南京航空航天大学813无机化学11-18年真题
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无机化学2017年南京航空航天大学硕士研究生考试真题
南京航空航天大学2017年硕士研究生入学考试初试试题（A卷）科目代码:813满分:150 分科目名称:无机化学注意:①认真阅读答题纸上的注意事项；②所有答案必须写在答题纸上，写在本试题纸或草稿纸上均无效；③本试题纸须随答题纸一起装入试题袋中交回！一、判断题（填写√或╳，20分）1. 隔离系统的热力学能恒定不变。
（）2. 温度不变时，系统既不吸热也不放热。
（）3. 冰在室温下自动溶化成水，是熵增起了主要作用。
（）4. H2S溶液中，c(H+) = 2 c(s2-) （）5. 在氧化还原反应中，若两个电对的θE值相关越大，则反应进行得越快。
（）6. 共价键的键长等于成键原子共价半径之和。
（）7. 离子晶体具有脆性，是由于阳离子和阴离子交替排列，不能错位的缘故。
（）8. I-可被F e3+氧化，但加入F-后就不被Fe3+氧化。
（）9. 用浓氨水可检测氯气管道是否漏气。
（）10. 加热CuCl2･2H2O时得不到无水的CuCl2。
（）11. 焊接金属时，常用浓ZnCl2溶液处理金属表面。
（）12. 镧系元素的原子核都是稳定的，锕系都是放射性的。
（）13. 日常生活中，衣服上沾的铁锈可用高锰酸钾清洗。
（）14. Cr2(SO4)3和Na2S溶液反应的主要产物是Cr(OH)3和H2S。
（）15. 氨和空气的混合物在800 o C下通过铂铑丝网后，其主要产物为NO2。
（）16. 溶液与沉淀分离的方法常用过滤法、离心分离法、蒸发法。
（）17. 实验室常用的干燥剂变色硅胶失效后呈现红色。
（）18. 白色的NH4VO3加热后变成棕色，是因为生成了V2O5。
（）19. PCl4+的空间构型是正八面体。
（）20. Fe(OH)3、Al(OH)3、Cr(OH)3均是难溶的氢氧化物，分离它们必须利用它们的溶解性和氧化还原性。
（）二、填空题（20分）1. 滴定时如酸溶液滴在锥形瓶内壁上，应用少量蒸馏水把酸溶液洗下，否则会导致实验结果 。
无机化学2013年南京航空航天大学硕士研究生考试真题
南京航空航天大学2013年硕士研究生入学考试初试试题A 卷科目代码: 813科目名称:无机化学满分: 150分注意: ①认真阅读答题纸上的注意事项；②所有答案必须写在答题纸上，写在本试题纸或草稿纸上均无效；③本试题纸须随答题纸一起装入试题袋中交回！一、填空题（共20分，每空0.5分）1. 已知反应 2N 2O 5(g)4NO 2(g)+ O 2(g)的m r H ∆﹤0，则增加总压反应速率_____，平衡移动方向 ________，升高温度反应速率_____。
2. 对于电极反应Cr 2O 72- + 14H + + 6e = 2Cr 3+ + 7H 2O ，其他条件不变，随着氢离子浓度的降低，Cr 2O 72-的氧化性将 （增强，减弱，不变）。
3. 在配合物[CoCl 2(en)2]Cl 中，形成体是________，其配位原子是________，配位数是______，配位化合物应该读作________________。
4. 实验测得[Cr(NH 3)6]3+配离子的磁矩为 3.9 B.M.，则该配合的空间构型为______，属于____型配合物（填内轨或外轨），中心离子的杂化类型为_____。
5. 最难溶的硫化物是____，它可溶于_____和_____。
6. 已知 Mn 的元素电势图如下图所示：Mn Mn Mn MnO MnO MnO V V V V V ⎯⎯→⎯⎯⎯→⎯⎯⎯→⎯⎯⎯→⎯⎯⎯→⎯−+++++−+−18.1250.1396.0227.22456.04从该电势图判断在水中可以稳定存在的离子是 和 。
7. 用H 2O 2溶液漂白已变黑的古画，其原理是（化学方程式） 。
8. 三氯化铁蒸汽中含有的分子化学式为 ，其结构与金属 的氯化物相似。
9. 在AgNO 3溶液中，加入K 2CrO 4溶液，生成 色的 沉淀，将该沉淀加入氨水生成 ，再加入KBr 溶液，生成 色的 沉淀，将沉淀加入Na 2S 2O 3溶液，有 配离子生成。
南京航空航天大学2018年《811普通物理》考研专业课真题试卷
4.0 103 kg 。）
O 1000 第 8 题图
v (m/s)
9 3 mol 的理想气体开始时处在压强 p1 =6 atm、温度 T1 =500 K 的平衡态。经过一个等 温过程，压强变为 p2 =3 atm。该气体在此等温过程中吸收的热量为 Q＝____________J。（普 适气体常数 R 8.31J / (mol K ) 。）
y
3 质量为 m 的小球自高为 y0 处沿水平方向以速率 v0 抛出，
与地面碰撞后跳起的最大高度为
1 2
y0
，水平速率为
1 2
v0
，则
碰撞过程中地面对小球的竖直冲量的大小为______________ 。
（重力加速度 g 为已知常数。）
y0 m v 0
1 2
y0
1 2
v
0
x
O 第 3 题图
4 一质量为 1 kg 的物体，置于水平地面上，物体与地面之间的静摩擦系数0＝0.20，滑 动摩擦系数＝0.16，现对物体施一水平拉力 F＝t+0.96(SI)，则 2 秒末物体的速度大小 v＝ ______________。（已知重力加速度 g 9.8m / s2 ）
I
M
a
l
N
18 一质点作简谐振动。其振动曲线如图所示。 根据此图，它的周期 T = ____________。
x 4
O
-2
2
17 题 图
t (s)
18 题图
19 一质点同时参与了两个同方向的简谐振动，它们的振动方程分别为
x1
0.05cos(t
4
)
，
x2
0.05cos(t
3 ) （SI 4
O 1000 第 8 题图
v (m/s)
9 3 mol 的理想气体开始时处在压强 p1 =6 atm、温度 T1 =500 K 的平衡态。经过一个等 温过程，压强变为 p2 =3 atm。该气体在此等温过程中吸收的热量为 Q＝____________J。（普 适气体常数 R 8.31J / (mol K ) 。）
y
3 质量为 m 的小球自高为 y0 处沿水平方向以速率 v0 抛出，
与地面碰撞后跳起的最大高度为
1 2
y0
，水平速率为
1 2
v0
，则
碰撞过程中地面对小球的竖直冲量的大小为______________ 。
（重力加速度 g 为已知常数。）
y0 m v 0
1 2
y0
1 2
v
0
x
O 第 3 题图
4 一质量为 1 kg 的物体，置于水平地面上，物体与地面之间的静摩擦系数0＝0.20，滑 动摩擦系数＝0.16，现对物体施一水平拉力 F＝t+0.96(SI)，则 2 秒末物体的速度大小 v＝ ______________。（已知重力加速度 g 9.8m / s2 ）
I
M
a
l
N
18 一质点作简谐振动。其振动曲线如图所示。 根据此图，它的周期 T = ____________。
x 4
O
-2
2
17 题 图
t (s)
18 题图
19 一质点同时参与了两个同方向的简谐振动，它们的振动方程分别为
x1
0.05cos(t
4
)
，
x2
0.05cos(t
3 ) （SI 4
材料科学基础2018年南京航空航天大学硕士研究生考试真题
南京航空航天大学2018年硕士研究生入学考试初试试题（A卷）科目代码:818满分:150 分科目名称:材料科学基础注意:①认真阅读答题纸上的注意事项；②所有答案必须写在答题纸上，写在本试题纸或草稿纸上均无效；③本试题纸须随答题纸一起装入试题袋中交回！一、简单题（每小题10分，共30分）1、镍为面心立方结构，其原子半径为0.1246nm，确定在镍的（100），（110）及（111）平面上12mm中各有多少个原子。
2、为什么说绿宝石结构（其结构式为 Be3Al2[Si6O18]）可以成为离子导电的载体。
3、说明常见高聚物分子链的键接方式及其对聚合物性能的影响？二、已知液态纯镍在1.1013×105Pa(1个大气压)，过冷度为319℃时发生均匀形核。
设临界晶核半径为1nm，纯镍的熔点为1726K，熔化热ΔHm=18075J/mol，摩尔体积Vx=6.6cm3/mol，计算（1）纯镍的液-固界面能和临界形核功；(2)若要在1726K发生均匀形核，需将大气压增加到多少？已知凝固时体积变化ΔV=-0.26cm3/mol(1J=9.87×105 cm3Pa)。
（15分）三、关于Fe-C相图，回答问题。
（20分）（1）、默写Fe-C相图。
（2）、画出含C 0.4wt%合金室温平衡组织示意图，并标出组织组成物。
（3）指出含C 0.77wt%合金从高温液态平衡冷却到室温要经过哪些转变？（4）根据杠杆定律分别计算含C 0.4wt%合金在室温下的组织组成物与相组成物的相对百分含量。
四、已知A 、B 、C 三组元固态完全不互溶，成分为80％A 、10％B 、10％C 的O 合金在冷却过程中将进行二元共晶反应和三元共晶反应，在二元共晶反应开始时，该合金液相成分(a 点)为60％A 、20％B 、20％C ，而三元共晶反应开始时的液相成分(E 点)为50％A 、10％B 、40％C 。
(10分)(1) 试计算A 初％、(A+B)%和(A+B+C)%的相对量。
2019年南京航空航天大学参考书目
2019年南京航空航天大学参考书目2019年南京航空航天大学参考书目2019年南京航空航天大学参考书目考试科目参考书目811普通物理1. 《普通物理学》（第六版），程守洙、江之永主编，高等教育出版社。
2. 《物理学》（第五版），东南大学等七所工科院校编，马文蔚等改编，高等教育出版社。
815理论力学《理论力学》,范钦珊、陈建平主编，高等教育出版社，2010年816材料力学《材料力学（上、下册）》（第五版），刘鸿文.高等教育出版社510力学基础综合1、《飞行器结构力学》史治宇等编，国防工业出版社，2013年2、《机械振动基础》胡海岩主编，北京航空航天大学出版社，2004年511机械基础综合1. 《机械原理》郑文纬，高等教育出版社，1997年2. 《机械振动基础》胡海岩主编，北京航空航天大学出版社，2004年512振动基础综合 1.《机械工程材料应用基础》张代东主编机械工业出版社，2004年2.《机械振动基础》胡海岩主编，北京航空航天大学出版社，2004年513测试技术基础综合1. 单片机原理及应用分层教程，陈仁文编著，南京大学出版社，2015.122. 传感器与检测技术（第2版）)，陈杰、黄鸿，高等教育出版社，2010.11813无机化学2004 《无机化学》[第五版]，大连理工大学无机化学教研室编，高等教育出版社，2006823电工电子学秦曾煌《电工学》第七版，高等教育出版社，2009年刘海春《电子技术》第二版，科学出版社，2017年561材料工程基础 1. 机械工程材料应用基础张代东主编机械工业出版社，2004年2.《材料成形工艺基础》翟封祥等哈尔滨工业大学出版社，2008年817工程热力学《工程热力学》沈维道，高等教育出版社，2007年;《工程热力学》曾丹苓，高等教育出版社，2003年518 流体力学基础综合1、《空气动力学》陆志良等编著，北京航空航天大学出版社，2009年及以后修订版596电动力学《电动力学》，郭硕鸿，高等教育出版社，2008。
2014年南京航空航天大学813无机化学考研初试真题（A卷）
南京航空航天大学2014年硕士研究生入学考试初试试题A 卷 科目代码813 科目名称无机化学 满分150 分注意:①认真阅读答题纸上的注意事项；②所有答案必须写在答题纸上，写在本试题纸或草稿纸上均无效；③本试题纸须随答题纸一起装入试题袋中交回！一、填空题（共20分，每空0.5分）1. 某反应的速率常数为0.462 min -1，其初始浓度为1.00 × 10-3 mol·L -1，反应的半衰期为 。
2. 如题例反应)()(2/1)(222l O H g O g H =+在298.15 K 温度下，Q p 和Q v 的数值差为 kJ·mol -1。
3. 已知氯仿（三氯甲烷）的\m vap H ∆= 29.4 kJ·mol -1，沸点为61℃，则氯仿的\m vap S ∆为 J·mol -1·K -1。
4. 有下列几种物种：I −、NH 3·H 2O 、CN −和 S 2-(1) 当________________存在时，Ag + 的氧化能力最强；(2) 当________________存在时，Ag 的还原能力最强。
(1710518)(−×=AgI K sp θ50210696)(−×=S Ag K sp θ721011)((×=+NH Ag K θ稳2121031)((×=−CN Ag K θ稳 )5. 根据酸碱质子理论，硫酸在水中的酸性比它在醋酸中的酸性________；氢氟酸在液态醋酸中的酸性比它在液氨中的酸性____________；氨在水中的碱性比它在氢氟酸中的碱性________；相同浓度的高氯酸和硝酸在水中的酸性实际无法比较，这是因为存在____________________效应。
6. 反应2A + B 2D 的K p =B D p p /2，升高温度和增大压力都使平衡逆向移动，则正反应是_______ 热反应，K c 的表达式是_____________。
南京航空航天大学2013年研究生考试813无机化学真题试卷
a 南京航空航天大学2013 年硕士研究生入学考试初试试题（A 卷 ）科目代码:813科目名称:无机化学满分: 150分注意: ①认真阅读答题纸上的注意事项；②所有答案必须写在答题纸上，写在本试题纸或草稿纸上均无效；③本试题纸须随答题纸一起装入试题袋中交回！一、填空题（共 20 分，每空 0.5 分）1. 已知反应 2N 2O 5(g) 4NO 2(g)+ O 2(g)的∆r H m ﹤0，则增加总压反应速率，平衡移动方向，升高温度反应速率。
2. 对于电极反应 Cr 2O 72- + 14H + + 6e = 2Cr 3+ + 7H 2O ，其他条件不变，随着氢离子浓度的降低，Cr 2O 72-的氧化性将 （增强，减弱，不变）。
3. 在配合物[CoCl 2(en)2]Cl 中，形成体是，其配位原子是 ，配位数是，配位化合物应该读作。
4. 实验测得[Cr(NH 3)6]3+配离子的磁矩为 3.9 B.M.，则该配合的空间构型为，属于型配合物（填内轨或外轨），中心离子的杂化类型为。
5. 最难溶的硫化物是，它可溶于和。
6.已知 Mn 的元素电势图如下图所示：MnO - ↓+↓0.5↓6V → MnO 2- ↓+↓2.2↓7V→MnO↓+↓0.9↓6V → Mn 3+ ↓+↓1.5↓0V → Mn 2+ ↓-↓1.1↓8V→ Mn442从该电势图判断在水中可以稳定存在的离子是 和 。
7. 用 H 2O 2 溶液漂白已变黑的古画，其原理是（化学方程式）。
8. 三氯化铁蒸汽中含有的分子化学式为 ，其结构与金属的氯化物相似。
9.在 AgNO 3 溶液中，加入 K 2CrO 4 溶液，生成 色的 沉淀，将该沉淀加入氨水生成，再加入 KBr 溶液，生成色的 沉淀，将沉淀加入 Na 2S 2O 3 溶液，有 配离子生成。
10. 写出下列物质的化学组成式：海波，原硅酸，硼砂，立德粉，碳酸羟铜。
11. 已知 A(g)→B(g)+D(g)为一级反应，在 400℃时，经过三小时有 20%分解，在 900℃时反应的 t 1/2 为 9 秒，这个反应的活化能 kJ·mol -1。
2015-2018年南京航空航天大学考研试题813无机化学
使用泡沫灭火器。 10. 使用装有 KMnO4 和浓 HCl 的氯气发生装置时，要将长颈漏斗插入到液体的表面之下，
其原因是为了增大液体压力。 11. 在实验操作中，蒸发皿和启普发生器都可以用来加热液体。 12. 用 NaOH 标准溶液滴定 HCl 溶液至终点时，酚酞变红，放置一会后红色消失，原因是
溶液吸收了空气中的 CO2，碱性减弱。 13. 实验操作中，不慎把苯酚溅到手上，应立即用 70℃以上的热水冲洗。 14. 酸度计长期不用时，复合电极应如何保存 3mol/l KCl 溶液中。 15. 在符合朗伯一比尔定律的范围内，有色物质的浓度，最大吸收波长，吸光度三者的关系
H3PO4
的
K
θ a1
=
6.7 ×10−3
K
θ a2
=
6.2 ×10−8
K
θ a3
=
4.5 ×10−13
2. 某溶液中含 Cl-和 CrO42-，它们的浓度分别是 0.10 mol·L-1 和 0.0010 mol·L-1，通过计算证
明，逐滴加入 AgNO3 试剂，哪一种沉淀先析出。当第二种沉淀析出时，第一种离子是否被
南京航空航天大学
科目代码: 科目名称:
2015 年硕士研究生入学考试初试试题ď A 卷 Đ
813 无机化学
满分: 150 分
注意: ①认真阅读答题纸上的注意事项；②所有答案必须写在答题纸上，写在本试题纸或草稿纸上均无
效；③本试题纸须随答题纸一起装入试题袋中交回！
一、填空题（20 分）
1. 按 试 剂 所 含 杂 质 的 多 少 ， 我 国 通 用 试 剂 纯 度 的 等 级 标 准 分 为 四 级 ， 分 别 为 优 质
纯、
、
、实验试剂。
其原因是为了增大液体压力。 11. 在实验操作中，蒸发皿和启普发生器都可以用来加热液体。 12. 用 NaOH 标准溶液滴定 HCl 溶液至终点时，酚酞变红，放置一会后红色消失，原因是
溶液吸收了空气中的 CO2，碱性减弱。 13. 实验操作中，不慎把苯酚溅到手上，应立即用 70℃以上的热水冲洗。 14. 酸度计长期不用时，复合电极应如何保存 3mol/l KCl 溶液中。 15. 在符合朗伯一比尔定律的范围内，有色物质的浓度，最大吸收波长，吸光度三者的关系
H3PO4
的
K
θ a1
=
6.7 ×10−3
K
θ a2
=
6.2 ×10−8
K
θ a3
=
4.5 ×10−13
2. 某溶液中含 Cl-和 CrO42-，它们的浓度分别是 0.10 mol·L-1 和 0.0010 mol·L-1，通过计算证
明，逐滴加入 AgNO3 试剂，哪一种沉淀先析出。当第二种沉淀析出时，第一种离子是否被
南京航空航天大学
科目代码: 科目名称:
2015 年硕士研究生入学考试初试试题ď A 卷 Đ
813 无机化学
满分: 150 分
注意: ①认真阅读答题纸上的注意事项；②所有答案必须写在答题纸上，写在本试题纸或草稿纸上均无
效；③本试题纸须随答题纸一起装入试题袋中交回！
一、填空题（20 分）
1. 按 试 剂 所 含 杂 质 的 多 少 ， 我 国 通 用 试 剂 纯 度 的 等 级 标 准 分 为 四 级 ， 分 别 为 优 质
纯、
、
、实验试剂。
南京航空航天大学真题下载索引
钢结构理论2003 飞机性能工程2002 马克思主义哲学原理 马克思主义哲学原理 高分子材料2001 高分子材料2002 高分子物理2005 高等代数1999 高等代数2000 高等代数2001 高等代数2002 高等代数2003 高等代数2004 高等代数2005 高等教育管理学2004 高等教育管理学2005
学校 南京航空航天大学
科目及年份 CAD和CAM技术基础2001 CAD和CAM技术基础2002 世界近现代史1999 世界近现代史2000 世界近现代史2001 中国共产党党史2002 中国美术史2004 中国美术史综合-2005 中国革命史1999 中国革命史2000 中国革命史2001 中外音乐史和曲式作品分析 产品设计2004 产品设计2005 会计学2002 传热学1999 传热学2000 传热学2001 传热学2002 俄语-2005 信号与系统1999 信号与系统2000 信号与系统2001 信号与系统2002 信号系统与数字信号处理 信号系统与数字信号处理 信息检索-2004 信息资源管理基础信息资源管理基础发展经济学2002 发展经济学2003 国民经济管理学2004 国民经济管理学2005 土质土力学2002 基础英语2004 基础英语2005 基础英语2006 复变函数2002 大学物理1999（普通物理 宏观经济学-2004 宏观经济学-2005 工业工程基础2002 工业设计史2004 工程热力学1999 工程热力学2000 工程热力学2001
工程热力学2002 工程热力学2003 工程热力学2004 工程热力学2005 工程结构设计原理工程结构设计原理2004 工程结构设计原理2005 市场营销学2002 常微分方程1999 常微分方程2000 常微分方程2002 弹性力学2002 微分几何1999 微机原理及应用1997 微机原理及应用1998 微机原理及应用1999 微机原理及应用2000 微机原理及应用2001 微机原理及应用2002 微观经济学2002 微观经济学2002答案 微观经济学2003 微观经济学2003答案 微观经济学2004 微观经济学2005 思想政治教育学2005 技术经济学2004 技术经济学2005 振动基础2001 振动基础2002 操作系统2001 操作系统2002 政治学2001 政治学原理2005 政治经济学2001 教育学2004 教育学2005 数字电路1999 数字电路2000 数字电路2001 数字电路2002 数学分析-1999 数据库原理及应用2004 数据库原理及应用2005 数据结构与操作系统 数据结构与操作系统 数据结构与操作系统
高等代数2018年南京航空航天大学硕士研究生考试真题
南京航空航天大学2018年硕士研究生入学考试初试试题（A 卷 ） 科目代码: 814 满分: 150 分 科目名称: 高等代数 注意: ①认真阅读答题纸上的注意事项；②所有答案必须写在答题纸上，写在本试题纸或草稿纸上均无效；③本试题纸须随答题纸一起装入试题袋中交回！一、(15分)设多项式b ax x x x x f ++--=23432)(，且)(|22x f x x --，这里符号“|”表示多项式的整除.1．求b a ,的值；2．若)(x f 是4阶矩阵A 的特征多项式，求A 的全部特征值；3．若22--x x 是A 的最小多项式,证明：n E A E A =-++)2()(秩秩，这里E 是单位矩阵，以下各题相同.二、(15分) 设1V 是由向量组T T T a a a a ),,2(,)4,,2(,),1,1(321-=-==ααα生成的3R 的子空间, 2V 是由向量组T T T a a a )1,1,(,)1,,1(,),1,1(321===βββ生成的3R 的另一个子空间，这里“T ”表示转置，以下各题相同．1．若2)dim(1=V ，求a 的值；2．若1V 不是2V 的子空间，求a 的值；3．证明：213V V R +=.三、(20分)设A 是n m ⨯实矩阵.1．证明对任意n 维列向量β，方程组βT T A AX A =都有解；2．证明βT T A AX A =有唯一解的充分必要条件是秩n A =)(;3．若⎪⎪⎪⎭⎫ ⎝⎛-=⎪⎪⎪⎭⎫ ⎝⎛++-=2210,11101111a a a a a A β,且β=AX 无解，求βT T A AX A =的模（长度）最小的特解.四、(20分) 设3R 的线性变换Γ在基T T T )1,1,1(,)0,1,1(,)0,0,1(321===εεε下的矩阵是⎪⎪⎪⎭⎫ ⎝⎛----=111223212a a A ．1．求Γ在基T T T )1,0,0(,)0,1,0(,)0,0,1(321===ηηη下的矩阵B ;2．若Γ有三个线性无关的特征向量，求a 的值；3．若T )2,3,2(-=α是Γ的一个特征向量，证明A 不能与对角矩阵相似，并求A 的Jordan 标准形.五、(20分) 设3阶实对称矩阵A 的各行元素之和为零，二次型X A X X f T =)(经正交变换PY X =化为232266y y +，其中T T y y y Y x x x X ),,(,),,(321321==. 1．求矩阵A 的全部特征值；2．求正交矩阵P ；3．求矩阵A .六、(20分) 设A 与B 是两个n 阶实幂等矩阵（即B B A A ==22,），且BA AB =，证明：1．若A A T =且}|{x Ax R x V n =∈=，则V 的正交补为}0|{=∈=⊥Ay R y V n ；2．存在可逆矩阵1P ，使得⎪⎪⎭⎫ ⎝⎛=-000111r E AP P ，其中r 是矩阵A 的秩； 3．存在可逆矩阵P ，使得AP P 1-与BP P 1-同时为对角矩阵．七、(20分) 设)(λm 是n 阶矩阵A 的最小多项式，)(λf 是一个次数大于零的多项式，证明：1．如果)(|)(λλm f ，则)(A f 不可逆；2．设)(λd 是)(λf 与)(λm 的一个最大公因式，则秩=))((A f 秩))((A d ； 3．)(A f 非奇异的充分必要条件是)(λf 与)(λm 互素．八、(20分) 设B A ,都是n 阶正定矩阵，证明：1．多项式方程0=-B A λ的根都是正数；2．设n λλλ,,,21 是方程0=-B A λ的n 个根，则存在可逆矩阵P ，使得);,,,(diag 2111n BP A P λλλ =--3．B A =的充分必要条件是方程0=-B A λ的根都是1.。
南京航空航天大学-2018年-硕士研究生入学考试初试试题(A卷)-813无机化学
科目代码：813科目名称：无机化学 第1页 共3页 南京航空航天大学 2018年硕士研究生入学考试初试试题（ A 卷 ） 科目代码:813 满分: 150分 科目名称: 无机化学 注意: ①认真阅读答题纸上的注意事项；②所有答案必须写在答题纸上，写在本试题纸或草稿纸上均无效；③本试题纸须随答题纸一起装入试题袋中交回！一、填空题（30分）1. 镧系与锕系元素水合离子的颜色是由________引起的。
2. 根据酸碱质子理论，HNO 3的共轭酸是 ，NH 2-的共轭碱是 。
3. 硫的同素异形体中，室温稳定态是________，每个硫原子以________杂化轨道成键。
4. 按离子极化作用大小排列 FeCl 3，FeCl 2，KCl ，CaCl 2____________________________。
5. 既可以用来鉴定Fe 3+，也可以用来鉴定Co 2+的试剂是________，既可以用来鉴定Fe 3+，也可以用来鉴定Cu 2+的试剂是________。
6. 在配离子[Fe(CN)6]3-中，中心离子以d 2sp 3杂化与配体形成配位键，那么配离子的空间构型为 。
7. 溶液与沉淀分离的方法常用 、 、 。
8. 化学元素中，第一电离能最小的是 ，最大的是 。
9. 已知反应 2N 2O 5(g) 4NO 2(g)+ O 2(g)的m r H ∆﹤0，则增加总压反应速率_____，平衡移动方向________，升高温度反应速率_____。
（填增大或减小；正向或逆向）10. 在ⅢA--Ⅴ A 各族中，第四到第六周期元素最高氧化态氧化物的水合物，酸性最强的是________，碱性最强的是________。
11. 白色的NH 4VO 3加热后变成棕色，是因为生成了 。
12. 金在王水中溶解的反应方程式为 。
13. 第81号元素的离子在水中较稳定的氧化态是 ，原因是 。
14. 320o C 下，一级反应)()()(2222g Cl g SO g Cl SO +→的半衰期为s 4105.4⨯，则16.2 h 后，剩余的SO 2Cl 2的质量分数是 。
[化学]南航无机化学考研真题4
![[化学]南航无机化学考研真题4](https://img.taocdn.com/s1/m/bec21d3ea8114431b90dd8f6.png)
大，A-B间成键电子对偏向A，从而
增大成键电子间的斥力，使其键角增 大。如：SbH3；AsH3；PH3；NH3为 91.3º ；91.8º ；93.3º ；107.3º
例1：在下列多对分子中，哪个分子 键角大？说明原因：
（1）HgCl2和BCl3
（2）CF4和PF3
(3) SiF4和SF6
（4）SnCl2和SCl2
二、键长 分子中成键原子和核间的平均距离 称为键长（也称为核间距）。在两个 确定原子之间，键长越短，则键越强 越牢固。 三、键角 1、分子中相邻两键之间的夹角称为 键角。键角是决定分子空间构型的主 要因素。
2、影响键角因素 （1）中心原子杂化类型： sp；sp2；sp3 ；sp3d2 等之间：180º ；120º ；109.5º ； 90º （2）中心原子孤对电子数：孤对越多， 键角越小 如sp3杂化CH4；NH3； OH2 键角依次为 ：109.5º ;107.3º ; 104.5º （3）多重键 多重键所包含的电子越 多，斥力比单键大，使得分子内含多重键 的键角变大，单键间的键角变小，例如sp2 F 126 杂化的COF2： 108 C O
三、应用：
1. 增加化合物的稳定性
2. 例： O3 （ π34 ） ; CO2 （ 2 个 π34 ） ;
NO2（π33）; NO3-（π46）; CO32-（π46
）等.
1-6 等电子体原理
一、 概念：具有相同的通式AXm， 而且价电子总数相等的分子或离子具
有相同的结构特征（包括分子的立体
构型、化学键类型），这个原理称为 “等电子体原理”
C.H2S
3、比较NaCl、MgO、CuO、BaO， 哪一种离子晶体的熔点最高？
4、填空：阳离子的极化能力与 有关， 电荷越高，极化作用越 ，半径越大，极 化作用越 。半径越大，阳离子的变形性 越 ，阳离子电子构型以 和 变形性最 大， 次之，最差的为 。阴离子极化和 变形性对简单离子来说和阳离子类似，复 杂阴离子的变形性在电荷相等时，半径越 大则变形性越 ，相对复杂的阴离子变 形性较 ，中心原子氧化数越高，则整 个阴离子变形性越 。
南京航空航天大学813无机化学2012-2018年考研专业课真题试卷
17. 对于电极反应 Cr2O72- + 14H+ + 7e = 2Cr3+ + 7H2O，其他条件不变，随着氢离子浓度的降低，Cr2O72-
的氧化性将
（填增强，减弱，不变）。
18. 用 H2O2 溶液漂白已变黑的古画，其原理是（化学方程式）
。
科目代码：813 科目名称：无机化学 第 1 页 共 3 页
5. 已知 E (HCN / H2 ) 0.545V ，试计算 ka (HCN) 。
6. 已知反应：
N2
g
2H
2
g
N2
H4
l
r
H
m,1
298.15K
50.63kJ
mol
1
H2
g
1 2
O2
g
H2O l
r
Hm ,2
298.15K
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南京航空航天大学2018年考研专业课真题试卷（原版）
3. 试求 300 mL 0.50 mol·L-1 H3PO4 和 500 mL 0. 50 mol·L-1 NaOH 的混合溶液的 pH 值。已知 H3PO4 的 pKθa1=2.12；pKθa2=7.21；pKθa3=12.67。
4. 25℃时，晴纶纤维生产的某种溶液中，c(SO42-)为 6. 0×10-4 mol·L-1。若在 40.0 L 该溶液中，加入 0.010 mol·L-1BaCl2 溶液 10.0 L，问是否能生成 BaSO4 沉淀？如果有沉淀生成，问能生成 BaSO4 多少克？最 后溶液中 c(SO42-)是多少？已知 ksp (BaSO4 ) 1.11010
2012年南京航空航天大学考研试题813无机化学(试题)
南京航空航天大学2012年硕士研究生入学考试初试试题（ A 卷） 科目代码： 813 科目名称： 无机化学 满分： 150 分注意: ①认真阅读答题纸上的注意事项；②所有答案必须写在答题纸上，写在本试题纸或草稿纸上均无效；③本试题纸须随答题纸一起装入试题袋中交回！ 一、填空题（20分）1. 根据酸碱质子理论，PO 43-的共轭酸是 ；NH 4+的共轭碱是 。
2. 已知()()()32CaCO s CaO s CO g Δ⎯⎯→+的1m(298K) 178.32r H kJ mol θ−Δ=⋅，-11m (298K) =160.6r S J mol K θ−Δ⋅⋅，则反应的分解温度为 K 。
3. 已知某化学反应的速率常数为6.29×10-41s −，则此反应为 级反应，半衰期为 s 。
4. 放热反应的E a (正) E a (逆)（填大于，小于或等于）。
5. 某封闭系统从环境吸收100 J 的热量，并对外做功200 J ，则此系统热力学能的变化为 。
6. 已知12sp 24(Ag CrO ) 1.110K θ−=×，则该温度下该物质的溶解度为 mol ·L -1。
7. 根据E θ(PbO 2/PbSO 4) >E θ(MnO 4-/Mn 2+) >E θ(Sn 4+/Sn 2+)，则六种物质中还原性最强的是 。
8. 第26号元素原子的电子排布是 。
9. 根据杂化轨道理论，N 与F 形成NF 3 时，采取 杂化，其分子构型为 。
10. H 3BO 3是 元弱酸，请写出相应的化学方程式 。
11. H 2S 在充足的空气中燃烧的化学方程式为 。
813无机化学第 1 页 共 4 页12. 在酸性的K 2Cr 2O 7溶液中，加入Pb 2+离子，可生成的沉淀物质是 。
13. 某溶液和Cl -离子作用，生成白色沉淀，加氨水后变黑，则该溶液可能存在的离子是 。
14. K 4[Fe(CN)6]的系统命名是______________________，中心离子采取的杂化方式为 。