高三化学《实验化学》复习专题
专题4：化学反应条件的控制
一、学习目标
1、认识硫代硫酸钠和强酸反应的离子方程式和实验过程中产生的现象。
2、学会用对比的方法实验探究影响硫代硫酸钠与酸反应速率的诸因素。
3、了解并认识温度、浓度等反应速率的影响程度及某些规律。
4、掌握判断反应速率快慢的方法。
二、学习内容
课题1：硫代硫酸钠与酸反应速率的影响因素
1、实验目的：探究浓度和温度对化学反应速率的影响
2、实验原理与步骤：
（1）、完成硫代硫酸钠与酸反应的离子方程式： 。
根据离子方程式可以判断： 的浓度直接影响反应速率。
（2）、通常情况下欲测定一个反应的速率，必须使用到的定量工具是 。同时为了准确测量时间，必须确定反应的起点和终点。
反应的起点的确定： 。
反应的终点的确定： 。
（3）、某小组同时探究浓度与温度对反应的速率的影响，设计并完成了如下表所示的四个实验，请你填写完成表格中的空白格。
编号 0.1mol/L
Na2S2O3溶液体积/mL 0.1mol/L
H2SO4溶液体积/mL 蒸馏水体积/mL 反应温度/ 反应时间/s
1 10 10
20℃ 4′20″
2 10 5 20℃ 12′58″
3 10 5 7′42″
4 10 10 50℃ 1′13″
（4）、该小组共完成了四组实验，其中
第 和 是用来探究S2O32-浓度对反应速率的影响。
第 和 是用来探究H＋浓度对反应速率的影响。
第9讲 化学实验基础知识和技能
[复习目标] 1.了解实验室常用化学仪器的主要用途和使用方法。2.掌握化学实验的基本操作。3.了解实验室一般事故的预防和处理方法。
考点一 常用化学仪器及使用
1．可加热的仪器
(1)上述仪器中可直接加热的有___________________________________________________，可间接(垫陶土网)加热的有__________。
(2)上述仪器中②、③、④B、⑦的名称分别为_________、________、________、_________。
(3)实验室灼烧固体物质用坩埚，使用时注意：把坩埚放在三脚架上的________上加热，取放坩埚必须使用________，加热完的坩埚应放在________上冷却。
2．常用计量仪器
(1)实验仪器的“0”刻度
①滴定管的“0”刻度在________。
②托盘天平的“0”刻度在标尺的最左边。
③量筒________“0”刻度。
(2)实验仪器的精确度 ①托盘天平的精确度为________g。
②量筒的精确度为________mL。
③滴定管的精确度为________mL。
容量瓶、滴定管、量筒都属于玻璃计量仪器，都是在20 ℃时标定的相应容积的刻度线，故在20 ℃左右读数才准确；容量瓶、滴定管、分液漏斗使用前必须检查________；容量瓶________刻度线。
3．其他常用仪器
(1)玻璃棒
玻璃棒是中学化学常用仪器，常在以下操作中用到玻璃棒：
①用于溶解、蒸发等情况下的________；
②在过滤、配制溶液等情况下作转移液体的引流棒；
③蘸取液体或黏附试纸；
④传热，引发化学反应，如硫与铁粉反应的实验等。
(2)漏斗
(3)冷凝管
(4)
1．量筒、容量瓶、锥形瓶都是不能加热的玻璃仪器( )
2．容量瓶、滴定管使用前均需要检漏( )
3．用蒸发皿加热蒸发浓缩溶液时，必须垫上陶土网( ) 4．用托盘天平称取 g食盐( )
专题一 化学实验基础 编号：201001
1．（09年广东化学·3）下列有关实验操作的说法正确的是 （ ）
A．可用25ml碱式滴定管量取20.00ml KMnO4 溶液
B．用pH试纸测定溶液的pH时，需先用蒸馏水润湿试纸
C．蒸馏时蒸馏烧瓶中液体的体积不能超过容积的2/3，液体也不能蒸干
D．将金属钠在研体中研成粉末，使钠与水反应的实验更安全
2．（09年安徽理综·9）下列选用的相关仪器符合实验要求的是
3.（江苏省扬州中学2008～2009学年第一学期第一次月考）下列各组物质的无色溶液，不用其它试剂即可鉴别的是 （ ）
①KOH Na2SO4 AlCl3 ②NaHCO3 Ba(OH)2 H2SO4
③HCl NaAlO2 NaHSO4 ④Ca(OH)2 Na2CO3 BaCl2
A．①② B．②③ C．①③④ D．①②④
4.．（09年上海化学·6）下列实验装置不适用于物质分离的是
说明：课前小练设计的这四道题目涵盖了化学实验基础的知识，第一题涉及化学实验的基本操作，如药品的取用（固体和液体），蒸馏操作注意事项，溶液PH值的测定等；第二题涉及基本仪器的使用，中学实验中常用仪器有试管，烧瓶，烧杯，集气瓶，分液漏斗，温度计，坩埚，滴定管等；第三题涉及物质的鉴别，物质的鉴别通常包括物理鉴别和化学鉴别；第四题涉及物质的分离与提纯，常见的分离有固液混合物的分离，常用方法为过滤，液体与液体的分离，常用的方法有:蒸馏,分液，层析等，固体与固体的分离，常用的方法通常结合不同物质采用组合的方法
考试大纲（考试说明）
1.了解化学实验是科学探究过程中的一种重要方法；
高三化学《实验化学》复习专题
专题4：化学反应条件的控制
一、学习目标
1、认识硫代硫酸钠和强酸反应的离子方程式和实验过程中产生的现象。
2、学会用对比的方法实验探究影响硫代硫酸钠与酸反应速率的诸因素。
3、了解并认识温度、浓度等反应速率的影响程度及某些规律。
4、掌握判断反应速率快慢的方法。
二、学习内容
课题1：硫代硫酸钠与酸反应速率的影响因素
1、实验目的：探究浓度和温度对化学反应速率的影响
2、实验原理与步骤：
（1）、完成硫代硫酸钠与酸反应的离子方程式： 。
根据离子方程式可以判断： 的浓度直接影响反应速率。
（2）、通常情况下欲测定一个反应的速率，必须使用到的定量工具是 。同时为了准确测量时间，必须确定反应的起点和终点。
反应的起点的确定： 。
反应的终点的确定： 。
（3）、某小组同时探究浓度与温度对反应的速率的影响，设计并完成了如下表所示的四个实验，请你填写完成表格中的空白格。
编号 0.1mol/L
Na2S2O3溶液体积/mL
0.1mol/L
H2SO4溶液体积/mL 蒸馏水体积/mL 反应温度/ 反应时间/s
1 10 10
20℃ 4′20″
2 10 5 20℃ 12′58″
3 10 5 7′42″
4 10 10 50℃ 1′13″
（4）、该小组共完成了四组实验，其中
第 和 是用来探究S2O32-浓度对反应速率的影响。
第 和 是用来探究H＋浓度对反应速率的影响。
