高考化学一轮复习编练习题11含解析新人教版

人教化学2019高考一轮训练学题（1）李仕才一、选择题1、常温下，在水溶液中发生如下反应①16H ＋＋10C －＋2XO －4===2X 2＋＋5C 2＋8H 2O ；②2A 2＋＋B 2===2A 3＋＋2B －；③2B －＋C 2===B 2＋2C －。

下列说法错误的( )A ．反应C 2＋2A 2＋===2A 3＋＋2Cl －可以进行 B ．还原性由强到弱的顺序是C －＞A 2＋＞B －＞X 2＋C ．氧化性由强到弱的顺序是XO －4＞C 2＞B 2＞A 3＋D ．反应③是置换反应3、电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量，根据溶液电导率变化可以确定滴定反应的终点。

下图是KOH 溶液分别滴定HCl 溶液和CH 3COOH 溶液的滴定曲线示意图。

下列示意图中，能正确表示用NH 3·H 2O 溶液滴定HCl 和CH 3COOH 混合溶液的滴定曲线的是( )解析：HCl 为强电解质，CH 3COOH 为弱电解质，滴加NH 3·H 2O ，先与HCl 反应，生成同样为强电解质的NH 4Cl ，但溶液体积不断增大，溶液稀释，所以电导率下降。

当HCl 被中和完后，继续与CH 3COOH 弱电解质反应，生成CH 3COONH 4，为强电解质，所以电导率增大。

HCl 与CH 3COOH 均反应完后，继续滴加弱电解质NH 3·H 2O ，电导率变化不大，因为溶液被稀释，有下降趋势。

固体，3·H 2＋4的值都变小倍后，稀释后④溶液中的pH 大mol·L －1，一水合氨是弱电解质，·H 2＋4＋平衡左移，3·H 2＋4的值都增大，错误；稀释后③④溶液中3、5，D 选项正确。

D5、现有下列仪器，①集气瓶；②量筒；③烧杯；④表面皿；⑤蒸发皿；⑥容量瓶；⑦圆底烧瓶。

其中能用酒精灯加热的是( ) A ．②③⑤ B ．③⑥⑦C．①③④ D．③⑤⑦解析：集气瓶、量筒、表面皿、容量瓶不能加热，烧杯、圆底烧瓶要垫石棉网加热，蒸发皿可直接加热。

专题十一化学能与电能的转化【3年模拟】时间:30分钟分值:40分一、选择题(每小题2分,共20分)1.如图所示进行实验,下列说法不正确的是( )A.装置甲的锌片上和装置乙的铜片上均可观察到有气泡产生B.甲、乙装置中的能量变化均为化学能转化为电能C.装置乙中的锌、铜之间用导线连接电流计,可观察到电流计指针发生偏转D.装置乙中负极的电极反应式:Zn-2e- Zn2+答案 B 甲装置不是原电池装置,不能将化学能转化为电能。

2.关于下列各装置图的叙述中,不正确的是( )A.用装置①精炼铜,则a极为粗铜,电解质溶液为CuSO4溶液B.装置②的总反应是:Cu+2Fe3+ Cu2++2Fe2+C.装置③中钢闸门应与外接电源的负极相连D.装置④中的铁钉几乎没被腐蚀答案 B 根据装置①中电流的方向可知a为电解池的阳极,则用来精炼铜时,a极为粗铜,电解质溶液为CuSO4溶液,故A正确;铁比铜活泼,作原电池的负极,发生的总反应为Fe+2Fe3+3Fe2+,故B错误;装置③为外加电流的阴极保护法,钢闸门应与外接电源的负极相连,故C正确;浓硫酸具有吸水性,在干燥的环境中铁钉难以被腐蚀,故D正确。

3.“高分八号”高分辨率对地观测系统光学遥感卫星在我国太原成功发射,如图所示为某卫星的能量转化示意图,其中燃料电池以KOH溶液为电解液,下列说法不正确的是( )A.整个系统实现了物质零排放及能量间的完全转化B.燃料电池的负极反应式为H2+2OH--2e- 2H2OC.水电解系统中加入Na2SO4可增加溶液导电性D.该系统的总反应式为2H2+O2 2H2O答案 A 能量间不能完全转化,故A错误;该燃料电池放电时的负极发生氧化反应,在碱性环境下,反应式为H2+2OH--2e- 2H2O,故B正确;Na2SO4在水中电离生成Na+和S O42-,增加溶液导电性,故C正确;放电时氢气与氧气反应生成水,充电时,水分解生成氢气和氧气,故D正确。

人教化学2019高考一轮训练学题（1）李仕才一、选择题1、常温下，在水溶液中发生如下反应①16H＋＋10C－＋2XO－4===2X2＋＋5C2＋8H2O；②2A2＋＋B2===2A3＋＋2B－；③2B－＋C2===B2＋2C－。

下列说法错误的( )A．反应C2＋2A2＋===2A3＋＋2Cl－可以进行B．还原性由强到弱的顺序是C－＞A2＋＞B－＞X2＋C．氧化性由强到弱的顺序是XO－4＞C2＞B2＞A3＋D．反应③是置换反应3、电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量，根据溶液电导率变化可以确定滴定反应的终点。

下图是KOH溶液分别滴定HCl溶液和CH3COOH溶液的滴定曲线示意图。

下列示意图中，能正确表示用NH3·H2O溶液滴定HCl和CH3COOH混合溶液的滴定曲线的是( )解析：HCl为强电解质，CH3COOH为弱电解质，滴加NH3·H2O，先与HCl反应，生成同样为强电解质的NH4Cl，但溶液体积不断增大，溶液稀释，所以电导率下降。

当HCl被中和完后，继续与CH3COOH弱电解质反应，生成CH3COONH4，为强电解质，所以电导率增大。

HCl与CH3COOH 均反应完后，继续滴加弱电解质NH3·H2O，电导率变化不大，因为溶液被稀释，有下降趋势。

5、现有下列仪器，①集气瓶；②量筒；③烧杯；④表面皿；⑤蒸发皿；⑥容量瓶；⑦圆底烧瓶。

其中能用酒精灯加热的是( )A．②③⑤ B．③⑥⑦C．①③④ D．③⑤⑦解析：集气瓶、量筒、表面皿、容量瓶不能加热，烧杯、圆底烧瓶要垫石棉网加热，蒸发皿可直接加热。

答案：D6、羟基扁桃酸是药物合成的重要中间体，它可由苯酚和乙醛酸反应制得。

下列有关说法正确的是( ) A ．该反应是加成反应 B ．苯酚和羟基扁桃酸是同系物C ．乙醛酸与H 2在热的镍催化下反应生成乙二醇D ．常温下，1 mol 羟基扁桃酸能与3 mol NaOH 反应解析：A 项为醛基上碳氧双键的加成反应，正确；B 项，苯酚与羟基扁桃酸结构不相似，不属于同系物；C 项，乙醛酸的羧基不能发生催化加氢；D 项，醇羟基不能与NaOH 反应。

人教化学2019高考一轮选习练题（1）含答案李仕才一、选择题1、对物质的量的理解正确的是（）A．物质的量就是物质的质量的另一种表达方式，单位是g/molB．物质的量就是物质的数量，数值上等于式量，单位是molC．物质的量就是 6.02×1023个微粒的质量，单位是gD．物质的量是国际单位制中的一个物理量，表示含有一定数目微粒的集体【答案】D2、下列离子方程式书写正确的是（）A．NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合后溶液呈中性:H++OH-+Ba2++SO42-＝H2O+BaSO4↓B．FeBr2溶液中通入足量的Cl2:2Fe2++4Br-+3Cl2＝2Br2+2Fe3++6Cl-C．用两个铜电极电解食盐水：2Cl-+2H2O＝2OH-+H2↑+Cl2↑D．用三氯化铁溶液腐蚀印刷线路板：Fe3++Cu＝Fe2++Cu2+【答案】B【解析】A．溶液呈中性的反应为：2H++2OH-+Ba2++SO42-＝2H2O+BaSO4↓，A错误；B．Cl比Br的非金属性强，能将Br-氧化，同时将铁离子氧化，根据电荷守恒和物料守恒，B正确；C．阳极为金属时，将首先失去电子生成Cu2+，负极为H得到电子生成氢气，C错误；D．未配平，2Fe3++Cu＝2Fe2++Cu2+，D错误。

故选择B。

3、下列物质的性质和用途描述错误的是A．铜质地漏具有独特的杀菌功能，能较好的抑制细菌生长B．明矾溶于水生成氢氧化铝胶体，起消毒杀菌的作用C．铁粉具有还原性，可用作食品袋内的抗氧化剂D．镁燃烧发出耀眼的白光，可以制造照明弹【答案】B【解析】A．细菌是由蛋白质构成的，铜是重金属，可使蛋白质变性，从而杀灭细菌，故A正确；B．明矾溶于水生成胶状物可吸附悬浮于水中的杂质，不能除掉可溶性杂质和细菌等，不能起到消毒杀菌的作用，故B错误；C．铁粉具有还原性，易与氧气反应，可作食品抗氧化剂，故C正确；D．镁能在空气中燃烧发出耀眼的白光，可以用于制造照明弹，故D正确；故答案选B。

2021届新高考化学人教第一轮复习微题型专练应用“四原则”进行离子推断一、选择题：每小题只有一个选项符合题意。

1、已知某溶液中仅含有5种离子(不考虑水的电离和离子的水解)，其含量均为1 mol，它们可能是K＋、Ba2＋、Fe2＋、Al3＋、Fe3＋、Mg2＋、OH－、HCO－3、CO2－3、Cl－、NO－3和SO2－4中的5种。

为确定该溶液中所含的离子，向该溶液中加入足量稀盐酸，有无色气体产生，且反应前后溶液中的阴离子种类没有变化。

则下列说法正确的是( )A．原溶液中可能含有K＋，一定没有HCO－3和OH－，将产生的无色气体通入澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊B．原溶液中一定含有Cl－和NO－3，可能含有SO2－4，反应生成的无色气体遇空气变红棕色C．原溶液中所含的阳离子为Mg2＋、Fe2＋，加入稀盐酸所发生的反应为 3Fe2＋＋4H＋＋NO－3===3Fe3＋＋NO↑＋2H2OD．若向原溶液中加入过量NaOH溶液，将所得沉淀过滤、洗涤、灼烧到恒重，得到的固体质量为107 g2、某溶液可能含有Cl-、SO42-、CO32-、NH4+、Fe3+、Al3+和K+。

取该溶液100mL，加入过量NaOH溶液，加热，得到0.02mol气体，同时产生红褐色衬垫；顾虑，洗涤，灼烧，得到1.6g固体；向上述滤液中加足量BaCl2溶液，得到4.66g不溶于盐酸的沉淀。

由此可知原溶液中A.至少存在5种离子B.Cl-一定存在，且c（Cl-）≥0.4mol/LC.SO42-、NH4+、一定存在，Cl-可能不存在D.CO32-、Al3+一定不存在，K+可能存在3、甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质，分别由NH4＋、Ba2＋、Mg2＋、H＋、OH－、Cl－、HCO3－、SO42－中的不同阳离子和阴离子各一种组成。

已知：①将甲溶液分别与其它三种物质的溶液混合，均有白色沉淀生成；② 0.1mol/L乙溶液中c（H＋）>0.1mol/L；③向丙溶液中滴入AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成。

人教化学2019高考一轮练习题（1）李仕才一、选择题1、在密闭容器中发生下列反应aA(g)cC(g)＋dD(g)，反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.5倍，下列叙述正确的是( )A．A的转化率变大B．平衡向正反应方向移动C．D的体积分数变大D．a<c＋d解析：气体体积刚压缩平衡还未移动时D的浓度应是原来的2倍，当再次达到平衡时，D 的浓度为原平衡的1.5倍，D的浓度减小，所以压缩体积使平衡向逆反应方向移动。

平衡向逆反应方向移动，A的转化率变小，A错误；平衡向逆反应方向移动，B错误；平衡向逆反应方向移动，D的体积分数减小，C错误；增大压强，平衡向气体体积减小的方向移动，该平衡向逆反应方向移动，所以a<c＋d，D正确。

答案：D2、下图是某有机物分子的比例模型，有关该物质的叙述中正确的是( )A．其结构简式为CH3—O—CH3B．其官能团为OH－C．能与金属钠反应D．能使紫色石蕊溶液变蓝解析：该比例模型对应的有机物为乙醇，结构简式为CH3CH2OH，官能团为—OH，不能使紫色石蕊溶液变蓝。

答案：C3、实验是化学研究的基础，关于下列各实验装置图的叙述中，正确的是( )A．装置①可用于石油的分馏B．装置②可用于酒精提取溴水中的Br2C．装置③可用于吸收HCl气体，并能防止倒吸D．装置④验证乙烯的生成解析：①是蒸馏装置，可用于石油的分馏，A项正确；因为酒精易溶于水，与溴水互溶，故不能用酒精提取溴水中的Br2，B项错误；HCl极易溶于水，导气管的出口在水中，所以会引起倒吸，应将苯换为CCl4，C项错误；温度计测得的是溶液的温度，水银球应该放在液面以下，并且制得的乙烯气体中可能混有挥发出的乙醇也能使乙烯的检验造成干扰，D项错误。

答案：AA.测量锌与稀硫酸反应的速B.证明非金属性：率C.进行酸碱中和滴定实验D.测定中和热解析：利用测单位时间内生成H2的量来测量锌和稀硫酸反应的速率，A项正确；一是盐酸酸性比H2CO3强，不能说明非金属性Cl>C，二是因为盐酸易挥发，挥发的HCl进入烧杯发生反应：2HCl＋Na2SiO3===2NaCl＋H2SiO3↓，不能说明酸性H2CO3强于H2SiO3，B项错误；NaOH是碱，应盛装在碱式滴定管中，图示盛装NaOH溶液的是酸式滴定管，C项错误；测定中和热时，大、小烧杯口应相平，以减少热量的损失，D项错误。

第11讲硫及其化合物1．硫是生物必需的营养元素之一，下列关于自然界中硫循环(如图所示)说法正确的是()A．含硫杆菌及好氧/厌氧菌促进了硫的循环B．硫循环中硫的化合物均为无机物C．上述硫循环中硫元素均被氧化D．烧煤时加石灰石，可减少酸雨及温室气体的排放【答案】A【解析】硫酸盐和亚硫酸盐等在硫杆菌及好氧/厌氧菌作用下缓慢转化成植物R1­S­R2，含硫杆菌及好氧/厌氧菌促进了硫的循环，故A正确；硫循环中硫的化合物有含硫的有机物，不全是无机物，故B错误；含硫杆菌及好氧/厌氧菌将硫酸盐、亚硫酸盐中的硫还原成R1­S­R2，硫循环中硫元素有时被氧化，有时被还原，故C错误；烧煤时加石灰石，可减少酸雨，但生成二氧化碳，会增加温室气体的排放，故D错误。

2．下列关于SO2的叙述中正确的是()A．燃煤时加入石灰石减少SO2排放的化学方程式为△2CaSO3＋2CO22CaCO3＋2SO2＋O2=====B．SO2是酸性氧化物，溶于水得稳定的亚硫酸C．SO2气体通入NaOH溶液中一定得到Na2SO3D．SO2通入CuSO4与NaCl的混合溶液中产生白色沉淀(CuCl)，体现SO2的还原性【答案】D【解析】A项，有氧气参加反应，应生成CaSO4，错误；B项，亚硫酸不稳定易分解，错误；C项，通入SO2的量不同，产物可能是Na2SO3，也可能是NaHSO3，还可能是二者的混合物，错误；D项，生成CuCl白色沉淀，铜元素的化合价降低，必然有一种元素的化合价升高，只能是SO2中＋4价的硫被氧化，正确。

3．以下关于硫及其化合物的说法错误的是()A．硫元素在自然界中既有游离态，又有化合态B．检查病人胃病所用的“钡餐”，既可以用BaSO4，也可以用BaCO3C ．浓硫酸不可用来干燥H 2S 气体，因其具有强氧化性D ．SO 2、SO 3都为酸性氧化物，都可与水反应生成相应的酸【答案】B【解析】检查病人胃病所用的“钡餐”只能用硫酸钡，硫酸钡难溶于水和酸，碳酸钡能溶于胃酸生成Ba 2＋，Ba 2＋是重金属离子，会使人中毒，故不可以用BaCO 3，B 项错误；浓硫酸具有强氧化性，硫化氢具有强还原性，易被浓硫酸氧化，C 项正确；SO 2与水反应生成亚硫酸，SO 3与水反应生成硫酸，D 项正确。

课后训练与检测(时间： 45 分钟 )一、选择题1．鉴识苯酚溶液、己烷、己烯、乙酸溶液和乙醇液体，可采纳的最正确试剂是() A．溴水、新制的Cu(OH) 2B． FeCl 3溶液、金属钠、溴水、石蕊试液C．石蕊试液、溴水D． KMnO 4酸性溶液、石蕊试液分析：此题的重点词句是“鉴识液体最正确试剂”，A、B、C选项中试剂均可鉴识上述物质，但 A 需新制 Cu(OH) 2；若用 B 选项中试剂来鉴识其操作步骤较繁琐：用石蕊可鉴识出乙酸溶液，用 FeCl 3溶液可鉴识出苯酚溶液，用溴水可鉴识出己烯，余下的乙醇和己烷可用金属钠鉴识。

而用 C 选项中试剂则操作简捷，现象显然。

答案： C2．以下有机物中，在不一样条件下，既能发生水解反响和消去反响，又能发生酯化反响并能与金属钠反响放出氢气的是()A．②B．②③C．①② D ．①②③分析：卤素原子、酯基可水解，羧基和羟基发生酯化反响，卤素原子和醇羟基当邻碳上有氢时，可发生消去反响，羧基和羟基能与钠反响放出氢气。

知足条件只有②、③，故答案选 B。

答案： B3． CPAE 是蜂胶的主要活性成分，它可由咖啡酸合成，其合成过程以下。

以下说法不正确的选项是 ()A． 1 mol CPAE 与足量的NaOH 溶液反响，最多耗费 3 mol NaOHB．可用金属Na 检测上述反响结束后能否残留苯乙醇C．与苯乙醇互为同分异构体的酚类物质共有9 种D．咖啡酸可发生聚合反响，而且其分子中含有 3 种官能团分析：CPAE中酚羟基和酯基都能与NaOH反响， A正确；题述反响方程式中的四种物质都能与Na反响产生氢气，所以用Na 没法查验反响结束后能否残留苯乙醇， B 项错误；与苯乙醇互为同分异构体的酚类物质共有9 种，酸中含有碳碳双键、羧基、酚羟基 3 种官能团，且能发生加聚反响， D 项正确。

答案： B4．物质 X 的构造简式以下图，常被用于香料或作为饮料的酸化剂，在食品和医学上用作多价螯合剂，也是化学中间体。

2020届高考化学人教版第一轮复习专题强化训练基本营养物质一、选择题1、下列有关物质的性质和应用正确的是( )A．油脂在酸性条件下水解生成高级脂肪酸和甘油B．福尔马林可防腐，可用它保存海鲜产品C．乙醇、糖类和蛋白质都是人体必需的营养物质D．合成橡胶与光导纤维都属于有机高分子材料解析：A项，油脂是高级脂肪酸甘油酯，酸性条件下水解生成高级脂肪酸和甘油，正确；B项，福尔马林可防腐，可用于保存动物标本，但不能用于食物防腐，错误；C项，乙醇不属于人体必需的营养物质，错误；D项，光导纤维的成分是二氧化硅，不是有机高分子材料，错误。

答案：A2、下列说法中正确的是( )A．糖类化合物都具有相同的官能团B．氨基酸、淀粉均属于高分子化合物C．植物油的主要成分是高级脂肪酸D．蔗糖、麦芽糖的分子式都是C12H22O11，二者互为同分异构体解析：葡萄糖和果糖中含有不一样的官能团，A项错误；淀粉和蛋白质均属于高分子化合物，而蛋白质的水解产物氨基酸不是高分子化合物，B 项错误；植物油的主要成分是高级脂肪酸的甘油酯，C 项错误；蔗糖、麦芽糖的分子式都是C 12H 22O 11，但结构式不同，互为同分异构体，D 项正确。

答案：D3、以下结论正确的是( )A ．乙醇能与金属钠反应，说明在反应中乙醇分子断裂C —O 键而失去羟基B ．0.1 mol 乙醇与足量的钠反应生成0.05 mol H 2，说明乙醇分子中有一个羟基C ．在制备乙酸乙酯后剩余的反应液中加入碳酸钠溶液，产生气泡，说明还有乙酸剩余D ．将乙醇和浓硫酸共热后得到的气体通入溴水中，溴水褪色，说明生成了乙烯解析：乙醇与金属钠反应时，乙醇分子断裂的是H —O 键，A 错；制取乙酸乙酯的催化剂是浓硫酸，硫酸与Na 2CO 3反应也产生气泡，C 错；乙醇和浓硫酸共热还可能产生SO 2气体，SO 2能使溴水褪色，D 错。

答案：B4、根据转化关系判断下列说法正确的是 ( ) C 6H 10O 5n――→①葡萄糖―→乙醇――→＋乙酸②乙酸乙酯A ．(C 6H 10O 5)n 可以是淀粉或纤维素，二者均属于多糖，互为同分异构体B．可以利用银镜反应证明反应①的最终产物为葡萄糖C．酸性高锰酸钾溶液可将乙醇氧化为乙酸，将烧黑的铜丝趁热插入乙醇中也可得到乙酸D．向反应②得到的混合物中倒入饱和氢氧化钠溶液并分液可得到纯净的乙酸乙酯解析：淀粉和纤维素均属于多糖，但化学式中的n值不同，不是同分异构体，A项错误；淀粉和纤维素均不能发生银镜反应，葡萄糖可以发生银镜反应，B项正确；乙醇催化氧化得到乙醛，C项错误；乙酸乙酯在强碱性条件下能够水解，分离提纯乙酸乙酯用饱和碳酸钠溶液。

物质的组成、性质和分类(模拟精练+真题演练)最新模拟精炼1(2023·西藏拉萨·统考一模)我国有着雄浑醇厚的青铜(铜锡合金)文化，包括冶炼、铸造、雕刻和造型纹饰等一系列的技术。

下列说法正确的是A.铜锡合金有固定熔点，属于纯净物B.青铜的冶炼、铸造、雕刻均为化学变化C.调整青铜中铜、锡的比例不会影响青铜性能D.古代冶炼铜的方法包括湿法炼铜、火法炼铜【答案】D【解析】A．铜锡合金中铜、锡比例不同时熔点有所不同，属于混合物，A错误；B．青铜的冶炼、铸造、雕刻，铸造、雕刻不属于化学变化，B错误；C．调整青铜中铜、锡的比例可以影响青铜的熔点、硬度等，C错误；D．古代冶炼铜的方法包括湿法炼铜：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4、火法炼铜:Cu2S+O2=Δ2Cu+SO2，D正确；故选D。

2(2023·浙江·校联考一模)不能产生“丁达尔效应”的分散系是A.蒸馏水B.硫酸铜溶液C.淀粉溶液D.Fe(OH)3胶体【答案】B【解析】A．蒸馏水是纯净物，不是分散系，没有丁达尔效应，故A不选；B．硫酸铜溶液是分散系，但属于溶液，不是胶体，没有丁达尔效应，故B选；C．淀粉是大分子，该分散系实际上是胶体，具有丁达尔效应，故C不选；D．氢氧化铁胶体是分散系，且有丁达尔效应，故D不选；故选B。

3(2023·山东日照·校联考二模)下列关于物质性质与应用的说法正确的是A.胶体带电可用于静电除尘B.利用皂化反应可处理泄漏的汽油C.氰化钠NaCN剧毒，不慎泄漏，可用铁粉处理 D.青瓷是我国传统瓷器的一种，其色调主要与铁元素有关【答案】D【解析】A．胶体不带电，胶体中胶粒带电，可用于静电除尘，A错误；B．汽油主要为烃类物质，不是酯类，不发生皂化反应，B错误；C．铁单质不和氰化钠反应，故氰化钠泄露不能用铁粉处理，C错误；D．青瓷色调的形成，主要是胎釉中含有一定量的氧化铁，在还原焰气氛中焙烧所致，但有些青瓷因含铁不纯，还原气氛不充足，色调便呈现黄色或黄褐色，D正确；故选D。