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2.1.2酸及其性质【学习目标】1．了解盐酸、硫酸的化学性质；2．掌握酸的化学性质，知道酸具有相似化学性质的原因。
【重点难点】1.重点：了解盐酸、硫酸的化学性质；2.难点：掌握酸的化学性质，知道酸具有相似化学性质的原因。
【教学过程】情景引入：从生活中常见的酸入手，食醋为什么可以除去水垢？盐酸可以除去水垢？活动一：酸的化学性质1、酸与指示剂作用【观察实验并记录】实验“指示剂与酸、碱的作用”注意滴管的使用。
【结论】盐液，无色酚液。
2、酸与金属的反应生成盐和氢气。
【观看视频并记录】酸与镁、锌粒、铁丝、反应的现象及写出反应的化学方程式。
【课3、酸与金属氧化物的反应【观看视频】实验“氧化铜、生锈的铁钉分别与酸反应”现象并写出化学反应方程：应中，铁元素的价态是如何变化的【当堂练习】MgO、Al2O3与盐酸反应的化学方程式能和酸反应生成盐和水的氧化物，叫碱性氧化物。
碱性氧化物一般为金属氧化物。
4、酸与碱的反应【观察实验】NaOH溶液中加酚酞，然后加盐酸振荡。
学生记录现象：先加入氢氧化钠，然后加入酚酞溶液变，然后滴加盐酸观察到，证明氢氧化钠与盐酸确实发生了反应。
【课堂练习】写出氢氧化钾、氢氧化镁、氢氧化铝（胃舒平的主要成分）、氢氧化钙与盐酸反应的化学方程式。
5、酸与盐的反应【观察】实验“盐酸与硝酸银反应”，请一位学生书写化学方程式。
学生记录现象：；反应的化学方程式：。
【观察】在盛少量Na2SO4的试管中；加几滴BaCl2溶液和几滴稀HNO3．学生记录现象：；反应的化学方程式：。
【小结】此反应用于检验（硫酸根）包括硫酸和可溶性的硫酸盐。
【思考】1．如何鉴别盐酸和硝酸？【小结】盐酸或可溶性的氯化物与AgNO3反应生成不溶于稀HNO3的白色AgCl沉淀。
利用此反应检验盐酸和可溶性的氯化物。
【板书】酸+盐→新酸+新盐【小结】学生按板书叙述总结出酸的性质，引导学生分析酸与Cu(OH)2(碱)、AgNO3(盐)反应时化学方程式中生成物的成分，引出复分解反应的概念。
第七单元第3—4节溶液的酸碱性、中和反应【学习目标】1.掌握几种常见识别溶液酸碱性的方法2.掌握测定溶液酸碱度的方法3.会进行中和反应的判断知道中和反应的应用。
4.准确分析中和反应过程中溶液酸碱性，溶质成分的变化，并能验证5.运用实验方法获取信息，运用比较、概括的方法对获取的信息进行加工6.增强对化学现象的探究欲，培养善于合作，勤于思考的科学精神。
重点：1.酸碱性识别2、测定溶液酸碱度的方法3、中和反应过程中溶液酸碱性，溶质成分的变化及验证难点：从离子观点了解中和反应的实质课时：3课时第一课型自主学习学习目标：1、让学生初步掌握酸碱性识别。
2、掌握测定溶液酸碱度的方法3、了解中和反应及应用4、了解溶液的酸碱性对生命活动的意义。
5、通过老师批改作业收集学情为第二课型的精讲点拨做好针对性的准备。
第一学段：自主学习：【课堂目标】1.学生利用教学案和教材P12-P16进行自主学习。
2.根据学习内容学生自主完成检测一。
3.通过老师批改收集学情。
导入：通常情况下，含有酸的物质有酸味，含有碱的物质有涩味和滑腻感。
在生活中我们可以品尝一些物质是否含有酸或碱，但化学药品不能品尝或触摸，又如何来确定某溶液的酸碱性？如何表示和测定溶液酸碱性的强弱的不同？【学生活动一】：溶液的酸碱性阅读课本12-13页，回答下列问题1、溶液酸碱性的实质不同的酸溶液都显酸性，原因是，故微观看，酸性实质是的性质，所以酸的溶液一定呈酸性，但呈酸性的是酸的溶液；不同的碱溶液都显碱性，原因是，故微观看，碱性实质是的性质，所以碱的溶液一定呈碱性，但呈碱性的是碱的溶液。
2、溶液酸碱性的识别方法下面是对几种已知酸碱性的溶液进行的实验，请分析、思考、总结常用的酸碱指示剂有：和。
二者的变色情况是：紫色石蕊试液：（酸红碱蓝中不变）无色酚酞试液：【学生活动二】：溶液酸碱性的强弱程度阅读课本13-15页，回答下列问题1、化学家通常用表示溶液的酸碱性强弱，它的常见数值是从到。
《溶液中离子浓度大小的比较》的教案设计第一章：引言1.1 教学目标让学生理解溶液的概念及溶液中离子存在的意义。
使学生了解溶液中离子浓度大小比较的重要性。
1.2 教学内容溶液的定义与特点溶液中离子的存在形式离子浓度大小比较的意义1.3 教学方法采用问题导入法，引导学生思考溶液中离子浓度大小的比较的重要性。
通过实例分析，让学生理解溶液中离子浓度大小的比较方法。
第二章：溶液的定义与特点2.1 教学目标让学生掌握溶液的定义及其特点。
2.2 教学内容溶液的定义溶液的特点2.3 教学方法通过图片和生活实例，让学生直观地理解溶液的概念。
第三章：溶液中离子的存在形式3.1 教学目标让学生了解溶液中离子的存在形式。
3.2 教学内容离子在水中的存在形式离子在溶液中的行为3.3 教学方法通过动画演示，让学生理解离子在水中的存在形式。
采用案例分析法，让学生分析实际溶液中离子的存在形式。
第四章：离子浓度大小比较的方法4.1 教学目标让学生掌握离子浓度大小比较的方法。
4.2 教学内容离子浓度大小比较的基本方法实际应用中的离子浓度大小比较方法4.3 教学方法通过实验演示，让学生掌握离子浓度大小比较的基本方法。
结合实例，让学生学会在实际应用中进行离子浓度大小比较。
第五章：实例分析5.1 教学目标让学生学会运用所学知识分析实际问题。
5.2 教学内容选取实际案例，让学生运用溶液中离子浓度大小比较的方法进行分析。
5.3 教学方法采用小组合作法，让学生分组讨论并分析实例。
第六章：离子反应与离子浓度变化6.1 教学目标让学生理解离子反应的发生条件。
使学生掌握离子反应对溶液中离子浓度的影响。
6.2 教学内容离子反应的定义与分类离子反应的发生条件离子反应对离子浓度的影响6.3 教学方法通过实验演示，让学生观察离子反应的过程。
采用小组讨论法，让学生分析离子反应对离子浓度的影响。
第七章：离子平衡与溶度积7.1 教学目标让学生掌握离子平衡的概念。
酸碱性的基础概念与定义酸碱性是化学中的一个基本概念，涉及许多与物质性质和反应相关的重要问题。
本文将介绍酸碱性的基础概念与定义，并探讨其在化学以及生活中的应用。
一、酸碱性的定义酸碱性是指溶液中氢离子（H+）或氢氧根离子（OH-）的相对浓度。
根据溶液中氢离子和氢氧根离子的浓度，我们可以将溶液分为酸性溶液、中性溶液和碱性溶液三种类型。
1. 酸性溶液：酸性溶液指的是含有较高浓度的氢离子（H+）的溶液。
在酸性溶液中，氢离子的浓度高于氢氧根离子的浓度，通常用pH值来表示酸性溶液的酸碱程度。
pH值小于7的溶液被认为是酸性溶液，pH值越小，酸性越强。
2. 中性溶液：中性溶液指的是含有相等浓度的氢离子（H+）和氢氧根离子（OH-）的溶液，其pH值为7。
纯水就是一种典型的中性溶液，其中的氢离子和氢氧根离子的浓度相等。
3. 碱性溶液：碱性溶液指的是含有较高浓度的氢氧根离子（OH-）的溶液。
在碱性溶液中，氢离子的浓度低于氢氧根离子的浓度，同样用pH值来表示碱性溶液的碱性程度。
pH值大于7的溶液被认为是碱性溶液，pH值越大，碱性越强。
二、酸碱反应酸碱性的概念与酸碱反应密切相关。
酸碱反应是指酸与碱之间发生的化学反应，其中酸质子（H+）的传递是反应的核心。
1. 酸的特性与反应：酸是一种能够释放质子（H+）的化合物。
在水溶液中，酸质子会与水分子结合形成氢离子（H3O+），从而使溶液呈酸性。
酸具有以下特性：- 可腐蚀性：酸可以腐蚀金属、使有机物变色等；- 反应性：酸与碱或金属氧化物反应生成盐和水；- 酸味：某些酸具有酸味，如柠檬汁和醋。
2. 碱的特性与反应：碱是一种能够接受质子（H+）或释放氢氧根离子（OH-）的化合物。
在水溶液中，碱能够与水分子反应生成氢氧根离子，从而使溶液呈碱性。
碱具有以下特性：- 碱性气味：如氨气具有刺激性的氨味；- 溶解性：碱可以溶解在水中，生成碱性溶液；- 反应性：碱与酸反应生成盐和水。
三、酸碱性在化学中的应用1. pH值的测定：pH值作为测量溶液酸碱性的重要指标，广泛应用于化学实验、环境监测、食品检测等领域。
溶液的酸碱性和酸碱度（讲义）一、知识点睛1.溶液的酸碱性溶液的酸碱性是指溶液显________、________或________，可以利用酸碱指示剂进行检验。
指示剂在溶液中显示的颜色：溶液酸碱性酸性碱性中性指示剂紫色石蕊溶液无色酚酞溶液注：显酸性的溶液不一定是酸的溶液，如NH4NO3溶液；显碱性的溶液不一定是碱的溶液，如Na2CO3溶液。
2.溶液的酸碱度溶液的酸碱度是指溶液的酸碱性______________。
（1）表示方法常用_____来表示，范围通常为________。
（2）pH与溶液酸碱性的关系①中性溶液pH_____；②酸性溶液pH_____（pH越___，酸性越强）；③碱性溶液pH_____（pH越___，碱性越强）。
（3）pH的测定方法①测定溶液pH最简便的方法是使用___________。
②具体操作a．在_______________上放一小片pH试纸；b．用__________蘸取溶液滴到__________上；c．把试纸显示的颜色与______________比较，读出该溶液的______。
③使用pH试纸的注意事项a．不能事先用水将pH试纸润湿，否则测定的是稀释后溶液的pH；b．不能把pH试纸浸入待测液中，以免引入杂质，污染待测液；c．用pH试纸测得的数值是整数。
（4）溶液稀释后pH的变化①酸溶液加水稀释（如图1）酸性减弱，pH增大，无限接近7。
②碱溶液加水稀释（如图2）碱性减弱，pH减小，无限接近7。
③中性溶液加水稀释pH不变，始终等于7。
（5）酸碱中和反应过程中pH的变化①向碱中滴加酸（如图1）滴加前，溶液呈碱性，pH___7；滴加过程中，pH逐渐减小；当pH___7时，酸和碱恰好完全反应；继续滴加酸，溶液呈酸性，pH___7。
②向酸中滴加碱（如图2）滴加前，溶液呈酸性，pH___7；滴加过程中，pH逐渐增大；当pH___7时，酸和碱恰好完全反应；继续滴加碱，溶液呈碱性，pH___7。
溶液的酸碱性和pH值溶液的酸碱性和pH 值结合下表，利⽤平衡移动原理分析酸或碱对⽔的电离有何影响？在纯⽔中溶⼊下列物质后，分析各项变化情况：交流研讨：下表给出了室温下⼀些⽔溶液的[H +]或[OH -],请填上空缺的数据。
1、溶液的酸碱性在酸性溶液中也存在OH -，只是H +的浓度⽐OH -的浓度；在碱性溶液中也存在H +，只是OH - 的浓度⽐H +的浓度。
⽔溶液的酸碱性与[H +]与[OH -] 的相对⼤⼩的关系：常温（25℃）中性溶液：[H +] [OH -] [H +] 1×10- 7mol/L酸性溶液：[H +] [OH -] [H +] 1×10-7mol/L碱性溶液：[H +] [OH -] [H +] 1×10- 7mol/L2、溶液的pH ：⼈们常⽤来表⽰溶液的酸碱性。
pH=范围：⼴泛pH 的范围为。
注意：①当溶液中[H +]或[OH -]⼤于1mol/L 时，不⽤pH 表⽰溶液的酸碱性。
3、归纳：pH 与溶液酸碱性的关系(25℃时)4、溶液pH 的测定⽅法（1）酸碱指⽰剂法说明：常⽤的酸碱指⽰剂有⽯蕊、甲基橙、酚酞试液。
常⽤酸碱指⽰剂的ｐＨ变⾊范围（2）pH试纸法使⽤⽅法：（3）pH计法（了解）5、有关pH的简单计算例1、分别求0.05mol/LH2SO4溶液和0.05mol/L Ba(OH)2溶液的PH值。
例2、求PH=2的H2SO4溶液中H2SO4的浓度；求PH=10的NaOH溶液中NaOH的浓度。
[巩固练习]1、pH=2的强酸溶液，加⽔稀释，若溶液体积扩⼤10倍，则C(H+)或C(OH-)的变化（）A、C(H+)和C(OH-)都减少B、C(H+)增⼤C、C(OH-)增⼤D、C(H+)减⼩2、向纯⽔中加⼊少量的KHSO4固体（温度不变），则溶液的（）A、pH值升⾼B、C(H+)和C(OH-)的乘积增⼤C、酸性增强D、OH-离⼦浓度减⼩3、100℃时，Kw=1×10-12mol-2?L-2，对纯⽔的叙述正确的是（）A、pH=6显弱酸性B、C(H+)=10-6mol/L，溶液为中性C、Kw是常温时的10-2倍D、温度不变冲稀10倍pH=74、在pH=1的硫酸溶液中，由⽔电离出来的H+浓度为（）A 、0 B、0.1 mol.L-1 C、10-7 mol.L-1 D、10-13 mol.L-15、将pH=5的盐酸溶液稀释1000倍后，溶液的pH为（）A、等于8B、等于7C、接近7⼜⼩于7D、⼤于7⽽⼩于86、将纯⽔加热⾄较⾼的温度，下列叙述正确的是（）A、⽔的离⼦积变⼤、pH变⼤、呈酸性B、⽔的离⼦积不变、pH不变、呈中性C、⽔的离⼦积变⼩、pH变⼤、呈碱性D、⽔的离⼦积变⼤、pH变⼩、呈中性7、给蒸馏⽔中滴⼊少量盐酸后，下列说法中错误的是（）A、[H+ ][OH- ]乘积不变B、pH增⼤了C、[OH- ]降低了D、⽔电离出的[H+ ]增加了8、常温下，下列溶液中酸性最弱的是（）A、pH=4B、[H+ ]=1×10-3mol·L-1C、[OH- ]=1×10-11mol·L-1D、[H+] ·[OH- ]= 1×10-14 mol-2?L-29、下列试纸使⽤时, 不宜先⽤⽔润湿的是（）。
