――→逐渐加深 气体 气体 液体 固体 熔、沸点:― ――――――――――――――→ 逐渐升高 逐渐增大还原性 (X -):―――――――――――――――→逐渐增强3.特殊性(1) Br 2是常温下唯一呈液态的非金属单质;液溴易挥发且有毒,通常用水液封保存。
(2) I 2 易升华,淀粉遇 I 2显蓝色; I 2易与 Na 2S 2O 3溶液反应: I 2+2S 2O 23-===2I -+S 4O 26-,用于 通过滴定实验 (以淀粉溶液为指示剂 )来定量测定碘的含量。
(3) Br 2和 I 2都可被某些有机溶剂 (如四氯化碳 )萃取。
(4) 氟元素无正价, F 2 与 H 2O 发生置换反应生成 O 2(2F 2+2H 2O===4HF +O 2),F 2 与 Xe 、Kr 等稀有气体反应生成白色氟化物。
二、Cl2、Br 2、I 2 之间的置换氯、溴、碘单质的氧化性强弱是 Cl 2>Br 2>I 2,阴离子的还原性强弱是 Cl -<Br -<I - ,因此能发生如下反应:Cl 2+2Br -===2Cl -+Br 2; Cl 2+2I -===2Cl -+ I 2; Br 2+2I ===2Br + I2。
密度:反应 水溶性:―反―应微―溶→逐渐减小氧化性: ―与―H ―2化―合―或―与―水―反―应―由易―到―难―→ 逐渐减弱溶解溶解三、海水中提取溴、碘1.海水提溴(1) 流程通热空气和↓ 水蒸气吹出(2) 发生反应的化学方程式依次为2NaBr +Cl 2===Br 2+2NaCl ;Br2+SO2+2H2O===2HBr +H2SO4;2HBr +Cl2===2HCl +Br2。
卤素单质性质的相似性和递变性高考频度:★★☆☆☆难易程度:★★★☆☆下图是卤素单质(F2、Cl2、Br2、I2)的沸点与相对分子质量的关系图,下列说法错误的是A.单质①是最活泼的非金属单质B.单质②能使品红溶液褪色C.保存单质③时加少量水进行水封D.单质的氧化性是④>③>②>①【参考答案】D特殊性质归纳.常温下溴是唯一的液态非金属单质,极易挥发,保存时用水封。
2.碘易升华,碘单质遇淀粉变蓝。
碘单质与铁反应生成FeI2。
.CaCl2、CaBr2溶于水,但CaF2(俗称萤石)不溶于水。
.F2和水剧烈反应,所以F2不能将溶液中的Cl−、Br−、I−氧化,将F2通入某溶液中,应先考虑它和水的反应,再考虑生成的HF能否和溶液中的其它成分反应。
.卤素单质中,只有F2可与稀有气体反应。
6.卤化氢的水溶液中只有氢氟酸是弱酸,但它能腐蚀玻璃,只能保存在塑料瓶中。
1.下列有关卤素的说法错误的是A.从HF、HCl、HBr、HI酸性递增的事实,可推出F、Cl、Br、I的非金属性递增的规律B.HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱,还原性依次增强C.淀粉碘化钾溶液在空气中变蓝,4I-+O2+2H2O===2I2+4OH-D.碘在碘化钾溶液中的溶解度大于在纯水中的溶解度2.某混合溶液中含有NaI、NaBr、Na2SO4三种溶质,其物质的量均为1 mol,向混合溶液中通入一定量的氯气。
下列说法正确的是A.将溶液蒸干最多可以得到4 mol NaClB.将溶液蒸干并灼烧,得到的固体可能是NaCl、NaBr、Na2SO4C.向溶液中滴加淀粉溶液,溶液变蓝,则氯气一定过量D.若通入氯气的体积为22.4 L(标准状况),反应的离子方程式为2I-+Cl2===I2+2Cl-3.为验证卤素单质氧化性的相对强弱,某小组用如图所示装置进行实验(夹持仪器已略去,气密性已检验)。
实验过程:Ⅰ.打开弹簧夹,打开活塞a,滴加浓盐酸。
8月17日卤素单质性质的相似性和递变性高考频度:★★☆☆☆难易程度:★★★☆☆下图是卤素单质(F2、Cl2、Br2、I2)的沸点与相对分子质量的关系图,下列说法错误的是A.单质①是最活泼的非金属单质B.单质②能使品红溶液褪色C.保存单质③时加少量水进行水封D.单质的氧化性是④>③>②>①【参考答案】D特殊性质归纳.常温下溴是唯一的液态非金属单质,极易挥发,保存时用水封。
.碘易升华,碘单质遇淀粉变蓝。
碘单质与铁反应生成FeI.CaCl、CaBr2溶于水,但CaF2(俗称萤石)不溶于水。
和水剧烈反应,所以F2不能将溶液中的Cl−、Br−、I−氧化,将F2通入某溶液中,应先考.F虑它和水的反应,再考虑生成的HF能否和溶液中的其它成分反应。
.卤素单质中,只有F2可与稀有气体反应。
.卤化氢的水溶液中只有氢氟酸是弱酸,但它能腐蚀玻璃,只能保存在塑料瓶中。
1.关于卤素(用X表示)的下列叙述,错误的是A.卤素单质与水反应均可用X2+H2O===HXO+HX表示B.HX都极易溶于水,它们的热稳定性随X的核电荷数的增加而减小C.卤素单质的颜色由F2→I2按相对分子质量增大而变深D.X-的还原性依次为F-<Cl-<Br-<I-2.为验证卤素单质氧化性的相对强弱,某小组用如图所示装置进行实验(夹持仪器已略去,气密性已检验)。
实验过程:Ⅰ.打开弹簧夹,打开活塞a,滴加浓盐酸。
Ⅱ.当B和C中的溶液都变为黄色时,夹紧弹簧夹。
Ⅲ.当B中溶液由黄色变为棕红色时,关闭活塞a。
Ⅳ.……(1)A中产生黄绿色气体,其电子式是。
(2)验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是。
(3)B中溶液发生反应的离子方程式是。
(4)为验证溴的氧化性强于碘,过程Ⅳ的操作和现象是。
(5)过程Ⅲ实验的目的是。
(6)氯、溴、碘单质的氧化性逐渐减弱的原因:同主族元素从上到下,得电子能力逐渐减弱。
1.【答案】A【解析】卤素单质中,氟气和水之间反应生成HF和氧气,不符合X 2+H2O HXO+HX,故A错误;卤素原子得电子的能力越强,HX的热稳定性越强,卤素原子的得电子能力随X的核电荷数的增加而减小,所以HX热稳定性随X的核电荷数的增加而减小,故B正确;卤素单质的颜色从上到下逐渐加深,由F2→I2依次是浅黄绿色、黄绿色、橙红色、紫色,故C正确;卤素单质的氧化性从上到下逐渐增强,对应离子的还原性F-<Cl-<Br-<I-,故D正确2.【答案】(1):Cl:Cl:(2)淀粉−KI试纸变蓝(3)Cl 2+2Br−Br2+2Cl−(4)打开活塞b,将少量C中溶液滴入D中,关闭活塞b,取下D振荡。
卤素复习一、卤族元素及其重要化合物间的转化关系请根据卤素及其重要化合物之间的转化关系网络图,完成有关的化学方程式二、基础知识(一)卤族元素的原子结构1. 卤族元素在周期表中的位置:卤族元素位于周期表ⅦA 族。
包括氟(F )、氯(Cl )、溴(Br )、碘(I )、砹(At )2. 卤族元素原子结构的相似性和递变性:F : Cl : Br : I :(1)相似性:它们的原子最外电子层上都有7个电子,同周期元素原子半径最小。
(2)递变性:随原子序数增大,原子的电子层数增大,原子半径逐渐增大。
3. 卤族元素的主要化合价:F 仅有-1价,其余元素最高价+7价,最低价-1价,还有+1,+3,+5价。
元素在自然界中的存在形态为化合态。
(二)卤族元素的单质: 卤族元素的单质均为双原子非极性分子,形成的晶体均属分子晶体。
2. 卤素单质的化学性质:(1)相似性:①与氢气反应:X 2+H 2=2HX (条件:F 2暗;Cl 2光照或点燃;Br 2加热;I 2持续加热)②与金属反应:nX 2+2M=2MXnCl 2与Fe 反应的化学方程式:2Fe+3Cl 22 FeCl3 Br 2与Fe 反应的化学方程式:2Fe+3 Br 2 2 Fe Br 3I 2与Fe 反应的化学方程式:Fe+I2Fe I 2③与水反应F 2与H 2O 反应的化学方程式:2H 2O+2F 2=4HF+O 2Cl 2与H 2O 反应的化学方程式:Cl 2+H 2O=HCl+HClO(2原子半径:F <Cl <Br <I 离子半径:F —<Cl —<Br —<I — 氧化性:F 2>Cl 2>Br 2>I 2 非金属性:F >Cl >Br >I 与氢气化合的难易: F 2>Cl 2>Br 2>I 2 气态氢化物的热稳定性:HF >HCl >HBr >HI 卤素阴离子的还原性:F —<Cl —<Br —<I — 卤化氢的还原性:HF <HCl <HBr <HI氢卤酸水溶液的酸性:HF (弱)<HCl (强)<HBr (强)<HI (强)卤化氢的沸点: HCl <HBr <HI <HF (氢键使HF沸点反常)卤化银的溶解度:AgF <AgCl <AgBr <AgI含氧酸的酸性:HClO 4>HBrO 4>HIO 42.卤素元素的有关特性:(1)F 2遇水发生置换反应,生成HF 并放出O 2。
8月17日卤素单质性质的相似性和递变性高考频度:★★☆☆☆难易程度:★★★☆☆下图是卤素单质(F2、Cl2、Br2、I2)的沸点与相对分子质量的关系图,下列说法错误的是A.单质①是最活泼的非金属单质B.单质②能使品红溶液褪色C.保存单质③时加少量水进行水封D.单质的氧化性是④>③>②>①【参考答案】D特殊性质归纳.常温下溴是唯一的液态非金属单质,极易挥发,保存时用水封。
.碘易升华,碘单质遇淀粉变蓝。
碘单质与铁反应生成FeI2。
.CaCl2、CaBr2溶于水,但CaF2(俗称萤石)不溶于水。
.F2和水剧烈反应,所以F2不能将溶液中的Cl−、Br−、I−氧化,将F2通入某溶液中,应先考虑它和水的反应,再考虑生成的HF能否和溶液中的其它成分反应。
.卤素单质中,只有F2可与稀有气体反应。
.卤化氢的水溶液中只有氢氟酸是弱酸,但它能腐蚀玻璃,只能保存在塑料瓶中。
1.关于卤素(用X表示)的下列叙述,错误的是A.卤素单质与水反应均可用X2+H2O===HXO+HX表示B.HX都极易溶于水,它们的热稳定性随X的核电荷数的增加而减小C.卤素单质的颜色由F2→I2按相对分子质量增大而变深D.X-的还原性依次为F-<Cl-<Br-<I-2.为验证卤素单质氧化性的相对强弱,某小组用如图所示装置进行实验(夹持仪器已略去,气密性已检验)。
实验过程:Ⅰ.打开弹簧夹,打开活塞a,滴加浓盐酸。
Ⅱ.当B和C中的溶液都变为黄色时,夹紧弹簧夹。
Ⅲ.当B中溶液由黄色变为棕红色时,关闭活塞a。
Ⅳ.……(1)A中产生黄绿色气体,其电子式是。
(2)验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是。
(3)B中溶液发生反应的离子方程式是。
(4)为验证溴的氧化性强于碘,过程Ⅳ的操作和现象是。
(5)过程Ⅲ实验的目的是。
(6)氯、溴、碘单质的氧化性逐渐减弱的原因:同主族元素从上到下,得电子能力逐渐减弱。
1.【答案】A【解析】卤素单质中,氟气和水之间反应生成HF和氧气,不符合X 2+H2O HXO+HX,故A错误;卤素原子得电子的能力越强,HX的热稳定性越强,卤素原子的得电子能力随X的核电荷数的增加而减小,所以HX热稳定性随X的核电荷数的增加而减小,故B正确;卤素单质的颜色从上到下逐渐加深,由F2→I2依次是浅黄绿色、黄绿色、橙红色、紫色,故C正确;卤素单质的氧化性从上到下逐渐增强,对应离子的还原性F-<Cl-<Br-<I-,故D正确2.【答案】(1):Cl:Cl:(2)淀粉−KI试纸变蓝(3)Cl2+2Br−Br2+2Cl−(4)打开活塞b,将少量C中溶液滴入D中,关闭活塞b,取下D振荡。
卤族元素的相似性与递变性典型例题下列有关卤族元素的说法中,正确的是( )A.酸性:HFO4>HClO4 B.最外层电子数:Br>IC.密度:Cl2>Br2 D.热稳定性:HBr>HI【答案】 D【解析】氟元素无正价,无最高价含氧酸,A错误;卤族元素的最外层电子数都是7,B错误;随着原子序数的增大,卤族元素单质的密度逐渐增大,氢化物的稳定性逐渐减弱,C错误,D正确。
解题必备一、卤素原子结构的相似性与递变性卤族元素原子结构的共同点是最外层电子数都是7,不同点是电子层数不同,其变化规律是随着原子序数增大,电子层数逐渐增多,原子半径逐渐增大。
元素名称氟氯溴碘元素符号 F Cl Br I原子结构示意图原子半径0.071 0.099 1.14 1.33/nm二、卤素单质物理性质的相似性与递变性卤素单质都是双原子分子,有颜色,易溶于苯、四氯化碳等有机溶剂(萃取原理)。
随着原子序数的递增,卤素单质的颜色逐渐加深,密度依次增大,熔点、沸点依次升高。
卤素单质颜色和状态密度熔点/℃沸点/℃F2淡黄绿色气体 1.69 g·L-1(15 ℃) -219.6 -188.1Cl2黄绿色气体 3.214 g·L-1(0 ℃) -101 -34.6Br2深红棕色液体 3.119 g·cm-3(20 ℃) -7.2 58.78I2紫黑色固体 4.93 g·cm-3113.5 184.4三、化学性质的相似性与递变性(1)相似性项目化学方程式与H2反应X2+H2一定条件2HX与活泼金属反应(如Na) 2Na+X2点燃2NaX与H2O反应X2+H2O HX+HXO (X=Cl、Br、I)(2)递变性①卤素单质与H2的反应:一定条件下均可与氢气反应:H2+X22HX。
从F2→I2反应条件由易到难;反应程度由剧烈变为缓慢;卤化氢的稳定性逐渐减弱。
化学式与氢气的反应化学方程式F2在冷、暗处就能剧烈化合而爆炸,生成的氟化氢很稳定F2+H22HF(氟化氢)Cl2在光照或点燃下发生反应,生成的氯化氢较稳定Cl2+H2光照或点燃2HCl(氯化氢)Br2在加热至一定温度下才能反应,生成的溴化氢不如氯化氢稳定Br2+H2△2HBr (溴化氢)I2持续加热下才能缓慢化合,碘化氢不稳定同时发生分解I2+H2△2HI(碘化氢)②卤素单质间的置换反应:卤素间可以发生置换反应,较活泼的非金属可以将较不活泼的非金属从它们的盐溶液中置换出来。
回夺市安然阳光实验学校考点38 卤素聚焦与凝萃1.了解卤族元素的性质与氯的相似之处;2.会利用递变规律推导同族元素单质及化合物的性质;3.了解卤素单质的特性。
解读与打通常规考点一、卤素的原子结构1.卤素原子结构的相似性:最外层电子数都是7个。
2.卤素原子结构的递变性:按氟、氯、溴、碘的顺序,核电荷数逐渐增大,电子层数逐渐增多,原子半径逐渐增大,得电子能力逐渐减弱,氧化性逐渐减弱。
二、卤素单质的物理性质单质颜色和状态(常态)密度熔点℃沸点℃溶解度(100g水中)F2淡黄绿色的气体 1.69g/L -219.6 -188.1 与水反应Cl2黄绿色气体 3.124g/L -101 -34.6 226cm3Br2深红棕色液体 3.119g/cm3-7.2 58.78 4.16gI2紫黑色固体 4.93g/cm3113.5 184.4 0.029g三、卤素单质的化学性质1.卤素单质化学性质相似性的理论推测氯原子的最外层电子层上有7个电子,在化学反应中容易得到1个电子,形成8个电子的稳定结构,化学性质很活泼.氟、溴、碘的原子最外电子层上也有7个电子,根据元素的性质主要由最外层电子数决定,氟、溴、碘的化学性质跟氯具有相似性.2.卤素单质化学性质递变性的理论推测由于氟、氯、溴、碘的原子核外电子层数各不相同,所以,原子核对外层电子的引力不同.原子半径小的,最外层电子受核的引力较强,得电子能力较强,氧化性较强;原子半径大的,最外层电子受核的引力较弱,得电子能力较弱,氧化性较弱。
因此,随着氟、氯、溴、碘原子的核外电子层数增多,得电子能力(氧化性)逐渐减弱。
3.卤素单质化学性质相似性的实验事实(1)卤素都能跟金属反应:2Na+F2=2NaF2Na+Cl2=2NaCl2Na+Br2=2NaBr2Na+I2=2NaI(2)与变价金属反应,F2、Cl2、Br2能使变价金属显高价,I2只能使变价金属显低价2Fe+3F2=2FeF32Fe+3Cl2=2FeCl32Fe+3Br2=2FeBr3Fe+I2=FeI2(3)卤素都能跟氢气反应:H2+F2=2HF(暗处爆炸)H2+Cl2=2HCl(光照爆炸)H2+Br2=2HBr(500℃)H2+I 22HI(不断加热)上述反应说明,卤素单质氧化性:F2>Cl2>Br2>I2,卤化氢稳定性:HF>HCl >HBr>HI(4)卤素都能跟水反应:F2+2H2O =2HF+O2Cl2+H2O =HCl+HClOBr2+H2O=HBr+HBrOI2+H2O =HI+HIO(5)卤素都能跟碱反应:F2与NaOH溶液反应,产物复杂,高中不研究。
卤素单质性质的相似性和递变性8月17日难易程度:★★★☆☆高考频度:★★☆☆☆的沸点与相对分子质量的关系图,下列说法错误的是)Br、I下图是卤素单质(F、Cl、2222.单质①是最活泼的非金属单质A .单质②能使品红溶液褪色B .保存单质③时加少量水进行水封C ①②>>D.单质的氧化性是④③>【参考答案】D特殊性质归纳1.常温下溴是唯一的液态非金属单质,极易挥发,保存时用水封。
2.碘易升华,碘单质遇淀粉变蓝。
碘单质与铁反应生成FeI。
23.CaCl、CaBr溶于水,但CaF(俗称萤石)不溶于水。
222???通入某溶液中,应先考氧化,将FBr不能将溶液中的F4.和水剧烈反应,所以FCl、、I222 HF虑它和水的反应,再考虑生成的能否和溶液中的其它成分反应。
F可与稀有气体反应。
.卤素单质中,只有52 6.卤化氢的水溶液中只有氢氟酸是弱酸,但它能腐蚀玻璃,只能保存在塑料瓶中。
11.关于卤素(用X表示)的下列叙述,错误的是A.卤素单质与水反应均可用X+HO===HXO+HX表示22B.HX都极易溶于水,它们的热稳定性随X 的核电荷数的增加而减小C.卤素单质的颜色由F→I按相对分子质量增大而变深22----- <IF<Cl<BrD.X的还原性依次为夹持仪器已略去,气密性已(2.为验证卤素单质氧化性的相对强弱,某小组用如图所示装置进行实验。
检验)实验过程:Ⅰ.打开弹簧夹,打开活塞a,滴加浓盐酸。
Ⅱ.当B和C中的溶液都变为黄色时,夹紧弹簧夹。
Ⅲ.当B中溶液由黄色变为棕红色时,关闭活塞a。
Ⅳ.……(1)A中产生黄绿色气体,其电子式是。
(2)验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是。
(3)B中溶液发生反应的离子方程式是。
(4)为验证溴的氧化性强于碘,过程Ⅳ的操作和现象是。
(5)过程Ⅲ实验的目的是。
(6)氯、溴、碘单质的氧化性逐渐减弱的原因:同主族元素从上到下,得电子能力逐渐减弱。
1.【答案】A【解析】卤素单质中,氟气和水之间反应生成HF和氧气,不符合X+HOHXO+HX,故A错误;222卤素原子得电子的能力越强,HX的热稳定性越强,卤素原子的得电子能力随X的核电荷数的增加而减小,所以HX热稳定性随X的核电荷数的增加而减小,故B正确;卤素单质的颜色从上到下逐渐加深,由F→I依次是浅黄绿色、黄绿色、橙红色、紫色,故C正确;卤素单质的氧化性从上22---- D正确F到下逐渐增强,对应离子的还原性<Cl<Br<I,故::Cl:Cl)2.【答案】(1试纸变蓝(2)淀粉?KI??+2ClCl+2BrBr(3)22(4)打开活塞b,将少量C中溶液滴入D中,关闭活塞b,取下D振荡。
静置后CCl层溶液变为紫4红色(5)确认C的黄色溶液中无Cl,排除Cl对溴置换碘实验的干扰22(6)原子半径逐渐增大::Cl:Cl。
,其电子式为Cl A【解析】(1)中产生的黄绿色气体为2(5)过程Ⅲ主要是为了确认C的黄色溶液中无Cl,排除对溴置换碘实验的干扰。
2(6)氯、溴、碘单质的氧化性逐渐减弱,是因为从Cl到I,原子半径逐渐增大,得电子能力逐渐减弱。
320XX—019学年度第一学期生物教研组工作计划指导思想以新一轮课程改革为抓手,更新教育理念,积极推进教学改革。
努力实现教学创新,改革教学和学习方式,提高课堂教学效益,促进学校的内涵性发展。
同时,以新课程理念为指导,在全面实施新课程过程中,加大教研、教改力度,深化教学方法和学习方式的研究。
正确处理改革与发展、创新与质量的关系,积极探索符合新课程理念的生物教学自如化教学方法和自主化学习方式。
主要工作一、教研组建设方面:、深入学习课改理论,积极实施课改实践。
、以七年级新教材为“切入点”,强化理论学习和教学实践。
、充分发挥教研组的作用,把先进理念学习和教学实践有机的结合起来,做到以学促研,以研促教,真正实现教学质量的全面提升。
、强化教学过程管理,转变学生的学习方式,提高课堂效益,规范教学常规管理,抓好“五关”。
()备课关。
要求教龄五年以下的教师备详案,提倡其他教师备详案。
要求教师的教案能体现课改理念。
()上课关。
()作业关。
首先要控制学生作业的量,本着切实减轻学生负担的精神,要在作业批改上狠下工夫。
()考试关。
以确保给学生一个公正、公平的评价环境。
()质量关。
、加强教研组凝聚力,培养组内老师的团结合作精神,做好新教师带教工作。
二、常规教学方面:加强教研组建设。
兴教研之风,树教研氛围。
特别要把起始年级新教材的教研活动作为工作的重点。
、教研组要加强集体备课共同分析教材研究教法探讨疑难问题由备课组长牵头每周集体备课一次,定时间定内容,对下一阶段教学做到有的放矢,把握重点突破难点、教研组活动要有计划、有措施、有内容,在实效上下工夫,要认真落实好组内的公开课教学。
、积极开展听评课活动,每位教师听课不少于20节,青年教师不少于节,兴“听课,评课”之风,大力提倡组内,校内听随堂课。
、进一步制作、完善教研组主页,加强与兄弟学校的交流。
我们将继续本着团结一致,勤沟通,勤研究,重探索,重实效的原则,在总结上一学年经验教训的前提下,出色地完成各项任务。
校内公开课活动计划表日期周次星期节次开课人员拟开课内容10月127四王志忠生物圈10月137五赵夕珍动物的行为12月114 五赵夕珍生态系统的调节12月 2818四朱光祥动物的生殖镇江新区大港中学生物教研组xx-20X 下学期生物教研组工作计划范文20X年秋季生物教研组工作计划化学生物教研组的工作计划生物教研组工作计划下学期生物教研组工作计划年下学期生物教研组工作计划20X年化学生物教研组计划20X年化学生物教研组计划中学生物教研组工作计划第一学期生物教研组工作计划20XX—019学年度第二学期高中英语教研组工作计划XX—XX学年度第二学期高中英语教研组工作计划一.指导思想:本学期,我组将进一步确立以人为本的教育教学理论,把课程改革作为教学研究的中心工作,深入学习和研究新课程标准,积极、稳妥地实施和推进中学英语课程改革。
以新课程理念指导教研工作,加强课程改革,紧紧地围绕新课程实施过程出现的问题,寻求解决问题的方法和途径。
加强课题研究,积极支持和开展校本研究,提高教研质量,提升教师的研究水平和研究能力。
加强教学常规建设和师资队伍建设,进一步提升我校英语教师的英语教研、教学水平和教学质量,为我校争创“三星”级高中而发挥我组的力量。
二.主要工作及活动:.加强理论学习,推进新课程改革。
组织本组教师学习《普通高中英语课程标准》及课标解度,积极实践高中英语牛津教材,组织全组教师进一步学习、熟悉新教材的体系和特点,探索新教材的教学模式,组织好新教材的研究课活动,为全组教师提供交流、学习的平台和机会。
.加强课堂教学常规,提高课堂教学效率。
强化落实教学常规和“礼嘉中学课堂教学十项要求”。
做好集体备课和二备以及反思工作。
在认真钻研教材的基础上,抓好上课、课后作业、辅导、评价等环节,从而有效地提高课堂教学效率。
加强教学方法、手段和策略的研究,引导教师改进教学方法的同时,引导学生改进学习方法和学习策略。
.加强课题研究,提升教科研研究水平;加强师资队伍建设,提升教师的教学能力。
组织教师有效开展本组的和全校的课题研究工作做到有计划、有研究、有活动、有总结,并在此基础上撰写教育教学论文,并向报刊杂志和年会投稿。
制订好本组本学期的校公开课、示范课、汇报课计划,并组织好听课、评课等工作。
三.具体安排:二月份:制订好教研组工作计划、课题组工作计划和本学期公开课名单。
三月份:、组织理论学习。
、高一英语教学研讨活动。
、组织好高三第一次模考、阅卷、评卷和总结等工作。
四月份:、组织好高三英语口语测试。
、高三英语复习研讨会。
五月份:、组织好高三第二次模考、阅卷、评卷和总结等工作。
、协助开展好我校的区级公开课。
六月份:、组织好高考的复习迎考工作。
、收集课题活动材料。
2019学年春季学期小学语文组教研计划思想一、指导育。
标,全根本,点,以核心,基础教育课程改革为以研究课堂教学为重促进教师队伍建设为以提高教学质量为目面实施素质教彻实施习贯彻坚持以《基础教育课程改革纲要》为指导,认真学课程改革精神,以贯。
习动机养,调语文素动启发学生的内在学动,培提高。
和小学小学语和“会化,定的评课规范化,系统期举行主题教学沙龙诊式行动研究”,促进新教师的成长,加快我镇文教师队伍成长速度语文教育质量的全面结合区里的活动安排,开展各项有意义的学生活养提高学生的使教师本学期教研组重点加强对教师评课的指导,目标二、工作素养。
观念,习语文以课改、为中心,组织教师学课程标准,转变教学深入课堂教学研究,激发学生主动探究意识,培生语文,努力神和实践能力提高学养学生创新精素质。
的业务,以老”活动带新,不断提高教师用,重带头人研究小设,让“语文组”,充分发挥学科、骨干教师的示范作视团队合作智慧、力量。
开展“师徒结对文教师、进一步加强语队伍建动。
能够结师说课沙龙,提高教能力,和评课能力,合主题教研活动,对展教例赏析活典型课例进行互动研讨,开课沙龙组织教、师开展切实有效的说、评课务。
教师的素质服为提高课堂效率服务,提高真实实是走场交流教重点课集体备,每周、加强教研组集体备课以段为单位组织一次课,分析教材,赏析文,进行文本细读,学心得。
让备课不再,形式主义,而是真发展。
提高学语文的、过关展形式定的语、根据上学期制文常规活动计划,开多样的学习竞赛活动活动,激发学生学习兴趣,在自主活动中生的综合实践能力,促进个性和谐指标。
,确保完成各项教学找得失、检测加强学习质量调查工作,及时分析,寻、施具体措工作及三、主要”。
一)骨干教师示范、当好“领头羊把关,(水平。
熟、有教研活动更成效,切实提高我校语文老师的专业教研活的探讨低段(课文教”这个索实效、力量,重视团队合作智慧。
教研组将围绕“探性语文课堂教学模式主题,深入开展精读学有效性研讨活动。
1-2年级)则继续进行识字教学的有效性。
分层、有序地开展动,使范作用学科带、本学期,语文研究小组成员继续充分发挥头人、骨干教师的示。
,不断提高教务素质师的业动,以、开展“师徒结对”活老带新成绩。
学习,取经、争取出(二)年轻教师。
风格教师形而使新成个人的教学地进行据个人频或者以通过仿课的内容可观看名师的关盘、视教学实录等途径,根教学需要,有选择性局部模仿,从研讨课期上—促成新、为了提高教学质量,教师迅速成长,年教龄新教师每一学堂模仿课和一堂校内。
上模1范文作计划高二历2019年史第二学期教学工一、指导思想高二的历史教学任务是要使学生在历史知识、历史学科能力和思想品德、情感、态度、价值观各方面得到全面培养锻炼和发展,为高三年级的文科历史教学打下良好的基础,为高校输送有学习潜能和发展前途的合格高中毕业生打下良好基础。