2017届四川省南充市高三第三次高考适应性考试化学试题及答案1

南充市高中2016届第三次高考适应性考试理科综合·化学参考答案和评分标准第Ⅰ卷（选择题 共42分）选择题共7题，每题6分。

每题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1. B 2. D 3.A 4. C 5. C 6. B 7. D第Ⅱ卷（非选择题 共58分）8.（共13分）（1）3d 54s 1（2分） （2）三角锥形（2分） （3）sp 3杂化轨道和s 轨道（2分） （4）＞（2分） （5）3（2分） （6）2Cr 2O ２－７ ＋3C 2H 5OH ＋16H ＋==== 4Cr３＋＋3CH 3COOH ＋11H 2O （3分）（或2Cr 2O ２－７ ＋3 CH 3CH 2OH ＋16H ＋—→ 4Cr ３＋＋3CH 3COOH ＋11H 2O ）9.（共13分）（1）圆底烧瓶（2分） （2）通过观察A 中产生气泡的比例调节流速（2分） （3）2Cl 2+Na 2CO 3 ==== Cl 2O+2NaCl+CO 2（2分） （4）该反应放热，温度升高Cl 2O 会分解（2分） （5）H 2O 2和AgNO 3（2分） 2（3分） 10.（共16分）（1）乙炔（2分） 碳碳双键、酯基（2分） （2）ABC （3分） （3）CH CH CH CH 2n（2分）（4）CH CHCHO +2+3NH 3Ag(NH 3)2OH CH CHCOONH 4+2Ag ↓H 2O+（3分） （5）HC CH +CH 33COOCH CH 2（2分）（6）OCH CH 2OHC （2分）11.（共16分）（1）Al 2O 3+3H 2SO 4 ==== Al 2(SO 4)3+3H 2O （3分） （2）Cu 、Cd （2分）（3）将Fe２＋氧化成Fe３＋（2分）BD（2分）（4）Zn－2e－==== Zn２＋（2分）（5）2MnCO3(s)＋O2(g) ==== 2MnO2(s)＋2CO2(g) ΔH＝－933 kJ·mol－1（3分）（6）13（2分）南充市高中2016届第三次高考适应性考试理科综合·生物参考答案和评分标准一、选择题（在四个选项中，只有一项最符合题目要求。

可能用到的原子量：H-1 O-16 Al-27 S-32 Ca-40第I卷选择题（共21题，共126分）一、选择题：（本大题共21小题，每小题6分。

在每小题给出的四个选项中，第1〜17题只有一项是符合题目要求，第18〜21题有多项符合题目要求。

全部选对的得6分，选对但不全的得3分.有选错的得0分。

）7. 2016年11月14日京华时报讯：昨天，记者从环保部获悉，中国环境监测总站预测，预计14日一15日，受冷空气影响，京津冀区域污染自北向南逐步缓解，北部以良至轻度污染为主，中南部以轻至中度污染为主，局部地区可能出现短时重度污染，首要污染物为PM2.5；下列有关描述不合理的是A.空气质量状况属于重度污染的地区，所有人的健康都会受到严重影响B.二氧化硫、氮氧化物、悬浮颗粒（PM)是雾霾的主要污染物，前两者是气态污染物，PM 才是加重雾霾天气污染的罪魁祸首C.PM2.5 (可吸入颗粒物）成份很复杂，并具有较强的吸附能力，随吸入空气而进入肺部，从而影响健康D.气象环境报告中新增的PM2.5是一种新的分子8. 关子三种有机物叙述错误的是（-SH的性质类似子-OH)A.都能发生酯化反应B.都能与NaOH反应C.甲的苯环上的一氯代物有4种D.丙的分子式为C10H15ON，苯环上的一氯代物有3种9. 设阿伏加德罗常数的值为NA，则下列说法正确的是A.标准状况下，22.4 L乙烯含有的共用电子对数为5NAB.lmolNaHSO4中的阳离子数为2NAC.通常状况下，lmolNO和0.5molO2在密闭容器中混合，生成NO2分子数为NAD.制取漂白粉时，标准状况下22.4LC12参加反应，转移电子数为NAI3-I2+I-11. 如图所示，将铁棒和石墨棒插入盛有饱和NaCl溶液的U型管中。

下列分析正确的是A.K1闭合，铁棒上发生的反应为2H++2e-→H2↑B.K1闭合，石墨棒周围溶液pH逐渐降低C.K2闭合，铁棒不会被腐蚀，属于外加电流的阴极保护法D.K2闭合，电路中通过0.4NA个电子时，两极共产生4.48L气体12. 下列说法不正确的是A.将pH=4的某酸稀释10倍，测得其pH<5，则该酸为弱酸B.相同pH的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液：c(NaOH)<c(Na2CO3)<c(CH3COONa)C.0.1moI/L 的NaHA 溶液pH=5，则溶液：c(HA-)>c(H+)>c(A2->c(H2A)D.向NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性，所得混合液：c(Na+)>c(NH4+)>c(SO42-)>c(OH-)=c(H+)13. 在不同温度下，水溶液中c(H+)与c(OH-)关系如图所示。

四川省南充市高考理综-化学三模试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共7题；共42分)1. （6分） (2016高一下·金台期中) 下列有关防止或减少酸雨的措施中不可行的是（）A . 对燃煤及燃煤烟气进行脱硫B . 推广天然气、甲醇等作为汽车的燃料C . 对含SO2、NO2的废气处理后再排空D . 人工收集大气雷电产生的氮的氧化物2. （6分）(2020·焦作模拟) 有机物X与Y反应可得到一种重要的有机物Z。

下列说法不正确的是（）A . Z分子中共平面的碳原子最多有7个B . X、Z均能与NaOH溶液反应C . 上述反应中，X、Y均发生了加成反应D . Y与甲苯互为同分异构体3. （6分）(2020·焦作模拟) 某无色溶液W由下列离子中的若干种组成：H＋、、Fe3＋、Ba2＋、Mg2＋、、I－、OH－、。

向W中加入铝粉后有气体Y、含铝元素的离子X等生成。

若不考虑水的电离，则下列说法中正确的是（）A . X一定是Al3＋B . Y一定是H2C . W中最多含有6种离子D . 溶液中不可能含4. （6分）(2020·焦作模拟) 下列实验装置能达到相应实验目的的是（）A . 装置①用于验证反应是否有CO2生成B . 装置②用于用标准NaOH溶液测定盐酸浓度C . 装置③用于制备少量含NaClO的消毒液D . 装置④用于比较铜、铁活泼性强弱5. （6分）(2020·焦作模拟) 用原电池原理可以除去酸性废水中的三氯乙烯和，其原理如图所示（导电壳内部为纳米铁）。

下列说法正确的是（）A . 纳米铁发生还原反应B . 正极电极反应式：C2HCl3＋5H＋＋8e－=C2H6＋3Cl－C . 导电壳上电极反应式：＋＋14Fe2＋＋14H＋=FeAsS↓＋13Fe3＋＋7H2OD . 当电路中有0．4 mol电子转移时，就会有11．2 L乙烷生成6. （6分）(2020·焦作模拟) X、Y、Z、W是质子数依次增大的短周期主族元素，它们形成的某种化合物Q 的结构式如图所示。

2017-2018学年四川省南充市高考化学三模试卷一、选择题（共7小题，每小题6分，满分42分）1．下列过程中，利用物质漂白性使溶液褪色的是（）A．向滴有酚酞的石灰水中滴加稀盐酸，溶液红色逐渐褪去B．向品红溶液中滴加亚硫酸溶液，溶液红色逐渐褪去C．向酸性高锰酸钾溶液中滴加双氧水，溶液紫红色逐渐褪去D．向硫氰化铁溶液中加入铁粉并搅拌，溶液红色逐渐褪去2．下列有关0.1mol/L HNO3溶液的叙述正确的是（）A．加入Na2S2O3溶液，无明显现象B．该溶液中Na+、K+、SiO32﹣、SO42﹣可以大量共存C．加入FeCO3粉末，发生反应的离子方程式为：2FeCO3+2H+=2Fe2++CO2↑+H2OD．加入过量Cu粉和足量稀硫酸，可使溶液中几乎不含N元素3．用N A表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（）A．Na2O2与足量CO2反应，共生成0.2mol O2，转移电子的数目为0.4N AB．室温下，1L pH=12的Ba（OH）2溶液中，由水电离的OH﹣离子数目为0.01N A C．0.1 mol聚丙烯中含有双键的数目为0.1N AD．含1mol FeCl3的饱和溶液最多可形成胶体粒子数为N AA．A B．B C．C D．D5．NCl3是一种黄色粘稠的油状液体（已知电负性：N＞Cl）装置如图所示，利用惰性电极电解制备，原理是：NH4Cl+2HCl NCl3+3H2↑，下列说法错误的是（）A．b电极接电源的负极B．阳极区被氧化的元素为ClC．流出液X中不含HClD ．每生成3molH 2，有6molCl ﹣通过阴离子交换膜6．室温下，分别用0.1mol •L ﹣1溶液进行下列实验，结论正确的是（ ）A ．NaHC 2O 4溶液（pH=5.5）：c （Na +）＞c （HC 2O 4﹣）＞c （H 2C 2O 4）＞c （C 2O 42﹣）B ．向NaHCO 3溶液中通CO 2至pH=7：c （Na +）=c （HCO 3﹣）+2c （CO 32﹣）C ．向NaHSO 4溶液中加入等浓度等体积的Ba （OH ）2溶液：pH=13D ．向氨水中加入少量NH 4Cl 固体：减小7．臭氧是理想的烟气脱硝剂，其脱硝反应为：2NO 2（g ）+O 3（g ）⇌N 2O 5（g ）+O 2（g ）△H ．不同温度下，在三个容器中发生上述反应，相关信息如下表及图所示，下列说法正确的A ．0～10min 内甲容器中反应的平均速率：v （NO 2）=0.02mol •L ﹣1•min ﹣1B ．T 1＜T 2，△H ＞0C ．平衡时N 2O 5浓度：c 乙（N 2O 5）＞c 丙（N 2O 5）D ．T 1℃时，若起始时间向容器甲中充入2molNO 2、1molO 3、2molN 2O 5和2mol O 2，则脱硝反应达到平衡前，v （正）＜c （逆）二、解答题（共4小题，满分58分）8．W 、X 、Y 、Z 为元素周期表中前四周期原子序数依次增大的元素．W 的基态原子中占据哑铃形原子轨道的电子数为3，X 2+与W 3﹣具有相同的电子层结构；W 与X 的最外层电子数之和等于Y 的最外层电子数；Z 元素位于元素周期表的第6列．请回答：（1）Z 的基态原子的价电子排布式为： ．（2）WY 3分子的立体构型为： ．（3）W 的简单氢化物分子中，原子间形成σ键时，发生重叠的原子轨道分别为 （填轨道名称）．（4）比较Y 的含氧酸酸性：HYO 2 HYO （填“＞”或“＜”）．（5）离子型氢化物XH 2的晶胞如图所示，其中阴离子的配位数为 ．（6）强酸条件下，Z 2O 72﹣离子能与乙醇反应生成Z 3+离子，该反应的离子方程式为： ．9．次氯酸（HClO）仅存在于溶液中，有很强的氧化性和漂白作用．某兴趣小组拟用Cl2O 与潮湿Na2CO3反应制得Cl2O，再用水吸收Cl2O制备次氯酸溶液，并测定其浓度．Ⅰ．[查阅资料]①Cl2O沸点为3.8℃，42℃以上分解为Cl2和O2，极易溶于水并与水反应生成HClO．②HClO可被H2O2、FeCl2等物质还原成Cl﹣．Ⅱ．[制备产品]（1）仪器a的名称是．（2）将氯气和空气（不参与反应）以体积比约1：3混合通入潮湿碳酸钠中，控制氯气与空气体积比的方法是．（3）装置B中产生Cl2O的化学方程式．（4）若B中无冷却装置，进入C中的Cl2O会大量减少，其原因是．Ⅲ．[测定浓度]（5）该小组设计了以下实验方案，测定C中所得溶液中HClO的物质的量浓度，请将方案补充完整．（所需试剂从H2O2溶液、FeCl2溶液、AgNO3溶液中选择）用酸式滴定管量取20.00mL次氯酸溶液，向其中加入足量的混合溶液，过滤、洗涤、在真空干燥箱中干燥，称量固体质量为5.740g，则该溶液中HClO的物质的量浓度为mol/L．10．有机物X是一种应用广泛的化学材料，其合成路线如下（部分试剂和产物略去）：已知：Ⅰ．Ⅱ．请回答下列问题：（1）A的化学名称是，化合物B的官能团名称是．（2）G物质可发生的反应类型为（填字母序号）．A．加成反应B．酯化反应C．还原反应D．缩聚反应（3）X的结构简式为．（4）F与Ag（NH3）2OH溶液反应的化学方程式为．（5）A与CH3COOH生成B的化学方程式为．（6）写出同时满足下列条件的G的同分异构体M的结构简式．①能与1molBr2加成，能发生银镜反应，但不能发生水解反应；②苯环上的一氯代物有两种；③红外光谱显示有“C﹣O﹣C”结构．11．MnO2和锌是制造锌锰电池的主要原料，一种新工艺采用软锰矿（主要成分为MnO2，含少量Al2O3和SiO2杂质）和闪锌矿（主要成分为ZnS，含少量FeS、CuS、CdS杂质）为原料生产MnO2和锌，其简化工艺流程如下（中间产物的固体部分已经略去）：已知：①浸取时发生的主要反应为：MnO2+ZnS+2H2SO4=MnSO4+ZnSO4+S↓+2H2O，杂质FeS、CuS、CdS也会发生类似反应．（1）步骤Ⅰ中浸取时Al2O3与稀硫酸反应的化学方程式为．（2）步骤Ⅱ中还原回收得到的金属单质是．（3）步骤Ⅲ中MnO2的作用是，适宜选作物质W的试剂为（选填编号）．A．NaOH B．ZnO C．NH3•H2O D．MnCO3（4）酸性锌锰干电池放电时，负极的电极反应式为．（5）MnSO4可用于制备MnCO3，MnCO3在空气中加热反应也可制得MnO2．已知25℃，101kPa时：Mn（s）+O2（g）=MnO2（s）△H1=﹣520kJ•mol﹣1C（s）+O2（g）=CO2（g）△H2=﹣393.5kJ•mol﹣12Mn（s）+2C（s）+3O2（g）=2MnCO3（s）△H3=﹣894kJ•mol﹣1MnCO3在空气中加热反应生成MnO2的热化学方程式为．（6）按照图示流程，若某次生产过程中使用了100t闪锌矿，其中ZnS含量为80%，浸取时ZnS的损失率为3%，最终得到87t MnO2．假设流程中每个步骤都反应完全，电解（使用惰性电极）时无其他产物生成，则流程中除杂质所引入的锌元素的质量为t．2016年四川省南充市高考化学三模试卷参考答案与试题解析一、选择题（共7小题，每小题6分，满分42分）1．下列过程中，利用物质漂白性使溶液褪色的是（）A．向滴有酚酞的石灰水中滴加稀盐酸，溶液红色逐渐褪去B．向品红溶液中滴加亚硫酸溶液，溶液红色逐渐褪去C．向酸性高锰酸钾溶液中滴加双氧水，溶液紫红色逐渐褪去D．向硫氰化铁溶液中加入铁粉并搅拌，溶液红色逐渐褪去【考点】物质的组成、结构和性质的关系．【分析】A．石灰水与盐酸发生中和反应；B．亚硫酸由二氧化硫与水反应生成，二氧化硫可漂白品红；C．高锰酸钾与过氧化氢发生氧化还原反应；D．硫氰化铁电离出的铁离子与铁发生氧化还原反应．【解答】解：A．石灰水与盐酸发生中和反应，中性或酸性溶液中，滴加酚酞呈无色，与漂白性无关，故A错误；B．亚硫酸由二氧化硫与水反应生成，二氧化硫可漂白品红，利用物质漂白性，故B正确；C．高锰酸钾与过氧化氢发生氧化还原反应，与漂白性无关，故C错误；D．硫氰化铁电离出的铁离子与铁发生氧化还原反应，与漂白性无关，故D错误．故选B．2．下列有关0.1mol/L HNO3溶液的叙述正确的是（）A．加入Na2S2O3溶液，无明显现象B．该溶液中Na+、K+、SiO32﹣、SO42﹣可以大量共存C．加入FeCO3粉末，发生反应的离子方程式为：2FeCO3+2H+=2Fe2++CO2↑+H2OD．加入过量Cu粉和足量稀硫酸，可使溶液中几乎不含N元素【考点】离子方程式的书写．【分析】A．HNO3是强氧化剂，硫代硫酸钠中硫元素被氧化为硫酸根，硝酸中氮元素被还原为一氧化氮；B．硝酸为强酸，H+与SiO32﹣不能大量共存；C．硝酸具有强的氧化性，能够氧化二价铁离子；D．加入过量Cu粉和足量稀硫酸，HNO3全部被还原为NO．【解答】解：A．HNO3是强氧化剂，硫代硫酸钠中硫元素被氧化为硫酸根，根据氧化还原反应的实质得失电子守恒，S2O32﹣→2SO42﹣～8e﹣，HNO3→NO～3e﹣，离子方程式为：3S2O32﹣+8NO3﹣+2H+=6SO42﹣+8NO↑+H2O，现象为有无色气体产生，且该气体在空气中逐渐变红棕色，故A错误；B．硝酸为强酸，硝酸电离出的H+与SiO32﹣反应：2H++SiO32﹣=H2SiO3↓，形成硅酸沉淀，不能大量共存，故B错误；C．加入FeCO3粉末，发生反应的离子方程式为：3FeCO3+NO3﹣+10H+=3Fe3++3CO2↑+NO↑+5H2O，故C错误；D．Cu与稀HNO3反应3Cu+8H++2NO3﹣=3Cu2++2NO↑+4H2O，加入过量Cu粉和足量稀硫酸，HNO3几乎全部被还原为NO，可使溶液中几乎不含N元素，故D正确；故选D．3．用N A表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（）A．Na2O2与足量CO2反应，共生成0.2mol O2，转移电子的数目为0.4N AB．室温下，1L pH=12的Ba（OH）2溶液中，由水电离的OH﹣离子数目为0.01N AC．0.1 mol聚丙烯中含有双键的数目为0.1N AD．含1mol FeCl3的饱和溶液最多可形成胶体粒子数为N A【考点】阿伏加德罗常数．【分析】A．过氧化钠和二氧化碳的反应是﹣1价氧元素变化为0价和﹣2价，生成1molO2电子转移2mol；B．pH=12的氢氧化钡溶液中，氢氧根的浓度为0.01mol/L；C．聚丙烯是丙烯加聚反应生成，聚丙烯中无双键；D．一个氢氧化铁胶粒是多个氢氧化铁的聚集体；【解答】解：A．Na2O2与H2O的反应是歧化反应：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑此反应转移2mol电子，生成1molO2，故当生成0.2molO2，转移电子0.4mol，数目为0.4N A，故A正确；B．pH=12的氢氧化钡溶液中，氢氧根的浓度为0.01mol/L，氢离子浓度=10﹣12mol/L，故1L 溶液中含有的氢氧根的物质的量为0.01mol，水电离出氢氧根离子水个数为10﹣12N A个，故B错误；C．聚丙烯中无双键，故C错误；D．一个氢氧化铁胶粒是多个氢氧化铁的聚集体，故1mol氯化铁溶液形成的胶粒个数小于N A个，故D错误；故选A．A．A B．B C．C D．D【考点】化学实验方案的评价．【分析】A．稀硫酸与铁反应生成氢气，浓硫酸与铁发生钝化；B．苯与溴水发生萃取，苯酚与溴水发生取代反应；C．只有甲苯能被高锰酸钾氧化；D．碱性越强，溶液颜色越深．【解答】解：A．稀硫酸与铁反应生成氢气，浓硫酸与铁发生钝化，没有明显现象，可说明硫酸浓度不同，性质不同，故A正确；B．饱和溴水与苯进行萃取、与苯酚生成三溴苯酚沉淀，验证了羟基对苯环活性的影响，故B正确；C．酸性高锰酸钾与甲苯反应生成苯甲酸，溶液褪色，验证苯环对甲基活性的影响，故C错误；D．碱性越强，溶液颜色越深，可完成实验，故D正确．故选C．5．NCl3是一种黄色粘稠的油状液体（已知电负性：N＞Cl）装置如图所示，利用惰性电极电解制备，原理是：NH4Cl+2HCl NCl3+3H2↑，下列说法错误的是（）A．b电极接电源的负极B．阳极区被氧化的元素为ClC．流出液X中不含HClD．每生成3molH2，有6molCl﹣通过阴离子交换膜【考点】电解原理．【分析】根据图示信息知道：a电极是阳极，该电极上发生失电子的氧化反应NH4++3Cl﹣﹣6e﹣=NCl3+4H+，b电极是阴极，在阴极上是氢离子得电子的还原反应，电极反应式为：2H++2e ﹣=H2↑，电解过程中，阴离子可以经过阴离子交换膜移向阳极，但是阳离子不能经过交换膜，根据电子守恒以及电极反应式进行计算回答．【解答】解：根据图示信息知道：a电极是阳极，该电极上发生失电子的氧化反应NH4++3Cl ﹣﹣6e﹣=NCl3+4H+，b电极是阴极，在阴极上是氢离子得电子的还原反应，电极反应式为：2H++2e﹣=H2↑，电解过程中，阴离子可以经过阴离子交换膜移向阳极，但是阳离子不能经过交换膜，根据电子守恒以及电极反应式进行计算回答．A．b电极产生氢气，发生的是还原反应，b电极是阴极，故接电源的负极，故A正确；B．题干由已知电负性：N＞Cl，故NCl3中Cl为+1价，Cl元素化合价升高被氧化，故B正确；C．电解过程中，Cl﹣可以经过阴离子交换膜移向阳极，阳极发生氧化反应NH4++3Cl﹣﹣6e﹣=NCl3+4H+，流出液X中含HCl，故C错误；D．每生成3molH2，转移6mol电子，溶液中通过离子定向移动形成闭合回路平衡电荷，故有6molCl﹣通过阴离子交换膜，故D正确．故选C．6．室温下，分别用0.1mol•L﹣1溶液进行下列实验，结论正确的是（）A．NaHC2O4溶液（pH=5.5）：c（Na+）＞c（HC2O4﹣）＞c（H2C2O4）＞c（C2O42﹣）B．向NaHCO3溶液中通CO2至pH=7：c（Na+）=c（HCO3﹣）+2c（CO32﹣）C．向NaHSO4溶液中加入等浓度等体积的Ba（OH）2溶液：pH=13D．向氨水中加入少量NH4Cl固体：减小【考点】离子浓度大小的比较．【分析】A ．NaHC 2O 4溶液显酸性，则HC 2O 4﹣的电离程度大于水解程度；B ．溶液的pH=7，则c （H +）=c （OH ﹣），根据混合液中的电荷守恒判断；C ．设溶液体积都是1L ，反应后溶液中氢氧根离子浓度为：=0.05mol/L ；D ．加入氯化铵后，溶液中铵根离子浓度增大，抑制了一水合氨的电离，则氢氧根离子浓度减小，结合氨水的电离平衡常数分析．【解答】解：A ．NaHC 2O 4溶液显酸性，则HC 2O 4﹣的电离程度大于水解程度，所以c （C 2O 42﹣）＞c （H 2C 2O 4），则溶液中微粒的浓度关系为：c （Na +）＞c （HC 2O 4﹣）＞c （C 2O 42﹣）＞c （H 2C 2O 4），故A 错误；B ．向NaHCO 3溶液中通CO 2至pH=7，c （H +）=c （OH ﹣），溶液中电荷守恒为：c （Na +）+c （H +）=c （HCO 3﹣）+2c （CO 32﹣）+c （OH ﹣），则c （Na +）=c （HCO 3﹣）+2c （CO 32﹣），故B 正确；C ．向NaHSO 4溶液中加入等浓度等体积的Ba （OH ）2溶液，设溶液体积都是1L ，反应后溶液中氢氧根离子浓度为： =0.05mol/L ，溶液中氢氧根离子浓度不是0.1mol/L ，溶液的pH ≠13，故C 错误；D ．氨水中加入少量NH 4Cl 固体，铵根离子浓度增大，抑制了一水合氨的电离，导致溶液中氢氧根离子浓度减小，而=×=，Kb 不变，所以该比值增大，故D 错误；故选B ．7．臭氧是理想的烟气脱硝剂，其脱硝反应为：2NO 2（g ）+O 3（g ）⇌N 2O 5（g ）+O 2（g ）△H ．不同温度下，在三个容器中发生上述反应，相关信息如下表及图所示，下列说法正确的A ．0～10min 内甲容器中反应的平均速率：v （NO 2）=0.02mol •L ﹣1•min ﹣1B ．T 1＜T 2，△H ＞0C ．平衡时N 2O 5浓度：c 乙（N 2O 5）＞c 丙（N 2O 5）D ．T 1℃时，若起始时间向容器甲中充入2molNO 2、1molO 3、2molN 2O 5和2mol O 2，则脱硝反应达到平衡前，v （正）＜c （逆）【考点】化学平衡的计算．【分析】A、图象分析可知，N2O5（g）生成浓度0.2mol/L，则消耗NO2浓度0.4mol/L，根据v=计算v（NO2）；B、由图象分析，先拐先平数值大，则乙的温度较高，T1＜T2，温度越高N2O5（g）浓度越小，说明反应逆向移动，正反应是放热反应；C、结合三行计算列式计算浓度，化学反应达到平衡状态不能进行彻底分析；D、若起始时向容器甲中充入2molNO2、1molO3、2molN2O5和2mol O2，计算浓度商Qc和平衡常数比较判断反应进行的方向．【解答】解：A、由图，0～10min内甲容器中N2O5的浓度变化量为0.2mol•L﹣1，2NO2（g）+O3（g）⇌N2O5（g）十O2（g），则消耗NO2浓度0.4mol/L，反应速率v（NO2）==0.04mol/（L•min），故A错误；B、由图象可知，乙先达到平衡，平衡后N2O5（g）浓度比甲小，根据先拐先平数值大，则乙的温度较高，T1＜T2，平衡逆向移动，即正反应是放热反应，△H＜0；故B错误；C、乙中依据化学三行计算得到，2NO2（g）+O3⇌N2O5（g）+O2（g），2 1 0 00.8 0.4 0.4 0.41.2 0.6 0.4 0.4丙中2NO2（g）+O3⇌N2O5（g）+O2（g），1 2 0平衡时N2O5浓度：c乙（N2O5）＜c丙（N2O5），故C错误；D、若起始时向容器甲中充入2molNO2、1molO3、2molN2O5和2mol O2，计算浓度商Qc=相当于加入五氧化二氮反应逆向进行，则脱硝反应达到平衡前，v（正）＜v（逆），故D正确；故选：D二、解答题（共4小题，满分58分）8．W、X、Y、Z为元素周期表中前四周期原子序数依次增大的元素．W的基态原子中占据哑铃形原子轨道的电子数为3，X2+与W3﹣具有相同的电子层结构；W与X的最外层电子数之和等于Y的最外层电子数；Z元素位于元素周期表的第6列．请回答：（1）Z的基态原子的价电子排布式为：3d54s1．（2）WY3分子的立体构型为：三角锥形．（3）W的简单氢化物分子中，原子间形成σ键时，发生重叠的原子轨道分别为sp3杂化轨道和s轨道（填轨道名称）．（4）比较Y的含氧酸酸性：HYO2＞HYO（填“＞”或“＜”）．（5）离子型氢化物XH2的晶胞如图所示，其中阴离子的配位数为3．（6）强酸条件下，Z2O72﹣离子能与乙醇反应生成Z3+离子，该反应的离子方程式为：2Cr2O72﹣+3C2H5OH+16H+═4Cr3++3CH3COOH+11H2O．【考点】晶胞的计算；原子核外电子排布；原子轨道杂化方式及杂化类型判断．【分析】W、X、Y、Z为元素周期表中前四周期原子序数依次增大的元素，W的基态原子中占据哑铃形原子轨道的电子数为3，则W为N元素；X2+与W3﹣具有相同的电子层结构，这两种离子核外有10个电子，则X为Mg元素；Z元素位于元素周期表的第6列，则Z为Cr元素；Y原子序数小于24，W与X的最外层电子数之和等于Y的最外层电子数，则Y为Cl元素；（1）Z为Cr元素，Z的基态原子的价电子为3d、4s电子，根据构造原理书写基态Cr原子价电子排布式；（2）NCl3分子中N原子价层电子对个数是4且含有一个孤电子对，根据价层电子对互斥理论判断该分子的立体构型；（3）W的简单氢化物为NH3，氨气分子中，原子间形成σ键时，发生重叠的原子轨道分别为sp3杂化轨道和s轨道；（4）同一种元素的含氧酸中，含有非羟基氧原子个数越多，其酸性越强；（5）离子型氢化物MgH2的晶胞中，其中阴离子的配位数为3；（6）强酸条件下，Cr2O72﹣能与乙醇反应生成Cr3+离子，乙醇被氧化生成乙酸，根据反应物和生成物书写该反应的离子方程式．【解答】解：W、X、Y、Z为元素周期表中前四周期原子序数依次增大的元素，W的基态原子中占据哑铃形原子轨道的电子数为3，则W为N元素；X2+与W3﹣具有相同的电子层结构，这两种离子核外有10个电子，则X为Mg元素；Z元素位于元素周期表的第6列，则Z为Cr元素；Y原子序数小于24，W与X的最外层电子数之和等于Y的最外层电子数，则Y为Cl元素；（1）Z为Cr元素，Z的基态原子的价电子为3d、4s电子，Cr原子3d、4s能级上电子数分别是5、1，根据构造原理书写基态Cr原子价电子排布式为3d54s1，故答案为：3d54s1；（2）NCl3分子中N原子价层电子对个数是4且含有一个孤电子对，根据价层电子对互斥理论判断该分子的立体构型为三角锥形，故答案为：三角锥形；（3）W的简单氢化物为NH3，氨气分子中，原子间形成σ键时，发生重叠的原子轨道分别为sp3杂化轨道和s轨道，故答案为：sp3杂化轨道和s轨道；（4）同一种元素的含氧酸中，含有非羟基氧原子个数越多，其酸性越强，HYO2中非羟基O原子个数是1、HYO中没有非羟基氧原子，所以酸性HYO2＞HYO，故答案为：＞；（5）离子型氢化物MgH2的晶胞中，每个氢离子连接晶胞中体心上的镁离子和一个顶点上的镁离子，共3个镁离子，所以阴离子的配位数为3，故答案为：3；（6）强酸条件下，Cr2O72﹣能与乙醇反应生成Cr3+离子，乙醇被氧化生成乙酸，根据反应物和生成物书写该反应的离子方程式为2Cr2O72﹣+3C2H5OH+16H+═4Cr3++3CH3COOH+11H2O，故答案为：2Cr2O72﹣+3C2H5OH+16H+═4Cr3++3CH3COOH+11H2O．9．次氯酸（HClO）仅存在于溶液中，有很强的氧化性和漂白作用．某兴趣小组拟用Cl2O 与潮湿Na2CO3反应制得Cl2O，再用水吸收Cl2O制备次氯酸溶液，并测定其浓度．Ⅰ．[查阅资料]①Cl2O沸点为3.8℃，42℃以上分解为Cl2和O2，极易溶于水并与水反应生成HClO．②HClO可被H2O2、FeCl2等物质还原成Cl﹣．Ⅱ．[制备产品]（1）仪器a的名称是圆底烧瓶．（2）将氯气和空气（不参与反应）以体积比约1：3混合通入潮湿碳酸钠中，控制氯气与空气体积比的方法是通过观察A中产生气泡的比例调节流速．（3）装置B中产生Cl2O的化学方程式2Cl2+Na2CO3═Cl2O+2NaCl+CO2．（4）若B中无冷却装置，进入C中的Cl2O会大量减少，其原因是该反应放热，温度升高Cl2O会分解．Ⅲ．[测定浓度]（5）该小组设计了以下实验方案，测定C中所得溶液中HClO的物质的量浓度，请将方案补充完整．（所需试剂从H2O2溶液、FeCl2溶液、AgNO3溶液中选择）用酸式滴定管量取20.00mL次氯酸溶液，向其中加入足量的H2O2和AgNO3混合溶液，过滤、洗涤、在真空干燥箱中干燥，称量固体质量为5.740g，则该溶液中HClO的物质的量浓度为2mol/L．【考点】性质实验方案的设计．【分析】（1）根据仪器的结构知仪器a为圆底烧瓶；（2）控制氯气与空气体积比的方法可以通过观察A中产生气泡的比例来调节气体的流速；（3）装置B中，氯气本身既作为氧化剂又作还原剂，本身被氧化到+1价的Cl2O，被还原到﹣1价的氯化钠；（4）由于该反应为放热反应，温度升高Cl2O会分解，故进入C中的Cl2O会大量减少；（5）根据题意，需要用氧化剂将HClO中的氯氧化为﹣1价，与银离子结合成氯化银沉淀，故加入过氧化氢溶液和硝酸银溶液，根据化合价和原子守恒知，HClO与AgCl的比例为1：1，再根据浓度的公式计算．【解答】解：（1）根据仪器的结构知仪器a为圆底烧瓶，故答案为：圆底烧瓶；（2）氯气和空气按照体积比约1：3混合通入潮湿碳酸钠中，控制氯气与空气体积比的方法可以通过观察A中产生气泡的比例来调节气体的流速，故答案为：通过观察A中产生气泡的比例调节流速；（3）装置B中，氯气本身既作为氧化剂又作还原剂，本身被氧化到+1价的Cl2O，被还原到﹣1价的氯化钠，故化学方程式为2Cl2+Na2CO3═Cl2O+2NaCl+CO2，故答案为：2Cl2+Na2CO3═Cl2O+2NaCl+CO2；（4）由于该反应为放热反应，温度升高Cl2O会分解，故进入C中的Cl2O会大量减少，故答案为：该反应放热，温度升高Cl2O会分解；（5）根据题意，需要用氧化剂将HClO中的氯氧化为﹣1价，与银离子结合成氯化银沉淀，故加入过氧化氢溶液，根据化合价和原子守恒知，HClO与AgCl的比例为1：1，n（AgCl）==0.04mol=n（HClO），故c（HClO）==2mol/L，故答案为：H2O2和AgNO3；2．10．有机物X是一种应用广泛的化学材料，其合成路线如下（部分试剂和产物略去）：已知：Ⅰ．Ⅱ．请回答下列问题：（1）A的化学名称是乙炔，化合物B的官能团名称是酯基、碳碳双键．（2）G物质可发生的反应类型为ABC（填字母序号）．A．加成反应B．酯化反应C．还原反应D．缩聚反应（3）X的结构简式为．（4）F与Ag（NH3）2OH溶液反应的化学方程式为．（5）A与CH3COOH生成B的化学方程式为．（6）写出同时满足下列条件的G的同分异构体M的结构简式．①能与1molBr2加成，能发生银镜反应，但不能发生水解反应；②苯环上的一氯代物有两种；③红外光谱显示有“C﹣O﹣C”结构．【考点】有机物的合成．【分析】由分子式可知A为乙炔，结合A、B分子式与乙酸结构简式，可知乙炔与元素乙酸发生加成反应生成B，B发生加聚反应生成C，C发生水解反应得到D，由D的结构简式可知，B为CH2=CHOOCCH3，C为．E与乙醛脱去1分子水同时形成碳碳双键生成F，F发生醛基被氧化为羧基生成G，结合H的结构简式可知，G为，F为，E为．E与H发生信息中取代反应生成X为．【解答】解：由分子式可知A为乙炔，结合A、B分子式与乙酸结构简式，可知乙炔与元素乙酸发生加成反应生成B，B发生加聚反应生成C，C发生水解反应得到D，由D的结构简式可知，B为CH2=CHOOCCH3，C为．E与乙醛脱去1分子水同时形成碳碳双键生成F，F发生醛基被氧化为羧基生成G，结合H的结构简式可知，G为，F为，E为．E与H发生信息中取代反应生成X为．（1）A的化学名称是乙炔，B为CH2=CHOOCCH3，化合物B的官能团名称是：酯基、碳碳双键，故答案为：乙炔；酯基、碳碳双键；（2）G为，含有苯环与碳碳双键，能发生加成反应，与氢气飞加成反应属于还原反应，含有羧基，可以发生酯化反应，不能发生缩聚反应，故答案为：ABC；（3）X的结构简式为，故答案为：；（4）F与Ag（NH3）2OH溶液反应的化学方程式为：，故答案为：；（5）A与CH 3COOH生成B的化学方程式为：，故答案为：；（6）同时满足下列条件的G（）的同分异构体M的结构简式：①能与1molBr2加成，说明含有碳碳双键，能发生银镜反应，但不能发生水解反应，说明含有醛基且不含酯基，②苯环上的一氯代物有两种，含有2个不同的取代基且处于对位，③红外光谱显示有“C﹣O﹣C”结构，则M的结构简式为：，故答案为：．11．MnO2和锌是制造锌锰电池的主要原料，一种新工艺采用软锰矿（主要成分为MnO2，含少量Al2O3和SiO2杂质）和闪锌矿（主要成分为ZnS，含少量FeS、CuS、CdS杂质）为原料生产MnO2和锌，其简化工艺流程如下（中间产物的固体部分已经略去）：已知：①浸取时发生的主要反应为：MnO2+ZnS+2H2SO4=MnSO4+ZnSO4+S↓+2H2O，杂质FeS、CuS、CdS也会发生类似反应．（1）步骤Ⅰ中浸取时Al2O3与稀硫酸反应的化学方程式为Al2O3+3H2SO4═Al2（SO4）3+3H2O．（2）步骤Ⅱ中还原回收得到的金属单质是Cu、Cd．（3）步骤Ⅲ中MnO2的作用是将Fe2+氧化成Fe3+，适宜选作物质W的试剂为BD（选填编号）．A．NaOH B．ZnO C．NH3•H2O D．MnCO3（4）酸性锌锰干电池放电时，负极的电极反应式为Zn﹣2e﹣═Zn2+．（5）MnSO4可用于制备MnCO3，MnCO3在空气中加热反应也可制得MnO2．已知25℃，101kPa时：Mn（s）+O2（g）=MnO2（s）△H1=﹣520kJ•mol﹣1C（s）+O2（g）=CO2（g）△H2=﹣393.5kJ•mol﹣12Mn（s）+2C（s）+3O2（g）=2MnCO3（s）△H3=﹣894kJ•mol﹣1MnCO3在空气中加热反应生成MnO2的热化学方程式为3（）+2（）═2（s）+2CO2（g）△H=﹣933kJ•mol﹣1．（6）按照图示流程，若某次生产过程中使用了100t闪锌矿，其中ZnS含量为80%，浸取时ZnS的损失率为3%，最终得到87t MnO2．假设流程中每个步骤都反应完全，电解（使用惰性电极）时无其他产物生成，则流程中除杂质所引入的锌元素的质量为13t．【考点】物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用．【分析】软锰矿、闪锌矿和稀硫酸混合，发生的反应有MnO2+ZnS+2H2SO4=MnSO4+ZnSO4+S↓+2H2O、MnO2+FeS+2H2SO4=MnSO4+FeSO4+S↓+2H2O、MnO2+CuS+2H2SO4=MnSO4+CuSO4+S↓+2H2O、MnO2+CdS+2H2SO4=MnSO4+CdSO4+S↓+2H2O、Al2O3+3H2SO4═Al2（SO4）3+3H2O，二氧化硅不溶于稀硫酸，然后过滤，滤液中含有MnSO4、FeSO4、CuSO4、CdSO4、Al2（SO4）2+、Cd2+得到Cu、Cd，过滤向滤液中加入二氧化锰和W，3，向滤液中加入Zn，Zn能还原Cu二氧化锰具有氧化性，能氧化还原性离子Fe2+，W能使溶液中铁离子、铝离子反应生成沉淀，则W能和氢离子反应且不能引进新的杂质；电解硫酸锌和硫酸锰溶液得到Zn、MnO2和稀硫酸；（1）Al2O3是两性氧化物，能和H2SO4反应生成Al2（SO4）3和H2O；（2）根据流程图中反应前后离子变化确定回收金属成分；（3）二氧化锰具有氧化性，能氧化还原性离子；W能和氢离子反应而调节溶液的pH，且不能引进新的杂质；（4）放电时负极上锌失电子发生氧化反应；（5）根据盖斯定律写出该反应热化学方程式；（6）闪锌矿浸取后m（Zn）=100t×80%×（1﹣97%）×=52t，电解反应式为Zn 2++Mn2++2H2O Zn↓+MnO2↓+4H+，根据方程式中锌元素和二氧化锰之间的关系式计算需要Zn的质量．【解答】解：软锰矿、闪锌矿和稀硫酸混合，发生的反应有MnO2+ZnS+2H2SO4=MnSO4+ZnSO4+S↓+2H2O、MnO2+FeS+2H2SO4=MnSO4+FeSO4+S↓+2H2O、MnO2+CuS+2H2SO4=MnSO4+CuSO4+S↓+2H2O、MnO2+CdS+2H2SO4=MnSO4+CdSO4+S↓+2H2O、Al2O3+3H2SO4═Al2（SO4）3+3H2O，二氧化硅不溶于稀硫酸，然后过滤，滤液中含有MnSO4、FeSO4、CuSO4、CdSO4、Al2（SO4）2+、Cd2+得到Cu、Cd，过滤向滤液中加入二氧化锰和W，3，向滤液中加入Zn，Zn能还原Cu二氧化锰具有氧化性，能氧化还原性离子Fe2+，W能使溶液中铁离子、铝离子反应生成沉淀，则W能和氢离子反应且不能引进新的杂质；电解硫酸锌和硫酸锰溶液得到Zn、MnO2和稀硫酸；（1）Al2O3是两性氧化物，能和H2SO4反应生成Al2（SO4）3和H2O，反应方程式为Al2O3+3H2SO4═Al2（SO4）3+3H2O，故答案为：Al2O3+3H2SO4═Al2（SO4）3+3H2O；（2）根据流程图中反应前后离子变化确定回收金属成分为Cu、Cd，故答案为：Cu、Cd；（3）二氧化锰具有氧化性，能氧化还原性离子亚铁离子，然后将铁离子除去；W能和氢离子反应而调节溶液的pH，且不能引进新的杂质，符合条件的有BD，一水合氨和NaOH虽然能调节溶液的pH但引进新的杂质，故答案为：将Fe2+氧化成Fe3+；BD；（4）放电时负极上锌失电子发生氧化反应，电极反应式为Zn﹣2e﹣═Zn2+，故答案为：Zn ﹣2e﹣═Zn2+；（5）Mn（s）+O2（g）=MnO2（s）△H1=﹣520kJ•mol﹣1①C（s）+O2（g）=CO2（g）△H2=﹣393.5kJ•mol﹣1②2Mn（s）+2C（s）+3O2（g）=2MnCO3（s）△H3=﹣894kJ•mol﹣1③，将方程式；2（①+②）﹣③得2MnCO3（s）+O2（g）═2MnO2（s）+2CO2（g）△H=2（﹣520kJ•mol﹣1﹣393.5kJ•mol﹣1）﹣（﹣894kJ•mol﹣1）=﹣933 kJ•mol﹣1，故答案为：2MnCO3（s）+O2（g）═2MnO2（s）+2CO2（g）△H=﹣933 kJ•mol﹣1；（6）闪锌矿浸取后m（Zn）=100t×80%×（1﹣97%）×=52t，电解反应式为Zn 2++Mn2++2H2O Zn↓+MnO2↓+4H+，设生成87t二氧化锰所需锌元素质量为x，Zn 2++Mn 2++2H2O Zn↓+MnO2↓+4H+。

四川省绵阳市高中2017届高三第三次诊断性考试理综试卷化学部分理科综合共300分，包括物理、化学、生物三部分，考试时间共150分钟。

化学试卷分为第I卷（选择题）和第II卷两部分，共4页，满分100分。

注意事项：1. 答题前，考生务必将自己的姓名、班级、考号用0.5毫米的黑色墨水笔填写在答题卡上。

并检查条形码粘贴是否正确。

2. 选择题使用2B铅笔填涂在答题卡对应题目标号的位置上；非选择题用0.5毫米黑色墨水签字笔书写在答题卡的对应框内，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。

3. 考试结束后，将答题卡收回。

第I卷（选择题共42分）选择题（共7小题，每小题6分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）1. 对下列与化学有关的社会和生活问题作出判断，其中不正确的是A. 白酒标签上注有“酒精浓度53%VOl”字样，它表示100g该白酒中含有53g酒精B. 蒸馒头时，在发酵的面团里加入一些纯碱可使馒头发泡C. “地沟油”可用于生产肥皂或用作燃料，以变废为宝D. 婴儿“尿不湿”中的聚丙烯钠具有很强的吸水性2.揭示下列变化的离子方程式正确的是A. 明矾用于净水：A l3++3H2O=Al(OH)3↓+3H+B. 钢铁吸氧腐蚀的负极反应：Fe-3e-=Fe3+C. 向明矾溶液中加入少量氢氧化钡溶液:Al3++SO42-+Ba2++3OH-=BaSO4↓+Al(OH)3↓D. 苯酚钠饱和溶液中通入少CO2：3. 前四周期元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大。

X与Y 同周期相邻，Y的基态原子s电子数与p电子数相等，Z是地壳中含量最多的金属元素，W的价电子排布为4S1，基态Q原子的未成对电子是同周期元素中最多的。

下列说法错误的是A. 简单气态氢化物的热稳定性：Y＞XB. 简单离子的半径：Z＞X＞YC. Z的最高价氧化物对应水化物既能与强酸反应又能与强碱反应生产盐和水D. 由Y、W、Q三种元素形成的某种化合物，可用于检查司机酒后驾车4. 下列化学实验叙述正确的是A. 实验室从海带中提取单质碘的步骤：取样→灼烧→溶解→过滤→萃取B. 将饱和FeCl 3溶液滴入沸水，继续加热煮沸至出现红褐色沉淀即得Fe(OH)3胶体C. 要检验滴有稀硫酸的蔗糖溶液是否水解，可加入银氨溶液，再水浴加热D. 钠的焰色反应实验需要用酒精灯、铂丝、氯化钠溶液和稀盐酸5. 常温下，将20mL0.1mol/L 的HCl 溶液逐滴加入到20mL0.1mol/LNa2C2O4溶液中。

7．对下列现象或事实的化学解释不正确的是8．如图为海水综合利用的部分模拟过程。

下列有关说法正确的是A.①中加人试剂顺序为：Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液B．过程②为电解熔融精盐C．工业上过程③加入的试剂为浓NaOH溶液D.第④步反应的离子方程式可表示为：2Br-+Cl2=Br2+2Cl-9．下列关于有机化合物的说法正确的是A．糖类和蛋白质都属于天然高分子化合物B．异丁烷的结构简式为C. CH3COOH和C2H518OH反应，生成CH3COOC2H5和H218OD．能与溴水发生加成反应10．常温下，将0.1L0.2mol/LMnO 4酸性溶液与一定量pH=3的草酸（HOOC-COOH ）溶液混合，放出VL 气体。

N A 代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A.pH=3的草酸溶液含有H +数目为0.001N A B ．当1molMnO 4被还原时强酸提供H +数目为N A C.1molHOOC-COOH 含共用电子对数目为9N A D ．该反应释放CO 2分子数目为A N 4.22V11．四种主族元素a 、b 、c 、d 分布在三个短周期中，其原子序数依次增大，b 、d 的简单离子具有相同电子层结构，d 的简单离子半径是同周期主族元素中最小的，四种元素原子的最外层电子数之和为15，下列叙述错误的是A ．气态氢化物的热稳定性：b<cB ．含d 元素的盐溶液可能呈碱性C ．原子半径：d>c>b>a D.a 、b 和c 三种元素能形成离子化合物 12．利用如图所示装置进行实验，能实现实验目的的是（必要时可加热）13．常温下，用0.05mol/LNaOH 溶液分别滴定10.00mL 浓度均为0.10 mol/LCH 3COOH( a =l×10-5）溶液HCN （a=5×10-10）溶液，所得滴定曲线如图。

下列说法正确的是A ．对两种弱酸滴定均可选用甲基橙作指示剂B ．③处溶液有：c(Na+)＝c(CH 3COO -)＜c(CH 3COOH) C ．溶液中水的电离程度：②>③>④D.点①和点②溶液混合后：c(CH 3COO -)-c(CN -)=c(HCN)-c(CH 3COOH) 26. (14分）对温室气体二氧化碳的研究一直是科技界关注的重点。

南充市高2017届第三次高考适应性考试理科综合测试化学 2017.04.18可能用到的相对原子质量：H －1 C －12 N －14 O －16 Na －23 Mg －24 S －32 Cl －35.5 Mn －55 Fe －56 Cr －63.57.化学与社会、生产、生活密切相关。

下列说法正确的是A.用漂粉精和洁厕灵（主要成分是盐酸）混合后的浓溶液清洗马桶效果更佳B.古代利用明矾溶液的碱性清洗铜镜表面的铜锈C.引爆黑火药后，硫磺燃烧生成三氧化硫D.人体内的酶通常通过降低反应的活化能来加快对应反应速率 8.下列关于有机物说法正确的是A.鸡蛋清溶于水所得澄清液体有丁达尔现象B.棉、麻、丝、毛完全燃烧都只生成CO 2和H 2OC.乙酸溶于水可以电离，属于离子化合物D.乙醇的结构简式为C 2H 6O9.4种短周期元素X 、Y 、Z 、W 的原子序数依次增大，根据表中信息判断，下列说法不正确．．．的是A.X 与Y 形成的化合物只含有离子键B.Y 的单质密度大于酒精C.简单离子半径：W ＞X ＞Y ＞ZD.Y 、Z 、W 的最高价氧化物对应的水化物两两之间均能反应 10.下列实验操作不能达到．．．．实验目的的是11.环己甲酸（）可用于合成抗孕392药物和治疗血吸虫新药吡喹酮药物等。

下列说法正确的是A.环己甲酸中所有原子可能共平面B.环己甲酸可以取代反应、酯化反应、中和反应、置换反应和氧化反应C.标准状况下，1mol 环己甲酸与足量Na反应生成22.4L H 2 D.环己醇的一氯代物有3种（不含立体异构）12.南开大学研制一种Na －CO 2电池有望应用于CO 2浓度高的地区，如火星。

该电池又被形容为“可呼吸的电池”。

放电时该电池“吸入”CO 2，充电时“呼出”CO 2。

如下图吸入CO 2时，有的CO 2转化为Na 2CO 3等固体沉积在多壁碳纳米管电极表面。

下列说法正确的是A.“呼出”CO 2时，钠箔为阳极B.金属钠可以与四甘醇二甲醚发生反应C.“吸入”CO 2时，正极反应：4Na ＋＋3CO 2＋4e －2Na 2CO 3＋CD.“呼出”CO 2时，Na ＋向多壁碳纳米管电极移动 13.25℃时，下列有关电解质溶液说法正确的是 A.向氨水中加入NH 4Cl 固体，溶液中增大B.硼酸（H 3BO 3）溶于水产生H ＋和[B(OH)4]－，说明向水中加入硼酸可抑制水的电离C.向浓度均为0.01mol/L 的K 2SO 4和KI 混合溶液中滴加Pb(NO 3)2溶液，先生成PbI 2黄色沉淀[已知：Ksp(PbSO 4)＝1.8×10－8，Ksp(PbI 2)＝7.1×10－9]D.向CH 3COONa 溶液中滴加硫酸至中性时，c(SO 42－)＜c(CH 3COOH)26.（14分）氯化铜、氯化亚铜（CuCl）是有机合成工业中应用较广泛的催化剂。