高二化学 能够发生水解反应的物质归纳

高二化学教案盐类的水解（精选3篇）教案一：盐类的水解教学目标：1.了解盐类的水解反应。

2.掌握盐类的水解方程式和产物。

3.通过实验观察盐类的水解过程，并总结规律。

教学重点：盐类的水解方程式和产物。

教学难点：盐类的水解规律。

教学准备：实验材料：NaCl，Na2SO4，CuSO4，BaCl2，试管，移液管，酚酞指示剂。

实验器材：烧杯，三角废旧瓷片，酒精灯，玻璃棒。

教学过程：Step 1 引入：通过与学生的互动提问，引导学生回忆有关酸碱和盐类的知识，并了解到盐类有时候也可以发生水解反应。

Step 2 实验观察：1.将NaCl溶解于一定量的水中，用酚酞指示剂滴定，观察颜色的变化。

2.重复步骤1，使用Na2SO4、CuSO4、BaCl2替代NaCl，观察颜色的变化。

Step 3 实验结果解释：让学生根据实验结果总结盐类的水解规律。

Step 4 归纳总结：让学生总结盐类的水解方程式和产物，并把实验结果归纳到盐类的水解规律中。

Step 5 拓展讨论：引导学生思考，在实际生活中有哪些常见的盐类是可以水解的，这些水解反应有什么特殊的应用。

Step 6 小结：对本节课所学内容进行小结，并检查学生的学习情况。

教学延伸：可以让学生自主设计实验，观察不同浓度的盐溶液的水解情况，进一步深入了解盐类的水解反应规律。

教案二：盐类的水解与溶液的酸碱性教学目标：1.了解盐类的种类和水解的基本反应方程式。

2.掌握溶液的酸碱性与盐的水解之间的关系。

3.能够通过实验判断盐溶液中酸、碱或中性的特点。

教学重点：溶液的酸碱性与盐的水解之间的关系。

教学难点：通过实验判断盐溶液中酸、碱或中性的特点。

教学准备：实验材料：NaCl，Na2SO4，CuSO4，BaCl2，酚酞指示剂，酚酞溶液。

实验器材：试管，玻璃棒，滴管。

教学过程：Step 1 引入：通过与学生的互动提问，引导学生回顾盐的定义和不同种类的盐，以及酸碱与盐的关系。

Step 2 实验观察：1.将NaCl溶解于一定量的水中，用酚酞指示剂滴定，观察颜色的变化。

高二化学必修二知识点总结高二化学必修二知识点总结1.有机物的溶解性(1)难溶于水的有：各类烃、卤代烃、硝基化合物、酯、绝大多数高聚物、高级的(指分子中碳原子数目较多的，下同)醇、醛、羧酸等。

(2)易溶于水的有：低级的[一般指N(C)≤4]醇、(醚)、醛、(酮)、羧酸及盐、氨基酸及盐、单糖、二糖。

(它们都能与水形成氢键)。

2.能使酸性高锰酸钾溶液KMnO4/H+褪色的物质1)有机物：含有C=C、—C≡C—、—OH(较慢)、—CHO的物质苯环相连的侧链碳上有氢原子的苯的同系物(但苯不反应)2)无机物：与还原性物质发生氧化还原反应，如H2S、S2-、SO2、SO32-、Br-、I-、Fe2+3.与Na反应的有机物：含有—OH、—COOH的有机物与NaOH反应的有机物：常温下，易与含有酚羟基、—COOH的有机物反应加热时，能与卤代烃、酯反应(取代反应)与Na2CO3反应的有机物：含有酚羟基的有机物反应生成酚钠和NaHCO3;含有—COOH的有机物反应生成羧酸钠，并放出CO2气体;含有—SO3H的有机物反应生成磺酸钠并放出CO2气体。

与NaHCO3反应的有机物：含有—COOH、—SO3H的有机物反应生成羧酸钠、磺酸钠并放出等物质的量的CO2气体。

4.既能与强酸，又能与强碱反应的物质(1)2Al + 6H+ == 2 Al3+ + 3H2↑ 2Al + 2OH- + 2H2O == 2 AlO2- + 3H2↑(2)Al2O3 + 6H+ == 2 Al3+ + 3H2O Al2O3 + 2OH- == 2 AlO2- + H2O(3)Al(OH)3 + 3H+ == Al3+ + 3H2O Al(OH)3 + OH- == AlO2- + 2H2O(4)弱酸的酸式盐，如NaHCO3、NaHS等等NaHCO3 + HCl == NaCl + CO2↑ + H2O NaHCO3 + NaOH == Na2CO3 + H2O NaHS + HCl == NaCl + H2S↑ NaHS + NaOH == Na2S + H2O(5)弱酸弱碱盐，如CH3COONH4、(NH4)2S等等2CH3COONH4 + H2SO4 == (NH4)2SO4 + 2CH3COOHCH3COONH4 + NaOH == CH3COONa + NH3↑+ H2O(NH4)2S + H2SO4 == (NH4)2SO4 + H2S↑(NH4)2S +2NaOH == Na2S + 2NH3↑+ 2H2O有机化学知识点(6)氨基酸，如甘氨酸等H2NCH2COOH + HCl → HOOCCH2NH3ClH2NCH2COOH + NaOH → H2NCH2COONa + H2O(7)蛋白质分子中的肽链的链端或支链上仍有呈酸性的—COOH和呈碱性的—NH2，故蛋白质仍能与碱和酸反应。

高二化学知识点总结归纳最新（精选18篇）高二化学知识点总结归纳最新（精选18篇）高二化学知识点总结归纳最新篇1盐类的水解(只有可溶于水的盐才水解)1、盐类水解：在水溶液中盐电离出来的离子跟水电离出来的H+或OH-结合生成弱电解质的反应。

2、水解的实质：水溶液中盐电离出来的离子跟水电离出来的H+或OH-结合,破坏水的电离，是平衡向右移动，促进水的电离。

3、盐类水解规律：①有弱才水解，无弱不水解，越弱越水解;谁强显谁性，两弱都水解，同强显中性。

②多元弱酸根，浓度相同时正酸根比酸式酸根水解程度大，碱性更强。

(如:Na2CO3>NaHCO3)4、盐类水解的特点：(1)可逆(与中和反应互逆)(2)程度小(3)吸热5、影响盐类水解的外界因素：①温度：温度越高水解程度越大(水解吸热，越热越水解)②浓度：浓度越小，水解程度越大(越稀越水解)③酸碱：促进或抑制盐的水解(H+促进阴离子水解而抑制阳离子水解;OH-促进阳离子水解而抑制阴离子水解)6、酸式盐溶液的酸碱性：①只电离不水解：如HSO4-显酸性②电离程度>水解程度，显酸性(如:HSO3-、H2PO4-)③水解程度>电离程度，显碱性(如：HCO3-、HS-、HPO42-)7、双水解反应：(1)构成盐的阴阳离子均能发生水解的反应。

双水解反应相互促进，水解程度较大，有的甚至水解完全。

使得平衡向右移。

(2)常见的'双水解反应完全的为：Fe3+、Al3+与AlO2-、CO32-(HCO3-)、S2-(HS-)、SO32-(HSO3-);S2-与NH4+;CO32-(HCO3-)与NH4+其特点是相互水解成沉淀或气体。

双水解完全的离子方程式配平依据是两边电荷平衡，如：2Al3++3S2-+6H2O==2Al(OH)3↓+3H2S↑高二化学知识点总结归纳最新篇21、状态：固态：饱和高级脂肪酸、脂肪、葡萄糖、果糖、蔗糖、麦芽糖、淀粉、维生素、醋酸(16.6℃以下);气态：C4以下的烷、烯、炔烃、甲醛、一氯甲烷、新戊烷;液态：油状：乙酸乙酯、油酸;粘稠状：石油、乙二醇、丙三醇.2、气味：无味：甲烷、乙炔(常因混有PH3、H2S和AsH3而带有臭味);稍有气味：乙烯;特殊气味：甲醛、乙醛、甲酸和乙酸;香味：乙醇、低级酯;3、颜色：白色：葡萄糖、多糖黑色或深棕色：石油4、密度：比水轻：苯、液态烃、一氯代烃、乙醇、乙醛、低级酯、汽油;比水重：溴苯、CCl4,氯仿(CHCl3).5、挥发性：乙醇、乙醛、乙酸.6、水溶性：不溶：高级脂肪酸、酯、溴苯、甲烷、乙烯、苯及同系物、石油、CCl4;易溶：甲醛、乙酸、乙二醇;与水混溶：乙醇、乙醛、甲酸、丙三醇(甘油).最简式相同的有机物1、CH：C2H2、C6H6(苯、棱晶烷、盆烯)、C8H8(立方烷、苯乙烯);2、CH2：烯烃和环烷烃;3、CH2O：甲醛、乙酸、甲酸甲酯、葡萄糖;4、CnH2nO：饱和一元醛(或饱和一元酮)与二倍于其碳原子数的饱和一元羧酸或酯;如乙醛(C2H4O)与丁酸及异构体(C4H8O2)5、炔烃(或二烯烃)与三倍于其碳原子数的苯及苯的同系物.如：丙炔(C3H4)与丙苯(C9H12)能与溴水发生化学反应而使溴水褪色或变色的物质有机物：⑴不饱和烃(烯烃、炔烃、二烯烃等)⑵不饱和烃的衍生物(烯醇、烯醛、烯酸、烯酯、油酸、油酸酯等)⑶石油产品(裂化气、裂解气、裂化汽油等)⑷含醛基的化合物(醛、甲酸、甲酸盐、甲酸酯、葡萄糖、麦芽糖等)、酚类.⑸天然橡胶(聚异戊二烯)能萃取溴而使溴水褪色的物质上层变无色的(ρ>1)：卤代烃(CCl4、氯仿、溴苯等);下层变无色的(ρ0,m/4>1,m>4.分子式中H原子数大于4的气态烃都符合.②△V=0,m/4=1,m=4.、CH4,C2H4,C3H4,C4H4.③△V0时，升高温度，反应速率常数增大，化学反应速率也随之增大。

高二选修一化学盐类的水解知识点化学中，盐类是由阳离子和阴离子组成的物质。

在水中，盐类有时可以发生水解反应，也就是将盐类分解成为酸和碱。

水解反应是化学中的重要概念，因为它可以帮助我们理解溶液的性质以及酸碱中和反应等现象。

本文将介绍高二选修一化学中盐类的水解知识点。

一、水解的原理水解是指溶液中的盐类发生与水反应，产生酸碱的过程。

水解是由离子间的相互吸引和离子与水分子的相互作用所致。

在水解中，离子与水分子发生反应，生成的酸和碱的浓度决定了水解的程度。

二、阳离子的水解阳离子主要包括铵离子、金属离子等。

大部分盐类阳离子的水解程度较低，但还是有一些例外。

下面以一些常见的阳离子进行说明。

1. 铵离子（NH4+）铵离子属于酸性离子，在水中可与水分子发生水解反应，生成酸性溶液。

例如，氯化铵（NH4Cl）在水中水解成氨气（NH3）和盐酸（HCl）。

水解反应方程式如下：NH4Cl + H2O → NH3↑ + HCl可以看出，水解产物中生成了氨气和酸性盐酸。

2. 金属离子金属离子的水解程度一般较低。

部分金属离子在水中水解产生氢氧化物，而氢氧化物在水中再次产生电离的氢氧根离子（OH-）。

例如，氯化铁（FeCl3）在水中水解生成铁离子（Fe3+）和氢氧根离子（OH-）。

水解反应方程式如下：FeCl3 + 3H2O → Fe(OH)3↓ + 3HCl可以看出，水解产物中生成了氢氧化铁和盐酸。

三、阴离子的水解阴离子主要包括酸性氧化物离子、酸性氧化酸根离子和碱性氧化物离子等。

下面以一些常见的阴离子进行说明。

1. 酸性氧化物离子酸性氧化物离子可以与水分子发生水解反应，产生酸和碱。

例如，二氧化硫离子（SO3^2-）在水中水解生成亚硫酸（H2SO3）和酸性碱性硫酸根离子（HSO4-）。

水解反应方程式如下：SO3^2- + H2O → H2SO3 + (OH-) 或 HSO4-可以看出，水解产物中生成了亚硫酸和酸性碱性硫酸根离子。

2. 酸性氧化酸根离子酸性氧化酸根离子在水中水解产生酸。

化学高二上学期知识点归纳(实用版)编制人：______审核人：______审批人：______编制单位：______编制时间：__年__月__日序言下载提示：该文档是本店铺精心编制而成的，希望大家下载后，能够帮助大家解决实际问题。

文档下载后可定制修改，请根据实际需要进行调整和使用，谢谢!并且，本店铺为大家提供各种类型的实用资料，如教案大全、书信范文、述职报告、合同范本、工作总结、演讲稿、心得体会、作文大全、工作计划、其他资料等等，想了解不同资料格式和写法，敬请关注!Download tips: This document is carefully compiled by this editor.I hope that after you download it, it can help you solve practical problems. The document can be customized and modified after downloading, please adjust and use it according to actual needs, thank you!Moreover, our store provides various types of practical materials for everyone, such as lesson plans, letter templates, job reports, contract templates, work summaries, speeches, reflections, essay summaries, work plans, and other materials. If you want to learn about different data formats and writing methods, please stay tuned!化学高二上学期知识点归纳本店铺为大家整理的，在我们上学期间，是不是听到知识点，就立刻清醒了？知识点就是一些常考的内容，或者考试经常出题的地方。

Everyone has many dreams in their life, but if one of them keeps disturbing you, the rest is just action.同学互助一起进步（页眉可删）高二下册化学知识点总结高二下册化学知识点总结11、各类有机物的通式、及主要化学性质烷烃CnH2n+2仅含C—C键与卤素等发生取代反应、热分解、不与高锰酸钾、溴水、强酸强碱反应烯烃CnH2n含C==C键与卤素等发生加成反应、与高锰酸钾发生氧化反应、聚合反应、加聚反应炔烃CnH2n-2含C≡C键与卤素等发生加成反应、与高锰酸钾发生氧化反应、聚合反应苯(芳香烃)CnH2n-6与卤素等发生取代反应、与氢气等发生加成反应(甲苯、乙苯等苯的同系物可以与高锰酸钾发生氧化反应) 卤代烃：CnH2n+1X醇：CnH2n+1OH或CnH2n+2O有机化合物的性质，主要抓官能团的特性，比如，醇类中，醇羟基的性质：1.可以与金属钠等反应产生氢气，2.可以发生消去反应，注意，羟基邻位碳原子上必须要有氢原子，3.可以被氧气催化氧化，连有羟基的碳原子上必要有氢原子。

4.与羧酸发生酯化反应。

5.可以与氢卤素酸发生取代反应。

6.醇分子之间可以发生取代反应生成醚。

苯酚：遇到FeCl3溶液显紫色醛：CnH2nO羧酸：CnH2nO2酯：CnH2nO22、取代反应包括：卤代、硝化、卤代烃水解、酯的水解、酯化反应等;3、最简式相同的有机物，不论以何种比例混合，只要混和物总质量一定，完全燃烧生成的CO2、H2O及耗O2的量是不变的。

恒等于单一成分该质量时产生的CO2、H2O和耗O2量。

4、可使溴水褪色的物质如下，但褪色的原因各自不同：烯、炔等不饱和烃(加成褪色)、苯酚(取代褪色)、醛(发生氧化褪色)、有机溶剂[CCl4、氯仿、溴苯(密度大于水)，烃、苯、苯的同系物、酯(密度小于水)]发生了萃取而褪色。

较强的无机还原剂(如SO2、KI、FeSO4等)(氧化还原反应)5.能使高锰酸钾酸性溶液褪色的物质有：(1)含有碳碳双键、碳碳叁键的烃和烃的衍生物、苯的同系物(2)含有羟基的化合物如醇和酚类物质(3)含有醛基的化合物(4)具有还原性的无机物(如SO2、FeSO4、KI、HCl、H2O26.能与Na反应的有机物有：醇、酚、羧酸等——凡含羟基的化合物7、能与NaOH溶液发生反应的有机物：(1)酚：(2)羧酸：(3)卤代烃(水溶液：水解;醇溶液：消去)(4)酯：(水解，不加热反应慢，加热反应快)(5)蛋白质(水解)8.能发生水解反应的物质有：卤代烃、酯(油脂)、二糖、多糖、蛋白质(肽)、盐9、能发生银镜反应的有：醛、甲酸、甲酸某酯、葡萄糖、麦芽糖(也可同Cu(OH)2反应)。

专题5小结 知识脉络专题归纳应用专题1 有机物的水解反应归纳1.卤代烃的水解(碱性介质中)CH 3CH 2Br+H 2O −−→−NaOHCH 3CH 2OH+HBr2.酯类水解(1)在酸性介质中生成酸和醇：RCOOOCH 2R ′+H 2O RCOOH+HOCH 2R ′(2)在碱性介质中生成盐和醇：RCOOCH 2R ′+NaOH RCOONa+HOCH 2R ′3.糖类的水解（1）酸性介质中低聚糖的水解：4.蛋白质的水解在酸、碱或酶的作用下生成氨基酸。

天然蛋白质水解的最终产物都是α-氨基酸。

考例1 已知卤代烃在碱性条件下易水解，某有机物的结构简式为,1 mol 该有机物与足量的NaOH 溶液混合共热 ，充分反应最多消耗的NaOH 为 mol 。

［解析］ 根据有机物的结构，对它在碱溶液中的反应做理想的分步分析：第一步，结构中的—Br，和在碱性条件下发生水解反应，其反应方程式为：第二步，水解产物与NaOH反应。

综合上述水解产物，能与NaOH反应的有3 mol酚羟基，2 mol—COOH，2 mol HBr，1 mol H2CO3，则第一、二步共消耗NaOH 9 mol。

［答案］9专题2根据特征反应现象推知官能团1.使溴水褪色，则表示该物质中可能含有碳碳双键、碳碳叁键或醛基。

2.使KMnO4(H+)溶液褪色，则该物质中可能含有碳碳双键、碳碳叁键、醛基或为苯的同系物。

3.遇FeCl3溶液显紫色，则该物质含有酚羟基。

4.遇浓硝酸变黄，该物质是含苯环的蛋白质。

5.遇I2变蓝为淀粉。

6.加入新制Cu（OH)2悬浊液，加热，有红色沉淀生成；若加入银氨溶液有银镜生成，表示有—CHO。

7.加入Na放出H2,表示物质中含有—OH或 —COOH。

8.加入NaHCO3溶液产生气体，表示物质中含有—COOH或—SO3H。

9.加入溴水出现白色沉淀为苯酚。

考例2某有机物A（C4H6O5）广泛存在于许多水果内，尤以苹果、葡萄、西瓜、山楂内为多。

化学高二盐类水解考前知识点盐类水解是化学高二学过的一个重要知识点，也是考试中常考的内容。

盐类水解指的是盐在水中溶解时，其阳离子和阴离子与水发生反应生成溶液中的物质。

本文将详细介绍盐类水解的原理、过程及其相关的考点。

一、盐类水解的原理盐类水解是由于盐的阳离子或阴离子与水分子发生酸碱中和反应所致。

根据盐中所含阳离子和阴离子的性质，盐溶于水时会呈现不同的水解性质。

二、酸性盐和碱性盐的水解1. 酸性盐的水解酸性盐是指盐中带有酸性氢的阴离子，如硫酸铜（CuSO4）、硝酸铵（NH4NO3）等。

这类盐在水中会生成酸性的溶液，其水解反应为：CuSO4 + H2O -> Cu(OH)2 + H2SO4NH4NO3 + H2O -> NH4OH + HNO32. 碱性盐的水解碱性盐是指盐中带有碱性离子的阴离子，如氢氧化钠（NaOH）、氯化铵（NH4Cl）等。

这类盐在水中会生成碱性的溶液，其水解反应为：NaOH + H2O -> Na+ + OH- + H2ONH4Cl + H2O -> NH4+ + Cl- + H2O三、盐类的酸碱性强弱及溶液的酸碱性1. 盐的酸碱性强弱根据盐中所含阳离子和阴离子的性质，盐可以分为酸性盐、碱性盐和中性盐。

酸性盐和碱性盐的水解产物分别为酸和碱，而中性盐在水中不发生水解反应。

2. 盐溶液的酸碱性盐溶液的酸碱性取决于溶液中离子的水解性质。

若阳离子为酸性或中性，阴离子为碱性，则溶液呈碱性；若阳离子为碱性，阴离子为酸性或中性，则溶液呈酸性；若盐中阳离子和阴离子都属于酸性或碱性，则溶液呈中性。

四、盐类水解的应用盐类水解广泛应用于生产和实验室中。

例如，通过盐的水解反应可以制备酸、碱、氧化剂和还原剂等。

另外，盐类水解还可用于调节溶液的酸碱度，控制反应的速率和途径。

五、相关考点概述1. 盐类水解的判定考试常常会给出一些盐的化学式，要求判断其水解性质。

这就需要我们根据阳离子和阴离子的性质来进行判断，并写出水解反应的方程式。