物化试卷

物理化学选择题题库*第二章热力学第一定律及其应用物化试卷（一）1．物质的量为n的纯理想气体，该气体在如下的哪一组物理量确定之后，其它状态函数方有定值。

(A) p (B) V (C) T,U (D) T, p2. 下述说法哪一个正确?(A) 热是体系中微观粒子平均平动能的量度(B) 温度是体系所储存热量的量度(C) 温度是体系中微观粒子平均能量的量度(D) 温度是体系中微观粒子平均平动能的量度3. 有一高压钢筒，打开活塞后气体喷出筒外，当筒内压力与筒外压力相等时关闭活塞，此时筒内温度将：(A) 不变(B) 升高(C) 降低(D) 无法判定4. 1 mol 373 K，标准压力下的水经下列两个不同过程变成373 K，标准压力下的水气，(1) 等温等压可逆蒸发，(2) 真空蒸发这两个过程中功和热的关系为：(A) |W1|> |W2| Q1> Q2(B) |W1|< |W2| Q1< Q2(C) |W1|= |W2| Q1= Q2(D) |W1|> |W2| Q1< Q25. 恒容下，一定量的理想气体，当温度升高时热力学能将：(A) 降低(B) 增加(C) 不变(D) 增加、减少不能确定6. 在体系温度恒定的变化中,体系与环境之间：(A) 一定产生热交换(B) 一定不产生热交换(C) 不一定产生热交换(D) 温度恒定与热交换无关7. 一可逆热机与另一不可逆热机在其他条件都相同时,燃烧等量的燃料,则可逆热机拖动的列车运行的速度：(A) 较快(B) 较慢(C) 一样(D) 不一定8. 始态完全相同(p1,V1,T1)的一个理想气体体系，和另一个范德华气体体系，分别进行绝热恒外压(p0)膨胀。

当膨胀相同体积之后, 下述哪一种说法正确?(A) 范德华气体的热力学能减少量比理想气体多(B) 范德华气体的终态温度比理想气体低(C) 范德华气体所做的功比理想气体少(D) 范德华气体的焓变与理想气体的焓变相等9．ΔH =Q p , 此式适用于下列哪个过程：(A) 理想气体从106 Pa反抗恒外压105 Pa膨胀到105 Pa (B) 0℃ , 105 Pa 下冰融化成水(C) 电解CuSO4水溶液(D) 气体从(298 K, 105 Pa) 可逆变化到(373 K, 104 Pa)10．在100℃和25℃之间工作的热机，其最大效率为：(A) 100 % (B) 75 % (C) 25 % (D) 20 %11．对于封闭体系，在指定始终态间的绝热可逆途径可以有:(A) 一条(B) 二条(C) 三条(D) 三条以上12．某理想气体的γ =Cp/Cv =1.40,则该气体为几原子分子气体?(A) 单原子分子气体(B) 双原子分子气体(C) 三原子分子气体(D) 四原子分子气体13．实际气体绝热恒外压膨胀时,其温度将：(A) 升高(B) 降低(C) 不变(D) 不确定14．当以5 mol H2气与4 mol Cl2气混合，最后生成 2 mol HCl 气。

物理化学期末考试卷一、选择题1.下列说法中不正确的是……………………………………………………（C）。

（A）生成的新鲜液面都有表面张力（B）平面液体没有附加压力（C）弯曲液面的表面张力的方向指向曲率中心（D）弯曲液面的附加压力指向曲率中心2.同一固体, 大块颗粒和粉状颗粒, 其溶解度哪个大……………………（B）。

（A）大块颗粒大（B）粉状颗粒大（C）一样大（D）无法比较3.当一反应物的初始浓度为0.04 mol·dm-3时，反应的半衰期为360 s，初始浓度为0.024 mol·dm-3时，半衰期为600 s，此反应为…………………………（ C ）。

（A）零级（B）1.5级（C）2级（D）1 级4. 有一放射性元素，其质量等于8g，已知它的半衰期1/210dt ，则经过40d后，其剩余的重量为………………………………………………………………（C ）。

（A）4g （B）2g （C）1g （D）0.5g5. 在300K时，某基元反应的阀能E c=83.68 kJ·mol-1，则有效碰撞的分数值等于………………………………………………………………………………（ D ）。

（A）3.719×10-14（B）6.17×10-15（C）2.69×10-11（D）2.69×10-156. 某一反应在一定条件下的平衡转化率为25.3%，当有催化剂存在时，其转化率应当是…………………………………………………………………………（C ）。

（A）大于25.3% （B）小于25.3% （C）等于25.3% （D）不确定7. 把玻璃毛细管插入水中，凹面下液体所受的压力 p 与平面液体所受的压力 p0相比…………………………………………………………………………（ B ）。

（A ） p = p0 （B ）p < p0 （C ）p > p0 （D ）不确定8. 298K 时，苯蒸汽在石墨上的吸附符合吸附Langmuir 吸附等温式，苯蒸汽的压力为40Pa ，石墨表面的覆盖度θ=0.05。

物理化学试卷（A ）41. 5 分 (6698)有一吹肥皂泡装置，下端连有一个一端通大气的 U 型水柱压力计，当肥皂泡的直径是 5×10-3 m 时，压力计水柱高度差为 2×10-3 m ，试计算该肥皂液在直径为 1×10-4 m 的毛细管中的升高值。

设皂液对毛细管壁完全润湿，且密度与水相同。

41. 5 分 (6698)[答] p s = 2×2γ /R ' = ρgh γ = 0.01225 N ·m -1 (3分)h = 2γ cos θ /ρgR 2= 0.05 m (2分) 135. 5 分 (7035)在298.15 K 时，苯蒸气在石墨上吸附服从Langmuir 吸附等温式。

当苯蒸气压力为760 Pa 时，石墨表面覆盖率θ=0.5，求苯蒸气在石墨表面上的吸附系数a 。

135. 5 分 (7035)[答] 1ap apθ=+ 将θ=0.5 p =760 Pa 代入解得a =0.001 315 Pa -1 （5分）7. 10 分 (4813)298 K 时, 以Pt 为阳极, Fe 为阴极, 电解浓度为1 mol ·kg -1的NaCl 水溶液(活度系数为 0.66)。

设电极表面有H 2(g)不断逸出时的电流密度为0.1A ·cm -2, Pt 上逸出Cl 2(g)的超电势可近似看作零。

若Tafel 公式为 η =a+blg(j /1A ·cm -2), 且Tafel 常数 a=0.73 V, b=0.11V , φ (Cl 2/Cl -)=1.36 V ，请计算实际的分解电压。

7. 10 分 (4813)[答] E 理论 =φ +－φ -=[φ (Cl 2/Cl -)－RT F ln α (Cl -)]－[(φ (H +/H 2)+RT F ln α (H +)) =1.36 - 0.01 - 831429896500.⨯ln10-7 =1.76 V (3分) η阴= a + b lg j =0.73+0.11× lg0.1 =0.62 V (2分) η阳=0 (2分)E 分解 =E 理论+η阴+η阳=2.38 V (3分)213. 10 分 (4710)有电池Hg(l)|Hg 22+(a 1)||Hg 22+(a 1),Hg 2+(a 2)|Pt 。

2004级物理化学（下）期中试卷姓名学号分数一．填空题（20分）1．等量的0.05mol·kg-1的LaCl3水溶液及0.05mol·kg-1的NaCl水溶液混合后，溶液的离子强度I=。

2．298K，0.02 mol·kg-1的CaCl2和0.002 mol·kg-1的ZnSO4混合液的离子强度为0.068 mol·kg-1，混合液中Zn2+的活度系数为。

3．298K时，H+, Li+, K+ 及Na+无限稀释离子迁移率的大小顺序是。

4．用能斯特公式算得电池的电动势为负值，表示此电池反应的方向是朝进行。

（选填正向，逆向）5．通电于含有Fe2+, Ca2+, Zn2+, Cu2+的电解质溶液中，已知φӨ(Fe2+/Fe)=－0.4402V，φӨ(Ca2+/Ca)=－2.866V，φӨ(Zn2+/Zn)=－0.7628V，φӨ(Cu2+/Cu)=0.337V。

若不考虑超电势，则在惰性电极上金属析出的次序是。

6．由于极化，原电池的正极电势将比平衡电势，负极电势将比平衡电势；而电解池的阳极电势将比平衡电势，阴极电势将比平衡电势。

（选填高或低）7．原电池的电动势等于组成电池的各相间的各个界面上所产生的电势差的代数和，即E =。

8．电池Pt | H2 (100kPa) | H+ (a1=0.01) || H+ (a2=0.1) | H2 (100kPa) | Pt在298K时电动势E=V。

9．测定离子迁移数的常用方法有：，，等。

10．所谓摩尔电导率Λm是指。

二．是非题（10分）1．用Λm对C1/2作图外推的方法，可以求得HAc的无限稀释摩尔电导率。

( ) 2.德拜－休克尔极限公式适用于强电解质。

（）3．对于BaCl2溶液，以下等式成立：（1）a = γ·m ( )（2）γ=γ+·γ-2( )±=4m3 ( )（3）m±4.在有液体接界电势的浓差电池中，当电池放电时，在液体接界处，离子总是从高浓度向低浓度扩散。

09物理化学试卷班级姓名分数一、选择题( 共10题19分)1. 2 分(4112)4112对应电池Ag(s)|AgCl(s)|KCl(aq)|Hg2Cl2(s)|Hg(l)的化学反应是：（）(A) 2Ag(s)+Hg22+(aq) = 2Hg(l) +2Ag+(B) 2Hg+2Ag+ = 2Ag +Hg22+(C) 2AgCl+2Hg = 2Ag +Hg2Cl2(D) 2Ag+Hg2Cl2 = 2AgCl +2Hg2. 2 分(4115)4115下列可逆电极中，对OH–不可逆的是：（）(A) Pt,H2(g)|OH–(B) Pt,O2(g)|OH–(C) Hg(l)|HgO(s)|OH -(D) Ba(s)|BaSO4(s)|OH -3. 2 分(4134)4134电动势不能用伏特计测量，而要用对消法，这是因为：（）(A) 伏特计使用不方便(B) 伏特计不精确(C) 伏特计本身电阻太大(D) 伏特计只能测出端电压，不能满足电池的可逆工作条件4. 2 分(4194)4194已知T l++e -=Tl(s)，E1 (Tl+|Tl)= - 0.34 VTl3++3e -=Tl(s)，E2 (Tl3+|Tl)= 0.72 V则Tl3++2e -=Tl+的E3 值为：（）(A) 1.06 V (B) 0.38 V(C) 1.25 V (D) 0.83 V5. 2 分(4224)4224用对消法测定由电极Ag(s)│AgNO3(aq) 与电极Ag,AgCl(s)│KCl(aq) 组成的电池的电动势,下列哪一项是不能采用的? ( )(A) 标准电池(B) 电位计(C) 直流检流计(D) 饱和KCl盐桥6. 2 分(4247)4247应用能斯特方程计算出电池E< 0,这表示电池的反应: ( )(A) 不可能进行(B) 反应已达平衡(C) 反应能进行,但和电池的书面表示式刚好相反(D) 反应方向不能确定7. 2 分(4251)4251298 K 时，φ (Au+/Au) = 1.68 V，φ (Au3+/Au) = 1.50 V，φ (Fe3+/Fe2+) = 0.77 V 则反应2Fe2++ Au3+= 2Fe3++ Au+的平衡常数K = ( )(A) 4.33×1021(B) 2.29×10-22(C) 6.61×1010(D) 7.65×10-238. 2 分(4259)4259某电池电动势与温度的关系为：E/V = 1.01845 - 4.05×10-5 (t/℃- 20) - 9.5×10-7(t/℃- 20)2298 K 时，电池可逆放电，则：( )(A) Q > 0(B) Q < 0(C) Q = 0(D) 不能确定9. 1 分(4428)4428某电池的电池反应可写成：(1) H2(g) + 12O2(g) ─→H2O(l)(2) 2H2(g) + O2(g) ─→2H2O(l)用E1，E2表示相应反应的电动势,K1，K2表示相应反应的平衡常数，下列各组关系正确的是：( )(A) E 1＝ E 2 K 1＝ K 2 (B) E 1≠ E 2 K 1＝ K 2 (C) E 1＝ E 2 K 1≠ K 2 (D) E 1≠ E 2 K 1≠ K 2*. 2 分 (4444) 4444已知 25℃时，电极反应12O 2 + H 2O + 2e - ─→ 2OH - 的标准电极电势为 φ1= 0.401 V ，则 25℃时，电极反应 12O 2+ 2H ++ 2e - ─→ H 2O 的标准电极电势 φ2为 (设 K w = 1 × 10-14) ( ) (A) -0.427 V (B) 0.401 V (C) 0.828 V (D) 1.229 V二、填空题 ( 共 6题 18分 ) 11. 2 分 (4152) 4152将反应Hg(l) + Cl – (a Cl - = 1) + Fe 3+ = 2212Hg Cl (s) + Fe 2+设计成电池的表示式为： ________________________________________________________________。

天津大学物理化学期末考试试题及答案物化试卷A—1答案及评分标准天津大学2006，2007第一学期物化A—1答案及评分标准制作人：审核: 考试日期：一、填空（每空1分,16分）1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 c d a a a b a a d d d c d a cb二（判断题（每空1分10分，以”Y"、或”N"填入试卷末表格中）1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 Y N Y N N N N Y Y N三、计算题（18分)解：题给过程可以表示为n=4molHO（l） 100? 101325Pa HO（g） 22因始末态处于平衡态，故此过程为恒温、恒压可逆相变过程。

-1 Q=ΔH=nΔH=4mol×40(64KJ?mol vapm =162（56KJ （6分）W=—(v—v)=-PV=—nRT glg=—（4×8(314×373(15）J=—12（409KJ （3分)ΔU=Q+W=ΔH—nRT=150(15KJ （3分）3 ΔS=ΔH/T=162（56×10J/373(15K=435（64J/K （3分）ΔG=ΔH—TΔS=0 （3分）四、计算题（12分）解： 25？,1atm， HO（g)？HO（l）(ΔG） 22？ΔG ？ΔG 1 325?，0。

03126atm， HO（g）？HO(l） 22（6分)（6分）五、计算题（24分）Θ＊解：1。

CHOH（g)(p=100Kpa) — CHOH（g)（p=16（587KPa）- CHOH333Θ＊(l）(p=16(587KPa)-—CHOH（l）(p=100Kpa) 3？—200.7—(—110。

5）=-90.18KJ （3分)ΔH（1分)—1=-332.03J.K （4分）=—29.19KJ(4分）2.设计下列过程：利用上述数据直接计算，,90。

一、填空题（本大题共7小题，每空1分，共10分）1、系统内存在如下化学平衡：FeO(s) + CO(g) == Fe(s) + CO 2(g) C(s) + CO 2(g) ==2CO(g)FeO(s) + C(s) == Fe(s) + CO(g) 则此系统的组分数(独立)=___；自由度数=____。

2、今将一定量的NaHCO 3(s)放入一个真空容器中，加热分解并建立平衡： 2 NaHCO 3(s) == Na 2CO 3(s) + H 2O(g) + CO 2(g)则系统的浓度限制条件数R’=____；组分数C =___；自由度数F =____。

3、摩尔电导率与电导率的换算关系式为 。

4、反应Zn + Cu 2+ = Cu + Zn 2+设计成可逆电池为____________。

5、当温度由27℃升高到37℃时，某反应的反应速率常数增加一倍，则该反应的活化能E a = 。

6、发生毛细管凝结时，液体在毛细管壁的接触角必⎽⎽⎽⎽90°（选填 >，=，< ）。

7、在外电场下，胶体粒子的定向移动称为⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽。

二、 选择题（本大题共15小题，每题2分，共30分）(答案填入下列表格 1、组分A 与B 可以形成以下几种稳定化合物：A 2B(s),AB(s),AB 2(s), AB 3(s),设所有这些化合物都有相合熔点，则此A-B 体系的低共熔点最多有（）个。

A.3B.4C.5D.62、I 2在液态水和CCl 4中达到分配平衡(无固态碘存在)则该系统的条件自由度数为( )。

A.ƒ’=1；B.ƒ’=2；C.ƒ’=0；D.ƒ’=3。

3、A 、B 双组分液态完全互溶系统，若其p -x 图上p -x 曲线出现极小值，则其t -x 图上，t -x 曲线( )。

A.有极大值； B.有极小值； C.没有极值；D.不确定。

4、离子电迁移率为一定条件下的离子运动速率，即（ ）。

A.在温度为298K 时的离子运动速率；B.在浓度为1mol ·dm -3时的离子运动速率；C.在单位电势梯度时的离子运动速率；D.在浓度为无限稀释时的离子运动速率。

物化习题物理化学标准化考试试卷（下册）试卷代码：#200006202客观题⼀、单项选择题（每⼩题2分，共计24题）1. 若某反应速率常数k的量纲是：[浓度]·[时间]-1，则该反应是：(A) 三级反应 (B) ⼆级反应(C) ⼀级反应(D)零级反应2. ⼀反应的中间产物Ｂ的⽣成速率为dC B/dt＝k1C A-k2C B－k3C B该反应的机理是:(A)Ａ–k1→Ｂ–k2→Ｄ–k3→Ｃ（Ｂ）Ａ–k1→Ｂ–k2→Ｄ(C)Ａ–k1→Ｄ–k2→Ｂ–k3→Ｃ（Ｄ）Ａ?Ｂ–k3→Ｄ3. 有⼀均相反应ａＡ＋ｂＢ→ｇＧ＋ｒＲ, 根据质量作⽤定律，有{[G]g[R]r}/{[A]a[B]b}=K 则下列说法中正确的是:（Ａ）只有ａ，ｂ为正整数（Ｂ）只有ｇ，ｒ为正整数（Ｃ）ａ，ｂ，ｇ，ｒ均可为正整数或正分数（Ｄ）ａ，ｂ，ｇ，ｒ只能为正整数4. 下列说法正确的是:(A)活化能不可能为负值 (B)仅对基元反应有活化能可⾔(C)不是每个反应都有Arrhenius活化能 (D)Arrhenius活化能是⼀个微观量5. BET公式中相对压⼒P/P0要求的范围是：(A) P/P0＜0.05 (B) P/P0=0.05---0.35(C) 相对压⼒越⼩越好 (D) 任意相对压⼒都可以6. 描述催化剂特征不正确的是:(A)催化剂不能实现热⼒学上不可能进⾏的反应(B)催化剂在反应前后,其化学性质和物理性质皆不变(C)催化剂不能改变平衡常数(D)催化剂只能缩短反应达到的平衡时间,⽽不能改变平衡状态7. ⼀反应分下列⼏步进⾏: ＡＢ＋ｈν→Ａ·＋Ｂ?；Ａ?＋ＡＢ→Ａ2＋Ｂ?Ｂ?＋Ｂ?→Ｂ2；该反应的量⼦效率为：（A）１（B）６（C）４（D）２8. 能证明科尔劳乌施经验式 (Λm＝Λ0,m－A·(c)1/2)的理论是：(A) 阿仑尼乌斯 (Arrhenius) 的电离理论(B) 德拜－休克尔 (Debye-Huckel) 的离⼦互吸理论(C) 布耶伦 (Bjerrum) 的缔合理论(D)昂萨格 (Onsager) 的电导理论9. 浓度为 0.1mol·kg-1的 MgCl2⽔溶液，其离⼦强度为:(A) 0.1 mol·kg-1 (B) 0.15 mol·kg-1(C) 0.2 mol·kg-1(D) 0.3 mol·kg-110. Onsager 电导理论对 D-H 理论的发展体现在：（Ａ）由稀的强电解质溶液推⼴到任意浓度的强电解质溶液（Ｂ）由强电解质溶液推⼴到弱电解质溶液（Ｃ）由⽔溶液推⼴到⾮⽔溶液（Ｄ）由平衡态推⼴到不可逆过程11. 下⾯说法中完全正确的是：（Ａ）氢醌电极的优点是不易中毒，可在有还原剂的溶液中使⽤（Ｂ）玻璃电极的优点是不受氧化剂及ＰＨ值范围的影响（Ｃ）⽢汞电极的主要优点是可逆性⾼，电势稳定（Ｄ）标准氢电极的主要优点是不易受外界因素影响12. 描述电池 Ag ，AgCl |KCl (aq) |Cl2(P) ，Pt特点是不正确的：(A)此电池是热⼒学可逆的(B)电池的正极电位和负极电位与KCl溶液的浓度有关(C)电池的正极电位与负极电位与K+ 浓度⽆关(D)电池的电动势只与KCl的浓度有关13. 已知φθ(Tl+/Tl) ＝－0.34 V ，φθ(Tl3+/Tl) ＝ 0.72 V ，则φθ(Tl3+/Tl+) 为(单位：V )(A) (0.72×3)＋0.34 (B) 0.72×1.5＋0.17(C) 0.72＋0.34 (D) 0.72－0.3414. 电解池和原电池极化时，其电流密度 i 与电极电势φ的关系是:(A) i增⼤，阴极φc负移，阳极φa正移(B) i增⼤，φc正移，φa负移(C) i增⼤，φc，φa均趋于减⼩(D) i增⼤，φc，φa均趋于增⼤15. 氢超电势(η)与电流密度(j)之间的塔菲尔经验式η＝ a＋blnj 只适⽤于：(A)氢的电极过程(B) 有⽓体析出的电极过程(C) 电化学步骤是电极反应的控制步骤的过程(D) 浓差步骤是电极反应的控制步骤的过程16. ⽤Cu电极电解CuSO4溶液时,溶液的 pH 值将(A)增⼤ (B)减⼩(C)不变 (D)阴极区减⼩,阳极区增⼤17. ⽔包油 (O/W)型乳化剂的 HLB 值的范围:(A)0－－2 (B)3－－8(C)9－－15 (D)17－－2518. 活性炭对于甲酸、⼄酸、丙酸、丁酸四种脂肪酸⽔溶液中的吸附趋势为（Ａ）甲酸＞⼄酸＞丙酸＞丁酸（Ｂ）甲酸＜⼄酸＜丙酸＜丁酸（Ｃ）甲酸＝⼄酸＝丙酸＝丁酸（Ｄ）⽆规律性19. 在固体表⾯上，吸附溶液中两种相同类型离⼦时，易被优先吸附的是（Ａ）浓度⼤的离⼦（Ｂ）多电荷的离⼦（Ｃ）离⼦的⼤⼩与晶格离⼦的⼤⼩差不多的离⼦（Ｄ）与晶格相同的离⼦，能⽣成溶解度最低的化合物的离⼦20. ＂⼈⼯降⾬＂时⽤飞机在云中喷撒微⼩的ＡｇＩ颗粒，这样做的⽬的:（Ａ）使⽣成⽔珠所需的饱和蒸⽓压降低（Ｂ）使ＡｇＩ的溶解度增⼤（Ｃ）使⽣成⽔珠所需的饱和蒸⽓压升⾼（Ｄ）使⽔珠的凝固点降低21. 溶胶电动现象主要决定于:(A)热⼒学电位(B)电动电位(C)分散层电位 (D)紧密层电位22. 明矾净⽔的主要原理是:(A) 电解质对溶胶的聚沉作⽤(B)溶胶的相互聚沉作⽤(C) 电解质的敏化作⽤ (D) 电解质的对抗作⽤23. 对电动电位的描述错误的是：(A) 电动电位表⽰了胶粒溶剂化层界⾯到均匀相内的电位(B) 电动电位的值易随少量外加电解质⽽变化(C)电动电位的绝对值总是⼤于热⼒学电位φ(D) 电动电位⼀般不等于扩散电位φ24. 在碱溶液中，⽤ HCHO 还原 HAuCl4制备⾦溶胶HAuCl4＋5NaOH →NaAuO2＋4NaCl＋ 3H2O2NａAuO2＋3HCHO＋NaOH → 2Au＋3HCOONa＋２H2O其中 NaAuO2是稳定剂，则⾦胶粒带（Ａ）负电荷,电泳时液体向正极移动（Ｂ）负电荷,电泳时液体向负极移动（Ｃ）正电荷,电泳时液体向正极移动（Ｄ）正电荷,电泳时液体向负极移动⼆、多项选择题（每⼩题3分，共计4题）1. ⼀个液相中基元反应 A ? B; Δr H,则:(A) E1+E-1=Δr Gθm(B)Δr Hθm=E1-E-1(C) Δr Hθm=E1+E-1(D) E-1=E1-Δr Uθm(E) E1=E-1-Δr Uθm2. 25℃时，应⽤测电动势的⽅法求HCl溶液的PH值，下列电池中哪些不能满⾜这⼀要求：(A) Pt，H2(P＝1atm)|HCl(a)‖当量⽢汞电极(B) 当量⽢汞电极‖HCl(a)，H2Q.Q|Pt(C) Pt，H2(Pθ)|HCl(a)|O2(Pθ)，Pt(D) 玻璃电极 |HCl(a)‖饱和⽢汞电极(E)玻璃电极 |HCl |Cl2(g)，Pt3. 关于原电池极化曲线特征的描述中正确的是:(A) 同⼀电流密度下, η-与η+相等(B)极化的结果,阴极电位更负,阳极电位更正(C) 极化的结果,负极电位更负,正极电位更正(D)电流密度增⼤时,两电极的过电势也增⼤(E) 随着过电势增⼤,端电压也增⼤4. 少量表⾯活性剂在⽔溶液中:(A) 能增⼤溶液表⾯张⼒(B)能显著降低溶液表⾯张⼒(C) 不能改变溶液表⾯张⼒(D)表现为正吸附(E) 表现为负吸附主观题试卷代码：#2000062021.（计算题，本题5分）298K时, 在 HCl 溶液中, 3-羟基丁酸经催化转化为内酯的反应, 反应式表⽰为: 酸?内酯；羟基丁酸的起始浓度为18.23 mol?dm-3,经测定记录其它数据如下:时间/min 0 21 36 50 65 80 100 内酯浓度/moldm-3 0 2.41 3.73 4.96 6.10 7.08 8.11 13.28 求该反应在 298 K 时的平衡常数.2.（计算题，本题5分）对于单分⼦反应（⽓相），活化熵往往可以忽略（假定活化熵为零）。

1、下列对某物质临界点的描述，错误的是( )(A) 液相摩尔体积与气相摩尔体积相等(B)气化热为零(C)液相与气相的相界面消失(D)气、液、固三相共存2、理想气体的分子运动论公式为pV= mNu2，式中口是()(A)分子平均运动速率(B)最可几速率(C)分子运动最大速率(D)根均方速率3、某单组分体系的V (l)>V (s),当压力升高时，其熔点将()mm(A) 升高(B) 降低(C) 不变(D) 不确定4、某气体进行不可逆循环过程的熵变为( )(A) △ S系=0 , △ S环―0 (B) △ S系―0 , △ S环> 0(C) △ S系> 0 , △ S环=0 (D) △ S系> 0 , △ S环> 05、1mol理想气体经一等温可逆压缩过程，则( )(A) △ G > △ F (B) △ G <△ F(C) △ G =△ F (D) △ G与△ F无法进行比较6、下面有关统计热力学的描述，正确的是( )(A) 统计热力学研究的是大量分子的微观平衡体系(B) 统计热力学研究的是大量分子的宏观平衡体系(C) 统计热力学是热力学的理论基础(D) 统计热力学和热力学是相互独立互不相关的两门学科7、对于定位体系，N个粒子分布方式D所拥有微观状态数W D为：()gi Ni(A) W = N! N /N ! (B) W = N! ng/Ni !D i i D iNi Ni(C) W= N! ng/Ni (D) W= ng/Ni !8、苯(A)与甲苯(B)形成理想混合物，当把5mol苯与5mol甲苯混合形成溶液，这时，与溶液相平衡的蒸汽中，苯(A)的摩尔分数是：()(A) y = 0.5 (B) y < 0.5 (C) y > 0.5 (D) 无法确定A A A9、下列气体溶于水溶剂中，哪个气体不能用亨利定律( )(A) N2 (B) O2 (C) NO2 (D) COe e10、注脚1”代表298K、p 的。

南大物化选择题+答案*第二章热力学第一定律及其应用物化试卷（一）1．物质的量为n的纯理想气体，该气体在如下的哪一组物理量确定之后，其它状态函数方有定值。

(A) p (B) V (C) T,U (D) T, p 2. 下述说法哪一个正确?(A) 热是体系中微观粒子平均平动能的量度(B) 温度是体系所储存热量的量度(C) 温度是体系中微观粒子平均能量的量度(D) 温度是体系中微观粒子平均平动能的量度 3. 有一高压钢筒，打开活塞后气体喷出筒外，当筒内压力与筒外压力相等时关闭活塞，此时筒内温度将：(A) 不变(B) 升高(C) 降低(D) 无法判定4. 1 mol 373 K，标准压力下的水经下列两个不同过程变成373 K，标准压力下的水气，(1) 等温等压可逆蒸发，(2) 真空蒸发这两个过程中功和热的关系为：(A) |W1| |W2| Q1 Q2 (B) |W1| |W2| Q1 Q2 (C) |W1|= |W2| Q1= Q2 (D) |W1| |W2| Q1 Q25. 恒容下，一定量的理想气体，当温度升高时热力学能将：(A) 降低(B) 增加(C) 不变(D) 增加、减少不能确定6. 在体系温度恒定的变化中,体系与环境之间：(A) 一定产生热交换(B) 一定不产生热交换(C) 不一定产生热交换(D) 温度恒定与热交换无关7. 一可逆热机与另一不可逆热机在其他条件都相同时,燃烧等量的燃料,则可逆热机拖动的列车运行的速度：(A) 较快(B) 较慢(C) 一样(D) 不一定8. 始态完全相同(p1,V1,T1)的一个理想气体体系，和另一个范德华气体体系，分别进行绝热恒外压(p0)膨胀。

当膨胀相同体积之后, 下述哪一种说法正确?(A) 范德华气体的热力学能减少量比理想气体多(B) 范德华气体的终态温度比理想气体低(C) 范德华气体所做的功比理想气体少(D) 范德华气体的焓变与理想气体的焓变相等9．ΔH =Qp , 此式适用于下列哪个过程：(A) 理想气体从106 Pa反抗恒外压105 Pa膨胀到105 Pa (B) 0℃ , 105 Pa 下冰融化成水(C) 电解CuSO4水溶液(D) 气体从(298 K, 105 Pa) 可逆变化到(373 K, 104 Pa) 10．在100℃ 和25℃ 之间工作的热机，其最大效率为：(A) 100 % (B) 75 % (C) 25 % (D) 20 % 1选择题11．对于封闭体系，在指定始终态间的绝热可逆途径可以有: (A) 一条(B) 二条(C) 三条(D) 三条以上12．某理想气体的γ =Cp/Cv =1.40,则该气体为几原子分子气体?(A) 单原子分子气体(B) 双原子分子气体(C) 三原子分子气体(D) 四原子分子气体13．实际气体绝热恒外压膨胀时,其温度将：(A) 升高(B) 降低(C) 不变(D) 不确定14．当以5 mol H2气与4 mol Cl2气混合，最后生成2 mol HCl 气。

物理化学A-11分，答案填入题后表格中）1、1mol 理想气体298K 向真空膨胀体积变为原来的10倍，则∆G 为 a 19.14J b 5703.7J c -5703.7J d 02、∆H=∆U+∆(PV)适用于a 恒压过程b 恒容过程c 恒温过程d 一切过程 3、1mol 单原子理想气体在300K 绝热压缩至500K,则其焓变∆H 为 a 4157J b 596J c 1255J d 994J 4、若体系与环境之间只有能量交换而无物质交换，该系统为： a. 封闭体系 b 隔离体系 c. 敞开体系 d. 混合体系 5、已知CO ( g) +1/2O 2(g) =CO 2(g) 的∆r H m 下列说法何者不正确： a. ∆r H m 是CO 2(g) 的生成热 b. ∆r H m 是CO (g) 的燃烧热 c. ∆r H m 是负值 d. ∆r H m 与反应的∆r U m 数值不相等 6、-20 ︒C 、101.325KPa 下1mol 过冷水结冰，放热为∆H ，则过程的熵变∆Sa. 等于253H ∆b. 大于253H ∆c. 小于253H∆ d. 不能确定7、B 物质从α相自发地向β相转移，则μB α 与μB β 的关系是： a. μB α >μB β b. μB α <μB β c. μB α =μB β d. 不能确定8、25︒C 有反应)(2)(2)(2)(6663217g l g l CO O H O H C +=+气体作为理想气体，则反应的❒H 与❒U 之差约为：a -3.7KJb 1.2KJc -1.2KJd 3.7KJ9、H 2 和O 2以2：1的比例在绝热的钢瓶中反应生成水，在该反应过程中 a ∆H =0 b ∆T=0 c ∆P=0 d ∆U=0 10、任一反应的Q p,m 与Q v,ma Q p,m 总是大于Q v,mb Q p,m 总是小于Q v,mc Q p,m 等于Q v,md Q p,m 与Q v,m 的比较不能确定 11、100℃，101.325KPa 条件下，1mol 水向真空蒸发为100℃，101.325KPa 的水蒸汽，则:a ∆S=0b ∆U=0c ∆H=0d ∆G=0 12、任意不可逆循环的熵变a 大于零b 小于零c 等于零d 是温度的函数 13、绝热过程中，系统的∆S>0，表示过程a 自发的b 反自发的c 可逆的d 可能自发也可能反自发14、CaCO 3(s)装入真空容器中加热分解达平衡，则其自由度为a 1b 2c 0d 315、A 和B 形成理想溶液，已知100℃时P A *=1000mmHg ，P B *=500mmHg ，当溶液中X A =0.5时，与溶液平衡的蒸气中A 的摩尔分数为a 1b 43c 21d 32 16、已知1mol O 2在25℃，100KPa 的S m θ=205.14JK -1mol -1，则其在45℃，101.3KPa 的规定熵以J.mol -1.K -1表示值应为（C p,m =25J.K -1mol -1）a 209.28b 206.65c 206.87d 2491分，以"Y"、或"N"填入题后表格中） 1、沸点上升是稀溶液的依数性之一； 2、绝热过程熵值不变；3、理想液态混合物中某一组分化学势，μB =μB θ+RTlnX B ；4、系统在恒压过程中吸收的热等于焓变；5、过冷水结冰是一自发过程，∆S 系<0与熵增原理相矛盾；6、升高温度对平衡常数增加有利；7 、20℃时，1mol 纯理想气体从0.1Mpa 压缩到2.5MPa 时，化学势变化值为 - 9.845kJ ；8、物质处于临界状态时，Sm (l)=Sm (g)；；9、理想气体化学反应等温方程式为-∆ r G m =∆ r G m θ+RTlnJp ； 10 、∆G<0的化学反应能自发向右进行；已知水在100℃、101325Pa 下蒸发热Δvap H m =40．64KJ ·mol-1，试求4mol水在100℃、101325Pa 下变为水蒸气过程的Q 、W 、ΔU 、ΔH 、ΔS 、ΔG 各为若干？(水的体积与水蒸气体积相比较可忽略不计。

*第二章热力学第一定律及其应用物化试卷（一）1．物质的量为n的纯理想气体，该气体在如下的哪一组物理量确定之后，其它状态函数方有定值。

(A) p (B) V (C) T,U (D) T, p2. 下述说法哪一个正确?(A) 热是体系中微观粒子平均平动能的量度(B) 温度是体系所储存热量的量度(C) 温度是体系中微观粒子平均能量的量度(D) 温度是体系中微观粒子平均平动能的量度3. 有一高压钢筒，打开活塞后气体喷出筒外，当筒内压力与筒外压力相等时关闭活塞，此时筒内温度将：(A) 不变(B) 升高(C) 降低(D) 无法判定4. 1 mol 373 K，标准压力下的水经下列两个不同过程变成373 K，标准压力下的水气，(1) 等温等压可逆蒸发，(2) 真空蒸发这两个过程中功和热的关系为：(A) |W1|> |W2| Q1> Q2(B) |W1|< |W2| Q1< Q2(C) |W1|= |W2| Q1= Q2(D) |W1|> |W2| Q1< Q25. 恒容下，一定量的理想气体，当温度升高时热力学能将：(A) 降低(B) 增加(C) 不变(D) 增加、减少不能确定6. 在体系温度恒定的变化中,体系与环境之间：(A) 一定产生热交换(B) 一定不产生热交换(C) 不一定产生热交换(D) 温度恒定与热交换无关7. 一可逆热机与另一不可逆热机在其他条件都相同时,燃烧等量的燃料,则可逆热机拖动的列车运行的速度：(A) 较快(B) 较慢(C) 一样(D) 不一定8. 始态完全相同(p1,V1,T1)的一个理想气体体系，和另一个范德华气体体系，分别进行绝热恒外压(p0)膨胀。

当膨胀相同体积之后, 下述哪一种说法正确?(A) 范德华气体的热力学能减少量比理想气体多(B) 范德华气体的终态温度比理想气体低(C) 范德华气体所做的功比理想气体少(D) 范德华气体的焓变与理想气体的焓变相等9．ΔH =Q p , 此式适用于下列哪个过程：(A) 理想气体从106 Pa反抗恒外压105 Pa膨胀到105 Pa (B) 0℃ , 105 Pa 下冰融化成水(C) 电解CuSO4水溶液(D) 气体从(298 K, 105 Pa) 可逆变化到(373 K, 104 Pa)10．在100℃和25℃之间工作的热机，其最大效率为：(A) 100 % (B) 75 % (C) 25 % (D) 20 %11．对于封闭体系，在指定始终态间的绝热可逆途径可以有:(A) 一条(B) 二条(C) 三条(D) 三条以上12．某理想气体的γ =Cp/Cv =1.40,则该气体为几原子分子气体?(A) 单原子分子气体(B) 双原子分子气体(C) 三原子分子气体(D) 四原子分子气体13．实际气体绝热恒外压膨胀时,其温度将：(A) 升高(B) 降低(C) 不变(D) 不确定14．当以5 mol H2气与4 mol Cl2气混合，最后生成2 mol HCl气。

一、选择题（10小题，每题2分，共20分）1. 下列关于生成焓的叙述中,哪条是不正确的?A. 化合物的生成焓一定不为零.B. 在298K的标准态下，任何单质的生成焓规定为零.C. 不是所有化合物的生成焓都用实验方法直接测定的.D. 热力学数据表上所列某温度下化合物的标准生成焓数据，实际上都是一种相对值.2. 在263K和101325Pa下，1mol的过冷水结成冰，则过程中A. △S系>0B.△S环<0C.(△S系+△S环)>0D.(△S系+△S环)<03. 在讨论稀溶液的蒸气压降低规律时，溶质必须是A. 挥发性物质B. 电解质C. 非挥发性物质D. 气体物质4. 已知373K 时，液体A 的饱和蒸气压为5 kPa，液体B 的饱和蒸气压为10kPa，A 和B 构成理想液体混合物，当 A 在溶液中的物质的量分数为0.5 时，气相中B 的物质的量分数为 A. 1/1.5 B. 1/2 C. 1/2.5 D. 1/35．某系统存在C(s)、H2O(g)、CO(g)、CO2(g)、H2(g) 五种物质，相互建立了下述三个平衡：H2O(g) + C(s) = H2(g) + CO(g) CO2(g) + H2(g) = H2O(g) + CO(g)CO2(g) + C(s) = 2CO(g) 则该系统的独立组分数C 为:A. C=3B. C=2C. C=1D. C=46. 293K时反应H2+D2=2HD K pθ(1)=3.27 H2O+D2O=2HDO K pθ(2)=3.18H2O+HD=HDO+H2K pθ(3)=3.40 则H2O +D2 = D2O+H2 的K pθ为( )A. 3.06B. 11.89C. 35.36D. 3.507. 电解AgNO3水溶液时，当通过的电量为2F时，在阴极上析出Cu的量为( )A. 0.5molB. 1 molC. 1.5molD. 2mol8. 一定体积的水，当聚成一个大水球或分散成许多水滴时，在同温度下，两种状态相比，以下性质保持不变的有A 表面能B 表面张力C 比表面D 液面下的附加压力9. 下面描述的平行反应(A−→−C k C)的特点，哪一点是不正确的? ( )−B k B, A−→A. k B和k C比值不随温度而改变B. 反应的总速率等于两个平行的反应速率之和C. 反应产物B和C的量之比等于两个平行反应的速率比D. 反应物消耗的速率主要决定于反应速率大的一个反应10. 某反应物在一定时间内完全转化为产物，则反应的级数为A. 0B. 1C. 2D. 3二、填空题或选择：(共12分)1. 已知反应A(g) + B(g) →C(g)+H2O(l) 在298.15K时的恒容摩尔反应热为100kJ·mol-1，则在同温下该反应的恒压反应热Q p=____________________(计算式)=______________。