2017年天津市红桥区高考化学二模试卷

高三理科综合化学部分第I卷注意事项：1．每题选出答案后，用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。

如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。

2．本卷共6小题，每题6分，共36分。

在每题列出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。

以下数据供解题时参考：相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 C1 35．51．下列有关说法正确的是A．苯酚沾到皮肤上，应立即用浓NaOH溶液洗涤B．为了防止蛋白质盐析，疫苗等生物制剂应冷冻保藏C．亚硝酸钠是一种食品防腐剂，使用时其用量可以不加限制D．回收废弃塑料制成燃油替代汽、柴油，可减轻环境污染和节约化石能源2．下列说法正确的是A．所有的复分解反应都是非氧化还原反应B．能与酸反应的氧化物，一定是碱性氧化物C．同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性D．以共价键形成的单质中只存在非极性键，以共价键形成的化合物中只存在极性键3．下列解释事实的化学方程式或离子方程式不正确．．．的是A．钢铁发生吸氧腐蚀：2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2B．SO2使紫色石蕊溶液变红色：SO2+H2O=2H++SO32-C．利用NaOH溶液除去金属铝表面的氧化膜：Al2O3+2OH-=2A1O2-+H2OD．84消毒液和洁厕灵混合使用会产生有毒气体：Cl-+C1O-+2H+=C12 +H2O4．下列说法正确的是A．图①铜锌原电池工作时，盐桥中的K+移向ZnSO4溶液B．图②装置反应一段时间，将湿润的KI淀粉试纸靠近碳电极管口，试纸变蓝C．图③是用海水制取蒸馏水的装置D．图④装置可用于乙醇提取碘水中的碘5．常温下，某氨水的pH=a，某盐酸的pH=b，已知a+b=14，将上述氨水与盐酸等体积混合后，所得溶液中各种离子浓度的关系正确的是A．c(NH4+)>c(Cl-)>c(H+)>c(OH-) B．c(Cl-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+)C．c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-) D．c(NH4+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-) 6．已知：是碳酸甲乙酵的工业生产原理。

2017高考仿真卷·化学(六)(满分:100分)可能用到的相对原子质量:H 1 C 12O 16Al 27S 32K 39一、选择题:本题共7小题,每小题6分。

在每小题所给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。

7.化学与社会、生活密切相关。

对下列现象或事实的解释不正确的是()8.设N A为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是()A.将1 mol明矾晶体完全溶于水制成胶体,其中所含胶体粒子数目为N AB.在反应KIO3+6HI KI+3I2+3H2O中,每生成3 mol I2转移的电子数为5N AC.0.1 mol·L-1 CaCl2溶液中含有Cl-的数目为0.2N AD.136 g熔融的KHSO4中含有2N A个阳离子9.下列关于离子共存或离子反应的说法正确的是()A.某无色溶液中可能大量存在H+、Cl-、MnB.pH=2的溶液中可能大量存在Na+、N、SiC.冷的氢氧化钠溶液中通入氯气:Cl2+2OH-ClO-+Cl-+H2OD.稀硫酸和氢氧化钡溶液反应:H++S+Ba2++OH-BaSO4↓+H2O10.下列关于有机化合物的说法正确的是()A.2-甲基丙烷()也叫异丁烷B.蛋白质和糖类均为天然高分子化合物C.乙烯和丙烯只能发生加成反应,不能发生取代反应D.苯使溴水褪色的原因是发生加成反应11.高铁电池是以高铁酸盐(K2FeO4)和锌为电极材料,具有能量密度大、体积小、质量小、寿命长、无污染等优点。

该电池的总反应为3Zn+2K2FeO4+8H2O3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH。

下列说法正确的是()A.充电时阳极反应式为Zn-2e-+2OH-Zn(OH)2B.0.1 mol K2FeO4发生反应,转移电子数约为1.806×1024C.充电时K2FeO4发生氧化反应D.放电时正极反应为2Fe+6e-+8H2O2Fe(OH)3+10OH-12.X、Y、Z、W、M五种元素的原子序数依次增大。

XX市红桥区2021届高三上学期期末考试〔下学期开学考试〕化学试卷一、选择题1．以下应用到物质氧化性的是〔〕A ．明矾净化水B ．纯碱除油污C．食醋清洗水垢D ．臭氧消毒餐具2．用以下图所示装置进展以下实验，实验结果与预测的现象不一致的是〔〕选项①中的物质②中的物质预测装置中现象A NO 2蒸馏水试管充满无色溶液B SO2紫色石蕊溶液溶液逐渐变为红色C NH 3AlCl 3溶液产生白色沉淀D Cl 2AgNO 3溶液产生白色沉淀3．常温下，关于pH=2 的盐酸，以下说法不正确的选项是〔〕A ．溶液中c H+=1.0 10-2 mol L-1--12-1 B．此溶液中由水电离出的c OH =1.010mol LC．加水稀释100 倍后，溶液的pH=4D．参加等体积pH=12 的氨水，溶液呈中性4．在以下指定条件的溶液中，一定能大量共存的微粒组是〔〕A ．K2S溶液中：SO42-、K+、CI-、Cu2+B．无色溶液中：Fe2+、Na+、CIO-、CI-C．室温下，Kw+ =0.1mol L-1的溶液中： Na+、K +、 SIO32-、 NO 3-c〔 H 〕D．滴入KSCN溶液显红色的溶液中：K+、Na+、SO42-、C6H 5OH 5．以下实验设计及其对应的离子方程式均正确的选项是〔〕A ．向稀HNO3溶液中滴加Na 2SO3溶液： SO32- +2H +＝SO2+H 2 OB．用FeCl3溶液腐蚀铜来制作印刷电路板：2Fe3+?+Cu＝2Fe2+ +Cu 2+C．向Na2SiO3溶液中通入过量SO2： SiO32- +SO2 +H 2 O＝ H2 SiO3 +SO32-D．向Al2SO4 3溶液中参加过量的NH 3H2 O ： Al 3+ +4NH 3 H 2O＝ AlO 2- +4NH 4+ +2H 2O6．以下图是局部短周期元素的原子序号与其某种常见化合价的关系图，假设用原子序数代表所对应的元素，那么以下说法正确的选项是〔〕A ．31d和33d属于同种核素B．气态氢化物的稳定性：a＞d＞ eC．工业上常用电解法制备单质b 和 cD． a 和 b 形成的化合物不可能含共价键7．以下说法中，不能用元素周期律解释的是〔〕A ．向淀粉KI溶液中滴入溴水，溶液变蓝B．与冷水反响的速率：Na＞ MgC．浓硝酸的氧化性强于稀硝酸D．原子半径：Al ＞ Si＞P8．肼〔N2H4〕是火箭燃料，常温下为液体，其分子的球棍模型如以下图所示。

2016-2017学年红桥区初中毕业生学业考试模拟试卷（二）九年级化学本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。

第Ⅰ卷第1页至第4页，第Ⅱ卷第4页至第8页。

试卷满分100分。

考试时间60分钟。

第Ⅰ卷（选择题共2大题共30分）可能用到的相对原子质量H1 O16 S32 C12 Fe56 Zn65 Mg24 Na23 N14 Ca40 Cl35.5一、选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分。

每小题给出的四个选项中，只有一个最符合题意。

）1．化学已日益渗透到社会生活的各个方面。

你认为下列过程中，不含化学变化的是A．石墨导电B．甲烷燃烧C．葡萄酿酒D．菜刀生锈【答案】A2．最清洁的燃料是A．煤B．氢气C．石油D．天然气【答案】B3．目前广泛用于自来水净化的是集氧化、吸附、凝聚、杀菌等功能于一体的消毒剂高铁酸钠（Na2FeO4）。

高铁酸钠中铁元素的化合价为A．+2 B．+3 C．+4 D．+6【答案】D4．下列实验操作中，正确的是（）A．B．C．D．【答案】C5．根据图的信息判断，下列说法正确的是A．硫属于金属元素B．硫原子的相对原子质量为32.07gC．在化学反应中，硫原子容易失去电子D．硫原子的核电荷数为16【答案】D6．下列物质的分类中不正确的是A．单质：硅、水银、铁水B．碱：火碱、纯碱、消石灰C．盐：硝酸银、氯化铁、高锰酸钾D．氧化物：氧化镁、三氧化硫、五锰化二磷【答案】B7．下列对化学实验的描述，正确的是（）A．硫在氧气中燃烧生成一种无色无味气体B．电解水时负极产生的气体能使带火星的木条复燃C．点燃可燃气体前要检验气体的纯度D．稀释浓硫酸时，把浓硫酸沿器壁慢慢地注入盛有水的量筒内【答案】C8．为探究Fe、Cu、Ag三种金属的活动性顺序，某兴趣小组设计了下图所示的四组实验方案，你认为不可行的是（）A．B．C．D．【答案】A9．我们的衣食住行中蕴含着丰富的化学知识。

下列说法不正确的是A．加碘食盐和铁强化酱油都可补充人体必需常量元素B．食品添加剂可改善食品品质，但不是添加得越多越好C．建造高楼大厦时所用到的钢和生铁都是铁的两种合金D．公交车、出租车用天然气代替汽油作燃料可减少空气污染【答案】A10．在点燃条件下，A和B反应生成C和D．反应前后分子变化的微观示意图如下所示，下列判断不正确的是A．该反应中有两种化合物分子B．该反应中，参加反应的A、B分子的个数比为4∶3C．物质C的化学性质不活泼，常用作保护气D．在该反应中，生成C和D的质量比为14∶9【答案】D二、选择题（本大题共5小题，每小题2分，共10分。

2017-2018学年天津市五区县联考高考化学二模试卷一、选择题（共6题，每题6分，共36分）1．化学与生产、生活密切相关．下列叙述不正确的是（）A．可用热的纯碱溶液除去矿物油污渍B．盐析可提蛋白质并保持其生理活性C．单质硅不仅用于制造计算机芯片，也是生产太阳能电池的材料D．食品脱氧剂（含铁粉、氯化钠、炭粉等）的脱氧原理与钢铁的吸氧腐蚀相同2．下列关于实验的叙述正确的是（）A．用铂丝蘸取少量试液进行焰色反应，火焰呈黄色的一定是钠盐溶液B．实验室制取乙烯时，可用排水法或向上排空气法收集气体C．检验明矾中是否混有NH4Al（SO4）2可选用浓NaOH溶液和湿润红色石蕊试纸D．实验室通过取样→灼烧→溶解→过滤→萃取五步操作，可从海带提取单质碘3．下列说法正确的是（）A．锅炉中沉积的CaSO4可用饱和Na2CO3溶液浸泡，再将不溶物用稀盐酸溶解除去B．可采取加热蒸发的方法使FeCl3从水溶液中结晶析出C．NaAlO2浓液中滴加Na2C03溶液，有沉淀和气体生成D．将SO2分别通入硝酸钡溶液和溶有氨气的氯化钡溶液中，产生沉淀的成分相同4．如图为一种微生物燃料电池工作原理示意图，关于该电池叙述正确的是（）A．在高温下使用更利于微生物发挥作用B．每生成1molCO2转移4mole﹣C．放电过程中，质子通过交换膜从左侧移到右侧D．负极反应式为：Mn2++2H2O﹣2e﹣=MnO2+4H+5．下列有关电解质溶液的描述正确的是（）A．某物质的溶液pH＜7，则该物质一定是酸或强酸弱碱盐B．25℃时，PH=1的醋酸溶液中含有H+的数目小于0.1N AC．在NaHS溶液中滴入CuCl2溶液产生黑色沉淀，HS﹣水解程度增，pH增大D．3种pH相同的溶液①CH3COONa ②NaHCO3③NaOH中c（Na+）的大小是①＞②＞③6．在容积均为1L的三个密闭容器中，分别放入镍粉并充入1molCO，控制作在不同温度下发生反应：Ni（s）+4CO（g）⇌Ni（CO）4（g），当反应进行到5min时，测得Ni（CO）4的体积分数与温度的关系如图所示．下列说法正确的是（）A．正反应为吸热反应，平衡常数：K（T1）＞K（T2）B．反应进行到5min时，b容器中v（正）=v（逆）C．达到平衡时，a、b、c中CO的转化率为b＞a＞cD．减压或升温可将b中的平衡状态转变成c中的平衡状态二、非选择题（共64分）7．x、y、z、e、f、g是原子序数依次增大的六种短周期元素，x与另外五种元素均可形成二元化合物，其中x、y形成最简单的有机物M是重要的清洁能源．金属元素e的单质在常温下能与水剧烈反应，z元素原子的L层电子数为K层电子数的三倍，z、f、g三种元素原子的最外层电子数之和为19．请回答下列问题：（1）g在元素周期表的位置是．（2）yzf分子中所有原子的最外层都满足8电子结构，其电子式为．（3）元素h与e处于同周期，且形成的简单离子是本周期中半径最小的．h的单质与Fe2O3反应时，每消耗0.5mol h放热213kJ，写出该反应的热化学方程式．（4）仅由z、e、f三种元素形成的一种六核离子化合物，溶于水后呈碱性，请用一个离子方程式表示其呈减性的原因；溶液中离子浓度由大到小的顺序为．（5）g元素能形成多种离子，在水溶液中lmolg﹣、gz n﹣（n=l，2，3，4：不同离子在图中用A、B、D、W、Q表示）的能量（kJ）相对大小如图所示．A、B、D、W、Q五种离子中性质最稳定的是（写具体的离子符号），一定条件下D能转化为A与W，写出此转化的离子方程式．8．有机物W是一种合成多环化合物的中间体，可由下列路线制备（部分反应条件略去）：已知：，请回答下列问题：（1）A是D的同系物，2 mol A生成1 mol B，A的名称为；W分子中含氧官能团名称是（2）B→C为加成反应，M的结构简式为，C中最多有原子共平面．（3）写出C、G生成H的化学方程式．（4）下列说法正确的是．a．A能和HCl反应得到聚氯乙烯的单体b．M和N互为同分异构体c．E→F可用试剂酸性KMnO4溶液d．1molW可以与3molH2发生加成反应（5）写出符合下列条件的H的所有同分异构体（不考虑立体异构）的结构简式．①能与FeCl3溶液发生显色反应②存在2个甲氧基（CH3O﹣）③核磁共振氢谱共有4个吸收峰（6）己知：HC≡CH CH2═CH2，请结合题给信息及流程图，完善由A制备环己烷（）的合成路线（在相应位置填写有关反应条件及物质的结构简式）：2A CH2=CH﹣C≡CH→→9．亚氯酸钠（NaClO2）是一种强氧化性漂白剂，在碱性环境中稳定存在．NaClO2饱和溶液在低于38℃时析出的晶体是NaClO2•3H2O，高于38℃时析出晶体是NaCl02，高于60℃时NaCl02分解成NaClO3和NaCl．工业生产NaClO2的主要流程如下：请回答下列问题：（1）在无隔膜电解槽中电解饱和NaCI溶液生产氯酸钠时，阴极产物是．（2）装置I中反应时须使NaClO3稍微过量，目的是．（3）装置Ⅱ中发生反应的离子方程式为．该反应须保证溶液的碱性在一定pH范围内，下列可精确检测反应过程中溶液酸碱性，且对NaCl02的纯度和产率不会造成影响的是．a．酚酞试液b．pH试纸c．pH计（4）装置Ⅰ中生成物A的化学式是，为降低生产成本，实现物质的再利用，用装置Ⅲ电解A的饱和溶液，部分产物可作为装置Ⅰ和装置Ⅱ的反应物，其中可为装置Ⅱ提供的物质为（选填“B”、“C”）．（5）从装置Ⅱ反应后的溶液获得NaCl02晶体的操作步骤为：①减压，55℃蒸发结晶；②趁热过滤；③用38﹣60℃的温水洗涤；④低于60℃干燥，得到产品，采取“减压蒸发”而不用“常压蒸发”的原因是．（6）某学习小组用碘最法测定产品中NaCl02的含量，实验如下：a．准确称取所得NaCl02样品1.0g于烧杯中，加入适量蒸馏水和过量的碘化钾晶体，再滴入适量的稀硫酸，充分反应，将所得混合液配成250mL待测溶液．（己知：ClO2﹣+4I﹣+4H+=2H20+2I2+Cl﹣）b．移取25.00mL待测溶液于锥形瓶中，加几滴淀粉溶液，用0.2000mol•L﹣1 Na2S203标准液滴定至终点．重复滴定2次．（已知：I2+2S2O32﹣=2I﹣+S4O62﹣）①达到滴定终点时的现象为．某次滴定达到终点时滴定管液面刻度如图，读数为．②若3次滴定平均消耗Na2S203溶液的体积为20.00mL，则样品中NaCl02的质量分数为．10．氨基甲酸铵（NH2COONH4）是一种用途广泛的化工原料，其制备原理为：2NH3（g）+C02（g）⇌NH2C00NH4（s）．实验室可用如图1所示装置制备：请回答下列问题：（1）制备NH2COONH4的反应在一定条件下能自发进行，该反应的△H0（填“＞”“=”或“＜”）；要提高NH2COONH4的产率可采取的措施为．（2）装置中盛液体石蜡的鼓泡瓶作用是．（3）一定条件下，在恒容密闭容器中通入体积比为2：1的NH3和CO2制备NH2COONH4固体．①下列能说明反应达到平衡状态的是．a、NH3和CO2物质的量之比为2：1b．密闭容器中混合气体的密度不变c、反应的焓变不变d．固体的质量不在发生变化的计算式为（不必计算结果）（4）己知：NH2C00NH4+2H20⇌NH4HCO3+NH3•H2O．分别用三份不份不同初始浓度的NH2COONH4溶液测定不同温度下的水解反应速率，得到c（NH2COO﹣）随时间变化趋势如图2所示．①15℃时，0～6min内NH2COONH4水解反应的平均速率为．②对比图中曲线a、b、c可知，水解反应速率最大的是．2016年天津市五区县联考高考化学二模试卷参考答案与试题解析一、选择题（共6题，每题6分，共36分）1．化学与生产、生活密切相关．下列叙述不正确的是（）A．可用热的纯碱溶液除去矿物油污渍B．盐析可提蛋白质并保持其生理活性C．单质硅不仅用于制造计算机芯片，也是生产太阳能电池的材料D．食品脱氧剂（含铁粉、氯化钠、炭粉等）的脱氧原理与钢铁的吸氧腐蚀相同【考点】物质的组成、结构和性质的关系．【分析】A．矿物油为烃类物质，在碱性溶液中不反应；B．蛋白质溶液中加入饱和非重金属溶液会发生盐析；C．晶体硅可用于半导体材料；D．食品脱氧剂的脱氧以及钢铁的吸氧腐蚀都发生原电池反应．【解答】解：A．矿物油为烃类物质，在碱性溶液中不反应，碳酸钠溶液可用于洗涤油脂，故A错误；B．蛋白质溶液中加入饱和非重金属溶液会发生盐析，盐析是一个可逆的过程，不改变蛋白质的性质，故B正确；C．晶体硅可用于半导体材料，可用于制造计算机芯片，也是生产太阳能电池的材料，故C 正确；D．食品脱氧剂的脱氧以及钢铁的吸氧腐蚀都发生原电池反应，故D正确．故选A．2．下列关于实验的叙述正确的是（）A．用铂丝蘸取少量试液进行焰色反应，火焰呈黄色的一定是钠盐溶液B．实验室制取乙烯时，可用排水法或向上排空气法收集气体C．检验明矾中是否混有NH4Al（SO4）2可选用浓NaOH溶液和湿润红色石蕊试纸D．实验室通过取样→灼烧→溶解→过滤→萃取五步操作，可从海带提取单质碘【考点】化学实验方案的评价．【分析】A．焰色反应为元素的性质；B．乙烯密度和空气相近，不能用排空法收集；C．加入氢氧化钠，生成氢氧化铝沉淀，氢氧化钠过量时沉淀溶解，且生成氨气；D．没有发生氧化反应，不能置换出碘．【解答】解：A．焰色反应为元素的性质，不一定为钠盐，也可能为碱，故A错误；B．乙烯密度和空气相近，不能用排空法收集，一般用排水法收集，故B错误；C．加入氢氧化钠，生成氢氧化铝沉淀，氢氧化钠过量时沉淀溶解，且生成氨气，用湿润红色石蕊试纸检验，试纸变蓝色，故C正确；D．碘以离子形式存在，需要加氧化剂氧化，则从海带提取单质碘的方法是：取样→灼烧→溶解→过滤→氧化→萃取，故D错误．故选C．3．下列说法正确的是（）A．锅炉中沉积的CaSO4可用饱和Na2CO3溶液浸泡，再将不溶物用稀盐酸溶解除去B．可采取加热蒸发的方法使FeCl3从水溶液中结晶析出C．NaAlO2浓液中滴加Na2C03溶液，有沉淀和气体生成D．将SO2分别通入硝酸钡溶液和溶有氨气的氯化钡溶液中，产生沉淀的成分相同【考点】物质的组成、结构和性质的关系．【分析】A．碳酸钙溶解度较小，且可溶于盐酸；B．氯化铁易水解生成氢氧化铁；C．偏铝酸钠与碳酸钠溶液不反应；D．二氧化硫与硝酸钡溶液发生氧化还原反应生成硫酸钡沉淀，与溶有氨气的氯化钡溶液反应生成亚硫酸钡沉淀．【解答】解：A．CaCO3的溶解度小于CaSO4，且与盐酸反应，故CaSO4用饱和Na2CO3溶液浸泡可转化为溶解度更小的CaCO3，然后再用稀盐酸溶解除去，故A正确；B．氯化铁易水解生成氢氧化铁，制备氯化铁，应在盐酸氛围中加热，抑制水解，故B错误；C．偏铝酸钠与碳酸钠溶液不反应，故C错误；D．二氧化硫与硝酸钡溶液发生氧化还原反应生成硫酸钡沉淀，与溶有氨气的氯化钡溶液反应生成亚硫酸钡沉淀，生成沉淀不同，故D错误．故选A．4．如图为一种微生物燃料电池工作原理示意图，关于该电池叙述正确的是（）A．在高温下使用更利于微生物发挥作用B．每生成1molCO2转移4mole﹣C．放电过程中，质子通过交换膜从左侧移到右侧D．负极反应式为：Mn2++2H2O﹣2e﹣=MnO2+4H+【考点】原电池和电解池的工作原理．【分析】分子组成为C m（H2O）n的物质不一定为糖类，与甲醛、乳酸、乙酸乙酯等物质，形成原电池时，微生物所在电极区发生氧化反应，C m（H2O）n被氧化生成水和二氧化碳，MnO2被还原生成Mn2+，为原电池的正极，放电时，阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，以此解答．【解答】解：A．微生物发挥作用需要适宜的条件，高温可能导致微生物的性质改变，不再按照题中的反应途径发生，故A错误；B．C m（H2O）n被氧化生成水和二氧化碳，微生物中C的化合价为0价，故生成1mol二氧化碳，转移4mol电子，故B正确；C．原电池工作时，阳离子氢离子向正极移动，故向左侧移动，故C错误；D．微生物所在电极区发生氧化反应，C m（H2O）n被氧化生成水和二氧化碳，为负极反应，故D错误．故选B．5．下列有关电解质溶液的描述正确的是（）A．某物质的溶液pH＜7，则该物质一定是酸或强酸弱碱盐B．25℃时，PH=1的醋酸溶液中含有H+的数目小于0.1N AC．在NaHS溶液中滴入CuCl2溶液产生黑色沉淀，HS﹣水解程度增，pH增大D．3种pH相同的溶液①CH3COONa ②NaHCO3③NaOH中c（Na+）的大小是①＞②＞③【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡；盐类水解的应用．【分析】A、常温下，显酸性的物质有酸、强酸的酸式盐、强酸弱碱盐，据此分析；B、由溶液的体积不知，所以无法确定氢离子的物质的量；C、在NaHS溶液中存在HS﹣⇌H++S2﹣，加入CuCl2溶液铜离子与硫离子结合生成硫化铜，导致硫离子浓度减少，促进电离；D、醋酸钠和碳酸氢钠水解呈碱性，但如果两种弱酸根离子对应的酸越弱，相同的PH的两溶液，所需盐的浓度越小，而氢氧化钠是强碱，所以氢氧化钠的浓度最小．【解答】解：A、常温下，显酸性的物质有酸，如硫酸；强酸的酸式盐，如硫酸氢钠；强酸弱碱盐，如氯化铵；所以25℃时，某物质的溶液pH＜7，则该物质一定是酸、强酸的酸式盐、强酸弱碱盐，还与温度有关，如果100℃时水的PH=6＜7，故A错误；B、由溶液的体积不知，所以无法确定氢离子的物质的量，所以氢离子的数目不确定，故B 错误；C、在NaHS溶液中存在HS﹣⇌H++S2﹣，加入CuCl2溶液铜离子与硫离子结合生成硫化铜，导致硫离子浓度减少，促进电离，氢离子的浓度增大，溶液的PH减小，故C错误；D、醋酸钠和碳酸氢钠水解呈碱性，但如果两种弱酸根离子对应的酸越弱，相同的PH的两溶液，所需盐的浓度越小，因为醋酸的酸性强于碳酸，所以pH相同的碳酸氢钠的浓度小醋酸钠的浓度，而氢氧化钠是强碱，所以氢氧化钠的浓度最小，综上所述，c（Na+）的大小是①＞②＞③，故D正确；故选D．6．在容积均为1L的三个密闭容器中，分别放入镍粉并充入1molCO，控制作在不同温度下发生反应：Ni（s）+4CO（g）⇌Ni（CO）4（g），当反应进行到5min时，测得Ni（CO）4的体积分数与温度的关系如图所示．下列说法正确的是（）A．正反应为吸热反应，平衡常数：K（T1）＞K（T2）B．反应进行到5min时，b容器中v（正）=v（逆）C．达到平衡时，a、b、c中CO的转化率为b＞a＞cD．减压或升温可将b中的平衡状态转变成c中的平衡状态【考点】产物的百分含量随浓度、时间的变化曲线．【分析】A．根据升高温度平衡移动的方向判断反应热；B．未到达平衡前，升高温度甲醇的含量增大，到达平衡后再升高温度，平衡向逆反应方向移动，甲醇的含量降低，而5min时，b容器中甲醇的含量不一定最高，不一定是平衡状态；C．根据温度对平衡的影响来判断，升高温度平衡逆向移动，CO的转化率减小；D．b中的平衡状态转变成c中的平衡状态，甲醇的体积分数减小，说明平衡逆向移动，根据方程式的特点，升高温度或减压都可以．【解答】解：A．升高温度，甲醇的百分含量减小，说明正反应是放热反应，则△H＜0，故A错误；B．5min时，b容器中甲醇的含量不一定最高，不一定是平衡状态，则v（正）、v（逆）不一定相等，故B错误；C．达到平衡时，a、b、c三个容器的反应温度不同，a容器温度最低，c容器的反应温度最高，根据反应放热可判断出，升高温度，平衡逆向移动，甲醇的体积分数减小，故应为a＞b＞c，故C错误；D．b中的平衡状态转变成c中的平衡状态，甲醇的体积分数减小，说明平衡逆向移动，根据方程式的特点，减小压强或升高温度平衡逆向移动，故D正确．故选D．二、非选择题（共64分）7．x、y、z、e、f、g是原子序数依次增大的六种短周期元素，x与另外五种元素均可形成二元化合物，其中x、y形成最简单的有机物M是重要的清洁能源．金属元素e的单质在常温下能与水剧烈反应，z元素原子的L层电子数为K层电子数的三倍，z、f、g三种元素原子的最外层电子数之和为19．请回答下列问题：（1）g在元素周期表的位置是第三周期第VIIA族．（2）yzf分子中所有原子的最外层都满足8电子结构，其电子式为．（3）元素h与e处于同周期，且形成的简单离子是本周期中半径最小的．h的单质与Fe2O3反应时，每消耗0.5mol h放热213kJ，写出该反应的热化学方程式2Al（s）+Fe2O3（s）=2Fe （s）+Al2O3（s）△H=﹣852kJ•mol﹣1．（4）仅由z、e、f三种元素形成的一种六核离子化合物，溶于水后呈碱性，请用一个离子方程式表示其呈减性的原因SO32﹣+H2O HSO3﹣+OH﹣；溶液中离子浓度由大到小的顺序为c（Na+）＞c（SO3）＞c（OH）＞c（HSO3）＞c（H+）．（5）g元素能形成多种离子，在水溶液中lmolg﹣、gz n（n=l，2，3，4：不同离子在图中用A、B、D、W、Q表示）的能量（kJ）相对大小如图所示．A、B、D、W、Q五种离子中性质最稳定的是Cl﹣（写具体的离子符号），一定条件下D 能转化为A与W，写出此转化的离子方程式3ClO2﹣=Cl﹣+2ClO3﹣．【考点】位置结构性质的相互关系应用．【分析】x、y形成最简单的有机物M是重要的清洁能源，则M为CH4，可知x为H元素，y为C元素，金属元素e的单质在常温下能与水剧烈反应，应为Na，z元素原子的L层电子数为K层电子数的三倍，为O元素，z、f、g三种元素原子的最外层电子数之和为19，则f、g的原子的最外层电子数之和为13，应分别为S、Cl元素，以此解答该题．【解答】解：x、y形成最简单的有机物M是重要的清洁能源，则M为CH4，可知x为H 元素，y为C元素，金属元素e的单质在常温下能与水剧烈反应，应为Na，z元素原子的L 层电子数为K层电子数的三倍，为O元素，z、f、g三种元素原子的最外层电子数之和为19，则f、g的原子的最外层电子数之和为13，应分别为S、Cl元素，（1）由以上分析可知g为Cl元素，位于周期表第三周期第VIIA族，故答案为：第三周期第VIIA族；（2）yzf分子中所有原子的最外层都满足8电子结构，形成的化合物为CSO，具有二氧化碳的结构特点，电子式为，故答案：；（3）元素h与e处于同周期，且形成的简单离子是本周期中半径最小的，应为Al．Al单质与Fe2O3反应时，每消耗0.5molAl放热213kJ，则消耗2molAl放热852kJ，该反应的热化学方程式为2Al（s）+Fe2O3（s）=2Fe（s）+Al2O3（s）△H=﹣852kJ•mol﹣1，故答案为：2Al（s）+Fe2O3（s）=2Fe（s）+Al2O3（s）△H=﹣852kJ•mol﹣1；（4）仅由z、e、f三种元素形成的一种六核离子化合物为Na2SO3，为强碱若酸盐，溶于水后呈碱性，离子方程式为SO32﹣+H2O HSO3﹣+OH﹣，以第一步水解为主，溶液中离子浓度大小顺序为c（Na+）＞c（SO32﹣）＞c（OH﹣）＞c（HSO3﹣）＞c（H+），故答案为：SO32﹣+H2O HSO3﹣+OH﹣；c（Na+）＞c（SO32﹣）＞c（OH﹣）＞c（HSO3﹣）＞c（H+）；（5）能量越低，离子越稳定，则最稳定的为Cl﹣，由化合价可知A为Cl﹣，B为ClO﹣，D 为ClO2﹣，W为ClO3﹣，则D转化为A与W的离子方程式为3ClO2﹣=Cl﹣+2ClO3﹣，故答案为：Cl﹣；3ClO2﹣=Cl﹣+2ClO3﹣．8．有机物W是一种合成多环化合物的中间体，可由下列路线制备（部分反应条件略去）：已知：，请回答下列问题：（1）A是D的同系物，2 mol A生成1 mol B，A的名称为乙炔；W分子中含氧官能团名称是酯基、羰基（2）B→C为加成反应，M的结构简式为CH3OH，C中最多有12原子共平面．（3）写出C、G生成H的化学方程式．（4）下列说法正确的是a．a．A能和HCl反应得到聚氯乙烯的单体b．M和N互为同分异构体c．E→F可用试剂酸性KMnO4溶液d．1molW可以与3molH2发生加成反应（5）写出符合下列条件的H的所有同分异构体（不考虑立体异构）的结构简式．①能与FeCl3溶液发生显色反应②存在2个甲氧基（CH3O﹣）③核磁共振氢谱共有4个吸收峰（6）己知：HC≡CH CH2═CH2，请结合题给信息及流程图，完善由A制备环己烷（）的合成路线（在相应位置填写有关反应条件及物质的结构简式）：2A CH2=CH﹣C≡CH→CH2═CHCH═CH2→【考点】有机物的合成．【分析】A是D的同系物，2 molA生成1molB，A→B是两分子乙炔发生加成反应，则A 为HC≡CH，对比B、C的结构可知，B与甲醇发生加成反应生成C，则M为CH3OH．对比D、F结构简式可知，丙炔与甲醛发生加成反应生成CH3C≡CCH2OH，CH3C≡CCH2OH 发生氧化反应生成F（CH3C≡CCOOH），由H的结构简式逆推可知G为CH3C≡CCOOCH2CH3，则N为CH3CH2OH．【解答】解：A是D的同系物，2 molA生成1molB，A→B是两分子乙炔发生加成反应，则A为HC≡CH，对比B、C的结构可知，B与甲醇发生加成反应生成C，则M为CH3OH．对比D、F结构简式可知，丙炔与甲醛发生加成反应生成CH3C≡CCH2OH，CH3C≡CCH2OH 发生氧化反应生成F（CH3C≡CCOOH），由H的结构简式逆推可知G为CH3C≡CCOOCH2CH3，则N为CH3CH2OH．（1）A为HC≡CH，名称为乙炔，由W的结构简式，可知含有的含氧官能团有酯基、羰基，故答案为：乙炔；酯基、羰基；（2）B→C为加成反应，M的结构简式为CH3OH，C中旋转碳碳单键可以使碳碳双键的2个平面共面，旋转碳氧单键可以使甲基中碳原子、其中1个H原子处于平面内，最多有12原子共平面，故答案为：CH3OH；12；（3）C、G生成H的化学方程式：，故答案为：；（4）a．A为乙炔，能和HCl反应得到氯乙烯，故a正确；b．M为甲醇，N为乙醇，二者分子式不同，不是同分异构体，但二者互为同系物，故b错误；c．酸性KMnO4溶液可以氧化碳碳三键，故c错误；d．W中羰基、碳碳双键能与氢气发生加成反应，1molW可以与2molH2发生加成反应，故d错误．故选：a；（5）符合下列条件的H的所有同分异构体：①能与FeCl3溶液发生显色反应，说明含有酚羟基，②存在2个甲氧基（CH3O﹣）③核磁共振氢谱共有4个吸收峰，符合条件的同分异构体为：，故答案为：；（6）由A制备环己烷（）的合成路线为：2HC≡CH CH2=CH﹣C≡CH CH2═CHCH═CH2，故答案为：CH2═CHCH═CH2．9．亚氯酸钠（NaClO2）是一种强氧化性漂白剂，在碱性环境中稳定存在．NaClO2饱和溶液在低于38℃时析出的晶体是NaClO2•3H2O，高于38℃时析出晶体是NaCl02，高于60℃时NaCl02分解成NaClO3和NaCl．工业生产NaClO2的主要流程如下：请回答下列问题：（1）在无隔膜电解槽中电解饱和NaCI溶液生产氯酸钠时，阴极产物是2和．（2）装置I中反应时须使NaClO3稍微过量，目的是防止生成的ClO2气体中混有SO2杂质，引起产品不纯．（3）装置Ⅱ中发生反应的离子方程式为2ClO2+H2O2+2OH﹣=2ClO2﹣+O2↑+2H2O．该反应须保证溶液的碱性在一定pH范围内，下列可精确检测反应过程中溶液酸碱性，且对NaCl02的纯度和产率不会造成影响的是c．a．酚酞试液b．pH试纸c．pH计（4）装置Ⅰ中生成物A的化学式是Na2SO4，为降低生产成本，实现物质的再利用，用装置Ⅲ电解A的饱和溶液，部分产物可作为装置Ⅰ和装置Ⅱ的反应物，其中可为装置Ⅱ提供的物质为C（选填“B”、“C”）．（5）从装置Ⅱ反应后的溶液获得NaCl02晶体的操作步骤为：①减压，55℃蒸发结晶；②趁热过滤；③用38﹣60℃的温水洗涤；④低于60℃干燥，得到产品，采取“减压蒸发”而不用“常压蒸发”的原因是常压蒸发温度过高，2容易分解．（6）某学习小组用碘最法测定产品中NaCl02的含量，实验如下：a．准确称取所得NaCl02样品1.0g于烧杯中，加入适量蒸馏水和过量的碘化钾晶体，再滴入适量的稀硫酸，充分反应，将所得混合液配成250mL待测溶液．（己知：ClO2﹣+4I﹣+4H+=2H20+2I2+Cl﹣）b．移取25.00mL待测溶液于锥形瓶中，加几滴淀粉溶液，用0.2000mol•L﹣1 Na2S203标准液滴定至终点．重复滴定2次．（已知：I2+2S2O32﹣=2I﹣+S4O62﹣）①达到滴定终点时的现象为滴入最后一滴标准溶液，溶液由蓝色变化为无色且半分钟不变化．某次滴定达到终点时滴定管液面刻度如图，读数为22.40．②若3次滴定平均消耗Na2S203溶液的体积为20.00mL，则样品中NaCl02的质量分数为90.5%．【考点】制备实验方案的设计；探究物质的组成或测量物质的含量．【分析】饱和NaCl溶液在无隔膜电解槽中电解阳极得到NaClO3，阴极得到氢气；装置I中NaClO3在酸性条件下被Na2SO3还原成ClO2，同时得到氧化产物A为Na2SO4；ClO2在碱性条件下与双氧化水混合，被还原为NaClO2，同时得氧化产物a为氧气；装置Ⅲ有离子隔膜的电解槽电解Na2SO4溶液，可知气体a为O2，该极为阳极，OH﹣放电，c（H+）增大，SO42﹣移向该极，所以B为硫酸溶液，阴极生成氢气，H+放电，生成C为NaOH；据此分析答题：（1）根据工艺流程图无隔膜电解槽阴极周围溶液里H+得电子发生还原反应生成氢气；（2）装置I中NaClO3在酸性条件下被Na2SO3还原成ClO2，NaClO3稍微过量，则Na2SO3完全被氧化成硫酸钠，否则过剩的Na2SO3会与稀硫酸反应生成SO2；（3）Ⅱ中发生二氧化氯与双氧水在碱性条件下反应生成NaClO2和氧气，根据电子得失守恒分析配平；酚酞试纸只能测定溶液的酸碱性并污染溶液，pH试纸只能粗略测定溶液的pH，而pH计可准确测定溶液的pH；（4）装置I中NaClO3在酸性条件下被Na2SO3还原成ClO2，同时得到氧化产物A为Na2SO4；装置Ⅲ有离子隔膜的电解槽电解Na2SO4溶液，得到B为硫酸溶液，生成C为NaOH，可结合装置Ⅱ中发生的反应判断；（5）减压蒸馏可降低沸点，而从装置Ⅱ反应后的溶液获得的NaCl02晶体受热易分解；（6）①滴定过程中发生反应是酸性溶液中ClO2﹣能被I﹣完全还原成Cl﹣，碘离子被氧化为碘单质，溶液中Na2S2O3能与I2反应：2Na2S2O3+I2=2NaI+Na2S4O6．溶液颜色蓝色变化为无色分析判断反应终点；滴定管读数应精确到0.01mL，且每一小隔为0.01mL；②依据ClO2﹣+4H++4I﹣=2I2+Cl﹣+2H2O，2Na2S2O3+I2=2NaI+Na2S4O6，反应的定量关系计算得到；【解答】解：饱和NaCl溶液在无隔膜电解槽中电解阳极得到NaClO3，阴极得到氢气；装置I中NaClO3在酸性条件下被Na2SO3还原成ClO2，同时得到氧化产物A为Na2SO4；ClO2在碱性条件下与双氧化水混合，被还原为NaClO2，同时得氧化产物a为氧气；装置Ⅲ有离子隔膜的电解槽电解Na2SO4溶液，可知气体a为O2，该极为阳极，OH﹣放电，c（H+）增大，SO42﹣移向该极，所以B为硫酸溶液，阴极生成氢气，H+放电，生成C为NaOH；据此分析答题：（1）根据工艺流程图无隔膜电解槽阴极H+发生还原反应生成氢气，同时破坏水的电离平衡，溶液里OH﹣浓度增大，得到NaOH，故答案为：H2和NaOH；（2）装置I中为防止Na2SO3过量并与稀硫酸反应生成SO2，使得生成的ClO2不纯，需使NaClO3稍微过量，故答案为：防止生成的ClO2气体中混有SO2杂质，引起产品不纯；（3）Ⅱ中发生二氧化氯与双氧水在碱性条件下反应生成NaClO2和氧气，所以方程式为：2ClO2+H2O2+2OH﹣=2ClO2﹣+O2+2H2O；可选择pH计准确测定溶液的PH，且不污染溶液，故答案为：2ClO2+H2O2+2OH﹣=2ClO2﹣+O2+2H2O；c；（4）装置Ⅰ中亚硫酸钠的氧化产物为硫酸钠，装置Ⅱ中需要提供足量NaOH，而装置Ⅲ电解产生C为NaOH，故答案为：Na2SO4；C；。

天津市红桥区2009届高三二模理科综合能力测试化学部分第I 卷1．化学与社会、生产、生活联系紧密，下列说法不正确．．．的是 A ．用在航天飞机中的新型陶瓷复合材料属于无机非金属材料 B ．铁强化酱油可通过膳食补充人体所需的铁元素C ．生物质能是可再生能源，利用生物质能就是间接利用太阳能D ．钢铁设备与外加直流电源的正极相连可以防止钢铁腐蚀 2．判断下列有关化学基本概念的依据正确的是A ．溶液与胶体：本质不同的原因是能否发生丁达尔效应B ．氧化还原反应：有元素化合价升降C ．强弱电解质：溶液的导电能力大小D ．共价化合物：是否含有共价键3．下表为各物质中所含有的少量杂质，以及除去这些杂质应选用的试剂或操作方法。

正确A ．②④B ．①④C ．②③D ．①② 4．下列有关说法正确的是A ．H +、Fe 2+、SO 42-、NO 3-因发生氧化还原反应而不能大量共存B ．水电离产生c (H +)=l×10-12mol/L 的溶液中，可能有Mg 2+、Na +、Cl -、HCO 3-大量共存C ．澄清透明的无色溶液中，可能有ClO -、Cr 2O 72-、Al 3+、SO 42-大量共存D ．在含大量Fe 3+的溶液中。

可能有NH 4+、Na +、Cl -、SCN -大量共存 5．铅蓄电池用途很广。

电解液为30%的硫酸溶液，电池总反应式可表示为： ()()()()22442Pb s +PbO s +H SO aq 2PbSO s +2H O(I)放电充电有关该电池的说法不正确．．．的是 A ．放电时负极反应： ()()()2--44Pb s +SO aq -2e =PbSO sB ．充电时与电源正极相连的电极发生氧化反应C ．放电时，电解液的密度不断增大D ．充电时，电解液的pH 不断减小 6．下列比较中，正确的是A ．相同条件下，HF 比HCN 易电离，则NaF 溶液的pH 比NaCN 溶液的大B ．0．2 mo l ·L -1NHCl 和0．1 mo l ·L -1NaOH 溶液等体积混合后：()()()()()+-+-+4NH >Cl >Na >OH >H c c c c cC ．PH=3的醋酸溶液和PH=11氢氧化钠溶液等体积混合：()()()()++--3Na +H =CH COO +OH c c c cD ．同浓度的下列溶液中：①442NH Al(SO ) ②NH 4Cl ③NH 3·H 2O ④CH 3COONH 4()+4NH c 由大到小的顺序是：②>①>④>③第II 卷7．(14分)(1) 画出B 的原子结构示意图 ；写出D 元素最高价氧化物的水化物电子式 ． (2) 盐X 水溶液显 (填酸、碱或中)性，用离子方程式解释其原因 ； (3) D 2CA 3的溶液与B 的单质能发生反应，其反应的离子方程式为 ；(4) 已知E 元素的某种氢化物Y 与A 2的摩尔质量相同，已知在101 KPa 25℃320 g Y 在空气中完全燃烧生成E 2，放出热量6240 kJ ，写出Y 完全燃烧反应的热化学方程式 。

2020届天津市红桥区2017级高三第二次模拟考试理科综合化学试卷★祝考试顺利★(解析版)第Ⅰ卷下数据可供解题时参考：H 1 O 16 C 12 Ag 108每题列出的四个选项中,只有一项是最符合题目要求的。

1.下列应用一定发生了氧化还原反应的是A. 二氧化硫漂白草帽B. 硅胶做干燥剂吸附水份C. 内服氢氧化铝治疗胃酸过多D. 还原铁粉做脱氧剂防止食品氧化【答案】D【详解】A．二氧化硫漂白草帽,是二氧化硫与有色物质化合生成不稳定的大分子,非氧化还原反应,故A不符合题意；B．硅胶吸水过程没有新物质生成,物理变化,故B不符合题意；C．氢氧化铝和胃酸反应为复分解反应,不是氧化还原反应,故C不符合题意；D．还原铁粉做脱氧剂防止食品氧化过程中铁被氧化,有化合价变化,属于氧化还原反应,故D 符合题意；故答案为D。

2.下列关于15N的说法正确的是A. 15N原子核内中子数为7B. 15N的原子结构示意图为：C. 15N2分子中既含有σ键又含有π键 D. 15NH3属于非极性分子【答案】BC【详解】A.15N原子核内中子数 = 质量数－质子数 = 17－7 =8,故A错误；B.15N的原子结构示意图为：,故B正确；C.15N2分子是氮氮三键,既含有σ键又含有π键,故C正确；D.15NH3中氮原子价层电子对数13+(513)3142-⨯=+=,空间构型为三角锥形,属于极性分子,故D错误。

综上所述,答案BC。

3.下列叙述不正确的是A 碱性：LiOH＞NaOH B. 沸点：C2H5OH＞C2H6C. 热稳定性：H2O＞NH3D. 溶解度：Na2CO3＞NaHCO3【答案】A【详解】A．金属性越强,最高价氧化物对应水化物的碱性越强,金属性：Na＞Li,则碱性：NaOH ＞LiOH,故A错误；B．C2H5OH和C2H6都属于分子晶体,相对分子质量越大,分子之间的作用力越大,物质的熔沸点越高,相对分子质量C2H5OH＞C2H6,且乙醇分子间存在氢键,则沸点：C2H5OH＞C2H6,故B正确；C．非金属性越强,简单气态氢化物的稳定性越强,非金属性：O＞N,则氢化物的热稳定性：H2O＞NH3,故C正确；D．向饱和碳酸钠溶液中通入二氧化碳析出碳酸氢钠晶体,则相同条件下,在水中的溶解性为Na2CO3＞NaHCO3,故D正确；答案选A。

天津市2017届高三化学第二次校模拟考试试题（扫描版）
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天津市红桥区2016-2017学年高二化学上学期期末考试试题（扫描版）高二化学（2017、1）第I卷选择题（每小题2分，共40分）第II卷21．（共15分）（1）酸（1分） Al3＋＋3H2O Al(O H)3＋3H＋（2分） Al2O3（1分）（2） CO32－＋H2O HC O3－＋OH－（2分）c(Na+) =2[c(CO32－)＋c(HCO3－)＋c(H2CO3)] （2分）有白色沉淀生成，溶液由红色变为无色。

（2分）（3）①吸氧（1分） Fe-2e-=Fe2+（2分）② 2Cl-+2H2O H2↑+Cl2↑+2OH-（2分）22．（共10分）（1） < （2分）（2）0.018 mol·L-1 （2分） 80% （2分）（3）c d （2分，只选一个且正确得1分，错选不给分）（4）O2+2CO2 + 4e﹣═ 2CO32﹣（2分）23．（共10分）（1）①③⑤⑥ （2分，对其中的1或2或3个均得1分，只要有错选的均不给分）（2）乙（2分）偏大（2分）（3）偏大（2分）（4）0.08256 mol/L（2分，没有单位扣1分；说明：题中第2次数据误差较大，应舍去）24 ．（共15分）（1）化学（1分）0.968（2分）（2）391 kJ （2分）（3）4H2（g）+ 2NO2（g）=N2（g）+ 4H2O（g）△H=﹣1034.9 kJ/mol （2分）（4）①碱溶液（2分）②H2﹣2e﹣+2OH﹣=2H2O （2分）③0.2 （2分）④负（1分）正（1分）25．（共10分）（1）负极（1分）O2+2H2O+4e﹣═4OH﹣（2分）（2）阴（1分）2Cl﹣﹣2e﹣=Cl2↑（2分）（3）Ag （1分）减小（1分）（4）14 （2分）。