2015-2016学年江苏省盐城市阜宁县高一(下)期中化学试卷(解析版)

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16第I卷（选择题，共60分）单项选择题（本题包括15小题，每小题2分，共计30分。

每小题只有一个．．．．选项符合题意）1．科学史上每一次重大发现都极大的推进了科学的发展，俄国科学家门捷列夫对化学的突出贡献在于A．提出了元素周期律B．开发了合成氨的生产工艺C．揭示了燃烧的本质D．提取了治疟药物青蒿素【答案】A考点：考查化学发展史。

2．2010年诺贝尔化学奖授予在“钯催化交叉偶联反应”领域作出突出贡献的三位化学家。

下列有关钯原子Pd)的说法不正确的是(10646A．质量数为106 B．质子数为46 C．电子数为46 D．中子数为46【答案】D【解析】试题分析：106Pd中左下角的数字为质子数，左上角的数字为质量数，质子数+中子数=质量数，所以钯原子46的质量数为106，质子数为46，电子数为46，中子数为106-46=60，答案选D。

【考点定位】考查原子结构，原子中各微粒间的数量关系。

【名师点睛】本题考查原子结构，原子中各微粒间的数量关系。

元素符号左下角的数字为质子数，左上角的数字为质量数，质子数+中子数=质量数，原子核外电子数=质子数，以此来解答。

3．下列化学用语表示正确的是A．氯化氢的电子式：B．甲烷的比例模型：C．水分子的结构式：H—O—H D．氯原子的结构示意图：【答案】C考点：考查化学用语的正误判断。

4．某元素的原子核外有三个电子层，M层的电子数是L层电子数的1/2，则该元素的符号是A．Li B．Si C．Al D．K【答案】B【解析】试题分析：根据原子核外电子的排布规律可知，K层排满2个电子后再排L层，L层排满需8个电子后再排M层，M层的电子数是L层电子数的1/2，为4个，则该元素的原子序数是2+8+4=14，是硅，答案选B。

考点：考查原子核外电子排布。

5．下列反应可以表示如图的能量变化的是A．Al和Fe2O3的铝热反应B．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应C．NaOH溶液与CH3COOH溶液反应D．甲烷在O2中的燃烧反应【答案】B【解析】试题分析：根据图像可知，反应物的总能量小于生成物的总能量，该反应为吸热反应，A.铝热反应为放热反应，A项错误；B.铵盐与碱的反应是吸热反应，B项正确；C.酸碱中和反应是放热反应，C项错误；D.燃烧反应均是放热反应，D项错误；答案选B。

江苏省盐城中学2015—2016学年度第二学期期中考试 高一年级化学试题（2016.4） 命题人：蔡 青 审题人：颜兆仁 可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 O 16 第I卷（选择题，共分） 选择题本题包括小题，每小题分，共计分。

每小题只有一个选项符合题意不正确 B．甲烷的比例模型： C．水分子的结构式：H—O—H D．氯原子的结构示意图： 4． 某元素的原子核外有三个电子层，M层的电子数是L层电子数的1/2，则该元素的是 ALi B．SiC．AlD．K 5．下列反应可以表示如图的能量变化的是 A．B．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应 C．NaOH溶液与CH3COOH溶液反应 D．甲烷在O2中的燃烧反应 N2和H2置于2L密闭容器中反应2min后，生成0.8molNH3。

在这段时间内用N2浓度变化表示的反应速率为 A．0.05mol·L－1·min－1 B．0.1mol·L－1·min－1 C．0.2mol·L－1·min－1 D．0.4mol·L－1·min－1 7．下列各个装置中能组成原电池的是 9．下列所述两是同种物质A．HCl和盐酸 B．干冰和CO2 C．正丁烷和异丁烷 D．10．根据元素周期律的知识，下列两者性质比较中，正确的是 A．热稳定性：HF＜HCl B．金属性强弱：K＜Na C．酸性强弱：H3PO4＜H2SO4 D．碱性强弱：NaOH＜Mg(OH)2 11．元素最高价氧化物对应水化物的化学式是H2XO3，的气态氢化物的分子式为 A．HX B．H2X C．XH3 D．XH4 对于反应：2＋O22 SO3，下列说法不正确的是 A．使用合适的催化剂可以加大反应速率B．升高温度可以增大反应速率 C．2可以使2转化率达到100 D．增大2浓度可以增大反应速率 A．左下方区域的金属元素 B．右上方区域的非金属元素 C．稀有气体元素 D．金属元素与非金属元素分界线附近的元素 14．下列各组物质的晶体中晶体类型化学键类型相同的是 A．SO2和SiO2B．CCl4和KCl C．Na和 D．CO2和H2S RWUA．．．．选择题本题包括10小题，每小题3分，共计30分。

江苏省盐城市高一下学期期中化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共20题；共40分)1. （2分） (2015高一上·江都月考) 下列物质不含有氧元素的是（）A . 氯酸钾B . 氯化钾C . 次氯酸D . 空气2. （2分） (2018高三上·曲阜期中) 《诗词大会》不仅弘扬了中国传统文化，还蕴含了许多化学知识。

下列说法不合理的是：（）A . 李白的诗句：“日照香炉生紫烟，遥看瀑布挂前川。

”生紫烟包含了物理变化。

B . “熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，北宋沈括用胆矾炼铜的过程属于置换反应C . 唐末五代时期丹学著作《元妙道要略》中有云“以硫黄、雄黄台硝石并蜜烧之；焰起，烧手面及烬屋舍者”。

描述的是丹药的制作过程D . 古剑沈卢“以济钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多折断”。

济钢指的是铁的合金3. （2分） (2018高一上·太原期末) 金属钠应保存在（）A . 煤油中B . 水中C . 棕色瓶中D . 四氯化碳中4. （2分）“善待地球﹣﹣科学发展．”下列行为中不符合这一主题的是（）A . 发展循环经济，构建资源节约型社会B . 大量砍伐森林，以满足人们对木材的需求C . 减少直至不使用对大气臭氧层起破坏作用的氟氯烃D . 采用“绿色化学”工艺，建立环境友好型化工体系5. （2分）给定条件下，下列选项中所示的物质间转化均不能一步实现的是（）A . 粗硅 SiCl4 SiB . Mg（OH）2 MgCl2 MgC . Na Na2O2 NaOHD . AgNO3（aq） [Ag（NH3）2]OH（aq） Ag6. （2分） (2017高一上·武汉期末) 下列氯化物中，既能由金属和氯气直接反应制得，又能由金属和盐酸反应制得的是（）A . FeCl2B . FeCl3C . CuCl2D . MgCl27. （2分）(2019·徐汇模拟) 常温下，将铝条放入下列溶液中，无明显变化的是（）A . 氢氧化钠溶液B . 浓硫酸C . 稀硫酸D . 硫酸铜溶液8. （2分） (2020高二下·芮城期末) 75％的酒精、“84”消毒液、双氧水等化学品均是抗疫期间常用的消毒剂。

2015-2016学年江苏省盐城市阜宁中学高一（下）第二次学情调研化学试卷一、选择题（每题有1-2个正确选项，每小题3分，共54分．）1．下列说法正确的是（）A．石油液化气的主要成份为甲烷B．煤的干馏可分离出煤中含有的煤焦油C．石油的分馏和食盐水的蒸馏原理上是相似的D．石油经过分馏得到的汽油是纯净物2．乙醇分子中不同的化学键如图所示，关于乙醇有关性质的说法不正确的是（）A．和金属钠反应键①断裂B．在铜催化下和O2反应键①④断裂C．乙醇与金属钠反应比水与金属钠反应缓慢D．钠与乙醇反应时，钠熔化成一个小球在乙醇表面不断的游动3．某有机物由碳、氢、氧三种元素组成，其红外光谱图有C﹣H键、O﹣H键、C﹣O键的振动吸收，该有机物的相对分子质量是60，核磁共振氢谱中有3个峰，峰面积之比为6：1：1．则该有机物的结构简式是（）A．CH3CH2OCH3 B．CH3CH（OH）CH3C．CH3CH2CH2OH D．CH3CH2CHO 4．对氟里昂（结构如图）的有关叙述正确的是（）A．有两种同分异构体 B．是平面型分子C．是一种温室气体D．在高空可破坏臭氧层5．下列各组有机物既不是同系物，也不是同分异构体，但最简式相同的是（）A．甲酸和乙酸B．乙酸和甲酸甲酯C．乙炔和苯 D．硝基苯和TNT6．下列叙述正确的是（）A．苯的分子是环状结构，其性质跟环烷烃相似B．苯分子的结构中含有碳碳双键，因此苯的性质跟烯烃相同C．苯的分子式为C6H6，分子中的碳原子远远没有饱和，因此能和溴水反应D．苯不能使酸性KMnO4溶液褪色，而大多数苯的同系物却可以使酸性KMnO4溶液褪色7．下列说法正确的是（）A．乙烯、乙炔和苯分子中键与键之间的夹角都是120°B．键长：烷烃中碳碳单键＞烯烃中碳碳双键＞炔烃中碳碳叁键＞苯环中碳碳键C．键能：烷烃中碳碳单键＞烯烃中碳碳双键＞炔烃中碳碳叁键＞苯环中碳碳键D．由于烯烃分子中双键有一个键容易断裂，所以烯烃易与溴水发生加成反应，而烷烃不行8．两种气态烃组成的混合物0.1mol完全燃烧得0.16mol二氧化碳和3.6克水．下列说法正确的是（）A．一定有甲烷B．一定是甲烷和乙烯C．可能有乙烷D．一定有乙炔9．已学过的有机反应类型有：①酯的水解，②加成，③消去，④酯化，⑤加聚等．可在有机物分子中引入羟基的反应类型正确的组合为（）A．①②B．①④⑤ C．①②⑤ D．①②③10．下列有机化合物的分类不正确的是（）A．苯的同系物B．不饱和烃C．芳香族化合物D．醇11．某有机物的分子结构为：，该分子中最多可以有多少个原子共平面（）A．18 B．20 C．22 D．2412．下列化合物跟溴和铁粉反应，氢原子被取代，所得一溴代物C8H9Br有二种同分异构体的是（）A．B． C．D．13．有8种物质：①甲烷；②苯；③聚乙烯；④苯乙烯；⑤丁炔；⑥环己烷；⑦邻二甲苯；⑧环己烯．既能使酸性高锰酸钾溶液褪色又能与溴水反应使之褪色的是（）A．③④⑤⑧B．④⑤⑦⑧C．④⑤⑧ D．③④⑤⑦⑧14．下列关于有机物的说法错误的是（）A．乙醇中是否含水，可用无水硫酸铜检验B．用于盛装食品的塑料袋其主要成分是聚氯乙烯C．在工业酒精中加入生石灰后蒸馏可制得无水酒精D．CH2═CH2、苯都能与水发生加成反应15．下列说法中正确的是（）A．符合通式CnH2n的烃一定能使酸性高锰酸钾溶液褪色﹣6B．饱和一元醇的通式为CnH2n+2OC．符合通式CnH2n O2的有机物一定为羧酸D．分子式为C4H10O的醇一定可以在铜催化下发生氧化反应16．下列做法中正确的是（）A．除去乙烷中少量的乙烯：与适量的氢气混合加热，把乙烯转化为乙烷B．除去苯中的少量己烯：加入浓溴水振荡、静置后过滤，除去己烯C．乙炔加氢后可以制得乙烯D．提取碘水中的碘：加入CCl4，振荡、静置分层后，取出有机层再分离17．下列各组有机物只用一种试剂无法鉴别的是（）A．乙醇、甲苯、硝基苯B．四氯化碳、己烷、己烯C．苯、甲苯、环己烷 D．苯、乙醇、乙酸18．下列有机物的命名不正确的是（）A．CH3COOH 蚁酸B．C（CH3）4新戊烷C．CH3CH2CH2OH 1﹣丙醇D．二甲苯二、填空题（本题包括六小题，共42分）19．写出下列基团（或官能团）的名称或结构简式：羧基、﹣OH、硝基、﹣COOR．20．写出下列反应的化学方程式：（1）乙烯的实验室制法：，（2）苯与浓硝酸和浓硫酸的混合物共热至60℃发生反应：，（3）乙醇在加热和有催化剂（Cu或Ag）存在的条件下，与氧气发生氧化反应：，（4）乙酸和乙醇在浓硫酸催化下发生酯化反应：，（5）丙烯可以和溴发生加成反应而使溴水或溴的四氯化碳溶液褪色：．21．（1）下列各组中不同名称的两种有机物，可能是相同的物质、同系物或同分异构体等，请判断它们之间的关系．①2﹣甲基丁烷和丁烷；②新戊烷和2，2﹣二甲基丙烷；③间二甲苯和乙苯．（2）写出下列物质的结构简式：①2，3﹣二甲基戊烷；②氯乙烯；③邻二甲苯．22．（1）写出工业上以丙烯为原料生产聚丙烯的化学方程式：，此反应属反应，其链节为．（2）写出下列高聚物的单体，指出合成它所属反应类型．单体是和，此合成反应属反应．23．经元素质量分析测得乙醇的分子式是C2H6O．由于有机化合物普遍存在同分异构现象，根据价键理论，推测乙醇结构可能是图1两种之一：为确定其结构，应利用物质的特殊性质进行定性、定量实验．现给出乙醇、钠、水等药品及必要的仪器，用如图2所示的装置进行实验确定乙醇的结构．某学生得到一组实验数据：（1）根据以上数据推断乙醇的结构应为，理由（用化学方程式表示）．（2）写出工业上以乙稀为原料制取乙醇的化学方程式．（3）图2装置用来测量产生氢气的体积是否有误差？（答“有”或“无”）24．溴苯是一种常用的化工原料．实验室制备溴苯的实验步骤如下：步骤1：在a中加入15mL苯和少量铁屑，再将b中4.0mL液溴慢慢加入到a中，充分反应．步骤2：向a中加入10mL水，然后过滤除去未反应的铁屑．步骤3：滤液依次用10mL水、8mL 10%的NaOH溶液、10mL 水洗涤，分液得粗溴苯．步骤4：向分出的粗溴苯中加入少量的无水氯化钙，静置、过滤即得粗产品．（1）仪器a的名称是．（2）将b中的液溴慢慢加入到a中，而不能快速加入的原因是．（3）仪器c的作用是冷凝回流，回流的主要物质有（填化学式）．（4）步骤4得到的粗产品中还含有杂质苯．已知苯、溴苯的有关物理性质如上表，则要进一步提纯粗产品，还必须进行的实验操作名称是．三、计算题（4分）25．天然橡胶分解后的产物是碳氢化合物，它含C：88.2%，H：11.8%，此气体的相对分子质量是68，求它的化学式．此物质0.5mol能和160gBr2起加成反应，在生成物中溴原子分布在不同的碳原子上，又知溴代物的结构上有一个碳原子是在支链上，根据上述条件写出产物的结构简式．2015-2016学年江苏省盐城市阜宁中学高一（下）第二次学情调研化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（每题有1-2个正确选项，每小题3分，共54分．）1．下列说法正确的是（）A．石油液化气的主要成份为甲烷B．煤的干馏可分离出煤中含有的煤焦油C．石油的分馏和食盐水的蒸馏原理上是相似的D．石油经过分馏得到的汽油是纯净物【分析】A．CH4是天然气的主要成分；B．煤中不含有煤焦油；C．分馏和蒸馏都是将易挥发的物质分离出来；D．汽油是多种烃的混合物．【解答】解：A．液化石油气的主要成分是丙烷、丁烷、丙烯（C3H6）、丁烯（C4H8），故A错误；B．煤经干馏能生产出焦炭、煤焦油、粗氨水和焦炉气等，故B错误；C．分馏和蒸馏都是将易挥发的物质分离出来，原理相似，故C正确；D．汽油是多种烃的混合物，含有多种物质，故D错误．故选C．【点评】本题考查煤和石油的加工，题目难度不大，注意掌握物质的成分，蒸馏、干馏、裂化和裂解的区别．2．乙醇分子中不同的化学键如图所示，关于乙醇有关性质的说法不正确的是（）A．和金属钠反应键①断裂B．在铜催化下和O2反应键①④断裂C．乙醇与金属钠反应比水与金属钠反应缓慢D．钠与乙醇反应时，钠熔化成一个小球在乙醇表面不断的游动【分析】A．与Na反应生成氢气，O﹣H键断裂；B．在Cu催化下与O2反应时，生成醛，C﹣H、O﹣H键断裂；C．乙醇与钠反应较缓慢；D．乙醇的密度比钠小．【解答】解：A．与Na反应生成氢气，O﹣H键断裂，即①断裂，故A正确；B．在Cu催化下与O2反应时，生成醛，C﹣H、O﹣H键断裂，则键①、④断裂，故B正确；C．因乙醇中O﹣H键较为稳定，则乙醇与钠反应较缓慢，故C正确；D．钠的密度比乙醇大，乙醇与钠反应时，钠在乙醇的底部，故D错误．故选D．【点评】本题考查有机物的结构与性质，侧重乙醇性质的考查，注意乙醇的性质与官能团、化学键的关系，注重基础知识的考查，题目难度不大．3．某有机物由碳、氢、氧三种元素组成，其红外光谱图有C﹣H键、O﹣H键、C﹣O键的振动吸收，该有机物的相对分子质量是60，核磁共振氢谱中有3个峰，峰面积之比为6：1：1．则该有机物的结构简式是（）A．CH3CH2OCH3 B．CH3CH（OH）CH3C．CH3CH2CH2OH D．CH3CH2CHO【分析】结合有机物的相对分子质量为60，该有机物分子中有分子中含有C﹣H键、O﹣H 键、C﹣O键；核磁共振氢谱中有几个不同的峰，分子中就有几种H原子，据此判断．【解答】解：A、CH3CH2OCH3相对分子质量为60，但分子中不含O﹣H键，有3种氢原子，故A错误；B、CH3CH（OH）CH3相对分子质量为60，分子中含有C﹣H键、O﹣H键、C﹣O键，只有3种氢原子，且面积比为6：1：1，故B正确；C、CH3CH2CH2OH相对分子质量为60，含有C﹣H键、O﹣H键、C﹣O键，有4种氢原子，故C错误；D、CH3CH2CHO相对分子质量为58，含有C﹣H键、C=O键、不含O﹣H键、C﹣O键，有3种氢原子，故D错误；故选B．【点评】本题以核磁共振氢谱为载体考查有机物的结构，清楚核磁共振氢谱中有几个不同的峰，分子中就有几种H原子．4．对氟里昂（结构如图）的有关叙述正确的是（）A．有两种同分异构体 B．是平面型分子C．是一种温室气体D．在高空可破坏臭氧层【分析】该化合物是甲烷的取代产物，属于有机物，甲烷是正四面体型结构，运用知识迁移的方法，与CH4的分子构型对比回答．【解答】解：A、该化合物是甲烷的取代产物，由于甲烷是正四面体型结构，氟利昂﹣12中氯原子、氟原子不同，正四面体结构被压缩，为四面体结构，因此结构只有一种，没有同分异构体，故A错误；B、甲烷是正四面体型结构，则氟利昂﹣12中氯原子、氟原子不同，正四面体结构被压缩，为四面体结构，故B错误；C、只含氢、氟、碳三种元素的卤代烃是温室气体，氟里昂含有碳、氯、氟三种元素不是温室气体，故C错误；D、氟利昂主要用作制冷剂，也可能破坏大气臭氧层，故D正确．故选：D．【点评】本题以甲烷的正四面体型结构为载体，考查学生对知识的迁移和空间想象能力．掌握常见有机分子的构型，题目难度不大．5．下列各组有机物既不是同系物，也不是同分异构体，但最简式相同的是（）A．甲酸和乙酸B．乙酸和甲酸甲酯C．乙炔和苯 D．硝基苯和TNT【分析】最简式指用元素符号表示化合物分子中各元素的原子个数比的最简关系式；同系物指结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质；同分异构体指具有相同的分子式，但具有不同的结构式的化合物．【解答】解：A、甲酸和乙酸，两者结构相似，在分子组成上相差一个CH2原子团，属于同系物，故A不选；B、乙酸和甲酸甲酯，最简式相同，都是CH2O，分子式相同，结构不同，互为同分异构体，故B不选；C、乙炔和苯分子式分别为C2H2、C6H6，二者分子式不同，不是同分异构体，最简式都为CH，乙炔含有碳碳三键，苯不含有碳碳三键，二者结构不相似，不是同系物，故C选；D、硝基苯的分子式为C6H5NO2，TNT的分子式为C7H5O6N3，两者最简式不相同，故D不选；故选C．【点评】本题考查同系物、同分异构体的判断与有机物最简式，难度不大，关键把握同系物、同分异构体的判断．理解概念的内涵与外延．6．下列叙述正确的是（）A．苯的分子是环状结构，其性质跟环烷烃相似B．苯分子的结构中含有碳碳双键，因此苯的性质跟烯烃相同C．苯的分子式为C6H6，分子中的碳原子远远没有饱和，因此能和溴水反应D．苯不能使酸性KMnO4溶液褪色，而大多数苯的同系物却可以使酸性KMnO4溶液褪色【分析】苯分子中含有一种特殊的化学键，键长介于C﹣C和C=C之间，不存在单纯的单、双键，所以不具备烯烃的性质，不和溴水反应，也不能使酸性KMnO4溶液退色，但苯的同系物中，苯对侧链的影响，使侧链的饱和烃基活泼，可使酸性KMnO4溶液退色．【解答】解：A、苯分子中含有一种特殊的化学键，键长介于C﹣C和C=C之间，不存在单纯的单、双键，与环烷烃的结构不同，性质不同，故A错误；B、苯分子中不含碳碳双键，不具备烯烃的性质，苯的性质跟烯烃不同，故B错误；C、苯不存在单纯的单、双键，所以不具备烯烃的性质，不和溴水反应，也不能使酸性KMnO4溶液褪色，故C错误；D、苯的同系物中，苯对侧链的影响，使侧链的饱和烃基活泼，可使酸性KMnO4溶液褪色，故D正确．故选D．【点评】本题考查苯的结构和性质，题目难度不大，本题注意苯的同系物中，苯对侧链的影响，使侧链的饱和烃基活泼．7．下列说法正确的是（）A．乙烯、乙炔和苯分子中键与键之间的夹角都是120°B．键长：烷烃中碳碳单键＞烯烃中碳碳双键＞炔烃中碳碳叁键＞苯环中碳碳键C．键能：烷烃中碳碳单键＞烯烃中碳碳双键＞炔烃中碳碳叁键＞苯环中碳碳键D．由于烯烃分子中双键有一个键容易断裂，所以烯烃易与溴水发生加成反应，而烷烃不行【分析】A、乙炔为直线形分子，键与键之间的夹角是180°；B、苯中碳碳键是一种介于碳碳单键和碳碳双键之间的独特键；C、苯中碳碳键是一种介于碳碳单键和碳碳双键之间的独特键；D、碳碳双键中的π键容易断裂，容易发生加成反应．【解答】解：A、乙炔为直线形分子，键与键之间的夹角是180°，不是120°，故A错误；B、苯中碳碳键是一种介于碳碳单键和碳碳双键之间的独特键，故正确顺序为：烷烃中碳碳单键＞苯环中碳碳键＞烯烃中碳碳双键＞炔烃中碳碳叁键，故B错误；C、苯中碳碳键是一种介于碳碳单键和碳碳双键之间的独特键，故正确顺序为：烷烃中碳碳单键＞苯环中碳碳键＞烯烃中碳碳双键＞炔烃中碳碳叁键，故C错误；D、碳碳双键中的π键容易断裂，容易发生加成反应，故D正确，故选D．【点评】本题主要考查的是常见有机物的构型与键角的关系，还涉及单键、双键与三键的键能与键长的大小比较，难度不大．8．两种气态烃组成的混合物0.1mol完全燃烧得0.16mol二氧化碳和3.6克水．下列说法正确的是（）A．一定有甲烷B．一定是甲烷和乙烯C．可能有乙烷D．一定有乙炔【分析】根据n=计算3.6克水的物质的量，根据H原子、C原子守恒计算混合物的平均分子组成，据此判断．【解答】解：两种气态烃组成的混合物0.1mol完全燃烧得0.16mol二氧化碳和3.6克水，平均分子组成C原子数目为：=1.6，3.6克水的物质的量为=0.2mol，平均分子组成中H原子数目为：=4，故该混合烃的平均分子式为C1.6H4，根据C原子可知，该烃一定含有CH4，根据H原子可知，令一烃的分子中H原子数目为4，A、由上述分析可知，该烃一定含有CH4，故A正确；B、该烃一定含有CH4，令一烃的分子中H原子数目为4，如乙烯、丙炔等，不一定含有乙烯，故B错误；C、该烃一定含有CH4，令一烃的分子中H原子数目为4，不可能有乙烷，故C错误；D、该烃一定含有CH4，令一烃的分子中H原子数目为4，不可能含有乙炔，故D错误；故选A．【点评】考查有机物分子的推断，难度中等，关键是利用平均分子组成判断烃的组成，常用方法有1、平均碳法2、平均氢法3、平均碳氢分子式法4、平均式量法．9．已学过的有机反应类型有：①酯的水解，②加成，③消去，④酯化，⑤加聚等．可在有机物分子中引入羟基的反应类型正确的组合为（）A．①②B．①④⑤ C．①②⑤ D．①②③【分析】酯化反应、消去反应一般是脱HX或H2O，会消除羟基；而﹣CHO可加氢（既是加成反应又是还原反应）生成﹣CH2OH，酯的水解可生成醇﹣OH，卤代烃水解可以生成醇，水解反应属于取代反应，以此解答该题．【解答】解：①酯的水解可生成醇和酸，可引入羟基，故正确；②加成反应可以引入羟基，例如乙烯水化制乙醇，故正确；③消去反应是消除羟基，不会引入羟基，故错误；④酯化反应是消除羟基，不会引入羟基，故错误；⑤加聚反应与碳碳双键有关，不能生成羟基，故错误；故选A．【点评】本题考查有机物的结构和性质，侧重于官能团的转化和有机反应类型的考查，为高考常见题型，综合考查学习化学知识的应用能力，题目难度不大，注意把握有机物的官能团的性质为解答该题的关键．10．下列有机化合物的分类不正确的是（）A．苯的同系物B．不饱和烃C．芳香族化合物D．醇【分析】A．依据同系物结构相似，组成上相差n个CH2原子团解答；B．烃中只含有C、H两种元素；C．分子中含有苯环的有机化合物叫做芳香族化合物；D．是脂肪烃、脂环烃或芳香烃侧链中的氢原子被羟基取代而成的化合物．【解答】解：A．不含苯环与苯结构不相似，不属于苯的同系物，故A错误；B．除了含有C、H两种元素外还含有Cl，不属于烃，故B错误；C．中含有苯环，属于芳香族化合物，故C正确；D．芳香烃侧链中的氢原子被羟基取代而成的化合物，属于醇，故D 正确；故选AB．【点评】本题考查了有机物的分类，明确各类有机物的定义及结构特点是解题关键，侧重考查学生对基础知识的掌握．11．某有机物的分子结构为：，该分子中最多可以有多少个原子共平面（）A．18 B．20 C．22 D．24【分析】在常见的有机化合物中甲烷是正四面体结构，乙烯和苯是平面型结构，乙炔是直线型结构，其它有机物可在此基础上进行共线、共面分析判断．注意单键可以旋转．【解答】解：在CH3﹣C≡C﹣CH=CH﹣﹣CH3分子中，甲基中C原子处于苯中H原子的位置，甲基通过旋转碳碳单键会有1个H原子处在苯环平面内，苯环平面与碳碳双键形成的平面通过旋转碳碳单键可以处于同一平面，乙炔是直线型结构，所以最多有12个C 原子（苯环上6个、甲基中2个、碳碳双键上2个、碳碳三键上2个）共面．在甲基上可能还有1个氢原子共平面，则两个甲基有2个氢原子可能共平面，苯环上4个氢原子共平面，双键上2个氢原子共平面，总计得到可能共平面的原子有20个，故选B．【点评】本题考查有机物结构中共面、共线问题，难度中等，关键是空间想象，做题时注意从甲烷、乙烯、苯和乙炔的结构特点判断有机分子的空间结构，单键可以旋转．12．下列化合物跟溴和铁粉反应，氢原子被取代，所得一溴代物C8H9Br有二种同分异构体的是（）A．B． C．D．【分析】苯的同系物苯环上一溴取代物的同分异构体的种数取决于在苯环上甲基的位置决定苯环上氢原子的异同，解题方法是找准对称轴，进行正确判断【解答】解：A．对称轴的位置如图①所示，在乙苯中，2、6两个碳原子和3、5两个碳原子分别关于对称轴对称，而第4个碳原子又是另一类不同的碳原子，所以在乙苯中，苯环上的一溴代物有三种同分异构体，故A错误；B．邻二甲苯的一溴代物有两种同分异构体，对称轴分别如图②，故B正确；C．对二甲苯的一溴代物的同分异构体只有一种，对称轴分别如图④，故C错误；D．间二甲苯的一溴代物的同分异构体有三种，对称轴分别如图③，故D错误．故选：B．【点评】本题考查苯的同系物苯环上一溴取代物的同分异构体的种数，题目难度中等，注意解题方法是找准对称轴，进行正确判断．13．有8种物质：①甲烷；②苯；③聚乙烯；④苯乙烯；⑤丁炔；⑥环己烷；⑦邻二甲苯；⑧环己烯．既能使酸性高锰酸钾溶液褪色又能与溴水反应使之褪色的是（）A．③④⑤⑧B．④⑤⑦⑧C．④⑤⑧ D．③④⑤⑦⑧【分析】既能使酸性高锰酸钾溶液褪色又能与溴水反应使之褪色的应含有C=C或C≡C键，发生化学反应，另外，虽然苯、甲苯等有机物也能使溴水褪色，但原因是萃取，不是发生的化学反应．【解答】解：①甲烷；②苯；③聚乙烯；⑥环己烷等不能使酸性高锰酸钾溶液褪色；⑤丁炔；⑥环己烷；⑦邻二甲苯；⑧环己烯都能使酸性高锰酸钾溶液褪色；④苯乙烯；⑤丁炔；⑧环己烯中都含有不饱和键，与溴水发生加成反应而导致溴水褪色；⑦邻二甲苯能使溴水褪色，但原因是萃取，不是发生的化学反应，则既能使酸性高锰酸钾溶液褪色又能与溴水反应使之褪色的是④⑤⑧，故选C．【点评】本题考查有机物的性质，题目难度不大，注意常见呈使酸性高锰酸钾溶液褪色的物质以及能与溴水发生加成反应的物质，该题易错点为B，注意题目要求．14．下列关于有机物的说法错误的是（）A．乙醇中是否含水，可用无水硫酸铜检验B．用于盛装食品的塑料袋其主要成分是聚氯乙烯C．在工业酒精中加入生石灰后蒸馏可制得无水酒精D．CH2═CH2、苯都能与水发生加成反应【分析】A、无水硫酸铜遇水变蓝；B、聚氯乙烯有毒，聚乙烯无毒；C、根据生石灰的性质分析，生石灰和水能反应；D、苯和水之间不会发生反应，苯中不含碳碳双键．【解答】解：A、无水硫酸铜遇水变蓝，则可用无水硫酸铜检验乙醇中是否有水，故A正确；B、聚氯乙烯有毒，聚乙烯无毒，用于盛装食品的塑料袋是其主要成分是聚乙烯，故B错误；C、生石灰和水能反应生成氢氧化钙，所以生石灰能吸收蒸馏出的水分，从而制得无水酒精，故C正确；D、苯中不含碳碳双键，苯和水之间不会发生加成反应，故D错误；故选BD．【点评】本题考查较综合，涉及有机物的结构与性质、物质的检验、同分异构体的判断及有机反应等，注重基础知识的考查，选项B为易错点，题目难度不大．15．下列说法中正确的是（）A．符合通式CnH2n的烃一定能使酸性高锰酸钾溶液褪色﹣6B．饱和一元醇的通式为CnH2n+2OC．符合通式CnH2n O2的有机物一定为羧酸D．分子式为C4H10O的醇一定可以在铜催化下发生氧化反应【分析】A、苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色；B、饱和一元醇由饱和烃基和羟基构成；C、饱和一元酯的通式为C n H2n O2；D、分子式为C4H10O属于醇类的有机物中，在铜催化下发生氧化反应，说明与羟基相连的碳上至少有1个氢原子．的烃不一定能使酸性高锰酸钾溶液褪色，如苯不能使酸【解答】解：A、符合通式CnH2n﹣6性高锰酸钾溶液褪色，故A错误；B、饱和一元醇由饱和烃基和羟基构成，通式为CnH2n+2O，故B正确；C、符合通式CnH2n O2的有机物不一定为羧酸，可能是饱和一元酯，故C错误；D、分子式为C4H10O的醇，如2﹣甲基﹣2﹣丙醇在铜催化下不能发生氧化反应，故D错误；故选B．【点评】本题考查了有机物通式、同分异构现象以及性质，难度一般，注意概念的辨析和理解．16．下列做法中正确的是（）A．除去乙烷中少量的乙烯：与适量的氢气混合加热，把乙烯转化为乙烷B．除去苯中的少量己烯：加入浓溴水振荡、静置后过滤，除去己烯C．乙炔加氢后可以制得乙烯D．提取碘水中的碘：加入CCl4，振荡、静置分层后，取出有机层再分离【分析】A、乙烯与氢气的加成反应在实验室难以完成；B、溴极易溶于苯；C、乙炔可以和氢气不完全加成；D、碘不易溶于水，易溶于有机溶剂．【解答】解：A．乙烯与氢气的加成反应应在催化剂条件下进行，在实验室难以完成，且易引入新杂质，应用溴水除杂，故A错误；B、溴极易溶于苯，故当将苯、己烯加入溴水后，己烯和溴加成生成二溴己烷，二溴己烷、苯和溴会溶为一体，不能将苯分离出，故B错误；C、当乙炔和氢气按物质的量之比为1：1反应时，乙炔发生不完全加成，生成乙烯，故C 正确；D、碘不易溶于水，易溶于有机溶剂，则提取溶解在水中的少量碘，可加入CCl4振荡、静置、分层后取出有机层再分离，故D正确；故选CD．【点评】本题考查了有机物的除杂和分离，根据杂质和主体物质的性质的不同来进行分离，难度不大．17．下列各组有机物只用一种试剂无法鉴别的是（）A．乙醇、甲苯、硝基苯B．四氯化碳、己烷、己烯C．苯、甲苯、环己烷 D．苯、乙醇、乙酸【分析】利用溴水可鉴别选项A、B；利用碳酸钠溶液可鉴别选项D，而选项D中有机物均为液体，性质具有相似性，利用一种试剂不能鉴别．【解答】解：A．甲苯不溶于水，密度比水小，乙醇与水混溶，硝基苯不溶于水，密度比水大，可用水鉴别，故A不选；B．四氯化碳密度比水大，加入溴水，色层在下层，己烷密度比水小，加入溴水，色层在上层，己烯与溴水发生加成反应，可鉴别，故B不选；C．苯、甲苯、环己烷都不溶于水，且密度都比水小，用水无法鉴别，且苯、环己烷性质稳定，二者用一种试剂无法鉴别，故C选；D．苯不溶于水，乙醇与水混溶，而乙酸具有酸性，可与碳酸钠反应，则用碳酸钠溶液鉴别，故D不选．故选C．【点评】本题考查有机物的鉴别，为高频考点，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，题目难度不大，注意相关基础知识的积累即可轻松解答该题．。

江苏省盐城市高一下学期期中化学试卷C卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共15题；共30分)1. （2分） (2020高一下·诸暨期中) 下列说法不正确的是（）A . 石灰石、纯碱、石英可作为制备水泥的主要原料B . 燃煤烟气的脱硫过程可以得到副产品石膏和硫酸铵C . 硫酸钡可作高档油漆、油墨、塑料、橡胶的原料及填充剂D . 在催化剂作用下，用玉米、高粱为原料经水解和细菌发酵可制得乙醇2. （2分） (2016高一下·连云港期中) 下列化学用语表示正确的是（）A . 氯气的电子式：Cl：ClB . NH4Cl的电子式C . 钠原子的结构示意图：D . 硫酸亚铁的电离方程式FeSO4═Fe2++SO42﹣3. （2分） (2016高二上·长沙期中) 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A . 使甲基橙呈红色的溶液中：K+、AlO2﹣、NO3﹣、CO32﹣B . c（ClO﹣）=1.0 mol•L﹣1溶液：Na+、SO32﹣、S2﹣、Cl﹣C . 水电离出来的c（H+）=1×10﹣12的溶液：K+、NH4+、SO42﹣、Fe3+D . =0.1 mol•L﹣1的溶液：Na+、AlO2﹣、CO32﹣、NO3﹣4. （2分） (2019高二上·黄陵期中) 下列设计的实验方案能达到实验目的的是（）A . 制取无水AlCl3：将AlCl3溶液加热蒸干并灼烧B . 除去锅炉水垢中含有的CaSO4：先用Na2CO3溶液处理，然后再加酸去除C . 证明氨水中存在电离平衡：向滴有酚酞的氨水中加入少量NH4Cl固体，溶液红色变深D . 配制FeCl3溶液时为防止溶液浑浊常加入少量稀硫酸5. （2分）某雨水样品刚采集时测得pH为4.8，放在烧杯中经2小时后，再次测得pH为4.0。

以下叙述正确的是（）A . 雨水样品不属于酸雨B . 雨水样品酸性没有变化C . 雨水样品pH降低的原因可能是继续吸收空气中的CO2D . 雨水样品中的pH降低的原因可能是H2SO3逐渐被氧气氧化成H2SO46. （2分）自来水加工处理流程如图，下列有关说法不正确的是（）A . 若用FeSO4作混凝剂，最终铁将以Fe（OH）2形式进入反应沉淀池B . 投药时常加入适量的石灰，是为了除去水中Mg2+、HCO3﹣等C . 自来水生产中，前面加氯起消毒杀菌作用，后面加氯是保持水中有效氯的含量，防止自来水二次污染D . 用ClO2消毒自来水，消毒效率是等质量氯气的2.63倍7. （2分）下列各组物质混合后，再加热蒸干并在300℃时充分灼烧至质量不变，最终一定能得到纯净物的是（）A . 向FeSO4溶液中通入过量Cl2B . 向NaHCO3溶液中加入一定质量的Na2O2粉末C . 向NaI和NaBr混合溶液中通入过量Cl2D . 向NaOH溶液中加入过量AlCl3（SO4）38. （2分）(2015·海南模拟) 用NA表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述中正确的是（）A . 0.1mol﹣NH2（氨基）中含有的电子数目为1.0NAB . 常温下，1L 0.1mol•L﹣1 CH3COONa溶液中含有的CH3COO﹣和Na+总数为0.2NAC . 标准状况下，2.24 LH2O中含有的原子总数为3NAD . 常温常压下，16 g O2和O3混合气体含有的氧原子数为NA9. （2分） (2018高二下·齐齐哈尔期末) 下列叙述正确的是（）①硫酸钡难溶于水和酸，可做X光透视肠胃的药剂②神舟10号飞船所用太阳能电池板的材料是单晶硅③医用酒精是利用了乙醇的氧化性来杀菌消毒的④玛瑙饰品的主要成分与建筑材料砂子不相同⑤碳酸钠、氢氧化钠、碳酸氯钠等都可以中和酸，故都可以作为治疗胃酸过多的药物⑥明矾净水利用了胶体的性质⑦根据酸分子中含有的氢原子个数，将酸分为一元酸、二元酸和多元酸⑧金属钠具有強的还原性，可利用钠和熔融TiCl4反应制取金属TiA . ①②⑤⑦B . ①②⑥⑧C . ①③④⑧D . ①③⑥⑦10. （2分） (2016高二上·浦东期中) 下列离子反应方程式正确的是（）A . Fe （OH ）3 溶于稀 H 2 SO4 中：H++OH﹣→H2OB . 氨水滴入 AlCl 3 溶液中：Al3++3OH﹣→Al（OH）3↓C . FeO 溶于稀 HCl 中：O2﹣+2H+→H2OD . 铝溶解在 NaOH 溶液中：2Al+2OH﹣+2H2O→2AlO2﹣+3H2↑11. （2分）原子序数依次增大的4种元素a、b、c、d，它们的原子核外L层电子数分别为5、6、8、8．c+的电子层结构与Ne的电子层结构相同，d﹣比c+多一个电子层．下列叙述正确的是（）A . 元素的非金属性：c＞bB . a与b只能形成化合物ab和ab2C . c和其他3种元素均能形成离子化合物D . c与d形成的化合物能促进水的电离12. （2分） (2016高一上·安庆期中) 向FeI2、FeBr2的混合溶液中通入适量氯气，溶液中某些离子的物质的量变化如图所示．已知：2Fe2++Br2═2Fe3++2Br﹣、2Fe3++2I﹣═2F e2++I2 ，则下列有关说法中不正确的是（）A . 还原性：I﹣＞Fe2+＞Br﹣B . 线段AB表示Fe2+被氯气氧化C . 线段BC表示生成4 mol Fe3+D . 原溶液中n（Br﹣）=6 mol13. （2分） (2019高一下·深圳期中) 在标准状况下将1.92g铜粉投入一定量浓HNO3中，随着铜粉的溶解，反应生成的气体颜色逐渐变浅，当铜粉完全溶解后共收集到由NO2和NO组成的混合气体1.12 L，则反应消耗HNO3的物质的量为（）A . 0.08molB . 0.06molC . 0.11molD . 无法计算14. （2分） (2020高二下·大庆期中) 为达到实验目的，下列实验设计错误的是（）A . 实验Ⅰ探究乙烯与Br2的加成反应B . 实验Ⅱ探究苯分子是否含有碳碳双键C . 实验Ⅲ探究乙醇的还原性D . 实验Ⅳ制取少量乙酸乙酯15. （2分）向一定量的Fe、FeO、Fe2O3、Fe3O4的混合物中加入150mL 4mol•L﹣1的稀硝酸恰好使混合物完全溶解，放出2.24L NO（标准状况），往所得溶液中加入KSCN溶液，无血红色出现．若用足量的H2在加热条件下还原相同质量的混合物，所得到的铁的物质的量为（）A . 0.21 molB . 0.25 molC . 0.3 molD . 0.35 mol二、非选择题 (共5题；共34分)16. （5分） (2016高一上·吉安期中) 已知反应：4NH3+5O2 4NO+6H2O（1）该反应中氧化剂是________（填化学名称），被氧化的元素是________（填元素符号），氧化产物是________（填化学式）．（2）若有1mol O2参加反应，则转移的电子是________ mol．（3）用单线桥标出该反应的电子转移方向和数目________．17. （8分）(2016·万载模拟) 某实验小组同学为了探究铜与浓硫酸的反应，进行了如下实验，实验装置如图所示．实验步骤：①先连接如图所示的装置，检查好气密性，再加入试剂；②加热A试管，待B试管中品红溶液退色后，熄灭酒精灯；③将Cu丝向上抽动离开液面．请回答下列问题：（1） A试管中发生反应的化学方程式为________．（2）能够证明铜与浓硫酸反应生成气体的实验现象是________．（3）在盛有BaCl2溶液的C试管中，除了导管口有气泡外，无其他明显现象，若将其中的溶液分成两份，分别滴加下列溶液，将产生沉淀的化学式填入表中对应的位置．滴加的溶液氯水氨水沉淀的化学式________________写出其中SO2表现还原性的离子反应方程式：________．（4）实验完毕后，先熄灭酒精灯，由于导管E的存在，试管B中的液体不会倒吸入试管A中，其原因是________．（5）实验完毕后，装置中残留的气体有毒，不能打开导管上的胶塞．为了防止该气体排入空气中污染环境，拆除装置前，应当采取的操作是________．（6）将SO2气体通入含有n mol Na2S的溶液中，充分反应后，溶液中出现黄色浑浊，试分析该溶液最多能吸收SO2气体________ mol（不考虑溶解的SO2）．18. （7分）下列是元素周期表的一部分，A、B、C、D、E、F、G、X分别代表一种元素，其中X在周期表中的位置没有标出，请回答下列有关问题。

高一年级期中学情调研化学试题可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 S-32 Fe-56 Ni-58.7 Cu-64第I卷(选择题，共50分)单项选择题：本题包括15小题，每小题2分，共30分。

每小题只有一个选项符合题意。

1．光伏产业是阜宁的支柱产业之一，光伏发电是利用太阳能电池在太阳光照射下发电。

下列说法正确的是A．制作太阳能电池的材料是SiO2B．光伏发电是将化学能转化为电能C．发展太阳能经济有助于减缓温室效应D．光伏产业是高污染产业，应限制生产规模2．科研人员发现放射性同位素钬166 67Ho可有效地治疗肝癌。

该同位素原子核内中子数与电子数之差为A．32 B．67 C．99 D．1663．下列属于含共价键的离子化合物是A．H2O B．CaCl2C．NaOH D．CO2用排空气法收集的是4．下列气体只能用排水法，不能．．A．O2B．NO2C．NO D．SO25．下列化学用语正确的是A．Cl－离子的结构示意图：B．甲烷的球棍模型：C．H2O2的电子式：H[O O]2-HD．碳酸氢钠的电离方程式：NaHCO3＝Na＋＋HCO3－用无水氯化钙干燥的是6．下列气体不能．．A．H2B．Cl2C．NH3D．CO27．在透明的酸性溶液中能大量共存的离子组是A．Ba2＋、K＋、OH－、NO3－B．NH4＋、Cu2+、SO42－、Cl－C．Al3＋、Fe 2＋、SO42－、NO3－D．Na＋、Ca2＋、Cl－、CO32－8．下列离子方程式书写正确的是A．在氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3＋＋3NH3·H2O==Al(OH)3↓＋3NH＋4B．钠投入水中：Na＋H2O===Na＋＋2OH－＋H2↑C．氯气和冷的氢氧化钠溶液反应：2Cl2＋2OH－==3Cl－＋ClO－＋H2OD．石灰石加入硝酸溶液中：2H＋＋CO2－3==CO2↑＋H2O9．下列关于物质检验的说法正确的是A．加入氯化钡溶液有不溶于稀盐酸的白色沉淀生成，则原溶液中一定有SO42﹣B．加入烧碱溶液后加热，产生能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，则原溶液中一定有NH4+C．加入盐酸，放出能使澄淸石灰水变浑浊的无色气体，则原溶液中一定有CO32﹣D．加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，则原溶液中一定含有Cl-10．下列说法正确的是A．1H、D、T互为同位素B．金刚石、石墨、C60互为同分异构体C．SO2和SO3互为同分异构体D．正丁烷和异丁烷互为同素异形体11．下图所示的实验操作，不能．．达到相应目的的是D．实验室制氨气12．下列物质性质递变正确的是A．热稳定性：HF、NH3、SiH4依次增大B．原子半径：C、Al、K依次增大C．酸碱性：NaOH、Al(OH)3、Mg(OH)2碱性减弱D．非金属性：Cl、S、P依次增强13．右图为铜—锌—稀硫酸构成的原电池示意图，下列说法正确的是A．锌片为正极B．该电池工作时电能转化为化学能C．该电池的总反应为Zn＋2H＋===Zn2＋＋H2↑D．电子由铜片通过导线流向锌片14．下列变化中生成物的总能量大于反应物的总能量的是A．生石灰和水的反应B．木炭在氧气中发生不完全燃烧C．铝热反应D．氢氧化钡晶体与氯化铵晶体混合15．下列说法正确的是A．NH3可用来做喷泉实验是因为其有特殊气味B．工业上用氨和二氧化碳合成尿素属于氮的固定C．液氨作制冷剂原因是其气化时大量吸收周围的热量D．NH3能使石蕊溶液变红不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共20分。

【精品】江苏省盐城中学高一下学期期中化学试卷学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．在科学史上每一次重大的发现都极大地推进了科学的发展。

俄国科学家门捷列夫对化学的突出贡献在于（）A．提出了元素周期律B．开发了合成氨的生产工艺C．揭示了燃烧的本质D．提取了治疟药物青蒿素2．【精品】诺贝尔化学奖授予在“钯催化交叉偶联反应”领域作出突出贡献的三位化学家。

106Pd)的说法不正确的是下列有关钯原子(46A．质量数为106 B．质子数为46 C．电子数为46 D．中子数为463．下列化学用语表示正确的是A．氯化氢的电子式： B．甲烷的比例模型：C．水分子的结构式：H—O—H D．氯原子的结构示意图：4．某元素M层的电子数是L层电子数的1/2，则该元素的原子是（）A．Li B．Si C．Al D．K5．下列反应可以表示如图的能量变化的是( )A．Al和Fe2O3的铝热反应B．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应C．NaOH溶液与CH3COOH溶液反应D．甲烷在O2中的燃烧反应6．将N2和H2置于2L密闭容器中反应2min后，生成0.8molNH3。

在这段时间内用N2浓度变化表示的反应速率为A．0.05mol·L－1·min－1 B．0.1mol·L－1·min－1C．0.2mol·L－1·min－1 D．0.4mol·L－1·min－17．下列各个装置中能组成原电池的是A．B．C．D．8．下列过程中离子键被破坏的是A．HCl晶体溶于水 B．在氧气中点燃氢气C．冰熔化为液态水 D．NaCl晶体受热熔化9．下列所述的两者是同种物质的是A．HCl和盐酸 B．干冰和CO2C．正丁烷和异丁烷 D．白磷和红磷10．根据元素周期律的知识，下列两者性质比较中，正确的是A．热稳定性：HF＜HCl B．金属性强弱：K＜NaC．酸性强弱：H3PO4＜H2SO4D．碱性强弱：NaOH＜Mg(OH)211．某元素最高价氧化物对应水化物的化学式为H2XO3。

江苏省盐城市阜宁中学高一下学期第一次质量检测化学试题一、选择题1．能正确表示下列反应的离子方程式是( )CO-+2H+=CO2↑+H2OA．在稀盐酸中投入大理石粉末：23B．1mol氯气通入含1molFeBr2的溶液中：2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-C．金属钠投入硫酸铜溶液中：2Na+Cu2+=2Na++CuHSO-D．过量SO2通入NaClO溶液中：SO2+ClO-+H2O=HClO+3【答案】B【详解】CO-的形式，A不正确；A．大理石的主要成分为CaCO3，难溶于水，不能改写成23B．0.5molCl2先与1molFe2+反应，另外0.5molCl2再与1molBr-反应，离子方程式为：2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-，B正确；C．金属钠投入硫酸铜溶液中，钠先与水反应，产物再与硫酸铜反应，而钠不能与Cu2+发生置换反应，C不正确；HSO-还会发生氧化还原反应，二者不能D．过量SO2通入NaClO溶液中，产物中HClO与3共存，D不正确；故选B。

2．下列陈述Ⅰ、Ⅱ正确并且有因果关系的是()A．A B．B C．C D．D【答案】A【详解】A. 由于Fe3＋有氧化性，可以与铜反应，故FeCl3溶液可用于回收废旧电路板中的铜，A正确；B. 二氧化硅没有导电性，其可作光导纤维是由于其对光的创导，B错误；C. SO2可使溴水褪色是因为其还原性，C错误；D. 浓硫酸具有吸水性，故浓硫酸可用于干燥H2和CO，D错误；故答案选A。

3．化学在工农业生产和日常生活中都有重要应用。

下列叙述正确的是A．硅是良好的半导体材料，可以用作光导纤维B．酸雨是指pH<7.0的雨水C．居室中放置一盆石灰水可以吸收CO，预防中毒D．水玻璃可以用作木材防火剂【答案】D【详解】A.硅是良好的半导体材料，可制取太阳能电池板，光导纤维的主要成分是SiO2，不是Si，A 错误；B.酸雨是指pH<5.6的酸性雨水，B错误；C.CO不能溶于水，也不能与Ca(OH)2溶液反应，所以居室中放置一盆石灰水不能吸收CO，也就不能起到预防中毒的作用，C错误；D.硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，它不能燃烧，也不支持燃烧，因此可以用作木材防火剂，D 正确；故合理选项是D。

‥ ‥ ‥ ‥ ‥ ‥ ‥ ‥ 江苏省阜宁中学春学期期中考试高一化学试卷可能用到的原子量：C ：12 N ：14 O ：16 Na:23 一、单选题（本题共12小题，每小题2分，共计24分） 1．下列关于乙烯和乙烷的说法中，不正确的是A ．乙烯属于不饱和链烃，乙烷属于饱和链烃B ．乙烯分子中所有原子处于同一平面上，乙烷分子则为立体结构，所有原子不在同一平面上C ．乙烯分子中的双键和乙烷分子中的单键相比较，双键的键能大，键长长D ．乙烯能使酸性KMnO 4溶液褪色，乙烷不能2．可以用来鉴别甲烷和乙烯，还可以用来除去甲烷中乙烯的操作方法是A ．将混合气体通过盛有KMnO 4酸性溶液的洗气瓶B ．将混合气体通过盛有适量溴水的洗气瓶C ．将混合气体通过盛有水的洗气瓶D ．将混合气体通过盛有澄清石灰水的洗气瓶 3．有下列4种烷烃，它们的沸点由高到低的顺序是①3,3-二甲基戊烷 ②正庚烷 ③2-甲基己烷 ④正丁烷A ．②＞③＞①＞④B ．③＞①＞②＞④C ．②＞③＞④＞①D ．②＞①＞③＞④4．某气态烃1体积只能与1体积氯气发生加成反应，生成氯代烷烃，此氯代烷烃1 mol 可与4 mol 氯气发生完全的取代反应，则该烃的结构简式为A ．CH 2===CH 2B ．CH 3CH===CH 2C ．CH 3CH 3D ．CH 2===CHCH===CH 2 5．X 、Y 两种元素的原子序数均小于18，若X 、Y 属同周期的主族元素，则下列说法不正确的是A ．它们形成的简单离子若带有同种电荷，则电荷越多半径越大B ．它们之间既有可能形成离子化合物，又有可能形成共价化合物C ．它们形成的简单离子，阴离子半径必定大于阳离子半径D ．它们形成的简单离子，可能具有相同的电子层结构6.原子序数为x 的元素E 在周期表中的位置位于A 、B 、C 、D 四种元素中间(如右图所示)，则A 、B 、C 、D 四种元素的原子序数之和如下所示，其中不可能是(镧系、锕系、0族元素除外) A ．4x B ．4x ＋6 C ．4x ＋10 D ．4x ＋147.下列化合物电子式书写正确的是 A. Ca 2+[∶Cl∶]-2 B. Na +[∶S∶]-2Na + C. [Mg 2+][∶O∶]2- D. Na +[∶F∶]-8.下列各组化合物中化学键类型不同的是 A ．HCl 和HNO 3 B ．H 2O 和 NH 3 C ．CaF 2和 CsCl D ．CCl 4和Na 2O9．铜粉放入稀H 2SO 4中，加热后无明显现象，当加入一种盐后，铜粉质量减小，溶液变蓝，同时有气体逸出，此盐可能是A ．FeSO 4B ．Na 2CO 3C ．KNO 3D ．KCl 10．下列说法中正确的是A ．N 2和H 2在点燃或光照条件下可合成氨B ．氨是共价化合物，硝酸是离子化合物C ．氨气遇到浓硝酸会发生反应产生白烟D ．由氨制取硝酸过程中，氮元素被还原11．盛有氯化钡稀溶液的甲、乙两试管分别通入SO 2至饱和，若向甲试管中加入足量硝酸，乙试管中加入足量氢氧化钠溶液，则下列叙述正确的是 A ．甲、乙两试管都有白色沉淀生成 B ．甲、乙两试管都没有白色沉淀生成 C ．甲试管没有白色沉淀生成而乙试管有 D ．甲试管有白色沉淀生成而乙试管没有12．在100 mL 等物质的量的HBr 和H 2SO 3的混合液里通入0.01 mol Cl 2，有一半Br －变为Br 2(已知Br 2能氧化H 2SO 3)。

江苏省盐城市阜宁中学高一下学期第二次质量检测化学试题一、选择题1．下列有关实验操作和现象及结论均正确的是A．A B．B C．C D．D【答案】D【详解】A．常温下浓硫酸有强氧化性，铝遇浓硫酸钝化，无法比较Al与Zn的活泼性，故A错误；B．比较元素的非金属性要比较最高价氧化物的水化物的酸性强弱，即根据HClO4酸性比H2CO3强，可判断出氯的非金属性大于碳，故B错误；C．向溶液X中先滴加稀硝酸，再滴加BaCl2，出现白色沉淀，该白色沉淀可能为氯化银或SO-，故C错误；硫酸钡，原溶液中可能含有银离子、亚硫酸根离子，不一定含有24NH+，故D正确；D．氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则原溶液中一定含有4答案为D。

2．下列离子方程式书写正确的是A．向明矾溶液中逐滴加入足量Ba(OH)2溶液时，反应为：Al3++ 2SO2-4+ 2Ba2++ 4OH-=+ 2H2O2BaSO4↓+ AlO-2B．硫化亚铁与浓硫酸混合：2H＋＋FeS=H2S↑＋Fe2＋C．向次氯酸钙溶液中通入SO2：Ca2＋＋2ClO-＋SO2＋H2O=CaSO3↓＋2HClOD．磁性氧化铁溶于稀硝酸：3Fe2＋＋4H＋＋NO-3=3Fe3＋＋NO↑＋3H2O【答案】A【详解】A ．Ba(OH)2足量，故明矾KAl(SO 4)2·12H 2O 完全反应，其中Al 3+与OH -反应生成-2AlO ，即①3+--22Al +4OH = AlO +2H O ，2-4SO 与Ba 2+反应，②2-2+44SO +Ba = BaSO ↓，由于Al 3+、2-4SO 都来源于明矾，故应满足原比例1:2，则总反应为①+②×2，即3+2-2+--4422Al +2SO +2Ba +4OH = 2BaSO +AlO +2H O ↓，A 正确； B ．浓硫酸具有强氧化性，可以将FeS 中亚铁氧化为Fe 3+，-2价硫氧化为S 单质，自身被还原为SO 2，B 错误；C ．次氯酸根有强氧化性，能将SO 2氧化为2-4SO ，自身被还原为Cl -，C 错误； D ．磁性氧化铁为Fe 3O 4，书写离子方程式时，Fe 3O 4不能拆，D 错误； 故答案选A 。