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第3讲化学键[考纲要求] 1.了解化学键的定义。
2.了解离子键、共价键的形成。
考点一离子键和共价键1．离子键和共价键的比较(1>非极性共价键：同种元素的原子间形成的共价键，共用电子对不偏向任何一个原子，各原子都不显电性，简称非极性键。
L8knSvgFoM(2>极性共价键：不同元素的原子间形成共价键时，电子对偏向非金属性强的一方，两种原子，一方略显正电性，一方略显负电性，简称极性键。
L8knSvgFoM3．离子键的表示方法(1>用电子式表示离子化合物的形成过程①Na2S：；②CaCl2：。
(2>写出下列物质的电子式①MgCl2：；②Na2O2：；③NaOH：；④NH4Cl：。
4．共价键的表示方法(1>用电子式表示共价化合物的形成过程①CH4·错误!·＋4H·―→；②CO2·错误!·＋2·错误!·―→。
L8knSvgFoM(2>写出下列物质的电子式①Cl2：；②N2：；③H2O2：；④CO2：；⑤HClO：；⑥CCl4：。
(3>写出下列物质的结构式①N2：N≡N；②H2O：H—O—H；③CO2：O===C===O。
深度思考1．(1>形成离子键的静电作用指的是阴、阳离子间的静电吸引吗？(2>形成离子键的元素一定是金属元素和非金属元素吗？仅由非金属元素组成的物质中一定不含离子键吗？(3>金属元素和非金属元素形成的化学键一定是离子键吗？(4>含有离子键的化合物中，一个阴离子可同时与几个阳离子形成静电作用吗？答案(1>既有阴、阳离子间的静电吸引，也有原子核与原子核之间、电子与电子之间的相互排斥。
(2>都不一定，如铵盐全是由非金属元素形成的。
(3>不一定，如AlCl3中的化学键就是共价键。
(4>可以，如Na2S，离子键没有方向性。
2．(1>共价键仅存在于共价化合物中吗？答案不是，有些离子化合物如NaOH、Na2O2及NH4Cl等物质中皆存在共价键。
高中化学智能考点讲与练第一章化学计量与能量变化- 4 -智能考点一物质的量及其单位 ..........................................................................................................................- 4 -智能考点二气体摩尔体积..........................................................................................................................- 9 -智能考点三物质的量应用于化学方程式的计算........................................................................................... - 13 -智能考点四化学能与热能 .............................................................................................................................. - 17 -智能考点五化学能与电能 .................................................................................................................................. - 23 -第一章化学计量与能量变化单元检测题...................................................................................................... - 28 -第二章理论化学- 33 -智能考点六氧化还原反应 ................................................................................................................................ - 33 -智能考点七分散系 .......................................................................................................................................... - 37 -智能考点八强弱电解质 .................................................................................................................................... - 40 -智能考点九水的电离和溶液的pH ............................................................................................................... - 43 -智能考点十溶度积原及其应用 ........................................................................................................................ - 45 -智能考点十一原子结构 .................................................................................................................................. - 48 -智能考点十二元素周期律和元素周期表....................................................................................................... - 53 -智能考点十三化学键 ........................................................................................................................................ - 60 -智能考点十四离子化合物和共价化合物........................................................................................................... - 66 -智能考点十五非极性分子和极性分子 .............................................................................................................. - 69 -智能考点十六化学反应速率 ............................................................................................................................ - 71 -考点十八化学反应的方向及判据 ...................................................................................................................... - 74 -智能考点十八化学反应的限度 ........................................................................................................................ - 77 -智能考点十九反应速率与限度理论在化工生产上的应用............................................................................... - 82 -《第二章理论化学》单元检测题.................................................................................................................. - 86 -第三章元素化学92智能考点二十卤素及其化合物 (92)智能考点二十一硫及其硫的化合物 (96)智能考点二十二氮及其氮的化合物 (104)智能考点二十三碳族元素 (109)智能考点二十五金属材料与金属的冶炼 (115)智能考点二十五复合材料 (119)智能考点二十六碱金属元素 (122)智能考点二十七镁和铝 (126)智能考点二十八铁和铜 (131)智能考点二十九开发金属矿物和海水资源 (137)智能考点三十海水淡化与现代水处理技术 (140)智能考点三十一环境保护、绿色化学与可持续发展 (144)第三章元素化学单元检测题 (147)第四章有机化学152智能考点三十二有机物的结构和性质 (152)智能考点三十三烃 (159)智能考点三十四有机物的同分异构体 (164)智能考点三十五苯及同系物芳香烃 (170)智能考点三十六天然气石油和煤的综合利用 (175)智能考点三十七醇和酚 (178)智能考点三十八醛和酮 (183)智能考点三十九羧酸和酯 ......................................................................................................... 错误!未定义书签。
课时作业21 资源综合利用环境保护时间：45分钟分值：100分一、选择题(共48分，每小题4分)1．化学与生活、社会密切相关。
下列说法不正确的是( )A．利用太阳能等清洁能源代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境B．凡含有食品添加剂的食物对人体健康均有害，不可食用C．为防止电池中的重金属等污染土壤和水体，应积极开发废电池的综合利用技术D．提倡人们购物时不用塑料袋，是为了防止白色污染[答案]B[解析]食品添加剂用来改善食品品质，延长食品保存期，添加食品营养成分的一类化学合成或天然物质，所以含有食品添加剂的食物对人体健康不一定有害。
2．下列有关煤的叙述中，不正确的是( )A．煤是由有机物组成的复杂混合物B．煤是工业上获得芳香烃的一种重要来源C．煤的干馏属于化学变化D．通过煤的干馏，可以得到焦炭、煤焦油、粗氨水、焦炉气等产品[答案]A[解析]煤是由少量无机物和有机物组成的复杂混合物，A项错误；煤的干馏可以获得洁净的燃料和多种化工原料，B项和D项正确，煤的干馏是煤在隔绝空气条件下加强热使其分解的过程，C项正确。
3．(双选)下列物质中不能用于萃取溴水中溴的是( )A．直馏汽油B．裂化汽油C．酒精D．己烷[答案]BC[解析]本题主要考查有关萃取剂的选择原则。
能从溴水中萃取溴的物质必须满足下列条件：(1)与溴不发生反应；(2)与水互不相溶；(3)溴在萃取剂中比在水中易溶。
显然，裂化汽油和酒精不宜用于萃取溴水中的溴。
4．“绿色化学”是人们最近提出的一个新概念，主要内容之一是指从技术、经济上设计可行的化学反应，尽可能减少对环境的负作用，下列化学反应不符合绿色化学概念的是( )A．消除硫酸厂尾气中的SO2：SO2＋2NH3＋H2O===(NH4)2SO3B．消除硝酸工业尾气的氮氧化物的污染：NO＋NO2＋2NaOH===2NaNO2＋H2OC．制CuSO4：Cu＋2H2SO4(浓)=====△CuSO4＋SO2↑＋2H2OD．制CuSO4：2Cu＋O2=====△2CuO；CuO＋H2SO4===CuSO4＋H2O[答案]C[解析]选项中给出的4个反应从技术、经济上设计均是可行的(符合化学反应规律)，但C会产生污染环境的SO2气体。
高考化学第一轮复习必背知识点总结3二十三、规律性的知识归结5、能发作加聚反响的物质烯烃、二烯烃、乙炔、苯乙烯、烯烃和二烯烃的衍生物。
6、能发作银镜反响的物质凡是分子中有醛基〔-CHO〕的物质均能发作银镜反响。
〔1〕一切的醛〔R-CHO〕；〔2〕甲酸、甲酸盐、甲酸某酯；注：能和新制Cu〔OH〕2反响的——除以上物质外，还有酸性较强的酸〔如甲酸、乙酸、丙酸、盐酸、硫酸、氢氟酸等〕，发作中和反响。
7、能与溴水反响而使溴水褪色或变色的物质〔一〕无机1.不饱和烃〔烯烃、炔烃、二烯烃、苯乙烯等〕；2.不饱和烃的衍生物〔烯醇、烯醛、油酸、油酸盐、油酸某酯、油等〕3.石油产品〔裂化气、裂解气、裂化汽油等〕；4.苯酚及其同系物〔由于能与溴水取代而生成三溴酚类沉淀〕5.含醛基的化合物〔二〕无机1.-2价硫〔H2S及硫化物〕；2.+4价硫〔SO2、H2SO3及亚硫酸盐〕；3.+2价铁：6FeSO4+3Br2=2Fe2〔SO4〕3+2FeBr36FeCl2+3Br2=4FeCl3+2FeBr3变色2FeI2+3Br2=2FeBr3+2I24.Zn、Mg等单质如Mg+Br2--h2o--MgBr2〔此外，其中亦有Mg与H+、Mg与HBrO的反响〕5.-1价的碘〔氢碘酸及碘化物〕变色6.NaOH等强碱：Br2+2OH￣==Br￣+BrO￣+H2O7.AgNO38、能使酸性高锰酸钾溶液褪色的物质〔一〕无机不饱和烃〔烯烃、炔烃、二烯烃、苯乙烯等〕；苯的同系物；不饱和烃的衍生物〔烯醇、烯醛、烯酸、卤代烃、油酸、油酸盐、油酸酯等〕；含醛基的无机物〔醛、甲酸、甲酸盐、甲酸某酯等〕；石油产品〔裂解气、裂化气、裂化汽油等〕；煤产品〔煤焦油〕；自然橡胶〔聚异戊二烯〕。
〔二〕无机-2价硫的化合物〔H2S、氢硫酸、硫化物〕；+4价硫的化合物〔SO2、H2SO3及亚硫酸盐〕；双氧水〔H2O2，其中氧为-1价〕9、最简式相反的无机物1.CH：C2H2和C6H62.CH2：烯烃和环烷烃3.CH2O：甲醛、乙酸、甲酸甲酯、葡萄糖4H2nO：饱和一元醛〔或饱和一元酮〕与二倍于其碳原子数和饱和一元羧酸或酯；举一例：乙醛〔C2H4O〕与丁酸及其异构体〔C4H8O2〕10、同分异构体〔几种化合物具有相反的分子式，但具有不同的结构式〕1、醇—醚CnH2n+2Ox2、醛—酮—环氧烷〔环醚〕CnH2nO3、羧酸—酯—羟基醛CnH2nO24、氨基酸—硝基烷5、单烯烃—环烷烃CnH2n6、二烯烃—炔烃CnH2n-211、能发作取代反响的物质及反响条件1.烷烃与卤素单质：卤素蒸汽、光照；2.苯及苯的同系物与①卤素单质：Fe作催化剂；②浓硝酸：50～60℃水浴；浓硫酸作催化剂③浓硫酸：70～80℃水浴；3.卤代烃水解：NaOH的水溶液；4.醇与氢卤酸的反响：新制的氢卤酸〔酸性条件〕；5.酯类的水解：无机酸或碱催化；6.酚与浓溴水〔乙醇与浓硫酸在140℃时的脱水反响，理想上也是取代反响。
高三化学一轮复习（优质3篇）1.高三化学一轮复习第1篇对于任一可逆的化学反应，在一定条件下达到化学平衡状态 (equilibrium) 时，体系中各反应物和生成物的物质的量不再发生变化，其活度熵为一定值。
化学反应平衡的标志是化学反应体系内的各物质的浓度不再随时间的变化而变化。
因此建立平衡后，各物质的浓度就不发生改变了。
反过来说，如果化学反应达到平衡后，各物质的浓度不再发生改变，则平衡就没有发生移动。
例如在一个装满水的杯子中，加入多少水就会有多少水流出，加入的水和流出的水始终相等，化学反应平衡也是这样，就是生成的物质等于被消耗的物质，所以物质的质量始终不变化。
其平衡遵循化学平衡常数。
平衡状态的特征：(针对同一种物质)逆：化学平衡状态只是讨论可逆反应形成的一种状态等：正反应逆反应速率相等，正逆反应中物质的速率之比等于化学计量数之比动：化学平衡是一种动态平衡定：在平衡混合物中，各组成成分的含量保持一定变：化学平衡是在一定条件下的平衡状态和平衡体系，任一条件改变，都可能引起平衡移动同：对于一个可逆反应来说，如果外界条件不变时，无论采取任何途径，最后平衡状态相同一定条件下的可逆反应，正反应和逆反应速率相等，反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态。
即：化学平衡的根本标志是V(正)=V(逆)：一定条件下的可逆反应：某物质的消耗速率等于该物质的生成速率;说明该反应达平衡。
因为反应速率之比等于方程式的系数比。
所以要描述一个可逆反应达平衡，必须一个描述正反应，一个描述逆反应，且描述的量之比等于方程式的系数比。
条件判断(一)有气体参加或生成的反应(1)平均摩尔质量M=m(总)/n(总)① 如果全为气体：A：在密闭容器中，如果不是等体积反应：例：如N2(g)+3H2(g)2NH3(g)其平均摩尔质量M一定，可以说明该反应达平衡。
(因为全是气体，所以气体的总质量m不变;假设平衡左移，气体总物质的量增大，假设平衡右移，气体总物质的量减小，即平衡移动，M一定改变)B：在密闭容器中，如果是等体积反应：例如I2(g)+H2(g)2HI(g)其平均摩尔质量M一定，不能说明该反应达平衡。
现吨市安达阳光实验学校高三高考第一轮复习——化学（2）【本讲信息】一. 教学内容：高三综合复习第一轮：化学（2）二. 、难点：1. 掌握化学的基本操作2. 能识别化学药品安全使用标志，了解室一般事故的预防和处理方法。
三. 具体内容：（一）化学基本操作1. 分液、萃取2. 蒸馏、升华3. 容量瓶的使用4. 滴管的使用5. 收集气体6. 气体体积的测量（二）化学试剂的保存1. 化学试剂保存的基本原则2. 保存化学试剂的容器3. 保存化学试剂注意的问题4. 常用危险化学药品的标志5. 化学灼伤的急救措施【典型例题】[例1] 今有下列气体：① H2；② Cl2；③ CH4；④ HCl；⑤ NH3；⑥ NO；⑦ H2S；⑧ SO2，用下图装置进行，填写下列空白：（1）若烧瓶是干燥的，则由A口进气可收集的气体是；由B口进气可收集的气体是。
（用序号表示，下同）（2）若烧瓶充满水，可用来测量气体的体积，这时气体由口进入。
（3）若在烧瓶内装入浓硫酸进行干燥气体，则可用此装置进行干燥的气体有，这时气体由口进入。
（4）若烧瓶是干燥的，不能用此装置来收集的气体是。
答案：（1）①③⑤；②④⑦⑧；（2）①③⑥，A ；（3）①②③④⑥⑧，B；（4）⑥解析：综合考察基本操作。
[例2] 为探究乙炔与溴的加成反，甲同学设计并进行了如下：先取一量工业用电石与水反，将生成的气体通入溴水中，发现溶液褪色，即证明乙炔与溴水发生了加成反。
乙同学发现在甲同学的中，褪色后的溶液里有少许淡黄色浑浊，推测在制得的乙炔中还可能含有少量还原性的杂质气体，由此他提出必须先除去之，再与溴水反。
请你回答下列问题：（1）写出甲同学中两个主要的化学方程式。
（2）甲同学设计的（填能或不能）验证乙炔与溴发生加成反，其理由是（多选扣分）。
（a）使溴水褪色的反，未必是加成反（b）使溴水褪色的反，就是加成反（c）使溴水褪色的物质，未必是乙炔（d）使溴水褪色的物质，就是乙炔（3）乙同学推测此乙炔中必含有的一种杂质气体是，它与溴水反的化学方程式是；在验证过程中必须除去。
1．现有KCl 和KBr 的混合物3.87 g ，将混合物全部溶于水，并加入过量的AgNO 3溶液，充分反应后产生6.63 g 沉淀物，则原混合物中钾元素的质量分数为( )A ．40.3%B ．38.7%C ．59.7%D ．61.3%解析：选A 。
沉淀的质量与原混合物的质量差值为6.63 g －3.87 g ＝2.76 g ，根据反应方程式KCl ＋AgNO 3===AgCl↓＋KNO 3和KBr ＋AgNO 3===AgBr↓＋KNO 3可知质量增加的原因是由Ag＋代换了原混合物中的K ＋K ＋ ～ Ag ＋ Δm39 108 69x 2.76 gx ＝2.76 g×3969＝1.56 g ，测混合物中K 的质量分数为1.56 g 3.87 g×100%＝40.3%。
2．38.4 mg 铜跟适量的浓硝酸反应，铜全部作用后，共收集气体22.4 mL(标准状况)。
反应消耗HNO 3的物质的量可能是( )A ．1.0×10－3 molB ．1.6×10－3 molC ．2.2×10－3 molD ．2.4×10－3 mol解析：选C 。
铜与浓HNO 3反应生成NO 2，反应一段时间后，HNO 3浓度降低，剩余的铜与稀HNO 3反应生成NO 。
反应后的产物是Cu(NO 3)2、NO 2、NO 、H 2O 。
运用元素物质的量守恒法，反应前后氮元素的物质的量不变，则n (HNO 3)＝2n [Cu(NO 3)2]＋n (NO 2)＋n (NO)＝2×38.4×10－3 g 64 g·mol－1＋22.4×10－3 L 22.4 L·mol－1＝2.2×10－3 mol 。
即参加反应的硝酸物质的量为2.2×10－3mol 。
3．已知下列分子或离子在酸性条件下都能氧化KI ，自身发生如下变化：H 2O 2―→H 2O IO －3―→I 2 MnO －4―→Mn 2＋ HNO 2―→NO如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI ，得到I 2最多的是( )A ．H 2O 2B ．IO －3C ．MnO －4D ．HNO 2解析：选B 。
第1讲弱电解质的电离平衡[考纲要求] 1.了解电解质在水溶液中的电离以及电解质溶液的导电性。
2.了解弱电解质在水溶液中的电离平衡。
3.了解电离平衡常数。
考点一弱电解质的电离平衡1．弱电解质(1>概念(2>与化合物类型的关系强电解质主要是大部分离子化合物及某些共价化合物。
弱电解质主要是某些共价化合物。
2．弱电解质的电离平衡(1>电离平衡的建立在一定条件下(如温度、压强等>，当弱电解质电离的速率和离子结合成分子的速率相等时，电离过程达到了平衡。
6JlyhDgi8O(2>电离平衡的特征(3>外界条件对电离平衡的影响①内因：弱电解质本身的性质。
②外因：a．温度：升高温度，电离平衡向电离方向移动，电离程度增大，原因是电离过程吸热。
b．浓度：加水稀释，使弱电解质的浓度减小，电离平衡向电离的方向移动，电离程度增大。
c．同离子效应：例如向CH3COOH溶液中加入CH3COONa固体，溶液中c(CH3COO－>增大，CH3COOH的电离平衡向左(填“左”或“右”>移动，电离程度减小，c(H＋>减小，pH值增大。
6JlyhDgi8O(4>电离过程是可逆过程，可直接用化学平衡移动原理去分析电离平衡。
以0.1mol·L－1 CH3COOH溶液为例：CH3COOH CH3COO－＋H＋(正向吸热>。
CH3COOH H＋＋CH3COO－ΔH>0深度思考1．电离平衡右移，电解质分子的浓度一定减小吗？离子的浓度一定增大吗？答案都不一定。
如对于CH3COOH CH3COO－＋H＋平衡后，加入冰醋酸，c(CH3COOH>增大，平衡右移，根据勒夏特列原理，只能“减弱”而不能“消除”，再次平衡时，c(CH3COOH>比原平衡时大；加水稀释或加少量NaOH固体，都会引起平衡右移，但c(CH3COOH>、c(H＋>都比原平衡时要小。
6JlyhDgi8O2．稀释一弱电解质溶液时，所有粒子浓度都会减小吗？答案对于弱酸或弱碱溶液，只要对其稀释，电离平衡均会发生右移，例如HA溶液稀释时，c(HA>、c(H＋>、c(A－>均减小(参与平衡建立的微粒>；平衡右移的目的是为了减弱c(H＋>、c(A－>的减小，但c(OH－>会增大。
专题讲座四环境保护与绿色化学[考纲要求] 1.了解氮氧化物、二氧化硫等污染物的来源、性质和危害，体会化学对环境保护的重要意义。
2.了解化工生产过程中产生的“三废”对环境的危害，树立绿色化学的观念。
3.原子经济性的概念和原子利用率的计算。
一、环境污染及其防治1．环境污染与化学相关的环境污染问题主要包括如下几个方面。
一是大气污染问题：是指由空气中的颗粒物、硫的氧化物(SO2、SO3>、氮的氧化物(NO、NO2等>、CO、碳氢化合物、氟氯代烷等造成的污染(其中SO2、NOx主要来源于化石类燃料的大量使用>。
大气污染的具体表现主要有：形成酸雨、酸雾；臭氧层空洞；光化学烟雾；室内空气污染(指家用燃料的燃烧、烹调、吸烟产生的CO、CO2、NO、NO2、SO2等，各种建筑材料和装饰材料释放出的甲醛、苯等有机物造成的污染等，其中CO与血红蛋白作用会使血液失去输氧能力，导致CO中毒>。
二是水体污染：是指过量有害物质进入水中造成的污染。
导致水体污染的物质主要有两大类，一类是重金属污染，如重金属Hg、Cd、Pb、Cr等进入水中形成的污染，这些重金属主要来自于化工、冶金、电子、电镀等排放的工业废水。
另一类是植物营养物质污染：水中高浓度的N、P等植物营养物质，导致水体富营养化而形成的污染。
它主要是由进入水中腐烂的含蛋白质的物质、含磷洗涤剂及大量使用磷肥造成的。
三是固体废弃物造成的污染：主要是指生活垃圾、工业废料随意堆放造成的污染，目前最引人注意的是由塑料制品造成的白色污染及废旧电池造成的重金属污染。
垃圾污染范围广泛，对环境及生物的不良影响途径多样。
nfMkRgZwfA思考：当今环境污染存在以下几方面问题：(用物质化学式或元素名称填写相关原因>(1>酸雨——形成原因主要是SO2和氮氧化合物。
(2>光化学烟雾——主要是氮氧化合物、碳氢化合物造成的。
(3>臭氧空洞——主要是氟氯代烷、氮氧化合物等的排放引起的。
新课标2010届高三化学第一轮复习智能考点讲与练第一章 化学计量与能量变化智能考点一 物质的量及其单位Ⅲ.教材精讲1． 物质的量：是表示含有一定数目微粒集体的物理量。
符号n ，单位是摩尔（mol ），简称摩。
是国际单位制中的七个基本物理量（另有长度、时间、电流、热力学温度及发光强度）之一。
2． 摩尔：物质的量的SI 单位。
在国际单位制（SI ）中规定，在一个系统的基本单元（微观粒子及其特殊组合）的数量与0.012kg 12C 所含的碳原子数相同，则该基本单元的物质的量就是1摩尔。
在使用摩尔这个单位时，一般必须用化学式（如H 、H 2、212H O ）指明其计量的对象，即具体指明哪一种粒子，或哪一种粒子的组合。
3． 摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量。
符号M ，SI 单位kg·mol -1。
如果以g·mol -1为单位，摩尔质量的数值与粒子的相对原子质量或相对分子质量数值相等。
计算公式：m n M =⨯4． 物质的量浓度：以单位体积溶液里所含溶质B 的物质的量来表示溶液组成的物理量。
表达式：()()n B C B V=单位：1mol L -⋅注意：（1）体积是溶液的体积，不是溶剂的体积；（2）溶质可以是单质、化合物，也可以是离子或某种特定组合。
（3）在一定浓度的溶液里取出任意体积的溶液，其浓度大小不变，所含溶质的质量改变。
5． 阿伏加德罗常数：0.012kg 12C 所含有的碳原子数。
符号N A ，单位mol -1。
1摩尔任何物质的指定微粒所含的指定微粒数目都是阿佛加德罗常数个，也就是0.012kg 12C 含有的碳原子数。
经过科学测定，阿佛加德罗常数的近似值一般取2316.0210mol -⨯，微粒个数（N ）与物质的量（n ）换算关系为：A N n N =⨯涉及阿佛加德罗常数（N A ）的问题，必须注意下列一些细微的知识点：（1） 特殊物质的摩尔质量，如D 2O 、T 2O 、18O 2。
（2） 一些物质分子中原子的个数，如Ne 、N 2、O 3、P 4等。
（3） 离子化合物（如NaCl ）的晶体和溶液、原子晶体（如SiO 2）中不含“分子”；共价化合物（电解质）中不含离子。
（4） 一些物质中化学键的数目，如金刚石、石墨、SiO 2、CH 4、P 4、H 2O 2、CO 2、C n H 2n ＋2等。
（5） 较复杂的化学反应中转移电子数的求算，如过氧化钠与水或二氧化碳反应、氯气与氢氧化钠溶液反应、铝与氢氧化钠溶液反应、电解硫酸铜、铜与硫反应等。
（6） 特别要注意题目中的隐含条件，如考虑水解、平衡移动、部分电离等。
（7） 注意晶体结构，如含1mol 碳原子的金刚石晶体或石墨晶体中含有的六元环数目等。
（8） 注意胶粒的数目。
如1molFeCl 3水解得到的氢氧化铁胶粒的数目等。
6． 配制一定物质的量浓度溶液的方法及误差分析例：配制500ml ，0.1mol/l 碳酸钠溶液（1）所需实验仪器：托盘天平、量筒、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管。
（2）配制步骤：第一步：计算：所需碳酸钠的质量为克。
第二步：称量：在天平上称量碳酸钠固体，并将它倒入小烧杯中。
第三步：溶解：在盛有碳酸钠固体的小烧杯中加入适量蒸馏水，用玻璃棒搅拌，使其溶解。
第四步：移液：将溶液沿玻璃棒注入500ml 容量瓶中。
第五步：洗涤：用蒸馏水洗烧杯2—3次，并沿玻棒注入容量瓶中。
第六步：定容：倒水至刻度线1—2cm 处改用胶头滴管滴到与凹液面平直。
第七步：摇匀：盖好瓶塞，上下颠倒、摇匀。
第八步：装瓶、贴签。
（3）误差分析：固体药品的称量与液体药品的量取是否准确； 把溶液向容量瓶中转移，有溶液洒落；未洗涤烧杯和玻璃棒； 用待配液润洗了容量瓶； 定容时水加多了或加少了； 定容时未平视刻度线。
（4）注意事项：①配制一定物质的量浓度的溶液是将一定质量或体积的溶质按所配溶液的体积在选定的容量瓶中定容，因而不需要计算水的用量。
②不能配制任意体积的一定物质的量浓度的溶液。
这是因为在配制的过程中是用容量瓶来定容的，而容量瓶的规格又是有限的，常用的有50 mL 、100 mL 、250 mL 、500 mL 、和1000 mL 等。
所以只能配制体积与容量瓶容积相同的一定物质的量浓度的溶液。
③在配制一定物质的量浓度的溶液时，不能直接将溶质放入容量瓶中进行溶解，而要在烧杯中溶解，待烧杯中溶液的温度恢复到室温时，才能将溶液转移到容量瓶中。
这是因为容量瓶的容积是在20℃时标定的，而绝大多数物质溶解时都会伴随吸热或放热过程的发生，引起温度的升降，从而影响到溶液的体积，使所配制的溶液的物质的量浓度不准确。
④将容量瓶反复颠倒、振荡后，出现容量瓶中的液面低于容量瓶刻度线的情况，主要是部分溶液的润湿容量瓶磨口时有所损失，以及粒子间隔减小造成的，这时不能再向容量瓶中加入蒸馏水。
智能考点二 气体摩尔体积Ⅲ.教材精讲1．气体摩尔体积：单位物质的量的气体所占的体积。
符号：m V ，单位1-⋅mol L 。
公式：)()()(1mol n mol L V L V m ⨯⋅=-在标准状况（273K ，101KPa ）下，气体摩尔体积约为22.41-⋅mol L 。
2．阿佛加德罗定律及其推论由nRT PV =可推知：在同温同压下，相同体积的任何气体含有相同数目的分子。
RT M m nRT PV ==，RTPMV m ==ρ 推论1：同温同压下，气体的体积与物质的量成 比； 推论2：同温同体积下，气体的压强与物质的量成比；推论3：同温同压下，同体积的任何气体的质量与摩尔质量成 比；推论4：同温同压下，同质量的气体的体积与摩尔质量成 比；推论5：同温同压下，任何气体的密度与摩尔质量成比；推论6：同温同压下，对于摩尔质量相同的气体，其质量与分子个数成 比； 推论7：同温同体积下，等质量的任何气体，它们的压强与摩尔质量成 比；推论8：同温同压下，混和气体中任一成分的物质的量分数 （等于、大于、小于）其体积分数； 推论9：混和气体的平均摩尔质量等于之和。
推论10：一定量的气体，压强不变时，温度与体积成 比； 推论11：一定量的气体，温度不变时，压强与体积成比；推论12：一定量的气体，K TPV= 气体摩尔体积的常见应用（1）由标准状况下气体密度求相对分子质量：（2）由相对密度求气体的相对分子质量：若为对H 2的相对密度则为：，若为对空气的相对密度则为：.（3）求混合气体的平均相对分子质量（）：即混合气体1mol 时的质量数值。
在已知各组成气体的体积分数时见①，若为质量分数见②：①②（4）由同温同压下气体反应时的体积比求分子数比，进而推分子式。
（5）直接将气体摩尔体积代入有关化学方程式进行计算。
（6）气体反应物的体积比即分子数比可便于找出过量气体。
智能考点三 物质的量应用于化学方程式的计算Ⅲ.教材精讲物质的量应用于化学方程式的计算属高考基本考点，涉及的知识点范围比较广，高考常考热点主要是运用计算技巧进行化学方程式的有关计算。
解题策略 加强与原子结构、元素化合物性质、有机物结构性质等相关知识的横向联系 搞清各解题技巧的使用条件和适用范围，读懂题目，正确选择 下面介绍几种此类计算常见解题方法： 1．差量法——根据变化前后的差量列比例式计算 解题的一般步骤可分为：①准确写出有关反应的化学方程式；②深入细致地分析题意，关键在于有针对性地找出产生差量的“对象”及“理论差量”。
该“理论差量”可以是质量、物质的量、气体体积、压强、密度、反应过程中热量的变化等，且该差量的大小与参加反应物质的有关量成正比；③根据反应方程式，从“实际差量”寻找比例关系，列比例式求解。
例1．（2005吉林二模）充分锻烧黄铁矿W 克，反应完全后，冷却到室温，称的固体物质的质量是m g ，生成SO 2为V 升，则黄铁矿中FeS 2的含量是（假设矿石中的杂质受热不分解，也不会与SO 2反应）A 、60V/22.4W×100%B 、22.4V/60W×100%C 、80V/22.4W×100%D 、3(W-m)/W×100% 【解析】本题是考查“差量法”的选择型计算题，设黄铁矿中含FeS 2的质量为X.利用固体差，可得答案为D 。
例2．取0.15L 未知浓度的浓硫酸，加入铜片后加热，使铜片全部溶解。
冷却所得的溶液到室温后定容为1L ，取出定容后的溶液50mL ，加入还原铁粉7.00g ，充分反应后生成1.68L （标准状况）气体，溶液下部残渣质量为3.04g ，所得溶液中只有硫酸亚铁。
求原硫酸溶液的物质的量浓度。
【解析】可将题中信息概括如下：0.15L 浓硫酸−−−−−−−−→−稀释所得溶液一定量铜片共热，1L 溶液（CuSO 4和H 2SO 4）−−→−取出50mL 溶液−−−−→−铁粉加入g 00.7生成1.68LH 2（相当于0.075mol 、消耗4.2gFe ）、残留3.04g 固体（可能是铜或铜、铁混合物）、FeSO 4溶液。
先判断最后一步反应中铁是否过量：2.8g 铁若完全跟硫酸铜反应可生成3.2g 铜。
说明铁过量，最后残留固体是铁、铜的混合物。
用差量法计算50mL 溶液中CuSO 4的物质的量为0.03mol 。
所以原溶液中共有H 2SO 4：（0.075+0.03×2）×501000=2.7mol 硫酸的物质的量浓度为18mol/L 。
2．守恒法——利用质量、元素（原子）、得失电子、电荷守恒计算化学式：正化合价总数=|负化合价总数|=所有阴离子所带负电 单一反应：氧化剂得电子总数=还原剂失电子总数 质及所反应的量 阳（负）极失电子总数=阴（正）极得电子总数串联的原电池（电解池），各极上转移电子数相等 =生成物总键能+反应热宏观：参加反应 m （反应物）=反应生成 m （生成物）微观：元素种类不变，各元素原子个数守恒利用守恒法解题可避免书写繁琐的化学方程式和细枝末节的干扰，直接找出其中特有的守恒关系，提高解题的速度和准确度。
守恒法解题成功的关键在于从诸多变化和繁杂数据中寻找恒量对象关系。
例3、有一在空气中暴露过的KOH 固体，经分析知其中含水7.62％，K 2CO 3 2.88%,KOH 90％，若将此样品1克加入到46.00ml 的1mol/l 盐酸中，过量的酸再用1.07mol/lKOH 溶液中和，蒸发中和后的溶液可得固体质量为（ ）A ．1.71g B. 3.43g C. 5.14g D. 6.86g 【解析】此题中发生的反应很多，但仔细分析可知：蒸发溶液后所得固体为氯化钾，其Cl -全部来自于盐酸中的Cl -，在整个过程中Cl -守恒。
即n(KCl)=n(HCl)，可得结果为B 。
