新疆石河子第二中学2020-2021学年高二化学上学期第一次月考试题【含答案】

石河子第二中学2020-2021学年高二上学期第一次月考化学试题考试时间：90分钟试卷分值：100分命题：一、单选题（本大题共18小题，共54.0分）1.已知反应：①101kPa时，2C(石墨)+ O2(g)= 2CO(g) ΔH= －221 kJ/mol②稀溶液中，H+(aq)+ OH－(aq)= H2O（1） ΔH= －57.3 kJ/mol下列结论正确的是A. C(石墨)的燃烧热大于 110.5 kJ/molB. 稀硫酸与稀 NaOH溶液反应的反应热为－57.3 kJ/molC. 若已知CO的燃烧热为283kJ/mol，则C(金刚石)的燃烧热为393.5 kJ/molD. 稀醋酸与稀 NaOH溶液反应，每生成 1mol液态水就会放出 57.3 kJ热量2.CO(g)与H2O(g)反应过程的能量变化如图所示，有关两者反应的说法正确的是( )A.该反应为吸热反应B. B.CO(g)和H2O(g)所具有的总能量大于CO2(g)和H2(g)具有的总能量C.反应的热化学方程式为：CO(g)＋H2O(g)=CO2(g)＋H2(g)ΔH＝＋41 kJ/molD.1 mol CO2(g)和1 mol H2(g)反应生成1 mol CO(g)和1 mol H2O(g)要放出41 kJ的热量3.下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（）A. 已知C(石墨, s)=C(金刚石, s); ΔH>0，则金刚石比石墨稳定B. 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g);ΔH=-483.6kJ/mol，则氢气的燃烧热为241.8kJ•mol-1C.500℃、30MPa下，N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=-38.6kJ•mol-1；将1.5molH2和过量的N2在此条件下充分反应，放出热量19.3kJD. H2(g)+F2(g)=2HF(g) ΔH =-270kJ•mol-1，则相同条件下，2molHF气体的能量小于1mol氢气和1mol氟气的能量之和4.以下反应均可制取O2.下列有关说法正确的是()反应①：反应②：A. 制取O2的反应一定是吸热反应B. H2的燃烧热为571.6kJ⋅mol−1C. 若使用催化剂，反应②的将减小D. 反应2H2O2(l)=2H2O(g)+O2(g)的5.下列说法正确的是A.准确测量中和热的实验过程中，至少需测定温度2次B. 在稀溶液中，H＋（aq）＋OH-（aq）＝H2O（l）ΔH＝-57.3kJ/mol的反应物一定是强酸和强碱C. 101kPa时，氢气的燃烧热为285.5 kJ/mol，则水分解的热化学方程式为2H2O（l）＝2H2（g）＋O2（g）ΔH＝＋285.5 kJ/molD.相同条件下，2C（石墨，s）＋2O2（g）＝2CO2（g）ΔH1；2C（石墨，s）＋O2（g）＝2CO（g）ΔH2，则ΔH1＜ΔH26.已知：2CO(g)+O2(g) = 2CO2(g) ΔH= -566 kJ·mol-1N2(g)+O2(g) = 2NO(g) ΔH= +180 kJ·mol-1则2CO(g)+2NO(g) = N2(g)+2CO2(g)的ΔH是( )A. -746 kJ·mol-1B. +386 kJ·mol-1C. -386 kJ·mol-1D. +746 kJ·mol-17.反应4A(s)＋3B(g)=2C(g)＋D(g)，经2 min，B的浓度减少了0.6mol·L－1。

高二化学月考一试题考试时间：90分钟试卷分值：100分命题：一、单选题（本大题共18小题，共54.0分）1.已知反应：①101kPa时，2C(石墨)+ O2(g)= 2CO(g) ΔH= －221 kJ/mol②稀溶液中，H+(aq)+ OH－(aq)= H2O（1） ΔH= －57.3 kJ/mol 下列结论正确的是A. C(石墨)的燃烧热大于 110.5 kJ/molB. 稀硫酸与稀 NaOH溶液反应的反应热为－57.3 kJ/molC. 若已知CO的燃烧热为283kJ/mol，则C(金刚石)的燃烧热为393.5 kJ/molD. 稀醋酸与稀 NaOH溶液反应，每生成 1mol液态水就会放出 57.3 kJ热量2.CO(g)与H2O(g)反应过程的能量变化如图所示，有关两者反应的说法正确的是( )A.该反应为吸热反应B. B.CO(g)和H2O(g)所具有的总能量大于CO2(g)和H2(g)具有的总能量C.反应的热化学方程式为：CO(g)＋H2O(g)=CO2(g)＋H2(g)ΔH＝＋41 kJ/molD.1 mol CO2(g)和1 mol H2(g)反应生成1 mol CO(g)和1 mol H2O(g)要放出41 kJ的热量3.下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（）A. 已知C(石墨, s)=C(金刚石, s); ΔH>0，则金刚石比石墨稳定B. 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g);ΔH=-483.6kJ/mol，则氢气的燃烧热为241.8kJ•mol-1C.500℃、30MPa下，N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=-38.6kJ•mol-1；将1.5molH2和过量的N2在此条件下充分反应，放出热量19.3kJD. H2(g)+F2(g)=2HF(g) ΔH =-270kJ•mol-1，则相同条件下，2molHF气体的能量小于1mol氢气和1mol氟气的能量之和4.以下反应均可制取O2.下列有关说法正确的是()反应①：反应①：A. 制取O2的反应一定是吸热反应B. O2的燃烧热为571.6OO⋅mo O−1C. 若使用催化剂，反应①的将减小D. 反应2O2O2(O)=2O2O(O)+O2(O)的5.下列说法正确的是A.准确测量中和热的实验过程中，至少需测定温度2次B. 在稀溶液中，H＋（aq）＋OH-（aq）＝H2O（l）ΔH＝-57.3kJ/mol的反应物一定是强酸和强碱C. 101kPa时，氢气的燃烧热为285.5 kJ/mol，则水分解的热化学方程式为2H2O（l）＝2H2（g）＋O2（g）ΔH＝＋285.5 kJ/molD.相同条件下，2C（石墨，s）＋2O2（g）＝2CO2（g）ΔH1；2C（石墨，s）＋O2（g）＝2CO（g）ΔH2，则ΔH1＜ΔH2 6.已知：2CO(g)+O2(g) = 2CO2(g) ΔH= -566 kJ·mol-1N2(g)+O2(g) = 2NO(g) ΔH= +180 kJ·mol-1则2CO(g)+2NO(g) = N2(g)+2CO2(g)的ΔH是( )A. -746 kJ·mol-1B. +386 kJ·mol-1C. -386 kJ·mol-1D. +746 kJ·mol-17.反应4A(s)＋3B(g)=2C(g)＋D(g)，经2 min，B的浓度减少了0.6mol·L－1。

说明：1.考试时间为100分钟，满分100分2.可能用到的相对原子质量 C-12 O-16 N-14 S-32 Na-23 Al-27Cl-35.5 Ag-108 Cu-64 Fe-562021年高二上学期月考（一）化学试题含答案一、选择题（每题只有一个正确选项，每题3分，共60分）1. 能增加反应物分子中活化分子的百分数A.降低温度B.使用催化剂C.增大压强D.增加浓度2. 反应A(g)+3B(g) 2C(g)+2D(g), 在四种不同情况下的反应速率, 其中反应速率最大的是A. v(D) = 24mol·L-1·min-1B. v(C) = 0.5mol·L-1·s-1C. v(B) = 30mol·L-1·min-1D. v(A) = 0.15 mol·L-1·s-13. 反应其△H= -122 kJ·mol-1，∆S=231 J·mol-1·K-1,则此反应在下列哪种情况下可自发进行A.在任何温度下都能自发进行B.在任何温度下都不能自发进行C.仅在高温下自发进行D.仅在低温下自发进行4. 对于任何一个化学平衡体系，以下变化或采取的措施，平衡一定发生移动的是①加入一种反应物，②增大体系的压强，③升高温度，④使用催化剂，⑤化学平衡常数减小．A．①②③⑤ B．①②③④⑤C．③⑤ D．①②③5. 一定量的稀硫酸与足量的铝粉反应时，为了减缓反应速率，且不影响生成氢气的总量，应向稀硫酸中加入适量的A.KOH(固体)B.CH3COOHC.KCl(固体)D.CH3COOK(固体)6. 下列有关说法正确的是A.用苯萃取溴水中的溴时，将溴的苯溶液从分液漏斗下口放出B．用容量瓶配制溶液，定容时仰视刻度线，所配溶液浓度缩小C.测绿树的pH，可用玻璃棒蘸取氯水点在pH试纸上，待其变色后，与标准比色卡比较D.蒸发操作时，蒸发皿必须放在石棉网上，并用酒精灯的外焰加热7. 下列事实中，不能用勒夏特列原理揭示的是A．开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫B．由H2、I2蒸气、HI组成的平衡体系加压回颜色变深C．实验室中常用排饱和食盐水的方法收集Cl2D．工业上生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高SO2的利用率8. 某温度下，已知反应mX(g)+nY(g)qZ(g)△H>0，m+n>q，在体积一定的密闭容器中达到平衡，下列叙述正确的是A．反应速率v正(X)=m/n v逆(Y)B．降低温度，c(Y)/c(Z)的值变小C．增加Y的物质的量，X的转化率增大D．加入X，反应的△H增大9. 在一密闭容器中，反应aA(g)bB(g) 达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的60%，则A．平衡向正反应方向移动了B．物质A的转化率增大了C．物质B的质量分数增加了D．a >b10. 下列离子方程式中，书写正确且属于水解反应的是A.SO32-+2H2OH2SO3+2OH-B.HS-+H3O+H2S+H2OC. H2S+ OH- HS-+H2OD.Cu2++ 2H2O Cu(OH)2+2OH-11. 金属钾和金属钠的金属性相近，但K比Na略强，当利用金属钠与KCl共熔制金属钾时，发现钾与钠的共熔体难以分离，如调整温度到一定程度，则可利用钠与KCl反应制取K，下面是四种物质的熔沸点：K Na KCl NaCl熔点（℃）63.6 97.8 770 801沸点（℃）774 882.9 1500 1413根据平衡移动原理，可推知用Na与KCl反应制取金属钾的适宜温度是A．低于770℃ B．850℃ C．高于882.9℃ D．1413～1500℃12. 图中的曲线是表示其他条件一定时，2NO+O22NO2(正反应为放热反应)反应中NO的转化率与温度的关系曲线，图中标有a、b、c、d四点，其中表示未达到平衡状态，且v正＞v逆的点是A．a点B．b点C．c点D．d点13. 用0.1mol/L盐酸滴定0.10mol/L的氨水，滴定过程中不可能出现的结果A.c(NH4+)＞c(Cl-),c(OH-)＞c(H+)B.c(NH4+)=c(Cl-), c(OH-)=c(H+)C c(Cl-)＞c(NH4+), c(OH-)＞ c(H+)D c(Cl-)＞c(NH4+), c(H+)＞c(OH-)14. 在密闭容器中进行下列反应：M(g)+N(g) R(g)+2L此反应符合右图，A．正反应吸热，L是气体B．正反应吸热，L是固体C．正反应放热，L是气体D．正反应放热，L是固体或液体15. 某温度下，反应SO2(g)+1/2O2(g) SO3(g)的平衡常数K1=20，在同一温度下，反应2SO3(g)2SO2(g) + O2(g)的平衡常数K2的值为A．400 B．500 C．4×10-4 D．2.5×10-316. 若pH=3的酸溶液和pH=11的碱溶液等体积混合后溶液呈酸性，其原因可能是A．生成了一种强酸弱碱盐B．弱酸溶液和强碱溶液反应C．强酸溶液和弱碱溶液反应D．一元强酸溶液和一元强碱溶液反应17. 常温常压下，在带有相同质量活塞的容积相等的甲、乙两容器里，分别充有二氧化氮和空气，现分别进行下列两上实验：（N2O4⇌2NO2△H＞0）（a）将两容器置于沸水中加热（b）在活塞上都加2kg的砝码在以上两情况下，甲和乙容器的体积大小的比较，正确的是A．（a）甲＞乙，（b）甲＞乙B．（a）甲＞乙，（b）甲=乙C．（a）甲＜乙，（b）甲＞乙D．（a）甲＞乙，（b）甲＜乙18. 高温下，某反应达平衡，平衡常数K=。

高二上学期第一次月考（化学）（考试总分：100 分）一、 单选题 （本题共计18小题，总分54分）1.（3分）1．下列设备工作时，将化学能转化为热能的是( )2.（3分）2．钛被称为“第三金属”，其制取原料为金红石(2TiO )，制取步骤如下：/800C/Ar24TiO TiCl Ti ︒−−−→−→−−−镁已知：①21C(s)O (g)CO(g)2+=== 1ΔH ②2242TiO (s)2Cl (g)TiCl (s)O (g)+===+ 2ΔH则反应224TiO (s)2Cl (g)2C(s)TiCl (s)2CO(g)++===+的ΔH 为( ) A ．2ΔH 1+2ΔH 2 B ．2ΔH 1+ΔH 2 C ．2ΔH 1-ΔH 2D ．2ΔH 1-2ΔH 23.（3分）3．下列热化学方程式书写正确的是A ．12232SO O 2SO 196.6kJ mol H -+∆=-⋅B ．122C(s)O (g)CO (g)393.5kJ mol H -+∆=⋅═C ．2H (aq)OH (aq)H O(l)57.3kJ H +-+∆=═D ．12211H (g)Cl (g)HCl(g)92.5kJ mol 22H -+∆=-⋅═ 4.（3分）4．已知T ℃时，CO(g)+H 2O(g)=CO 2(g)+H 2(g) H ∆=+QkJ/mol ，当反应转移amol 电子时达到平衡，则该反应吸收的能量（ ） A ．等于0.5aQkJB ．小于0.5aQkJC ．大于0.5aQkJD ．等于aQkJ5.（3分）5．已知298K 、101kPa 时，2H (g)、CO(g)、25C H OH(l)、4CH (g)的摩尔燃烧焓分别为1285.8kJ mol --⋅、1283.0kJ mol --⋅11366.8kJ mol --⋅、1890.3kJ mol --⋅。

下列热化学方程式的书写正确的是( )A ．12222H (g)O (g)=2H O(g)H 571.6kJ mol -+∆=-⋅B ．1222CO(g)O =2CO (g)H 283.0kJ mol -+∆=-⋅C ．25222C H OH(l)3O (g)=2CO (g)3H O(1)H 1366.8kJ ++∆=-D ．14222CH (g)2O (g)=CO (g)2H O(l)H 890.3kJ mol -++∆=-⋅6.（3分）6．变量控制是科学研究的重要方法。