成都龙泉中学2020-2021学年度高2021届高三上学期第七次周考化学试题(Word版含答案)
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2020-2021学年度2021届高三上学期第七周周考试题化学（时间：50分钟满分：100分）一、单项选择题：本题包括12小题，每小题5分，共60分。
1．化学与生产、生活密切相关，下列说法错误的是()A．用K2FeO4处理自来水，既可杀菌消毒又可除去悬浮杂质B．NH4MgPO4·6H2O(鸟粪石)与草木灰混合施肥效果更好C．将地沟油回收加工为生物柴油，既可获得能源物质又可防止水体污染D．医院常用含碘2%～3%的酒精溶液用作医疗消毒剂，因为它能使蛋白质变性答案 B解析A．K2FeO4处理自来水时，利用其强氧化性可杀菌消毒，同时生成氢氧化铁胶体能吸附杂质，A正确；B.NH4MgPO4·6H2O(鸟粪石)电离出铵根离子，水解呈酸性，草木灰溶于水电离出碳酸根离子，水解后呈碱性，两者混合后发生双水解，肥效减小，B错误；C.将地沟油回收加工为生物柴油，既可获得能源物质又可防止水体污染，符合绿色化学理念，C正确；D.含碘2%～3%的酒精溶液用作医疗消毒剂，因为它能使蛋白质变性，D正确。
2．某氯化钾样品中含有少量碳酸钾、硫酸钾和不溶于水的杂质。
为了提纯氯化钾，先将样品溶于适量水中，充分搅拌后过滤，再将滤液按如图所示步骤进行操作。
下列说法中正确的是()A．常温下起始滤液的pH＝7B．试剂Ⅰ为Ba(NO3)2溶液C．步骤②中加入试剂Ⅱ的目的是除去Ba2＋D．图示步骤中必须要经过2次过滤操作答案 C解析结合流程图可知，实验过程中先将样品溶于水，过滤后，向滤液中加入试剂Ⅰ(BaCl2溶液)，使SO2－4、CO2－3分别生成BaSO4、BaCO3沉淀，过滤后再向滤液中加入试剂Ⅱ(K2CO3溶液)，以除去引入的Ba2＋，过滤除去生成的BaCO3沉淀后再向滤液中加入试剂Ⅲ(盐酸)，以除去引入的CO2－3，最后加热蒸干Q可得纯净的KCl晶体。
起始时滤液中含有K2CO3，由于CO2－3水解而使滤液呈碱性，A项错误；试剂Ⅰ不能为Ba(NO3)2溶液，否则会引入难以除去的NO－3，B项错误；图示中的2次过滤操作可以合并为1次，D项错误。
3．宋代著名法医学家宋慈的《洗冤集录》中有“银针验毒”的记载，“银针验毒”的原理是4Ag＋2H2S＋O2===2X＋2H2O。
下列说法正确的是()A．X的化学式为AgSB．银针验毒时，空气中氧气失去电子C．反应中Ag和H2S均是还原剂D．每生成1 mol X，反应转移2 mol e－答案 D解析根据原子守恒，X的化学式为Ag2S，A项错误；银针验毒时，氧元素化合价降低，空气中氧气得到电子，B项错误；反应中Ag是还原剂，氧气是氧化剂，H2S既不是氧化剂又不是还原剂，C项错误；银的化合价升高1，每生成1 mol X，反应转移2 mol e－，D项正确。
4．常温下，下列离子在指定环境中一定能够大量共存的是()A．通入SO2气体：Na＋、Ca2＋、Cl－、ClO－B．中性溶液中：Mg2＋、Fe3＋、SO2－4、Cl－C．0.1 mol·L－1的明矾溶液中：K＋、Ba2＋、Cl－、HCO－3D.K wc(H＋)＝1.0×10－12mol·L－1的溶液中：NH＋4、Cl－、Fe2＋、I－答案 D解析SO2具有还原性，与ClO－在溶液中发生氧化还原反应，不能大量共存，A项错误；中性溶液中，Fe3＋会形成Fe(OH)3沉淀，不能大量存在，B项错误；在明矾溶液中，Al3＋与HCO－3会发生相互促进的水解反应，形成氢氧化铝沉淀和二氧化碳气体，不能大量共存，C项错误；K wc H ＋＝1.0×10－12mol·L－1的溶液显酸性，在酸性溶液中，H＋与选项离子不能发生任何反应，可以大量共存，D项正确。
5.下列实验中，所采取的方法及其原理均正确的是()选项实验目的实验方法实验原理A 除去NO中的NO2通过盛有水的洗气瓶NO2能与水反应生成NO、NO不溶于水B除去乙醇中的水加入无水硫酸铜然后蒸馏无水硫酸铜能结合水形成晶体C 除去KNO3中的NaCl冷却饱和溶液，重结晶NaCl的溶解度随温度变化改变较大D 除去铁粉中混有的铝粉加入过量氯化铁溶液，充分反应后过滤铝能与氯化铁溶液反应置换出铁，而铝进入溶液答案 A解析乙醇中的水与CuSO4结合生成CuSO4·5H2O，该物质是固体，乙醇是液体，通过过滤的方法分离，B项错误；Al与NaOH溶液反应生成可溶性的NaAlO2，而Fe不能与NaOH溶液反应，故可用足量NaOH溶液将Fe粉中的杂质Al除去，D项不正确。
6．下列实验的试剂、装置选用不合理的是()选项实验目的选用试剂选用装置A除去Cl2中少量的HCl、H2O试剂a为饱和氯化钠溶液甲B除去NH3中少量的H2O试剂b为无水氯化钙乙C除去H2中少量的HCl、H2O试剂b为碱石灰乙D除去N2中少量的O2足量铜网丙答案 B解析 A 选项合理，甲装置中饱和氯化钠溶液可除去HCl ，浓硫酸可除去H 2O ；B 选项不合理，干燥管中的无水氯化钙在除去水的同时也吸收NH 3；C 选项合理，干燥管中的碱石灰的主要成分为生石灰与氢氧化钠，可除去HCl 和H 2O ；D 选项合理，在加热条件下，O 2可与丙装置中的铜网反应而被除去。
7．设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( )A ．高温下，0.2 mol Fe 与足量水蒸气反应，生成的H 2分子数目为0.3N AB ．工业用电解法进行粗铜精炼时，每转移1 mol 电子，阳极上溶解的铜原子数必为0.5N AC ．反应5NH 4NO 32HNO 3＋4N 2↑＋9H 2O 中，生成28 g N 2时，转移的电子数目为3.75N AD ．氢氧燃料电池正极消耗22.4 L(标准状况)气体时，电路中通过的电子数目为2N A 答案 C解析 0.2 mol Fe 在高温下与水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，生成氢气的物质的量是0.83mol ，A 项错误；粗铜中含有铁、锌等杂质，铁、锌的金属活动性强于铜，先失去电子，所以用电解法进行粗铜精炼时，每转移1 mol 电子，阳极上溶解的铜原子数一定小于0.5N A ，B 项错误；反应5NH 4NO 32HNO 3＋4N 2↑＋9H 2O 中，28 g 氮气的物质的量是1 mol ，其中－3价N 元素全部被氧化，被氧化的N 原子的物质的量占生成的氮气中N 原子物质的量的58，所以转移的电子数目是1 mol ×2×58×3×N A mol －1＝3.75N A ，C 项正确；氢氧燃料电池正极为氧气，发生还原反应，消耗22.4 L(标准状况)氧气时，电路中通过的电子数目为22.4 L 22.4 L ·mol－1×4×N A mol －1＝4N A ，D 项错误。
8．已知MgO 、MgCl 2的熔点分别为2 800 ℃、604 ℃，将MgO 、MgCl 2加热熔融后通电电解，都可得到金属镁。
海水中含有MgCl 2，工业上从海水中提取镁正确的方法是( )A ．海水――→NaOH Mg (OH)2――→电解MgB ．海水――→HCl MgCl 2溶液―→MgCl 2(熔融)――→电解MgC ．海水――→石灰乳Mg(OH)2――→灼烧MgO ――→电解MgD ．海水――→石灰乳Mg(OH)2――→HCl MgCl 2溶液―→MgCl 2(熔融 )――→电解Mg答案 D解析 工业上提取镁除从理论上可行外还要考虑设备、原料、成本等问题。
A 项中使用NaOH 成本高，且Mg(OH)2是一种不溶性碱，加热熔融时会发生分解，因此不可行；B 项中海水加HCl 得不到MgCl 2；C 项中电解MgO 时，由于MgO 的熔点很高，耗能大，经济效益差。
9．钼(Mo)的主要用途是制造特种钢，用CO 还原MoO 3(白色粉末，加热时变黄)制备单质Mo 的装置如图所示，下列说法正确的是( )A ．装置②中盛有饱和碳酸钠溶液，装置③中盛有浓硫酸，均起到净化CO 2的作用B ．装置①中的稀盐酸可用稀硫酸代替，石灰石可用碳酸钠粉末代替C ．装置④的作用是制备CO ，装置⑤的作用是CO 还原MoO 3D ．装置⑥能达到检验MoO 3是否被CO 还原的目的答案 C解析 选项A ，稀盐酸与碳酸钙反应制备的CO 2中含HCl 杂质，除去HCl 杂质，应用饱和NaHCO 3溶液，错误；选项B ，启普发生器中的固体反应物不能呈粉末状，错误；选项C ，装置④中CO 2与炽热的C 反应生成CO ，装置⑤中CO 与MoO 3发生氧化还原反应，正确；选项D ，装置④中未反应的CO 2也能使装置⑥中的澄清石灰水变浑浊，错误。
10．某溶液X 中可能含有下列离子中的若干种：Cl －、SO 2－4、SO 2－3、HCO －3、Na ＋、Mg2＋、Fe 3＋，所含离子的物质的量浓度均相同。
为了确定该溶液的组成，某同学取100 mL 上述溶液X 进行了如下实验：下列说法正确的是( )A．气体A可能是CO2或SO2B．溶液X中一定存在SO2－4、HCO－3、Na＋、Mg2＋C．溶液X中一定不存在Fe3＋和Mg2＋，可能存在Na＋D．分别在溶液1和溶液2中加入硝酸酸化的硝酸银溶液都能生成白色沉淀答案 B解析由图示可知，溶液X中加入足量的氢氧化钡溶液后，出现白色沉淀，向白色沉淀中加入足量的盐酸，仍有白色沉淀并产生气体A，可知溶液X中一定含有SO2－4，可能含有SO2－3、HCO－3中一种或两种，则Fe3＋一定不存在，根据电荷守恒推测，一定存在Na＋和Mg2＋，可知一定不存在SO2－3，故A错误，B正确，C错误。
溶液X中不存在Cl－，溶液1中加入硝酸酸化的硝酸银溶液无白色沉淀生成，溶液2中引入Cl－，加入硝酸酸化的硝酸银溶液能生成白色沉淀，D项错误。
11．取一定质量的Cu、Cu2O、CuO的固体混合物，将其分成两等份。
其中一份通入足量的氢气充分反应后固体质量为25.6 g，另一份加入500 mL稀硝酸中，固体恰好完全溶解并产生标准状况下的NO气体4.48 L。
已知Cu2O＋2H＋===Cu＋Cu2＋＋H2O。
则稀硝酸的浓度为()A．4 mol·L－1B．2 mol·L－1C．1.6 mol·L－1D．0.8 mol·L－1答案 B解析一份与足量的氢气反应，反应后固体质量为Cu的质量，n(Cu)＝25.6 g64 g·mol－1＝0.4 mol；另一份中加入500 mL稀硝酸，固体恰好完全溶解，溶液中溶质为Cu(NO3)2，根据Cu元素守恒可知：n[Cu(NO3)2]＝n(Cu)＝0.4 mol，根据氮元素守恒可知：n(HNO3)＝n(NO)＋2n[Cu(NO3)2]＝4.48 L22.4 L·mol－1＋2×0.4 mol＝1 mol，所以c(HNO3)＝1 mol0.5 L＝2 mol·L－1。
