人教版高一化学第三章金属及其化合物知识点

第三章金属及其化合物一、金属的物理通性：常温下，金属一般为银白色晶体（汞常温下为液体），具有良好的导电性、导热性、延展性。

二、金属的化学性质：多数金属的化学性质比较活泼，具有较强的还原性，在自然界多数以化合态形式存在。

四、金属及其化合物之间的相互转化1、铝及其重要化合物之间的转化关系，写出相应的化学反应方程式。

⑩NaAlO 2+HCl+H 2O=Al(OH)3↓+NaCl要求：1、掌握铝三角关系，能书写相关化学方程式 2、能识别和绘制铝三角相关的图象并能求解。

3、掌握相关铝及其化合物的计算。

2、铁及其重要化合物之间的转化关系，写出相应的化学反应方程式。

要求：1、掌握铁三角关系，能书写相关化学 方程式2、掌握相关铁及其化合物的计算。

3、钠及其化合物之间的相互转化，写出相应的化学反应方程式。

附：1、焰色反应：用于在火焰上呈现特殊颜色的金属或它们的化合物的检验。

注：观察钾焰色反应时，应透过蓝色钴玻璃，以便滤去杂质钠的黄光。

2、碳酸钠、碳酸氢钠：Na 2CO 3又叫纯碱，俗称苏打。

无水碳酸钠是白色粉末。

NaHCO 3俗称小苏打，也叫酸式碳酸钠。

它是白色粉末，在水中的溶解度比碳酸钠略小，水溶液呈微碱性，固体碳酸氢钠受热即分解。

NaHCO 3是发酵粉的主要成分，也用于制灭火剂、焙粉或清凉饮料等方面的原料，在橡胶工业中作发泡剂。

将碳酸钠溶液或结晶碳酸钠吸收CO 2可制得碳酸氢钠。

3、氧化铝、氢氧化铝 （1）Al 2O 3俗名矾土，是一种难熔又不溶于水的白色粉末。

它的熔点、沸点都高于2000度。

（2）氢氧化铝是典型的两性氢氧化物，它既能溶于强酸生成铝盐溶液，又能溶于强碱生成偏铝酸盐溶液。

氢氧化铝可用来制备铝盐，作吸附剂等的原料。

氢氧化铝凝胶有中和胃酸和保护溃疡面的作用，可用于治疗胃和十二指肠溃疡、胃酸过多等。

10、合金：钠 钾 黄色 紫色第四章非金属及其化合物一、本章知识结构框架硅及其化合物1、二氧化硅和二氧化碳比较二氧化硅二氧化碳类别酸性氧化物_酸性氧化物晶体结构原子晶体分子晶体熔沸点高低与水反应方程式不反应CO2+H2O H2CO3与酸反应方程式SiO2 + 4HF==SiF4↑+2H2O 不反应与烧碱反应方程式SiO2+2NaOH == Na2SiO3+H2O 少：2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O 过：NaOH+CO2==NaHCO3与CaO反应方程式SiO2+CaO 高温CaSiO3CaO+CO2==CaCO3存在状态水晶、玛瑙、石英、硅石、沙子人和动物排放2、硅以及硅的化合物的用途物质用途硅单质半导体材料、光电池（计算器、人造卫星、登月车、探测器）SiO2饰物、仪器、光导纤维、玻璃硅酸钠矿物胶、具有粘性，能做木材的防火剂。

一、钠及其化合物K钠2、氧化钠以及过氧化钠第1页共7页第2页共7页3、碳酸钠以及碳酸氢钠第3页共7页(1)除杂问题1、NeuCO,固(NaHCO,固)：加热【ZNaHCOFNeuCa+lLO+CO? f 】2、NmCO,溶液(NaHCOj：适量氢氧化钠【NaHg+NaOHuNmCOs+ILO】3、NaHCOs 溶液(Na2C05):通入过量C()2【Na2C0s+C03+H30=2NaHC0s ](2 )、如何鉴别Na2CO3和NaHCOs两种溶液？1、溶解量的多少：N Q CO S比NaHCOs易溶于水；2、温度变化：N&2C03溶于水比NaHCOs放出热量多；3、比较碱性强弱：分别加入几滴酚酿，看溶液变红的程度，更红的是NH2C03;4、加热固体：NaaCOs稳定，NaHCOs受热易分解产生C02；5、加入稀HC1： Nd2CO3的反应速率比NaHCOs慢；6、配成溶液滴加入SC12溶液:有沉淀生成的是Na2C03o(不可用Ca(OH)2或Ba(0H)2)二、焰色反应实验步骤：洗、烧、蘸、烧、观简要记忆步骤：用洁净的钳丝先蘸点盐酸灼烧，再蘸点待测溶液灼烧，观察现象。

第4页共7页钠：黄色火焰钾：（透过蓝色钻玻璃）紫色火焰三、铝及其化合物仁铝（两性金属）2、氧化铝（两性氧化物）3、氢氧化铝（两性氢氧化物）4、铝盐第5页共7页净水作用A1"+3H2O=A1(OH)3+3H+明矶与水反应生成的氢氧化铝胶体具有吸附性，吸附水中的悬浮物而使其下沉5、铝三角匚A1(OH)3->A1 卄:A1(OH)3+3H+=A13++3H2O匚A F+T A1(OH)3 : AP++ 3NH3 H2O== Al(OH)"+3NELrAI3>3OH =A1(OH)31【少量强碱】Al卄：OH = 1:3AI3++3A1O2+6H2O=4A1(OH)31 (A严与AKh•不能共存)rAl(OH)3->AlO2： Al(OH)j+OH =AIO2+2H1OrA1O2- ->A1(OH)3: A1O2 +H*+H2O=AI(OH)31【少量强酸】(A1O2 与FT不能大量共存)匚AKh JA1 卄:A1O2+4H*=A13*+2H2O【过量强酸】A严:H*=l:4LA13+->A1O2 : A13++4OH =AIO2+2H2O【过量强碱】Al3* : OH = 1:4四、铁及其化合物K铁铁在地壳中的含量仅次于氧、硅、铝，居第四位。

第三章金属及其化合物知识点总结及方程式一、钠、镁、铝单质（一）、物理性质：1、钠：银白色固体，它的密度比水要小，比煤油大，质软，熔沸点低，保存在煤油或石蜡油中。

2、铝：银白色固体，有金属光泽，导电、导热性良好、密度较小，地壳中含量最多的金属元素。

3、铁：银白色固体，导电、导热性良好，地壳中含量居第四位。

（二）、化学性质：Na Mg Al Fe与O2常温：4Na + O2 = 2Na2O点燃：2Na＋O2Na2O2现象：熔化燃烧，火焰呈黄色，生成淡黄色的固体常温下生成氧化膜，点燃燃烧：2Mg + O22MgO常温下氧化生成致密氧化膜：4Al + 3O2 = 2Al2O3纯氧中点燃生成Fe3O43Fe + 2O2 Fe3O4与H2O 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑现象：浮熔游响红与冷水缓慢的反应,与热水较快的反应：Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2↑受氧化膜阻碍与冷水不反应加热时与水蒸气反应3Fe＋4H2O Fe3O4+4H2高温与酸2Na+2H+=2Na++H2↑Mg +2H+=== Mg2+ + H2↑2Al＋6H+＝2Al3++3H2↑Fe＋2H+＝Fe2++H2↑与盐2Na+2H2O+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4+H2↑现象：浮熔游响蓝色沉淀置换出较不活泼金属：Mg+Cu2+=Mg2++Cu置换出较不活泼金属2Al+3Cu2+=2Al3++3Cu置换出较不活泼金属Fe+Cu2+=Cu+Fe2+Fe＋2Fe3＋＝3Fe2＋现象：溶液黄色变为浅绿色与碱与水反应不反应2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑2mol铝做还原剂6mol水做氧化剂不反应二、钠的重要化合物（一）、氧化钠与过氧化钠Na2O Na2O2 （过氧根O22-）化合价（O）-2 -1颜色状态白色粉末淡黄色粉末类别碱性氧化物过氧化物，非碱性氧化物与水反应Na2O+H2O===2NaOH现象：放热，有气泡产生，带火星木条复燃，滴加酚酞先变红，后褪色与CO2反应Na2O+CO2===Na2CO3用途---------- 供氧剂、漂白剂（二）、碳酸钠与碳酸氢钠Na2CO3 NaHCO3 俗名纯碱、苏打小苏打溶解性比NaHCO3易溶于水易溶于水溶液碱性酚酞变红，溶液呈碱性。

高一化学金属及其化合物知识点总结1．元素的存在形式有两种：游离态和化合态。

1〕钠镁铝只以化合态形式存在：钠元素的主要存在形式是氯化钠，镁元素的存在形式有菱镁矿，铝元素的存在形式有铝土矿。

2〕铁元素有两种存在形式：游离态的陨铁和化合态的铁矿石。

2．金属单质的用途：1〕利用钠元素的特征焰色〔黄色〕制高压钠灯，高压钠灯的透雾力强，可以做航标灯；利用钠单质的熔点低，钠钾合金常温下呈液态，做原子反响堆的导热剂；利用钠单质制备过氧化钠，利用钠单质复原熔融态的四氯化钛制备金属钛。

2〕镁条燃烧发出耀眼的白光，用来做照明弹。

〔3〕利用铝的良好导电性，做导线。

利用铝块和铝粉的颜色都是银白色，铝粉制成银粉〔白色涂料〕。

3．金属化合物的用途：1〕过氧化钠做漂白剂，过氧化钠做水下作业、坑道下作业的供氧剂；氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠做食品添加剂；氯化钠做为制备单质钠和氯气的原料，氯化钠做为制备氢氧化钠、氢气、氯气的原料。

2〕氧化镁的熔点高，做耐高温的材料：耐火管、耐火坩埚、耐高温的实验仪器。

3〕明矾做净水剂。

4．金属的分类：1〕根据冶金工业标准分类：铁〔铬、锰〕为黑色金属，其余金属〔钠镁铝等〕为有色金属。

2〕根据密度分类：密度大于3的金属是重金属：如铁、铜、铅、钡，密度小于3的金属是轻金属：如钠、镁、铝。

5．氧化物的分类：二元化合物，其中一种元素是氧元素，并且氧元素呈负二价的化合物是氧化物。

1〕氧化物〔根据氧化物中非氧元素的种类〕分为金属氧化物和非金属氧化物。

2〕金属氧化物分为酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物。

3〕非金属氧化物分为酸性氧化物、不成盐氧化物。

〔4〕氧化物〔根据氧化物是否与碱或酸反响生成盐〕分为成盐氧化物和不成盐氧化物〔CO、NO〕。

5〕成盐氧化物分为酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物。

6〕酸性氧化物分为高价态的金属氧化物〔Mn2O7〕和非金属氧化物〔CO2〕。

7〕碱性氧化物只能是金属氧化物〔CaO〕。

〔8〕两性氧化物只能是金属氧化物〔Al2O3、ZnO〕。

第三章金属及其化合物知识点1 对金属的整体把握1、绝大数金属是以化合物的形式存在于自然界，极少数以游离态存在（Ag 、Cu、Au）原因：因为大多数金属单质有较强的还原性，化学性质活泼2、焰色反应：Na(黄色) K（紫色，需透过钴玻璃）Cu（绿色）Ba(黄绿色)知识点2 钠单质及其化合物一、物理性质：金属钠银白色，硬度：软，密度小，熔沸点低，导电性、导热性良好二、化学性质单质1、与非金属反应（O2、Cl2、S）：表现强还原性，被氧化1）常温下：4Na + O2=== 2Na2O (白色)常温下金属钠在空气中表面变暗,生成氧化膜，说明钠比Al、Fe活泼得多（应用）钠保存在石蜡油或煤油中，因为钠易与水或者空气中的氧气反应，而钠不与煤油反应，且钠的密度大于煤油的密度，所以保存在煤油中。

2）受热时：2Na + O2=== Na2O2（淡黄色）（现象）钠在空气中受热后，先熔化成闪亮的小球后剧烈燃烧产生黄色火焰，生成淡黄色固体2、与水反应：2Na + 2H2O == 2NaOH + H2↑(分析电子得失)现象：（应用）钠燃烧引起火灾，怎么办？（一般用砂土盖灭）3、与酸反应：2Na + 2HCl == 2NaCl + H2↑(比水更剧烈)氧化物与水：Na2O + H2O=2NaOHNa2O 与CO2：Na2O + CO2=Na2CO3（无O2生成！）与酸：Na2O + 2HCl=2NaCl + H2O与水：2Na2O2 + 2H2O=4NaOH + O2↑Na2O2与CO2：2Na2O2 + 2CO2=2Na2CO3 + O2（有O2）与酸：2Na2O2 + 4HCl=4NaCl + 2H2O + O2↑（应用）呼吸面具或潜水艇中的氧气来源碳酸盐及碳酸氢盐物质Na2C O3NaHC O3俗名苏打、纯碱小苏打颜色、状态白色固体白色粉末水溶性易溶于水能溶于水溶解度大小比较: Na2CO3 >NaHCO3溶液与酚酞变红变红颜色深浅比较: Na2CO3 > NaHCO31、两者的水溶液呈碱性，使酚酞溶液变红2、热稳定性：2NaHCO3== Na2CO3+ H2O+ CO2↑可用于鉴别Na2CO3和NaHCO33、与酸反应：知识点3 铝及其化合物两性铝单质与酸：与碱：铝制餐具不能用来蒸煮或长时间存放酸性、碱性或咸食物氧化物与酸：与碱：氢氧化物Al(OH)3，白色胶体物质，不溶于水，可凝聚悬浮物，吸附色素，起净水功能。

第三章金属及其化合物本章概要本章是高中阶段对金属进行集中学习的第一章，是我们系统掌握金属结构与性质、用途等知识与规律的极好时机，也是我们对初中化学中所学金属零星知识进行总结并形成知识网络的极好时机。

本部分内容是元素化合物知识的重要组成部分，也是中学化学的基础知识之一。

本章的内容分为三部分，一是介绍钠、铝、铁、铜等金属的物理及化学性质。

二是金属的重要化合物的有关化学性质（初中化学中则主要学习它们的物理性质），三是金属材料在国民经济中的重要作用和与人们日常生活的密切联系，以及合理使用金属材料等知识。

本章的重点在于通过典型金属的性质学习，掌握金属活动性规律（金属活动顺序表）及它们的化学性质在生产和生活中的应用。

本章的难点在于通过实验分析、比较并归纳出金属活动顺序（特殊到一般），并运用金属活动顺序表解决生产和生活中的一些实际问题（一般到特殊）。

学习策略金属元素及其化合物的知识是在初中化学有关知识基础上的进一步提高与完善，所以学习本节内容时要与初中知识搞好衔接，充分运用初中化学基础知识来为本节学习创造良好的条件，同时也要将初高中关于金属元素及其化合物的知识形成较为完善的知识网络。

金属元素及其化合物的知识，特别是铁、铝和铜，是生产和生活中常见的金属单质，钠的化合物，铁、铝、铜的一些重要的化合物也都是与生产、生活密切相关的物质，所以，联系生活实际、注重所学知识在生产、生活中的应用，既有利于本节知识的学习，也能够提高学习兴趣、增强对知识的理解，体验知识的价值，达到学与用、知与行等多方面的融合。

金属元素及其化合物的知识有许多需要通过实验来认识，其中有些实验本身就是我们学习科学研究方法、形成科学研究精神的载体，同时也能够将抽象知识转化为生动的实验现象与事实，并在实验过程中培养实验操作技能和创新能力。

学习时注意物质的类别与物质性质的关系，首先根据物质的一般通性，推理出某种物质的化学性质，然后再研究他们的特殊性。

通过比较归纳等，逐步掌握学习元素化合物知识的一般方法。

高一化学必修1 第三章金属及其化合物第一节：金属化学性质：一、金属与氧气反应（钠、镁、铝）二、金属与水反应（钠与水、铁与水）三、铝与氢氧化钠反应；第二节：几种重要的金属化合物：一、氧化物（MgO、CuO、Fe2O3、Al2O3）二、氢氧化物（Fe(OH)3、Fe(OH)2、Al(OH)3、）三、盐（NaCO3与NaHCO3、Fe3+的氧化性）四、焰色反应第三节：用途广泛的金属材料：一、常见合金的重要应用（铜合金、钢）二、正确选用金属材料。

一、钠及重要化合物之间的转化关系1、(1)与氧气反应：4Na+O2=2Na2O 2Na+O2Na2O2 (淡黄色)(2)钠与水的反应：２Nａ＋２H２O====２NａOH＋H２↑2、氧化钠与过氧化钠：Na2O+H2O====2NaOH Na2O+CO2====Na2CO32Na2O2+2H2O====4NaOH+O2↑2Na2O2+2CO2====2Na2CO3+O2↑3、（1）碳酸钠和碳酸氢钠在水中的溶解性：Na2CO3〉NaHCO3（2）受热分解（碳酸钠较稳定，碳酸氢钠受热不稳定：）2NaHCO3 Na2CO3 + CO2↑ + H2O（3）与盐酸反应：Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + CO2↑ + H2ONaHCO3 + HCl = NaCl + CO2↑+ H2O[例题]例1、用1L1.0mol/LNaOH溶液吸收0.8molCO2,所以溶液中的CO32-，HCO3-的物质的量浓度之比为_____。

分析提示：Na+在反应后转化为Na2CO3及NaHCO3这两种形式的物质，C原子在反应后进入CO32-及HCO3-中，设=xmol=ymol，据Na+守恒有：2x+y=1.0mol/L×1L 据C 守恒有：x+y=0.8mol 答案：1：3例2 200℃时，11.6g CO 2和水蒸气的混合气体与足量的Na 2O 2充分反应，反应后固体的质量增加了3.6g 。

学习笔记与氢氧化钠现象：产生白色沉淀，快速变成灰绿色，最终变成红褐色。

FeCl2+2NaOH==F e(O H)2↓+2NaCl4F e(O H)2+O2+2H2O==4F e(O H)3现象：产生红褐色沉淀FeCl3+3NaOH==F e(O H)3↓+ 3NaCl与KSCN溶液无现象产生血红色Fe3＋+3SCN-==Fe(SCN)3氧化（还原性）主要表现：还原性，举例：2FeCl2+Cl2 ==2FeCl3表现：氧化性，举例：2FeCl3+Fe==3FeCl2相互转化FeCl2FeCl3：2FeCl2+Cl2 ==2FeCl3FeCl3 FeCl2：2FeCl3+Fe==3FeCl2名称氢氧化亚铁氢氧化铁化学式F e(O H)2F e(O H)3颜色、状态白色固体红褐色固体水溶性难溶于水难溶于水与酸反应F e(O H)2+2HCl==FeCl2+2H2OF e(O H)2+2H＋==Fe2＋+2H2OF e(O H)3+3HCl==FeCl3+3H2OF e(O H)3+3H＋==Fe3＋+3H2O氢氧化亚铁露置空气中4F e(O H)2+O2+2H2O ==4F e(O H)33、铁三角二、本章典型题剖析1、滴加依次不同，试验现象不同（1）稀Na2CO3溶液与稀盐酸间的反应向Na2CO3溶液中逐滴加入稀盐酸，起先时无气体产生，达到肯定量后才有气泡冒出，由少到多的过程中依次发生下列反应：是NaOH。

若将1克该样品放入含有HCl 3.65克的盐酸中使其完全反应后，残酸再用50克2%的NaOH溶液恰好中和反应，蒸干溶液，所得固体的质量是多少克？解：所得固体是NaCl ，是5.85克［小结］本题数据众多，反应物不纯，过程困难。

若按常规方法，一步步分析计算，不但费时还易出错，若仔细分析就会发觉，最终所得固体物质NaCl中全部的Cl全来自于HCl中的Cl1、有5.1gMg–Al合金，投入500mL 2mol/L HCl中，金属完全溶解后，又加4mol/LNaOH 溶液VmL，得最多沉淀8.6g，则V等于A. 425mLB. 560mLC. 250mLD. 500mL2、铝三角转化及铝的图像问题(1) 向Al3＋的溶液中加入强碱(OH―)现象：先出现白色溶液后消逝方程式：Al3＋＋3OH―＝＝A l(O H)3↓A l(O H)3+OH― ==AlO2―+H2O图像：(2) 向强碱溶液中加入Al3＋现象：先没有沉淀后出现并不消逝方程式：Al3＋+4OH―==AlO2―+2H2O3AlO2―+Al3＋+6H2O==4A l(O H)3↓图像：(3) 向AlO2―溶液中加入H＋现象：先生成白色沉淀，然后白色沉淀渐渐溶解。

高中化学学习材料金戈铁骑整理制作第三章《金属及其化合物》单元复习（一）回顾概括本章主要介绍了钠、铝、铁等重要的金属及其化合物，它们的性质是本章重要内容，复习时，要注意知识的系统化、网络化。

一、金属的物理性质：常温下，金属一般为银白色晶体（汞常温下为液体），具有良好的导电性、导热性、延展性，金属的熔沸点和硬度相差很大。

注意：焰色反应：钠焰色反应呈黄色 ，钾（透过 蓝色钴玻璃 ）焰色反应呈 紫色。

二、金属的化学性质：多数金属的化学性质比较活泼，具有较强的还原性，在自然界多数以化合态形式存在。

三、金属及其化合物之间的相互转化1、钠及其重要化合物之间的转化关系，写出相应的化学反应方程式。

Na 2O 2 Na NaOH Na 2CO 3 NaHCO 3①②③④⑤⑥⑦⑧⑨2、铝及其重要化合物之间的转化关系，写出相应的化学反应方程式。

①②③④⑤⑥⑦⑧⑨Al Al 2O 3 Al(OH)3 AlCl 3NaAlO 2⑩3、铁及其重要化合物之间的转化关系，写出相应的化学反应方程式。

①②③④⑤⑥⑦⑧⑨Fe 3O 4 Fe FeCl 2 Fe(OH)2 Fe(OH)3 FeCl 3⑩注意：（1） Fe 2+和Fe 3+鉴别Fe 2+Fe 3+水溶液颜色 浅绿棕黄加入NaOH Fe 2++2OH -==Fe(OH)2↓（白色）；4Fe(OH)2+O 2+2H 2O==4Fe(OH)3↓ Fe 3++3OH -==Fe(OH)3↓（红褐色）加入KSCNFe 2++2SCN -Fe(SCN)2（无色）Fe 3++SCN -[Fe(SCN)]2+ （ 红色）(2)Fe 3+的氧化性四、用途广泛的金属材料合金具有许多优良的物理、化学或机械性能，在许多方面不同于各金属成分。

合金的硬度一般比它的各成分金属的大，多数合金的熔点比它的各成分金属的低。

合金在工业上具有比纯金属更广泛的用途。

1铜合金 青铜 黄铜 白铜2、钢的含碳量越低， 韧性 越高， 强度 越低；含碳量越高， 韧性 越低， 硬度 越高。

化学必修一第三章《金属及其化合物》主要知识及化学方程式总结化学必修一第三章《金属及其化合物》主要知识及化学方程式总结高一化学必修I第三章主要知识及化学方程式一、钠及其化合物的性质：1．钠在空气中缓慢氧化：4Na+O2==2Na2O2．钠在空气中燃烧：2Na+O2====Na2O23．钠与水反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑现象：①钠浮在水面上；②熔化为银白色小球；③在水面上四处游动；④伴有响声；⑤滴有酚酞的水变红色。

4．过氧化钠与水反应：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑5．过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O26．碳酸氢钠受热分解：2NaHCO3==Na2CO3+H2O+CO2↑7．氢氧化钠与碳酸氢钠反应：NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O8．在碳酸钠溶液中通入二氧化碳：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO39．苏打（纯碱）与盐酸反应①盐酸中滴加纯碱溶液Na2CO3＋2HCl＝2NaCl＋H2O＋CO2↑CO32-＋2H+＝H2O＋CO2↑②纯碱溶液中滴加盐酸，至过量Na2CO3＋HCl＝NaHCO3＋NaClCO32-＋H+＝HCO3-NaHCO3＋HCl＝NaCl＋H2O＋CO2↑HCO3-＋H+＝H2O＋CO2↑10．小苏打与盐酸反应NaHCO3＋HCl＝NaCl＋H2O＋CO2↑HCO3-＋H+＝H2O＋CO2↑二、铝及其化合物的性质1．铝与盐酸的反应：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑2．铝与强碱的反应：2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al（OH）4]+3H2↑3．铝在空气中氧化：4Al+3O2==2Al2O34．氧化铝与酸反应：Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O5．氧化铝与强碱反应：Al2O3+2NaOH+3H2O=2Na[Al（OH）4]6．氢氧化铝与强酸反应：Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O7．氢氧化铝与强碱反应：Al （OH）3+NaOH=Na[Al（OH）4]8．实验室制取氢氧化铝沉淀：Al3++3NH3H2O=Al（OH）3↓+3NH4+9．NaAlO2与强酸反应：NaAlO2＋HCl＋H2O＝Al(OH)3↓＋NaClAlO2-+H++H2O=Al(OH)3↓10．NaAlO2与弱酸反应(以CO2为例)1△点燃CO2少量：2AlO2-+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32-CO2过量：AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-三、铁及其化合物性质1．Fe2+及Fe3+离子的检验：①Fe2+的检验：（浅绿色溶液）a)加氢氧化钠溶液，产生白色沉淀，继而变灰绿色，最后变红褐色。

高中化学学习资料金戈铁骑整理制作一、金属通论： 物理通性——常温下， 金属一般为（ 常温下为液体） ，拥有优异的 、、。

化学性质——多数金属的化学性质比较，拥有较强的，在自然界多数以形式存在。

二、用途广泛的金属资料——合金： 叫合金。

合金的硬度一般比它的各成分金属的 ，多数合金的熔点比它的各成分金属的 。

合金拥有好多 优异的物理、 化学或机械性能， 在好多方面不同样于各金属成分。

合金在工业上拥有比纯金属更广泛的用途。

三、焰色反应：用于在火焰上表现特别颜色的金属或它们的化合物的检验，是 。

钠—— 、钾—— （注：观察钾焰色反应时，应透过 ，以便滤去杂质钠的黄光。

）四、常有金属的化学性质—— Na1、 Na 的物理性质： 色金属光彩，质地 ，密度比水 ，比煤油，可以将少量的 Na 储蓄在（或 ）。

2、 Na 的化学性质：点燃⑴ Na 与氧气反应：Na+O 2 ＝ 、 Na+O 、2⑵ Na 与水反应： 2Na+2H 2O ＝ 2NaOH+H 2↑ 现象归纳与原因讲解： ①将钠投入水中钠浮在水面上—— ，②钠消融成一个小球—— ， ③钠球在水面上不停的转动并发出嘶嘶声音——，④无色的酚酞试液呈红色—— ，⑤钠球逐渐变少，最后消失——全部反应，生成 溶于水。

五、常有金属的化学性质—— Al1、 Al 与水反应（要在 性溶液中）化学方程式： 离子方程式为：2、 Al 能和酸反应 如铝与盐酸反应——化学方程式：离子方程式为：五、常有金属的化学性质—— Fe1、 Fe 与水反应（只与 反应）——化学方程式为：2、与酸反应 如 Fe 与盐酸反应——化学方程式为： 离子方程式为： 归纳：金属钠、铝、铁中既能与酸又能与碱反应的只有 六、钠、铝、铁氧化物的颜色、状态与用途：Na O —— 粉末、 氧化物 Na 2 O —— 固体、 氧化物、作22Al 2O 3——俗名 ，是一种 粉末。

它的熔点、沸点都。

氧化物、作 资料FeO —— 粉末、氧化物 Fe 2O 3—— 粉末、 氧化物、俗名、作颜料Fe O ——晶体、俗名、磁性资料34七、 Na 2 CO 3 和 NaHCO 3的比较：1、Na CO 又叫，俗称。

化学必修一第三章《金属及其化合物》知识点简单整理1．了解钠、铝、铁、铜等金属及其重要化合物的主要物理性质（1）．钠、铝、铁、铜在自然界中的存在形式。

（2）钠、铝、铁、铜单质的物理性质①．颜色：块状钠铝铁单质是银白色金属，纯铜是紫红色金属；粉末状的铝和铜颜色不变，粉末状的铁屑是黑色，没有粉末状的钠，钠在空气中马上氧化成白色的氧化钠，最终氧化成碳酸钠；冶金工业中铁属于黑色金属，钠、铝、铜属于有色金属。

③．熔点：钠的熔点低，钠与水反应产生的热量就可以使其熔化成小球；铝、铁、铜的熔点很高。

④．共性：不透明，有导电性、导热性、延展性；钠钾合金做原子反应堆的导热剂；铝、铁、铜可以做导线，金属的导电性：Ag>Cu>Al ；铝的延展性可以制成包装用的铝箔；铝、铁、铜可以制成各种容器等。

⑤．硬度：钠的硬度很小，可以用小刀切割；纯铝的硬度较小，铁和铜的硬度较大。

（3）钠、铝、铁、铜的重要化合物的物理性质①．氧化物的颜色：白色：Na2O 、Al2O3；黑色：FeO 、Fe3O4、CuO；淡黄色：Na2O2；红棕色：Fe2O3。

②．氧化物的溶解性：Na2O 、Na2O2溶于水生成强碱发生化学变化；Al2O3、FeO 、Fe2O3、Fe3O4、CuO不溶水。

③．氢氧化物的颜色：白色：NaOH 、Al(OH)3、Fe(OH)2；红褐色：Fe(OH)3；蓝色：Cu(OH)2。

④．氢氧化物的溶解性：溶于水的：NaOH；不溶于水的：Al(OH)3、Fe(OH)2、Fe(OH)3、Cu(OH)2；其中Fe(OH)2溶于水变色：先变成灰绿色，再变成红褐色Fe(OH)3。

（4）钠、铝、铁、铜重要化合物的物理性质的用途②．为离子共存提供判断依据：ⅰ、有颜色的离子不能大量共存：黄色：Fe3+，浅绿色：Fe2+，蓝色：Cu2+；ⅱ、强碱性条件下不能共存的离子：Fe3+、Fe2+ 、Cu2+、Al3+；ⅲ、与HCO 不能大量共存（发生双水解反应）的离子：Fe3+、Fe2+、Cu2+、Al3+。

高一人教版化学必修一知识点：第三章金属及其化合物
高一人教版化学必修一知识点：第三章金属及
其化合物
化学与人类进步和社会发展的关系非常密切，它的成就是社会文明的重要标志。

查字典化学网为大家推荐了高一人教版化学必修一知识点，请大家仔细阅读，希望你喜欢。

一、金属活动性
K>Ca>Na>Mg>Al>Zn>Fe>Sn>Pb>(H>)Cu>Hg>Ag>Pt>Au
二、金属一般比较活泼，容易与O2反应而生成氧化物，可以与酸溶液反应而生成H2，特别活泼的如Na等可以与H2O 发生反应置换出H2，特殊金属如Al可以与碱溶液反应而得到H2。

三、 Al2O3为两性氧化物，Al(OH)3为两性氢氧化物，都既可以与强酸反应生成盐和水，也可以与强碱反应生成盐和水。

四、Na2CO3和NaHCO3比较
碳酸钠碳酸氢钠
俗名纯碱或苏打小苏打
色态白色晶体细小白色晶体
水溶性易溶于水，溶液呈碱性使酚酞变红易溶于水(但比Na2CO3溶解度小)溶液呈碱性(酚酞变浅红)
热稳定性较稳定，受热难分解受热易分解
2NaHCO3 Na2CO3+CO2↑+H2O。

高一化学第三章金属及其化合物知识点归纳一、金属的物理通性：常温下，金属一般为银白色晶体（汞常温下为液体），具有良好的导电性、导热性、延展性。

二、金属的化学性质：
多数金属的化学性质比较活泼，具有较强的还原性，在自然界多数以化合态形式存在。

2、氢氧化物
3、盐 四、金属及其化合物之间的相互转化
1、铝及其重要化合物之间的转化关系，写出相应的化学反应方程式。

⑩NaAlO 2+HCl+H 2O=Al(OH)3↓+NaCl
2、铁及其重要化合物之间的转化关系，写出相应的化学反应方程式。

附：1、焰色反应：用于在火焰上呈现特殊颜色的金属或它们的化合物的检验。

注：观察钾焰色反应时，应透过蓝色钴玻璃，以便滤去杂质钠的黄光。

3、氧化铝、氢氧化铝
（1）Al2O3俗名矾土，是一种难熔又不溶于水的白色粉末。

它的熔点、沸点都高于2000度。

（2）氢氧化铝是典型的两性氢氧化物，它既能溶于强酸生成铝盐溶液，又能溶于强碱生成偏铝酸盐溶液。

氢氧化铝可用来制备铝盐，作吸附剂等的原料。

氢氧化铝凝胶有中和胃酸和保护溃疡面的作用，可用于治疗胃和十二指肠溃疡、胃酸过多等。