基础化学：第三章 电解质溶液

第三章电解质溶液首页难题解析学生自测题学生自测答案章后习题解答难题解析 [TOP]例3-1 (1) NaOH和H3PO4溶液等体积混合，测得溶液pH值为4.66，溶液的渗透浓度为200 mmol·L-1，求混合前NaOH和H3PO4溶液的浓度各为多少？(2)若此 NaOH和H3PO4溶液以2：1的体积混合，溶液pH 和渗透浓度各为多少？ (已知H3PO4：p K a1=2.16；p K a2=7.21；p K a3=12.32)分析 (1) NaOH和H3PO4溶液等体积混合，由pH=4.66知混合后只有NaH2PO4，那么NaOH和H3PO4浓度相等，再由混合溶液渗透浓度求得NaOH和H3PO4溶液的浓度。

(2)NaOH和H3PO4以2：1体积混合，可计算出溶液pH和渗透浓度。

解 (1)因NaOH和H3PO4溶液等体积混合后pH=4.66=(p K a1+p K a2)/2，可判断混合溶液只含有NaH2PO4，因此混合前NaOH和H3PO4浓度相等，又混合溶液的渗透浓度为200 mmol·L-1，即2×c(NaH2PO4)= 200 mmol·L-1c(NaH2PO4)= 0.10 mol·L-1根据c(NaH2PO4)推出混合前c(NaOH)= 0.20 mol·L-1，c(H3PO4)= 0.20 mol·L-1(2) NaOH和H3PO4溶液以2：1的体积混合发生的反应为：2NaOH(aq) + H3PO4(aq)Na2HPO4(aq) + 2H2O(aq)由于混合前c(NaOH)= 0.20 mol·L-1，c(H3PO4)=0.20 mol·L-1，混合后溶液只含有Na2HPO4，浓度为c(Na2HPO4)= (2/3)×0.20 mol·L-1因此溶液的渗透浓度为3×(2/3)×0.20×1000 mmol·L-1=400 mmol·L-1由于混合溶液只含有Na2HPO4两性物质，pH=(p K a2 + p K a3)/2=(7.21+12.32)/2=9.76例3-2在0.100 mol·L-1HA溶液的解离度α为1.32%，(1)计算HA的解离常数。

第3 章电解质溶液自测题专业及班级学号姓名计分批改作业者班级批改作业者姓名（一）是非题：（共20分，每题2分。

用“√”、“х”代表对、错填入括号中）（√）1、强电解质溶液中离子的有效浓度总比理论浓度小。

（×）2、将HCl 溶液和HAc 溶液混合，溶液中H＋全部由HCl 提供，与HAc 的浓度、KΘ值无关。

（√）3、近似计算中，0.1 mol·L-1NH4Ac 溶液与 0.5 mol·L-1NH4Ac 溶液的 pH 值基本相等。

（×）4、MgCO3 的溶度积常数K sp=2.38×10-6，这意味着所有含有固体MgCO3 的溶液中[Mg2+]=[CO32-]，且[Mg2+]=[CO32-]=2.38×10-6。

（×）5、多元弱酸溶液中，其酸根的浓度近似等于其最后一级离解常数。

（√）6、将 0.10 mol•L-1 的 NH4CN 溶液加水稍加稀释，其溶液的 pH 值基本保持不变。

（√）7、难溶电解质沉淀溶解平衡属于多相平衡。

（√）8、离子强度仅与溶液中各离子的浓度及电荷数有关，与离子种类无关。

（×）9、同离子效应的同时也有盐效应，但一般将同离子效应忽略不计。

（×）10、解离度大的碱溶液中，[OH-]离子浓度也大。

（二）填空题：（共15分，每空1分。

将答案填入对应的下划线上）1、NH4＋的共轭碱是NH3 ；[Fe(OH)(H2O)5]2+的共轭酸是[Fe(H2O)6]3+ 。

2、[Fe2+]= 0.1 mol·L-1 溶液中，溶液的 pH 值为7.61 时，Fe(OH)2 才开始沉淀(Ksp(Fe(OH)2)=1.64×10-14)。

3、当 HAc 分别溶解在液氨、液态氟化氢、水等溶剂中时，以在液氨中的酸常数最大。

4、298K 时，0.01 mol·L-1 某一元弱酸水溶液的 pH 值为 4，则K a 为1.0 ×10-6 ，解离度 a为1% 。

化学笔记第一章第二节1.物质的量，B的物质的量用nB表示，单位摩尔，单位符号mol2.质量浓度，pB=mB/V，其中，V指溶液体积3.质量摩尔浓度，bB=nB/mA，其中，nB指溶质物质的量，mA指溶剂质量。

单位为mol/kg。

4.物质的量分数，也称摩尔分数，B的摩尔分数符号为xB，单位是1，xB=nB/nA+nB。

第二章，稀溶液的依数性第一节，溶液的蒸汽压下降一，与液相处于动态平衡的气体称为饱和蒸气，它具有的压力称为该温度下的饱和蒸汽压，简称蒸汽压，单位是Pa或，kPa。

（在一定温度下蒸汽压是个定值，蒸汽压只与液体的本性和温度有关，固体有升华现象，也具有一定的蒸汽压）同温下，蒸气压大的挥发快。

二，含难挥发非电解质的稀溶液蒸汽压低于同温下纯溶剂的蒸汽压。

拉乌尔公式p=p*.xA 其中A为溶剂得△p=p*.xB其中，B为溶质△P=K.bB难挥发性非电解质稀溶液的蒸汽压下降与溶质的质量摩尔浓度bB成正比，而与溶质的本性无关。

第二节，溶液的沸点升高和凝固点降低一，液体的沸点液体的蒸汽压等于外界压力时的温度二，△Tb=Kb.bB Kb为溶剂的质量摩尔沸点升高常数，只与溶剂的本性有关三，凝固点是物质的固相纯溶剂的蒸汽压与它的液相蒸汽压相等的温度，水的凝固点又称冰点。

凝固点降低△Tf=Kf.bB Kf称为溶剂的质量摩尔凝固点降低常数，只与溶剂本性有关。

第三节溶液的渗透压一，渗透压是为了阻止溶剂分子渗透而必须在溶液上方所需要施加的最小额外压力，符号为∏，单位为Pa或kPa。

渗透压也属于溶液的依数性。

半透膜的存在和膜两侧单位体积内溶剂分子数不相等，是产生渗透现象的两个必要条件，净渗透的方向总是溶剂分子从纯溶剂一方往溶液一方，从稀溶液一方往浓溶液一方。

∏=iRTcB在数值上，cB与bB相近，故又可写为iRTbB二，渗透浓度，即混合溶液的总浓度符号为Cos。

临床上规定渗透浓度为280~320mmol之间为等渗溶液，小于280为低渗溶液高于320为高渗溶液。

第一章 绪论1. 市售过氧化氢（俗称双氧水）含量为30%，密度为1.11kg·L -1。

计算该溶液的浓度、质量摩尔浓度和摩尔分数。

解 11222222(H O )(H O )30g 34g mol 1000mL (H O )8.8mol L 100mL 1Lm M c V --⋅==⨯=⋅ 111.11kg L 1.11g mL ρ--=⋅=⋅()()1122 1.11g 1kg H O 30g 34g mol 100mL 30g 11mol kg 1mL 1000g b --⎡⎤⎛⎫=⋅÷⨯-⨯=⋅ ⎪⎢⎥⎝⎭⎣⎦ ()()12211130g 34g mol H O 0.1630g 34g mol 100mL 1.11g mL 30g 18g molx ----⋅==⋅+⨯⋅-⋅ 2. 有3.18 g 铜粉，先让它全部氧化成氧化铜，再用6.00 mol·L -1的H 2SO 4转化为硫酸铜。

试计算反应中消耗了多少摩尔氧气，需要H 2SO 4多少毫升？解 根据化学反应式Cu +21O 2 = CuO ，CuO + H 2SO 4 = CuSO 4 + H 2O ，以及M (CuO) = 63.6 g·mol -1，有n (Cu) = 1mol 63.6g 3.18g -⋅ =0.050 0 mol ，n (21O 2) = n (Cu) = 0.050 0 mol 消耗氧气n (O 2) = 0.025 0 mol 。

需要6.00 mol·L -1的硫酸的物质的量与铜的物质的量相等，因此需要硫酸的体积为11L 6.00 mol?L 0.050 0 mol 1000mLV -⨯⨯= 得V = 8.33 mL 。

3. 关于渗透压力的Va n′t Hoff 公式写作ΠcRT =T ，式中，c 是物质的量浓度，R 是摩尔气体常数，T 是绝对温度。

通过量纲分析证明渗透压力Π的单位是kPa 。

《医用化学基础》复习题第一章溶液和胶体一种物质分散在另一种物质中形成的体系，称分散系。

被分散的物质，称分散相，容纳分散相的物质，称分散介质。

产生渗透现象的原因是什么？由于半透膜具有只允许溶剂分子通过而不允许其他物质分子通过的特性，当用半透膜将溶剂与溶液隔开时，溶剂分子可向膜两侧自由渗透，而溶质分子通不过半透膜。

这时单位体积内溶剂分子数目多的溶剂将有较多的溶剂分子进入溶液，而溶液中只有较少数目的溶剂分子进入溶剂一侧。

综合作用的结果是造成溶剂分子进入溶液。

等渗以正常人血浆的渗透压280～320mmol·L-1为标准，低于280 mmol·L-1为低渗溶液；高于320 mmol·L-1的为高渗溶液。

医学常识：外科消毒用的乙醇浓度是75%？因为含有甲醇，工业酒精为什么不能做饮用酒？血糖通常指血液中的是葡萄糖？机体溶胀能力下降是老年人产生很多皱纹及血管硬化的原因之一；生物标本防腐剂“福尔马林”的成分为40%甲醛水溶液；溶液的渗透压是溶液的性质，不是半透膜存在时才存在；临床上常用的等渗溶液有9g·L-1NaCl，50g·L-1葡萄糖，9g·L-1乳酸钠，12.5g·L-1NaHCO3等等。

3．临床上大量输液的基本原则是应用等渗溶液。

溶血是指红细胞（红血球）因各种原因造成细胞膜破裂，细胞内容物溶出的现象。

引起溶血的原因之一是渗透压的问题。

解释：临床为病人大量输液时，为什么要用等渗溶液？答：血液具有一定的渗透浓度，但在血液中注入大量的低渗溶液时，稀释了血液，使其渗透浓度大大下降，这时血液中的水分子将会通过细胞膜向红细胞内渗透，而使血红细胞膨胀，甚至破裂；反之，若向血液中注入大量的高渗溶液时，将使血液渗透浓度大大升高，这时红细胞内液的水分子又将会通过细胞膜向血液中渗透。

上述两种情况，严重时都可危及生命，所以临床为病人大量输液时，应该用等渗溶液。

习 题 答 案第一章 绪论1、求0.010kgNaOH 、0.100kg （21Ca 2+）、0.10kg （21Na 2CO 3）的物质的量。

解：（1）m (NaOH) = 0.010kg M (NaOH) = 40g ·mol -1n (NaOH) =4010= 0.25 (mol) （2）m (21Ca 2+) = 0.100kg M (21Ca 2+) = 40g ·mol -1 n (21Ca 2+) =20100= 5.0(mol) （3）m (21Na 2CO 3) = 0.10kg M (21Na 2CO 3) = 53g ·mol -1 n (Na 2CO 3) =53100= 1.89 (mol) 2、下列数值各有几位有效数字？（1）1.026 4位 （2）0.0208 3位 （3）0.003 1位（4）23.40 4位 （5）3000 无数位 （6）1.0×10-3 2位 3、应用有效数字计算规则，计算下列各式：（1）21.10 - 0.263 + 2.3 = 23.1 （2）3.20×23.45×8.912 = 667（3）31026.117.2322.3⨯⨯= 5.93×10-3（4）=⨯⨯⨯-15.2325.21032.44.52 4.6×10-2 4、(1) 以H 2SO 4为基本单元，M(H 2SO 4)=98g/mol ； (2) 以HSO 4-为基本单元，M(HSO 4-)=97g/mol ； (3) 以3H 2SO 4为基本单元，M(3H 2SO 4)=294g/mol 。

5、答：甲的报告更为合理，百分比小数点后保留两位有效数字。

第二章 溶液与胶体1、在25o C 时，质量分数为0.0947的稀硫酸溶液的密度为1.06g ·L -1，在该温度下纯水的密度为0.997 g ·L -1。

基础化学（第3版）思考题和练习题解析第一章 绪 论1. 为什么说化学和医学的关系密切，医学专业学生必须学好化学？ 答：（略）2. “1 mol 硫酸的质量是98.0g ”，对吗？答：错误！未指明基本单元，正确说法是1 mol H 2SO 4的质量是98.0g 或1 mol[(1/2) (H 2SO 4)]的质量是49.0g 。

3. 0.4 mol H 2SO 4溶解于水，配成500 m L 溶液，其浓度表示正确的是A. c (H 2SO 4) = 0.8 mol·L -1B. c [21(H 2SO 4)] = 0.8 mol·L -1 C. c [21 (H 2SO 4) ]= 0.4 mol·L -1 D. 硫酸的浓度为0.8 mol·L -1 答；正确的是A 。

根据定义，1L 溶液中含有0.8 mol H 2SO 4，c (H 2SO 4) = 0.8 mol·L -1。

4. 下列说法正确的是A. “1 mol O ”可以说成“1 mol 原子O ”B. 1摩尔碳C 原子等于12gC. 1 L 溶液中含有H 2SO 4 98 g ，该溶液的摩尔浓度是1 mol·L -1D. 基本单元不仅可以是构成物质的任何自然存在的粒子或粒子的组合，也可以是想象的或根据需要假设的种种粒子或其分割与组合答：正确的是D 。

A 应说成“1 mol 氧原子”；B 应为“1摩尔碳C 原子的质量等于12g ”； C 不应该使用“摩尔浓度”，此术语已被废除。

5. 求0.100kg (21Ca 2+)的物质的量。

解：M (21Ca 2+) =（40.08 / 2）= 20.04 (g · mol -1)， n (21Ca 2+) = [ m / M (21Ca 2+) ] = (0.100×103 )/20.04 = 4.99 (mol) 6. 每100m L 血浆含K + 为20mg ，计算K +的物质的量浓度，单位用mmol·L -1表示。