第二节离子反应共3课时(2011)

课堂练习
在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的 离子组是( B ) 注意题目的附加隐含条件
A. K+ Na+ MnO4- ClB. K+ NO3- Na+ CO32C. H+ Na+ SO42- NO3D. Na+ Fe3+ SO42- Cl同步P46
溶液的酸碱性
常见的有色离子： Cu2+（蓝） Fe3+（黄）、 Fe2+（绿） MnO4-（紫）
一，书写下列物质的电离方程式：
CH3COOH, CH3COONa, NaHCO3, NaHSO4, NH3∙H2O, HClO，CaCO3，Na2SO4，Cu(OH)2
二，书写下列反应的离子方程式：
1，Na+H2O 2，Na2O2+H2O 3，Cl2+NaOH 4，Cl2+Ca(OH)2 5，Cl2+H2O
课堂练习
下列离子在溶液中能大量共存，加入OH-能 产生白色沉淀的是( C )
A. Na+ B. H+ C. K+ D. K+
Ca2+ Mg2+ Mg2+ Na+
SO42CO32SO42-
NO3-
Cl-
ClNO3CO32-
离子反应的应用 1、检验离子 如：SO42- Cl- NH4+ CO322、物质的除杂和分离 如:用CO32-除去溶液中的Ca2+
Cu2+ +2OH- =Cu(OH)2 ↓ C. CO2通入澄清石灰水中：
CO2 +2OH- = CO32- +H2O D. 铁粉加入硫酸铜溶液中：
Fe + Cu2+ = Fe2+ + Cu E. 铁粉加入稀盐酸中：Fe+2H+ =Fe3+ +H2↑

讨论2：请写出以下反应的化学方程式和离子方程式， ①Ca(OH)2和HCl ②KOH和HCl ③ H2SO4 和 NaOH ④ KOH和HNO3 并分析中和反应的实质。 H+ + OH- == H2O （ 强酸＋强碱 可溶性盐＋水）
思考：下列各反应中，能用离子方程式 H++OH-＝H2O 表示的是（ A ） A、硫酸氢钠溶液和氢氧化钾溶液反应 B、盐酸和氨水反应 C、稀硫酸和氢氧化钡溶液反应 D、醋酸溶液和氢氧化钾溶液反应
④ 查：根据质量守恒和电量守恒，检查离子方程式两边 各元素的原子个数和电荷总数是否相等。
应该改写成离子形式的物质：易溶于水、易电离的物质 a 强酸：HCl、H2SO4、HNO3等； b 强碱：KOH、NaOH、Ba(OH)2。 c 可溶性盐：请课后复习溶解性表。 仍用化学式表示的物质： a 难溶的物质：CaCO3、Cu(OH)2、BaSO4、AgCl 等 b 难电离的物质：弱酸、弱碱（氨水、难溶碱）、水。 c 气体：H2S、CO2、SO2等 d 氧化物：Na2O、Fe2O3等 e 单质：H2、Na、I2等
（3）离子方程式的意义 ① 揭示了离子反应的实质
（例：Ba2+ + SO42- = BaSO4↓） ② 表示同一类型的反应
（例：H+ + OH- = H2O）
教材P34 10题
3、离子反应发生的条件
有难溶物生成
复分解反应发生的条件
有易挥发性物质生成 有难电离物生成
离子反应总是向着使溶液中某自由离子数目减少的方向进行。
第二节
离子反应
第三课时
2、离子方程式 其实每一步 都很重要哦 （1）概念:用实际参加反应的离子符号 表示离子反应的式子。 （2）离子方程式的书写步骤 ——写、改、删、查

③ Ca2++CO32-=CaCO3 ↓
④ Fe+ Cu2+= Cu + Fe2+
⑤ CuO+ 2H+= Cu2++H2O ⑥ NH3·2O+H+=NH4++H2O H
⑦ 2H++SO42-+Ba2++2OH- = BaSO4↓+2H2O
三.离子反应方程式表示的意义 细心探究：完成下列反应的离子方程式 ①HCl＋NaOH ②H2SO4＋KOH ③HNO3＋Ba(OH)2
4.在无色透明溶液中，能大量共存的离子组
是（ ）。 A、K+、Cu2+、NO3-、SO42B、K+、Na+、Cl-、CO32C、Mg2+、OH-、NO3-、ClD、K+、Na+、MnO4-、SO42-
随堂练习
5.在pH=1的无色透明溶液中能大量共存的离 子组是（ ）。 A. K+、Ag+、NO3-、ClB. Cu2+、Na+、NO3-、SO42C. K+、Na+、S2-、ClD. Mg2+、Na+、NO3-、SO42-
解释：用强弱电解质理论来解释实验现象 由于C、V相同，电解质n相同，但由于 电解质的强弱不同。如：HCl、NaOH是强 电解质，在溶液中完全电离，离子浓度较 大，导电能力较强，灯泡较亮。而 CH3COOH、 NH3•H2O 是弱电解质，在溶 液中部分电离，离子浓度较小，导电能力 较弱，灯泡较暗。

自我检测
2、写出下列反应的离子方程式
① BaCl2+AgNO3 ②大理石和盐酸反应 ③在氢氧化钙溶液中滴加碳酸钠溶液 ④铁屑放入硫酸铜溶液 ⑤氧化铜粉末加入稀硫酸 ⑥向氨水中通入氯化氢 ⑦硫酸和 Ba(OH)2溶液反应

【新編精品】人教化學必修一2.2《離子反應》教案（第3課時）【溫故知新】【課堂生成】【課堂研討】⑷硫酸銅溶液中加入氫氧化鋇溶液：Ba2＋＋SO42－＝BaSO4↓錯誤，除生成BaSO4外還生成Cu(OH)2。

正確的為：Ba2＋＋2OH－＋Cu2＋＋SO42－＝BaSO4↓＋Cu(OH)2↓⑸稀硫酸溶液與氫氧化鋇溶液中和：H＋＋SO42－＋Ba2＋＋OH－＝BaSO4↓＋H2O錯誤，不符合化學式的組成。

正確的為：2H＋＋SO42－＋Ba2＋＋2OH－＝BaSO4↓＋2H2O⑹CO2氣體通入澄清石灰水中：CO2＋Ca2＋＋2OH－＝CaCO3↓＋H2O正確【課堂生成】常見離子方程式的書寫錯誤對於微溶物的處理有三種情況：①在生成物裏有微溶物析出時，微溶物用化學式表示且加“↓”。

如Na2SO4溶液中加入AgNO3溶液：Ag＋＋ SO42－＝ Ag2SO4↓②當反應物裏有微溶物處於溶液狀態（稀溶液）時，應寫成離子的形式。

如CO2氣體通入澄清石灰水中：CO2＋Ca2＋＋2OH－＝CaCO3↓＋H2O③當反應物裏有微溶物處於濁液或固態時，應寫化學式。

如在石灰乳中加入Na2CO3溶液：Ca(OH)2＋CO32－＝CaCO3↓＋2OH－2. (討論、總結)在書寫離子方程式時，“拆”字是關鍵，原則是：把易溶於水的強電解質．．．．．．．．．拆分成離子形式．．．．．．．．．．．．．．．．．．。

．．．．．．．，其餘的均寫成化學式，即把易溶於水的強酸、強鹼、鹽寫成離子形式請你與同學討論，列舉以下幾類物質。

常見的強酸有：H2SO4、HNO3、HCl、HClO4、HBr、HI等常見的弱酸有：CH3COOH、H2CO3、H2SO3、H3PO4、H2S、HClO、HF等常見的可溶性強鹼有：KOH、NaO H、Ba(OH)2等常見的可溶性弱鹼有：NH3·H2O常見的難溶性堿有：Mg(OH)2、Cu(OH)2、Fe(OH)2、Fe(OH)3等常見的可溶性鹽有：所有的鉀鹽、鈉鹽、硝酸鹽、絕大部分硫酸鹽、氯化物等常見的難溶性鹽有：硫酸鋇、氯化銀、絕大多數碳酸鹽、亞硫酸鹽等【課堂生成】鉀鈉銨硝溶，鹽酸除銀(亞)汞；再說硫酸鹽，不溶有鋇鉛；碳酸磷酸亞硫酸酸，可溶只有鉀鈉銨；溶堿有五位，鉀鈉銨鈣鋇；酸中不溶只矽酸。