化学鲁科版必修2+：1.1《原子结构》课件PPT(共47张PPT)

【比较】三种氢原子结构的异同。 【质疑】它们是不是同一种元素？
H
D
T
0
2
1、元素 【思考】4、元素的种类是由 质子数 决定的. 具有相同质子数(或核电荷数)的同一类原子的总称。 2、核素 具有一定数目质子和一定数目中子的一类原子。
【思考】5、核素的种类是由 质子数和中子数 决定的？
【思考】6、元素的种类 少于 核素的种类（填多于、少于、 还是等于）。为什么？是否所有的元素都有多种核素？
2、任何原子都是由质子、中子和电子构成的吗？
答案 不一定，氢原子(H)中含有一个质子和一个电 子，不含有中子。
随堂练习：
1、自从1803年英国化学家、物理学家道尔顿提出原子学说以来,人类对 原子结构的研究不断深入,不断发展,通过实验事实不断丰富、完善原子结 构理论。请判断下列关于原子结构的说法正确的是( )
4、原子构成的表示方法
微粒 符号
O
Cl-
质子数
8
17
中子数
8 18
质量数
16
35Biblioteka 微粒所带的 电荷数0 1－
电子 数
8
18
Mg2+
12
12
24
2＋
10
A nZX
z
z A-
A
n-
z+n
随堂练习：
【议一议】
1、离子的质量数是否等于其质子数和中子数之和？ 答案 是。因为离子是通过得失核外电子形成的，而 质量数只与核内质子数和中子数有关，与核外电子数 无关。
（2）每层最多容纳的电子数为___2_n_2___(n代表电子层数)；
（3）电子一般总是尽先排在能量最低的电子层里，即最先排 第一层，当第一层排满后，再排第二层，等等。

32
(3)确定磷在植物中的作用部位: 15 P。
【微思考1】是不是所有原子都是由质子、中子和电子构成的?
1
提示 不是。如氕( 1H)原子核内无中子。
【微思考2】对于分子或离子来说,质子数与核外电子数一定相等吗?
提示 不一定。分子的质子数=核外电子数,但是对于离子来说质子数一定
不等于核外电子数。
【微思考3】质子数相同的微粒一定属于同一种元素吗?
(1)上述所给微粒中元素种类有多少种?
提示 有氢、氧两种元素。
(2)上述所给微粒中核素种类有多少种?
提示 一种原子就是一种核素,故有六种核素。
(3)上述所给微粒中哪些互为同位素?
提示 三种氢元素的核素互为同位素,三种氧元素的核素互为同位素。
(4)这些原子可以构成的水分子有多少种?
1
2
3
提示 1 H、1 H、1 H 三种原子可以形成六种组合,分别为:
(3)元素的相对原子质量是各种核素的相对原子质量分别与各种核素在自
然界里丰度的乘积的加和。
变式训练1-1(2021北京昌平区高一期末)稀土被称为“工业黄金”和“新材料
之母”,稀土资源在我国有丰富的储量。其中钇(Y)是重稀土元素的代表。
89
下列关于 39 Y 的说法不正确的是( C )
A.质子数为39
量有七种情况。
【深化拓展】
元素、核素、同位素的比较
概念 元素
核素
具有相同数目的质
质子数相同的同
定义
子和相同数目的中
一类原子
子的一类原子
范围 游离态或化合态 原子
只有种类,没有 化学反应中的最小
特性
个数
微粒
决定
质子数

1.有效核电荷Z* 元素原子序数增加时，原子的有效核电
荷Z*呈现周期性的变化。 同一周期：
短周期：从左到右，Z*显著增加。 长周期：从左到右，前半部分有Z*增加
不多，后半部分显著增加。 同一族：从上到下，Z*增加，但不显著。
2.原子半径（r） • 共价半径 • 金属半径 • van der Waals 半径 主族元素：从左到右 r 减小；
道上, 使整个原子系统能量最 低。
• Pauli不相容原理 每个原子轨道中最多容纳两个自旋方式
相反的电子。
• Hund 规则 在 n 和 l 相同的轨道上分布的电子,将尽
可能分占 m 值不同的轨道, 且自旋平行。
Pauling近似能级图
N：1s2 2s2 2p3
Z* = 26 Fe：1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d6 4s2 •半满全满规则：
O- (g) + e - O2- (g) A2 =844.2 kJ . mol-1 电子亲和能的大小变化的周期性规律如下图：
同一周期：从左到右，Z* 增大，r 减小， 最外层电子数依次增多，趋向于结合电子形 成 8 电子结构，A 的负值增大。卤素的 A 呈 现最大负值，ⅡA为正值，稀有气体的 A 为 最大正值。
电负性标度不同，数据不同，但在周期 系中变化规律是一致的。电负性可以综合衡 量各种元素的金属性和非金属性。同一周期 从左到右电负性依次增大；同一主族从上到 下电负性依次变小，F 元素 P为3.98，非金 属性最强。
电负性( P)变化
元素性质的周期性小结
化学键
1 离子键 2 共价键——价键理论 3 共价键的键参数
元素周期律：元素以及由它形成的单质 和化合物的性质，随着元素的原子序数(核电 荷数)的依次递增，呈现周期性的变化。

归纳总结
1.原子核外电子排布与周期的关系
(1)周期序数＝电子层数；
(2)周期元素数目＝相应能级组最多容纳的电子数。
2.原子核外电子排布与族的关系
族序数由该元素原子的价电子数决定。
(1)主族(ⅠA～ⅦA)的族序数＝价电子数＝原子最外层电子数。
(2)0族：原子最外层电子数等于8或2。
(3)ⅠB、ⅡB族：族序数＝原子最外层电子数。
ⅦB__
104s2 3d ______
104s1 34s2 3d54s1 3d54s2 14s2 3d24s2 3d 3d 3d ______ ______ ______ ______ ______ _______
3 __
4 __
5 __
6 __
7 ___
(3)依据上述表格，分析讨论族的划分与原子核外电子排布的关系。
点点落实
达标检测 —— 当堂检测
巩固反馈
新知导学
一、原子结构与元素周期表
1.原子核外电子排布与周期的划分
(1)填写下表： 周期 1 2 3 4 5 价电子排布 ⅠA族 ____ 1s1 ___ 2s1 ___ 3s1 ___ 4s1 5s1 ___ 0族 ___ 1s2
最外层最多容 各周期增加
纳电子数 __ 2 ___ 8 __ 8 __ 8 ___ 8 能级 1s ___
第4周期ⅣA族 ； ④[Ar]4s24p2_______________
第4周期ⅢA族 ； ⑤[Ar]3d104s24p1______________ 第2周期ⅦA族 。 ⑥其原子最外层电子排布为nsnnp2n＋1______________
(3)第4周期过渡元素的价电子排布为 族序数 价电子排布 ⅢB 3d14s2 ⅣB 3d24s2 ⅤB 3d34s2 ⅥB 3d54s1 ⅦB 3d54s2