2019届高考化学专题十一热化学方程式的书写精准培优专练

第2课时热化学方程式选题表知识点基础过关能力提升中和热与热化学方程式1，2，3，4，5,6,710中和热测定89基础过关(20分钟)1.下列关于中和热的说法中正确的是( A )A。

10 L 0。

1 mol·L-1 NaOH溶液与10 L 0。

1 mol·L—1盐酸反应时的反应热是中和热B.1 mol HCl气体通入1 L 1 mol·L—1 NaOH溶液中反应时的反应热是中和热C.1 mol CH3COOH与2 mol NaOH的溶液反应时的反应热是中和热D.只要是强酸与强碱,在稀溶液中反应生成1 mol水时的反应热就是中和热解析：B项中1 mol HCl气体通入1 L 1 mol·L—1 NaOH溶液中反应的热效应除了中和热外还有HCl气体的溶解热和电离热效应，错误;C项中醋酸溶液和NaOH溶液不一定是稀溶液，再者CH3COOH 不是强酸,错误;D项中如果是硫酸与氢氧化钡反应，它们反应除生成水外还会生成硫酸钡沉淀,放出更多热量，错误。

2。

下列说法正确的是（ C ）A。

书写热化学方程式时,只要在化学方程式的右端写上热量的符号和数值即可B 。

凡是在加热或点燃条件下进行的反应都是吸热反应C.表明反应所放出或吸收热量的化学方程式叫做热化学方程式 D 。

氢气在氧气中燃烧的热化学方程式是2H 2（g ）+O 2（g)2H 2O （g ) ΔH=-483。

6 kJ解析：A 项，热化学方程式还应注明各物质的聚集状态;B 项,放热反应有时在点燃或加热时才能发生;D 项，ΔH 的单位错误。

3.已知热化学方程式:2H 2（g)+O 2(g)2H 2O(l ）ΔH 1=-571.6 kJ ·mol -1， 则关于热化学方程式2H 2O(l ）2H 2(g ）+O 2(g) ΔH 2=？的说法中正确的是( B )A.热化学方程式中化学计量数表示分子数B 。

该反应ΔH 2大于零C 。

热化学方程式书写练习题热化学方程式书写练习1、由N2和H2反应生成1mol NH3时放出的热量为，写出该反应的热化学方程式2、常温常压下，1g H2在足量Cl2中燃烧生成HCl气体，放出kJ的热量，则该反应的热化学方程式3、3克红热的炭和水蒸汽充分反应,生成CO2和H2。

吸收热,热化学方程式为4、标况下的在放电条件下与氧气反应生成NO，吸收90kJ的热量，写出反应的热化学方程式5、250C ×105Pa下，1g 硫粉在氧气中充分燃烧放出热量，写出硫燃烧的热化学方程式6、101kPa时1molC完全燃烧放出 kJ的热量的热化学方程式7、在标准状况下升甲烷完全燃烧生成CO2和液态水放出热,其热化学方程式为8、mol硼烷(B2H6)在氧气中完全燃烧生成B2O3固体和液态水，放出 kJ热量，反应的热化学方程式为9、1g 氢气在氧气中完全燃烧生成液态水，放出热量120．9 kJ，写出反应的热化学方程式写出表示氢气燃烧热的热化学方程式10、甲硅烷(SiH4)是一种无色气体，遇到空气能发生爆炸性自燃，生成SiO2和水蒸气。

已知室温下1 g甲硅烷自燃放出热量 kJ，写出甲硅烷自然的热化学方程式1 11、含1 mol2)OH(Ba的稀溶液与足量稀盐酸反应，放出热量，写出反应的热化学方程式写出表示中和热的热化学方程式12、含11．2 g KOH的稀溶液与1 L 0．1 mol·L－1 H2SO4溶液反应放出11．46 kJ的热量，写出该反应的热化学方程式写出表示其中和热的热化学方程式13、2．00 L 1．00 mo l·L－1 H2SO4溶液与2．00 L 1．00 mol·L－1 NaOH溶液完全反应，放出 kJ的热量，表示其中和热的热化学方程式为14、H2S的燃烧热ΔH＝－a kJ·mol－1，写出H2S燃烧反应的热化学方程式写出表示硫化氢燃烧热的热化学方程式15、家用液化气中的主要成分之一是丁烷（C4H10），当10 kg 丁烷完全燃烧并生成CO2和液态水时，放出的热量是5×105kJ，试写出该反应的热化学方程式写出表示丁烷燃烧热的热化学方程式16、卫星发射可用肼（N2H4）作燃料，2mol液态N2H4在氧气中燃烧，生成N2和H2O（g），放出1068kJ热量，写出反应的热化学方程式写出表示其燃烧热的热化学方程式。

专题十一化学反应与能量变化热化学方程式（解析版）1【2019 上海等级考】18. 根据图示下列说法正确的是（）A. 断开非极性键和生成极性键的能量相同B. 反应Ⅱ比反应Ⅲ生成的OH键更牢固C. 12O2(g)+H2(g)→OH(g)+H(g)-Q（Q>0）D. H2O(g)→12O2(g)+H2(g)+Q（Q>0）【答案】 C【解析】从反应历程图像可以判断1/2mol O2(g)+1molH2(g)的能量低于1molOH(g)+H(g)，因此1/2O2(g)+H2(g)→OH(g)+H(g)反应为吸热反应，所以C正确。

2.【2019 浙江4月选考】23.MgCO3和CaCO3的能量关系如图所示(M＝Ca、Mg)：M2+(g)＋CO32-(g)M2+(g)＋O2−(g)＋CO2(g)已知：离子电荷相同时，半径越小，离子键越强。

下列说法不正确．．．的是A. ΔH1(MgCO3)＞ΔH1(CaCO3)＞0B. ΔH2(MgCO3)＝ΔH2(CaCO3)＞0C. ΔH1(CaCO3)－ΔH1(MgCO3)＝ΔH3(CaO)－ΔH3(MgO)D. 对于MgCO3和CaCO3，ΔH1＋ΔH2＞ΔH3【答案】C【解析】根据盖斯定律，得ΔH=ΔH1+ΔH2+ΔH3,又易知Ca2+半径大于Mg2+半径，所以CaCO3的离子键强度弱于MgCO3,CaO的离子键强度弱于MgO。

A. ΔH1表示断裂CO32-和M2+的离子键所吸收的能量，离子键强度越大，吸收的能量越大，因而ΔH1(MgCO3)＞ΔH1(CaCO3)＞0，A项正确；B. ΔH2表示断裂CO32-中共价键形成O2−和CO2吸收的能量，与M2+无关，因而ΔH2(MgCO3)＝ΔH2(CaCO3)＞0，B项正确；C.由上可知ΔH1(CaCO3)-ΔH1(MgCO3)<0，而ΔH3表示形成MO离子键所放出的能量，ΔH3为负值，CaO的离子键强度弱于MgO，因而ΔH3(CaO)>ΔH3(MgO)，ΔH3(CaO)-ΔH3(MgO)>0，C项错误；D.由上分析可知ΔH1+ΔH2>0，ΔH3<0，故ΔH1＋ΔH2＞ΔH3，D项正确。

2020年高考冲刺试卷芳草香出品培优点十一 热化学方程式的书写1．热化学方程式判断正误典例1．已知充分燃烧a g 乙炔气体时生成1 mol 二氧化碳气体和液态水，并放出热量b kJ ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是（ ）A ．2C 2H 2(g)＋5O 2(g)===4CO 2(g)＋2H 2O(l) ΔH ＝－2b kJ·mol −1B ．C 2H 2(g)＋52O 2(g)===2CO 2(g)＋H 2O(l) ΔH ＝＋2b kJ·mol −1C ．2C 2H 2(g)＋5O 2(g)===4CO 2(g)＋2H 2O(l) ΔH ＝－4b kJ·mol −1D ．2C 2H 2(g)＋5O 2(g)===4CO 2(g)＋2H 2O(l) ΔH ＝＋b kJ·mol−1 【解析】 放热反应中ΔH ＜0，所以B 、D 错误；生成1 mol CO 2时放出b kJ 的热量，所以，生成4 mol CO 2时放出的热量为4b kJ ，所以C 正确。

【答案】C2．键能与热化学方程式书写典例2．下表中列出了25℃、101kPa 时一些物质的燃烧热数据。

已知键能：C －H 键 413.4 kJ·mol −1、H －H 键 436.0 kJ·mol −1。

则下列叙述正确的是（ ）A ．2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(g) ΔH ＝－571.6 kJ·mol −1B ．C≡C 键的键能为796.0 kJ·mol −1C ．C －H 键键长小于H －H 键键长D ．2CH 4(g)===C 2H 2(g)＋3H 2(g) ΔH ＝－376.4 kJ·mol −1【解析】A 项，生成的水应为液态；B 项，C 原子半径大于H 原子半径，故C —H 键键长大于H —H 键键长；由盖斯定律和已知数据可得2CH 4(g)===C 2H 2(g)＋3H 2(g) ΔH ＝＋376.4 kJ·mol −1，由键能与反应热的关系可知376.4 kJ·mol −1＝8×413.4 kJ·mol −1－2×413.4 kJ·mol −1－x －3×436.0 kJ·mol －1，解得x ＝796.0 kJ·mol −1，故B 项正确，D 项错误。

鲁科版(2019)选择性必修1《1.1.2 热化学方程式书写》-练习卷（1）一、单选题（本大题共12小题，共36.0分）1.热化学方程式C(s)+H 2O(g)=CO(g)+H 2(g)△H=+131.3kJ/mol表示()A. 碳和水反应吸收131.3kJ能量B. 1mol碳和1mol水反应生成一氧化碳和氢气并吸收131.3kJ热量C. 1个固态碳原子和1分子水蒸气反应吸热131.1kJD. 1mol固态碳和1mol水蒸气反应生成一氧化碳气体和氢气，并吸热131.3kJ2.热化学方程式C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)△H=+131.3kJ/mol表示()A. 炭和水反应吸收131.3kJ能量B. 1mol炭和1mol水反应生成CO和H2，并吸收131.3kJ热量C. 固态炭和水蒸气反应生成1mol CO气体和1molH2气体，并吸热131.3kJD. 1个固态碳原子和1分子水蒸气反应吸热131.3kJ3.下列说法正确的是()A. 反应热就是反应中放出的热量B. 当反应放热时ΔH>0，反应吸热时ΔH<0C. 一个化学反应中，当反应物的总能量大于生成物的总能量时，反应放热，ΔH为“−”D. 一个化学反应中，生成物总键能大于反应物的总键能时，反应吸热，ΔH为“+”4.已知热化学方程式：(1)2H2O(l)2H2(g)+O2(g)ΔH=+571.6kJ·mol−1(2)2H2(g)+O2(g)2H2O(g)ΔH=−483.6kJ·mol−1当1g液态水变为气态水时，对其热量变化有下列描述：①放出；②吸收；③2.44kJ；④4.88kJ；⑤88kJ。

其中正确的是()A. ②和⑤B. ①和③C. ②和③D. ②和④5.已知在101kPa、298K条件下，2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量，下列热化学方程式正确的是()O2(g)△H=+242kJ⋅mol−1A. H2O(g)=H2(g)+12B. 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=−484kJ⋅mol−1O2(g)=2H2O(g)△H=+242kJ⋅mol−1C. H2(g)+12D. 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=+484kJ⋅mol−16.下列各组热化学方程式中，化学反应的△H前者大于后者的是()O2(g)=CO(g)；△H2①C(s)+O2(g)=CO2(g)；△H1C(s)+12②S(s)+O2(g)=SO2(g)；△H3S(g)+O2(g)=SO2(g)；△H4O2(g)=H2O(l)；△H52H2(g)+O2(g)=2H2O(l)；△H6③H2(g)+12④CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)；△H7CaO(s)+H2O(l)=Ca(OH)2(s)；△H8．A. ①B. ④C. ②③④D. ①②③7.航天燃料从液态变为固态，是一项技术突破。

高考化学总复习《热化学反应方程式书写》专项复习1．（2009·重庆高考真题）下列热化学方程式正确的是(注:△H的绝对值均正确)A．C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g);△H=-1367.0kJ/mol(燃烧热)B．NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l);△H=-57.3kJ(中和热)C．S(s)+O2(g)=SO2(g);△H=-269.8kJ/mol(反应热)D．2NO2=O2+2NO;△H=+116.2kJ/mol(反应热)2．（2014·海南高考真题）标准状态下，气态分子断开1 mol化学键的焓变称为键焓。

已知H—H、H—O和O=O键的键焓ΔH分别为436 kJ·mol－1、463 kJ·mol－1和495 kJ·mol－1。

下列热化学方程式正确的是A．H2O(g)==H2＋1/2O2(g)ΔH＝－485 kJ·mol－1B．H2O(g)==H2(g)＋1/2O2(g) ΔH＝＋485 kJ·mol－1C．2H2(g)＋O2(g)==2H2O(g) ΔH＝＋485 kJ·mol－1D．2H2(g)＋O2(g)==2H2O(g) ΔH＝－485 kJ·mol－13．（2019·上海高考真题）下列图示正确的是（）A．断开非极性键和生成极性键的能量相同B．反应Ⅱ比反应Ⅲ生成的OH键更牢固C．12O2(g)+H2(g)→OH(g)+H(g)-Q（Q>0）D．H2O(g)→12O2(g)+H2(g)+Q（Q>0）4．（2016·浙江高考真题）已知1 mol CH4气体完全燃烧生成气态CO2和液态H2O，放出890.3 kJ热量，则表示该反应的热化学方程式正确的是A．CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝＋890.3 kJ·molˉ1B．CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－890.3 kJ·molˉ1C．CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝＋890.3 kJ·molˉ1D．CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－890.3 kJ·molˉ15．（2017·浙江高考真题）根据能量变化示意图，下列热化学方程式正确的是( )A．N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) ΔH=-(b-a)kJ/molB．N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) ΔH=-(a-b)kJ/molC．2NH3(l)=N2(g)+3H2(g) ΔH=2(b+c-a)kJ/molD．2NH3(l)=N2(g)+3H2(g) ΔH=2(a+b-c)kJ/mol6．（2009·四川高考真题）25 ℃，101 k Pa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3 kJ/mol，辛烷的燃烧热为5518 kJ/mol。

高中化学热化学方程式书写焓变计算练习题一、单选题1.标准状况下，气态分子断开1mol 化学键的焓变称为键焓。

已知H —H 键、H —O 键和O==O 键的键焓H ∆分别为1436kJ mol -⋅、1463kJ mol -⋅和1495kJ mol -⋅。

下列热化学方程式正确的是( ) A.12221H O(g)H (g)O (g)485kJ mol 2H -===+∆=-⋅B.12221H O(g)H (g)O (g)485kJ mol 2H -===+∆=+⋅C.12222H (g)O (g)2H O(g)485kJ mol H -+===∆=+⋅D.12222H (g)O (g)2H O(g)485kJ mol H -+===∆=-⋅2.含11.2g KOH 的稀溶液与1L0.1mol/L 的H 2SO 4溶液反应放出11.46kg 的热量,下列能正确表示中和热的热化学方程式是( )A.KOH(aq)+1/2H 2SO 4(aq)=1/2K 2SO 4+H 2O(l);ΔH =-11.46kJ/molB.2KOH(s)+H 2SO 4(aq)=K 2SO 4+2H 2O(l);ΔH =-114.6kJ/molC.2KOH(aq)+H 2SO 4(aq)=K 2SO 4+2H 2O(l);ΔH =+114.6kJ/molD.KOH(aq)+1/2H 2SO 4(aq)=1/2K 2SO 4+H 2O(l);ΔH =-57.3kJ/mol 3.根据热化学方程式：()()()122S l O g SO g H 293.23kJ mol ∆⋅－＋＝＝－，分析下列说法中正确的是（ ）A.硫和氧气反应放出293.23kJ 的热量B.一个硫原子和一个氧气分子完全反应放出293.23kJ 的热量C.1摩尔硫单质和1摩尔氧气完全反应生成1摩尔二氧化硫放出293.23kJ 的热量D.1摩尔液体硫磺和1摩尔气态氧气完全反应生成1摩尔二氧化硫气体放出293.23kJ 的热量 4.下列有关热化学方程式的叙述正确的是( )A.已知：2222H (g)O (g)2H O(g)483.6kJ /mol H +=∆=-，则氢气的燃烧热为241.8kJ/molB. 已知：4P （s ，红磷）===4P （s ，白磷）0H ∆>，则白磷比红磷稳定C. 含20.0 g NaOH 的稀溶液与稀硫酸完全中和，放出28.7kJ 的热量，则表示该反应中和热的热化学方程式为2424211NaOH(aq)H SO (aq)Na SO (aq)H O(l)57.4kJ /mol 22H +=+∆=-D. 已知：221C(s)O (g)CO (g)H +=∆，221C(s)O (g)CO(g)2H +=∆，则12H H ∆>∆5.下列说法中正确的是( )A. 在25℃、101kPa 时，1mol 纯物质完全燃烧时所放出的热量，叫作该物质的燃烧热B. 酸与碱发生中和反应生成1mol 水，这时的反应热叫做中和热C. 燃烧热和中和热都属于反应热D. 在稀溶液中，1mol 3CH COOH 与1mol NaOH 完全中和时放出的热量为57.3kJ 二、填空题6.0.3mol 的气态高能燃料乙硼烷(B 2H 6)在氧气中燃烧，生成固态的三氧化二硼和液态水，放出649.5kJ 热量，其热化学方程式为__________________________。

高中化学方程式书写练习一1. 钠块在空气中变暗：____________________________________________2. 钠在空气中燃烧：_______________________________________________3. 钠与熔融四氯化钛（TiCI 4）反应：_________________________________4. 钠与水反应：_______________________________________________离子方程式：__________________________________5. 钠与硫酸反应：_________________________________离子方程式：___________________________6. 钠与硫酸铜溶液：_______________________________________________7. 氧化钠与水反应：__________________________________________ ___8. 氧化钠与盐酸反应：_________________________________离子方程式：___________________________9. 过氧化钠与盐酸反应：__________________________________________离子方程式：___________________________10. 过氧化钠与二氧化碳反应：_____________________________________氧化剂：__________ 还原剂：___________11. 过氧化钠与水反应：____________________________________________离子方程式：____________________________12. 过氧化钠与二氧化硫反应：_______________________________________13. 电解熔融氯化钠：_______________________________________________14. NaOH溶液中通入少量CO: _______________________离子方程式：__________________________15. NaOH溶液中通入过量CO: _______________________离子方程式:16. 碳酸钠与氢氧化钙：_________________________________高中化学方程式书写练习一离子方程式：___________________________ __________________________ 17. 碳酸氢钠与盐酸：___________________________________离子方程式：______________ ___________ __________________________ 18. 碳酸氢钠溶液与醋酸溶液混合：_________________________________离子方程式：______________ __________ _______________________ 19. 除去碳酸钠溶液中的碳酸氢钠：_________________________________离子方程式：______________________________________________________20. 除去碳酸钠固体中的碳酸氢钠：_________________________________21. 除去碳酸氢钠溶液中混有的碳酸钠：_____________________________离子方程式：______________ __________ __________________________ 22. 用碳酸钠溶液吸收过量SO: ___________________________________离子方程式：_____________________ ________________________23. 用碳酸钠溶液吸收少量SQ: ___________________________________离子方程式：___________________________ _______________________ 24. 向碳酸钠溶液滴入少量稀盐酸：____________________________________离子方程式：______________________________________________________ 25. 向碳酸钠溶液滴入过量稀盐酸：____________________________________离子方程式：______________________________________________________ 26. 碳酸钙与醋酸反应： ______________________________________________离子方程式：______________________________________________________1. 铝与氧气的反应：____________________________________2. 铝与氧化铁反应（铝热反应）：_________________________________氧化剂：____________ 还原剂：______________3. 铝和稀盐酸：_____________________________________________离子方程式：____________________________________________4. 铝和NaOH溶液：___________________________________________离子方程式：____________________________________________5. 氧化铝和稀硫酸：___________________________________________离子方程式：_____________________________________6. 氧化铝和NaOH溶液：_______________________________________离子方程式：_____________________________________7. 氢氧化铝和盐酸：____________________________________离子方程式：_____________________________________8. 氢氧化铝和NaOH溶液：____________________________________离子方程式：____________________________________________9. 氢氧化铝受热分解：_____________________________________10. 硫酸铝与过量氨水反应：____________________________________离子方程式：________________________________________11. AICI 3溶液中加入少量NaOH溶液：_______________________________离子方程式：_______________________________________________12. AICI 3溶液中加入过量NaOH溶液：__________________________________离子方程式：__________________________________________高中化学方程式书写练习一13. 偏铝酸钠溶液中加入少量HCI: ____________________________________19. 明矶溶液中加入少量氢氧化钡溶液：________________________离子方程式：_________________________________________20. 明矶溶液中加入过量氢氧化钡溶液：_________________________________离子方程式：_________________________________________21. 碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应：_______________________________离子方程式：_________________________________________22. 碳酸氢钠溶液与过量石灰水反应：_______________________________离子方程式：_________________________________________23. 鉴别碳酸钠和碳酸氢钠溶液：_______________________________________离子方程式：_________________________________________24. 电解熔融氯化镁： _______________________________________________25. 镁与热水反应： _________________________________________________26. 碳酸氢钙溶液与醋酸反应：_________________________________________离子方程式：高中化学方程式书写练习一1. 铁与氧气反应：__________________________________________2. 铁与硫反应：____________________________________氧化剂：__________________ 还原剂：____________________3. 铁在氯气中燃烧：____________________________________________氧化剂：__________________ 还原剂：____________________4. 铁与碘反应：__________________________________5. 铁与盐酸反应：__________________________________________离子方程式：_________________________________6. 铁与氯化铜溶液：____________________________________________离子方程式：_________________________________7. 铁和水蒸气：_____________________________________________氧化剂：_______________ 还原剂：________________8. 氧化亚铁与盐酸反应：___________________________________________离子方程式：_____________________________________ ____ ______9. 氧化铁与盐酸反应：_______________________________________离子方程式：__________________________________________________10. CO 还原氧化铁：_________________________________________________11. 磁铁矿与一氧化碳反应：___________________________________________12. 氯化铁与氢氧化钠溶液：____________________________________离子方程式：_____________________________________12. __________________________________________________ 硫酸亚铁与氢氧化钠溶液：______________________________________________离子方程式：_____________________________________ 14. 氢氧化铁加热分解:离子方程式:15. 氢氧化亚铁在空气中被氧化：________________________________________高中化学方程式书写练习一16. 除去FeCl2 中的FeCb：_____________________________________离子方程式：________________________________氧化剂：_______________ 还原剂：________________17. FeCl 2和Cl 2反应：_________________________________________离子方程式：______________________________________18. FeCl 3和Cu反应： _________________________________________离子方程式：___________________________________氧化剂：_______________ 还原剂：________________19. 氯化铁与硫氰化钾溶液反应：________________________________________20. 氯化铁溶液中滴加少量碘化钾溶液：__________________________________离子方程式：___________________________________21. 氯化铁溶液跟过量氨水反应：________________________________________离子方程式：___________________________________22. 氯化铁溶液跟少量锌粉反应：_________________________________________离子方程式：___________________________________23. 氯化铁溶液跟过量锌粉反应：________________________________________离子方程式：___________________________________24. 镁在二氧化碳中燃烧： ______________________________氧化剂：_______________ 还原剂：________________25. 镁与氮气反应： ________________________________氧化剂：_______________ 还原剂：________________26. 硫酸溶液跟氢氧化钡溶液反应：______________________________________离子方程式:高中化学方程式书写练习一1. 用氯化铁与沸水反应制氢氧化铁胶体：_________________________________2. 硫化氢气体与氯化铁溶液反应：_______________________________________离子方程式：___________________________________________3. 硫化亚铁与盐酸反应：____________________________________________4. 四氧化三铁溶于浓盐酸：_______________________________________离子方程式：________________________________________________5. 硫酸亚铁溶液中加用硫酸酸化的过氧化氢溶液：______________________离子方程式：________________________________________________6. ____________________________________________________ 硫酸亚铁溶液中加用硫酸酸化的高锰酸钾溶液：_____________________________离子方程式：_____________________________________________________ 7. 氧化铁溶于氢碘酸溶液：________________________________________离子方程式：___________________________________________8. 氯化铁溶液中滴加少量硫化钠溶液：________________________________离子方程式：___________________________________________9. 氯化铁溶液中滴加过量硫化钠溶液：________________________________离子方程式：___________________________________________10. 硅与氧气加热：_______________________________11. 硅与氟气：_____________________________12. 硅单质与氢氟酸反应：________________________________13. 硅与氢氧化钠溶液反应：____________________________________14. 二氧化硅与氢氟酸反应：__________________________________________离子方程式:15. 二氧化硅与氧化钙高温反应：_______________________________________16. 二氧化硅与氢氧化钠溶液反应：_____________________________________离子方程式：___________________________________________17. 二氧化硅与碳反应：____________________________________________氧化剂：_______________ 还原剂：_______________18. 硅酸钠与盐酸反应：____________________________________离子方程式：___________________________________________19. 往硅酸钠溶液中通入少量二氧化碳：_______________________________离子方程式：___________________________________________20. 往硅酸钠溶液中通入过量二氧化碳：_______________________________离子方程式：___________________________________________21. 二氧化硅与纯碱反应：_________________________________________22. 二氧化硅与石灰石反应：____________________________ _ ________23. 加热硅酸： _____________________________ _____24. 向碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠：___________________________离子方程式：___________________________________________25. ___________________________________________ 向碳酸氢钙溶液中加入少量的氢氧化钠：__________________________________离子方程式：___________________________________________26. ________________________________________________________ 碳离子方程式：酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液_____________________________________ 离子方程式：高中化学方程式书写练习五1. 水煤气的制取： ____________________________________________2. 用氢气还原四氯化硅： _______________________________________3. 碳酸氢镁溶液中加少量氢氧化钙：__________________________________离子方程式：_______________________________________4. 碳酸氢镁溶液中加过量氢氧化钙：__________________________________离子方程式：_______________________________________5. 实验室制氯气： ____________________________________________离子方程式：_______________________________________氧化剂：______________ 还原剂： ______________6. 高锰酸钾固体加入浓盐酸：________________________________________离子方程式：___________________________________________7. 钠在氯气中燃烧： __________________________________________8. 铜在氯气中燃烧： __________________________________________9. 氢气在氯气中燃烧： ________________________________氧化剂：______________ 还原剂： ______________10. 磷与少量氯气反应： _____________________________________11. 硅与氯气在高温下反应： ______________________________________12. 氯气和水反应： ___________________________________离子方程式：_______________________________________________氧化剂：______________ 还原剂： ______________13. 次氯酸光照分解： _________________________________________14. 氯水中通入二氧化硫： _____________________________________离子方程式：氧化剂：______________ 还原剂： ______________15. 氯气与冷氢氧化钠溶液： ________________________________________离子方程式：_________________________________________16. 氯气与热的氢氧化钠溶液： ______________________________________离子方程式：____________________________17. 工业生产漂白粉： ________________________________________________18. 向漂白粉溶液中加入稀盐酸： _______________________________________离子方程式：______________________________________19. 次氯酸钙溶液中通入少量二氧化碳： _________________________________离子方程式：______________________________________20. 次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳： __________________________________离子方程式：______________________________________21. 次氯酸钙溶液中通入SO2： _______________________________离子方程式：______________________________________22. 氯气通入碳酸氢钠溶液： ________________________________________离子方程式：______________________________________23. 氯气通入溴化钾溶液： _____________________________________离子方程式：______________________________________24. 氯气通入碘化钾溶液： _____________________________________离子方程式：______________________________________25. 溴水和碘化钾溶液反应： ______________________________________离子方程式：______________________________________26. 一氧化碳和一氧化氮反应： ________________________________________高中化学方程式书写练习一1. 氯化钠和硝酸银溶液： ____________________________________离子方程式：__________________________________2. 溴化钠和硝酸银溶液： __________________________________离子方程式：__________________________________3. 碘化钠和硝酸银溶液： _______________________________离子方程式：__________________________________4. 氟气与水反应： _______________________________________5. 氟气与氢气反应： _______________________________________6. F 2与NaOH溶液反应：_____________________________________离子方程式：__________________________________7. 溴化银分解：____________________________________________8. 氯酸钾与浓盐酸：______________________________________________离子方程式：____________________________________________氧化剂：______________ 还原剂： _____________9. 溴化亚铁溶液通入足量氯气：_________________________________离子方程式：__________________________________10. 溴化亚铁溶液通入少量氯气：________________________________离子方程式：__________________________________11. 等物质的量的溴化亚铁溶液与氯气：__________________________________离子方程式：__________________________________12. 碘化亚铁溶液通入足量氯气：________________________________离子方程式：____________________________________________13. 碘化亚铁溶液通入少量氯气：________________________________离子方程式：___________________________________________14. 硫在空气中燃烧： ________________________________________氧化剂：______________ 还原剂： ______________15. 硫与氢气加热： _______________________________________氧化剂：______________ 还原剂： ______________16. 硫与铜反应： ______________________________________17. 二氧化硫与水： ____________________________________________18. 二氧化硫与氧化钙： ________________________________________19. 少量SO2 与氢氧化钠： ___________________________________离子方程式：______________________________________20. 过量SO2 与氢氧化钠： ___________________________________离子方程式：___________________________________________21. 澄清石灰水通入少量SO2： _______________________________22. 澄清石灰水通入过量SO2： _______________________________23. 二氧化硫与硫化氢： ______________________________氧化剂：______________ 还原剂： ______________24.SO2 的催化氧化：__________________________________________氧化剂：______________ 还原剂： ______________25.Na 2SO3 与氧气反应：________________________________________26. 硫酸铜与氢氧化钡溶液反应：________________________________________离子方程式：___________________________________________高中化学方程式书写练习一1. 亚硫酸钠和硫酸反应： _____________________________________________2. 三氧化硫和水反应： ___________________________________________3. 三氧化硫与氧化钙： _______________________________4. 三氧化硫与氢氧化钙： __________________________________5. 铜与浓硫酸反应： ________________________________________________氧化剂：______________ 还原剂： ______________6. 碳与浓硫酸反应： ________________________________________________氧化剂：______________ 还原剂： ______________7. 硫与浓硫酸反应： ________________________________________8. 硫化氢与浓硫酸反应： _______________________________________________氧化剂：______________ 还原剂： ______________9. 硫酸铜溶液中通入硫化氢：_________________________________________离子方程式：______________________________________10. 锌与稀硫酸： ________________________________________离子方程式：______________________________________11. 锌与浓硫酸： ________________________________________12. 亚硫酸溶液中加入氯水： _________________________________________离子方程式：______________________________________13. 亚硫酸溶液中加入氯化铁： _________________________________________离子方程式：______________________________________14. 亚硫酸溶液中加入双氧水： _________________________________________离子方程式：______________________________________15. 亚硫酸钠溶液中加入溴水： _________________________________________离子方程式：______________________________________16. 亚硫酸钠溶液中加入双氧水：________________________________________离子方程式：______________________________________17. 硫溶于热的氢氧化钠溶液：_______________________________________离子方程式：______________________________________18. 铜屑与稀硫酸和过氧化氢三者反应：__________________________________离子方程式：______________________________________19. 黄铁矿（FeS 2）与氧气反应：______________________________________20. 用氨水吸收少量二氧化硫：__________________________________________离子方程式：______________________________________21. 用氨水吸收过量二氧化硫：__________________________________________离子方程式：______________________________________22. 向饱和碳酸氢钙溶液中加饱和氢氧化钙溶液：__________________________离子方程式：______________________________________23. 等物质的量氢氧化钡溶液与碳酸氢铵溶液混合：离子方程式：______________________________________24. 硫酸氢钠溶液与氢氧化钡反应至中性：________________________________离子方程式：______________________________________25. 硫酸氢钠溶液与氢氧化钡反应至硫酸根完全沉淀：______________________离子方程式：______________________________________高中化学方程式书写练习一1. 氮气和氧气反应： __________________________________2. 工业合成氨： _________________________________________氧化剂：______________ 还原剂： ______________3. 一氧化氮与氧气反应： __________________________________4. _______________________________________________ NO2 溶于水： _________________________________________________________氧化剂：______________ 还原剂： ______________5. 氨气和氯化氢： __________________________________________6. 氨的催化氧化： ______________________________________________氧化剂：______________ 还原剂： ______________7. 氯化铵受热分解： ____________________________________________8. 碳酸氢铵受热分解： __________________________________________9. 硝酸铵和NaOH：______________________________离子方程式：_______________________________________10. 实验室制氨气： _____________________________________________11. 浓硝酸与铜反应： _______________________________________离子方程式：_______________________________________12. 稀硝酸与铜反应： ______________________________________________离子方程式：_______________________________________13. 碳与浓硝酸反应： ___________________________________________氧化剂：______________ 还原剂： ______________14. 浓硝酸见光分解： ______________________________________________15. ______________________________________________________ NO2、O2 混合气通入水中无剩余气体：____________________________________ 16. ______________________________________________________ N0、02同时通入水中无剩余气体：_______________________________________17. 少量单质铁溶于稀硝酸中(NO): _____________________________高中化学方程式书写练习一离子方程式：__________________________________________________ 18. 过量单质铁溶于稀硝酸中(NO): _______________________________离子方程式：__________________________________________________ 19. Fe(NO3)3溶液中加入过量HI溶液：____________________________离子方程式：__________________________________________________ 20. Fe 304与稀HNO反应： _______________________________________离子方程式：__________________________________________________ 21. FeS放入稀硝酸溶液中：________________________________________离子方程式：__________________________________________________ 22.SO2通入BaCb和HNO昆合溶液中的反应：________________________离子方程式：__________________________________________________ 23. 将NO和NO的混合气体通入烧碱溶液中： ________________________24. NO2通入氢氧化钠溶液： ______________________________________离子方程式：__________________________________________________ 25. 澄清石灰水通入少量CQ: __________________________________离子方程式：__________________________________________________ 26. 澄清石灰水通入过量CO: __________________________________离子方程式：__________________________________________________16.碳酸钠与氢氧化钙：Na2CO+ Ca(0H)2= CaCO j + 2NaOH1. 钠块在空气中变暗：4Na + Q= 2N@02. 钠在空气中燃烧：2Na + Q _ Na z Q3. 钠与熔融四氯化钛（TiCI 4）反应：4Na+ TiCI 4 __ Ti + 4NaCI4. 钠与水反应：_2Na+ 2H2O=+ H2 f __离子方程式：_2Na+ 2H2Q= 2Na+ + 2QH + H f _5. 钠与硫酸反应：2Na+ H2SQ= NaaSQ+ H2 f离子方程式：2Na+ 2』=2Na+ + H2 f6. 钠与硫酸铜溶液：2Na+ 2H2O+ CuSd N@SQ+ H2 f + Cu（QH）2 J7. 氧化钠与水反应：_ Na2Q+ HaQ= 2NaQH8. 氧化钠与盐酸反应：NaQ>+ 2HCI = 2NaCI+ HQ离子方程式：Na2Q+ 2H+ = 2Na++ H2Q9. 过氧化钠与盐酸反应：2N@Q + 4HCI= 4NaCI+ 2HQ+ Q2f离子方程式：2N@Q+ 4H+ = 4Na+ + 2fO+ Q f10. 过氧化钠与二氧化碳反应：2N Q Q+ 2CQ = 2N Q CQ+ Q氧化剂：NaO 还原剂：NaO11. 过氧化钠与水反应：2NaO+ 2HzQ= 4NaQ+ Q f离子方程式：2N@Q+ 2"0= 4Na+ + 4QH + Q f12. 过氧化钠与二氧化硫反应：N Q Q+ SQ= N Q SQ13. 电解熔融氯化钠：2NaCI （熔融）2Na+ C2f14. NaOH溶液中通入少量CQ: 2NaQ+ CQ= Na^CQ + H2Q离子方程式：2QH + CQ= CQ2「+ fQ _15. NaOH溶液中通入过量CQ: NaQF+ CQ= NaHCQ高中化学方程式书写练习一离子方程式：QH + CQ= HCQ16.碳酸钠与氢氧化钙：Na2CO+ Ca(0H)2= CaCO j + 2NaOH离子方程式：2_ 2+CO + Ca = CaCOj17.碳酸氢钠与盐酸：NaHCa HCl = NaCI+ H20+ CO f离子方程式：HCQ + H = H2O+ CO f18. 碳酸氢钠溶液与醋酸溶液混合：NaHCO + CHCOOH= CHCOON住H2O+ CO f19.除去碳酸钠溶液中的碳酸氢钠：NaHC硏NaOH= N@CO+ HO离子方程式：HCQ + OH = H2O+ CQ2-20. 除去碳酸钠固体中的碳酸氢钠：2NaHCO」Na2CO+ H2O+ CO f21. 除去碳酸氢钠溶液中混有的碳酸钠：N&CO+ H2O+ CO = 2NaHCO离子方程式：2- -CO3 + HO+ CO = 2HCO22.用碳酸钠溶液吸收过量SO: Na t CO+ H2O+ 2SO= 2NaHS囲CQ离子方程式：2_ _CO3 + H2O+ 2SO = 2HSO + CO23.用碳酸钠溶液吸收少量SO: N Q CO+ SO = NazSO+ CO离子方程式：2- 2-CO3 + SQ = SO3 + CO24.向碳酸钠溶液滴入少量稀盐酸：NaaCO+ HCI= NaHC硏NaCI离子方程式：CO32+ H+= HCO25.向碳酸钠溶液滴入过量稀盐酸：NazCO+ 2HCI= 2NaCI+ H2O+ CO f离子方程式：2_ + .CO3 + 2H = H2O+ CO f26.碳酸钙与醋酸反应：CaCO+ 2CHCOOI4 (CH3COO2Ca+ HO+ CO f离子方程式：CaCO3+ 2CHCOO= 2CHCO3 Ca i++ HO+ CO f高中化学方程式书写练习一高温2.铝与氧化铁反应(铝热反应)： 2AI + Fe 2O 32Fe + Al 2Q 氧化剂：Fe zQ 还原剂： AI3.铝和稀盐酸： 2AI + 6HCI = 2AICI 3+ 3H f离子方程式： 2AI + 6H = 2AI + f2 5.氧化铝和稀硫酸： Al 20 + 3H 2SO = Al 2(SO 4)3+ 3H0离子方程式： Al 2Q +6H =2AI ++ 3HzO27.氢氧化铝和盐酸： AI(OH) 3+ 3HCI = AICI 3+ 3H 2O离子方程式： 3 AI(OH) 3 + 3H = AI + 3HzO8.氢氧化铝和 离子方程式： NaOH 溶液： AI(OH) 3 + NaOH= NaAIQ + 2fOAI(OH) 3 +Oh -= AIO 2- + 2H 2O9.氢氧化铝受热分解：_2AI(OH) 3Al 2Q + 3H 2O _10.硫酸铝与过量氨水反应：Al 2(SO 4)3 + 6NH • H 2O = 2AI(OH) 3 J + 3(NH 4)2SQ离子方程式：Al 3 + + 3NH • HbO= AI(OH) 3 J + 3NT + 11.AICI 3溶液中加入少量 NaOH 溶液：AICI 3+ 3NaOH= AI(OH) 3 J + 3NaCI离子方程式： 3 + - . AI + 3OH = AI(OH) 3 12.AICI 3溶液中加入过量 NaOH 溶液：AICI 3+ 4NaOH= NaAIQ + 3NaCI + 2HO离子方程式： AI 3 + + 4OH = AIO 2- + 2H 2O13.偏铝酸钠溶液中加入少量 HCI : NaAIO 2+ HCI + AI(OH) 3 J + NaCI离子方程式： AIO 2-+ H + + HkO = AI(OH) 3 J1.铝与氧气的反应: 4AI + 3Q ! ■■ 2AI 2Q14. 偏铝酸钠溶液中加入过量HCl: NaAIO2+ 4HCI= AICI 3+ NaCI + 2H2O离子方程式：_AIO 2 + 4』=Al3+ + 2H2O __15. 往偏铝酸钠溶液中通入少量CO: 2NaAIQ+ 3H2O+ CO= 2AI(OH) 3 J+ NazCO离子方程式：_2AIO2一+ 3H2O+ CO = 2AI(OH) 3 J + CO2「16. 往偏铝酸钠溶液中通入过量CO: NaAIO2+ 2H2O+ CQ= AI(OH) 3 J + NaHCO离子方程式：AI02「+ 2H2O+ CO= AI(OH) 3 J + HC017. 电解熔融氧化铝：2Al2Q(熔融)丿4AI + 3O f _18. 明矶净水原因：AI 3+ + 3H2O——AI(OH)19. 明矶溶液中加入少量氢氧化钡溶液：2KAI(SO4)2 + 3Ba(OH)2 =2AI(OH) 3 J+ 3BaSO j + K2SQ离子方程式：2AI3++ 3SO2-+ 3Ba2++ 6OH = 2AI(OH) 3J + 3BaSO j20. 明矶溶液中加入过量氢氧化钡溶液：KAI(SO4)卄2Ba(OH)2 = KAIO2 + 2BaSQ j+ 2H2O3+ 2 2+离子方程式：Al + 2SO + 2Ba + 4OH=AIO2 + 2BaSO J + 2H2O21. 碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应：2NaHCO+ Ca(OHk = CaCOj +N@CO+2HO离子方程式：2HC0 + Ca2+ + 2OH = CaCOj+ CO2「+ 2H2O22. 碳酸氢钠溶液与过量石灰水反应NaHCO+ CaQH* CaCOJ + NaOH + H2O离子方程式：HC0 + Ca + OH= CaCOj+ H2O23. 鉴别碳酸钠和碳酸氢钠溶液：Na^CO + CaCl2= CaCO j + 2NaCI离子方程式：CQ? + Ca?+ = CaCO J _24. 电解熔融氯化镁：MgC b(熔融)丿Mg+ Cl2f25. 镁与热水反应：Mg + 2H2O----------- M g(OH)2 + 出匸26. 碳酸氢钙溶液与醋酸反应：Ca(HCO)卄2CHCOO= (CfCOOCa+2H2O+ 2CO f离子方程式：_ HCO_ + CHCOO= CHCOC+ H2O+ CO f高中化学方程式书写练习一1. 铁与氧气反应：_3Fe + 2Q 戲豎FesO-2. 铁与硫反应：Fe + S =6= FeS 2Fe + 3CI 2 2FeCI 3 氧化剂： ―_Ch ________ 还原剂： —Fe _____ 4. 铁与碘反应： —Fe + I FeI 2 5. 铁与盐酸反应：_ Fe + 2HCI = FeCb + H 2 f丄 2丄离子方程式： Fe + 2H = Fe + Hd _6. 铁与氯化铜溶液： Fe + CuCl 2= FeCb + Cu离子方程式： Fe += Fe + Cu咼温 7. 铁和水蒸气：3Fe + 4H 2O (g) Fe 3Q + 4H 氧化剂： H 2O 还原剂： —Fe ________ 8. 氧化亚铁与盐酸反应： _ FeO + 2HCI = FeCb + HO 离子方程式：_ FeO + 2H = Fe?+ +耳0_9. 氧化铁与盐酸反应： FaQ + 6HCI = 2FeCI 3 + 3H 2O 离子方程式： FezQ + 6H = 2Fe + 3fO咼温10. CO 还原氧化铁： _ Fe2Q + 3CO2Fe + 3CO 高温 11.磁铁矿与一氧化碳反应： FesQ + 4CO 咼 3Fe + 4CO12.氯化铁与氢氧化钠溶液： FeCb + 3NaOH= Fe(OH )3 J + 3NaCI 离子方程式： 3 -L) 氧化剂： S 还原剂： Fe3.铁在氯气中燃烧:12.硫酸亚铁与氢氧化钠溶液：FeSO+ 2NaOH= Fe(OH)2 J + Na^SO离子方程式： 2 + —Fe + 2OH = Fe(OH)2 J14.氢氧化铁加热分解：_2Fe(OH)3^^ FezQ + 3HzO_15. 氢氧化亚铁在空气中被氧化：4Fe(OH)2+ Q+4Fe(OH)3高中化学方程式书写练习一16. 除去FeCl2 中的FeCb：2FeCl s+ Fe= 3FeCL _离子方程式：_2Fe + Fe = 3Fe1 2氧化剂：―FeCI 3_还原剂：___Fe _______17. FeCI 2和Cl 2 反应：_2FeCl2 + Cb= 2FeCI 3_离子方程式：_2Fe2十+ Cl 2= 2Fe3* + 2C「_18. FeCl 3和Cu反应：_2FeCb+ Cu= 2FeCb+ CuCb_离子方程式：2Fe3十+ Cu= 2Fe2*+ CiT _氧化剂：―FeCI 3 还原剂：___ _Cu___19. 氯化铁与硫氰化钾溶液反应：Fe 3+ + 3SCN I = Fe(SCN)320. 氯化铁溶液中滴加少量碘化钾溶液：_2FeCb+ 2KI = 2FeCb+ 2KCb + I 23亠一2亠离子方程式：2Fe + 21 = 2Fe + I 23NHCI_离子方程式：Fe3十+ 3NH・HO= Fe(OH)3〈 + 3NH*22. 氯化铁溶液跟少量锌粉反应：2FeCb+ Zn= 2FeCI2 + ZnCI2离子方程式：_2Fe3* + Zn= 2Fe2* + Zn2+ __23. 氯化铁溶液跟过量锌粉反应：2FeCI 3+ 3Zn= 2Fe+ 3ZnCI 23 + 2 +离子方程式：2Fe + 3Zn= 2Fe+ 3Zn占24. 镁在二氧化碳中燃烧：2Mg+ CO^^= 2MgO+ C氧化剂：CO2还原剂：—Mg25. 镁与氮气反应：3Mg+ N2二Mg s Nb氧化剂：—N2 还原剂：—Mg ____________26. 硫酸溶液跟氢氧化钡溶液反应：Ba(OH)卄fSQ= BaSO J + 2H2O离子方程式：Ba + 2OH + 2H + SQ2= BaSQ J + 2fO21. 氯化铁溶液跟过量氨水反应：FeCl3 + 3NH • HO= Fe(OH)3 J +高中化学方程式书写练习一1. 用氯化铁与沸水反应制氢氧化铁胶体：FeCb+ 3H2O」Fe（0H）3 （胶体）+ 3HCI2. 硫化氢气体与氯化铁溶液反应：_2FeCb+ H b S= 2FeCI 2+ S J + 2HCI 离子方程式：_2Fe3++ HbS= 2Fe2 ++ S J + 2H〔3. 硫化亚铁与盐酸反应：FeS+ 2HCI= FeCH HS f4. 四氧化三铁溶于浓盐酸：__ Fe 3O+ 8HCI= 2FeCl s+ FeCa+ 4H2O _I 3 + 2 +离子方程式：Fe s O l 8H = 2Fe + Fe + 4fO5. 硫酸亚铁溶液中加用硫酸酸化的过氧化氢溶液：2FeSO4+ H2Q+ H2SQ= Fe2（SO4）3+ 2H02 + +3 亠离子方程式：2Fe + H2Q + 2H = 2Fe + 2HO6. 硫酸亚铁溶液中加用硫酸酸化的高锰酸钾溶液：___10FeSQ + 2KMnO+ 8HzSQ= 5Fe2（SO4）3 + 2MnSO+ K2SQ + 8H2O ____________________________________________________________ 离子方程式：5Fe2 ++ MnO + 8』=5Fe3+ + M K++ 4fO7. 氧化铁溶于氢碘酸溶液：___ Fe 2Q + 6HI = 2Fel 2+12+3fO ________ + 2 +离子方程式：Fe2Q+2l_ + 6H = 2Fe + I2 + 3fO8. 氯化铁溶液中滴加少量硫化钠溶液：2FeCl3+ N@S= 2FeCI2+ S J +2NaCI离子方程式：2Fe'+ + S = S J + 2Fe?+ _9. 氯化铁溶液中滴加过量硫化钠溶液：2FeCI 3+ 3N@S= 2FeS J + S J + 6NaCI离子方程式：2Fe'+ + 3S? = 2FeS J + S J _______10. 硅与氧气加热：_ Si + O^=SiO211. 硅与氟气：Si + 2F2= SiF412. 硅单质与氢氟酸反应：_ Si + 4HF= SiF4f + 2H413. 硅与氢氧化钠溶液反应：Si + 2NaOH+ HaO= NazSiO3+ 2H d14. 二氧化硅与氢氟酸反应：4HF+ SiO2= SiF4f + 2fO高中化学方程式书写练习一16. 二氧化硅与氢氧化钠溶液反应： SiO 2+ 2NaOH= Ns t SiO a + H 2O _离子方程式： SiO 2 + 2OH = SiO 32「+ HzO咼温17. 二氧化硅与碳反应： SQ 2+ 2C Si + 2COT氧化剂： ___ SiO 2— 还原剂：__C ______18. 硅酸钠与盐酸反应： N@SiO 3 + 2HCI = H2SQ 3 J + 2NaCI离子方程式： SQ 3 + 2H = HbSiO 3 J _19. 往硅酸钠溶液中通入少量二氧化碳：NaSiO 3+ CO + HO= H 2SiO 3 J + N@CO_2一 2_离子方程式：__SiO 3 + CO + H bO= HbSiO 3j + CO _ _20. 往硅酸钠溶液中通入过量二氧化碳： NazSiQ + 2CO + 2H 2O= H2SQ 3 J + 2NaHCO2 一离子方程式：_ SiO 3 + 2CO + 2fO= H 2SiO 3 J + 2HCO高温21. 二氧化硅与纯碱反应： _ SiO 2+ NaCO 高NaSO l CO 丄高温 22. 二氧化硅与石灰石反应： SQ 2+ CaCOCaSiQ + CO f 23.加热硅酸： H 2SiO^^ SiO 2+ HbO24.向碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠： ____ Ca(HCQ) 2+ 2NaOH = CaCOJ + 2H 2O+ Na ?CO_离子方程式： 2HCO + Ca i ++ 2OH = CaCOj + 2H 2O + CO 2 - 25.向碳酸氢钙溶液中加入少量的氢氧化钠： __ Ca(HCQ) 2+NaO = CaCOj + HbO+NaHCO 离子方程式： Ch + HCO + OH = CaCOj + H 2O26.碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液： NHHCO+ 2Na OH = NH 3f +15.二氧化硅与氧化钙高温反应:咼温 SQ 2+ CaO CaSiO_N@CO+ 2H2O离子方程式：NH4++ HCO + 2OH = NH f+ CQ2-+ 2fO1. 水煤气的制取：_ C + H2O^^ CO~ H _________________2. 用氢气还原四氯化硅：2HH+ SiCI 4Si + 4HCI_3. 碳酸氢镁溶液中加少量氢氧化钙：_ Mg(HCO)2 + Ca(OH)2 = CaCO J + MgCOj + 2HO2丄_ 2丄_离子方程式：Mg + 2HCO + Ca + 2OH = CaCOj + MgCOj + 2HO4. 碳酸氢镁溶液中加过量氢氧化钙：Mg(HCO>2+ 2Ca(OH)2= 2CaCOj + Mg(OH》J + 2HzO2丄_ 2丄_离子方程式：Mg + 2HCO + 2Ca + 4OH = 2CaCOj+ Mg(OH)4+ 2fO5. 实验室制氯气：MnO+ 4HCI(浓)MnCl 2+ Cl 2 f + 2H2O离子方程式：MnO+ 4』+ 2CI 一Mn2++ Cl2f + 2H2O氧化剂：___MnQ 还原剂：HCI6. 高锰酸钾固体加入浓盐酸：2KMnO+ 16HCI(浓)=2KCI+ 2MnCI2 +5CI2T + 8H2O离子方程式：_ 2Mn OT+ 16』+ 10C「= 2M6+ + 5Cl2f + 8fO7. 钠在氯气中燃烧：_2Na+ Cl 2占竺=2NaCI_8. 铜在氯气中燃烧：__ Cu + Cl 2 CuCI 29. 氢气在氯气中燃烧：H2+ CI2 2HCI氧化剂：―CI 2 还原剂：H210. 磷与少量氯气反应：_ 2P + 3CI2 2PCI 3 _____________高中化学方程式书写练习一—高温11. 硅与氯气在高温下反应：_ Si + 2CI2 SiCI 4 _12. 氯气和水反应：_ CI 2+ H2O= HCI + HCIO离子方程式：Cl 2 + HO= H + Cl + HCIO氧化剂：__CI 2_ 还原剂：_ CI 2_13. 次氯酸光照分解：2HCI0 =^=2HCI + Q f _14.氯水中通入二氧化硫：CI2+ SQ+ 2H2O= H2SQ+ 2HCI离子方程式：CI2+ SQ+ 2H2Q= 4H+ + SQ2「+ 2CI「氧化剂：CI 2 还原剂：SQ217. 工业生产漂白粉：2Ca(QH)2 + 2CI2= Ca(CIQ) 2 + CaC“+ 2H2Q18. 向漂白粉溶液中加入稀盐酸：Ca(CIQ) 2+ 2HCI= CaCb+ 2HCIQ离子方程式：CIQ「+ 才=HCIQ19.次氯酸钙溶液中通入少量二氧化碳：Ca(CIQ) 2+ CQ+ fQ= CaCQ j+ 2HCIQ离子方程式：2 +Ca + 2CIQ + CQ + H2Q= CaCQj + 2HCIQ20.次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳：Ca(CIQ)2 + 2CQ + 2fQ=21.次氯酸钙溶液通入SQ: Ca(CIQ) 2+ SQ+ HQ= CaSQJ + HCI + HCIQ离子方程式：C『+ 2CIQ-+ SQ+ H2Q= CaSQ j + CI-+ H++ HCIQ22.氯气通入碳酸氢钠溶液：Cl 2 + NaHCQ= NaCI+ CQ+ HCIQCl2+ 2KBr= B“+ 2KCICl 2+ 2KI = 12+ 2KCIB“+ 2KI三I2+ 2KBr26. 一氧化碳和一氧化氮反应：2CQF 2N萨二N2+ 2CQ。

22222培优点十一 热化学方程式的书写一．几种情形下的热化学方程式的书写1．热化学方程式判断正误典例 1．已知充分燃烧 a g 乙炔气体时生成 1 mol 二氧化碳气体和液态水，并放出热量b kJ ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是（）A ．2C 2H 2(g)＋5O 2(g)===4CO (g)＋2H 2O(l) ΔH ＝－2b kJ·mol 1 5B ．C 2H 2(g)＋2O 2(g)===2CO (g)＋H 2O(l) ΔH ＝＋2b kJ·mol 1C ．2C 2H 2(g)＋5O 2(g)===4CO (g)＋2H 2O(l) ΔH ＝－4b kJ·mol 1D ．2C 2H 2(g)＋5O 2(g)===4CO (g)＋2H 2O(l) ΔH ＝＋b kJ·mol 1【解析】 放热反应中 ΔH ＜0，所以 B 、D 错误；生成 1 mol CO 2 时放出 b kJ 的热量， 所以，生成 4 mol CO 2 时放出的热量为 4b kJ ，所以 C 正确。

【答案】C2．键能与热化学方程式书写典例 2．下表中列出了 25℃、101kPa 时一些物质的燃烧热数据。

物质燃烧热(kJ·mol 1)CH 4 890.3C 2H 2 1 299.6H 2 285.8已知键能：C －H 键 413.4 kJ·mol 1、H －H 键436.0 kJ·mol 1。

则下列叙述正确的是（）A ．2H 2(g)＋O 2(g)===2H O(g) ΔH ＝－571.6 kJ·mol 1B ．C≡C 键的键能为 796.0 kJ·mol 1C ．C －H 键键长小于 H －H 键键长D ．2CH 4(g)===C H 2(g)＋3H 2(g) ΔH ＝－376.4 kJ·mol 1【解析】A 项，生成的水应为液态；B 项，C 原子半径大于H 原子半径，故C —H 键键长大于 H —H 键键长；由盖斯定律和已知数据可得 2CH 4(g)===C H 2(g)＋3H 2(g) ΔH ＝＋376.4kJ·mol 1，由键能与反应热的关系可知 376.4 kJ·mol 1＝8×413.4 kJ·mol 1－2×413.4kJ·mol 1－x －3×436.0 kJ·mol －1，解得 x ＝796.0 kJ·mol 1，故 B 项正确，D 项错误。