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高三练习题化学高三练习题——化学引言：化学作为一门基础科学，对于高中生来说是一门重要的必修课程。
在高三备战高考的过程中，做好化学练习题是提高成绩的有效途径之一。
本文将为大家提供一些高三化学练习题，并给出详细的解答，帮助读者提升化学学科的应试能力。
题目一：酸碱中和反应1. 硫酸和氢氧化钠反应得到盐和水，请写出该化学反应的化学方程式。
解答：H2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + 2H2O题目二：氧化还原反应2. 某金属氧化物在加热时会失去氧气，成为对应金属。
请问该金属是什么？解答：该金属是铁（Fe）。
当铁氧化物被加热时，会失去氧气，还原为纯铁。
题目三：化学平衡3. 对于下列化学反应，请写出该反应的反应物和生成物。
（1）N2 + 3H2 → 2NH3（2）CaCO3 → CaO + CO2解答：（1）反应物：N2、H2，生成物：NH3（2）反应物：CaCO3，生成物：CaO、CO2题目四：离子反应与配位化学4. 下列化合物中，哪一个是离子化合物？A. CO2B. CaCl2C. H2OD. NH3解答：B. CaCl2题目五：有机化学5. 下列化合物中，哪一个是醇类化合物？A. NH3B. C2H5COOHC. CH3CND. C6H12O6解答：D. C6H12O6结语：通过以上高三化学练习题的解答，相信读者们对于高三化学知识的应用和运用有了更深入的了解。
在备战高考的过程中，多做化学练习题是巩固知识、提高成绩的有效策略。
希望本文能对各位高三学子有所帮助，祝大家取得优异的成绩！。
化学方程式专题复习（二）：酸碱盐的化学方程式的书写一、金属单质+ 酸-------- 盐+ 氢气（置换反应）1. 锌和稀硫酸2. 铁和稀硫酸3. 铝和稀硫酸4. 铝和稀盐酸二、金属单质+ 盐（溶液）------- 另一种金属+ 另一种盐（置换反应）1. 铁和硫酸铜溶液反应：2. 铜和硝酸汞溶液反应：三、金属氧化物+酸-------- 盐+ 水（复分解反应）1. 氧化铁和稀盐酸反应：2. 氧化铁和稀硫酸反应：3. 氧化铜和稀硫酸反应：四、金属氧化物+碱-------- 盐+ 水1．烧碱暴露在空气中变质：2．熟石灰放在空气中变质：五、酸+ 碱-------- 盐+ 水（复分解反应）1．盐酸和烧碱起反应：2. 盐酸和氢氧化钙反应：3. 盐酸和氢氧化铁反应：4.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：5.硫酸和烧碱反应：6.硫酸和氢氧化铁反应：7.硝酸和烧碱反应：六、酸+ 盐-------- 另一种酸+ 另一种盐（复分解反应）1．实验室制取二氧化碳：2．碳酸钠与稀盐酸反应:3．盐酸和硝酸银溶液反应：4. 碳酸氢钠和稀盐酸反应：5.硫酸和碳酸钠反应：6.硫酸和氯化钡溶液反应：七、碱+ 盐-------- 另一种碱+ 另一种盐（复分解反应）1．氢氧化钠与硫酸铜：2．氢氧化钠与氯化铁：3．氢氧化钙与硫酸铜：4．氢氧化钙与氯化铁：5. 氢氧化钙与碳酸钠：6. 氢氧化钡与碳酸钠：八、盐+ 盐----- 两种新盐（复分解反应）1．氯化钠溶液和硝酸银溶液：2．硫酸钠和氯化钡：3．硫酸钠和硝酸钡：4．碳酸钠溶液和氯化钙溶液：化学方程式专题复习（二）：酸碱盐的化学方程式的书写一、金属单质+ 酸-------- 盐+ 氢气（置换反应）1. 锌和稀硫酸Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑2. 铁和稀硫酸Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑3. 铝和稀硫酸2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑4. 铝和稀盐酸2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑二、金属单质+ 盐（溶液）------- 另一种金属+ 另一种盐（置换反应）1. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu2. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu+Hg(NO3)2==Cu(NO3)2+Hg三、金属氧化物+酸-------- 盐+ 水（复分解反应）1. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O2. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O3. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO+H2SO4==CuSO4+H2O四、金属氧化物+碱-------- 盐+ 水1．烧碱暴露在空气中变质：2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O2．熟石灰放在空气中变质：Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2五、酸+ 碱-------- 盐+ 水（复分解反应）1．盐酸和烧碱起反应：HCl+NaOH==NaCl+H2O2. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl+Ca(OH)2==CaCl2+2H2O3. 盐酸和氢氧化铁反应：3HCl+Fe(OH)3==FeCl3+3H2O4.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl+Al(OH)3==AlCl3+3H2O5.硫酸和烧碱反应：H2SO4+2NaOH==Na2SO4+2H2O6.硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4+2Fe(OH)3==Fe2(SO4)3+ 6H2O7.硝酸和烧碱反应：HNO3+NaOH==NaNO3+H2O六、酸+ 盐-------- 另一种酸+ 另一种盐（复分解反应）1．实验室制取二氧化碳：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑2．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑3．盐酸和硝酸银溶液反应：HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO34. 碳酸氢钠和稀盐酸反应：NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑5.硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+CO2↑6.硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl七、碱+ 盐-------- 另一种碱+ 另一种盐（复分解反应）1．氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH+CuSO4==Cu(OH)2↓+Na2SO4 2．氢氧化钠与氯化铁：3NaOH+FeCl3==Fe(OH)3↓+3NaCl 3．氢氧化钙与硫酸铜：2NaOH+CuSO4==Cu(OH)2↓+Na2SO4 4．氢氧化钙与氯化铁：3NaOH+FeCl3==Fe(OH)3↓+3NaCl5. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH6. 氢氧化钡与碳酸钠：Ba(OH)2+Na2CO3==BaCO3↓+2NaOH八、盐+ 盐----- 两种新盐（复分解反应）1．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl+AgNO3==AgCl↓+NaNO3 2．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl3．硫酸钠和硝酸钡：Na2SO4+Ba（NO3）2==BaSO4↓+2NaNO3 4．碳酸钠溶液和氯化钙溶液：CaCl2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaCI。
《化学反应原理》专题训练（下）一.选择题(西2)1．下列离子方程式书写不．正确．．的是 A ．Cl 2通入FeCl 2溶液中：Cl 2+Fe 2+＝Fe 3++2Cl －B ．Na 2CO 3溶液显碱性：CO 32－+ H 2O HCO 3－+ OH －C ．Al 和NaOH 溶液反应：2Al+2OH －+2H 2O ＝2AlO 2－+3H 2↑D ．少量SO 2通入氨水中：SO 2+2NH 3•H 2O ＝2NH 4++SO 32－+H 2O(西2)2．Li-SO 2电池具有输出功率高和低温性能好等特点。
其电解质是LiBr ，溶剂是碳酸丙烯酯和乙腈，电池反应为2Li + 2SO 2 Li 2S 2O 4。
下列说法正确的是 A ．该电池反应为可逆反应 B ．放电时，Li +向负极移动C ．充电时，阴极反应式为Li + + e －＝LiD ．该电池的电解质溶液可以换成LiBr 的水溶液(西2)3．25℃时，下列关于分别由等体积0.1 mol/L 的2种溶液混合而成溶液的说法中，不正确．．．的是 A ．Ba(OH)2溶液与 Na 2SO 4溶液：pH ＝13B ．醋酸与CH 3COONa 溶液：c (Na +)+c (H +)＝c (CH 3COO －)+c (OH －)C ．Na 2CO 3溶液与 NaOH 溶液：c (Na +)>c (CO 32－)>c (OH －)>c (H +)D ．Na 2CO 3溶液与 NaHCO 3溶液：2c (Na +)＝3c (CO 32－) + 3c (HCO 3－) + 3c (H 2CO 3)(海2)4．下图所示的实验装置不能够．．．达到实验目的的是(海2)5．下列叙述正确的是A ．25 ℃时，MgCO 3饱和溶液中c (Mg 2+)=2.6×10-3 mol ·L -1，CaCO 3饱和溶液中c (Ca 2+)=5.3×10-5 mol ·L -1，向浓度均为0.1 mol ·L -1的MgCl 2和CaCl 2混合溶液中逐滴加入0.1 mol ·L -1 的Na 2CO 3溶液，首先生成CaCO 3沉淀B ．向硫酸亚铁溶液中加入氯水，再加入KSCN 溶液，溶液变为红色，说明硫酸亚铁溶液中存在Fe 3+C ．向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，该溶液中一定含有SO 42-D ．除去Cu 粉中混有的CuO ，可将混合物加入到稀硝酸中，充分反应后过滤、洗涤(海2)6．已知： H 2(g)+ 1/2O 2(g)=H 2O(l) ΔH = -285.8 kJ ·mol -1CH 4(g)+ 2O 2(g)＝CO 2(g)＋2H 2O(l) ΔH = -890.3 kJ ·mol -1现有H 2和CH 4的混合气体112 L （标准状况），使其完全燃烧生成CO 2(g)和H 2O(l)，共放出热量3242.5 kJ ，则原混合气体中H 2合CH 4的物质的量之比是A ．1∶1B ．1∶3C ．1∶4D ．2∶ 3放电 充电 A ．喷泉实验 B ．实验室制乙烯C ．酯化反应 D ．铜锌原电池 浓NaOH溶液SO 2(海2)7．下列说法正确的是A．镁与极稀硝酸反应生成硝酸铵的离子方程式为：4Mg + 6H+ + NO3－＝ 4Mg 2+ + NH4++ 3H2OB．25 ℃时，将20 mL 0.1 mol·L-1 H2SO4溶液和30 mL 0.15 mol·L-1 NaOH溶液混合，若混合后溶液体积不变，则混合溶液的pH为11C．将10 mL 0.1 mol·L-1 KAl(SO4)2溶液和10 mL 0.2 mol·L-1Ba(OH)2溶液混合，得到的沉淀中Al(OH)3和BaSO4的物质的量之比为1:2D．浓度均为0.1 mol·L-1的醋酸和CH3COONa溶液等体积混合，溶液中有下列关系：c(CH3COOH) + 2c(H+) =c(CH3COO-)+ 2c(OH-)(东2)8．温度为T0时，在容积固定的容器中发生反应，各物质的浓度随时间变化的关系如图a所示。
高三化学方程式大全
1、氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应：2NaOH+CuSO4==Cu(OH)2↓+Na2SO4。
2、硝酸银与盐酸及可溶性盐酸盐溶液反应：Ag++Cl-=AgCl↓。
3、钠与水反应：2Na+2H2O=2Na++2OH–+H2↑。
4、甲烷在空气中燃烧：CH4+2O2=CO2+2H2O。
5、酒精在空气中燃烧：C2H5OH+3O2=2CO2+3H2O。
6、过氧化钠与水反应：2Na2O+2H2O=4Na++4OH–+O2↑。
7、一氧化碳还原氧化铜：CO+CuO=Cu+CO2。
5、一氧化碳还原氧化铁：3CO+Fe2O3=2Fe+3CO2。
7、氢氧化钙与碳酸氢镁反应：Ca2++2OH-+2HCO3-+Mg2+=Mg(OH)2↓+CaCO3↓。
8、氯化钠溶液和硝酸银溶液反应：NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3。
9、二氧化碳通过澄清石灰水：Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O。
10、氢氧化钠和二氧化碳反应：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O。
11、碳酸氢钙和氢氧化钠反应：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O。
12、硫酸钠和氯化钡反应：Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl。
13、石灰石与稀盐酸反应：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑。
14、碳酸钙与盐酸反应：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O。
15、碳酸钠与浓盐酸反应：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑。
高三化学专题复习——“陌生方程式的书写”所谓陌生方程式即课本中没出现的，但利用所学知识能解决的一类题目，此类题目常在实验题或工艺流程题目中考察。
常见的类型有：一、利用守恒原理只需配平既可。
此类题往往给出了反应物、生成物或反应物、生成物却一物质（常见的有水、酸或碱等），这类题只需配平并根据提示写出反应条件即可。
如：例题1：过碳酸钠商品中一般都含有碳酸钠，为了测定它的纯度，取一定量的样品和盐酸反应生成氯化钠和二氧化碳、氧气。
写出过碳酸钠（Na2CO4）和HCl反应的化学方程式【变式1】若在空气中加热MgCl2.6H2O,生成的是Mg(OH)Cl或MgO，写出相应反应的化学方程式。
【变式2】硫粉、炭粉与硝酸钾混合，可以得到黑火药。
黑火药爆炸的产物与其组成有关。
一般黑火药组成为一硫二硝三碳，爆炸产物为K2S、N2、CO2。
（1）写出黑火药爆炸反应的化学方程式该反应的氧化剂是，还原剂是。
（2）求氧化产物与还原产物的物质的量之比。
【变式3】氮气的实验室制法是用氯化铵(NH4Cl)与亚硝酸钠(NaNO2)反应，同时生成氯化钠和水.写出该反应的化学方程式：二、利用复分解反应知识进行书写如工业上煤的脱硫，又如过氧化钠与盐酸反应的原理与过氧化钠与水反应原理相似，写出其方程式。
三、利用氧化还原反应原理进行书写解题要点：1、元素化合价有升必有降。
2、对变价元素的氧化或还原产物一般是相邻价态的物质。
3、利用守恒原理进行配平。
基本原则及步骤1、判断好反应物（氧化剂、还原剂）和产物（氧化产物、还原产物）2、电子得失守恒3、电荷守恒4、原子守恒例2：某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2 已知该反应中H2O2只发生如下过程：H2O2→ O2（1）该反应中的还原剂是。
（2）该反应中，发生还原反应的过程是→。
（3）写出该反应的化学方程式。
【变式4】某一反应体系中共有Pb3O4、NO、MnO2、Cr2O3、Cr(MnO4)2和Pb(N3)2（名称叠氧化铅，其中Pb为＋2价）六种物质，已知Pb(N3)2是反应物之一。
高三化学专项练习题：化学方程式与配平一. 给出以下化学方程式，并进行配平（确保各方程式左右两边的原子数目相等）：1. H2 + O2 → H2O2. Na + Cl2 → NaCl3. Fe + O2 → Fe3O44. C2H6 + O2 → CO2 + H2O5. CaCO3 → CaO + CO2二. 根据以下已配平的方程式，回答问题：1. 2CO + O2 → 2CO2a) 在此反应中，起催化剂作用的是什么？b) 氧气是被还是作为反应物？c) 一氧化碳（CO）的摩尔质量为28.0 g/mol，二氧化碳（CO2）的摩尔质量为44.0 g/mol，计算出当消耗5.0 g O2 后，CO2 的质量。
2. CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2Oa) 在此反应中，氧气是被还是作为反应物？b) 甲烷（CH4）的摩尔质量为16.0 g/mol，二氧化碳（CO2）的摩尔质量为44.0g/mol，计算出当生成2.5 g CO2 后，需要多少克甲烷？三. 根据反应方程式，回答问题：1. 当铝（Al）和氯气（Cl2）反应时，会生成什么化合物？写出方程式。
2. 当氧气（O2）与氢气（H2）反应时，会生成什么化合物？写出方程式。
四. 完成以下化学方程式的配平：1. _NH3 + _O2 → _N2 + _H2O2. _P4 + _O2 → _P2O53. _Al + _SO3 → _Al2(SO4)3五. 根据已配平的反应方程式，计算出以下问题：1. Mg + HCl→ MgCl2 + H2a) 当反应中消耗掉5.0 g HCl时，MgCl2 的质量是多少？b) 氯化镁（MgCl2）的摩尔质量是95.2 g/mol，计算出生成的氢气（H2）的摩尔数量。
2. CaCO3 + 2HCl→ CaCl2 + CO2 + H2Oa) 当反应中生成20.0 g CaCl2 时，消耗掉的CaCO3 的质量是多少？b) 碳酸钙（CaCO3）的摩尔质量为100.0 g/mol，计算出生成的二氧化碳（CO2）的摩尔数量。
2022届高三高考化学二轮复习专题练习 离子方程式的书写练习题（一） 一、单选题（共15题）1.下列实验对应的离子方程式不正确的是( ) A.将碳酸氢钙溶液与过量的澄清石灰水混合：2332HCO Ca OH CaCO H O -+-++↓+B.将少量2NO 通入NaOH 溶液：23222NO 2OH NO NO H O ---+++C.将少量2SO 通入 NaClO 溶液：2223SO H O 2ClO SO 2HClO --+++D.向氨水中滴入少量硝酸银溶液：()32322Ag 2NH H O Ag NH 2H O +++⋅+2.下列离子方程式正确的是( )①碳酸氢钙溶液与过量烧碱溶液混合：2332Ca HCO OH CaCO H O +--++↓+②碳酸镁与稀硫酸：2322MgCO 2H H O CO Mg ++++↑+③醋酸与大理石：2333222CH COOH CaCO Ca 2CH COO H O CO +-++++↑④向4NaHSO 溶液中逐滴加入2Ba(OH)溶液至24SO -刚好沉淀完全：224242H SO Ba2OH 2H O BaSO +-+-++++↓⑤2Fe +与22H O 在酸性溶液中的反应：232222Fe H O 2H 2Fe 2H O ++++++A.①②④B.②③⑤C.②③④D.③④⑤3.准确书写离子方程式是学好化学的基本素养之一，下列离子方程式书写正确的是( )A.氢氧化镁与稀硫酸反应：2HOH H O +-+B.用饱和氯化铁溶液制取氢氧化铁胶体：323Fe 3H OFe(OH)3H ++++△C.石灰乳与碳酸钠溶液反应：2233Ca(OH)CO CaCO 2OH --++D.向水中加入一小块钠：222Na 2H ONa 2OH H +-+++↑4.下列离子方程式的书写及评价，均合理的是( )5.下列各溶液中加入试剂后,发生反应的离子方程式书写正确的是( ) A.向()32Mg HCO 液中滴加足量NaOH 溶液: 232Mg +HClO+OHMgCO +H O +B.向KClO 溶液中滴加浓盐酸:22ClO+Cl +2H Cl +H O -+C.向()2Ca ClO 溶液中通入少量2SO :2223Ca +SO +H O+2ClO CaSO +2HClO +-↓D.向2FeI 溶液中通入少量2Cl :2+3+22Fe +Cl 2Fe +2Cl -6.下列反应的离子方程式不正确的是( )A.铜和稀硝酸反应：+-32+23Cu+8H +2N 3Cu +2NO O 4H O ↑+B.氢氧化钡与少量硫酸氢钠溶液反应：2+2-+424Ba +OH +SO +H H O+BaSO ↓－C.向氯水中加入少量碳酸钠；2-232Cl +CO Cl +ClO +CO ↑－－D.向二元弱酸33H PO 溶液中滴入足量烧碱：2-3332H PO +2OH HPO +2H O －7.对于下列描述的过程，能正确表示其反应离子方程式的是( )A.泡沫灭火器的灭火原理：3332Al 3HCO Al(OH)3CO +-+↓+↑B.将混有空气的2SO 通入2BaCl 溶液中，出现白色浑浊：2223Ba SO H OBaSO 2H ++++↓+C.将一小块铁片投入足量稀硝酸中：2323Fe 8H 2NO 3Fe 2NO 4H O +-++++↑+D.向3NaHCO 溶液中加入稀盐酸：2322CO 2H CO H O -++↑+8.能正确表示下列反应的离子方程式的是( ) A.23Fe O 溶于过量HI 溶液中：22322Fe O 6H2I 2Fe I 3H O +-+++++B.0.1mol/L ()442NH Al SO 溶液与0.2mol/L 2Ba(OH)溶液等体积混合：3224422Al 2SO Ba4OH 2BaSO AlO 2H O +-+--+++↓++C.用浓盐酸酸化的4KMnO 溶液与22H O 反应，证明22H O 具有还原性：2422222MnO 6H 5H O 2Mn 5O 8H O -+++++↑+D.铁粉和水蒸气反应：22322Fe 3H O(g)Fe O 3H ++高温9.下列离子方程式书写正确的是( )A.氯气通入到热的KOH 溶液中制3KClO ：232Cl 6OH Cl ClO 3H O ---+++△B.()42KFe SO 溶液与少量2Ba(OH)溶液反应：222424Fe SO Ba2OH Fe(OH)BaSO +-+-+++↓+↓C.向2Ca(ClO)溶液中通入少量2SO ：2224Ca 3ClO SO H O CaSO Cl 2HClO +--+++↓++D.Fe 与稀硝酸反应，当()3(Fe):HNO 1:1n n =时，332Fe NO 4H Fe NO 2H O -+++++↑+10.下列离子反应方程式正确的是（ ） A. 向硫酸铝溶液中滴加碳酸钠溶液：()3232332Al 3CO Al CO +-+↓B. 氧化亚铁溶于稀硝酸：22FeO 2H Fe H O ++++C. 向草酸溶液中逐滴加入酸性高锰酸钾溶液，溶液褪色：22424222MnO 5C O 16H2Mn 10CO 8H O --+++++↑+D. 向硫代硫酸钠溶液中滴加稀硫酸：22322S O 2H S SO H O -+++↑+↓11.下列离子方程式书写正确的是（ ）A ．KAl(SO 4)2溶液中滴加Ba(OH)2溶液至沉淀物质的量最大：()3+2-2-4432Al + 3SO + 3Ba + 6OH 3BaSO + 2Al OH +↓↓B ．向酸性KMnO 4溶液中加入NaHSO 3固体，溶液紫色褪去：+2--2-43422MnO + 3HSO 2MnO + 3SO + H O + HC ．向苯酚钠溶液中通入少量的CO 2气体：222+ CO + H O22-3+COD ．向Fe(NO 3)3溶液中加入HI 溶液：3222Fe 2I 2Fe I ＋－＋＋＋12.下列方程式与所给事实不相符的是( )A.向4KMnO 酸性溶液中滴加224H C O 溶液，溶液褪色：-+2+4224222MnO + 5H C O +6H =2Mn+10CO +8H O ↑B.向沸水中滴加饱和3FeCl 溶液，3Fe(OH)胶体：Δ3++23Fe +3H OFe(OH)+3H ↓C.向银氨溶液中滴加乙醛，水浴加热，析出光亮银镜：()Δ3334322CH CHO+2Ag NH OHCH COONH +2Ag +3NH +H O ↓D.22Na O 用作潜水艇供氧剂：22222Na O+2H O=4NaOH+O ↑；2222322Na O+2CO =2Na CO +O13.下列过程中的化学反应对应的离子方程式正确的是( ) A.用[]36K Fe(CN)溶液检测2FeCl 溶液中的2Fe +：()()3236622Fe CN 3Fe Fe Fe CN -+⎡⎤⎡⎤+=↓⎣⎦⎣⎦B.向稀硫酸中加入少量金属铜：22Cu 2H Cu H +++=+↑C.用醋酸溶液处理水垢中的氢氧化镁：()222Mg OH 2H Mg 2H O +++=+D.向()()442NH Al SO 溶液中滴加过量2Ba(OH)溶液：32244NH Al 2SO 2Ba++-+++++()32434OH NH H O Al OH 2BaSO -=⋅+↓+↓ 14.下列用于解释事实的方程式书写不正确．．．的是 O -OHA. 0.1 mol/L 氨水的pH 约为11.1：+324NH H ONH + OH ⋅－B. 用明矾()422KAl SO 12H O ⋅⎡⎤⎣⎦作净水剂：()3++23Al + 3H O OH + 3()H 胶体C. 向K 2Cr 2O 7溶液中滴加少量浓H 2SO 4，溶液橙色加深：2-+222-47Cr O + H O2CrO +)2H ()(橙色黄色D. 用饱和23Na CO 溶液处理水垢中的2+2-433CaSO :Ca + CO CaCO ↓15.常温下，下列各组离子在给定溶液中能大量共存的是（ ）A.pH=1的溶液：22243Fe Mg SO NO ++--、、、 B.pH=12的溶液：233K Na NO CO ++--、、、C.pH=7的溶液：22Na Cu S Cl ++--、、、D.pH 7=的溶液：3Al +、K +、Cl -、3HCO -二、填空题（共4题）16.某溶液的溶质离子可能含有2222343Mg Ba CO Cl SO NO --++--、、、、、中的几种，现进行如下实验：Ⅰ.取适量溶液，加入足量NaOH 溶液，生成白色沉淀；Ⅱ.过滤，向实验Ⅰ所得滤液中加入足量24H SO 溶液，有白色沉淀生成。
高三化学方程式专题复习训练一、写化学方程式1、拉曼光谱证实，溶液中不存在AlO2-离子，却存在[Al(OH)4]-离子，试写出AlCl3与过量NaOH溶液反应的化学方程式。
2、CaC2和Al4C3都属于离子型化合物，前者跟水反应生成Ca(OH)2和C2H2，写出Al4C3跟水反应的化学方程式。
3、K2MnO4在水溶液中存在下列平衡：3MnO42- + 2H2O MnO2 + 2MnO4- + 4OH-，由K2MnO4生成KMnO4可采用在K2MnO4溶液中通入CO2的方法，试写出反应的化学方程式。
4、法医做的指纹实验，常用AgNO3溶液喷洒指纹，用化学方程式表示其原因。
5、已知HCO3比HBrO更难电离，但HBrO的酸性弱于H2CO3，写出溴水分别与Na2CO3和NaHCO3反应的化学方程式。
6、在FeCl3和BaCl2的混合溶液中通入SO2气体，观察到白色沉淀生成，并且溶液的颜色变浅，写出表示发生上述反应的化学方程式。
7、在农业上，普钙不能同碱性物质混合使用，否则肥效降低。
写出Ca(H2PO4)2与足量石灰水反应的化学方程式。
8、超氧化钾（KO2）常用于急救器中，它能吸收CO2生成碳酸盐和O2，写出反应的化学方程式。
9、SOCl2是一种液态化合物，将其滴入水中，液面上会有白雾形成，并有刺激性气味的气体逸出，写出反应的化学方程式。
10、已知HIO呈两性，写出其与盐酸和烧碱反应的化学方程式。
11、氯胺NH2Cl在中性或酸性条件下是一种强消毒杀菌剂，常用于自来水消毒，根据水解原理，写出反应的化学方程式。
12、早在一千多年前，我国已掌握了用碱式碳酸铜制铜的实验和原理，方法是将碱式碳酸铜投入醋酸溶液中，再加入铁即可得到铜，写出反应的化学方程式。
13、NO是大气污染物之一。
目前，有一种治理方法是在400℃左右，有催化剂存在的情况下，用氨把NO还原为大气循环物质，写出反应的化学方程式。
14、BrF3是一种无色的液体，性质不稳定，在水中发生水解，得到一种橙红色溶液，并放出一种能使余烬木条复燃的无色气体，溶液中还有氢氟酸和溴酸（HBrO3）。
写出反应的化学方程式。
15、在法医分析上常用“马氏试砷法”来证明是否砒霜（As2O3）中毒。
其方法是用盐酸、锌与试样混合在一起，试样中含有的砒霜则会生成砷化氢，氯化锌和水，写出反应的化学方程式。
16、某一反应体系中共有As2S3、H2SO4、H3AsO4、HNO3、NO、H2O六种物质。
已知As2S3是反应物之一，试写出这个反应的化学方程式。
17、近闻美国和日本正在研究用Na2SO3吸收法作为治理SO2污染的一种新方法，第一步是用Na2SO3水溶液吸收SO2，第二步是加热吸收液，使之重新生成Na2SO3，同时得到高浓度SO2的水蒸气副产品，写出上述两步反应的化学方程式。
18、在某温度下，P2O5与NaOH溶液反应生成正盐。
写出二者按物质的量1:2、1:6反应的化学方程式。
19、同族元素的单质及化合物在性质上有许多相似之处，硫化物类似于氧化物，也有酸性与碱性之分，氧化性与还原性之分，也能发生类似于氧化物与氧化物之间的反应，例如：Na2O + CO2 === Na2CO3Na2S + CS2 === Na2CS3根据以上叙述，完成下列反应的化学方程式。
（1）Na2S + As2S5——（2）Na2S + SnS2——20、已知(CN)2（结构式N≡C−C≡N）跟水反应生成NH2−CO−CO−NH2：(CN)2 + 2H2O →NH2−CO−CO−NH2写出(CN)2跟H2S反应的化学方程式。
21、硫氰(SCN)2与卤素分子性质相似，写出(SCN)2与NaOH反应的化学方程式。
22、从某些方面看，NH3和H2O相当，NH4+和H3O+（简写为H+）相当，NH2-和OH-相当，NH2-和O2-相当。
已知在液氨中发生下列两个反应：（1）NH4Cl + KNH2 === KCl + 2NH3（2）2NH4I + PbNH === PbI2 + 3NH3写出在水溶液中发生的与上述反应相当的化学方程式。
二、写热化学方程式23、白磷在氧气充分燃烧后生成一种粉末状的氧化物，该氧化物极易与水化合成磷酸。
已知：1mol氧化物与水完全化合后生成4mol的磷酸。
31g白磷完全燃烧后放出Q kJ的热量。
写出白磷燃烧的热化学方程式。
24、4g硫粉完全燃烧时放出37 kJ热量，写出该反应的热化学方程式。
25、已知2CH4(气) + 2O2(气) === 2H2O(液) + CO2(气) + 890.3 kJ，1g氢气和1g甲烷分别燃烧后，放出的热量之比为2.3:1，写出1mol氢气燃烧的热化学方程式。
26、一定质量的无水乙醇完全燃烧时放出的热量为Q，它所生成的CO2用过量饱和石灰水完全吸收可得100g CaCO3沉淀，写出完全燃烧1mol无水乙醇的热化学方程式。
27、固体铝162.0g在氧气中完全燃烧，生成固体产物，放出5024 kJ热量，写出它的热化学方程式。
三、写离子方程式28、在新制的Fe(NO3)2溶液中，滴入少量浓盐酸。
29、用Na2S和稀H2SO4为试剂证明Na2SO3有氧化性。
30、水玻璃和氯化铵溶液混合。
31、过氧化氢在碱性溶液中把CrO2-氧化为CrO42-。
32、向明矾溶液中加入Ba(OH)2使SO42-完全沉淀。
33、三氧化铁溶于氢碘酸。
34、泡沫灭火器包含Al2(SO43)和NaHCO3溶液及起泡剂，使用时的反应。
35、已知NH3结合H+和Ag+的能力，前者显著强于后者，加入HNO3使[Ag(NH3)2]+转化为Ag+。
36、某微粒核内有17个质子，核外有18个电子，其与烧碱反应。
37、砷酸钠在酸性条件下能使碘化钾氧化为单质碘，同时生成亚砷酸钠和水。
38、在pH < 7的条件下，通常用绿矾溶液将工业上镀铬废液中的剧毒Cr2O72-还原成毒性微小的Cr3+。
39、在BaI2溶液中滴入氯水后，再通入SO2。
40、在淀粉KI溶液中，滴入少量NaClO溶液，立即会看到溶液变成蓝色，继续滴加Na2SO3溶液又发现蓝色逐渐消失。
41、向FeBr2溶液中通入过量Cl2。
42、在酸化的KMnO4溶液中加入H2O2，MnO4-被还原为Mn2+并有O2放出。
43、在碱性溶液中，某多硫化物中的S x2-可被BrO3-氧化为SO42-，同时BrO3-被还原成Br-，已知反应中消耗的BrO3-和OH-的个数比为2:3。
44、磷酸二氢钙和过量烧碱反应。
45、在稀HNO3中滴加含有KSCN的绿矾溶液。
46、将一小粒钠投入到盛放FeCl3溶液的烧杯中。
47、向Na2S2O3溶液中滴加NaHSO4溶液。
四、写电离方程式48、明矾溶于水电离。
49、NaHSO4在熔融状态下电离。
50、NH4HS溶于水。
五、写电极反应式51、分别写出电解饱和KCl溶液和饱和CuSO溶液的电极反应式。
（均为惰性电极）52、阿波罗宇宙飞船上，使用的是氢氧燃料电池。
相当于H2在O2中燃烧，设计写出电极反应式。
53、有人设计铂和锌为电极材料，埋入人体内作某种心脏病人的心脏起搏器的电源，它依靠人体液中含有一定浓度的O2、H+及锌进行工作，写出两极的反应式。
54、电子表和电子计算器的电源常用微型Ag-Zn原电池，其电极分别为Ag2O和Zn，电解质溶液为KOH溶液，原电池反应为：Ag2O + Zn === ZnO + 2Ag，写出两极的反应式。
参考答案1、AlCl3 + 4NaOH === Na[Al(OH)4] + 3NaCl2、Al4C3 + 12H2O === 4Al(OH)3↓ + 3CH4↑3、3K2MnO4 + 2CO2 === 2KMnO4 + MnO2↓+ 2K2CO34、AgNO3+ NaCl === AgCl↓ + NaNO32AgCl2Ag + Cl2↑5、2Br2 + 3Na2CO3 + H2O === 2NaHCO3 + 2NaBrO + 2NaBr + CO2↑Br2 + NaHCO3 === NaBr + HBrO + CO2↑6、2FeCl3 + SO2 + 2H2O == 2FeCl2 + H2SO4 + 2HCl BaCl2 + H2SO4 == BaSO4↓ + 2HCl7、Ca(H2PO4)2 + 2Ca(OH)2 === Ca3(PO4)2↓ + 4H2O8、4KO2 + 2CO2 === 2K2CO3 + 3O29、SOCl2 + H2O === 2HCl + SO2↑10、HIO + HCl === ICl + H2O HIO + NaOH === NaIO + H2O11、NH2Cl + H2O === NH3 + HClO12、Cu2(OH)2CO3 + 4CH3COOH === 2(CH3COO)2Cu + CO2↑+ 3H2O(CH3COO)2Cu + Fe === Cu + (CH3COO)2Fe13、6NO + 4NH35N2 + 6H2O14、3BrF3 + 5H2O === 9HF + HBrO3 + O2↑+ Br215、As2O3 + 6Zn + 12HCl === 2AsH3↑ + 6ZnCl2 + 3H2O16、3As2S3 + 28HNO3 + 4H2O === 6H3AsO4 + 9H2SO4+ 28NO↑17、Na2SO3 + SO2 + H2O === 2NaHSO3 2NaHSO3Na2SO3 + SO2↑ + H2O18、P2O5 + 2NaOH === 2NaPO3 + H2O P2O5 + 6NaOH === 2Na3PO3 + 3H2O19、3Na2S + As2S5 === 2Na3AsS4Na2S + SnS2 === Na2SnS320、(CN)2 + 2H2S →21、(SCN)2 + 2NaOH === NaSCN + NaSCNO + H2O22、HCl + KOH === KCl + H2O 2HI + PbO === PbI2 + H2O23、P4(固) + 5O2(气) === P4O10(固) + 4Q kJ24、S(固) + O2(气) === SO2(气) + 296 kJ25、2H2(气) + O2(气) === 2H2O(液) + 511.9 kJ26、C2H6O(液) + 3O2(气) === 2CO2 + 3H2O(液) + 2Q27、4Al(固) + 3O2(气) === 2Al2O3(固) + 3349.3 kJ28、3Fe2+ + NO3- + 4H+ === 3Fe3++ NO↑ + 2H2O29、2S2- + SO32- +6H+=== 3S↓ + 3H2O30、SiO32- + 2NH4+ === H2SiO3↓ + 2NH331、3H2O2 + 2CrO2- + 2OH- === 2CrO42- + 4H2O32、Al3+ + 2SO42- + 2Ba2+ + 4OH- === 2BaSO4↓ + AlO2- + 2H2O33、Fe2O3 + 6H+ +2I- === 2Fe2+ + I2 + 3H2O34、Al3+ + 3HCO3- === Al(OH)3 ↓+ 3CO2↑35、2H+ + [Ag(NH3)2]+ === Ag+ + 2NH4+36、HS- + OH- === S2- + H2O37、AsO43- + 2I- + 2H+ === AsO33- + I2 + H2O38、Cr2O72- + 6Fe2+ + 14H+ === 2Cr3+ + 6Fe3+ + 7H2O39、2I- + Cl2 === 2Cl- + I2I2 + SO2 + 2H2O === SO42- + 2I- + 4H+SO42- + Ba2+ === BaSO4↓40、2I- + 2ClO- + 4H+ === I2 + Cl2↑ + 2H2O I2 + SO32- + H2O === SO42- + 2H+ + 2I-41、2Fe2+ + 4Br- + 3Cl2 === 2Fe3+ + 2Br2 + 6Cl-42、2MnO4- + 5H2O2 + 6H+ === 2Mn2+ + 8H2O + 5O2↑43、3S52- + 16BrO3- + 24OH- === 15SO42- + 16Br- + 12H2O44、3Ca2+ + 6H2PO4- + 12OH- === Ca3(PO4)2↓ + 12H2O + 4PO43-45、4H+ + NO3- + 3Fe2+ === 3Fe3++ NO↑ + 2H2O Fe3+ + SCN- === [Fe(SCN)]2+46、2Na + 2H2O === 2Na+ + 2OH- + H2↑Fe2+ + 2OH- === Fe(OH)2↓4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O === 4Fe(OH)3↓47、S2O32- + 2H+=== S↓ + SO2 + H2O48、KAl(SO4)2 ==== K+ + Al3+ + 2SO42-49、NaHSO4 === Na+ + HSO4-50、NH4HS == NH4+ + HS-51、对KCl溶液，阳极：2Cl - 2e == Cl2↑ 阴极：2H + 2e == H2↑对CuSO4溶液，阳极：4OH - 4e == 2H2O + O2↑阴极：2Cu2+ + 4e == 2Cu52、负极：2H2– 4e == 4H+正极：O2 + 2H2O + 4e == 4OH-53、负极：2Zn – 4e == 2Zn2+正极：O2 + 2H2O + 4e == 4OH-4OH- + 4H+ == H2O54、负极：Zn – 2e == Zn2+正极：Ag2O + H2O + 2e == 2Ag + 2OH-。
