湖北省颚东南省级示范高中教育教学改革联盟学校2019届高三上学期期中化学(PDF版含答案)

2019年秋季湖北省重点高中联考协作体期中考试高三化学试卷考试时间：2019年11月13日上午9：00～11：30 试卷满分：300分★祝考试顺利★注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的学校、考号、班级、姓名等填写在答题卡上。

2.选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号，答在试题卷、草稿纸上无效。

3.填空题和解答题的作答：用0.5毫米黑色签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内，答在试题卷、草稿纸上无效。

4.考生必须保持答题卡的整洁。

考试结束后，将试题卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子量：H1 O16 Na23 Mg24 S32 Ca40第I卷(选择题，共126分)一、选择题(本题共21小题，每小题6分。

第1～18小题只有一个选项符合题目要求；第19～21小题有多项符合题目要求，全部选对得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分。

)7.下列说法错误的是A.用水鉴别乙醇、苯和溴苯B.用碳酸钠溶液鉴别乙醇、乙酸和乙酸乙酯C.橡胶、蛋白质、尼龙、纤维素都是天然高分子化合物D.压缩天然气和液化石油气是我国已经推广使用的清洁燃料8.1，3－二异丙烯基苯()是重要的化工原料。

下列有关1，3－二异丙烯基苯的说法正确的是A.可以发生加成聚合反应B.不能使稀高锰酸钾溶液褪色C.分子中所有原子共平面D.其苯环上的二氯代物有3种9.实验室制备硝基苯，反应装置如右图。

下列对该实验的叙述错误的是A.长玻璃管起冷凝回流作用B.水浴加热其优点是受热均匀，便于控制温度C.粗产品依次用蒸馏水和5％NaOH溶液洗涤，最后再用蒸馏水洗涤D.洗涤后，用无水CaCl2干燥，然后过滤，得到纯硝基苯10.某科研人员提出甲醛(HCHO)与O2在羟基磷灰石(HAP)表面催化氧化生成CO2、H2O的历程，该历程示意图如下(图中只画出了HAP的部分结构)。

下列说法错误的是A.HAP能提高HCHO与O2的反应速率B.HCHO在反应过程中，有C－H键发生断裂C.根据图示信息，CO2分子中的氧原子全部来自O2−−−→CO2＋H2OD.该反应可表示为：HCHO＋O2HAP11.25℃时，用0.1 mol/L的NaOH溶液，分别滴定20 mL、浓度均为0.1 mol/L的两种酸HX、HY。

湖北省2019年高三上学期期中化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共18题；共36分)1. （2分） (2017高二下·金华期末) 下列说法错误的是（）A . 相同物质的量的乙醇与乙烯分别在足量的氧气中充分燃烧，消耗氧气的质量相同B . 甲烷和氯气反应生成一氯甲烷与苯和硝酸反应生成硝基苯的反应类型相同C . 生物质一定条件下发生化学反应，产生热值较高的可燃气体，该过程属于热化学转化D . 聚乙烯塑料的老化是因为发生了加成反应2. （2分） (2016高一下·淮阴期中) 食盐（NaCl）是生活中常用的调味品，HCl是胃酸的主要成分，下列关于两种物质的说法正确的是（）A . 炒菜时放入食盐并不破坏NaCl中的化学键B . HCl的电子式是C . NaCl熔化时破坏共价键D . HCl的结构式是H﹣Cl3. （2分）下列说法正确的是（）A . 向0.1mol·L－1 Na2CO3溶液中滴加酚酞，溶液变红色B . 常温下由水电离出来的c(H+) =10-13mol/L的溶液： K+、HS-、Br-、Ba2+C . 将1mol FeCl3全部转化成胶体,其中氢氧化铁胶粒数为NAD . 0.1mol/L Fe2(SO4)3溶液中阴离子和阳离子总数等于0.1NA4. （2分）下列实验操作中，正确的是（）A . 配制0.1 mol•L﹣1 NaCl溶液时，其中一步是将已准确称量的NaCl放入烧杯中并加适量的水搅拌溶解B . 配制1 mol•L﹣1 NaOH溶液时，将溶解后的NaOH溶液立即注入容量瓶C . 配制0.1 mol•L﹣1的H2SO4溶液时，将量取的浓H2SO4放入容量瓶中加水稀释D . 配制1 mol•L﹣1 Na2CO3溶液500 mL，将Na2CO3放在托盘天平右盘称量5. （2分） (2016高一下·重庆期中) 下列热化学方程式书写正确的是（△H的绝对值均正确）（）A . C2H5OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（g）；△H=﹣1367.0kJ/mol（燃烧热）B . NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）；△H=+57.3kJ/mol（中和热）C . S（s）+O2（g）═SO2（g）；△H=﹣269kJ/mol（反应热）D . 2NO2═O2+2NO；△H=+116.2kJ/mol（反应热）6. （2分） (2016高二上·长安期末) 高中化学《化学反应原理》选修模块从不同的视角对化学反应进行了探究、分析．以下观点中不正确的是（）①放热反应在常温下均能自发进行；②电解过程中，电能转化为化学能而“储存”在反应物中；③原电池工作时所发生的反应一定有氧化还原反应；④加热时，化学反应只向吸热反应方向进行；⑤化学平衡常数的表达式与化学反应方程式的书写无关．A . ①②③④B . ①③④⑤C . ②③⑤D . ①②④⑤7. （2分）下列物质只含有离子键的是（）A . CO2B . CaCl2C . NH4ClD . NaOH8. （2分）下列说法正确的是（）A . 向0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液中滴加酚酞，溶液变红色B . Al3＋、NO3-、Cl－、CO32-、Na＋可大量共存于pH＝2的溶液中C . 乙醇和乙酸都能溶于水，都是电解质D . 分别与等物质的量的HCl和H2SO4反应时，消耗NaOH的物质的量相同9. （2分） (2016高一下·广州期末) 下列反应的离子方程式不正确的是（）A . 锌与硫酸铜溶液反应：Zn+Cu2+═Zn2++CuB . 氢氧化钠溶液与盐酸反应：OH﹣+H+═H2OC . 铁与稀盐酸反应：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑D . 氯化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2++SO42﹣═BaSO4↓10. （2分） (2016高一下·临川期中) 设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）A . 标准状况下，22.4L H2O含有的分子数是NAB . 常温常压下，NA个CO2占有的体积为22.4LC . 1.06克Na2CO3含有Na+数为0.02NAD . 物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl﹣个数为NA11. （2分） (2016高一下·曲阳月考) 在一定条件下，RO3﹣与R﹣可发生反应：RO3﹣+5R﹣+6H+═3R2+3H2O，下列关于R元素的叙述中，正确的是（）A . 元素R位于周期表中第ⅦA族B . RO3﹣中的R只能被还原C . R2在常温常压下一定是气体D . 若1 mol RO3﹣参与该反应，则转移的电子的物质的量为10mol12. （2分）如图为用惰性电极电解CuCl2溶液并验证其产物的实验装置，则下列说法不正确的（）A . 电源a极为负极B . KI—淀粉溶液会变蓝色C . 若加入适量CuCl2可使电解后的溶液恢复原状态D . 电极Ⅰ上发生的电极反应为：Cu -2e－= Cu2＋13. （2分） (2018高一上·陆川期末) 向Na2CO3、NaHCO3混合溶液中逐滴加入稀盐酸，生成气体的量随盐酸加入量的变化关系如右图所示。

湖北省2019年高三上学期化学期中考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共16题；共32分)1. （2分） (2018高一下·扬州期末) 用NA表示阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是（）A . 0.1 mol氮气中所含的氮原子数是0.1 NAB . 标准状况下，2.24 L乙醇中所含的分子数是0.1 NAC . 1 mol·L-1 氨水溶液中含NH4+的数目是NAD . 24 g镁和足量的盐酸反应，电子转移的数目是2 NA2. （2分） (2018高一上·宝坻期末) 设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A . 标准状况下，22.4L氦气所含质子数为4NAB . 3molFe在氧气中充分燃烧失去的电子数为9NAC . 0.1molCl2全部溶于水后转移的电子数为0.1NAD . 0.3mol NO2溶于水生成HNO3 ，转移的电子数目为0.2NA3. （2分）硫酸铜水溶液呈酸性，属保护性无机杀菌剂，对人畜比较安全，其与石灰乳混合可得“波尔多液”．实验室里需用480mL 0.10mol•L﹣1的硫酸铜溶液，则应选用的容量瓶规格和称取溶质的质量分别为（）A . 480 mL容量瓶，称取7.68 g硫酸铜B . 480 mL容量瓶，称取12.0 g胆矾C . 500 mL容量瓶，称取8.00 g硫酸铜D . 500 mL容量瓶，称取12.5 g胆矾4. （2分） (2016高三上·济南期中) 室温时，两个容积相同的烧瓶中分别盛有M和N两种气体（同温同压），取下弹簧夹A，使两烧瓶内的气体充分接触（如图），容器内的压强由大到小的顺序是（）气体M H2S NH3HI NO气体N SO2HCl Cl2O2A . ③=④＞①＞②B . ③＞④＞①＞②C . ④＞③＞②＞①D . ④＞③＞①＞②5. （2分）(2019·台州模拟) Na2CO3属于（）A . 盐B . 酸C . 氧化物D . 碱6. （2分） (2018高一上·大庆期中) 某同学将0.1mol/L的K2SO4溶液V1L与0.2mol/L的Al2(SO4)3溶液V2L混合，再加入V3L蒸馏水，假定溶液总体积V总=V1+V2+V3 ．并测得混合液中三种离子物质的量浓度分别为：K＋：0.1mol/L，Al3＋：0.1mol/L，SO42－：0.2mol/L，则下列判断正确的是（）A . 一定是2LK2SO4溶液和1LAl2(SO4)3溶液混合，再加1L蒸馏水B . 混合液中K＋浓度与Al3＋浓度数值之和大于SO42－浓度数值C . 三种液体体积比为V1：V2：V3=2：1：1D . 混合液中K2SO4物质的量等于Al2(SO4)3物质的量的一半7. （2分） (2018高一上·九江期中) 下列说法正确的是（）A . 在氧化还原反应中，金属单质只体现还原性，金属阳离子只体现氧化性B . 能在水溶液或熔融状态下导电的物质是电解质C . 在一个氧化还原反应中，有一种元素被氧化，必有另一种元素被还原D . 清晨的阳光穿过茂密的树木枝叶所产生的美丽景象(美丽的光线)是由于胶体粒子对光线的散射形成的8. （2分）现有等体积混合而成的4组气体：①NO2＋NO、②NO2＋O2、③HCl＋N2、④Cl2＋SO2. 现将其分别通入体积相同的试管中并立即倒立在足量水中，试管内水面上升的高度分别为h1、h2、h3、h4 ，则高度关系是（）A . h4>h2>h3>h1B . h4>h3>h2>h1C . h2>h3>h1>h4D . h3>h2>h1>h49. （2分）下列反应不属于离子反应的是（）A . Ca（OH）2+2HCl═CaCl2+H2OB . 2NaHCO3+H2SO4═Na2SO4+2CO2↑+2H2OC . 2Na+Cl22NaClD . Cl2+H2O═HCl+HClO10. （2分） (2017高一上·宿迁期末) 下列化学用语的表达正确的是（）A . 硫酸的电离方程式：H2SO4=H2++SO42﹣B . 光导纤维主要成分的化学式：SiC . 质子数为53，中子数为78的碘原子： ID . 钠离子的结构示意图：11. （2分） (2017高一下·湖北期中) R原子的质量数为Y，mgR2﹣中含有电子Xmol．则R原子核内中子数为（）A .B . Y﹣X+2C .D . Y﹣X﹣212. （2分）下列说法正确的是（）A . 仅用AgNO3溶液便可鉴别亚硝酸钠和食盐B . 重结晶时，溶液冷却速度越慢得到的晶体颗粒越大C . 乙酸与乙醇的混合液可用分液漏斗进行分离D . 用标准盐酸滴定待测NaOH溶液时，水洗后的酸式滴定管未经标准液润洗，则测定结果偏低13. （2分）在由水电离出的c(H+)＝×10-13 mol·L-1的溶液中一定大量共存的离子组是（）A . Fe2+ ， Na+ ， NO3－， Cl－B . Ba2+ ， Na+ ， NO3－， Cl－C . SO42－， S2O32－， NH4+ ， Na+D . Mg2+ ， Na+ ， Br－， AlO2－14. （2分） (2018高三上·葫芦岛期末) 下列说法正确的是（）A . 饮用水就是纯水，是纯净物B . 有机食品，就是有机合成的食品C . 将化工厂的烟囱建高，不能缓解大气污染D . 燃煤时，鼓入过量的空气可以减少酸雨的产生15. （2分）某溶液中含有NH4+、SO32﹣、SiO32﹣、Br﹣、CO32﹣、Na+ ，向该溶液中通入过量的Cl2 ，则下列判断正确的是（）①反应前后，溶液中离子浓度基本保持不变的有NH4+、Na+ ②有胶状物质生成③有气体产生④溶液颜色发生变化⑤共发生了2个氧化还原反应．A . ①②③④B . ①②③⑤C . ①③⑤D . ②④⑤16. （2分） (2020高一上·大庆期末) 已知Fe3O4可表示成FeO·Fe2O3 ，水热法制备Fe3O4纳米颗粒的总反应为：3Fe2++2S2O32-+O2+4OH-=Fe3O4+S4O62-+2H2O。

湖北省鄂州市2019届高三上学期期中考试理科综合化学试题1.中国传统诗词中蕴含着许多化学知识，下列分析不正确的是A. “日照香炉生紫烟，遥看瀑布挂前川”，“紫烟”指“香炉”中碘升华的现象B. “千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金”，金性质稳定，可通过物理方法得到C. “爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏”，爆竹的燃放涉及氧化还原反应D. “榆荚只能随柳絮，等闲缭乱走空园”，“柳絮”的主要成分为纤维素【答案】A【解析】【详解】A.“紫烟”是水产生的雾气，它是水蒸发产生的水蒸气遇冷液化而形成的小液滴，是一种液化现象，不是碘升华，故A错误；B.自然界中金单质的密度比较大，且化学性质稳定，可通过物理方法得到，故B正确；C.“爆竹”中含黑火药，燃放过程中有新物质二氧化碳、二氧化硫等生成，属于化学变化，故C正确；D.“柳絮”的主要成分和棉花的相同，都是纤维素，故D正确。

答案选A。

.【点睛】本题体现了化学与生产、生活的密切关系，难度不大，注意知识的迁移应用、化学基础知识的积累是解题的关键。

2.下列关于物质分类正确的是A. 油脂、蛋白质、淀粉均属于高分子B. 氨水、氯化铵、次氯酸都属于电解质C. 冰水混合物、盐酸、提纯后的胶体均为纯净物D. 二氧化硅、二氧化硫、三氧化硫均为酸酐，也是酸性氧化物【答案】D【解析】【分析】本题考查的知识点是对化学基本概念的理解。

①高分子化合物一般指相对分子质量高达几千到几百万的化合物，绝大多数高分子化合物是许多相对分子质量不同的同系物的混合物，因此，高分子化合物的相对分子质量是平均相对分子质量。

②电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物。

③纯净物是指由一种单质或一种化合物组成、组成固定、有固定的物理性质和化学性质的物质，有专门的化学符号，能用一个化学式表示。

④酸酐是某酸脱去一分子水剩下的部分，酸性氧化物是指能和碱反应生成盐和水的氧化物。

【详解】A.高分子化合物一般指相对分子质量高达几千到几百万的化合物，油脂不是高分子化合物，故A 错误；B.氨水是混合物，不是电解质，故B错误；C.冰水混合物是由一种物质组成的是纯净物，盐酸是氯化氢的水溶液是混合物，胶体含有分散质和分散剂是混合物，故C错误；D.二氧化硅、二氧化硫、三氧化硫分别是硅酸、亚硫酸、硫酸脱去一分子的水剩下的部分，所以均为酸酐；二氧化硅、二氧化硫、三氧化硫三者均能和碱反应生成盐和水，所以均为酸性氧化物，故D正确。

2018—2019学年上学期高三期中考试化学参考答案一、选择题：（每小题只有一个选项符合题意，共16题，每小题3分，共48分。

）二、非选择题：（共4题，52分。

） 17.（14分，每空2分） ⑴ Cu + 2Fe 3+＝ Cu 2+ + 2Fe 2+ ⑵Fe Cl 2或H 2O 2⑶过滤； 玻璃棒、漏斗、烧杯 (漏一个扣1分，扣完为止)； 低温蒸发浓缩，降温结晶，过滤 (若没有写过滤，扣1分)。

⑷ 4.5 mol ·L－1（无单位记0分）18．（12分，每空2分）⑴MnCO 3+2NH 4ClMnCl 2+2NH 3↑+CO 2↑+H 2O 。

⑵ MnO 2+2Fe 2++4H +＝Mn 2++ 2Fe 3++2H 2O 硫氰化钾或硫氰酸钾 ⑶Mn 2++2HCO 3-＝ MnCO 3↓+ CO 2↑+H 2O ⑷C⑸NO 2-+NH 4+＝N 2↑+2H 2O 19．（12分，除标注外，每空2分）（1）检查装置的气密性；（1分） NaOH （1分）（2）将FeCl 3固体完全溶于适量的浓盐酸中，再加水稀释至所需浓度； 偏低； （3）防止溶液中的O 2将二价铁氧化，可以长时间观察生成的白色絮状沉淀； （4）Fe(HSO 3)2+＋Fe 3+＋H 2O ＝2Fe 2+＋SO 42-＋3H +； （5）18 mo1·L -1. （无单位记0分） 20．（14分，每空2分）(1) D (2)取少量滤液1，滴加高锰酸钾溶液，若褪色，则证明有亚铁离子 (3) H 2SO 4 (4)CuS ＋H 2O 2＋H 2SO 4＝CuSO 4＋S ＋2H 2O(5)SiO 2、S (未答S 不扣分) 蒸发皿 (6)50.0% （有效数字位数错误扣1分）曾都一中 枣阳一中襄州一中 宜城一中。

绝密★启用前湖北省宜昌市示范高中协作体2019届高三年级上学期期中联合考试化学试题（解析版）（全卷满分：100分考试用时：90分钟）可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 N－14 O－16 Na－23 Mg－24 Al－27 K－39 Cr－52 Cu－64 I－127第Ⅰ卷（选择题共48分）一、选择题：本大题共16小题,每小题3分。

在每小题给出的四个选项中,只有—项是符合题目要求的。

1.化学与生活息息相关,下列说法不正确的是( )A. 二氧化硫是主要的大气污染物,能形成酸雨,其pH小于5.6B. 中国瓷器驰名世界,它是以黏土为原料,经高温烧结而成C. 凡是含有食品添加剂的食物对人体健康均有害D. 河南安阳出土的司母戊鼎充分体现了我国光辉的古代科技,它属于铜合金【答案】C【解析】【分析】A. 酸雨pH小于5.6；B.瓷器是以黏土为原料的硅酸盐产品；C.并非所有含有食品添加剂的食物对人体健康均有害；D.司母戊鼎属于铜合金；【详解】A.通常情况下正常雨水因溶解二氧化碳而导致雨水pH约为5.6,当pH小于5.6时,为酸雨,二氧化硫可形成硫酸型酸雨,故A项正确；B．瓷器属于硅酸盐产品,它是以黏土为原料,经高温烧结而成,故B项正确；C. 我国把营养强化剂也归为食品添加剂的范畴,包括对人体有益的某些氨基酸类,盐类,矿物质类,膳食纤维等,并非所有含有食品添加剂的食物对人体健康均有害,故C项错误；D.司母戊鼎属于铜合金,故D项正确。

综上,本题选C。

2.屠呦呦因发现青蒿素获得诺贝尔生理学或医学奖,是中医药成果获得的最高奖项。

古代文献《肘后备急方》中内容：“青蒿一握,以水二升渍,绞取汁,尽服之。

”对她的研究有很大帮助。

该叙述中涉及的主要分离提纯操作是( )A. 蒸馏B. 萃取C. 渗析D. 结晶【答案】B【解析】【分析】青蒿一握,以水二升渍,绞取汁,尽服之涉及的主要分离提纯操作是萃取。

【详解】一把青蒿用水浸泡,使有效成分溶解,然后再用力拧绞,使青蒿中可溶性组分尽量释放到溶液中。

湖北省2019版高三上学期化学期中考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共25题；共50分)1. （2分） (2018高一下·浙江期中) 下列属于酸性氧化物的是（）A . COB . MgOC . H2SO4D . SiO22. （2分）实验室中分离水与植物油的混合液，必须使用的玻璃仪器是（）A . 容量瓶B . 集气瓶C . 分液漏斗D . 平地烧瓶3. （2分） (2018高一上·北京期末) 下列物质中，属于电解质的是（）A . 稀盐酸B . 铜丝C . 氯化钠固体D . 蔗糖4. （2分） (2019高一下·吉林月考) 下列相同元素的变化需加入氧化剂才能实现的是（）A . →MnO2B . CO2→COC . H2S→SO2D . Fe2＋→Fe5. （2分） (2018高一上·吉林期中) 朱自清先生在《荷塘月色》中写道：“薄薄的青雾浮起在荷塘里…月光是隔了树照过来的，高处丛生的灌木，落下参差的斑驳的黑影…”月光穿过薄雾所形成的种种美景的本质原因是（）A . 空气中的小水滴颗粒大小约为10-9m～10-7mB . 光是一种胶体C . 雾是一种分散系D . 发生丁达尔效应6. （2分）要使蛋白质从水溶液中析出而又不改变蛋白质的主要性质，应向其中加入（）A . 饱和Na2SO4溶液B . 浓NaOH溶液C . 饱和CaSO4溶液D . 浓BaCl2溶液7. （2分） (2016高二下·包头期中) 下列化学用语正确的是（）A . 醛基的结构简式﹣COHB . 丙烯分子的结构简式为：CH3CHCH2C . 四氯化碳分子的电子式为：D . 2﹣乙基﹣1，3﹣丁二烯的键线式：8. （2分）下列各组中的物质反应时，反应条件或反应物的浓度改变时，不会引起产物改变的是（）A . Cu与硝酸B . 澄清的石灰水与CO2C . Na与O2D . AlCl3与氨水9. （2分）归纳是一种由特殊（个别）到一般的概括，但是归纳出的规律也要经过实践检验才能决定其是否正确．下面几位同学自己总结出的结论中不正确的是（）A . 不是所有醇都能被氧化成醛，但所有含碳原子大于2的醇都能发生消去反应B . 标准状况下，0.5mol N2和0.5mol O2的混合气体所占的体积约为22.4LC . 原子晶体熔点不一定比金属晶体高，分子晶体熔点不一定比金属晶体低D . 反应是吸热还是放热的，必须看反应物和生成物所具有总能量的大小10. （2分）在实验室进行下列实验时，必须在反应物中加入碎瓷片以防止暴沸的有（）A . 制银镜B . 制二溴乙烷C . 裂化石蜡D . 蒸馏石油11. （2分） (2018高二下·西城期末) 有机物的正确命名为（）A . 3,3,4-三甲基己烷B . 3,3-二甲基-4-乙基戊烷C . 2-乙基-3,3-二甲基戊烷D . 2,3,3-三甲基己烷12. （2分） (2018高一下·南阳期末) 可逆反应：mA(g)+nB(g) pC(g)+gD(g)的v-t图象如图甲所示。

湖北省2019版高三上学期期中化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共20题；共40分)1. （2分）下列叙述正确的是（）A . 氢氧化铝、碳酸钠都是常见的胃酸中和剂B . 长期摄入肉、蛋、鱼偏多易导致血液偏酸性C . 碘酒中的碘因有还原性而起到杀菌消毒作用D . 碘盐、铁强化酱油等营养强化剂适合所有人食用2. （2分）将pH=6的盐酸与pH=4的盐酸等体积混合后，溶液中c（OH﹣）最接近于（）A . 0.5×（10﹣8+10﹣10）mol•L﹣1B . （10﹣8+10﹣10）mol•L﹣1C . （1×10﹣5﹣5×10﹣14）mol•L﹣1D . 2×10﹣10mol•L﹣13. （2分）(2017·平罗模拟) 下列实验方案能达到实验目的是（）A . AB . BC . CD . D4. （2分） (2018高一上·南宁月考) 由CO2、H2、CO组成的混合气体在同温同压下与氮气的密度相同，则该混合气体中CO2、H2、CO的体积比可为（）A . 29∶8∶20B . 22∶1∶15C . 13∶8∶29D . 13∶16∶55. （2分）如题图所示，将紧紧缠绕不同金属的铁钉放入培养皿中，再加入含有适量酚酞和NaCl的琼脂热溶液，冷却后形成琼胶(离子在琼胶内可以移动)，下列叙述正确的是（）A . a中铁钉附近呈现红色B . b中铁钉上发生还原反应C . a中铜丝上发生氧化反应D . b中铝条附近有气泡产生6. （2分） (2019高三上·蚌埠期中) 下列关于物质分类的说法正确的是（）①稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液都属于胶体②氯水、次氯酸都属于弱电解质③Na2O、MgO、Al2O3均属于碱性氧化物④明矾、冰水混合物、四氧化三铁都不是混合物⑤电解熔融的Al2O3、12C 转化为14C 都属于化学变化⑥葡萄糖、油脂都不属于有机高分子A . ①②B . ②④C . ③⑤D . ④⑥7. （2分）(2015·龙岩模拟) 下列离子方程式正确的是（）A . 向盐酸中滴加氨水：H++OH﹣=H2OB . Fe（OH）3溶于氢碘酸：Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2OC . 铜溶于稀硝酸：3Cu+8H++2NO3﹣=3Cu2++2 NO↑+4H2OD . CuSO4溶液与Ba（OH）2溶液混合：Ba2++SO42﹣=BaSO4↓8. （2分） (2017高一上·连云港期中) 实验操作的规范是实验的基本要求．下列实验操作正确的是（）A . 转移溶液B . 制蒸馏水C . 分离水和酒精D . 稀释浓硫酸9. （2分） (2016高一下·北仑期中) X（g）+3Y（g）⇌2Z（g）△H=﹣a kJ•molˉ1 ，一定条件下，将1mol X和3mol Y通入2L的恒容密闭容器中，反应10min，测得Y的物质的量为2.4mol．下列说法正确的是（）A . 10min内，Y的平均反应速率为0.03 mol•Lˉ1•sˉ1B . 第10min时，X的反应速率为0.01 mol•Lˉ1•minˉ1C . 10min内，消耗0.2 mol X，生成0.4 mol ZD . 10min内，X和Y反应放出的热量为a kJ10. （2分） (2017高一上·大连期末) 下列各组物质能相互反应得到Al（OH）3的是（）A . Al跟NaOH溶液共热B . Al（NO3）3跟过量的NaOH溶液C . Al2O3和水共热D . Al2（SO4）3和过量的氨水11. （2分）下列说法不正确的是（）A . 胶状沉淀或颗粒太小的沉淀不宜用减压过滤，溶液有强酸性、强碱性或强氧化性时，应用玻璃纤维代替滤纸或用玻璃砂漏斗代替布氏漏斗B . 移液管吸取溶液后，应将其垂直放入稍倾斜的容器中，并使管尖与容器内壁接触，松开食指使溶液全部流出，数秒后，取出移液管。

湖北省鄂东南省级示范高中教育教学改革联盟学校2023-2024学年高三上学期期中联考英语试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、短对话1．What will happen if the woman leaves her office after 5:30 p.m.?A．There will be less traffic.B．She will have to spend 25 minutes walking home.C．It will take her twice as long as usual to drive home.2．What is the woman doing?A．Offering advice.B．Selling clothes.C．Asking for help. 3．What do the speakers intend to do?A．Arrange a holiday.B．Work harder.C．Return from the beach. 4．How is the weather now?A．Stormy.B．Windy.C．Sunny.5．Why did the woman think the athlete would lose?A．She judged him by appearance.B．Her grandmother told her so.C．He never won a race before.二、长对话听下面一段较长对话，回答以下小题。

6．Why is the woman speaking to the man?A．To ask for advice.B．To confirm the test time.C．To discuss a maths problem.7．What is the topic of the conversation?A．Making friends.B．Doing maths homework.C．Remembering times tables.听下面一段较长对话，回答以下小题。

2019届湖北省高三上期中理综化学试卷【含答案及解析】姓名___________ 班级____________ 分数__________一、选择题1. 2015年，中国药学家屠呦呦获得诺贝尔生理学或医学奖，其突出贡献是创制新型抗疟药青蒿素和双氢青蒿素。

已知青蒿素的结构如图所示，有关青蒿素的说法，不正确的是A．分子式为C 15 H 22 O 5B．能够发生水解反应C．每个分子中含有4个六元环D．青蒿素能够治疗疟疾可能与结构中存在过氧键基团有关2. 下列说法正确的是A．SO 2 和NO 2 都是有用的化工原料，因此目前都是将汽车尾气中的氮氧化合物收集后制备硝酸以防止污染空气；B．由于HClO具有漂白性，因此工业上常用Cl 2 的水溶液来漂白纸浆、毛、丝、草帽辫；C．稀土元素在自然界中含量非常低，难以开采，但它们在冶金工业中有着重要的用途，被称为冶金工业的维生素；D．金属钠通常被保存在煤油或石蜡油中，以隔绝空气；3. 下列实验装置正确的是4. 用如图所示装置除去含CN －、Cl －废水中的CN －时，控制溶液pH为9~10，某电极上产生的ClO －将CN －氧化为两种无污染的气体，下列说法正确的是A．可以用石墨作阳极，作铁阴极B．除去CN －的反应：2CN － +5ClO －+ 2H + =N 2 ↑+2CO 2 ↑+5Cl － +H 2 OC．阴极的电极反应式为：Cl － +2OH － +2e － = ClO － +H 2 OD．阳极的电极反应式为：2CN － +12OH －－10e －=N 2 ↑+2CO 3 2－ +6H 2 O5. 甲、乙、丙、丁、戊五种物质是中学化学常见的物质，其中甲、乙均为单质，它们的转化关系如图所示（某些条件和部分产物已略去）。

下列说法正确的是A．若甲可以与NaOH溶液反应放出H 2 ，则丙一定是两性氧化物B．若甲为短周期中最活泼的金属，且戊为碱，则丙生成戊一定是氧化还原反应C．若丙、丁混合产生大量白烟，则乙可能具有漂白性D．若甲、丙、戊都含有同一种元素，则三种物质中，该元素的化合价由低到高的顺序可能为甲<丙<戊6. 下列离子方程式书写及评价合理的是p7. 离子方程式评价 A Mg （ HCO 3 ） 2 溶液中加入足量的NaOH溶液Mg 2+ +2HCO 3 － +2OH －=MgCO 3 ↓+ CO 3 2－ + 2H 2 O 正确，NaOH过量，酸式盐与碱完全反应生成正盐和水； B 1mol/L的NaAlO 2 溶液与2.5mol/L的HCl溶液等体积混合2AlO 2 － +5H + =Al 3+ +Al （ OH ） 3 ↓+H 2 O 正确，AlO 2 －与H + 按物质的量1:1反应转化为Al （ OH ） 3 ，过量的H + 再将一半Al （ OH ） 3 转化为Al 3+ C 将少量的Fe 3 O 4 溶解在过量的稀HNO 3 中 Fe 3 O 4 +8 H + = Fe 2+ + 2Fe 3+ + 4H 2 O 正确，Fe 3 O 4 化学式可改写为FeO·Fe 2 O 3 ，Fe 2+ 与Fe 3+ 物质的量之比为1:2 D 将FeCl 2 溶液加入到NaClO溶液中Fe 2+ +2ClO － +2H 2 O = Fe （ OH ）2 ↓+2HClO 错误，Fe 2+ 与ClO －会发生氧化还原反应:2Fe 2+ +ClO － +5H 2 O =2Fe （ OH ）3 ↓+ Cl － +4H +8. 25 ℃ 时，用0.1mol·L －1 的CH 3 COOH溶液滴定20mL0.1mol·L －1 的NaOH溶液，当滴加VmLCH 3 COOH溶液时，混合溶液的pH=7。

2018年秋季湖北省重点高中联考协作体期中考试高三化学参考答案二、非选择题（含15～20题,共6个小题，共58分） 15.（11分）⑴①②③ (2分) ⑵等于（１分）排气法收集的气体中混有不溶于水的空气（１分） 左（１分） 无（１分）⑶1/22.4(或0.045)（１分） 1/28(或0.036) （１分）⑷3V /4(或0.75V )（１分） 1/22.4 mol/L (或0.045 mol/L) （１分） ⑸无 (１分) 16.（8分）(1)d e d e c b f （１分） (2)③（１分）澄清石灰水（１分）检验CO 2是否完全被吸收（１分）（3）%5661WV （１分）氧气微溶于水，部分氧气溶解在各装置中造成损失（或装置气密性不好）（１分，合理答案均得分）二氧化碳未除尽(装置未冷却) （4）50mL （１分） 偏低（每空１分） 17.（11分）⑴MnO 2（１分） KBr （１分） NO 2 （１分） 用于感光业（１分）⑵不属于（１分） （２分） ⑶ （２分） ⑷氧化剂（１分） （１分） 18.（9分）⑴氮（１分） 第二周期ⅤA 族（１分）⑵（１分）NH 3分子间易形成氢键，因而易液化，液氨气化时吸收大量的热，故可作致冷剂（１分） ⑶Se （１分） SeO 3（１分） ⑷K 2O K 2O 2 KO 2（每空１分） 19.（11分）(1)酸雨（1分） 灼伤植被表皮、腐蚀建筑物、土壤酸化等（2分） (2)铝 粗铜 平衡电荷（各1分）2KCl+H 2SO 4(浓) 2HCl ↑+K 2SO 4 2H 2O 2 2H 2O+O 2↑ Cl 2+H 2O H ++Cl -+HClO(3) （2分）(4)20（1分）降低减小（各1分）20.（8分）(1)减小（1分）不变（1分）NO2(g)＋CO(g)==CO2(g)＋NO(g) ΔH＝－234 kJ·mol－1（2分）(2) ΔH1＋ΔH2＋ΔH3（2分）(3)（2分）。

2019届黄石二中、鄂南高中、鄂州高中三校高三上期中联考化学试题及答案一、Fe2(SO4)3中的一种物质甲，滴加少量稀硝酸，能使上述反应过程发生。

(1)被还原的元素是________；还原剂是________。

(2)写出并配平该氧化还原反应方程式：________________________________________。

(3)反应生成0.3 mol H2O，则转移电子的数目为______ ______。

(4)若反应后，氧化产物的化合价升高，而其他物质保持不变，则反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比将________(填“增大”、“不变”、“减小”或“不能确定”)。

18、(11分) 硫酸铁铵[aFe2(SO4)3·b(NH4)2SO4·cH2O]广泛用于城镇生活饮用水、工业循环水的净化处理等。

某化工厂以硫酸亚铁（含少量硝酸钙）和硫酸铵为原料，设计了如下工艺流程制取硫酸铁铵。

请回答下列问题：（1）操作甲、乙的名称分别是：甲______________，乙___________________。

（2）下列物质中最适合的氧化剂B是；使用过程中分多次添加适量的氧化剂原因是a．NaClO b．H2O2 c．KMnO4 d．K2Cr2O7（3）上述流程中，用足量最适合的氧化剂B氧化之后和加热蒸发之前，需取少量检验Fe2+是否已全部被氧化，所加试剂为（写名称）。

能否用酸性的KMnO4溶液？理由是：。

（可用文字或方程式说明）（4）称取14.00 g所得样品，将其溶于水配制成100 mL溶液，分成两等份，向其中一份中加入足量NaOH溶液，过滤洗涤得到2.14 g沉淀；向另一份溶液中加入0.05 mol Ba (NO3)2溶液，恰好完全反应。

则该硫酸铁铵的化学式为________________(写出计算过程)19、(10分)工业上常利用含硫废水生产Na 2S 2O 3·5H 2O ，实验室可用如下装置(略去部分夹持仪器拟生产过程。

2024年秋季鄂东南省级示范高中教育教学改革联盟学校起点考试高二化学试卷命题学校：鄂南高中 命题教师：程燕慧 审题学校：黄梅一中 审题教师：汪玉涵考试时间：2024年9月3日下午14：30-17：05 试卷满分：100分可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 32一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。

每小题只有一项符合题目要求。

1．家务劳动中蕴含着丰富的化学知识。

下列相关解释错误的是（ ） A ．向沸汤中加入蛋液做蛋花汤：加热使蛋白质变性B ．用面粉做糕点时厨房不能有明火：面粉颗粒在空气中遇明火可能爆炸C ．用氢氧化钠固体和铝粉制成疏通剂疏通被油脂、毛发、菜渣等堵塞的管道：氢氧化钠具有吸水性D ．用“爆炸盐”（含23222Na CO 3H O ⋅）漂白衣物：过碳酸钠水溶液有强氧化性 2．下列反应过程中的能量变化情况不符合如图所示的是（ ）A ．322HCl NaHCO NaCl H O CO +=++↑B ．()22C H O g CO H ++高温C ．32222KClO MnO 2KC O M O l n 3+∆↑ D ．23232Al Fe O 2Fe Al O ++高温3．下列措施能降低化学反应速率的是（ ） A ．氮气和氢气制备氨时加入铁触媒 B ．锌和硫酸反应时，滴入几滴硫酸铜溶液 C ．石墨合成金刚石时增大压强D ．碳酸钙粉末和盐酸反应时加水稀释4．下列操作规范且能达到实验目的的是（ ） ABCD测定中和热 探究反应物浓度对化学反应速率的影响测定锌和稀硫酸反应的速率探究压强对平衡的影响5．下列热化学方程式书写正确的是（ ）A ．表示硫的燃烧热的热化学方程式：()()()23S g 3/2O g SO g += 315kJ/mol H ∆=− B ．肼（24N H ）是一种可燃性液体，燃烧热为624kJ/mol ，24N H 燃烧的热化学方程式：()()()()24222N H l O g N g 2H O l +=+ 624kJ/mol H ∆=− C ．若()()()2H aq OH aq H O 1+−+= 57.3kJ/mol H ∆=−，则稀硫酸与稀()2Ba OH 反应的热化学方程式为：()()()()()24422H SO aq Ba OH aq BaSO s 2H O l +=+ 114.6kJ/mol H ∆=− D ．密闭容器中，1g ()2H g 与足量的()2I g 混合反应后生成()HI g ，放出a kJ 热量（0a >）：()()()22H g I g 2HI g + 2kJ/mol H a ∆>−6．下列事实不能用平衡移动原理解释的是（ ）A ．铁钉放入冷的浓3HNO 中，待不再变化后，加热能产生大量红棕色气体B ．工业制取钾Na+KCl NaCl+K，选取合适的温度，使K 变成蒸气从体系逸出C ．打开雪碧的瓶盖，立即有气体逸出D ．氯化铜溶液加热后由蓝色变为黄色7．某MOFs 多孔超分子材料的空腔大小适配24N O ，可将其“固定”得到R ，实现了2NO 与24N O 分离并制备3HNO ，如图所示：已知：()()2242NO g N O g0H ∆<；下列说法正确的是（ ）A ．图示过程属于氮的固定B ．多孔材料的空腔越小，()()2242NO g N O g反应正向进行的程度越大C ．高温、高压下有利于从烟气中分离出24N OD ．R 在2O 中水洗，可制得3HNO ，同时实现MOFs 再生8．在恒温恒容的密闭容器中，充入1molA 和2molB 发生反应()()()()A g +2B g 3C g +D s 0H ∆<，其正反应速率随时间的变化如图所示。