化学高考一轮复习课件：第1章 第1讲 化学高考实验基础

1第三单元金属及其重要化合物

第1讲钠及其化合物

复习目标

1．了解钠及其重要化合物的主要性质及应用。2．了解钠及其重要化合物的

制备方法。3．了解钠及其重要化合物的相互转化。

考点一钠及其氧化物

1．钠的物理性质

金属钠是一种01银白色、有金属光泽的固体，

质地02柔软，

是03

热和04

电的良导体；钠的密度比水的05

小，比煤油的06

大，熔点07低。

2．钠的化学性质

从钠原子的原子结构可知钠具有很强的01还原性：

(1)钠与非金属单质(如O

2、S、Cl

2等)反应

O

2

：024Na＋O

2===2Na

2O(常温)032Na＋O

2=====△

Na

2O2(加热)

S：042Na＋S===Na

2S(研磨爆炸)

Cl

2：052Na＋Cl

2=====△

2NaCl

(2)钠与水反应

①

化学方程式为062Na＋2H

2O===2NaOH＋H

2↑。

②与滴加酚酞的水反应的现象及解释

2

操作现象原理或解释

向一个盛有适量蒸馏

水的小烧杯中滴加几

滴酚酞试液，然后把

一小块金属钠投入小

烧杯中钠浮在水面上钠的密度比水07小

钠熔成银白色小球反应08放热，钠的熔点较09低

钠小球在水面上迅速到处游动钠与水反应剧烈，反应产生的10气体推动小球游动与水反应伴有“嘶嘶”的响声

溶液变红有11碱性物质生成

(3)钠与盐酸、稀硫酸反应离子方程式为122Na＋2H＋===2Na＋＋H

2↑。

(4)钠与某些盐溶液反应：一般考虑钠先与水反应，生成的NaOH再与该盐发

生复分解反应。

如：

与CuSO

4溶液反应：132Na＋2H

2O＋CuSO

4===Cu(OH)

2↓＋Na

2SO

4＋H

2↑。

与FeCl

3溶液反应：146Na＋6H

2O＋2FeCl

3===2Fe(OH)

3↓＋6NaCl＋3H

2↑。

(5)与含羟基或羧基的有机物发生置换反应

①与乙醇反应：152CH

3CH

2OH＋2Na―→2CH3CH2ONa＋H

2↑。

②与丙酸反应：2CH3CH

2COOH＋2Na―→2CH3CH

2COONa＋H

2↑。

3．钠的制取、保存和用途

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精品K12教育教学资料 第一章 第1讲 化学实验基础知识

1．(导学号27346024)下列关于仪器“0”刻度位置的叙述中正确的是( )

A．在量筒的上端

B．在滴定管的上端

C．在托盘天平标尺的正中

D．在托盘天平标尺的右边

解析：B [量筒没有“0”刻度，因为量筒是一种从上口倒出液体的量器，不需要设置“0”刻度，A项错误；滴定管是一种从下口放出液体的量器，“0”刻度设置在上端，当液面调零后，放出液体，读数即是流出液体的体积，方便使用，B项正确；托盘天平的“0”刻度位于标尺的最左边，C、D项错误。]

2．(导学号27346025)用如图所示装置进行如下实验，能达到实验目的的是(

)

A．瓶中盛满水，b口进气，用排水法收集NO2

B．瓶中盛适量浓硫酸，a口进气干燥NH3

C．b口进气，用排空气法收集CO2

D．瓶中装满水，b口进气，通过排水量可测量所制备H2的体积

解析：D [NO2溶于水且与水反应，不能用排水法收集，A项错误；浓H2SO4与NH3反应，故不能用浓H2SO4干燥NH3，B项错误；CO2的密度比空气大，应由a口进气收集CO2，C项错误。] 精品K12教育教学资料

精品K12教育教学资料 3．(导学号27346026)探究浓硫酸和铜的反应，下列装置或操作正确的是(

)

A．用装置甲进行铜和浓硫酸的反应

B．用装置乙收集二氧化硫并吸收尾气

C．用装置丙稀释反应后的混合液

D．用装置丁测定余酸的浓度

解析：C [A.铜与浓硫酸反应需要加热，装置甲没有加热装置，错误；B.SO2的密度大于空气的密度，收集时应长管进短管出，错误；C.稀释时用玻璃棒搅拌，正确；D.NaOH溶液不能盛放在酸式滴定管中，应用碱式滴定管，错误。]

4．(导学号27346027)下列叙述正确的是( )

A．实验室制取蒸馏水的装置中冷水从冷凝管的上口进，下口出

B．任何可燃性气体点燃前都必须检验纯度

第一章 化学计量及其应用

一、物质的量〔n〕

1．物质的量是表示含有一定数目粒子的集合体的物理量，单位是摩尔〔mol〕。

2．摩尔：规定1mol粒子集合体所含的粒子数=kg12C中含有的碳原子数约为6.02×1023 。

3．阿伏伽德罗常数：1mol粒子集合体所含的粒子数。数值约为6.02×1023，常用NA表示，单位mol−1。公式：nNNA。

4．“物质的量〞的表示方法： x mol H2SO4

〔数值〕 〔单位〕 〔指定化学式或微粒符号〕

二、摩尔质量〔M〕

第一课 物质的量 气体摩尔体积

知识结构

考点1：物质的量 摩尔质量

知识全梳理

概念

符号

单位 以g·mol−1为单位时，任何粒子的摩尔质量在数值上等于该粒子的相对分子〔原子〕质量

例1．以下说法不正确的选项是〔 〕

A．铜的摩尔质量在数值上等于它的相对原子质量

B．kg碳所含的碳原子数，其数值约等于6.02×1023

C．1molH2SO4约含有1.204×1024个氢原子

D．常温常压下，1molCO2气体的质量为44g

【答案】B

【解析】kg所含的碳原子数为阿伏伽德罗常数，该项说法没有指明哪种碳原子，错误；C项，根据H2SO4分子式，1molH2SO4含有2mol氢原子，约为1.024×1024个，正确；D项，CO2摩尔质量为44g/mol，故1molCO2气体的质量为44g，正确。

例2．以下表达中错误的选项是〔〕

A．1mol任何物质都含有6.02×1023个分子

B．12C中约含有6.02×1023个碳原子

C．1mol H2O中含有2mol H和1mol O

D．1mol C中约含有3.612×1024个电子

【答案】A 诊断辨析 单位物质的量的物质所具有的质量 M

g·mol−1 【解析】A．不是任何物质都是由分子构成的，构成物质的微粒还有原子和离子，A项错误；B．0.012kg 12C的物质的量为1mol，约含有6.02×1023个碳原子，B项正确；C．一个水分子中含两个氢原子和一个氧原子，因此1mol H2O中含有2mol H和1mol O，C项正确；D．1个C原子有6个电子，1mol C就有6mol电子，所以1mol C中约含有3.612×1024个电子，D项正确；应选A。

- 1 - 第1讲 原子结构 化学键

【2020·备考】

最新考纲：1.了解元素、核素和同位素的含义。2.了解原子的构成；了解原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数以及它们之间的相互关系。3.了解原子核外电子排布。4.掌握原子结构示意图。5.了解化学键的定义。6.了解离子键、共价键的形成。7.掌握电子式的表示方法。

核心素养：1.变化观念与平衡思想：认识化学键的本质是原子间的静电作用，能多角度、动态的分析化学键。2.证据推理与模型认知：能运用原子结构模型解释化学现象，揭示现象的本质与规律。3.科学探究与创新意识：能发现和提出有探究价值的原子结构与化学键的问题，确定探究目的，设计研究方案。

考点一 原子构成

(频数：★☆☆ 难度：★☆☆)

- 2 - 名师课堂导语 原子结构高考考查力度不是很大，注意有关概念辨析，重点掌握常见原子核外电子排布特点，根据排布特点推断元素种类，熟知常见的等电子微粒。

1.原子的构成

(1)原子的定义：原子是化学变化中的最小微粒。

①破坏原子结构的核变不属于化学变化。

②化学反应前后原子守恒。

(2)原子的构成

- 3 -

(3)原子内的等量关系

①质量数(A)＝质子数(Z)＋中子数(N)；

②质子数＝原子序数＝核电荷数＝核外电子数；

图示：

③阳离子：质子数＝核外电子数＋电荷数；

④阴离子：质子数＝核外电子数－电荷数。

(4)元素、核素、同位素

①“三素”概念的辨析：

- 4 -

②几种重要的核素及其应用

核素 235 92U 14 6C 21H 31H 18 8O

用途 核燃料 用于考古断代 制氢弹 示踪原子

①由于同位素的存在，核素的种数远大于元素的种类。

②同一元素的各种核素的中子数不同，质子数相同，化学性质几乎完全相同，物理性质差异较大；同一元素的各种稳定核素在自然界中所占的原子百分数(丰度)不变；

③不同核素可能具有相同的质子数，如21H和31H；也可能具有相同的中子数，如146C和168O；也可能具有相同的质量数，如146C和147N。