广东工业大学813无机化学2019年考研真题

广东工业大学试卷用纸，共4页，第4页广东工业大学试卷用纸，共4页，第4页广东工业大学试卷用纸，共4页，第4页六、计算题（共20分）1．(5分)计算1L0.10mol·L-1的HAc溶液中加入0.05mol的NaAc晶体后（忽略体积变化），溶液的pH值为多少？（KØa（HAc）= 1.75×10-5)2. (6分)将Pb(NO3)2溶液与NaI溶液混合。

设混合液中Pb(NO3)2的浓度为0.050mol•L-1,计算在25℃时：(1) 当混合溶液中I-浓度多大时，开始生成沉淀？(2) 求PbI2在0.050mol•L-1的Pb(NO3)2溶液中的溶解度。

(已知KØsp(PbI2)=8.49×10-9)3．(9分)已知电池反应为：Sn4+ (0.10 mol·L-1) + Cd ═ Sn2+(0.0010 mol·L-1) + Cd2+(0.10 mol·L-1)Eθ(Cd2+/Cd) = -0.403V, Eθ(Sn4+/Sn2+) = 0.154V, 反应温度为298.15K。

（1）计算原电池的电动势E，并判断反应进行的方向。

（2）写出该反应组成的原电池符号，并写出两极反应式。

(3) 计算反应的吉布斯自由能变Δr Gθm（F＝96500 C·mol-1）及反应的平衡常数Kθ。

广东工业大学试卷用纸，共4页，第4页广东工业大学试卷用纸，共4页，第4页广东工业大学试卷参考答案及评分标准 ( A )课程名称: 无机化学 。

考试时间: 2008 年 1 月 16 日 (第 20 周 星期 三 )一、是非题：（每小题1分，共15分）1．（ × ） 2. ( × ) 3. ( × ) 4.( √ ) 5.( √ ) 6．（ √ ） 7. ( × ) 8. ( × ) 9.( √ ) 10.( × ) 11．（ ×） 12. ( × ) 13. ( × ) 14.(√ ) 15.( √ )评分标准：每错1小题扣1分 二、选择题：（每小题1分，共15分）1．（A ） 2. ( A ) 3. ( C ) 4.( B ) 5.( C ) 6．（B ） 7. ( B ) 8. ( B ) 9.( C ) 10.( A ) 11．（A ） 12. (A ) 13. ( B ) 14.( C ) 15.( C )评分标准：每错1小题扣1分三、填空题：（每空1分，共30分） 1. ﹤0 ; ﹥0 ; = 0 2. b a B C A C k v )]([)]([=3. 4 ; B-H-B 桥键（或氢桥键\3c-2e\π23）;4. Fe 3+ ; 6 ; 六氰（基）合铁(III)酸钾5. 1s 22s 22p 63s 23p 63d 54s 2（或[Ar] 3d 54s 2） ; 四 ; VIIB ; d ; 1s 22s 22p 63s 23p 63d 5（或[Ar] 3d 5）6. 离子的半径 ; 离子的电荷 ; 离子的电子构型7. 钨（或W ） ; 铬（或Cr ）8. (σ1s)2 (σ＊1s)2(σ2s)2 (σ＊2s)2(σ2p x )2 (π2p y )2(π2p z )2 (π＊2p y )1(π＊2p z )1或者KK(σ2s)2 (σ＊2s)2(σ2p x )2广东工业大学试卷用纸，共4页，第4页(π2p y )2(π2p z )2 (π＊2p y )1(π＊2p z )1 ; 顺9. 臭氧（或氧气、或O 2、或O 3）; 过氧化氢（或双氧水、或H 2O 2) 10. Ni 2O 3 > Co 2O 3 > Fe 2O 3 ; FeO > CoO > NiO11.[Ag(NH 3)2]+(或银氨配离子、或银氨配合物) ; 氧化性 ; 银镜 12. 大 ; 同离子效应 ;评分标准：每空1分；本大题各小题其它正确答案酌情给分四、简答题（每小题5分，共10分）1、实验测得下列两个配合物的磁矩数据如下:a 、[FeF 6]3－磁矩μ=5.9 B.M ； b 、[Mn(CN)6]4－磁矩μ=1.8 B.M ；根据配合物价键理论说明它们中心离子的电荷分布，轨道杂化形式及配合物的空间构型。

北京市联合命题2019年硕士学位研究生入学考试试题（无机化学）√需使用计算器 □不使用计算器一、选择题（每小题 2分，共 30 分）1. 在室温和标准态时，下列反应均为非自发反应，在高温时仍为非自发的是 。

A ．Ag 2O(s)→2Ag(s)+21O 2(g)；B ．N 2O 4(g)→2NO 2(g)；C ．Fe 2O 3(s)+23C(s)→2Fe(S)+23CO 2(g)；D ．6C(s)+6H 2O(g)→C 6H 12O 6(s)。

2. 以下列化学式表示的物质的溶度积都相同，其溶解度最大的是 。

A ． MX ；B ． M 3X ；C ． M 2X ；D ． MX 2。

3. 常温下，在50ml 0.1 mol/L HAc 溶液中加入等体积的水稀释，对稀释后的水溶液而言，下列叙述正确的是 (已知25o C 时，HAc 的解离常数为1.8×10-5)。

A ．HAc 的解离度α增大，溶液pH 值增大；B ．HAc 的解离度α减小，溶液pH 值减小；C ．HAc 的解离度α增大，溶液pH 值减小；D ．HAc 的解离度α增大，HAc 的解离常数增大。

4. NH 3分子和NF 3分子相应键角大小关系正确的是 。

A. ∠HNH >∠FNF ；B. ∠HNH < ∠FNF ；C. ∠HNH =∠FNF ；D. 不能确定。

5. 二氧化铅具有强氧化性的原因是。

A. Pb4+的有效核电荷大；B. Pb2+易形成配离子；C. Pb原子含有惰性电子对；D. Pb2+盐难溶于水。

6．若将N原子的排布式写为1s2，2s2，2p2x ，2p1y，则其违背了。

A．最低能量原理；B．洪特规则；C．泡利不相容原理；D．能量守恒原则。

7. 在实验室中，如何存放白磷。

A. 放在水中；B. 放在CS2中；C. 放在棕色玻璃瓶中；D. 放在棕色塑料瓶中。

8. 下列各电对中，标准电极电势值最大的是。

A．φ ([Ag(CN)2]-/Ag)；B．φ ([Ag(NH3)2]+/Ag)；C．φ ([Ag(S2O3)2]3-/Ag)；D．φ (Ag+/Ag)。

广东工业大学无机与分析化学大一期末试卷一、单项选择题（在每小题列出的四个选项中只有一个选项是符合题目要求的，请选出正确选项并在“答题卡”的相应位置上涂黑。

多涂、少涂、错误均无分。

每小题1分，共40分）1、对于Zn2＋/Zn电对，增大Zn2＋的浓度，则其标准电极电势将（）A 增大B 减小C 不变D 无法判断2、Cu2＋离子的外层电子构型为（）A 8B 18型C 18＋2D 9～17型3、设氨水的解离平衡常数为。

浓度为 mol·L－1的氨水溶液,若将其用水稀释一倍,则溶液中OH－的浓度（mol·L－1）为（）A B C D 24、已知(Ag3PO4) = 1.4×10-16，其溶解度为 ( )A 1.1×10-4mol·L-1；B 4.8×10-5mol·L-1；C 1.2×10-8mol·L-1；D 8.3×10-5mol·L-15、下列各组物质，能自发发生反应的是（）A Cu、Cu2+；B Cr2O72-、Cr3+；C MnO2、Mn2+；D SnCl4、Sn6、3d轨道的磁量子数可能是（）A 1,2,3B 0,1,2C 0,±1D 0, ±1, ±27、下列各分子中,以sp3不等性杂化轨道成键的是（）A BeCl2B PCl3C BF3D SiH48、熔化下列晶体时,只需克服色散力的是（）A HFB AgC KFD CO29.已知：Cr2O72- +1.36 Cr3+ -0.41 Cr2+ -0.86 Cr，则判断发生歧化反应的是（）A 都不能B Cr2O72-C Cr3+D Cr2+10.下列各物质中,熔点最高的是（）A K2OB MgOC CaOD Na2O11稀溶液依数性的本质是（）A. 渗透压B. 沸点升高C. 蒸汽压下降D. 凝固点降低12要降低反应的活化能，可以采取的手段是 ( )A. 升高温度B. 降低温度C. 移去产物D. 使用催化剂13如果一个反应的吉布斯自由能变为零,则反应 ( )A. 能自发进行B. 是吸热反应C. 是放热反应D. 处于平衡状态14.反应 A + B C，焓变小于零，若温度升高10℃，其结果是 ( )A.对反应没有影响B. 使平衡常数增大一倍C.不改变反应速率D.使平衡常数减小15.在HAc-NaAc缓冲溶液中，若[HAc]>[NaAc]，则该缓冲溶液（）A.抗酸能力强于抗碱能力B.抗酸能力弱于抗碱能力C.抗酸能力等于抗碱能力D.无法判断16.在室温下，0.0001mol.L-1 NH3水溶液中的pKw是（）A. 14B. 10C.4D.817.按酸碱质子理论考虑，在水溶液中既可作酸亦可作碱的物质是( )A.Cl－B. NH4＋C. HCO3－D. H3O＋18.AgCl在纯水中溶解度比0.10 mol·L－1 NaCl溶液中 (AgCl: Ksp = 1.77×10－10 ) ( )A.大B.小C.一样大D.无法判断19.CaSO4在0.1mol.L-1NaNO3溶液中的溶解度比在纯水中 ( )A.略有减小B.略有增加C.相等D.无法判断20.已知：Ksp，AgCl＝1.8×10－10，Ksp，Ag2CrO4＝1.1×10－12在等浓度的CrO42－和Cl－的混合溶液中，逐滴加入AgNO3时：（）A.先产生AgCl↓B.先产生Ag2CrO4↓C.两种同时沉淀D.两者都不沉淀21.在酸性溶液中，当适量的KMnO4与Na2SO3反应时出现的现象是（）A. 棕色沉淀B. 紫色褪去C.绿色溶液D.都不对22.下列电对中值最大的是 ( )A． (Ag＋/Ag) B． (Ag(NH3)2 +/Ag) C． (AgCl /Ag) D． (AgI/Ag)23.当 pH = 10 时，氢电极的电极电势是- ( )A.-0.59 VB. -0.30 VC. 0.30 VD. 0.59 V24.4s电子的径向分布图有: ( )A．3个峰B．2个峰C．4个峰D．1个峰25.属于主量子数n= 3 的一个电子的四个量子数n，l，m，ms 取值正确的是 ( )A. 3,2,1,0B.3,2, -1,C. 3,3,1,D. 3,1, 2,26.量子力学中所说的原子轨道是指( )A．波函数ψn，l，m，ms B．电子云C．波函数ψn，l，m D．概率密度27.ψ(4，2，1)代表简并轨道中的一个轨道是( )A．4p轨道B．4d轨道C．4s轨道D．4f轨道28.下列轨道上的电子，在xy平面上的电子云密度为零的是( )A．3S B．3Px C．3Pz D．3Py29.某元素原子基态的电子构型为 [Ar] 3d 8 4s2 ，它在元素周期表中的位置是 ( )A．s区B．p区C．d区D．f区30. Ag的价电子层结构是( )A．3d 10 4s1 B．3d 9 4s2 C．4d 10 5s1 D．4d 10 4s2 31下列分子和离子中中心原子成键轨道不是sp2 杂化的是( )A．BF3 B．HCHO C．C2H4 D．NH332按分子轨道理论，O2的键级是-( )A．1 B．1C． 2 D．233.下列各分子中，偶极矩为零的分子为( )A．H2 O B．NH3 C．BF3 D．HCl34.下列化合物中没有氢键的是 ( )A.C2H4B.NH3C.HFD.H2O35.NH3中N原子采取的杂化方式是：（）A. SP2B. SP3等性C. SP2dD. SP3不等性36.[Ni(en)3]2+离子中镍的价态和配位数是( )A．+2，3 B． +3，6 C． +2，6 D． +3，337. Fe(Ⅲ)形成的配位数为 6 的外轨配合物中，Fe3+离子接受孤对电子的空轨道是( )A．d2sp3 B． sp3d2 C．p3d3 D． sd538.能够用于鉴定Fe3+的特效试剂有（）A.KSCNB. HClC. 邻二氮菲D. 赤血盐39.在热碱性溶液中，次氯酸根离子不稳定，它的分解产物是( )A．Cl－和Cl2 B．Cl－和ClO3－C．Cl－和ClO2－ D．Cl－和ClO4－40.在温度T和压力p时理想气体反应：（ⅰ）2H2O(g)＝2H2(g)＋O2(g);（ⅱ）CO2(g)＝CO(g)＋1/2O2(g) 则反应：（ⅲ）CO(g)＋H2O(g)＝CO2(g)＋H2(g)的应为（）二、判断题（判断正确答案，选项并在“答题卡”的相应位置填涂，认为正确的涂“A”错误的涂“B ”。