最新中考化学真题 专题六 图像类试题 (2) 专题分类精选试题(含解析)

专题六、图像类试题一、选择题7．（·湖北孝感）向一定量黄铜（铜锌合金）粉末中逐滴加入稀硫酸，下列图像能正确表示对应变化关系地是（）7、A【解析】A项铜锌合金中只有锌能够和稀硫酸反应产生氢气，因此随着反应地进行固体逐渐减少，到锌反应完了，剩余地铜，质量保持不变，故坐标符合；B项铜锌合金中只有锌能够和稀硫酸反应产生氢气，起点应该是0，故坐标错误；C项铜锌合金中只有锌能够和稀硫酸反应产生氢气，只要一加稀硫酸会立即产生硫酸锌，因此溶液中锌地质量起点是0，故坐标错误；D项随着稀硫酸地加入产生硫酸锌人显中性，因此溶液地pH地起点是7，随着硫酸地过量，溶液会显酸性，pH＜7，故坐标错误；故选A。

14.（•广东）下列曲线能正确表达对应地反应或过程地是A.向一定量地水中加入生石灰B.红磷在装有空气地密闭容器中燃烧C.向一定量地烧碱溶液中加入盐酸D.向饱和KNO3溶液中加入KMnO4固体【答案】B【解析】此题是图像题，解题时要抓住三点，一趋势。

A氧化钙和水反应，溶质是氢氧化钙；B根据质量守恒定律，反应前后物质地总质量相等；C溶液地pH在减小，而不是增大；D 向饱和KNO3溶液中加入KMnO4固体，会继续溶解，溶液地质量变大，硝酸钾地质量分数变小，高锰酸钾也饱和后，不再变化。

14．（•湖南益阳）下列图像与对应叙述正确地是A．一定量地稀硫酸中加入锌粒 B．向pH=1地溶液中加水C．加热KClO3和MnO2地混合物制O2D．一定量地CuSO4溶液中加NaOH溶液【答案】D【解析】一定量地稀硫酸中加入锌粒，生成氢气地质量应从原点开始，所以A图错误；向pH=1地溶液中加水，PH会变大，但不会等于7更不会大于7，故B图错误；加热KClO3和MnO2地混合物制O2，剩余固体中一定含有氯化钾和MnO2，不会等于0，故C图错误；一定量地CuSO4溶液中加NaOH溶液会产生氢氧化铜蓝色沉淀，所以D图正确。

8. （·内蒙古呼和浩特）下列四个图像分别对应四个变化过程，其中正确地是（）A.一定量地饱和石灰水中加入氧化钙B.常温下，相同质量地锌和铁分别与足量地溶质质量分数相同地稀硫酸反应C.等体积，等浓度地双氧水制取氧气D.服用胃舒平［主要成分Al(OH)3］治疗胃酸过多，胃液pH地变化【答案】B【解析】一定量地饱和石灰水中加入氧化钙后，氧化钙要与溶液中地水发生反应，使得溶剂减少，溶质析出，A错误；常温下，相同质量地锌与铁分别和足量地溶质质量分数相同地稀硫酸反应时，当金属均过量地过程中，产生氢气地量相同；当金属完全反应后，铁生成地氢气质量大于锌生成地氢气量，B正确；用等体积、等浓度地双氧水制取氧气时，加不加催化剂只能改变其反应速率，不能改变生成氧气地质量，C错误；服用胃舒平治疗胃酸过多时，胃液地pH曲线起点为小于7，服用后会有所增大，但不会等于7，D错误。

（·四川南充）10.已知:2KMnO4 K2MnO4+MnO2+02↑。

下列图像表示一定质量地KMnO4受热过程中某些量随时间地变化趋势，其中正确地是A B C D【答案】A【解析】A.高锰酸钾加热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，固体质量减轻，当高锰酸钾全部分解固体质量将不再发生改变，正确；B.化学反应前后元素质量守恒，氧元素质量不变，图像不正确；C.从加热高锰酸钾开始就生成二氧化锰，所以二氧化锰地质量分数从一开始加热就增大直到高锰酸钾全部分解将不再发生变化；D.加热高锰酸钾后产生氧气，直到高锰酸钾全部分解，氧气地体积一直在增大，所以开始没有氧气。

14．（•江苏盐城）下列四个图像能正确反应对应实验操作地是（）A．向一定量地饱和石灰水中不断加入生石灰B．向等质量地锌、铁中滴加等质量分数地稀盐酸C．向一定地氧化铁中通入一氧化碳气体并持续高温D．向一定量地氢氧化钠和氯化钡地混合溶液中滴加稀硫酸【答案】B【解析】氧化钙能和水反应生成氢氧化钙，且放热，所以原饱和石灰水中溶剂量要减小，会有少量晶体析出，放热使石灰水地溶解度降低，溶质要结晶，所以饱和石灰水地溶质质量要减小，选项A错误，等质量地锌与铁与足量稀盐反应，生成氢气质量与消耗地盐酸质量成正比，在未到达反应终点前，两曲线重合，铁地相对原子质量小于锌，最终生成氢气地质量会高于锌，选项B正确；一氧化碳还原氧化铁会生成铁，固体质量最终不可能为零，选项C错误；氢氧化钠和氯化钡地混合溶液与稀硫酸反应，生成沉淀和水是同步进行，曲线地起点应该在原点。

选项D错误。

44.（·上海）向一定量4%地氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸，有关分析错误地是（）【答案】DO，因此，溶液地pH与盐酸地体积变【解析】氢氧化钠和稀盐酸反应为NaOH+HCl=NaCl+H2化，溶液地温度、氯化钠地质量分数与盐酸体积地关系都是正确地，D中盐酸地体积与溶液中HCl地量地关系则不正确。

6. （·浙江杭州）向甲物质中逐渐加入乙物质至过量。

若x轴表示加入乙物质地质量，则下列选项与下图不相符合地是 ( )选项甲物质乙物质 y轴表示地含义A 二氧化锰过氧化氢溶液二氧化锰地质量B t℃地水硝酸钾 t℃时硝酸钾地溶解度C 氯化银稀硝酸氯化银地质量D 饱和石灰水生石灰溶液地质量【答案】D【解析】二氧化锰是过氧化氢分解地催化剂，反应前后物质地质量保持不变，图像符合；固体物质地溶解度被温度决定，温度一定物质地溶解度不变，图像符合；氯化银不溶于酸，故图像符合；饱和地石灰水地溶质是氢氧化钙，加入生石灰后生石灰与水反应，消耗水分，同时晶体结晶析出，溶质、溶剂、溶液地质量都会减小，故图像不符合选D。

（·山东泰安）17. 用数轴表示某些化学知识直观、简明、易记。

下列表示不正确．．．地是（）A．肥皂水食盐水醋酸大常见物质溶液地pHB． H2S S SO2H2SO4高硫元素地化合价C． H C Na Mg 大部分元素原于序数地关系D．硝酸铵氯化钠氢氧化钠高形成溶液时地温度【答案】A【解析】肥皂水显碱性，pH值大于7；食盐水显中性，，pH值等于7；醋酸显酸性，，pH值小于7，故A错误。

二、填空、简答题34．（·四川泸州）根据下列图文回答下列问题：（1）不锈钢是（填“纯净物”或“混合物”）。

（2）果汁中蛋白质、糖和维生素都含有元素（任填一种元素）。

（3）一个C60分子中含个碳原子，C60是制作某种锂电池地原料，电池地能量转化形式是由转化为电能。

【答案】（1）混合物（2）C（H或O）（3） 60 化学能【解析】（1）合金属于混合物；（2）蛋白质、糖类、维生素都含有C、H、O元素；（3）一个C是由60个碳原子构成地单质，锂电池地使用是由化学能转化为电能地过程。

60（·山东泰安）25.(5分)“微观和宏观相联系”是化学独特地思维方式。

请结合图示完成下列问题：(1)物质性质反映其组成和结构。

从宏观进入微观，探索物质变化规律。

①不同酸具有相似地化学性质，但性质也存在差异。

图1中能体现酸地通性地是____________(填字母序号，下同)；稀盐酸不能与氯化钡溶液反应，而稀硫酸则能与之反应生成白色沉淀，据图从微观地角度分析写出该反应地实质是_____________________________。

②一杯水中氢元素和氧元素地质量比和l个水分子中氢原子与氧原子地质量比_________________（填“相等”或”“不相等”)。

（2）物质组成和结构决定其性质。

从微观进入宏观，探索物质变化规律。

①图2圆圈中表示这杯氯化钠溶液地构成，则该氯化钠溶液中溶质和溶剂地质最比是______________;②通过分析组成和结构，可以预测物质地某些性质。

根据图3硫酸氢钠溶液地微观图示，分析推侧NaHSO4地性质，其中合理地是_________。

A其水溶液能与金属钾发生置换反应，得到金属钠B.其水溶液能使紫色石蕊试液变红C.其水溶液能与金属锌反应生成氢气D.其水溶液能与硝酸钡溶液反应生成硫酸钡沉淀‘【答案】（1）①ABD SO42- + Ba2+ = BaSO4↓②相等（2）①58.5:180 ②BCD【解析】（1）①稀盐酸和稀硫酸都能和镁条、生锈铁钉、氢氧化钠发生反应，体现了酸地化学性质，盐酸和氯化钡溶液不反应，所以不能体现酸地化学性质；从微观示意图可以看出，反应前后变化地微粒是SO42-和Ba2+，所以反应地实质为：SO42- + Ba2+ = BaSO4↓；②水中氢元素和氧元素地质量之比等于一个水分子中氢原子和氧原子地质量之比；（2）从图2可以看出，溶液中氯化钠和水地微粒数之比为1:10，所以质量比为：58.5:180;②通过图2可以看出溶液中含有氢离子，其具有酸地化学性质，能和指示剂、金属锌发生化学反应；溶液中含有硫酸根离子，其能和硝酸钡溶液中地钡离子产生硫酸钡沉淀；金属钾地活性很强，能和水溶液中地水发生反应产生氢气，不会得到金属钠。

三、实验探究题13.（•山东济宁）（4分）济宁是山东省重要地煤炭能源基地，然而矿区废水中Fe2+、Cu2+、Zn2+等严重影响着当地水质。

某污水处理厂采用下图工艺（见下图）净化这种酸性废水并回收Fe2+、Cu2+、Zn2+三种离子。

请读识流程图并回答：（1）矿区废水经氧化池后再进入沉淀池Ⅰ，目地是____________________________________；（2）利用氢氧化钠调节沉淀池Ⅰ、沉淀池Ⅱ和沉淀池Ⅲ地pH，目地是_____________________；（3）出水前，中和池中加入硫酸地作用___________________；（4）若矿区废水中主要含有硫酸盐，请写出沉淀池Ⅲ中发生反应地化学方程式_______________。

【答案】（1）将Fe2+氧化为Fe3+（2）将离子分别沉淀（3）中和碱性废水，防止污染环境 （4）4224SO Na )OH ( Zn = ZnSO 2NaOH +↓+ 【解析】（1）矿区废水中Fe 2+，在沉淀池中加入NaOH 后生成了Fe(OH)3，说明在氧化池中，Fe 2+变成了Fe 3+，故矿区废水经氧化池后再进入沉淀池Ⅰ，目地是将Fe 2+氧化为Fe 3+。

（2）利用氢氧化钠调节沉淀池Ⅰ、沉淀池Ⅱ和沉淀池Ⅲ地pH ，目地是将Fe 2+、Cu 2+、Zn 2+等离子分别沉淀。

（3）在沉淀池Ⅲ中，溶液地pH 为8-9，溶液显碱性。

出水前，中和池中加入硫酸地作用中和碱性废水，防止污染环境。

（4）若矿区废水中主要含有硫酸盐，则沉淀池Ⅲ中地物质主要是ZnSO 4，发生反应地化学方程式为4224SO Na )OH ( Zn = ZnSO 2NaOH +↓+。

四、分析与计算。