江苏省泰州市第二中学2015届度高三上学期第一次限时作业化学试题 Word版含答案

泰州二中2014-2015学年度第一学期第一次限时作业高三数学（文科）一、填空题：（共14小题，每小题5分，计70分.请把答案填写在答题纸相应位置上）1.已知全集，集合{}=12A ，，{}=23B ，，则()U C A B ⋃= ▲ . 2. 设i 为虚数单位，复数ii-12等于____▲_______ 3.已知函数()4(0,0)af x x x a x=+>>在3x =时取得最小值,则a = ▲ . 4.“22a b >”是22log log a b >”的 ▲ 条件.5. 抛物线241x y =的准线方程是 ▲ ．{}1,2,3,4U =6.在等比数列{}a 中，若,a a 是方程2420x x ++=的两根，则a 的值是___▲____.8. 如果实数,x y 满足不等式组1,10,220,x x y x y ≥⎧⎪-+≤⎨⎪--≤⎩则221x y +-的最小值是▲ .9．函数222sin 3cos 4y x x =+-的最小正周期为 ▲ ．10.设m n 、是两条不同的直线，αβ、是两个不同的平面，则下列四个命题：①若,,m n m α⊥⊥则n α∥； ②若,,m βαβ⊥⊥则m α∥；③若βα⊥⊥m m ,，则α∥β；④若,,,m n m n αβ⊥⊥⊥则αβ⊥. 其中正确的命题序号是 ▲ .11. 已知函数f (x )＝201,02(1),xx x x ⎧⎛⎫<⎪ ⎪⎨⎝⎭⎪-⎩≥，，若((2))()f f f k ->，则实数k 的取值范围为 ▲ ． 12．下列说法中，正确的有 ▲ ．（写出所有正确命题的序号）．①若f '（x 0）＝0，则x 0为f （x ）的极值点；②在闭区间[a ，b ]上，极大值中最大的就是最大值； ③若f （x ）的极大值为f （x 1），f （x ）的极小值为f （x 2），则f （x 1）＞f （x 2）； ④有的函数有可能有两个最小值；⑤已知函数x e x f =)(,对于)(x f 定义域内的任意一个1x 都存在唯一个1)()(,212=x f x f x 使成立．13. 如图，PQ 是半径为1的圆A 的直径，△ABC 是边长为1的正三角形，则CQ BP ∙的最大值为 ▲ ．14.设(,)P x y 为函数21(y x x =->图象上一动点，记353712x y x y z x y +-+-=+--，则当z 最小时，点P 的坐标为 ▲ .二、解答题：（本题共6小题，计90分.请在答题纸指定区域内作答，解答时应写出文字说明、证明过程或演算步骤）15. （本题14分）如图，在直三棱柱111A B C ABC -中， AB ⊥BC ，E ，F 分别是1A B ，1AC 的中点． （1）求证：EF ∥平面ABC ；（2）求证：平面AEF ⊥平面11AA B B ；16.（本题14分）已知(3,cos())a x ω=-，(sin(b x ω=，其中0ω>，函数()f x a b =⋅的最小正周期为π.(1)求()f x 的单调递增区间；(2)在ABC ∆中，角A ，B ，C 的对边分别为a ，b ，c．且()2A f =， ①求角A 的大小．②求CB A T 222sin sin sin ++=的范围 17.（本题15分）某跳水运动员在一次跳水训练时的跳水曲线为如图所示的抛物线的一段，已知跳水板AB 长为2 m ，跳水板距水面CD 的高BC 为3 m ，CE ＝5 m ，CF ＝6 m ，为安全和空中姿态优美，训练时跳水曲线应在离起跳点h m(h ≥1)时达到距水面最大高度4 m ，规定：以CD 为横轴，CB 为纵轴建立直角坐标系.(1)当h ＝1时，求跳水曲线所在的抛物线方程；(2)若跳水运动员在区域EF 内入水时才能达到压水花的训练要求，求达到压水花的训练要求时h 的取值范围.18. （本题15分）在ABC △中，内角,,A B C 对边的边长分别是,,a b c ．已知2,3c C π==．（1）若ABC △ABC △的形状，并说明理由； （2）若sin sin()2sin 2C B A A +-=，求ABC △的面积．19.（本题16分）已知数列{}n a 前n 项和为11,,,2n n n S a a S 首项为且，成等差数列.(1)求数列{}a 的通项公式;1b ++<（1）当0a ＞时，求函数()f x 的单调区间；（2）若函数()y f x =的图象在点(2(2))f ，处的切线的倾斜角为45︒，且函数21()()()2g x x nx mf x m n '=++∈R ，当且仅当在1x =处取得极值，其中()f x '为()f x 的导函数，求m 的取值范围；FB CEA 1A 1B1C。

江苏省泰州市2015届高三第二次模拟考试化学试题WORD泰州市2015届高三第二次模拟考试化学本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。

满分120分，考试时间100分钟。

可能用到的相对原子质量：H—1 C—12O—16Al—27Cl—35.5Fe—56Ag—108第Ⅰ卷(选择题共40分)单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共20分。

每小题只有一个选项符合题意。

1. 大气污染再次成为今年“两会”的热门议题。

下列做法不能改善大气环境的是()A. 大力开发新能源和可再生能源B. 城市大力发展轨道交通，少开私家车C. 清洁燃煤、提高燃油品质D. 学校、家庭安装空气净化装置2. 下列有关化学用语表示正确的是()A. 水分子的比例模型：B. F－的结构示意图：C. H 2O2的电子式：D. 葡萄糖的结构简式：C6H12O63. 常温下，下列各组离子在水溶液中能大量共存的是()A. NH＋4、Ag＋、CO2－3、SO2－4B. Fe2＋、H ＋、NO－3、Cl－C. Al3＋、NH＋4、HCO－3、Cl－D. K＋、Na ＋、NO－3、SO2－44. 下列有关物质的性质与应用对应关系不正确的是()A. 常温下铁与浓硝酸发生钝化，常用铁罐车运输浓硝酸B. SO2有漂白性，常用来漂白纸浆C. 硅酸钠溶液呈碱性，常用作木材的防火剂D. Al具有良好延展性和抗腐蚀性，常用铝箔包装物品5. 设N A表示阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是()A. 1 mol Cl2与足量的Fe充分反应，转移电D. 用Fe2＋将饮用水中少量ClO－2还原成为Cl－：4Fe2＋＋ClO－2＋4H＋===4Fe3＋＋Cl－＋2H2O 10. 下列关于各图象的解释或得出的结论正确的是()A. 图1表示用0.10 mol·L－1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.10 mol·L－1醋酸溶液的滴定曲线B. 图2表示乙酸溶液中通入氨气至过量过程中溶液导电性I的变化C. 根据图3所示可知：石墨比金刚石稳定D. 图4表示反应2SO2＋O22SO3，t1时刻只减小了的SO3的浓度不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共20分。

泰州市2015届高三第二次模拟考试化学试题（考试时间：100分钟总分：120分）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Al 27 Cl 35.5 Fe 56 Ag 108第Ⅰ卷选择题（共40分）单项选择题：本题包括10 小题，每小题2分，共计20分。

每小题只有一个．．．．选项符合题意。

1．（2015届·泰州二模）大气污染再次成为今年“两会”的热门议题，下列做法不能改善大气环境的是A．大力开发新能源和可再生能源B．城市大力发展轨道交通，少开私家车C．清洁燃煤、提高燃油品质D．学校、家庭安装空气净化装置1．D 命题立意：本题考查化学与环境。

难度较小。

解析：本题要求改善环境，而不是处理环境污染。

D项，净化空气不可能改善大气环境，错误。

2．（2015届·泰州二模）下列有关化学用语表示正确的是A．水分子的比例模型：B．F－的结构示意图：C．H2O2的电子式：D．葡萄糖的结构简式：C6H12O62．B 命题立意：本题考查化学用语。

难度较小。

H H，错误；D项，为葡解析：A项，此为球棍模型，错误；C项，电子式应为O O萄糖的化学式，错误。

3．（2015届·泰州二模）常温下，下列各组离子在水溶液中能大量共存的是A．NH4＋、Ag＋、CO32－、SO42－B．Fe2＋、H＋、NO3－、Cl－C．Al3＋、NH4＋、HCO3－、Cl－D．K＋、Na＋、NO3－、SO42－3．D 命题立意：本题考查离子共存。

难度中等。

解析：A项，Ag＋与CO32－反应生成Ag2CO3沉淀，错误；B项，H＋与NO3－构成HNO3，氧化Fe2＋，不可共存，错误；C项，Al3＋与HCO3－发生双水解反应，错误。

4．（2015届·泰州二模）下列有关物质的性质与应用对应关系不正确的是A．常温下铁与浓硝酸发生钝化，常用铁罐车运输浓硝酸B．SO2有漂白性，常用来漂白纸浆C ．硅酸钠溶液呈碱性，常用做木材的防火剂D ．Al 具有良好延展性和抗腐蚀性，常用铝箔包装物品 4．C 命题立意：本题考查物质性质与用途。

2015年江苏省泰州市高考化学一模试卷一、选择题（共10小题，每小题2分，满分20分）1．（2分）（2015•泰州一模）2014年“世界水日”和“世界水周”的活动主题为“加强合乎四氯化碳分子球棍模型：二硫化碳的电子式：聚丙烯的结构简式：3．（2分）（2015•泰州一模）常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量其存在的一组是6．（2分）（2015•泰州一模）过滤还带灰制取单质碘的实验中，设计的操作正确的且能达到实验目的是（）装置，过滤海带灰浸取液装置，在滤液中通入Cl2装置，先放出下层液体，再从下口放出有机层装置，回收萃取剂苯并获得单质碘2Cu+4HD反应达到平衡后，升高温度，平衡正向移动表示向Ca（HCO3）2溶液中滴入NaOH溶液所得沉淀的质量变化表示向氨水中通入HCl气体，溶液的导电能力变化10．（2分）（2015•泰州一模）短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，且原子最外层电子数之和为13，X的原子半径比Y的小，X与W同主族，Z是地壳中含量最高的元素，下二、不定向选择题（共5小题，每小题4分，满分20分）溶液加水稀释，其电离平衡常数和12．（4分）（2015•泰州一模）阿克拉克酮是合成某种抗癌药的重要中间体，其结构如图所示，下列关于阿克拉克酮的性质的描述正确的是（）14．（4分）（2015•泰州一模）已知H2X为二元弱酸，25℃时，用Na2X溶液溶液吸收H2X，且最终吸收H2X的量小于原溶液中Na2X的物质的量，其吸收液pH的随变化的关系如图所示，以下离子浓度关系的判断正确的是（）15．（4分）（2015•泰州一模）利用活性炭可处理大气污染物A气体，一定条件下，在2L密闭容器中加入气体A和活性炭（无杂质）反应生成气体B和气体D，当温度在8℃，测得不三、解答题（共5小题，满分68分）16．（12分）（2015•泰州一模）利用工厂产生的废铁屑和废HNO3溶液（HNO3含量较少），制取铁红工艺生产流程如下：已知：金属和HNO3反应，HNO3浓度越小，还原产物中元素的化合价越低（1）加入Na2CO3热溶液洗涤废铁屑的目的是加入硝酸控制温度不宜过高的原因是（化学方程式表示）（2）加入空气、水、铁屑后发生反应：4Fe（NO3）2+O2+（2n+4）H2O=2Fe2O3．nH2O+8HNO3，该反应过程可看成是：Fe（NO3）2Fe（NO3）3Fe（OH）3Fe2O3．nH2O．则过量的废铁屑与过程中产生的HNO3继续反应对过程b的作用是，该反应的化学方程式为（3）上述生成流程中，能体现“绿色化学”思想的是（任写一项（4）已知硝酸铵不稳定，受热、掌机易发生爆炸，由饱和NH4NO3溶液得到氮肥采用方法．17．（15分）（2015•泰州一模）工业合成有机物F路线如下：（1）有机物E中含氧的官能团名称为和（2）化合物D的结构简式是（3）在上述转化关系中，设计步骤（b）和（d）的（4）写出步骤（e）的化学反应方程式（5）写出同时满足下列条件的C的一种同分异构体的结构简式A．属于芳香化合物B．核磁共振谱有四个峰C.1mol该物质最多可以消耗1molNa（6）已知①RCH=CH2+HBr（R：烃基或氧原子，R′：烃基）②RCHO+RCH=写出以丙烯和为原料制备A物质的合成路线图（无机试剂任选），合成路线流程图如下：CH2=CH2CH3CHO CH3COOH．18．（12分）（2015•泰州一模）硫酸铝铵又叫做明矾、宝石明矾，其相对分子质量为906，常用作净水剂和制造人工刚玉（γ﹣Al2O3），（1）中a、b、c的代数关系式为（2）如图，硫酸铝铵受热最终分解为Al2O3、H2O、NH3和另外一种气体的分子式是（3）为确定硫酸铝铵的组成，进行如下实验：①明确称取4.530g样品与足量氯化钡溶液充分反应，生成白色沉淀4.660g②另取4.530g样品在空气中加热，样品的固体残留率（×100%）随温度的变化如图所示，根据以上实验数据计算硫酸铝铵的分子式．19．（15分）（2015•泰州一模）硫化碱法是工业上制备Na2S2O3的方法之一，反应原理为：2Na2S（aq）+Na2CO3（aq）+4SO2（aq）═3Na2S2O3（aq）+CO2（g）△H＞0流程如下：实验小组在实验室用硫化碱法制备Na2S2O3.5SH2O①装置B的作用是检验装置A中SO2的吸收效率，装置C的作用是②为了提高SO2的吸收率，在不改变A中溶液浓度、体积的条件下，除了及时搅拌反应物外可采用合理的措施是（写出两条）③假设本实验所用的Na2CO3含少量NaCl、NaOH，设计实验方案进行检验已知：室温时BaCO3饱和溶液的pH=9.6）限选试剂及仪器：稀硝酸、AgNO3溶液、BaCl2溶液、2233体配成溶液，加入过量KI固体和H2SO4溶液，滴加指示剂，用Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶溶液的体积为V mL．则滴定的终点的实验现象是c（Na2S2O3）=mol/L．（用含“a”“V”算式表示）已知：IO3+5I+6H+═3I2+3H2O 2S2O32﹣+I2═S4O62﹣+2I﹣．20．（14分）（2015•泰州一模）汽车尾气中的氢氧化物严重影响人们的生活质量，消除尾气中的氢氧化物有多重方法（1）NH3催化还原氢氧化物（SCR）技术是用Fe做催化剂，在氧气足量的情况下，不同c（NO2）、c（NO）对应的脱氧率如图1所示，脱氧效果最佳的是= ，已知生成1molN2反应放出的热量为QkJ，此时对应的脱氧反应的热化学方程式为（2）新型O3氧化技术对尾气中的氢氧化物脱除效果显著，尾气中NO2的多数以NO形式存在的，发生反应：NO（g）+O3（g）⇌NO2（g）+O2（g）①当反应生成1molO2时转移电子的物质的量是mol②在一定条件下，将NO和O3通入绝热恒容密闭容器中发生上述反应，正反应速率随时间变化的示意图如图2上述，有图可得出的正确说法是a．反应在c点达到平衡状态b．反应物浓度：b点小于c点c．反应物的总能量低于生成物的总能量d．△t1=△t2时，NO的转化量：a﹣b段小于b﹣c段（3）利用ClO2氧化氮氧化物反应过程如下：NO NO2无污染物．反应Ⅰ的化学方程式是2NO+ClO2+H2O═NO2+HNO3+2HCl，反应Ⅱ的化学方程式是（4）利用固体氧化物电解池通过电解方式分解氮氧化物如图3所示，该电源的b端是极，写出电解池通入NO的电极反应式．选做题【物质结构】21．（12分）（2015•泰州一模）研究物质的微观结构，有助于人们理解物质变化的本质，请回答下列问题（1）与钛同周期的所有元素的基态原子中，未成对电子数与钛相同的元素有（填元素符号）．钛的氧化物的晶胞结构如图所示，则该氧化物的化学式为（2）第一电离能比较N O（填“＜”“＞”或“=”）NO2﹣的空间构型为解释表中氟化物熔点差异的原因：（4）过渡金属离子与水分子形成的配合物离子有颜色，与其d轨道电子排布有关，一般地，d0或d10排布无颜色，d1﹣d9排布有颜色，如2+显粉红色，据此判断：2+（填“无”或“有”）颜色【实验化学】22．（2015•泰州一模）本亚甲基苯乙酮俗称查尔酮，淡黄色棱状晶体，熔点58℃，沸点208℃（3.3kPa）易溶于醚，氯仿和苯，微溶于醇．制备原理如下：（1）制备过程中，需在搅拌下滴加苯甲醛，并控制滴加速度使反应温度维持在25﹣30℃，说明该反应是（填放热或吸热）反应，如温度过高时，则可以采取措施．（2）产品结晶前，可以加入几粒成品的查尔酮，其作用是（3）结晶完全后，需抽滤收集产物，抽滤装置所包含的仪器处减压系统外还有、（填仪器名称）（4）获得的深色粗产品加入活性炭以95%乙醇重结晶，加入活性炭的作用是．2015年江苏省泰州市高考化学一模试卷参考答案与试题解析一、选择题（共10小题，每小题2分，满分20分）1．（2分）（2015•泰州一模）2014年“世界水日”和“世界水周”的活动主题为“加强合乎四氯化碳分子球棍模型：二硫化碳的电子式：聚丙烯的结构简式：．二硫化碳分子中，碳硫键为双键，正确的电子式为．聚丙烯为丙烯通过加聚反应生成的，其正确的结构简式为，故3．（2分）（2015•泰州一模）常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量其存在的一组是4．（2分）（2015•泰州一模）下列有关物质与应用的对应关系正确的是（）A6．（2分）（2015•泰州一模）过滤还带灰制取单质碘的实验中，设计的操作正确的且能达到装置，过滤海带灰浸取液装置，在滤液中通入Cl2装置，先放出下层液体，再从下口放出有机层装置，回收萃取剂苯并获得单质碘2Cu+4H2Cu+4H D表示镁条放入盐酸中生成氢气速率随时间的变化表示向Ca（HCO3）2溶液中滴入NaOH溶液所得沉淀的质量变化表示向氨水中通入HCl气体，溶液的导电能力变化10．（2分）（2015•泰州一模）短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，且原子最外层电子数之和为13，X的原子半径比Y的小，X与W同主族，Z是地壳中含量最高的元素，下二、不定向选择题（共5小题，每小题4分，满分20分）溶液加水稀释，其电离平衡常数和溶液加水稀释，其电离平衡常数不变，12．（4分）（2015•泰州一模）阿克拉克酮是合成某种抗癌药的重要中间体，其结构如图所示，下列关于阿克拉克酮的性质的描述正确的是（）14．（4分）（2015•泰州一模）已知H2X为二元弱酸，25℃时，用Na2X溶液溶液吸收H2X，且最终吸收H2X的量小于原溶液中Na2X的物质的量，其吸收液pH的随变化的关系如图所示，以下离子浓度关系的判断正确的是（）随15．（4分）（2015•泰州一模）利用活性炭可处理大气污染物A气体，一定条件下，在2L密闭容器中加入气体A和活性炭（无杂质）反应生成气体B和气体D，当温度在8℃，测得不=，故、上述反应的平衡常数为：=0.56三、解答题（共5小题，满分68分）16．（12分）（2015•泰州一模）利用工厂产生的废铁屑和废HNO3溶液（HNO3含量较少），制取铁红工艺生产流程如下：已知：金属和HNO3反应，HNO3浓度越小，还原产物中元素的化合价越低（1）加入Na2CO3热溶液洗涤废铁屑的目的是除去铁屑表面的油污加入硝酸控制温度不宜过高的原因是4HNO34NO2↑+O2↑+2H2O （化学方程式表示）（2）加入空气、水、铁屑后发生反应：4Fe（NO3）2+O2+（2n+4）H2O=2Fe2O3．nH2O+8HNO3，该反应过程可看成是：Fe（NO3）2Fe（NO3）3Fe（OH）3Fe2O3．nH2O．则过量的废铁屑与过程中产生的HNO3继续反应对过程b的作用是降低酸性，促进铁离子水解，该反应的化学方程式为4Fe+10HNO3=4Fe（NO3）2+NH4NO3+3H2O（3）上述生成流程中，能体现“绿色化学”思想的是减少氮氧化物的排放或硝酸可循环使用（任写一项（4）已知硝酸铵不稳定，受热、掌机易发生爆炸，由饱和NH4NO3溶液得到氮肥采用冷却结晶、过滤洗涤、低温干燥方法．334NO17．（15分）（2015•泰州一模）工业合成有机物F路线如下：（1）有机物E中含氧的官能团名称为羰基和羟基（2）化合物D的结构简式是（3）在上述转化关系中，设计步骤（b）和（d）的保护醇﹣OH（4）写出步骤（e）的化学反应方程式+H2O （5）写出同时满足下列条件的C的一种同分异构体的结构简式A．属于芳香化合物B．核磁共振谱有四个峰C.1mol该物质最多可以消耗1molNa（6）已知①RCH=CH2+HBr（R：烃基或氧原子，R′：烃基）②RCHO+RCH=写出以丙烯和为原料制备A物质的合成路线图（无机试剂任选），合成路线流程图如下：CH2=CH2CH3CHO CH3COOH．）以丙烯和得到丙酮，丙酮与的结构简式为；故答案为：的同分异构体为故答案为：）以丙烯和得到丙酮，丙酮与．18．（12分）（2015•泰州一模）硫酸铝铵又叫做明矾、宝石明矾，其相对分子质量为906，常用作净水剂和制造人工刚玉（γ﹣Al2O3），（1）中a、b、c的代数关系式为3a+b=2c（2）如图，硫酸铝铵受热最终分解为Al2O3、H2O、NH3和另外一种气体的分子式是SO3（3）为确定硫酸铝铵的组成，进行如下实验：①明确称取4.530g样品与足量氯化钡溶液充分反应，生成白色沉淀4.660g②另取4.530g样品在空气中加热，样品的固体残留率（×100%）随温度的变化如图所示，根据以上实验数据计算硫酸铝铵的分子式Al2（NH4）2（SO4）4•24H2O ．硫酸铝铵晶体的物质的量为=0.005mol =0.02mol ===2419．（15分）（2015•泰州一模）硫化碱法是工业上制备Na 2S 2O 3的方法之一，反应原理为： 2Na 2S （aq ）+Na 2CO 3（aq ）+4SO 2（aq ）═3Na 2S 2O 3（aq ）+CO 2（g ）△H＞0实验小组在实验室用硫化碱法制备Na 2S 2O 3.5SH 2O 流程如下：（1）吸硫装置如图所示．①装置B 的作用是检验装置A 中SO 2的吸收效率，装置C 的作用是 吸收二氧化硫，防止污染空气②为了提高SO 2的吸收率，在不改变A 中溶液浓度、体积的条件下，除了及时搅拌反应物外可采用合理的措施是增大SO 2的接触面积、控制SO2的流速、适当升高温度等 （写出两条）③假设本实验所用的Na 2CO 3含少量NaCl 、NaOH ，设计实验方案进行检验已知：室温时BaCO 3饱和溶液的pH=9.6）限选试剂及仪器：稀硝酸、AgNO 3溶液、BaCl 2溶液、2233体配成溶液，加入过量KI 固体和H 2SO 4溶液，滴加指示剂，用Na 2S 2O 3溶液滴定至终点，消耗Na 2S 2O 3溶溶液的体积为V mL ．则滴定的终点的实验现象是 加入最后一滴Na 2S 2O 3溶液，溶液由蓝色变为无色，且30s 内不不变色 c （Na 2S 2O 3）= mol/L ．（用含“a”“V”算式表示）已知：IO 3+5I+6H +═3I 2+3H 2O 2S 2O 32﹣+I 2═S 4O 62﹣+2I ﹣．的物质的量是molmol（mol×6）÷0.001V L=mol/L20．（14分）（2015•泰州一模）汽车尾气中的氢氧化物严重影响人们的生活质量，消除尾气中的氢氧化物有多重方法（1）NH3催化还原氢氧化物（SCR）技术是用Fe做催化剂，在氧气足量的情况下，不同c（NO2）、c（NO）对应的脱氧率如图1所示，脱氧效果最佳的是= 1：1 ，已知生成1molN2反应放出的热量为QkJ，此时对应的脱氧反应的热化学方程式为2NH3（g）+NO（g）+NO2（g）⇌2N2（g）+3H2O（g）△H=﹣2QkJ/mol（2）新型O3氧化技术对尾气中的氢氧化物脱除效果显著，尾气中NO2的多数以NO形式存在的，发生反应：NO（g）+O3（g）⇌NO2（g）+O2（g）①当反应生成1molO2时转移电子的物质的量是 2 mol②在一定条件下，将NO和O3通入绝热恒容密闭容器中发生上述反应，正反应速率随时间变化的示意图如图2上述，有图可得出的正确说法是 da．反应在c点达到平衡状态b．反应物浓度：b点小于c点c．反应物的总能量低于生成物的总能量d．△t1=△t2时，NO的转化量：a﹣b段小于b﹣c段（3）利用ClO2氧化氮氧化物反应过程如下：NO NO2无污染物．反应Ⅰ的化学方程式是2NO+ClO2+H2O═NO2+HNO3+2HCl，反应Ⅱ的化学方程式是NO2+4Na2SO3=N2+4Na2SO4（4）利用固体氧化物电解池通过电解方式分解氮氧化物如图3所示，该电源的b端是负极，写出电解池通入NO的电极反应式2NO+4e﹣=N2+2O2﹣．）由图可知，300℃，选做题【物质结构】21．（12分）（2015•泰州一模）研究物质的微观结构，有助于人们理解物质变化的本质，请回答下列问题（1）与钛同周期的所有元素的基态原子中，未成对电子数与钛相同的元素有Ni、Ge、Se （填元素符号）．钛的氧化物的晶胞结构如图所示，则该氧化物的化学式为TiO2（2）第一电离能比较N ＞O（填“＜”“＞”或“=”）NO2﹣的空间构型为V解释表中氟化物熔点差异的原因：NaF、MgF2为离子晶体，SiF4为分子晶体（4）过渡金属离子与水分子形成的配合物离子有颜色，与其d轨道电子排布有关，一般地，d0或d10排布无颜色，d1﹣d9排布有颜色，如2+显粉红色，据此判断：2+有（填“无”或“有”）颜色原子个数=1+8×=2原子个数=4×+2=4【实验化学】22．（2015•泰州一模）本亚甲基苯乙酮俗称查尔酮，淡黄色棱状晶体，熔点58℃，沸点208℃（3.3kPa）易溶于醚，氯仿和苯，微溶于醇．制备原理如下：（1）制备过程中，需在搅拌下滴加苯甲醛，并控制滴加速度使反应温度维持在25﹣30℃，说明该反应是放热（填放热或吸热）反应，如温度过高时，则可以采取冰水冷却措施．（2）产品结晶前，可以加入几粒成品的查尔酮，其作用是提供晶种，加速结晶（3）结晶完全后，需抽滤收集产物，抽滤装置所包含的仪器处减压系统外还有吸滤瓶、布氏漏斗（填仪器名称）（4）获得的深色粗产品加入活性炭以95%乙醇重结晶，加入活性炭的作用是吸附脱色．31。

2015年秋学期江苏省泰兴市高三期中调研测试化学试题2015-11-8注意事项：1．本试卷共分两部分，第Ⅰ卷为选择题，第Ⅱ卷为非选择题。

2．所有试题的答案均填写在答题卡上，答案写在试卷上的无效。

可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 S:32 Fe:56 第Ⅰ卷（选择题 共40分）单项选择题：本题有10小题，每小题2分，共20分。

每小题只有一个．．．．选项符合题意。

1．“保护环境”是我国的基本国策。

下列做法不应该．．．提倡的是 A ．使用氢能源代替化石燃料，减少CO 2排放 B ．就地在田间焚烧秸秆，减少运输成本C ．改进汽车尾气净化技术，减少污染物的排放D ．研发可降解高分子材料，减少“白色污染”【答案】B【解析】试题分析：A 、氢能是清洁能源，不含碳，可以减少CO2的排放，应该提倡，A 项错误；B 、在田间焚烧秸秆会造成大气污染，不应该提倡，B 项正确；C 、改进汽车尾气净化技术，减少污染物的排放符合环境保护的措施，应该提倡，C 项错误；D 、研发可降解高分子材料，减少塑料制品的应用，从而减少“白色污染”， 符合环境保护的措施，应该提倡，D 项错误；答案选B 。

考点：考查环境保护2．下列有关氮元素及其化合物的表示正确的是A ．质子数为7、中子数为7的氮原子： NB ．氮离子（N 3－）的结构示意图： C ．氨气分子的电子式： D ．甘氨酸分子的结构简式：C 2H 5O 2N【答案】C【解析】试题分析：A 、质子数为7、中子数为7，质量数为14，该原子的正确表示方法为：N,A项错误；B 、氮离子（N 3－）的结构示意图：,B 项错误；C 、氨气分子的电子式： ，C 项正确；D 、甘氨酸分子的结构简式：H 2NCH 2COOH ，D 项错误；答案选D 。

77考点：考查常见化学用语的表示方法3．在呼吸面具中Na2O2与CO2反应生成Na2CO3和O2。

下列说法正确的是A．在该反应中，每生成0.1mol氧气转移0.2mol电子B．Na、Na2O2中钠元素微粒的半径：r(Na)＜r(Na＋)C．元素氧的单质只存在氧气和臭氧两种同素异形体D．在该反应条件下，氧元素的非金属性强于碳元素的非金属性【答案】A【解析】试题分析：A、过氧化钠中氧元素的化合价是-1价，生成0.1mol氧气转移0.2mol电子，A 项正确；B、原子失去最外层电子形成阳离子，半径减小，B项错误；C、元素氧的单质存在氧气、臭氧、O4等多种种同素异形体，C项错误；D、此反应为氧元素的自身氧化还原，不能比较氧元素与碳元素的非金属性，D项错误；答案选A。

江苏省泰州市高考化学一模试卷A卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共7题；共15分)1. （2分） 2015年10月26日召开的党的十八届五中全会提出绿色发展、可持续发展的理念．“保护环境”“节约资源”是我国的基本国策．下列做法应该提倡的是（）A . 为了保护环境，节约资源，不使用一次性筷子、纸杯、塑料袋等B . 为了提高肥效、收割小麦、玉米等作物后将秸秆及时焚烧C . 为了提高农作物的产量和质量，应大量使用化肥和农药D . 为了防止干电池造成环境污染，应将废旧电池深埋处理2. （3分） (2015高一上·三台月考) 设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A . 500 mL1 mol/L MgCl2溶液中含有Cl﹣数目为0.5NAB . 标准状况下，33.6L SO3与48gO2所占的体积相等C . 17 gNH3含有的电子个数为l0NAD . 1 mol O2与2 mol SO2一定条件下混合反应，可生成2 mol SO33. （2分） (2016高三上·上杭期中) 下列离子方程式的书写正确的是（）A . 水玻璃中通入过量二氧化硫：Na2SiO3+SO2+H2O═2Na++SO32﹣+H2SiO3↓B . 铁屑溶于过量稀硝酸：3Fe+8H++2NO3﹣═3Fe2++2NO↑+4H2OC . 往碳酸钙中滴加稀盐酸：CO32﹣+2H+═H2O+CO2↑D . 在NaOH溶液中加入少量Ca（HCO3）2溶液：Ca2++2HCO3﹣+2OH ﹣═CaCO3↓+CO32﹣+2H2O4. （2分） (2016高一下·日喀则期末) 为说明氯比硫的非金属性强，下列事实可作依据的是（）A . HCl的溶解性强于H2SB . 氯的最高价为+7价C . H2S中的S2﹣能被Cl2氧化D . HClO的氧化性强于H2SO45. （2分）下列操作过程中实验现象的变化只有一次的是（）A . 石蕊试液中逐滴滴加氯水B . 酚酞试液中加入过氧化钠固体C . 氢氧化铁胶体中逐滴滴加硫酸D . 碳酸钠溶液中逐滴滴加盐酸6. （2分）对已达到化学平衡的下列反应2X(g)＋Y(g) 2Z(g)减小压强时，对反应产生的影响是（）A . 逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动B . 逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动C . 正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动D . 正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动7. （2分）中学化学中很多“规律”都有其使用范围，下列根据有关“规律”推出的结论合理的是（）A . 根据同周期元素的第一电离能变化趋势，推出Al的第一电离能比Mg大B . 根据主族元素最高正化合价与族序数的关系，推出卤族元素最高正价都是+7C . 根据溶液的pH与溶液酸碱性的关系，推出pH=6.8的溶液一定显酸性D . 根据较强酸可以制取较弱酸的规律，推出CO2通入NaClO溶液中能生成HClO二、非选择题 (共3题；共19分)8. （7分） (2019高二下·德阳月考) 工业上用难溶于水的碳酸锶（SrCO3）粉末为原料（含少量钡和铁的化合物）制备高纯六水氯化锶晶体（SrCl2•6H2O），其过程为：已知：Ⅰ．有关氢氧化物沉淀的pH：氢氧化物Fe（OH）3Fe（OH）2开始沉淀的pH 1.5 6.5沉淀完全的pH 3.79.7Ⅱ．SrCl2•6H2O 晶体在61℃时开始失去结晶水，100℃时失去全部结晶水．（1）操作①需要加快反应速率，措施有充分搅拌和________（写一种）．碳酸锶与盐酸反应的离子方程式________．（2）在步骤②-③的过程中，将溶液的pH值由1调节至________；宜用的试剂为________．A.1.5B.3.7C.9.7 D．氨水 E．氢氧化锶粉末 F．碳酸钠晶体（3）操作③中所得滤渣的主要成分是________ （填化学式）．（4）工业上用热风吹干六水氯化锶，适宜的温度是______A . 50～60℃B . 80～100℃C . 100℃以上9. （5分） (2018高一上·无锡期末) 下图是制取无水氯化铁的实验装置图。

高二上学期第一次限时作业化学试题[满分：120分；考试时间：100分钟]可能用到的元素相对原子质量：H—1；C—12；O—16；N—14；Mg—24；Cu—64第I卷（选择题，共40分）一、选择题【本题包括10小题，每小题2分，共20分。

每小题只有一个选项符合题意。

】1．下列化学反应过程中，△H小于零的是（）A．碳跟水蒸气反应制备水煤气B．氯化铵与熟石灰共热制备氨气C．高温煅烧石灰石D．锌跟稀硫酸反应制备氢气2．下列对热化学方程式1/2H2(g)+ 1/2I2(g)==HI(g)；△H = +26kJ·mol-1的叙述中，正确的是（）A．1mol氢气和1mol碘蒸气完全反应需要吸收26kJ的热量B．1个氢分子和1个碘分子完全反应需要吸收52kJ的热量C．1molH2(g)与1molI2(g)完全反应生成2mol的HI气体需吸收52kJ的热量D．1molH2(g)与1molI2(g)完全反应放出26kJ的热量3．反应N2+3H22NH3△H=—92KJ/mol，决定该反应速率大小的最主要因素是（）A．温度B．N2、H2的性质C．压强D．催化剂4．氢气氯气混合见光爆炸，但纯净的氢气可以在氯气中安静地燃烧，这是因为（）A．反应物的接触面积不同B．反应物的浓度不同C．反应物中可能混有空气D．反应物的能量不同5．下列说法中可以说明反应：P(气)+Q(气)R(气)+S(气)在恒温下已经达到平衡的是（）A．反应容器内的压强不随时间变化B．反应容器内P、Q、R、S四者共存C．P和S的生成速率相等D．P和Q的生成速率相等6．制造太阳能电池需要高纯度的硅，工业上制高纯硅常用以下反应实现：（）①Si (s) + 3HCl(g) 300℃SiHCl3 (g) + H2 (g) △H ＝—381kJ / mol②SiHCl3 (g) + H2 (g) 950℃Si (s) + 3HCl(g)对上述两个反应的下列叙述中，错误．．的是（）A．两个反应都是置换反应B．反应②是吸热反应C．两个反应互为可逆反应D．两个反应都是氧化还原反应7．可逆反应mA(气)nB(气)达到平衡时，下列叙述中正确的是（）①V（正）=V（逆）≠0 ②A的生成速成率等于A的分解速率③A与B的物质的量不变④A与B的生成速率之比为m︰nA．①B．①②C．①③D．①②③④8．下列化学反应A+B AB反应速率最大的一组是（）A．常温下20mL含A和B各0.001mol的溶液B．常温下50mL含A和B各0.01mol的溶液C．常温下0.1mol/L的A、B溶液各10mL混和D．标准状况下0.1mol/LA、B溶液各20mL混和9．强酸和强碱的稀溶液的中和热可表示为：（）H+(aq)+OH-(aq)＝H2O(1) △H = —57.3kJ／mol已知：CH3COOH(aq)+NaOH(aq)＝CH3COONa(aq)+H2O △H = －Q1kJ／mol1/2H2SO4(浓) + NaOH(aq) ＝1/2Na2SO4(aq) +H2O(1) △H = －Q2kJ／molHNO3(aq)+KOH(aq)＝KNO3(aq)+H2O(1) △H = －Q3kJ／mol上述反应均为溶液中的反应，则Q1、Q2、Q3的绝对值大小的关系为（）A．Q1＝Q2=Q3B．Q2>Q1>Q3 C．Q2>Q3>Q1D．Q2=Q3>Q110．一定温度下，反应2SO2(g)＋O2(g)催化剂2SO3(g) ，达到平衡时，n(SO2)∶n(O2)∶n(SO3)＝2∶3∶4。

江苏省泰州市高三上学期化学第一次联考试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题(本大题共18小题，1-10每题2分，11-18每题3 (共18题；共44分)1. （2分） (2015高二下·盐城期中) 第一次用无机物制备有机物尿素，开辟人工合成有机物先河的科学家是（）A . 德国的维勒B . 英国的道尔顿C . 德国的李比希D . 俄罗斯的门捷列夫2. （2分）美国科学家发现化合物X能增强艾滋病毒感染者的免疫力，对控制艾滋病毒的蔓延有奇效，已知X的球棍模型如下图所示，图中棍表示单键或双键或叁键，不同颜色的球表示不同元素的原子，则有机物X可能是一种（）A . 卤代烃B . 羧酸酯C . 氨基酸D . 无机物3. （2分）同分异构体现象在有机化学中是非常普遍的，下列有机物互为同分异构体的是（）①C H2=CHCH3②③CH3CH2CH3④HC≡CCH3⑤⑥CH3C CCH3 ．A . ⑤和⑥B . ①和③C . ①和④D . ①和②4. （2分） (2016高二下·黑龙江期末) 下列离子方程式书写正确的是（）A . Ca（HCO3）2 溶液中滴入过量NaOH溶液：HCO3﹣+Ca2++OH﹣═CaCO3↓+H2OB . 向NaAlO2 溶液中通入过量的 CO2：CO2+2H2O+A1O2﹣═Al（OH）3↓+HCO3﹣C . 0.01mol/L NH4Al（SO4）2 溶液与 0.02mol/L Ba（OH）2 溶液等体积混合：Al3++2SO42﹣+2Ba2++4OH﹣═2BaSO4↓+AlO2﹣+2H2OD . 向Ca（ClO）2 溶液中通入过量的 SO2：C1O﹣+SO2+H2O═HClO+HSO3﹣5. （2分） (2018·乐山模拟) 在某温度时将a mol/L 氨水滴入10mL1.0mol/L盐酸中，溶液pH和温度随加入氨水体积变化曲线如图所示。

江苏省泰州市高三第一次模拟考试（化学）(考试时间：100 分钟总分： 1命题人：黄波 ( 泰州中学) 杨晓丽( 姜堰中学)陈敢峰( 泰兴中学)审卷人：唐杰 ( 姜堰市第二中学)高兴邦( 泰州市教研室)注意事项：1．本试卷共分两部分，第I 卷为选择题，第Ⅱ卷为非选择题。

2．所有试题的答案均填写在答题纸上，答案写在试卷上的无效。

可能用到的相对原子质量：H 一 1 C 一 12N 一 14O 一 16Fe 一 56Cu 一 64第 I 卷(选择题 42分)单项选择题 (本厩包括7 小题，每小题 2 分，共 14 分。

每小题只有一个选项符合题意)1．在上海世博会上，清洁能源、低碳经济、节能减排等理念得到了充分体现。

下列做法中不能体现上述理念的是A．供电系统引入以高纯硅为核心材料的光伏发电技术B．快餐饭盒用生物质材料“玉米塑料”(主要成分为聚乳酸 )做成D．使用低合金高强钢作为建造中国馆的工程结构钢材2．下列有关化学用语正确的是A ．一 CH3的电子式：B． P 原子的结构示意图；C．醛基的结构简式：一 COH D．质量数为1H 2 的重氢原子：23．用 N A表示阿伏加德罗常数的值。

下列叙述正确的是－1＋A ．1 L 0.1 mol L ·NH 4Cl 溶液中， NH 4的数目为 0.1N AB ．标准状况下， 11.2 L 的 Cl 2溶于水，转移的电子总数为0.5N AC． 14 g 乙烯、丙烯的混合气体，含有C一 H键数为 2N AD ．标准状况下， 2.24 LCH 2Cl 2中含有C1 原子数为 0.2N A4．下列有关化学实验图像表现的内容错误的是A ．铜锌原电池B．转移溶液C．氨的制取装置 D ．模拟铁锈蚀装置5．下列各溶液中，一定能大量共存的离子组是A ．室温下，由水电离出c(OH －)=1 × mol ·L－1的溶液中： K ＋、 HCO 3－、Na＋、 Cl－ 1＋＋、 SO4－＋－B ．含有 0.1 mol L· Fe 2 的溶液中：NH 42、 H、NO 3 C．澄清透明的溶液中：Cu2＋、 Mg 2＋、 SO42－、Cl－＋－、 K ＋－D ．室温下， pH=1 的溶液中： Na 、Cl、 CH 3COO6．A 、 B、C、D 、E 为原子序数依次增大的五种短周期主族元素。

高中化学学习材料2014～2015学年度第一学期期中考试高三化学试题可能用到的相对原子质量 H：1 N：14 O：16 Na：23 Al：27 S：32 Cl：35.5Cr：52 Fe：56 Zn：65 I：127选择题(共40分)单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。

每小题只有一个选项符合题意。

1．化学与社会、环境等密切相关，下列有关说法中不正确．．．的是A．利用铜、锶、钡等金属化合物的焰色反应制造节日烟花B．单质硅是将太阳能转化为电能的常用材料C．PM2.5含有的铅、镉、铬、钒、砷等元素均为对人体有害的金属元素D．“低碳经济”是以低能耗、低污染、低排放为基础的可持续发展经济模式。

利用CO2 合成聚碳酸酯类可降低塑料的做法符合“低碳经济”的要求2．下列化学用语的表达或使用正确的是A．氟离子的结构示意图：B．CH4的比例模型：C．羧基的电子式：D．NaHCO3的电离方程式：NaHCO3 == Na++H++CO32–3．下列有关物质的性质与应用相对应的是A．稀硝酸具有氧化性，可用于清洗做银镜反应的试管B．BaSO4、BaCO3均难溶于水，都可用作钡餐C．铝合金的大量使用归功于人们能用焦炭等还原剂从氧化铝中获取铝D．加热盛有NH4Cl固体的试管，管口有固体凝结，这是升华现象4．以下实验方案可以从海洋动物柄海鞘中提取具有抗肿瘤活性的天然产物。

通电下列说法错误．．的是A．步骤（1）需要过滤装置 B．步骤（2）需要用到分液漏斗C．步骤（3）需要用到坩埚 D．步骤（4）需要蒸馏装置5．下列实验装置与描述正确的是①②③④A．装置①：用于吸收HCl气体B．装置②：用于除去NO2中的NOC．装置③：配制1mol/L NaCl溶液定容操作D．装置④：滴有淀粉碘化钾溶液的纸蝴蝶变蓝6．纳米四氧化三铁在核磁共振造影及医药上有广泛用途。

其生产过程的部分流程如下图所示： FeCl3· 6H2O FeOOH 纳米四氧化三铁下列有关叙述不合理．．．的是A．纳米四氧化三铁可分散在水中，它与FeCl3溶液的分散质直径相当B．纳米四氧化三铁具有磁性，可作为药物载体用于治疗药物C．在反应①中环丙胺的作用可能是促进氯化铁水解D．反应②的化学方程式是6FeOOH+CO==2Fe3O4+3H2O+CO27．下列离子方程式正确的是A．Fe和稀硫酸反应：2Fe+6H＋== 2Fe3＋+3H2↑B．Na2O2溶于水产生O2：Na2O2+H2O == 2Na＋+2OH–+O2↑C．用石墨做电极电解饱和MgCl2溶液：2Cl–+2H2O==== Cl2↑+H2↑+2OH–D．强碱溶液中NaClO与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4：4OH–+3ClO–+2Fe(OH)3 == 2FeO42–+3Cl–+5H2O8．用N A表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A．0.1mol的白磷（P4）或四氯化碳（CCl4）中所含的共价键数均为0.4N AB．1L amol/L的氯化铁溶液中，若Fe3+的数目为N A，则Cl—的数目为3N AC．0.1 molN2和0.3molH2在一定条件下充分反应，转移电子数目为0.6N AD．常温常压下，65gZn与足量浓 H2SO4充分反应，转移电子数一定为2N A9．下列各组物质中，物质之间不可能．．．实现如下图转化的是X MY ZM选项X Y Z MA．NH3NO NO2O2B．NaOH Na2SO3NaHSO3SO2C．Al2O3NaAlO2Al(OH)3NaOHD．Mg C CO CO210．种以液态肼（N2H4）为燃料的电池装置如右图所示，该电池用空气中的氧气作为氧化剂，KOH溶液作为电解质溶液。

第一学期泰州市第二中学高三化学第一次月考试卷[附部份答案]江苏省泰州第二中学2007——2008学年度第一学期高三化学第一次月考试卷 2007.10.04命题人：徐森林第I 卷 （选择题 共56分）可能用到的相对原子质量：H —1 C —12 N —14 O —16 Na —23 S —32 Cl —35.5 K —39 Fe —56 Cu —64 Pd —106.4 一、选择题：（本题包括8小题，每小题3分，共24分，每小题只有一个选项符合题意。

） 1、苹果汁是人们喜爱的饮料，由于其中含有亚铁离子，在榨取后不久往往会变为棕黄色，生产上常在其中加入维生素C 以防止其变色，这是利用了维生素C 的 （ ） A ．氧化性 B ．还原性 C ．酸性 D ．碱性2、设N A 表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是 （ ） A ．标准状况下，11.2L CCl 4所含的原子总数等于2.5N A B ．常温常压下，12g C 中碳原子数大于N A C ．常温常压下，11.2LO 2所含有氧原子数小于N A D ．1L 0.1mol/L 氨水中含有0.1N A 个NH 4+3、下列现象或应用中，不能．．用胶体知识解释的是 （ ） A ．在饱和FeCl 3溶液中逐滴加入NaOH 溶液，产生红褐色沉淀B ．用微波手术刀进行外科手术，可使开刀处的血液迅速凝固而减少失血C ．清晨，在茂密的树林，常常可以看到从枝叶间透过的一道道光柱D ．肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析进行治疗4、被誉为“太空金属”的钛，在室温下，不与水、稀盐酸、稀硫酸和稀硝酸等作用，但易溶于氢氟酸，你认为其原因可能是 （ ） A ．氢氟酸的酸性比其它酸强 B ．氢氟酸的氧化性比其它酸强 C ．氢氟酸的还原性比其它酸强 D ．钛离子易与氟离子形成可溶性难电离物质5、下列有关环境问题的说法不正确的是 （ ） A ．燃煤时加入适量石灰石，可减少废气中SO 2的量 B ．臭氧的体积分数超过10-4％的空气有利于人体健康 C ．pH 小于5.6的降水通常称为酸雨D ．含磷合成洗涤剂易导致水体污染，产生“水华”或“赤潮”现象6、下列氧化还原反应中，水作为氧化剂的是 （ ） A ．2Na 2O 2 + 2H 2O = 4NaOH + O 2↑ B ．3NO 2+ H 2O = 2HNO 3 + NO C ．CO + H 2O CO 2 + H 2 D ．2F 2 + 2H 2O = 4HF + O 27、下列说法正确的是 （ ） A ．原子晶体中只存在非极性共价键 B ．稀有气体形成的晶体属于分子晶体C ．干冰升华时，分子内共价键会发生断裂D ．金属元素和非金属元素一定形成离子化合物 8、三聚氰酸[C 3N 3(OH)3]可用于消除汽车尾气中的NO 2。

2015年江苏省泰州市高考化学一模试卷一、选择题（共10小题，每小题2分，满分20分）1．（2分）（2015•泰州一模）2014年“世界水日”和“世界水周”的活动主题为“加强合乎四氯化碳分子球棍模型：二硫化碳的电子式：聚丙烯的结构简式：3．（2分）（2015•泰州一模）常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量其存在的一组是6．（2分）（2015•泰州一模）过滤还带灰制取单质碘的实验中，设计的操作正确的且能达到实验目的是（）装置，过滤海带灰浸取液装置，在滤液中通入Cl2装置，先放出下层液体，再从下口放出有机层装置，回收萃取剂苯并获得单质碘2Cu+4HD反应达到平衡后，升高温度，平衡正向移动表示向Ca（HCO3）2溶液中滴入NaOH溶液所得沉淀的质量变化表示向氨水中通入HCl气体，溶液的导电能力变化10．（2分）（2015•泰州一模）短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，且原子最外层电子数之和为13，X的原子半径比Y的小，X与W同主族，Z是地壳中含量最高的元素，下二、不定向选择题（共5小题，每小题4分，满分20分）溶液加水稀释，其电离平衡常数和12．（4分）（2015•泰州一模）阿克拉克酮是合成某种抗癌药的重要中间体，其结构如图所示，下列关于阿克拉克酮的性质的描述正确的是（）14．（4分）（2015•泰州一模）已知H2X为二元弱酸，25℃时，用Na2X溶液溶液吸收H2X，且最终吸收H2X的量小于原溶液中Na2X的物质的量，其吸收液pH的随变化的关系如图所示，以下离子浓度关系的判断正确的是（）15．（4分）（2015•泰州一模）利用活性炭可处理大气污染物A气体，一定条件下，在2L密闭容器中加入气体A和活性炭（无杂质）反应生成气体B和气体D，当温度在8℃，测得不三、解答题（共5小题，满分68分）16．（12分）（2015•泰州一模）利用工厂产生的废铁屑和废HNO3溶液（HNO3含量较少），制取铁红工艺生产流程如下：已知：金属和HNO3反应，HNO3浓度越小，还原产物中元素的化合价越低（1）加入Na2CO3热溶液洗涤废铁屑的目的是加入硝酸控制温度不宜过高的原因是（化学方程式表示）（2）加入空气、水、铁屑后发生反应：4Fe（NO3）2+O2+（2n+4）H2O=2Fe2O3．nH2O+8HNO3，该反应过程可看成是：Fe（NO3）2Fe（NO3）3Fe（OH）3Fe2O3．nH2O．则过量的废铁屑与过程中产生的HNO3继续反应对过程b的作用是，该反应的化学方程式为（3）上述生成流程中，能体现“绿色化学”思想的是（任写一项（4）已知硝酸铵不稳定，受热、掌机易发生爆炸，由饱和NH4NO3溶液得到氮肥采用方法．17．（15分）（2015•泰州一模）工业合成有机物F路线如下：（1）有机物E中含氧的官能团名称为和（2）化合物D的结构简式是（3）在上述转化关系中，设计步骤（b）和（d）的（4）写出步骤（e）的化学反应方程式（5）写出同时满足下列条件的C的一种同分异构体的结构简式A．属于芳香化合物B．核磁共振谱有四个峰C.1mol该物质最多可以消耗1molNa（6）已知①RCH=CH2+HBr（R：烃基或氧原子，R′：烃基）②RCHO+RCH=写出以丙烯和为原料制备A物质的合成路线图（无机试剂任选），合成路线流程图如下：CH2=CH2CH3CHO CH3COOH．18．（12分）（2015•泰州一模）硫酸铝铵又叫做明矾、宝石明矾，其相对分子质量为906，常用作净水剂和制造人工刚玉（γ﹣Al2O3），（1）中a、b、c的代数关系式为（2）如图，硫酸铝铵受热最终分解为Al2O3、H2O、NH3和另外一种气体的分子式是（3）为确定硫酸铝铵的组成，进行如下实验：①明确称取4.530g样品与足量氯化钡溶液充分反应，生成白色沉淀4.660g②另取4.530g样品在空气中加热，样品的固体残留率（×100%）随温度的变化如图所示，根据以上实验数据计算硫酸铝铵的分子式．19．（15分）（2015•泰州一模）硫化碱法是工业上制备Na2S2O3的方法之一，反应原理为：2Na2S（aq）+Na2CO3（aq）+4SO2（aq）═3Na2S2O3（aq）+CO2（g）△H＞0流程如下：实验小组在实验室用硫化碱法制备Na2S2O3.5SH2O①装置B的作用是检验装置A中SO2的吸收效率，装置C的作用是②为了提高SO2的吸收率，在不改变A中溶液浓度、体积的条件下，除了及时搅拌反应物外可采用合理的措施是（写出两条）③假设本实验所用的Na2CO3含少量NaCl、NaOH，设计实验方案进行检验已知：室温时BaCO3饱和溶液的pH=9.6）限选试剂及仪器：稀硝酸、AgNO3溶液、BaCl2溶液、2233体配成溶液，加入过量KI固体和H2SO4溶液，滴加指示剂，用Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶溶液的体积为V mL．则滴定的终点的实验现象是c（Na2S2O3）=mol/L．（用含“a”“V”算式表示）已知：IO3+5I+6H+═3I2+3H2O 2S2O32﹣+I2═S4O62﹣+2I﹣．20．（14分）（2015•泰州一模）汽车尾气中的氢氧化物严重影响人们的生活质量，消除尾气中的氢氧化物有多重方法（1）NH3催化还原氢氧化物（SCR）技术是用Fe做催化剂，在氧气足量的情况下，不同c（NO2）、c（NO）对应的脱氧率如图1所示，脱氧效果最佳的是= ，已知生成1molN2反应放出的热量为QkJ，此时对应的脱氧反应的热化学方程式为（2）新型O3氧化技术对尾气中的氢氧化物脱除效果显著，尾气中NO2的多数以NO形式存在的，发生反应：NO（g）+O3（g）⇌NO2（g）+O2（g）①当反应生成1molO2时转移电子的物质的量是mol②在一定条件下，将NO和O3通入绝热恒容密闭容器中发生上述反应，正反应速率随时间变化的示意图如图2上述，有图可得出的正确说法是a．反应在c点达到平衡状态b．反应物浓度：b点小于c点c．反应物的总能量低于生成物的总能量d．△t1=△t2时，NO的转化量：a﹣b段小于b﹣c段（3）利用ClO2氧化氮氧化物反应过程如下：NO NO2无污染物．反应Ⅰ的化学方程式是2NO+ClO2+H2O═NO2+HNO3+2HCl，反应Ⅱ的化学方程式是（4）利用固体氧化物电解池通过电解方式分解氮氧化物如图3所示，该电源的b端是极，写出电解池通入NO的电极反应式．选做题【物质结构】21．（12分）（2015•泰州一模）研究物质的微观结构，有助于人们理解物质变化的本质，请回答下列问题（1）与钛同周期的所有元素的基态原子中，未成对电子数与钛相同的元素有（填元素符号）．钛的氧化物的晶胞结构如图所示，则该氧化物的化学式为（2）第一电离能比较N O（填“＜”“＞”或“=”）NO2﹣的空间构型为解释表中氟化物熔点差异的原因：（4）过渡金属离子与水分子形成的配合物离子有颜色，与其d轨道电子排布有关，一般地，d0或d10排布无颜色，d1﹣d9排布有颜色，如2+显粉红色，据此判断：2+（填“无”或“有”）颜色【实验化学】22．（2015•泰州一模）本亚甲基苯乙酮俗称查尔酮，淡黄色棱状晶体，熔点58℃，沸点208℃（3.3kPa）易溶于醚，氯仿和苯，微溶于醇．制备原理如下：（1）制备过程中，需在搅拌下滴加苯甲醛，并控制滴加速度使反应温度维持在25﹣30℃，说明该反应是（填放热或吸热）反应，如温度过高时，则可以采取措施．（2）产品结晶前，可以加入几粒成品的查尔酮，其作用是（3）结晶完全后，需抽滤收集产物，抽滤装置所包含的仪器处减压系统外还有、（填仪器名称）（4）获得的深色粗产品加入活性炭以95%乙醇重结晶，加入活性炭的作用是．2015年江苏省泰州市高考化学一模试卷参考答案与试题解析一、选择题（共10小题，每小题2分，满分20分）1．（2分）（2015•泰州一模）2014年“世界水日”和“世界水周”的活动主题为“加强合乎四氯化碳分子球棍模型：二硫化碳的电子式：聚丙烯的结构简式：．二硫化碳分子中，碳硫键为双键，正确的电子式为．聚丙烯为丙烯通过加聚反应生成的，其正确的结构简式为，故3．（2分）（2015•泰州一模）常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量其存在的一组是4．（2分）（2015•泰州一模）下列有关物质与应用的对应关系正确的是（）A6．（2分）（2015•泰州一模）过滤还带灰制取单质碘的实验中，设计的操作正确的且能达到装置，过滤海带灰浸取液装置，在滤液中通入Cl2装置，先放出下层液体，再从下口放出有机层装置，回收萃取剂苯并获得单质碘2Cu+4H2Cu+4H D表示镁条放入盐酸中生成氢气速率随时间的变化表示向Ca（HCO3）2溶液中滴入NaOH溶液所得沉淀的质量变化表示向氨水中通入HCl气体，溶液的导电能力变化10．（2分）（2015•泰州一模）短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，且原子最外层电子数之和为13，X的原子半径比Y的小，X与W同主族，Z是地壳中含量最高的元素，下二、不定向选择题（共5小题，每小题4分，满分20分）溶液加水稀释，其电离平衡常数和溶液加水稀释，其电离平衡常数不变，12．（4分）（2015•泰州一模）阿克拉克酮是合成某种抗癌药的重要中间体，其结构如图所示，下列关于阿克拉克酮的性质的描述正确的是（）14．（4分）（2015•泰州一模）已知H2X为二元弱酸，25℃时，用Na2X溶液溶液吸收H2X，且最终吸收H2X的量小于原溶液中Na2X的物质的量，其吸收液pH的随变化的关系如图所示，以下离子浓度关系的判断正确的是（）随15．（4分）（2015•泰州一模）利用活性炭可处理大气污染物A气体，一定条件下，在2L密闭容器中加入气体A和活性炭（无杂质）反应生成气体B和气体D，当温度在8℃，测得不=，故、上述反应的平衡常数为：=0.56三、解答题（共5小题，满分68分）16．（12分）（2015•泰州一模）利用工厂产生的废铁屑和废HNO3溶液（HNO3含量较少），制取铁红工艺生产流程如下：已知：金属和HNO3反应，HNO3浓度越小，还原产物中元素的化合价越低（1）加入Na2CO3热溶液洗涤废铁屑的目的是除去铁屑表面的油污加入硝酸控制温度不宜过高的原因是4HNO34NO2↑+O2↑+2H2O （化学方程式表示）（2）加入空气、水、铁屑后发生反应：4Fe（NO3）2+O2+（2n+4）H2O=2Fe2O3．nH2O+8HNO3，该反应过程可看成是：Fe（NO3）2Fe（NO3）3Fe（OH）3Fe2O3．nH2O．则过量的废铁屑与过程中产生的HNO3继续反应对过程b的作用是降低酸性，促进铁离子水解，该反应的化学方程式为4Fe+10HNO3=4Fe（NO3）2+NH4NO3+3H2O（3）上述生成流程中，能体现“绿色化学”思想的是减少氮氧化物的排放或硝酸可循环使用（任写一项（4）已知硝酸铵不稳定，受热、掌机易发生爆炸，由饱和NH4NO3溶液得到氮肥采用冷却结晶、过滤洗涤、低温干燥方法．334NO17．（15分）（2015•泰州一模）工业合成有机物F路线如下：（1）有机物E中含氧的官能团名称为羰基和羟基（2）化合物D的结构简式是（3）在上述转化关系中，设计步骤（b）和（d）的保护醇﹣OH（4）写出步骤（e）的化学反应方程式+H2O （5）写出同时满足下列条件的C的一种同分异构体的结构简式A．属于芳香化合物B．核磁共振谱有四个峰C.1mol该物质最多可以消耗1molNa（6）已知①RCH=CH2+HBr（R：烃基或氧原子，R′：烃基）②RCHO+RCH=写出以丙烯和为原料制备A物质的合成路线图（无机试剂任选），合成路线流程图如下：CH2=CH2CH3CHO CH3COOH．）以丙烯和得到丙酮，丙酮与的结构简式为；故答案为：的同分异构体为故答案为：）以丙烯和得到丙酮，丙酮与．18．（12分）（2015•泰州一模）硫酸铝铵又叫做明矾、宝石明矾，其相对分子质量为906，常用作净水剂和制造人工刚玉（γ﹣Al2O3），（1）中a、b、c的代数关系式为3a+b=2c（2）如图，硫酸铝铵受热最终分解为Al2O3、H2O、NH3和另外一种气体的分子式是SO3（3）为确定硫酸铝铵的组成，进行如下实验：①明确称取4.530g样品与足量氯化钡溶液充分反应，生成白色沉淀4.660g②另取4.530g样品在空气中加热，样品的固体残留率（×100%）随温度的变化如图所示，根据以上实验数据计算硫酸铝铵的分子式Al2（NH4）2（SO4）4•24H2O ．硫酸铝铵晶体的物质的量为=0.005mol =0.02mol ===2419．（15分）（2015•泰州一模）硫化碱法是工业上制备Na 2S 2O 3的方法之一，反应原理为： 2Na 2S （aq ）+Na 2CO 3（aq ）+4SO 2（aq ）═3Na 2S 2O 3（aq ）+CO 2（g ）△H＞0实验小组在实验室用硫化碱法制备Na 2S 2O 3.5SH 2O 流程如下：（1）吸硫装置如图所示．①装置B 的作用是检验装置A 中SO 2的吸收效率，装置C 的作用是 吸收二氧化硫，防止污染空气②为了提高SO 2的吸收率，在不改变A 中溶液浓度、体积的条件下，除了及时搅拌反应物外可采用合理的措施是增大SO 2的接触面积、控制SO 2的流速、适当升高温度等 （写出两条）③假设本实验所用的Na 2CO 3含少量NaCl 、NaOH ，设计实验方案进行检验已知：室温时BaCO 3饱和溶液的pH=9.6）限选试剂及仪器：稀硝酸、AgNO 3溶液、BaCl 2溶液、2233体配成溶液，加入过量KI 固体和H 2SO 4溶液，滴加指示剂，用Na 2S 2O 3溶液滴定至终点，消耗Na 2S 2O 3溶溶液的体积为V mL ．则滴定的终点的实验现象是 加入最后一滴Na 2S 2O 3溶液，溶液由蓝色变为无色，且30s 内不不变色 c （Na 2S 2O 3）= mol/L ．（用含“a”“V”算式表示）已知：IO 3+5I+6H +═3I 2+3H 2O 2S 2O 32﹣+I 2═S 4O 62﹣+2I ﹣．的物质的量是molmol（mol×6）÷0.001V L=mol/L20．（14分）（2015•泰州一模）汽车尾气中的氢氧化物严重影响人们的生活质量，消除尾气中的氢氧化物有多重方法（1）NH3催化还原氢氧化物（SCR）技术是用Fe做催化剂，在氧气足量的情况下，不同c（NO2）、c（NO）对应的脱氧率如图1所示，脱氧效果最佳的是= 1：1 ，已知生成1molN2反应放出的热量为QkJ，此时对应的脱氧反应的热化学方程式为2NH3（g）+NO（g）+NO2（g）⇌2N2（g）+3H2O（g）△H=﹣2QkJ/mol（2）新型O3氧化技术对尾气中的氢氧化物脱除效果显著，尾气中NO2的多数以NO形式存在的，发生反应：NO（g）+O3（g）⇌NO2（g）+O2（g）①当反应生成1molO2时转移电子的物质的量是 2 mol②在一定条件下，将NO和O3通入绝热恒容密闭容器中发生上述反应，正反应速率随时间变化的示意图如图2上述，有图可得出的正确说法是 da．反应在c点达到平衡状态b．反应物浓度：b点小于c点c．反应物的总能量低于生成物的总能量d．△t1=△t2时，NO的转化量：a﹣b段小于b﹣c段（3）利用ClO2氧化氮氧化物反应过程如下：NO NO2无污染物．反应Ⅰ的化学方程式是2NO+ClO2+H2O═NO2+HNO3+2HCl，反应Ⅱ的化学方程式是NO2+4Na2SO3=N2+4Na2SO4（4）利用固体氧化物电解池通过电解方式分解氮氧化物如图3所示，该电源的b端是负极，写出电解池通入NO的电极反应式2NO+4e﹣=N2+2O2﹣．）由图可知，300℃，选做题【物质结构】21．（12分）（2015•泰州一模）研究物质的微观结构，有助于人们理解物质变化的本质，请回答下列问题（1）与钛同周期的所有元素的基态原子中，未成对电子数与钛相同的元素有Ni、Ge、Se （填元素符号）．钛的氧化物的晶胞结构如图所示，则该氧化物的化学式为TiO2（2）第一电离能比较N ＞O（填“＜”“＞”或“=”）NO2﹣的空间构型为V解释表中氟化物熔点差异的原因：NaF、MgF2为离子晶体，SiF4为分子晶体（4）过渡金属离子与水分子形成的配合物离子有颜色，与其d轨道电子排布有关，一般地，d0或d10排布无颜色，d1﹣d9排布有颜色，如2+显粉红色，据此判断：2+有（填“无”或“有”）颜色原子个数=1+8×=2原子个数=4×+2=4【实验化学】22．（2015•泰州一模）本亚甲基苯乙酮俗称查尔酮，淡黄色棱状晶体，熔点58℃，沸点208℃（3.3kPa）易溶于醚，氯仿和苯，微溶于醇．制备原理如下：（1）制备过程中，需在搅拌下滴加苯甲醛，并控制滴加速度使反应温度维持在25﹣30℃，说明该反应是放热（填放热或吸热）反应，如温度过高时，则可以采取冰水冷却措施．（2）产品结晶前，可以加入几粒成品的查尔酮，其作用是提供晶种，加速结晶（3）结晶完全后，需抽滤收集产物，抽滤装置所包含的仪器处减压系统外还有吸滤瓶、布氏漏斗（填仪器名称）（4）获得的深色粗产品加入活性炭以95%乙醇重结晶，加入活性炭的作用是吸附脱色．。

2015届高三（上）第一次质检化学试卷一、选择题（共7小题，每小题4分，满分28分）3．（4分）（2014秋•泰兴市校级月考）液氨是富氢物质，是氢能的理想载体，利用N2+3H23实现储氢和输氢．下列说法不正确的是（）﹣羟基喜树碱的说法正确的是（）魏酸的反应可表示为：下列说法正确的是（）7．（4分）（2012春•枣强县校级期末）β﹣紫罗兰酮是存在于玫瑰花、番茄等中的一种天然香料，它经多步反应可合成维生素A1．下列说法正确的是（）二、填空题）8．（14分）（2013•南通一模）【物质结构与性质】K2Cr2O7是一种常见的强氧化剂，酸性条件下会被还原剂还原成Cr3+．（1）Cr3+能与OH﹣、CN﹣形成配合物[Cr（OH）4]﹣、[Cr（CN）6]3．①Cr3+的电子排布式可表示为．②不考虑空间构型，[Cr（OH）4]﹣的结构可用示意图表示为．③CN﹣与N2互为等电子体，写出CN﹣的电子式：．（2）K2Cr2O7能将乙醇氧化为乙醛，直至乙酸．①乙醛中碳原子的杂化方式有、．②乙酸的沸点是117.9℃，甲酸甲酯的沸点是31.5℃，乙酸的沸点高于甲酸甲酯的沸点的主要原因是．（3）一种新型阳极材料LaCrO3的晶胞如图所示，已知距离每个Cr原子最近的原子有6个，则图中原子代表的是Cr原子．9．（15分）（2009•江苏）多沙唑嗪盐酸盐是一种用于治疗高血压的药物．多沙唑嗪的合成路线如下：（1）写出D中两种含氧官能团的名称：和．（2）写出满足下列条件的D的一种同分异构体的结构简式．①苯的衍生物，且苯环上的一取代产物只有两种；②与Na2CO3溶液反应放出气体；③水解后的产物才能与FeCl3溶液发生显色反应．（3）E→F的反应中还可能生成一种有机副产物，该副产物的结构简式为．（4）由F制备多沙唑嗪的反应中要加入试剂X（C10H10N3O2Cl），X的结构简式为．（5）苯乙酸乙酯是一种常见的合成香料．请设计合理的方案以苯甲醛和乙醇为原料合成苯乙酸乙酯（用合成路线流程图表示，并注明反应条件）．提示：①R﹣Br+NaCN→R﹣CN+NaBr；②合成过程中无机试剂任选；③合成路线流程图示例如下：CH3CH2OH H2C=CH2BrH2C﹣CH2Br．．10．（18分）（2014秋•泰兴市校级月考）A、B、C、D、E、F是周期表中的前20号元素，原子序数逐渐增大．A元素是宇宙中含量最丰富的元素，其原子的原子核内可能没有中子．B的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相等；C元素原子最外层p能级比s能级多1个电子；D原子p轨道上成对电子数等于未成对电子数；E的常见化合价为+3；F最高正价与最低负价的代数和为4；G+的M层电子全充满．用化学式或化学符号回答下列问题：（1）G的基态原子的外围电子排布式为，在周期表中属于区．（2）B与F形成的一种非极性分子的电子式为；FD3的空间构型为．（3）BD2在高温高压下所形成的晶胞如图所示．该晶体的类型属于（选填“分子”、“原子”、“离子”或“金属”）晶体．（4）简述GD的熔点高于G2O的原因（5）已知ECl3易升华，则ECl3晶体的类型为（选填“分子”、“原子”、“离子”或“金属”）晶体．（6）A和C形成的某种氯化物CA2Cl可作杀菌剂，其原理为CA2Cl遇水反应生成一种具有强氧化性的含氧酸，写出CA2Cl与水反应的化学方程式：．（7）往G的硫酸盐溶液中加入过量氨水，可生成一种配合物X，下列说法正确的是_．A．X中所含化学键有离子键、极性键和配位键B．X中G2+给出孤对电子，NH3提供空轨道C．组成X的元素中第一电离能最大的是氧元素D．SO42﹣与PO43﹣互为等电子体，空间构型均为正四面体．11．（10分）（2014秋•建邺区校级月考）敌草胺是一种除草剂．它的合成路线如下：回答下列问题：（1）在空气中久置，A由无色转变为棕色，其原因是．（2）C分子中有2个含氧官能团，分别为和填官能团名称）．（3）写出同时满足下列条件的C的一种同分异构体的结构简式：．①能与金属钠反应放出H2；②是萘（）的衍生物，且取代基都在同一个苯环上；③可发生水解反应，其中一种水解产物能发生银镜反应，另一种水解产物分子中有5种不同化学环境的氧．（4）若C不经提纯，产物敌草胺中将混有少量副产物E（分子式为C23H18O3），E是一种酯．E 的结构简式为．12．（15分）（2012•江苏）化合物H 是合成药物盐酸沙格雷酯的重要中间体，其合成路线如下：（1）化合物A 中的含氧官能团为和（填官能团名称）．（2）反应①→⑤中，属于取代反应的是（填序号）．（3）写出同时满足下列条件的B 的一种同分异构体的结构简式：．I．分子中含有两个苯环；II．分子中有7 种不同化学环境的氢；III．不能与FeCl3溶液发生显色反应，但水解产物之一能发生此反应．（4）实现D→E 的转化中，加入的化合物X 能发生银镜反应，X 的结构简式为．（5）已知：化合物是合成抗癌药物美法伦的中间体，请写出以和为原料制备该化合物的合成路线流程图（无机试剂任用）．合成路线流程图示例如下：2015届高三（上）第一次质检化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（共7小题，每小题4分，满分28分）苯甲醛正确的结构简式为：个碳原子的氨基酸，其结构简式为：3．（4分）（2014秋•泰兴市校级月考）液氨是富氢物质，是氢能的理想载体，利用N2+3H2⇌2NH3=3+×4．（4分）（2009•江苏）具有显著抗癌活性的10﹣羟基喜树碱的结构如图所示．下列关于10﹣羟基喜树碱的说法正确的是（）6．（4分）（2014秋•大观区校级期中）阿魏酸在食品、医药等方面有着广泛用途．一种合成阿魏酸的反应可表示为：下列说法正确的是（）7．（4分）（2012春•枣强县校级期末）β﹣紫罗兰酮是存在于玫瑰花、番茄等中的一种天然香料，它经多步反应可合成维生素A1．下列说法正确的是（）二、填空题）8．（14分）（2013•南通一模）【物质结构与性质】K2Cr2O7是一种常见的强氧化剂，酸性条件下会被还原剂还原成Cr3+．（1）Cr3+能与OH﹣、CN﹣形成配合物[Cr（OH）4]﹣、[Cr（CN）6]3．①Cr3+的电子排布式可表示为1s22s22p63s23p63d3．②不考虑空间构型，[Cr（OH）4]﹣的结构可用示意图表示为．③CN﹣与N2互为等电子体，写出CN﹣的电子式：．（2）K2Cr2O7能将乙醇氧化为乙醛，直至乙酸．①乙醛中碳原子的杂化方式有sp3、sp2．②乙酸的沸点是117.9℃，甲酸甲酯的沸点是31.5℃，乙酸的沸点高于甲酸甲酯的沸点的主要原因是乙酸分子间存在氢键．（3）一种新型阳极材料LaCrO3的晶胞如图所示，已知距离每个Cr原子最近的原子有6个，则图中c原子代表的是Cr原子．；=6×=8×9．（15分）（2009•江苏）多沙唑嗪盐酸盐是一种用于治疗高血压的药物．多沙唑嗪的合成路线如下：（1）写出D中两种含氧官能团的名称：羧基和醚键．（2）写出满足下列条件的D的一种同分异构体的结构简式．①苯的衍生物，且苯环上的一取代产物只有两种；②与Na2CO3溶液反应放出气体；③水解后的产物才能与FeCl3溶液发生显色反应．（3）E→F的反应中还可能生成一种有机副产物，该副产物的结构简式为．（4）由F制备多沙唑嗪的反应中要加入试剂X（C10H10N3O2Cl），X的结构简式为．（5）苯乙酸乙酯是一种常见的合成香料．请设计合理的方案以苯甲醛和乙醇为原料合成苯乙酸乙酯（用合成路线流程图表示，并注明反应条件）．提示：①R﹣Br+NaCN→R﹣CN+NaBr；②合成过程中无机试剂任选；③合成路线流程图示例如下：CH3CH2OH H2C=CH2BrH2C﹣CH2Br．．中有逆推可得前一步的物质为10．（18分）（2014秋•泰兴市校级月考）A、B、C、D、E、F是周期表中的前20号元素，原子序数逐渐增大．A元素是宇宙中含量最丰富的元素，其原子的原子核内可能没有中子．B的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相等；C元素原子最外层p能级比s能级多1个电子；D原子p轨道上成对电子数等于未成对电子数；E的常见化合价为+3；F最高正价与最低负价的代数和为4；G+的M层电子全充满．用化学式或化学符号回答下列问题：（1）G的基态原子的外围电子排布式为3d104s1，在周期表中属于p区．（2）B与F形成的一种非极性分子的电子式为；FD3的空间构型为平面三角形．（3）BD2在高温高压下所形成的晶胞如图所示．该晶体的类型属于原子（选填“分子”、“原子”、“离子”或“金属”）晶体．（4）简述GD的熔点高于G2O的原因GD晶体的晶格能大于G2O的晶格能（5）已知ECl3易升华，则ECl3晶体的类型为分子（选填“分子”、“原子”、“离子”或“金属”）晶体．（6）A和C形成的某种氯化物CA2Cl可作杀菌剂，其原理为CA2Cl遇水反应生成一种具有强氧化性的含氧酸，写出CA2Cl与水反应的化学方程式：NH2Cl+H2O═HClO+NH3．（7）往G的硫酸盐溶液中加入过量氨水，可生成一种配合物X，下列说法正确的是_AD．A．X中所含化学键有离子键、极性键和配位键B．X中G2+给出孤对电子，NH3提供空轨道C．组成X的元素中第一电离能最大的是氧元素D．SO42﹣与PO43﹣互为等电子体，空间构型均为正四面体．，电子式为=3=411．（10分）（2014秋•建邺区校级月考）敌草胺是一种除草剂．它的合成路线如下：回答下列问题：（1）在空气中久置，A由无色转变为棕色，其原因是A被空气中的O2氧化．（2）C分子中有2个含氧官能团，分别为羧基和醚键填官能团名称）．（3）写出同时满足下列条件的C的一种同分异构体的结构简式：．①能与金属钠反应放出H2；②是萘（）的衍生物，且取代基都在同一个苯环上；③可发生水解反应，其中一种水解产物能发生银镜反应，另一种水解产物分子中有5种不同化学环境的氧．（4）若C不经提纯，产物敌草胺中将混有少量副产物E（分子式为C23H18O3），E是一种酯．E的结构简式为．12．（15分）（2012•江苏）化合物H 是合成药物盐酸沙格雷酯的重要中间体，其合成路线如下：（1）化合物A 中的含氧官能团为羟基和醛基（填官能团名称）．（2）反应①→⑤中，属于取代反应的是①③⑤（填序号）．（3）写出同时满足下列条件的B 的一种同分异构体的结构简式：．I．分子中含有两个苯环；II．分子中有7 种不同化学环境的氢；III．不能与FeCl3溶液发生显色反应，但水解产物之一能发生此反应．（4）实现D→E 的转化中，加入的化合物X 能发生银镜反应，X 的结构简式为．（5）已知：化合物是合成抗癌药物美法伦的中间体，请写出以和为原料制备该化合物的合成路线流程图（无机试剂任用）．合成路线流程图示例如下：故答案为：；。