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谈陌生类氧化还原反应离子方程式的书写作者：陈水金来源：《考试与评价》2018年第03期陌生氧化还原反应的离子方程式的书写在近几年的高考试题中频繁出现，而且主要以框图题或填空题的形式出现在综合实验试题、工业流程试题和电化学试题中。
利用陌生情境书写氧化还原反应的离子方程式时，要求考生能够在较短时间内获取题中提供的新信息，利用已掌握的相关知识与技能，并根据一定的书写程序或方法，方能以不变应万变。
如何突破新情境下氧化还原反应方程式的书写？下面笔者结合近年高考题中涉及的这类问题进行剖析、归纳、总结。
一、常见氧化剂、还原剂及对应产物的确定氧化还原反应方程式的正确书写必须综合应用氧化还原反应规律。
当已知氧化产物或还原产物时，可直接写出氧化还原反应离子方程式（直写法）；当不知道氧化产物或还原产物时，可以根据氧化剂合理推测还原产物，根据还原剂合理推测氧化产物，然后再写出氧化还原反应离子方程式（推理法）。
1.常见氧化剂及对应产物Fe3+ → Fe2+、MnO4-（H+）→Mn2+、Br2 →Br-、Cl2（HClO）→Cl-、I2 →I-、HNO3（浓）→NO2、HNO3（稀）→NO、 H2SO4（浓）→SO2、H2O2 →H2O（OH-）2.常见还原剂及对应产物SO2（H2SO3、SO32-、HSO3-）→ SO42-、I-→I2、Br- →Br2、 Cl- →Cl2、H2S（S2-、HS-）→ S、Fe2+ → Fe3+、H2O2 →O23.根据题目提供信息确定（计算）氧化（还原）程度对于有多种价态的元素，其化合价升高（降低）的程度要根据题目的信息进行确定或计算。
例1.（2012福建理综24节选）（3）③在步骤（iii）发生的反应中，1molMnO2 转移2mol电子，该反应的离子方程式为。
分析：1molMnO2 转移2mol电子，说明锰降低2价，即还原产物为Mn2+4.根据框图箭号判断例2.（2016全国课标Ⅰ 26节选）NaClO2是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等，其一种生产工艺如下：（4）“尾气吸收”是吸收“电解”过程排出的少量ClO2。
一、陌生氧化还原反应方程式的书写方法1．“四步法”书写陌生氧化还原反应方程式第一步：根据元素化合价的升降判断氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物。
第二步：按“氧化剂＋还原剂＝还原产物＋氧化产物”写出方程式，根据得失电子守恒配平上述四种物质。
注意：不属于“氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物”的物质这一步暂不写在方程式中。
第三步：根据电荷守恒或反应物的酸碱性，在方程式左边或右边补充H+、OH-或H2O等。
第四步：根据质量守恒配平反应方程式。
例:实验室可由软锰矿(主要成分为MnO2)制备KMnO4，方法如下：软锰矿与过量固体KOH和KClO3在高温下反应，生成锰酸钾(K2MnO4)和KCl：用水溶解，滤去残渣，滤液酸化后，K2MnO4转变为MnO2和KMnO4；滤去MnO2沉淀，浓缩溶液，结晶得到深紫色的针状KMnO4晶体。
请回答：(1)软锰矿制备K2MnO4的化学方程式是；(2)KMnO4能与热的经硫酸酸化的Na2C2O4反应，生成Mn2+和CO2，该反应的化学方程式是。
解析：(1)第一步，Mn元素由MnO2中的＋4价升高到K2MnO4中的＋6价，故MnO2是还原剂，K2MnO4是氧化产物。
Cl元素由KClO3中的＋5价降低到KCl中的－1价，故KClO3是氧化剂，KCl是还原产物。
第二步，按“氧化剂＋还原剂＝还原产物＋氧化产物”把化学方程式初步写为：KClO3＋3MnO2 KCl＋3K2MnO4。
由于Cl元素降6价，Mn元素升2价，所以MnO2、K2MnO4的化学计量数均为3。
第三步，由于反应是在碱性条件下进行，且第一步写出的方程式中右边钾元素物质的量多于左边钾元素的物质的量，故在方程式左边反应物中补充KOH，右边生成物中补充H2O：KClO3＋3MnO2＋KOHKCl＋3K2MnO4＋H2O。
第四步，根据K元素守恒，在KOH前面配6；根据H元素守恒在H2O 前面配3。
两边的O元素相等，说明方程式已配平：3MnO2＋6KOH＋KClO3 3K2MnO4＋KCl＋3H2O。
陌生氧化还原反应化学方程式书写1、将20mL 0.5mol L--1 K2SO3 溶液逐滴加入到20 mL 0.2mol L：1 KMnO4 溶液(硫酸酸化)中，溶液恰好褪为无色。
写出反应的离子方程式：2、已知CO是工业上常用的还原剂，500C时，11.2 L (标准状况)SO2在催化剂作用下与CO发生化学反应。
若有2X6.02 X 023个电子转移时，写出该反应的化学方程式。
3、在氢氧化钠的环境中，氯气与碘化钠反应，每1mol碘化钠完全反应转移6mol 电子，反应化学方程式为O4、氮气的实验室制法是用氯化铉(NH4Cl)与业硝酸钠(NaNO2)反应，同时生成氯化钠和水.写出该反应的化学方程式：O5、氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。
下面是一个还原过程的反应式：NO3 + 4H + 3e-TNO + 2H2O, KMnO4、Na2CO3、Cu2。
、F&(SO4)3 四种物质中的一种物质(甲)能使上述还原过程发生。
(1 ) 写出并配平该氧化还原反应的离子方程式：0(2) 反应中硝酸体现了、性质。
(3) 反应中若产生0.2mol气体，则转移电子的物质的量是mol。
(4) 若1mol甲与某浓度硝酸反应时，被还原硝酸的物质的量增加，原因是：6、根据下列框图回答问题(答题时，方程式中的M、E用所对应的元素符号表示)(1) 写出M溶丁稀H2SO4和H2O2混合液的离子方程式：O(2) 某同学取X的溶液，酸化后加入KI、淀粉溶液，变为蓝色。
写出与上述变化 2程相关的离子方程(3) 写出Cl2将Z 氧化为K2EO4的离子方程式：7、K2FeO4也是一种常见的理想净水剂，工业上有多种方法制备高铁酸钾。
(1) 甲电解法：原理如右图所示。
阴极的电极反应隔脱②湿法氧化：在溶液中用次氯酸钠、氢氧化铁和氢氧化钾制三丰?高铁酸钾，其反应的离子方程式为：区(2) 已知K2FeO4溶液中加入稀硫酸，迅速反应产生Fe2(SO4)3 《湘漕液的离子方程式0(3) 用高铁酸钾和锌制成的高铁碱性电池，能储存比普通碱性电池多50%的电能，已知该电池的总反应是：2K[Fe<X+3ZD=F%6+NnO + 2KNTiCN,则负极的电极反应是08、污水及自来水处理的方法有很多(1) 碱性环境下，C12可将水中的CN-转化为两种无蠹的气体，离子方程式为：。
氧化还原反应离子方程式书写的必备基础书写氧化还原反应离子方程式时，要熟记常见的元素及其形成的具有强氧化性和强还原性的物质或离子。
(1)涉及的元素：H、Na、Fe、Cu、N、O、S、Cl、Br、I。
(2)元素形成具有强氧化性和强还原性的物质或离子。
①强氧化性物质或离子：H2O2、Na2O2、Fe3＋、Fe(OH)3、Fe2O3、Fe3O4、HNO3(浓)、HNO3(稀)、O2、O3、H2SO4(浓)、Cl2、HClO、NaClO、Ca(ClO)2、Br2、I2、KMnO4(H＋)、K2Cr2O7(H＋)；②强还原性物质或离子：Fe2＋、FeO、Fe3O4、Fe(OH)2、FeS、FeS2、FeBr2、FeI2、CuS、Cu2S、Cu2O、CuH、SO2、H2SO3、Na2SO3、NaHSO3、H2S、Na2S、NaHS、NaI。
（3）必须掌握的转化关系练习：1、将SO2通入到FeCl3溶液中的离子反应方程式将SO2通入到酸性KMnO4溶液的离子反应方程式将NaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液：将H2S通入到FeCl3溶液中的离子反应方程式将FeCl3溶液与氢碘酸反应时可生成棕色物质，该反应的离子方程式为__________________________2、向H2O2溶液中滴入酸性FeCl2溶液中的离子反应方程式向H2O2溶液中滴入稀硫酸和KI混合溶液中的离子反应方程式向FeSO4溶液中加入酸性KMnO4溶液的离子反应方程式向FeO中加入稀硝酸的离子反应方程式3、H2C2O4溶液中加入酸性KMnO4溶液的离子反应方程式H2O2与酸性KMnO4溶液混合的离子反应方程式H2O2与酸性K2Cr2O7溶液混合的离子反应方程式4、Fe3O4溶解于稀硝酸的离子反应方程式Fe3O4溶解于氢碘酸的离子反应方程式5、Cu2O溶解于稀H2SO4中发生的离子反应为6、Mg与稀硝酸反应将N元素还原到最低价，则发生的离子反应方程式7、Na2S溶液长期放置有硫析出，原因为_______________________________________(用离子方程式表示)。
氧化还原型离子方程式的书写技巧氧化还原型离子反应是物质在有自由移动离子的状态（一般情况是溶液）下发生的氧化还原反应。
这类离子反应相对来说比较复杂、抽象。
书写这类离子反应方程式，既要考虑离子反应发生的条件和离子反应方程式的书写规则，也要遵循氧化还原反应的本质和规律，要同时满足得失电子守恒、电荷守恒和质量守恒。
所以，对学生来讲有较大的难度。
氧化还原型离子反应方程式的书写是一个重难知识点，在高考中经常出现，是考查学生综合运用知识能力的一个重要方面。
氧化还原型离子反应方程式的书写技巧分为三步：一、找出发生反应的氧化剂和对应的还原产物、还原剂和对应的氧化产物，根据相应元素反应前后化合价的变化，使化合价升降相等。
常见的氧化剂和对应的还原产物：Cl2---Cl-Fe3+---Fe2+MnO4----Mn2+ClO----Cl- NO3-(H+)---NO2(NO)常见的还原剂和对应的氧化产物：H2S(S2-)---S SO2（SO32-、HSO3−）--- SO42-I----I2 Fe2+--- Fe3+-等使反应式电荷守二、根据反应体系的性质，如酸性用H+，碱性用OH恒。
三、根据质量守恒，观察反应式左右两边，补充有关的物质，如H2O等。
例如：在FeCl3的酸性溶液中通入足量的SO2，发生反应的离子方程式：___________。
解析：按照上述技巧，1、氧化剂是Fe3+、还原产物是Fe2+，还原剂是SO2、氧化产物是SO42- ，根据化合价升降相等，则2Fe3++ SO2→2Fe2++SO42-2、溶液是酸性，用H+使电荷守恒，则2Fe3++ SO2→2Fe2++SO42-+4H+3、根据质量守恒，反应式左边需加2H2O，则2Fe3++ SO2+2H2O→2Fe2++SO42-+4H+答案为：2Fe3++ SO2+2H2O＝2Fe2++SO42-+4H+再分析一下近几年高考题中对氧化还原型离子反应方程式书写的考查：【2015年高考全国新课标1卷36（2）】氯化亚铜（CuCl)广泛应用于化工、印染、电镀等行业。
高考陌生情景中化学方程式的书写技巧与真题训练陌生情景中的化学方程式书写，首先要根据材料中的信息写出反应物和生成物的化学式，然后再配平即可。
配平要遵循质量守恒定律（原子守恒、元素守恒、物料守恒），对于氧化还原反应还要遵循得失电子数相等即得失电子守恒规律，对于离子反应还要遵循电荷守恒规律。
【解题技巧】关键结合题目信息、流程图信息并熟记常见的氧化产物和还原产物判断生成物。
1. 熟记常见的氧化剂及对应的还原产物、还原剂及对应的氧化产物2．掌握书写信息型氧化还原反应的步骤(3步法)第1步：根据氧化还原顺序规律确定氧化性最强的为氧化剂，还原性最强的为还原剂；根据化合价规律及题给信息和已知元素化合物性质确定相应的还原产物、氧化产物；根据氧化还原反应的守恒规律确定氧化剂、还原剂、还原产物、氧化产物的相应化学计量数。
第2步：根据溶液的酸碱性，通过在反应方程式的两端添加H＋或OH－的形式使方程式的两端的电荷守恒。
第3步：根据原子守恒，通过在反应方程式两端添加H2O(或其他小分子)使方程式两端的原子守恒。
3.氧化还原反应方程式的配平：步骤:①标出化合价变化了的元素的化合价。
②列变化：分别标出化合价升高数和化合价降低数③根据化合价升降总数相等确定发生氧化还原反应的物质的化学计量数。
④利用元素守恒，观察配平其他物质4.“补缺”的技巧（1）可能出现的情况：H+→H2O（酸性）、OH-→H2O（碱性）、H2O→H+（中性或酸性）、H2O→OH-（中性或碱性）（2）绝不可能出现的情况：H+→OH- 或者OH-→H+题型1 氧化还原反应型的化学方程式和离子方程式的书写1、氧化锌为白色粉末，可用于湿疹、癣等皮肤病的治疗。
纯化工业级氧化锌[含有Fe(Ⅱ)、Mn(Ⅱ)、Ni(Ⅱ)等杂质]的流程如下：提示：在本实验条件下，Ni(Ⅱ)不能被氧化；高锰酸钾的还原产物是MnO2。
反应②中除掉的杂质离子是__________，发生反应的离子方程式为_________________。
陌生情景中氧化还原反应方程式的书写陌生情景中氧化还原反应方程式的书写一、给定化学方程式的书写1.在某强酸性混合稀溶液中加入H2O2，调节pH≈3，Ce3+通过下列反应形成Ce(OH)4沉淀得以分离。
完成下列反应的离子方程式：Ce3+ + H2O2 + H2O → Ce(OH)4↓ + H+2.完成NaClO3氧化酸性FeCl2的离子方程式：ClO3^- + Fe2+ → Cl^- + Fe3+3.含氮废水进入水体中对环境造成的污染越来越严重，用金属铝可将水中的NO3^-还原成N2，从而消除氮污染，请配平离子反应方程式：2Al + 6H2O + 8NO3^- → 3N2↑ + 8OH^- + 2Al(OH)34.亚硫酸钠和碘酸钾在酸性溶液中发生以下反应：Na2SO3 + KIO3 + H2SO4 → Na2SO4 + K2SO4 + I2 + H2O1)配平上面的氧化还原方程式。
Na2SO3 + 2KIO3 + H2SO4 → Na2SO4 + K2SO4 + I2 +H2O2)若反应中有5 mol电子转移，则生成的碘单质是5/2 mol。
二、化学方程式的书写(信息型)5.Mg(ClO3)2加入到含有KSCN的FeSO4酸性溶液中立即出现红色，写出相关反应的离子方程式：2KSCN + FeSO4 + 3H2SO4 → Fe(HSO4)3↓ + K2SO4 +2NH4SCNMg(ClO3)2 + 2NH4SCN → Mg(SCN)2↓ + 2NH4ClO36.我国的铜主要取自黄铜矿(CuFeS2)，随着矿石质量的降低和环保要求的提高，湿法炼铜的优势日益突出。
氧化浸出法是主要方法之一，氧化浸出法即是在硫酸介质中用双氧水将黄铜矿氧化，测得有SO42-生成。
1)该反应的离子方程式为CuFeS2 + 2H2SO4 + 4H2O2 → CuSO4 + FeSO4 + 2H2SO4 + 4H2O2)该反应在25~50℃下进行，实际生产中双氧水的消耗量要远远高于理论值，试分析其原因为可能是反应速率较慢，需要加热提高反应速率。
也要看横线上的物质，有时还要前后对照），然后先写出氧化剂和还原剂、氧化产物和还原产物用化合价升降法进行配化学计量数，再找到题中隐含的酸碱性根据电荷守恒和原子守恒将反应真正配平。
【例六】（2011年安徽高考）
写出第②步中发生反应的离子方程式。
（分析）通过流程第②步直接可以找到反应物之一（氧化剂ClO3-）和主要反应产物（还原产物Cl2和氧化产物MnO2），还缺少还原剂，通过流程中第①步的分析可以知道还原剂为Mn2+,先将Mn2++ ClO3-→Cl2↑+ MnO2↓四种物质的化学计量数配出，再根据第①步加稀硫酸隐含的酸性条件根据电荷守恒和原子守恒补充H2O和H+将反应配平。
【反思】高三化学复习时教师一定要多研究《高考高考试说明》和历年高考题，知道复习的每个知识点高考考什么，怎么考，在把握准高考命题方向的基础上进行针对性
的复习，教师要找准每个知识点高考考查的方式，从而进行题型分析，帮助学生
理清解题思路，教会学生解题方法和解题技巧，并让学生多做针对性训练。
陌生方程式书写技巧一、陌生方程式书写常见流程1.常见氧化还原方程式的书写步骤第一步：找氧化剂、还原剂，并合理预测氧化产物、还原产物，构成了反应的主体物质；第二步：根据氧化还原反应中化合价升降守恒，给反应的主体物质配系数；第三步：根据电荷守恒，添加H+或者OH－，使两端电荷总数相等；(酸性加H+，碱性加OH-；酸碱性不明，则在生成物中添加H+或OH－)第四步：根据原子守恒，补齐缺少的物质，一般是水。
2.三种思维方式（1）有序思维：按照上述书写步骤。
【例】NiCl2溶液中加入NaClO和NaOH的混合溶液，生成Ni2O3的离子方程式：_______________________________________________________。
第一步：标化合价，找氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物N+2iC-1l2、N+1aC+1lO-2、N+1aO-2H+1、N+3i2O-23。
Ni从+2变化到+3，N+2iC-1l2为还原剂，N+3i2O-23为氧化产物。
还需要一个降价物质，+1价Cl容易降价，我们可以猜测，变化为稳定的-1价Cl-，N+1aC+1lO-2为氧化剂。
书写：Ni2++C+1lO-2-—N+3i2O-23+C-1l-第二步：根据氧化还原反应中化合价升降守恒，给反应的主体物质配系数；Ni升了1价，Cl降了2价，升降价需要守恒，所以我们需要2个Ni2+升价，需要1个ClO-降价。
书写： 2 Ni2++C+1lO-2-—N+3i2O-23+C-1l-第三步：根据电荷守恒，添加H+或者OH－，使两端电荷总数相等；(酸性加H+，碱性加OH-；酸碱性不明，则在生成物中添加H+或OH－)方程式左边2个Ni2+（一共4个正电荷）和1个ClO-（一共1个负电荷），左边一共带3个正电荷；等号右边1个Cl-（一共1个负电），右边一共带1个负电荷，此时左右两侧电荷不守恒。
由于加入了NaOH，即加入了碱性溶液，所以我们用OH-（1个负电荷）去配电荷守恒，所以我们向等式左侧加4个OH-（一共4个负电荷），这样等号左边变为1个负电荷，满足电荷守恒。
陌生氧化还原反应离子方程式的书写技巧总结！高中化学涉及的反应是以氧化还原反应为主题，又经常以离子方程式的形式来体现，在高考题中经常涉及的一些复杂氧化还原反应离子方程式的书写，对于高三学生来讲往往是一道不可逾越的墙，究竟有没有一种可行有效的方法解决这个问题呢？笔者通过对众多氧化还原反应的离子方程式书写的体验中找到了一种行之有效的方法，并把这个方法称之为分解法。
1.必须掌握的元素及其形成的具有强氧化性和强还原性的物质或离子(1)高中新课程教材中所涉及的元素有：Na、Al、Fe、Cu、Si、N、O、S、Cl、Br、I (2)元素形成具有强氧化性和强还原性的物质或离子的归纳：强氧化性物质或离子：Na2O2、Fe3+、Fe(OH)3、Fe2O3、Fe3O4、NO、NO2、HNO3(浓)、HNO3(稀)、O2、O3、H2O2、H2SO4(浓)、Cl2、HClO、NaClO、Ca(ClO) 2、Br2、I2、KMnO4(H+)、K2Cr2O7(H+) 强还原性物质或离子：Fe2+、FeO、Fe3O4、Fe(OH)2、FeS、FeS2、FeBr2、FeI2、CuS、Cu2S、Cu2O、CuH、SO2、H 2SO3、Na2SO3、NaHSO3、H2S、Na2S、NaHS、Na2S2O3、NaI (3)下表是你必须掌握的转化关系：转化关系图2.复杂的氧化还原反应离子方程式的书写方法——分解法分解法3.典型例题分析例题：Ca(ClO)2 和SO2 反应的离子方程式；【解析】(1)写出Ca(ClO)2 和SO2 反应的离子方程式：第一步：找出发生氧化还原反应的粒子：ClO-和SO2 第二步：合理地预测产物：ClO-+SO2——Cl-+SO42- 第三步：配电子，由于ClO-→Cl-是得到2e-；SO2→SO42-是失去2e-，因此，得失电子已经相等了第四步：配电荷，实际SO2 是被氧化为H2SO4，写离子方程式时，H2SO4 是要拆的，因此写成SO42-形式，因此该反应所产生的溶液是呈酸性的，用H+来配电荷，显然是加在生成物的一边，并且得加2 个H+，即ClO-+SO2——Cl-+SO42-+2H+第五步：配原子，反应是遵循质量守恒定律的，因此反应前后，相应原子个数要相等的，显然反应物的一边要加1 个H2O，即ClO-+SO2+H2O——Cl-+SO42-+2H+。
这样就将该化学方程式配平了。
最终的结果是：ClO-+SO2+H2O——Cl-+SO42-+2H+。
【练习】书写下列反应的离子方程式：(2)写出碱性条件下Cl2 和Na2S2O3 反应的离子方程式；(3)写出碱性条件下NaClO和FeSO4 反应的离子方程式；(4)写出酸性条件下NO2 和FeSO4 反应的离子方程式；(5)写出HNO3(稀)和FeSO4 反应的离子方程式；(6)写出酸性条件下KMnO4 和FeSO4 反应的离子方程式；(7)写出酸性条件下K2Cr2O7 和FeSO4 反应的离子方程式；(8)写出HNO3(稀)和FeS 反应的离子方程式；(9)写出HNO3(稀)和Cu2S 反应的离子方程式；(10)写出酸性条件下H2O2 和FeSO4 反应的离子方程式。
【解析】（2）写出碱性条件下Cl2 和Na2S2O3 反应的离子方程式：第一步：找出发生氧化还原反应的粒子：Cl2 和S2O32-第二步：合理地预测产物：Cl2+S2O32-——Cl-+SO42-第三步：配电子：由于Cl2→2Cl-是得到2e—；S2O32-→2SO42-是失去8e—，因此，配平得失电子的结果是：4Cl2+S2O32-—— 8Cl-+2SO42-第四步：配电荷：因为本题明确地说明是在碱性条件下，显然是用OH-来配电荷，应该是加在反应物的一边，并且得加10 个OH-，即4Cl2+S2O32-+10OH-——8Cl-+2SO42-第五步：配原子：反应是遵循质量守恒定律的，因此反应前后，相应原子个数要相等，显然生成物的一边要加5 个H2O，即4Cl2+S2O32-+10OH-——8Cl-+2SO42-+5H2O 第六步：后期处理：由于溶液中不存在生成微溶性或难溶性物质的可能，该拆的也已经拆了，所以也不需要后期处理了。
最终的结果是：4Cl2+S2O32-+10OH-=8Cl-+2SO42-+5H2O 【解析】（3）写出碱性条件下NaClO 和FeSO4 反应的离子方程式：第一步：找出发生氧化还原反应的粒子：ClO-和Fe2+第二步：合理地预测产物：ClO-+Fe2+——Cl-+Fe3+第三步：配电子：由于ClO-→ Cl-是得到2e-；Fe2+→Fe3+是失去1e-，因此，配平得失电子的结果是：ClO-+2Fe2+——Cl-+2Fe3+第四步：配电荷：因为本题明确地说明是在碱性条件下，显然是用OH—来配电荷，应该是加在生成物的一边，并且得加2 个OH-，即ClO-+2Fe2+——Cl-+2Fe3++2OH-第五步：配原子：反应是遵循质量守恒定律的，因此反应前后，相应原子个数要相等，显然反应物的一边要加1 个H2O，即ClO-+2Fe2++H2O——Cl-+2Fe3++2OH-。
第六步：后期处理：由于溶液中Fe3+和OH-不能共存，要生成难溶性的Fe（OH）3 物质。
由于1 个Fe3+要结合3 个OH-，因此要在第五步的基础上，各反应物和生成物粒子数同时扩大3 倍，即3ClO-+6Fe2++3H2O——3Cl-+6Fe3++6OH-。
所以最终结果是：3ClO-+6Fe2++3H2O=2Fe（OH）3↓+3Cl-+4Fe3+ 【解析】（4）写出酸性条件下NO2 和FeSO4 反应的离子方程式：第一步：找出发生氧化还原反应的粒子：NO2 和Fe2+第二步：合理地预测产物：NO2+Fe2+——NO+Fe3+第三步：配电子：由于NO2→NO是得到2e-；Fe2+→Fe3+是失去1e-，因此，配平得失电子的结果是：NO2+2Fe2+——NO+2Fe3+第四步：配电荷：因为本题明确地说明是在酸性条件下，显然是用H+来配电荷，应该是加在反应物的一边，并且得加2 个H+，即NO2+2Fe2++2H+——NO+2Fe3+第五步：配原子：反应是遵循质量守恒定律的，因此反应前后，相应原子个数要相等，显然生成物的一边要加1 个H2O，即NO2+2Fe2++2H+——NO+2Fe3++H2O 第六步：后期处理：由于溶液中不存在生成微溶性的或难溶性物质的可能，该拆的也已经拆了，所以也不需要后期处理了。
最终的结果是：NO2+2Fe2++2H+=NO+2Fe3++H2O 【解析】（5）写出HNO3（稀）和FeSO4 反应的离子方程式：第一步：找出发生氧化还原反应的粒子：NO3-和Fe2+第二步：合理地预测产物：NO3-+Fe2+——NO↑+Fe3+第三步：配电子：由于NO3-→NO 是得到3e-；Fe2+→Fe3+是失去1e-，因此，配平得失电子的结果是：NO3-+3Fe2+——NO↑+3Fe3+第四步：配电荷：因为本题反应物是稀硝酸，肯定在酸性条件下，显然是用H+来配电荷，应该是加在反应物的一边，并且得加4 个H+，即NO3-+3Fe2++4H+——NO↑+3Fe3+第五步：配原子：反应是遵循质量守恒定律的，因此反应前后，相应原子个数要相等，显然生成物的一边要加2 个H2O，即NO3-+3Fe2++4H+——NO↑+3Fe3++2H2O 第六步：后期处理：由于溶液中不存在生成微溶性的或难溶性物质的可能，该拆的也已经拆了，所以也不需要后期处理了。
最终的结果是：NO3-+3Fe2++4H+=NO↑+3Fe3++2H2O 【解析】（6）写出酸性条件下KMnO4 和FeSO4 反应的离子方程式：第一步：找出发生氧化还原反应的粒子：MnO4-和Fe2+第二步：合理地预测产物：MnO4-+Fe2+——Mn2++Fe3+第三步：配电子：由于MnO4-→Mn2+是得到5e-；Fe2+→Fe3+是失去1e-，因此，配平得失电子的结果是：MnO4-+5Fe2+——Mn2++5Fe3+第四步：配电荷：因为本题明确说明是在酸性条件下，显然是用H+来配电荷，应该是加在反应物的一边，并且得加8 个H+，即MnO4-+5Fe2++8H+——Mn2++5Fe3+第五步：配原子：反应是遵循质量守恒定律的，因此反应前后，相应原子个数要相等，显然生成物的一边要加4 个H2O，即MnO4-+5Fe2++8H+——Mn2++5Fe3++4H2O 第六步：后期处理：由于溶液中不存在生成微溶性的或难溶性物质的可能，该拆的也已经拆了，所以也不需要后期处理了。
最终的结果是：MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O 【解析】（7）写出酸性条件下K2Cr2O7 和FeSO4 反应的离子方程式：第一步：找出发生氧化还原反应的粒子：Cr2O72-和Fe2+第二步：合理地预测产物：Cr2O72-+Fe2+——Cr3++Fe3+第三步：配电子：由于Cr2O72-→2Cr3+是得到6e-；Fe2+→Fe3+是失去1e-，因此，配平得失电子的结果是：Cr2O72-+6Fe2+——2Cr3++6Fe3+第四步：配电荷：因为本题明确说明是在酸性条件下，显然是用H+来配电荷，应该是加在反应物的一边，并且得加14 个H+，即Cr2O72-+6Fe2++14H+——2Cr3++6Fe3+第五步：配原子：反应是遵循质量守恒定律的，因此反应前后，相应原子个数要相等，显然生成物的一边要加7 个H2O，即Cr2O72-+6Fe2++14H+——2Cr3++6Fe3++7H2O 第六步：后期处理：由于溶液中不存在生成微溶性的或难溶性物质的可能，该拆的也已经拆了，所以也不需要后期处理了。
最终的结果是：Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O 【解析】(8)写出HNO3（稀）和FeS 反应的离子方程式第一步：找出发生氧化还原反应的粒子：NO3-和FeS 第二步：合理地预测产物：NO3-+FeS——NO↑+Fe3++S 第三步：配电子：由于NO3-→NO 是得到3e-；FeS→Fe3+和S 是失去3e-，因此，得失电子已经相等了。
第四步：配电荷：因为本题反应物是稀硝酸，肯定在酸性条件下，显然是用H+来配电荷，应该是加在反应物的一边，并且得加4 个H+，即NO3-+FeS+4H+——NO↑+Fe3++S 第五步：配原子：反应是遵循质量守恒定律的，因此反应前后，相应原子个数要相等，显然生成物的一边要加2 个H2O，即NO3-+FeS+4H+——NO↑+Fe3++S+2H2O 第六步：后期处理：由于溶液中不存在生成微溶性的或难溶性物质的可能，该拆的也已经拆了，所以不需要后期处理。
