【提分必做】高中化学 专题3.2.1 钠的重要化合物(练)新人教版必修1

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第1课时钠的重要化合物课程目标1．了解氧化钠、过氧化钠的主要性质和用途。

2．掌握Na2CO3、NaHCO3的主要性质和用途。

3．了解焰色反应的概念及应用。

图说考点,［新知预习]一、氧化钠和过氧化钠1．过氧化钠与水反应的实验实验操作实验现象实验结论a。

滴入水后产生大量气泡b．带火星的木条复燃c．试管外壁发热d．向溶液中滴入酚酞溶液，溶液变红过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，反应的化学方程式为2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑物质名称氧化钠（Na2O）过氧化钠（Na2O2）组成结构由Na＋与O2－构成，错误!＝错误!由Na＋与O错误!构成,错误!＝错误!氧元素的价态－2－1颜色、状态白色固体淡黄色固体与H2O反应的化学方程式Na2O＋H2O===2NaOH2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑1．组成2。

化学性质（1）热稳定性Na2CO3性质稳定,NaHCO3不稳定，易分解,反应方程式为2NaHCO3错误!Na2CO3＋CO2↑＋H2O。

(2）与酸（足量盐酸)反应（写出相应的离子方程式)①Na2CO3： CO2－，3＋2H＋===CO2↑＋H2O；②NaHCO3： HCO错误!＋H＋===CO2↑＋H2O。

2019年高中化学第三章第二节第1课时钠的重要化合物练习（含解析）新人教版必修1编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（2019年高中化学第三章第二节第1课时钠的重要化合物练习（含解析）新人教版必修1）的内容能够给您的工作和学习带来便利。

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1．向紫色石蕊溶液中加入过量Na2O2粉末，振荡，正确的叙述是( ）A．最后溶液变蓝色B．溶液先变蓝色后褪色C．溶液仍为紫色D．因为Na2O2与石蕊发生氧化还原反应而无气泡产生解析：Na2O2先与H2O反应生成NaOH和H2O2，H2O2再分解生成O2，NaOH使紫色石蕊溶液变蓝色；中间产物H2O2有强氧化性，会慢慢将蓝色的石蕊氧化为无色物质，所以最后溶液变为无色。

答案：B2．2。

6 mol过氧化钠与3。

0 mol碳酸氢钠固体混合后,在密闭容器中加热充分反应，排出气体物质后冷却,残留的固体物质是（）A．Na2CO3B．Na2O2、Na2CO3C．NaOH、Na2CO3D．Na2O2、NaOH、Na2CO3答案:C3．为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法不正确的是（)A．Na2CO3溶液(NaHCO3）,加入适量的NaOH溶液B．NaHCO3溶液(Na2CO3),通入过量的CO2气体C．Na2O2粉末(Na2O),将混合物在氧气中加热D．Na2CO3溶液(Na2SO4),加入适量Ba(OH)2溶液,过滤解析：Ba(OH)2＋Na2SO4===BaSO4↓＋2NaOH，虽除去了Na2SO4，但又增加了新的杂质NaOH,并且Na2CO3溶液也能与Ba（OH）2溶液反应.答案：D4．欲除去NaHCO3溶液中的少量Na2CO3，最好的方法是( ）A．加适量澄清石灰水B．加适量NaOH溶液C．加适量的盐酸D．通入足量的CO2答案：D5．Na2CO3和NaHCO3是重要的化工原料,请回答：(1）两物质的水溶液分别与足量盐酸混合，反应的离子方程式分别为__________________，__________________。

3-2-1钠的重要化合物每课一练（人教版必修1）一、选择题(每小题3分，共39分。

每小题有1～2个正确选项)1. 下列叙述中正确的是()①Na2O与Na2O2都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物②Na2O与CO2发生化合反应生成Na2CO3，Na2O2与CO2发生置换反应生成O2③Na2O主要有氧化性，Na2O2主要有还原性④Na2O2可作供氧剂，而Na2O不能⑤Na2O2是强氧化剂，Na2O是一种碱性氧化物A. 都正确B. ②③④⑤C. ②③⑤D. ④⑤解析：Na2O是NaOH的碱性氧化物，但Na2O2与水反应时还生成O2，不是碱性氧化物；Na2O2与CO2的反应不符合置换反应的特点；Na2O2有强氧化性，因其中－1价O易得电子变为其稳定价态－2价，而Na2O的氧化性、还原性都很弱。

答案：D2. 2.3 g纯净金属钠在干燥空气中被氧化后得到3.5 g固体，由此可判断其氧化产物是()A. 只有Na2OB. 只有Na2O2C. Na2O和Na2O2D. 无法确定解析：由Na―→Na2O和由Na―→Na2O2分别计算之。

2Na ～Na2O2×23 622.3 g3.1 g2Na ～Na2O22×23 782.3 g3.9 g因3.1 g<3.5 g<3.9 g ，故氧化产物二者皆有。

答案：C3．1 mol 过氧化钠与2 mol 碳酸氢钠固体混合后，在密闭容器中加热充分反应，排出气体物质后冷却，残留的固体物质是( )A ．Na 2CO 3B ．Na 2O 2 Na 2CO 3C ．NaOH Na 2CO 3D ．Na 2O 2 NaOH Na 2CO 3解析：由题意可知，首先发生反应：2NaHCO 3=====△Na 2CO 3＋H 2O ＋CO 2↑，生成H 2O 和CO 2各1 mol ；然后H 2O 和CO 2与Na 2O 2反应：2Na 2O 2＋2H 2O===4NaOH ＋O 2↑，2Na 2O 2＋2CO 2===2Na 2CO 3＋O 2，CO 2和H 2O 完全反应需消耗2 mol Na 2O 2，但题中只有1 mol Na 2O 2，应优先考虑与CO 2的反应：1 mol Na 2O 2先与1 mol CO 2反应，生成1 mol Na 2CO 3和0.5 mol O 2。

3.2.1钠的重要化合物优化训练3子数目不变的是( )A ．HCO －3 B ．Cl －C ．Mg 2＋D ．Na ＋解析 Na 2O 2与H 2O 发生反应2Na 2O 2＋2H 2O===4NaOH ＋O 2↑，因此溶液中Na ＋数目增多；OH－＋HCO －3===CO 2－3＋H 2O 、2OH －＋Mg 2＋===Mg(OH)2↓，使溶液中HCO －3、Mg 2＋的数目均减少；溶液中Cl －数目保持不变。

答案 B2．向紫色石蕊溶液中加入过量Na 2O 2粉末，振荡，正确的叙述是( ) A ．最后溶液变蓝色 B ．溶液先变蓝色最后褪色 C ．溶液仍为紫色D ．因为Na 2O 2与石蕊发生氧化还原反应而无气泡产生解析 氧化还原反应是一个比较慢的过程，而酸碱之间的反应较快。

紫色石蕊溶液中加入过量Na 2O 2粉末，首先会与水反应生成NaOH 和H 2O 2，H 2O 2部分分解生成O 2，生成NaOH 使紫色石蕊溶液变蓝色；由于H 2O 2有强氧化性，会慢慢将有机色素氧化为无色物质，所以最后溶液变为无色。

答案 B3．某物质在灼烧时透过蓝色钴玻璃看到火焰呈紫色，说明该物质中一定含有( ) A ．钾原子 B ．钾离子 C ．钾元素D ．钾的化合物解析 透过蓝色钴玻璃观察，钾元素的焰色反应呈紫色，C 正确。

答案 C4．标准状况下，将5.6 L CO 2气体迅速通过Na 2O 2固体，得到4.48 L 气体，则这4.48 L 气体的质量为( )A ．8.8 gB ．6.4 gC ．8.2 gD ．6.2 g解析反应前后气体的物质的量分别为n(前)＝5.6 L22.4 L/mol＝0.25 mol, n(后)＝4.48 L22.4 L/mol＝0.20 mol, Δn＝n(前)－n(后)＝0.05 mol，根据反应：2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2，应用差值法可得n(O2)＝0.05 mol，故反应后的0.20 mol气体由0.05 mol O2和0.15 mol CO2组成，则反应后气体的总质量为0.15 mol×44 g/mol＋0.05 mol×32 g/mol＝8.2 g。

第三章金属及其化合物3.2.1 钠的重要化合物（时间：40分钟）一、选择题1．对于Na、Na2O、NaOH和Na2CO3四种物质，按一定标准划分，将有一种物质和其中三种物质不属于同一类。

该物质是A．Na B．Na2O C．NaOH D．Na2CO3【答案】A2．下列叙述正确的是①Na2O与Na2O2都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物②Na2O与CO2发生化合反应生成Na2CO3，Na2O2与CO2发生置换反应生成O2③Na2O是淡黄色物质，Na2O2是白色物质④Na2O2可作供氧剂，而Na2O不可⑤Na2O2和Na2O焰色反应均为黄色A．都正确B．①③④C．②③⑤D．④⑤【答案】D【解析】Na2O2不是碱性氧化物，故①错；Na2O2与CO2反应不属于置换反应，故②错；Na2O是白色固体，Na2O2为淡黄色固体，故③错；④⑤正确。

3．为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法不正确的是A．Na2CO3溶液(NaHCO3)，选用适量的NaOH溶液B．NaHCO3溶液(Na2CO3)，应通入过量的CO2气体C．Na2O2粉末(Na2O)，将混合物在空气中加热D．Na2CO3溶液(Na2SO4)，加入适量Ba(OH)2溶液，过滤【答案】D【解析】Ba(OH)2+Na2SO4===BaSO4↓+2NaOH，虽除去了Na2SO4，但又增加了新的杂质NaOH，且Na2CO3也能与Ba(OH)2发生反应而消耗。

4．下述对焰色反应实验操作注意事项的说明，正确的是①钾的火焰颜色要透过蓝色钴玻璃观察②先将铂丝灼烧到与原来火焰的颜色相同，再蘸取被检验的物质③每次实验后，要将铂丝用盐酸洗净④实验时最好选择本身颜色较浅的火焰⑤没有铂丝时，也可以用光洁无锈的铁丝代替A．仅有③不正确B．仅有④不正确C．仅有⑤不正确D．全正确【答案】D5．下列溶液中，必须通过焰色反应才能鉴别的一组是A．Na2CO3、KCl B．NaCl、KClC．CaCl2、NaCl D．K2CO3、CaCl2【答案】B【解析】必须通过焰色反应才能鉴别，则阴离子相同，阳离子为不同活泼金属离子，以此来解答。

专题3.2.1 钠的重要化合物1．下列化学式与俗名相符的是( )A．芒硝Na2SO4·10H2O，消石灰Ca(OH)2B．小苏打Na2CO3，苛性钠NaOHC．苏打NaHCO3，石灰石CaCO3D．纯碱NaOH，食盐NaCl【答案】A【解析】小苏打是NaHCO3，苏打和纯碱均是指Na2CO3。

2．胃酸的主要成分是盐酸，在医疗上，用以治疗胃酸过多的一种药剂是( ) A．小苏打B．纯碱C．烧碱D．石膏【答案】A【解析】能与盐酸反应且生成物无酸性、同时又不能产生对人体有强烈刺激的物质是符合本题要求的答案。

3．检验烧碱中是否有纯碱的最佳方法是( )A．加热看是否有气体产生B．滴入过量的硫酸看是否有气体产生C．溶解后检验溶液的酸碱性D．加入氯化钡溶液看是否有沉淀产生【答案】D4．下列关于焰色反应的表述确切的是( )A．焰色反应是元素的性质B．焰色反应是单质的特有性质C．焰色反应是离子的特有性质D．焰色反应是化合物的特有性质【答案】A【解析】焰色反应是金属元素的性质，所以只要含有该元素，不论该物质是单质，还是化合物，是原子、分子还是离子，在灼烧时均呈现特殊的颜色。

5．用焰色反应检验K＋离子时的操作步骤有：①蘸取待测液②置于酒精灯火焰上灼烧③透过蓝色钴玻璃观察 ④用稀盐酸洗净铂丝。

其中正确的操作顺序为( )A ．①②③④B ．④①②③C ．④②①②③D ．①③②④【答案】C6．为使以面粉为原料制作的面包松软可口，通常用碳酸氢钠作发泡剂，其原因是NaHCO 3( )①热稳定性差 ②能增加甜味 ③能产生CO 2 ④能提供Na ＋A ．①③B ．①④C ．②③D ．③④【答案】A【解析】因为NaHCO 3热稳定性差，易受热分解产生CO 2气体，使面包膨松可口。

分解的化学方程式为：2NaHCO 3=====△Na 2CO 3＋H 2O ＋CO 2↑。

7．向澄清的石灰水不断通入二氧化碳直至过量时，溶液先变浑浊，后变澄清，有关离子方程式为________________________________________________________________________。

亲爱的同学：这份试卷将再次记录你的自信、沉着、智慧和收获，我们一直投给你信任的目光……学习资料专题3-2-1 钠的重要化合物1．下列关于Na2O的说法不正确的一项是( )A．Na2O是易溶于水的白色固体B．Na2O属于碱性氧化物C．Na2O能和氧气反应生成Na2O2D．Na2O和Na2O2的焰色反应的火焰颜色不一样【答案】D【解析】Na2O和Na2O2都属于钠的化合物，其焰色反应的颜色一样，D项错误。

2．为了使宇航员在飞船中得到一个稳定的、良好的生存环境，一般在飞船内安装盛有Na2O2或K2O2颗粒的装置，它的用途是产生氧气。

下列关于Na2O2的叙述正确的是( )A．Na2O2是一种白色固体B．Na2O2分别与水及CO2反应产生相同量的O2时，需要的水和CO2的质量相等C．Na2O2分别与水及CO2反应产生相同量的O2时，转移电子的物质的量相等D．Na2O2的漂白原理与木炭的漂白原理相同【答案】C3．下列物质露置在空气中，质量会减轻的是( )A．NaOH B．Na 2O2C．Na2O D．Na2CO3·10H2O【答案】D【解析】NaOH 吸收空气中CO2质量增加,A项不符合题意；Na2O2吸收空气中的CO2和H2O同时释放出O2和H2由质量差可知，反应后固体质量增加，B项不符合题意；Na2O 吸收空气中的H2O和CO2反应后，固体质量增加，C项不符合题意；Na2CO3·10H2O放置在空气中会失掉结晶水，从而使质量减轻，D项符合题意。

4．下列各组物质互相作用时，生成物不随反应条件或反应物的量变化而变化的是( ) A．NaHCO3和NaOH B．NaOH和CO2C．Na和O2 D．Na2CO3和HCl【答案】A【解析】B、D两项可分别生成Na2CO3、NaHCO3，C项可生成Na2O、Na2O2。

5．下列各组物质相互反应时，改变反应的条件或者反应物的物质的量之比，生成的产物不变的是( )A．Na与氧气 B．澄清的石灰水与二氧化碳C．碳与氧气 D．过氧化钠和水【答案】D6．下列关于钠的氧化物的叙述正确的是( )A．Na2O2是白色固体，和冷水反应得到O2和NaOHB．Na2O2与水的反应中，氧化剂是Na2O2，还原剂是水C．Na2O不稳定，能继续被O2氧化生成Na2O2D．都能与酸反应生成含氧酸盐，都是碱性氧化物【答案】C【解析】A．不正确，Na2O2是淡黄色固体； B．不正确，Na2O2与水的反应中，氧化剂是Na2O2，还原剂也是Na2O2； C．正确； D．不正确，都能与酸反应，不一定生成含氧酸盐，Na2O 是碱性氧化物,Na2O2不是。

专题3.2.1 钠的重要化合物(测试时间：45分钟满分100分)姓名：班级：得分：一、选择题(本题包括10小题，每小题6分，共60分)1．要除去CO2中混有的少量HCl气体，最好的方法是将气体通过()A．饱和NaHCO3溶液B．Na2CO3溶液C．饱和石灰水D．烧碱溶液【答案】A【解析】B、C、D选项都可除去HCl气体，同时也能与CO2反应。

除杂原则是应不使CO2减少，故B、C、D不可。

2．在一定条件下，钠与O2反应可生成1.5 g固体，若将相同质量的钠与80 mL 0.50 mol/L的盐酸反应，钠恰好完全转化生成NaCl，则1.5 g固体的成分是()A．Na2O B．Na2O2C．Na2O和Na2O2D．Na2O2和NaO2【答案】C3．在2015 年9 月3 日胜利日大阅兵中，八一飞行表演队首次使用高沸点的彩色拉烟剂，进行了绚丽的拉烟飞行．其原理是用氮气将拉烟剂带入飞机燃料燃烧后喷出的高温气体中，其中的水蒸气与气化后的彩色拉烟剂遇冷凝结形成“彩雾”．下列说法不正确的是（）A．“彩雾”是一种混合物B．上述过程中有物理变化C．燃料燃烧产生的热量促使拉烟剂气化D．“彩雾”的形成与焰色反应的原理相同【答案】D4．1mol过氧化钠与2mol碳酸氢钠固体混合后，在密闭的容器中加热充分反应，排出气体物质后冷却，残留的固体物质是（）A．Na2CO3、Na2O2B．Na2CO3C．NaOH、Na2CO3D．Na2O2、NaOH、Na2CO3【答案】B【解析】碳酸氢钠不稳定受热分解，方程式：2NaHCO3△Na2CO3+CO2↑+H2O，1mol碳酸氢钠分解生成0.5moNa2CO3、0.5molCO2、0.5molH2O，则：2NaHCO3△Na2CO3+CO2↑+H2O，2mol 1mol 1mol 1mol 2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2，1mol 1mol 1mol则过氧化钠恰好与碳酸氢钠分解生成的二氧化碳反应，排出气体物质后冷却，残留的固体物质为2molNa 2CO 3，故选B 。

第二节几种重要的金属化合物第1课时钠的重要化合物A组1.如图所示,若锥形瓶内是水,分液漏斗内的液体也是水,向试管内滴加水时,发现U形管内液体右移,静置后液面左边低于右边,则试管内的物质是()A.过氧化钠B.碳酸氢钠C.铝D.铁解析:U形管内液体右移,静止后液面左边低于右边,说明锥形瓶内气体压强增大,结合选项,可知其原因是Na2O2与水反应有O2放出,使瓶内压强增大。

答案:A2.在一定温度下,向饱和的烧碱溶液中加入一定量的过氧化钠,充分反应后恢复到原来温度,下列说法正确的是()A.溶液中Na+浓度增大,有O2放出B.溶液碱性不变,有H2放出C.溶液中Na+数目减少,有O2放出D.溶液碱性增强,有O2放出解析:2Na2O2+2H2O4NaOH+O2↑,B错误;因反应时消耗水,同时生成溶质NaOH,所以有NaOH结晶析出,原NaOH 饱和溶液中溶质NaOH和溶剂水的质量、物质的量以及Na+数目均减少,C正确;因仍然是原温度下的饱和溶液,所以浓度不发生改变,碱性也无变化,A、D错误。

答案:C3.关于Na2O和Na2O2的叙述正确的是()A.都是白色的固体B.都是碱性氧化物C.都能和水反应形成强碱溶液D.都是强氧化剂解析:Na2O2为淡黄色固体,A错误;Na2O2不是碱性氧化物,B错误;Na2O没有强氧化性,D错误;二者均能与水反应生成NaOH,C正确。

答案:C4.做焰色反应实验时所用的铂丝,每次用完后都要()A.用水多洗几次B.先用稀盐酸洗,再用水洗C.用稀盐酸洗,再在火焰上灼烧到没有什么颜色为止D.放在火焰上灼烧,直到铂丝发红为止解析:做焰色反应实验所用的铂丝,用完后先用稀盐酸洗,因为蘸取盐酸后灼烧,可生成金属氯化物,金属氯化物在高温时可挥发,从而除去金属离子。

答案:C5.向装有Na2O2的试管中加入一定量水,再滴入2滴酚酞溶液,振荡,下列叙述正确的是()A.加水后,用燃着的木条放到试管口,燃着的木条熄灭B.滴入酚酞溶液先变红,振荡后褪色C.滴入酚酞溶液,溶液仍为无色D.因为Na2O2与酚酞发生氧化还原反应使溶液变为红色解析:Na2O2与水发生如下反应:2Na2O2+2H2O4NaOH+O2↑,O2能使木条复燃,NaOH与酚酞作用使无色的酚酞溶液变红色,在反应过程中Na2O2表现出强氧化性,它能将红色物质氧化而褪色,故滴入酚酞溶液先变红,振荡后褪色。

3-2-1 钠的重要化合物1．下列关于钠及其化合物的叙述，正确的是( )A．发酵粉中含有碳酸氢钠，能使焙制出的糕点疏松多孔B．氧化钠可作为呼吸面具中的氧气来源C．碳酸钠的水溶液呈中性D．硫酸钠灼烧时火焰呈紫色【答案】A【解析】钠的化合物中过氧化钠用于呼吸面具；碳酸钠的水溶液呈碱性；含钠的物质的焰色反应为黄色。

2．下列叙述中正确的是( )A．向含有CaCO3沉淀的水中通入CO2至沉淀恰好溶解，再向溶液中加入NaHCO3饱和溶液，又有CaCO3沉淀生成B．向Na2CO3溶液中逐滴加入含有等物质的量的HCl的稀盐酸，生成的CO2与原Na2CO3的物质的量之比为1∶2 C．等质量的NaHCO3和Na2CO3分别与足量盐酸反应,在同温同压条件下，生成的CO2体积相同D．向Na2CO3饱和溶液中通入CO2,有NaHCO3结晶析出【答案】D3．有下列六种物质:①Na2O ②Na2O2③NaCl ④Na2CO3溶液⑤NaOH溶液⑥NaHCO3溶液。

其中不能与CO2反应的是( )A．①④ B．②③ C．③⑥ D．⑤⑥【答案】C【解析】①Na2O与CO2反应生成Na2CO3；②Na2O2与CO2反应生成Na2CO3和O2；③由于盐酸酸性比碳酸强，则NaCl 与CO2不反应；④Na2CO3溶液与CO2反应生成NaHCO3；⑤NaOH与CO2反应生成Na2CO3；⑥NaHCO3与CO2不反应，则不反应的只有③⑥，故选C。

4．为了检验某含有NaHCO3杂质的Na2CO3样品的纯度，现将m1g样品加热，其质量变为m2g，则该样品的纯度 (质量分数)是( )A．(84m2－53m1)/31m1×100% B．84(m1－m2)/31m1×100%C．(73m2－42m1)/31m1×100% D．(115m2－84m1)/31m1×100%【答案】A【解析】依据NaHCO3受热分解的化学方程式，结合反应前后固体质量差可列式求解:2NaHCO3Na2CO3+H2O↑+CO2↑Δm2×84 106 18 44 62m(NaHCO3) (m1-m2) gm(NaHCO3)= g，m(Na2CO3)=m1-m(NaHCO3)= g，则质量分数为(84m2－53m1)/31m1×100%5．关于Na2O、Na2O2的叙述正确的是A．都是白色固体 B．都是碱性氧化物C．都能和水反应形成强碱溶液 D．都是强氧化剂【答案】C6．下列关于Na2CO3、NaHCO3的性质比较中，不正确的是A．热稳定性：Na2CO3>NaHCO3B．常温下的溶解性： NaHCO3< Na2CO3C．与盐酸反应的剧烈程度：Na2CO3>NaHCO3D．等质量的固体与足量的盐酸反应放出CO2的质量：NaHCO3>Na2CO3【答案】C【解析】A．碳酸氢钠受热易分解，而碳酸钠不分解，则热稳定性为Na2CO3＞NaHCO3，故A正确；B．相同条件下碳酸氢钠的溶解度小，则常温时的溶解度为NaHCO3＜Na2CO3，故B正确；C．碳酸氢钠反应快，碳酸钠与盐酸反应分步进行，则与相同浓度稀盐酸反应的剧烈程度为Na2CO3＜NaHCO3，故C错误；D．碳酸氢钠的相对分子质量为84，碳酸钠的相对分子质量为106，等质量时碳酸氢钠的物质的量大，生成二氧化碳多，则等质量的固体与足量盐酸反应放出CO2的质量NaHCO3＞Na2CO3，故D正确；故选C。