内蒙古阿拉善盟高一上学期化学期末考试试卷(I)卷

内蒙古阿拉善盟高一上学期期末化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共16题；共32分)1. （2分）不能用来鉴别Na2CO3和NaHCO3的方法是（）A . 分别加热B . 加澄清石灰水C . 加稀盐酸D . 加BaCl22. （2分）下列化学实验事实及其结论都正确的是（）A . 将SO2通入含HClO的溶液中生成H2SO4 HClO的酸性比H2SO4强B . 铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落铝箔表面氧化铝熔点高于铝C . SiO2可以和碱溶液及酸溶液反应 SiO2属于两性氧化物D . 将SO2通入溴水中，溴水褪色 SO2具有漂白性3. （2分） (2017高三上·姜堰月考) 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A . 1.0 mol•L﹣1KNO3溶液：H+、Fe2+、SCN﹣、SO42﹣B . 的溶液：K+、Ba2+、NO3﹣、Cl﹣C . pH=0的溶液：Al3+、Cl﹣、SO42﹣、CO32﹣D . c（ClO﹣）=1.0 mol•L﹣1的溶液：Na+、I﹣、S2﹣、SO42﹣4. （2分）下列物质组合中，既能和酸反应又能和碱反应的化合物是（）①Al②Al2O3③Al（OH）3④NaHCO3⑤（NH4）2CO3 ．A . ①②③④⑤B . ②③④⑤C . ①③④D . ①②④⑤5. （2分）(2015高一上·阳山月考) 如图所示四种化学操作名称从左到右分别为（）A . 过滤、蒸发、蒸馏、萃取（或分液或萃取、分液）B . 过滤、蒸馏、蒸发、萃取C . 蒸发、蒸馏、过滤、萃取D . 萃取、蒸馏、蒸发、过滤6. （2分）(2017·丰台模拟) 下列由相关实验现象所推出的结论正确的是（）A . 纯碱溶液和烧碱溶液均呈碱性，说明二者均属于碱B . Cl2、SO2均能使品红溶液褪色，说明二者均有氧化性C . 某酸与Na2CO3反应生成CO2 ，说明该酸一定是强酸D . 某溶液中滴加KSCN溶液后，溶液不变色，滴加氯水后溶液显红色，该溶液中一定含Fe2+7. （2分）下列有关物质的性质与应用不正确的是（）A . 用Na2O2作潜水器的供氧剂B . 自来水厂可用明矾对水进行消毒杀菌C . 锅炉水垢中的CaSO4可用Na2CO3溶液浸泡后再用酸清洗D . 工业制取粗硅是高温下用C还原SiO28. （2分） (2017高一上·潮阳期中) 设NA为阿伏伽德罗常数的数值，下列叙述中正确的是（）A . 1mol NH3所含有的原子数为NAB . 常温常压下，22.4L氧气所含的原子数为3NAC . 常温常压下，48gO2和O3的混合气中含有的氧原子数为3NAD . 1mol/L的NaCl溶液中所含Na+为NA9. （2分）下列组合中不可能形成喷泉的是（）A . HCl和H2OB . Cl2与饱和NaCl溶液C . NO2和H2OD . CO2和NaOH溶液10. （2分）(2018·江苏) 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（）A .B .C .D .11. （2分）将少量金属钠分别投入下列物质的溶液中，有气体放出，且溶液质量减轻的（）A . 水B . 稀盐酸C . 硫酸钾溶液D . 硫酸铜溶液12. （2分）向某晶体的水溶液中加入Fe2+的溶液后，无明显变化，当滴加几滴溴水后，混合液出现血红色。

内蒙古高一上学期化学期末考试试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共16题；共32分)1. （2分） (2018高一上·攀枝花期末) 盛放氢氧化钠固体的试剂瓶上应贴的危险化学品标志是（）A .B .C .D .2. （2分） (2019高一下·岳阳月考) 溶液、胶体、浊液三种分散系的本质区别是（）A . 分散质粒子直径大小B . 是否有丁达尔效应C . 是否均一、稳定、透明D . 是否能透过滤纸3. （2分） (2018高三上·怀化期中) “靑蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，以此获取靑蒿素用到的分离方法是（）A . 过滤B . 蒸馏C . 蒸发D . 分液4. （2分）下列物质属于纯净物的是（）A . 纯净的汽油B . 甲苯C . 聚乙烯D . 酚醛树脂5. （2分） (2020高一上·洮南期中) 若镁原子质量是ag，12C的原子质量是bg，NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（）A . 该镁原子的相对原子质量是B . 该镁原子的摩尔质量是aNAg/molC . Wg该镁原子的物质的量是 molD . Wg该镁原子所含质子数是6. （2分） (2019高一上·深圳月考) 标准状况下有①6.72LCH4；②3.01x1023个HCl；③13.6gH2S；④0.2molNH3。

下列对四种气体的关系从小到大表示错误的是（）A . 体积:④＜①＜②＜③B . 密度:①＜④＜③＜②C . 质量：④＜①＜③＜②D . 氢原子数:②＜④＜③＜①7. （2分） (2018高一上·湛江月考) 下列实验现象描述正确的是（）选项实验现象A向饱和Na2CO3溶液中通入足量的CO2气体无明显现象B在酒精灯上加热铝箔铝箔熔化，失去光泽，熔化的铝滴落下来C向Al2（SO4)3溶液中滴加过量NaOH溶液产生大量白色沉淀D加热放在坩埚中的小块钠钠先熔化成光亮的小球，燃烧时火焰为黄色，燃烧后生成淡黄色固体A . AB . BC . CD . D8. （2分） (2020高一上·亳州期中) 下列离子方程式中，错误的是（）A . 铁与稀硫酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑B . 氯化钡溶液与硫酸反应：Ba2++ =BaSO4↓C . 钠与水反应：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑D . 氢氧化铜与稀硫酸反应：Cu(OH)2+2H+=Cu2++2H2O9. （2分）在反应 3S + 6NaOH 2Na2S + Na2SO3 + 3H2O 中被氧化的硫与被还原的硫的关系是（）A . 物质的量之比为2∶1B . 质量比为2∶1C . 质量比为1∶2D . 物质的量之比为1∶110. （2分） (2018高二下·广东期中) 铁是目前世界上用量最大的金属材料，有关铁及其化合物的说法正确的是（）A . 磁铁矿的成分是Fe2O3B . Fe2＋遇KSCN溶液显红色C . Fe可被冷的浓HNO3钝化D . Fe2＋可被还原剂还原为Fe3＋11. （2分）氨气溶于水得到氨水，氯气溶于水得到氯水，下列关于新制的氨水、氯水的描述正确的是（）A . “两水”都是混合物，溶液中含有的粒子种类、数目相同B . “两水”中存在相同弱电解质的电离C . “两水”都有刺激性气味，都能漂白有机色素D . “两水”放置时间较久后，都会因为相同的原理而变质12. （2分） (2018高二上·和平期末) 20℃时，两种一元弱酸的钠盐NaX和NaY，已知，往NaX溶液中通入CO2只能生成HX和NaHCO3；往NaY溶液中通入CO2能生成HY和Na2CO3 ，下列说法正确的是（）A . 酸性HY>HXB . 结合H+的能力Y->CO >X->HCOC . 溶液的碱性：NaX>Na2CO3>NaY>NaHCO3D . HX和HY酸性相同但比H2CO3弱13. （2分）浓硫酸露置在空气中质量增加（）A . 氧化性B . 吸水性C . 脱水性D . 高沸点14. （2分） (2019高一上·衡阳期末) 下列各组反应，最终一定能得到白色沉淀的是（）A . 向Al2(SO4)3溶液中加入过量NaOH溶液B . 向CuSO4溶液中加入NaOH溶液C . 向FeCl2溶液中加入过量NaOH溶液D . 向Na2SiO3溶液中加入稀盐酸15. （2分） (2018高二下·岳阳期末) 正确实验操作及现象、实验结论都正确的是（）A . AB . BC . CD . D16. （2分） (2018高一上·通榆月考) 15g铁粉和氧化铁的混合物，放入150mL稀H2SO4中，发现固体完全溶解，并放出1.68L H2(标准状况)，加入KSCN溶液后，无颜色变化。

内蒙古自治区高一上学期化学期末考试试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共16题；共32分)1. （2分） (2019高二下·长春期中) 下列说法错误的是（）A . 单质硅是将太阳能转化为电能的常用材料B . 医用酒精的浓度通常是95%C . 可用蘸浓盐酸的棉棒检验输送氨气的管道是否漏气D . 光导纤维是新型无机非金属材料2. （2分） (2018高一上·大庆月考) 有0.2 mol·L－1 K2SO4溶液300mL、0.2 mol·L－1 MgSO4溶液200mL 和0.2 mol·L－1 Al2(SO4)3溶液100mL，这三种溶液中SO42-物质的量浓度之比是（）A . 6:4:3B . 1:1:1C . 3:2:3D . 1:1:33. （2分） (2018高一上·天津期末) 下列叙述正确的是（）A . SiO2、NO、SO2、SO3属于非金属氧化物，又属于酸性氧化物B . NH3形成铵盐的过程属于氮的固定C . 纯铁的熔点比生铁低D . 可以用光洁无锈的铁丝代替铂丝作焰色反应实验4. （2分）有一真空瓶质量为m1 ，充满氨气后总质量为m2 ．在相同状况下若改为充满某气体A时总质量为m3 ，则A的相对分子质量是（）A .B .C .D .5. （2分） (2015高三上·朝阳期中) NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（）A . 常温常压下，7.1gCl2含有的Cl2分子数为0.2NAB . 0.1 mol羟基（﹣OH）含有的电子数为NAC . 1.7gNH3含有的电子数为NAD . 标准状况下，11.2LSO3中含有的氧原子数为1.5NA6. （2分） 2013年2月15日早晨一块陨石坠落在俄罗斯乌拉尔山脉地区，引发爆炸，造成1000余人受伤，专家化验陨石碎片含铁10%．下列有关铁及其化合物的叙述正确的是（）A . 1mol Fe分别与足量的盐酸或氯气反应电子转移数相等B . 水蒸气与铁在常温下反应生成Fe3O4和H2C . Fe2O3和Al2O3都能溶解于NaOH溶液中D . 生铁中的含碳量高于钢中含碳量7. （2分） (2018高一上·杭州期中) 氯气与碱液反应时由于温度、浓度等不同，产物会有一些差异。

内蒙古阿拉善盟高一上学期期末化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共17题；共36分)1. （2分） (2019高一上·中山期末) 下列关于胶体的叙述错误的是（）A . 胶体与其他分散系的本质区别是分散质的粒子直径大小不同B . Fe（OH）3胶体能稳定存在的主要原因是胶粒直径小于1nmC . Fe（OH）3胶体和AlCl3溶液均可以透过滤纸D . 卤水点豆腐是破坏胶体的介稳性2. （2分） (2016高一上·沈阳期中) 图中所示的实验方法、装置或操作完全正确的是（）A . 振荡分液漏斗B . 稀释浓硫酸C . 制蒸馏水D . 称取NaOH3. （2分）化学在生产和日常生活中有着重要的应用．下列说法正确的是（）A . 汽车的排气管上装有“催化转化器”，使有毒的CO和NO反应生成N2和CO2B . 氢氟酸保存在细口玻璃瓶中C . 高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维D . 大量燃烧化石燃料排放的废气中含CO2、SO2 ，从而使雨水的pH=5.6形成酸雨4. （2分）下列说法正确的是（）A . 合成纤维和光导纤维都是新型无机非金属材料B . 明矾净水原理是吸附，不涉及化学变化C . SO2与FeSO4溶液使酸性高锰酸钾的紫色褪去原理相同D . 坩埚主要用于给固体加热，可用坩埚将烧碱加热融化5. （2分） (2017高一上·宿迁期末) 下列各个反应，不能用于工业生产的是（）A . 二氧化锰和浓盐酸共热制氯气B . 煅烧黄铁矿（FeS2）制SO2C . 氯气与石灰乳反应制漂白粉D . 电解熔融氯化镁制金属镁6. （2分） (2016高三上·淄川期中) 下列实验现象，与新制氯水中的某些成分（括号内物质）没有关系的是（）A . 将石灰石加入新制氯水中，固体逐渐溶解（H+）B . 向FeCl2溶液中滴加氯水，再滴加KSCN溶液，发现呈红色（Cl2）C . 使红色布条退色（HCl）D . 滴加AgNO3溶液生成白色沉淀（Cl﹣）7. （2分） (2016高一上·临沂期中) 下列说法不正确的是（）A . 硫酸的摩尔质量与6.02×1023个硫酸分子的质量在数值上相等B . 6.02×1023个N2和6.02×1023个H2的质量比等于14：1C . 1 mol臭氧和1.5 mol氧气含有相同数目的氧原子D . 常温、常压下，0.5×6.02×1023个一氧化碳分子质量是28 g8. （2分）下列说法中正确的为（）A . 气体摩尔体积就是22.4 L/molB . 1 mol H2的质量只有在标况下才约为2 gC . 标况下，18克H2O的体积为22.4 LD . H2和O2的混合气体1 mol在标况下的体积约为22.4 L9. （2分）氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示，下列化学反应中属于区域3的是（）A . 2K2O2+2CO2═2K2CO3+O2B . Cl2+2KBr═Br2+2KClC . 4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3D . 2NaHCO3═Na2CO3+H2O+CO2↑10. （2分）(2011·铁岭) 下列氧化还原反应中，水作为氧化剂的是（）A . 2F2＋2H2O＝4HF＋O2B . Cl2＋H2O＝HClO＋HClC . 2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑D . CO＋H2O CO2＋H211. （2分） (2019高一上·长治期末) 下列离子方程式书写错误的是（）A . NO2通入水溶液中：3NO2+H2O=2H++2NO3-+NOB . 过量铁粉与稀硝酸溶液反应：3Fe+8H++2NO3-=3Fe2++2NO+4H2OC . Ca(HCO3)2 溶液与少量NaOH 溶液反应：Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2OD . 铜与稀硝酸溶液的反应：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO+4H2O12. （3分）（多选）如图所示，A处通入干燥Cl2 ，关闭B阀时，C处的红色布条看不到明显现象，打开B 阀后，C处红色布条逐渐褪色，则D瓶中装的是（）A . 浓H2SO4B . NaOH溶液C . 浓盐酸D . 饱和NaCl溶液13. （2分） (2016高一上·龙岩期中) 下列关于金属钠的叙述中，正确的是（）A . 为防止钠与水反应时燃烧，可将该反应置于试管中进行，以减少与氧气的接触B . 钠着火时应用干燥的沙土灭火C . 钠在空气中受热时，熔化为银白色的小球，产生黄色的火焰，生成白色粉末D . 钠在空气中长期放置，最终主要生成物为过氧化钠14. （2分） 2.1g镁铝合金完全溶于足量盐酸，生成氢气2.24L（标准状况下），再向溶液中加入氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量最大是（）A . 2.9 gB . 4.6 gC . 5.5 gD . 6.9 g15. （3分） (2016高三上·襄阳开学考) 在水电离出来的氢离子浓度为10﹣13mol/L的溶液中，下列各组离子一定不能大量存在的是（）A . Na+、NO3﹣、Al3+、K+B . Na+、ClO3﹣、ClO﹣、ClO4﹣C . K+、Cr2O72﹣、I﹣、Na+D . Na+、S2O32﹣、SO42﹣、NH4+16. （2分）(2019·黄浦模拟) 下列现象或事实可用同一原理解释的是（）A . 浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度降低B . 分别加热固体碘和氯化铵晶体C . 漂粉精和亚铁盐长期暴露在空气中变质D . 乙炔和丙烯使溴的四氯化碳溶液褪色17. （2分） (2018高一下·静海开学考) 有Al、CuO、Fe2O3组成的混合物共10.0 g，放入500 mL某浓度的盐酸溶液中，混合物完全溶解，当再加入250 mL 2.0 mol/L的NaOH溶液时，得到的沉淀最多。

内蒙古阿拉善盟化学高一上学期期末考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共18题；共36分)1. （2分） (2019高二上·湘西州期末) 保护环境内外、爱护地球已成为人们的共同呼声。

下列事实不会造成大气污染的是（）A . 汽车尾气的大量排放B . 化石燃料的大量使用C . 火山爆发喷出的大量SO2D . 水力发电2. （2分）向铁和铜的混合物中加入一定量的稀硫酸，反应后剩余了m1克金属，再继续加入一定量的硝酸钠溶液后剩余了m2克金属，则m1和 m2的大小关系正确的是（）A . m1=m2B . m1＞m2C . m1＜m2D . m1≥m23. （2分） (2016高一上·海南期末) 下列叙述中，不正确的是（）A . 用酒精萃取碘水中的碘B . 少量金属钠保存在煤油中C . 不慎洒出的少量酒精在桌上着火时，立即用湿布盖灭D . 配制1.00mol/L NaCl溶液时，将称好的NaCl固体放入烧杯中溶解4. （2分）(2016高三上·黑龙江期中) 关于下列各实验装置图的叙述中，正确的是（）A . 装置①可用于分离碘和氯化钠的固体混合物B . 装置②可用于吸收HCl或NH3气体C . 装置③可用于分解NH4HCO3制备NH3D . 装置④b口进气可收集CO2或NO气体5. （2分） (2016高一上·延安期中) 下列有关物质的叙述正确的是（）①酸性氧化物肯定是非金属氧化物；②不能跟酸反应的氧化物一定能跟碱反应；③碱性氧化物肯定是金属氧化物；④分散系一定是混合物．A . ①③B . ①④C . ②④D . ③④6. （2分） (2018高一下·扬州期末) 下列离子方程式书写正确的是（）A . Cu(OH)2与稀硝酸反应：H+＋OH－= H2OB . 铜片与浓硝酸反应：Cu＋4H+＋2 NO = Cu2+＋2NO2↑＋2H2OC . 氨水与MgCl2溶液反应：Mg2+ + 2OH－= Mg(OH)2↓D . 铁与稀硝酸反应：Fe＋2H+ = Fe2+＋H2↑7. （2分） (2019高三上·天津月考) 设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A . 常温常压下，8gO2和O3的混合气体含有4NA个电子B . 1L0.1mol/L的FeCl3完全水解，形成0.1NA个Fe(OH)3胶体粒子C . 标准状况下，22.4LCl2通入水中发生反应，转移的电子数为NAD . 1molNa被完全氧化生成Na2O2 ，失去个2NA电子8. （2分）下列叙述正确的是（）A . CH4O和C2H6O一定互为同系物B . 16 g CH4与18 g NH4＋所含质子数相等C . 32S与33S的核外电子数相等，是同一种核素D . 质量相等、体积不等的N2和C2H4的分子数相等9. （2分） (2016高三上·桓台期中) 化学与人类生产、生活、社会可持续发展密切相关．下列有关说法正确的是（）A . MgO和Al2O3在工业上用于制作耐高温材料，也可用于电解法冶炼Mg、AlB . 水泥冶金厂常用高压电除去工厂烟尘，利用了胶体的性质C . 臭氧层吸收太阳紫外线，反应3O2=2O3有单质参加，属于氧化还原反应D . 向水中加入明矾进行杀菌消毒10. （2分） (2019高一下·浙江月考) 将赤铜矿（Cu2O）与辉铜矿（Cu2S）混合加热发生以下反应：2Cu2O+Cu2S6Cu+SO2↑，下列说法不正确的是（）A . 在Cu2O、Cu2S中Cu元素化合价都是+1价B . 反应中Cu元素被氧化，S元素被还原C . Cu2S在反应中既是氧化剂，又是还原剂D . 每生成6.4gCu，反应中转移0.1mol e-11. （2分）(2020·西安模拟) 用下列装置完成相关实验，合理的是（）A . 图①：验证H2CO3的酸性强于H2SiO3B . 图②：收集CO2或NH3C . 图③：分离Na2CO3溶液与CH3COOC2H5D . 图④：分离CH3CH2OH与CH3COOC2H512. （2分） (2017高一上·沈阳期中) 将0.06molFeCl2加入100mLK2Cr2O7溶液中，恰好使溶液中Fe2+全部转化为Fe3+ ， Cr2O72﹣还原为Cr3+ ．则K2Cr2O7溶液的物质的量浓度为（）A . 0.05mol/LB . 0.1mol/LC . 0.2mol/LD . 0.3mol/L13. （2分） (2016高一下·淮南期中) 对于实验I〜IV的实验现象预测正确的是（）A . 实验Ⅰ：逐滴滴加盐酸时，试管中立即产生大量气泡B . 实验Ⅱ：充分振荡后静置，下层溶液为橙红色，上层无色C . 实验Ⅲ：从饱和食盐水中提取NaCl晶体D . 装置Ⅳ：酸性KMnO4溶液中有气泡出现，且溶液颜色会逐渐变浅乃至褪去14. （2分） (2018高三上·曲阜期中) 将一定量的CO2气体通入2L的NaOH溶液中，在所得溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，并将溶液加热，产生的气体与消耗的HC1物质的量关系如图所示(忽略气体的溶解和HC1的挥发).下列说法错误的是（）A . 0点溶液中所含溶质的化学式为NaOH、Na2CO3B . 0到a点发生反应的离子方程式:H++OH-=H2O、CO32-+H+=HCO3-C . 通入CO2气体的体积在标准状况下为22.4LD . NaOH溶液的物质的量浓度为2.5mol/L15. （2分）下列说法正确的是（）A . 把100mL3mol•L﹣1的H2SO4跟100mLH2O混合，硫酸的物质的量浓度改变为1.5mol•L﹣1B . 把100g20%的NaCl溶液跟100gH2O混合后，NaCl溶液的质量分数是10%C . 把200mL3mol•L﹣1的BaCl2溶液跟100mL3mol•L﹣1的KCl溶液混合后，溶液中的c（Cl﹣）仍然是3mol•L ﹣1D . 把100mL20%的NaOH溶液跟100mLH2O混合后，NaOH溶液的质量分数是10%16. （2分）下列各项反应对应的图象正确的是（）A . 25℃时，向亚硫酸溶液中通入氯气B . 向 Na[Al（OH）4]溶液中通入 HCl气体C . 向少量氯化铁溶液中加入铁粉D . 向BaSO4饱和溶液中加入硫酸钠17. （2分） (2017高一上·武汉期中) 下列实验方案设计中，可行的是（）A . 加稀盐酸后过滤，除去混在铜粉中的少量镁粉和铝粉B . 用分液的方法分离汽油和煤油C . 用溶解、过滤的方法分离KNO3和NaCl固体混合物D . 将O2和H2的混合气体通过灼热的氧化铜，以除去其中的H218. （2分） (2016高二下·常州开学考) 下列实验方法不合理的是（）A . 利用NaOH溶液可以鉴别Al2（SO4）3、MgCl2和Fe2（SO4）3三种溶液B . 用焰色反应可以鉴别出NaCl和K2SO4两种无色溶液C . 用氢氧化钠溶液可以鉴别NH4Cl和NH4NO3两种物质D . 用丁达尔效应可以鉴别氢氧化铝胶体和氯化铝溶液二、推断题 (共1题；共8分)19. （8分） (2016高三上·枣庄期末) 短周期元素形成的纯净物A、B、C、D、E，五种物质之间的转化关系如图1所示，物质A与物质B之间的反应不在溶液中进行（E可能与A、B两种物质中的一种相同）．请回答下列问题：（1）若C是离子化合物，D是一种强碱，则C的化学式________，并任写一种C的主要用途________．（2）若E的水溶液呈弱酸性，D是既能溶于强酸、又能溶于强碱的化合物．①用电离方程式解释D既能溶于强酸、又能溶于强碱的原因（仅写出电离方程式即可）：________．②用电荷守恒的等式表示E与NaOH溶液反应生成正盐的溶液中所有离子的浓度之间的关系：________．（3）若C是一种气体，D是一种强酸，则：①C与水反应的化学方程式为________．②已知常温下物质A与物质B反应生成1mol气体C的△H=﹣57kJ•mol﹣1 ， 1mol气体C与H2O反应生成化合物D和气体E的△H=﹣46kJ•mol﹣1 ，写出物质A与物质B及水反应生成化合物D的热化学方程式为________．③有人认为“浓H2SO4可以干燥气体C”．某同学为了验证该观点是否正确，用如图2所示装置进行实验．实验过程中，在浓H2SO4中未发现有气体逸出，则得出的结论是________．④用铂做电极电解H2SO4的溶液，其阳极的电极反应式为________．三、解答题 (共4题；共28分)20. （6分）（1）Ⅰ.根据下列各题中所给出的数据，可分别求出其溶液的“溶质质量分数”或溶液的“物质的量浓度”，试求解。

内蒙古自治区高一上学期化学期末考试试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共16题；共32分)1. （2分）纯铁的熔点为1 535 ℃，在高炉中炼铁时，生铁(含碳量较高的合金)在1 200 ℃左右就熔化了，这是因为（）A . 铁的纯度越高熔点越低B . 合金的熔点比其成分物质的熔点高C . 合金的熔点比其成分物质的熔点低D . 在高炉中熔化的过程中发生了化学反应2. （2分） (2016高一下·北仑期中) 下列溶液中通入过量CO2气体，最终没有沉淀的是（）A . Na2SiO3溶液B . Ca（OH）2溶液C . 饱和Na2CO3溶液D . NaAlO2溶液3. （2分）下列反应中，NH3既显还原性，又显碱性的是（）A . NH3+HCl═NH4ClB . 4NH3+5O2 4NO+6H2OC . 3CuO+2NH3 3Cu+N2+3H2OD . 8NH3+3Cl2 6NH4Cl+N24. （2分） (2015高三上·泰兴期中) 在呼吸面具中Na2O2与CO2反应生成Na2CO3和O2 ．下列说法正确的是（）A . 在该反应中，每生成0.1mol氧气转移0.2mol电子B . Na、Na2O2中钠元素微粒的半径：r（Na）＜r（Na+）C . 元素氧的单质只存在氧气和臭氧两种同素异形体D . 在该反应条件下，氧元素的非金属性强于碳元素的非金属性5. （2分） (2016高一上·福州期中) 下列实验操作中错误的是（）A . 蒸发操作时，不能使混合物中的水分完全蒸干后才停止加热B . 蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处C . 分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D . 萃取操作时，萃取剂只要是有机溶剂即可6. （2分） (2017高二上·荆州期末) NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）A . 常温常压下，14g由N2和CO组成的混合气体中含有的电子总数为7 NAB . 常温下，1 L pH=1的硫酸溶液中含有的H+数目为0.2 NAC . 1 L 0.1 mol/L Na2CO3溶液中含有的CO32﹣数目为0.1 NAD . 一定条件下，6.4 g SO2和足量的O2充分反应后，生成SO3的分子数为0.1NA7. （2分） (2016高一上·沈阳期中) 在某无色透明的酸性溶液中，能共存的离子组是（）A . Na+、Mg2+、Cl﹣、OH﹣B . H+、Ca2+、Na+、NO3﹣C . Cu2+、K+、SO42﹣、NO3﹣D . Na+、SO42﹣、OH﹣、Ca2+8. （2分）检验SO42﹣离子，除了需要用到BaCl2 ，还要用到的试剂是（）A . HNO3B . AgNO3C . HClD . H2SO49. （2分） (2018高一上·和平期末) 下列有关铁及其化合物的叙述中，错误的是（）A . 在盛有浑浊泥水的试管中加入少量硫酸铁，充分振荡、静置后上层液体变澄清B . 高温下用一氧化碳还原铁的氧化物制铁C . 铁能和沸水反应生成氢气D . 将饱和氯化铁溶液滴入沸水中，煮沸至红褐色，可得氢氧化铁胶体10. （2分）下列实验或操作正确的是（）A . 加热试管中的液体B . 移走蒸发皿C . 加热结晶水合物D . 向容量瓶中转移溶液11. （2分） (2017高一下·海淀期中) 下列反应中，属于氧化还原反应的是（）A . 2NaHCO3 Na2CO3+CO2↑+H2OB . H2SO4+CuO═CuSO4+H2OC . 2 H2S+SO2═3S↓+2H2OD . CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O12. （2分） (2017高三上·白山期中) 把含硫酸铵和硝酸铵的混合液a L分成两等份．一份加入含b mol NaOH 的溶液并加热，恰好把NH3全部赶出；另一份需消耗c mol BaCl2才能使SO42﹣完全沉淀，则原溶液中NO3﹣的物质的量浓度为（）A .B .C .D .13. （2分） (2016高一上·石嘴山期中) 下列离子方程式正确的是（）A . 碳酸钙与盐酸的反应：CO32﹣+2H+═CO2↑+H2OB . 澄清石灰水中通入过量CO2：CO2+OH﹣═HCO3﹣C . 钠与水的反应：2Na+2H2O═2Na++OH﹣+H2↑D . 铁和稀硫酸反应：2Fe+6H+═3Fe3++3H2↑14. （2分） (2015高一上·永昌期末) 将铁粉放入由盐酸、MgCl2溶液、FeCl3溶液、CuCl2溶液组成的混合液中，充分反应后，铁粉有剩余，则溶液含有大量的阳离子是（）A . Cu2+和Fe2+B . H+和Cu2+C . Fe3+和Fe2+D . Fe2+和Mg2+15. （2分） (2018高一上·南阳期中) 设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（）A . 常温常压下，16g氧气和臭氧的混合物中含有的氧原子数为NAB . 标准状况下，11.2L水中含有的分子数目为0.5NAC . 6.5g锌与足量盐酸反应产生H2的体积约为2.24LD . 1L1.0mol/LNaOH溶液中含有的氧原子数为NA16. （2分） (2016高一上·长沙期中) 已知某KOH样品中含水7.62%，含K2CO32.23%，含KOH90%．现将1.00g 样品加入46.00mL1.00mol/L的盐酸中，过量的酸用1.070mol/LKOH溶液刚好中和．蒸发溶液，蒸发到无水时，可得到固体的质量约为（）A . 3.00gB . 3.43gC . 4.50gD . 无法计算二、非选择题 (共5题；共31分)17. （4分） (2016高一上·武城期中) 根据物质的组成和性质可对物质进行分类．（1）以Na、K、H、O、C、S、N中任意两种或多种元素组成一种合适的物质，按物质类别依次为酸、碱、盐、氧化物等填空（各填两种物质的化学式）：①________②________③NH4NO3 ④CO2⑤Na2O2（2）⑤中阳离子与阴离子的个数比为________，呼吸面具中用⑤作为O2来源的原理为（用化学方程式表示）________．18. （4分） (2016高一上·温州期中) 4.35g二氧化锰能与足量浓盐酸（密度为1.19g•cm﹣3、质量分数为36.5%）完全反应．求：（1）写出反应的化学方程式：________；（2）浓盐酸中HCl的物质的量浓度：c（HCl）=________；（3）被氧化的HCl的物质的量：n（HCl）=________；（4）产生的氯气在标准状况下的体积：V（Cl2）=________．19. （10分） (2017高一上·柳州期末) A、B、C、D均为中学所学的常见物质且均含有同一种元素，它们之间的转化关系如图所示（反应条件及其他物质已经略去）：A B C D（1）若A、D的水溶液均能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，B在常温时为气体，则A为（填写化学式）________，写出B→C转化的化学反应方程式：________．（2）若A的水溶液能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，D的稀溶液能使湿润的蓝色石蕊试纸变红①A的化学式为________，实验室制备气体A的化学反应方程式为________，A→B转化的化学方程式为________．②甲、乙两组同学用干燥的圆底烧瓶各收集一瓶A气体，根据图B喷泉实验的装置进行实验，能观察到美丽的红色喷泉．用方程式解释喷泉呈红色的原因________．③甲、乙两组同学完成喷泉实验后，圆底烧瓶中所得溶液如图C所示．请通过分析确认：甲组同学所得溶液的物质的量浓度________（填“大于”、“小于”或“等于”）乙组同学所得溶液的物质的量浓度．（3）若A为活泼金属元素的单质，D为强碱，焰色反应显黄色，则B是（填化学式）________，C可作为呼吸面具的填充剂，C与二氧化碳发生反应的化学方程式为________，C与水发生反应的离子方程式为________．20. （9分） (2017·自贡模拟) 已知由短周期常见元素形成的纯净物A、B、C、D转化关系如图1琐事，物质A与物质B之间的反应不再溶液中进行．（1）若A为金属单质，C是淡黄色固体，D是一元强碱．①物质B是________（填化学式）．②化合物C的电子式为________；化合物D中所含化学键的类型是________．③在常温下，向pH=a的醋酸溶液中加入等体积pH=b的D溶液，且a+b=14，则充分反应后，所得溶液中各种离子的浓度由大到小的顺序是：________．（2）若A为非金属单质，C是有色气体，D是一元强酸．①B为________（填化学式）．②化合物C与H2O反应化学方程式________，氧化剂与还原剂的质量比为________．（3）某同学用图2装置完成有关探究实验．Ⅰ试管中发生反应的离子方程式为________．Ⅱ试管中观察到________的实验现象时，说明NO2能溶于浓硫酸中，浓硫酸不能干燥NO2．21. （4分）高碘酸钾（KIO4）为无色晶体，在分析化学中常用作氧化剂.（1）高碘酸钾的制备步骤①称取1.270g 碘溶于适量的水中，通入足量氯气将I2氧化为高碘酸（HIO4）．步骤②向步骤①所得溶液中加入适量氢氧化钾溶液中和．步骤③将步骤②所得溶液进行蒸发浓缩、冷却结晶等操作得KIO4晶体．（1）步骤①将I2氧化为HIO4，至少需要消耗________ L（标准状况）Cl2．（2）步骤①所得溶液用0.200mol•L﹣1KOH溶液中和至中性时（HIO4为强酸，假定溶液中不含Cl2和HClO），则消耗0.200mol•L﹣1KOH溶液的体积为________ mL．（2）用高碘酸钾测定甘油的含量（3）用0.2000mol•L﹣1Na2S2O3标准溶液滴定时，判断达到滴定终点的现象是________（4）已知滴定至终点时消耗Na2S2O3溶液20.00mL，计算甘油样品的纯度（请给出计算过程）．________参考答案一、选择题 (共16题；共32分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、二、非选择题 (共5题；共31分) 17-1、17-2、18-1、18-2、18-3、18-4、19-1、19-2、19-3、20-1、20-2、20-3、21-1、21-2、第11 页共11 页。

内蒙古自治区高一上学期化学期末考试试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共21题；共43分)1. （2分）下列实验操作或事故处理正确的是（）A . 实验结束后，用嘴吹灭酒精灯B . 把水加入到浓硫酸中来配置稀硫酸C . 金属Na着火，立即用水扑灭D . 实验桌上的酒精灯倾倒了燃烧起来，马上用湿布扑灭2. （3分） (2017高一上·潮南期末) 用NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）A . 1mol Na与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2 的混合物，钠失去电子数为NAB . 常温常压下，32gO2 和O3 的混合气体所含原子数为2NAC . 22.4LCl2含有的原子数为2NAD . 标准状况下，1molFe与22.4LCl2充分反应，转移电子数为3NA3. （2分） (2018高一下·扬州期末) 用NA表示阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是（）A . 2.24 L CH4中含碳原子数目是0.1 NAB . 0.1 mol·L-1 NaNO3溶液中含Na+数目是0.1 NAC . 1 mol Cl2与足量的铁完全反应时得到的电子数目是2 NAD . 标准状况下，22.4 L苯中含分子数目是NA4. （2分） (2016高一上·泉州期中) 食盐分散到酒精中形成直径在1nm～100nm之间的超细粒子，这样的分散系是（）A . 悬浊液B . 溶液C . 胶体D . 乳浊液5. （2分）下列物质：（1）Na；（2）Br2 ；（3）Na2O；（4）NO2；（5）CO2；（6）SO3；（7）NH3；（8）H2S；（9）HCl；（10）H2SO4 ；（11）Ba；（OH）2（12）NaCl；（13）蔗糖；（14）NaCl溶液，其中属于电解质的是（）A . （1）（3）（6）（8）（9）（11）B . （2）（3）（6）（10）（11）（13）C . （3）（8）（9）（10）（11）（12）D . （4）（5）（7）（10）（11）（14）6. （2分） (2017高二上·济南期末) 下列离子方程式书写正确的是（）A . 向Ba（OH）2溶液中加稀硫酸：Ba2++OH﹣+H++SO42-═BaSO4↓+H2OB . 用惰性电极电解MgCl2溶液：2Cl﹣+2H2O Cl2↑+H2↑+2OH﹣C . 向小苏打溶液中加入少量的澄清石灰水：2HCO3﹣+Ca2++2OH﹣═CaCO3↓+2H2O+CO32﹣D . 足量CO2通入NaOH溶液：CO2+2 OH﹣═CO32﹣+H2O7. （2分） (2015高二上·济南期末) 下列各组离子在指定的条件下一定能大量存在的是（）A . 在pH=1的无色溶液中：SO42﹣、Cu2+、Na+、Cl﹣B . 常温下由水电离出的c（H+）=1×10﹣12mol/L的溶液中：K+、Na+、Cl﹣、HCO3﹣C . 有Fe3+存在的溶液中：CO32﹣、NH4+、SO42﹣、Cl﹣D . 在能使石蕊试纸变蓝色的溶液中：Na+、K+、S2﹣、CO32﹣8. （2分）镁、铝、铁合金投入到300 mL硝酸溶液中，金属恰好溶解，转化成Mg2＋、Al3＋和Fe3＋；硝酸全部被还原为NO，且在标准状况下，体积为6.72 L，当加入300 mL某浓度NaOH溶液，金属阳离子恰好全部沉淀，干燥后测得质量为27.2 g。

内蒙古阿拉善盟高一上学期化学期末考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共18题；共36分)1. （2分） (2016高一上·南宁期中) 下列各组混合物可用分液漏斗分离的一组是（）A . 汽油和水B . 碘和四氯化碳C . 淀粉溶液和泥沙D . 水和酒精2. （2分）化学与生产、生活密切相关。

下列说法错误的是（）A . 黑陶有“乌金墨玉”之誉，属于硅酸盐制品B . 人类对金属材料的使用过程中，性质不活泼的金属单质更早被人们使用C . 多数合金比各成分金属熔点高、硬度大D . 工业用Na2S处理废水中的Cu2+、Hg2+等重金属离子3. （2分）用稀硫酸、氢氧化钠溶液和金属铝为原料制取Al(OH)3,甲、乙、丙三个学生制备的途径分别是若要得到等量的Al(OH)3则A . 三者消耗原料相同B . 甲消耗的原料最少C . 乙消耗的原料最少D . 丙消耗的原料最少4. （2分） (2016高二下·上饶月考) 设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列有关叙述正确的是（）A . 标准状况下，1L庚烷完全燃烧所生成的气态产物的分子数为1/22.4NAB . 1 mol甲基（﹣CH3）所含的电子总数为9NAC . 1 摩尔1，3﹣丁二烯分子中含有C=C双键数为 NAD . 1 mol碳正离子（CH3+）所含的电子总数为10NA5. （2分）下列说法错误的是（）A . 二氧化氮会导致酸雨和光化学烟雾，危害较大B . 铝的氧化物熔点高，常用于制造耐火材料C . 人体中极少量的NO会促进血管扩张，可防止血管栓塞D . Al(OH)3胶体能凝聚水中的悬浮物并使之沉降，因此明矾常用于自来水消毒剂6. （2分） (2019高一上·梅河口月考) 用CuSO4·5H2O配制0.1 mol/LCuSO4水溶液，下面所列的方法正确的是（）A . 取25 g CuSO4·5H2O溶于1 L水中B . 将CuSO4·5H2O干燥去掉结晶水，取16 g溶于水制成1 L溶液C . 将25 g CuSO4·5H2O溶于水制成1 L溶液D . 取12.5 g CuSO4·5H2O溶于500 mL水中7. （2分）(2019·齐齐哈尔模拟) 实验室从废定影液［含Ag(S2O3)23—和Br—等］中回收Ag和Br2的主要步骤为：向废定影液中加入Na2S溶液沉淀银离子，过滤、洗涤、干燥，灼烧Ag2S制取金属Ag；制取Cl2并将Cl2通入滤液中氧化Br—，再用苯萃取分液。

内蒙古阿拉善盟高一上学期化学期末考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共16题；共32分)1. （2分） (2019高一上·永春期中) 下列关于胶体的叙述中，正确的是（）A . 氢氧化铝胶体可用来对自来水净水和杀菌消毒B . 胶体能透过半透膜，但不能透过滤纸C . BaCO3常用来做胃镜中的“钡餐”D . “江河入海口三角洲的形成”，在“伤口上撒盐” 通常与胶体的聚沉有关2. （2分） (2016高二上·郸城开学考) 下列说法正确的是（）A . 医用酒精的浓度通常是95%B . 单质硅是将太阳能转化为电能的常用材料C . 淀粉、纤维素和油脂都属于天然高分子化合物D . 合成纤维和光导纤维都是新型无机非金属材料3. （2分） (2018高一上·辽源期中) 下列说法中，正确的是：（）A . 22.4 L N2含阿伏加德罗常数个氮分子B . 在标准状况下，22.4 L水的质量约为18gC . 22 g二氧化碳与标准状况下11.2 L HCl含有相同的分子数D . 标准状况下，相同体积的任何气体单质所含的原子数相同4. （2分） (2017高一上·杭州期中) 用NA表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（）A . 2g氢气所含原子数目为NAB . 标准状况下，11.2L H2O所含分子数为0.5NAC . 1mol•L﹣1 CaCl2溶液中所含Ca2+离子的数目为NAD . 由CO2和O2组成的混合物中共有NA个分子，其中的氧原子数为2NA5. （2分）下列说法正确的是（）A . 不慎将酸溅到眼中，应立即用碱液冲洗，边洗边眨眼睛B . 酸式滴定管，碱式滴定管、移液管都是准确量取一定体积液体的仪器，它们在使用时都要进行检查是否漏水、水洗、润洗、注液、调整液面等几个过程C . 除去硬脂酸钠溶液中的甘油方法是：往溶液中加入食盐，过滤D . 常温下，准确称取14.8g Ca（OH）2 ，配制100mL 2.0 mol/L的Ca（OH）2溶液6. （2分） (2016高一上·连云港期中) 对某些离子的检验及结论一定正确的是（）A . 加入稀盐酸能产生无色气体，则一定有CO32﹣B . 加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，则一定有Ag+C . 加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，则一定有NH4+D . 加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸，白色沉淀消失，则一定有Ca2+7. （2分）(2019·江苏) 下列指定反应的离子方程式正确的是（）A . 室温下用稀NaOH溶液吸收Cl2：Cl2+2OH−=ClO−+Cl−+H2OB . 用铝粉和NaOH溶液反应制取少量H2：Al+2OH−= +H2↑C . 室温下用稀HNO3溶解铜：Cu+2+2H+=Cu2++2NO2↑+H2OD . 向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸：Na2SiO3+2H+=H2SiO3↓+2Na+8. （2分） (2017高一上·河北期中) 下列各组离子能在溶液中大量共存，且溶液无色的是（）A . K+、Cl﹣、NO3﹣、CO32﹣B . Ag+、K+、Cl﹣、NO3﹣C . Cu2+、SO42﹣、Na+、CO32﹣D . Ba2+、OH﹣、Mg2+、NO3﹣9. （2分）(2017·西城模拟) 某同学用Na2CO3和NaHCO3溶液进行如图所示实验．下列说法中，正确的是（）A . 实验前两溶液的pH相等B . 实验前两溶液中离子种类完全相同C . 加入CaCl2溶液后生成的沉淀一样多D . 加入CaCl2溶液后反应的离子方程式都是CO32﹣+Ca2+═CaCO3↓10. （2分） (2018高一上·广安期末) 将氯气分别通入下列物质的溶液中，对于反应现象、原因和有关化学方程式的表述中错误的是（）①NaBr②FeCl2③AgNO3④NaHCO3反应现象原因化学方程式①溶液变成橙色Br－被Cl2 氧化为Br22NaBr+Cl2=2NaCl+Br2②溶液由浅绿色变成黄色Fe2+被Cl2氧化为Fe3+2FeCl2+Cl2=2FeCl3③有白色沉淀生成Ag+与Cl- 反应生成沉淀AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3④有气体产生HCO3- 与HClO 反应产生气体NaHCO3+HClO=NaClO+CO2↑+H2OA . ①B . ②C . ③D . ④11. （2分） (2018高一上·无锡期末) 下列不能达到实验目的是（）A . 比较苏打和小苏打的热稳定性B . 检查装置的气密性C . 向容量瓶中转移溶液D . 证明氨气极易溶于水12. （2分） 0.3 mol硼烷(B2H6)在氧气中完全燃烧生成固体B2O3和液态水，放出649.5 kJ热量。

内蒙古阿拉善盟高一上学期期末化学试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共16题；共32分)1. （2分）下列反应既属于化合反应又属于氧化还原反应的是（）A . Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑B . NH4NO3 N2O ↑+ 2H2OC . Na2O+ H2O=2NaOHD . 2Na + Cl2 2NaCl2. （2分）(2017·惠州模拟) 某化学兴趣小组进行有关Cu、硝酸、硫酸化学性质的实验，实验过程如图所示．下列有关说法正确的是（）A . ①中溶液呈蓝色，试管口有红棕色气体产生，稀硝酸被还原为NO2B . ③中反应的化学方程式：3Cu+Cu（NO3）2+4H2SO4=4CuSO4+2NO↑+4H2OC . ③中滴加稀硫酸，铜片继续溶解，说明稀硫酸的氧化性比稀硝酸强D . 由上述实验可知：Cu在常温下既可与稀硝酸反应，也可与稀硫酸反应3. （2分） (2017高一上·天津期末) 实验室下列物质的保存方法中，不正确的是（）A . 铝片放在不密封的容器里B . 氢氧化钠溶液盛装在用玻璃塞的试剂瓶中C . 硫酸亚铁溶液存放在加有少量铁粉的试剂瓶中D . 金属钠保存在石蜡油或煤油中4. （2分） (2016高一上·武汉期中) 标准状况下，①6.72L NH3②1.204×1023个 H2S ③5.6g CH4 ④0.5mol HCl，下列关系正确的是（）A . 体积大小：④＞③＞①＞②B . 原子数目：③＞①＞④＞②C . 密度大小：④＞②＞③＞①D . 质量大小：④＞③＞②＞①5. （2分） (2019高三上·通榆月考) 下列物质的分类正确的是（）纯净物碱性氧化物酸性氧化物强电解质①漂白粉SiO2CO2AlCl3溶液②CuSO4•5H2O Na2O2N2O5NH4NO3③福尔马林CaO Mn2O7HClO④冰醋酸Na2O SO2HClA . ①B . ②C . ③D . ④6. （2分） (2018高一下·惠阳期中) 与铝反应能放出氢气的溶液中，下列哪组离子可能与其大量共存（）A . K＋、Na＋、SO42- 、CO32-B . NH4+、Mg2＋、SO32-、Cl－C . Na＋、K＋、HCO3-、Cl－D . K＋、Cu2＋、CO32-、NO7. （2分） (2016高一上·汕头期末) 在甲乙两烧杯溶液中，分别含有大量的Cu2+、K+、H+、Cl﹣、CO 、OH﹣六种离子中的三种，已知乙烧杯中的溶液呈无色，则乙烧杯的溶液中大量存在的离子是（）A . Cu2+、H+、Cl﹣B . Cl﹣、CO 、OH﹣C . K+、H+、Cl﹣D . K+、OH﹣、CO8. （2分） (2018高一上·巴彦期末) 与二氧化硫反应时，下列物质作还原剂的是（）A . 溴B . 硫化氢C . 品红D . 氢氧化钙9. （2分） (2017高二上·南昌期末) 0.5mol某气态烃能与1molHCl发生加成反应，生成氯代烷，0.5mol此氯代烷可与3mol氯气发生完全的取代反应，则该烃可能为（）A . 乙烯B . 丙烯C . 乙炔D . 丙炔10. （2分） (2016高一下·温州期中) 下列实验现象不能实验预期的目的是（）A . 用食醋，石灰水来验证蛋壳的成分是碳酸盐B . 用银氨溶液鉴别乙醇和乙醛C . 用酸性高锰酸钾验证苯中是否含有碳碳双键D . 用溴水鉴别乙烯和乙炔11. （2分） (2019高一上·呼和浩特期末) 下列逻辑关系图中正确的是（）A .B .C .D .12. （2分）下列有关实验操作、现象、解释和结论都正确的是（）操作现象解释、结论A 过量的Fe粉中加入硝酸充分反应，滴入KSCN溶液溶液呈红色稀硝酸将Fe氧化为Fe3+B向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2溶液变浑浊析出了Na2CO3晶体C Al箔插入稀硝酸中无现象Al在硝酸中钝化，形成致密的氧化膜D用玻璃棒蘸取浓氨水点到红色石蕊试纸上试纸变蓝色浓氨水呈碱性A . AB . BC . CD . D13. （2分） (2019高二上·福建期末) 下列解释事实的方程式错误的是（）A . 小苏打溶液呈弱碱性：HCO3−+H2O CO32−+H3O+B . 测0.1 mol/L氨水的pH为11：NH3·H2O NH4++OH−C . pH=5的硫酸稀释1000倍，pH约等于7：H2O H++OH−D . 泡沫灭火器的反应原理：Al3++3HCO3- = Al(OH)3↓+3CO2↑14. （2分）有一真空瓶质量为m1 ，充满氨气后总质量为m2 ．在相同状况下若改为充满某气体A时总质量为m3 ，则A的相对分子质量是（）A .B .C .D .15. （2分） (2018高二上·常州期末) 下列方案能达到实验目的的是（）A . 为了快速得到氨气以演示喷泉实验，我们可以用加热NH4Cl固体的方法来制取氨气B . 用乙醇萃取溴水中的溴单质C . 氮气中混有的少量氧气可以通过灼热的铜网来除去D . 用酸性高锰酸钾溶液除去乙烷中混有的少量乙烯16. （2分）下列有关说法正确的是（）①如果某化合物只含共价键，则其一定是共价化合物②共价化合物一定不含离子键③碳、氮形成的氢化物常温下都是气态④非金属单质在反应中都只能作氧化剂，具有强氧化性⑤金属氧化物不一定是碱性氧化物⑥稀有气体不活泼是因为它们原子最外层都达到8电子稳定结构．A . ①②⑤B . ②③④C . ①②⑥D . ②③⑤二、非选择题 (共5题；共43分)17. （6分）以下是实验室常用的部分仪器，请回答下列问题：（1）序号为⑧和⑩的仪器名称是________、________．（2）在分液操作中，必须用到上述仪器中的________（填序号）．（3）能作反应器且可直接加热的仪器是上述中的________（填名称）．（4）在配置一定物质的量浓度的溶液时，需要用到的仪器是________（填序号）．（5）仪器上标有温度的是________（填序号）18. （14分） (2017高一上·徐州期末) 科学的发展、社会的进步和生活水平的提高都离不开化学的发展和各种材料的开发制造．（1）中国高铁发展迅速，高铁建设使用的主要材料有钢铁、铝合金和玻璃等．①高炉炼铁和制造普通玻璃都要用到的原料是________．高温下将铁矿石还原为金属铁的主要还原剂是________．②下列关于铝及铝合金的叙述不正确的是________（填字母）．a．密度小 b．抗腐蚀能力强 c．不与浓硫酸反应③钢铁、铝合金、玻璃都属于________（填字母）．a．混合物 b．化合物c．单质（2）化学实验和科学研究中，经常需要配制一定物质的量浓度的溶液．欲配制0.2mol/LNa2CO3溶液100mL．①容量瓶在使用前首先应该________．需要用托盘天平称量Na2CO3的质量为________g．②配制时，需“将容量瓶塞盖好，反复上下颠倒，摇匀”，摇匀前的一步操作是________．③下列操作，会使最后配成溶液的实际浓度比所要求的浓度偏小的是________（填字母）．a．定容时，俯视刻度线，溶液的凹面和刻度线相切，停止加水b．定容时，如果加水超过了刻度线，立即用胶头滴管吸出多余的部分c．将称出的Na2CO3在烧杯中溶解，所得溶液恢复至室温再转移到容量瓶中④准确量取一定体积所配制的Na2CO3溶液加少量水稀释，则稀释前后的溶液分别与盐酸反应时，消耗HCl的物质的量________（填“相同”、“不相同”、或“无法确定”）．（3）生活环境的改善，需要对生活和生产中的废弃进行处理．①燃煤排放的二氧化硫会被雨水吸收形成酸雨，这种酸雨在空气中放置酸性增强的原因是________（用化学方程式表示）．可以在已酸化的土壤中撒些________从而消除酸雨造成的影响．②氮肥和硝酸的工业生产以及汽车等交通工具的使用，会有大量的氮氧化物排放到空气中，这些氮氧化物对环境造成的影响有________（填一种即可）．氮氧化物可用氢氧化钠溶液吸收转化为NaNO3、________和H2O．汽车安装尾气催化转化装置，可将尾气中的氮氧化物和一氧化碳转化为CO2和________．19. （12分）课题式课堂教学是研究性学习的一种方式，其基本教学模式为：下面是关于“一氧化碳的化学性质”的课题式课堂教学中解决问题阶段，甲同学设计的证明一氧化碳具有还原性的实验装置如图1所示．（1）点燃酒精灯A、B的先后顺序为：先________后________．（2）硬质玻璃管中发生反应的化学方程式为________．（3）洗气瓶中的实验现象为________．（4）酒精灯B的作用为________．（5）乙同学认为甲同学设计的装置太复杂，可将酒精灯合二为一，去掉B，而将尾气导气管出口旋转到A的火焰上即可．乙同学的设计是否合理？简述理由．（从A、B使用的一致性的角度去考虑）（6）丙同学认为甲同学设计的装置有待优化，如尾气可先储存在瓶内，然后再处理．如图2所示是他设计的贮气瓶，尾气应从________（填a、b）口通入．（7）丁同学质疑：一氧化碳能否使澄清石灰水变浑浊？因此，在一氧化碳通入氧化铜之前，应先通入澄清石灰水，以排除一氧化碳与澄清石灰水反应．你认为丁的设计________（填“必要”或“不必要”）．解析：据实验装置，为使硬质玻璃管中的空气排尽应先点燃B再点燃A，由于CO还原CuO生成CO2 ，石灰水变浑浊．丙设计的储气瓶应从a进，若从b进，气体会从a跑出．20. （5分）(2016·分宜模拟) 有X、Y、Z三种元素，已知：①X2﹣、Y﹣均与Y的气态氢化物分子具有相同的电子数；②Z与Y可组成化合物ZY3 ， ZY3溶液遇苯酚呈紫色．请回答：（1） Y的最高价氧化物对应水化物的化学式是________．（2）将ZY3溶液滴入沸水可得到红褐色液体，反应的离子方程式是________．此液体具有的性质是________（填序号字母）．a．光束通过该液体时形成光亮的“通路”b．插入电极通直流电后，有一极附近液体颜色加深c．向该液体中加入硝酸银溶液，无沉淀产生d．将该液体加热、蒸干、灼烧后，有氧化物生成（3） X单质在空气中燃烧生成一种无色有刺激性气味的气体．①已知一定条件下，每1 mol该气体被O2氧化放热98.0kJ．若2 mol该气体与1 mol O2在此条件下发生反应，达到平衡时放出的热量是176.4 kJ，则该气体的转化率为________．②原无色有刺激性气味的气体与含1.5 mol Y的一种含氧酸（该酸的某盐常用于实验室制取氧气）溶液在一定条件下反应，可生成一种强酸和一种氧化物．若有1.5×6.02×1023个电子转移时，该反应的化学方程式是________．21. （6分） (2019高一上·疏勒期末) 已知A为金属单质，下列物质相互转化如图所示：试回答：（1）写出B的化学式________，D的化学式________。

内蒙古阿拉善盟高一年级期末考试化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共15题；共45分)1. （3分） (2018高三上·海淀期末) 下列说法错误的是（）A . 加热鸡蛋、肉类，可使其中的蛋白质变性B . 明矾[KAl(SO4)2·12H2O]用于净水是因为它有氧化性C . 将海水中钢闸门连接电源负极可防止其被腐蚀D . 碳酸氢钠、氢氧化铝可用于治疗胃酸过多2. （3分） (2016高二上·淮阳开学考) 对物质进行分类是化学学习中的常用方法．下列物质中属于酸的是（）A . COB . NaOHC . HNO3D . CuSO43. （3分） (2016高一上·重庆期中) 我国科学家在世界上第一次为一种名为“钴酞菁”的分子（直径为1.3纳米）恢复了磁性，“钴酞菁”分子结构和性质与人体的血红素及植物体内的叶绿素非常相似．下列关于“钴酞菁”分子的说法中正确的是（）A . 在水中所形成的分散系属悬浊液B . 分子直径比Na+小C . 在水中形成的分散系能产生丁达尔效应D . “钴酞菁”分子不能透过滤纸4. （3分） (2016高一上·郑州期中) NA 表示阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是（）A . 实验室用浓盐酸与MnO2反应制Cl2 ，每生成22.4 LCl2 ，转移的电子总数为2NAB . 1 mol O2在反应中作氧化剂时，所得电子数一定为4NAC . 1 mol Na2O2与足量H2O反应，转移电子数为2NAD . 0.1 mol金属钠在过量氧气中充分燃烧，生成的化合物中离子总数为0.15NA5. （3分）钠着火燃烧时，可用下列哪种物质灭火（）①泡沫灭火器②干粉灭火器③水④沙土．A . ①②B . ④C . ②③D . ①②③6. （3分） (2016高三上·万全期中) 用氯气给自来水消毒，某学生用自来水配制下列物质的溶液，药品不会产生明显变质的是（）A . 石蕊B . 硝酸银C . 亚硫酸钠D . 氯化铝7. （3分）能与SO2气体发生反应，但无沉淀产生的是（）①溴水②Ba(OH)2溶液③石灰水④Na2CO3 ⑤稀H2SO4 ⑥Na2SO3A . 只有①B . ①③④C . ④⑤⑥D . ①④⑥8. （3分） (2018高三上·石嘴山期中) 实验室中需要配制1mol/L的H2SO4溶液980mL，应选用容量瓶的规格和量取密度为1.84g/mL，质量分数为98%的浓硫酸的体积分别是（）A . 980mL，53.3mLB . 1000mL，54.30mLC . 1000mL，54.3mLD . 980mL，53.30g9. （3分） (2018高一下·温州期中) 下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是（）A . 灼热的炭与 CO2 的反应B . Ba(OH)2·8H2O 与 NH4Cl 的反应C . 镁条与稀盐酸的反应D . 氢气在氧气中的燃烧反应10. （3分） (2018高二上·钦州港开学考) 将Cu与CuO的混合物20．8g加入到50mL 18．4mol/L浓H2SO4中，加热充分反应至固体物质完全溶解(产生气体全部逸出)，冷却后将溶液稀释至1000ml，测得c(H+)=0．84mol/L；若要使稀释后溶液中的Cu2+沉淀完全，应加入6．0mol/L的NaOH溶液的体积为：（）A . 100mLB . 160mLC . 240mLD . 307mL11. （3分） (2020高一上·诸暨月考) 下列有关化学反应的叙述正确的是:（）A . 室温下，Na在空气中反应生成Na2O2B . 室温下，Al与4.0mol﹒L-1NaOH溶液反应生成NaAlO2C . 室温下，Cu与稀硫酸反应放出H2气体D . 室温下，Fe与浓H2SO4反应生成FeSO412. （3分） (2019高二下·哈尔滨期末) 将一定量的镁和铜组成的混合物加入到足量的稀硝酸中，金属完全溶解（假设反应中还原产物只有NO)。

2025届内蒙古阿拉善高一化学第一学期期末监测模拟试题注意事项:1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。

2．答题时请按要求用笔。

3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。

4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。

5．保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列反应的离子方程式正确的是（）A．FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+B．氯气通入水中：Cl2+H2O=2H++ClO-+Cl-C．金属铝加入到NaOH溶液中：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑D．Na2O加入稀硫酸中：O2-+2H+=H2O2、下列有关物质性质及对应用途描述正确的是( )A．SO2具有氧化性，可用于纸浆漂白B．金属镁燃烧时会发出耀眼的白光，常用作耐高温材料C．碳酸钠溶液显碱性，可用于清洗油污D．浓硫酸具有脱水性，可用作干燥剂3、某同学将金属钠露置于空气中，观察到下列现象：银白色→变灰暗→变白色→出现液滴→白色固体。

其变质过程中不可能产生的物质是A．Na2O B．NaOHC．Na2CO3D．NaHCO34、化学与生产、生活密切相关。

下列说法错误的是A．新能源汽车的推广和使用，有助于减少光化学烟雾的产生B．燃煤中加入适量石灰石，可以减少SO2的排放C．加强城市生活污水脱氮脱磷处理，遏制水体富营养化D．Na2O2和Na2O皆可用作呼吸面具中的供氧剂5、下列物质均可用于漂白，漂白原理不同于其它的是( )A．次氯酸钙B．次氯酸钠C．过氧化钠D．活性炭6、用98%的浓硫酸配制1.0mol·L-1的稀硫酸时，下列操作会导致溶液浓度偏高的是A．用量筒量取浓硫酸时，俯视量筒读数量取B．在烧杯中溶解时，有少量液体溅出C．使用容量瓶时，容量瓶内残留有少量水分D．定容时俯视容量瓶刻度线7、下列做法符合“绿色化学”理念的是①实验室收集NH3采用图甲所示装置②实验室中做Cl2与Na反应的实验时采用图乙所示装置③实验室中采用图丙所示装置进行Cu与浓HNO3的反应④实验室中采用图丁做NH3与HCl反应生成铵盐的实验A．①②③B．①②④C．②③④D．①③④8、C1O2是一种常用的气体消毒剂，能净化有毒废水中的NaCN （已知NaCN中N的化合价为﹣3），发生的反应为：2C1O2+2NaCN═2NaCl+2CO2+N2，下列说法正确的是A．反应中氯元素被氧化B．NaCN既是氧化剂又是还原剂C．生成1．lmol N2，转移1mol电子D．氧化产物与还原产物的物质的域之比为1：19、下列关于硅及其化合物的叙述正确的是A．陶瓷、玻璃、水泥都是硅酸盐产品B．硅晶体可用于制造光导纤维C．二氧化硅在电子工业中是重要的半导体材料D．二氧化硅与氢氟酸和氢氧化钠均能反应，属于两性氧化物10、下列各组物质中，X既能与Y反应又能与Z反应的是Y X Z①H2O（g）Fe ZnSO4溶液②KOH溶液Al 稀硫酸③Si Cl2H2④酸性高锰酸钾溶液Fe2＋（aq）漂白液A．①③B．①④C．②③④D．②③11、下列物质含有共价键的是A．HCl B．MgO C．CaCl2D．KBr12、下表中对离子方程式的评价不合理的是（）A．A B．B C．C D．D13、标准状况下将充满HCl气体的烧瓶倒置于水中，水充满整个烧瓶后，溶液的物质的量浓度是(假设HCl没有扩散到瓶外)A．1 mol/L B．22.4 mol/L C．122.4mol/L D．无法确定14、Na在空气中加热的产物是（）A．Na2O B．Na2O2C．NaOH D．NaHCO315、有两瓶失去标签的无色液体，一瓶是饱和氯化钠溶液，一瓶是蒸馏水。

内蒙古自治区高一上学期化学期末考试试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共15题；共32分)1. （2分） (2015高一上·河南月考) NA代表阿伏加德罗常数，下列说法一定正确的是（）A . 在常温常压下，11.2 L 氯化氢气体含有的分子数为0.5 NAB . 1.7g 氨气（NH3）所含原子数目为 0.4NAC . 同温同压时，相同体积的任何气体单质所含的原子数相同D . 1 L 1 mol•L﹣1的Na2SO4溶液中含粒子的总数为3NA2. （2分） (2015高一上·宜宾月考) 下列物质分类正确的是（）A . Na2O，Na2O2 ， FeO，Fe2O3都是碱性氧化物B . 稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体C . 纯碱、烧碱、四氯化碳均为电解质D . 水玻璃、氯水、漂白粉均为混合物3. （2分） (2018高二上·安平期中) 下列水解化学方程式或水解离子方程式正确的是：（）A . CH3COO- + H2O CH3COOH + OH-B . NH4+ + H2O=NH4OH + H+C . CH3COOH + NaOH CH3COONa + H2OD . NaCl + H2O NaOH + HCl4. （2分）一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为：5NH4NO3＝2HNO3＋4N2＋9H2O，在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为（）A . 5∶3B . 5∶4C . 1∶1D . 3∶55. （2分） (2017高二上·腾冲期末) 下列装置所示的实验中，能达到实验目的是（）A . 从Mg（OH）2悬浊液中分离出Mg（OH）2B . 除去Cl2中的HClC . 实验室制氨气D . 排水法收集NO6. （2分） (2015高一上·潍坊开学考) 下列离子方程式书写正确的是（）A . 向氯化亚铁溶液中通入氯气：Fe2++Cl2=Fe3++2Cl﹣B . 铁钉放入硫酸铜溶液中：Fe+3Cu2+=2Fe3++3CuC . 三氯化铁溶液中加入铁粉：Fe3++Fe=2 Fe2+D . NaHCO3溶液与盐酸反应：HCO3﹣+H+=CO2↑+H2O7. （2分） (2016高一下·襄阳月考) 根据表中信息判断，下列选项不正确的是（）序列参加反应的物质生成物①MnO4﹣…Cl2、Mn2+ …②Cl2、FeBr2FeCl3、FeBr3③KMnO4、H2O2、H2SO4K2SO4、MnSO4 …A . 第①组反应中生成0.5mol Cl2 ，转移电子1molB . 第②组反应中Cl2与 FeBr2的物质的量之比为1：2C . 第③组反应的其余产物为H2O和 O2D . 氧化性由强到弱顺序为MnO4﹣＞Cl2＞Fe3+＞Br28. （2分） (2015高一上·莆田月考) 下列反应中，不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是（）A . 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑B . CH4+2O2 CO2+2H2OC . 2KClO3 2KCl+3O2↑D . CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑9. （2分） (2016高三上·莆田期中) 下列转化必须加入还原剂才能实现的是（）A . Fe3+→Fe2+B . Zn→Zn2+C . H2→H2OD . Cl2→Cl﹣10. （2分）在复杂的体系中，确认化学反应先后顺序有利于解决问题，下列化学反应先后顺序判断正确的是（）A . 在含等物质的量的Ba（OH）2和KOH的混合溶液中，缓慢的通入足量CO2 ，反应先后顺序为Ba（OH）2、KOH、K2CO3、BaCO3B . 在含等物质的量的FeBr2、FeI2溶液中，缓慢的通入氯气，离子反应发生的先后顺序为I﹣、Br﹣、Fe2+C . 在含等物质的量的NH4Cl、AlCl3溶液中，缓慢滴加NaOH溶液，先生成NH3•H2O后生成Al（OH）3沉淀D . 在含等物质的量的AlO2﹣、OH﹣、CO32﹣溶液中，逐滴加盐酸，离子反应发生的先后顺序为AlO2﹣、OH ﹣、CO32﹣11. （2分） (2016高一上·重庆期中) 能用离子方程式Ba2++SO42﹣→BaSO4↓表示的是（）A . 氯化钡和硫酸钠溶液反应B . 碳酸钡和稀硫酸反应C . 氢氧化钡和硫酸铝溶液反应D . 氢氧化钡和稀硫酸反应12. （3分） (2017高二上·宜宾期中) 下列叙述正确的是（）A . pH=2的硫酸溶液中c（H+）：c（OH﹣）等于2：1，稀释100倍后二者的比值几乎不变B . 由水电离的c（H+）=10﹣12mol/L的溶液中：K+、Ba2+、Cl﹣、Br﹣、一定能大量共存C . 1.0×10﹣3mol/L盐酸溶液的pH=3，则1.0×10﹣8mol/L盐酸溶液的pH=8D . 某温度下水的离子积为1.0×10﹣12 ，若使pH=1的H2SO4溶液与pH=12的NaOH溶液混合后溶液呈中性，则两者的体积比为10：113. （2分）在电解水制取H2和O2时，为了增强导电性，常常在水中加入一些电解质，下列物质可选用（）A . NaClB . CuCl2C . NaOHD . CuSO414. （3分） (2017高二上·双流期中) 25℃、101kPa 下：①2Na（s）+ O2（g）═Na2O（s）△H1=﹣414KJ/mol②2Na（s）+O2（g）═Na2O2（s）△H2=﹣511KJ/mol下列说法正确的是（）A . ①和②产物的阴阳离子个数比不相等B . ①和②生成等物质的量的产物，转移电子数不同C . 常温下Na与足量O2反应生成Na2O，随温度升高生成Na2O的速率逐渐加快D . 25℃、101kPa 下，Na2O2（s）+2 Na（s）═2Na2O（s）△H=﹣317kJ/mol15. （2分） (2016高一上·六安期末) 某溶液中可能含有OH﹣、CO 、AlO2﹣、SiO 、SO42﹣、HCO3﹣、Na+、Fe3+、Mg2+、Al3+等离子．当向该溶液中逐滴加入一定物质的量浓度的盐酸溶液时，发现生成沉淀的物质的量随盐酸溶液的体积变化的图象如图所示．下列说法正确的是（）A . 原溶液中一定含有的阴离子是：OH﹣、SiO 、AlO 、COB . 反应最后形成的溶液中的溶质为NaClC . 原溶液中一定含有Na2SO4D . 原溶液中含有CO 与AlO 的物质的量之比为1：2二、非选择题： (共4题；共32分)16. （6分） (2017高一上·河北期中) 某学校实验室从化学试剂商店买回18.4mol•L﹣1的硫酸．现用该浓硫酸配制100mL 1mol•L﹣1的稀硫酸．可供选用的仪器有：①胶头滴管；②烧瓶；③烧杯；④药匙；⑤量筒；⑥托盘天平．请回答下列问题：（1）配制稀硫酸时，上述仪器中不需要使用的有________（选填序号），还缺少的仪器有________;（写仪器名称）．（2）配制100mL 1mol•L﹣1的稀硫酸需要用量筒量取上述浓硫酸的体积为________mL（保留一位小数），量取浓硫酸时应选用________（选填①10mL、②50mL、③100mL）规格的量筒．（3）实验中造成所配溶液浓度偏高的原因可能是．A . 容量瓶中原来含有少量蒸馏水B . 未经冷却，立即转移至容量瓶并洗涤烧杯，定容C . 烧杯没有洗涤D . 向容量瓶中加水定容时眼睛一直仰视刻度线．17. （10分） (2016高三上·滕州期末) 向300mL KOH溶液中缓慢通入一定量的CO2气体，充分反应后，在减压低温下蒸发溶液，得到白色固体．请回答下列问题：（1）由于CO2通入量不同，所得到的白色固体的组成也不同，试推断有几种可能的组成，并分别列出．（2）若通入CO2气体为2.24L（标准状况下），得到11.9g的白色团体．请通过计算确定此白色固体是由哪些物质组成的？其质量各为多少？所用的KOH溶液的物质的量浓度为多少．18. （6分）(2016·分宜模拟) NO很容易与许多分子迅速发生反应，科学家发现在生物体中不断地产生NO，用于细胞间传递信息；NO还参与心血管系统、免疫系统以及中枢和外围神经系统的调控．（1） NO是有毒气体，某学生为防止污染，用分液漏斗和烧杯装配了一套简易的、能随开随用、随关随停的NO气体发生装置，如图甲所示．①实验室若没有铜丝，而只有小铜粒，在使用上述装置进行实验时，可用丝状材料包裹铜粒以代替铜丝进行实验，这种丝状材料的成分可以是________（填字母）．A．铁B．铝C．铂D．玻璃②打开分液漏斗的活塞使反应进行，在分液漏斗中实际看到的气体是红棕色的，原因是________（填化学方程式）．（2）为证明铜丝与稀硝酸反应生成的确实是NO，某学生另设计了一套如图乙所示的装置制取NO．反应开始后，可以在U形管右端观察到无色的NO气体．①长玻璃管的作用是________．②让反应停止的操作方法及原因是________．（3）以下收集NO气体的装置（图丙），合理的是________（填选项代号）．（4）假设实验中12.8 g Cu全部溶解，需要通入标况下________ O2才能使NO全部溶于水．19. （10分） (2016高一下·泰安期末) 取标准状况下CH4和过量O2的混合气体840mL，点燃，将燃烧后的气体用过量碱石灰吸收，碱石灰增重0.600g．请计算：（1）碱石灰吸收后所剩气体的体积（标准状况下）；（2）原混合气体中CH4与O2的体积比．参考答案一、选择题 (共15题；共32分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、二、非选择题： (共4题；共32分) 16-1、16-2、16-3、17-1、17-2、18-1、18-2、18-3、18-4、19-1、19-2、第11 页共11 页。