浙江省东阳中学2014届高三10月月考化学(附答案)

成都市石室佳兴外语学校2014-2015学年上学期高一化学半期考试题可能用到的相对原了质量：H: 1 Na: 23 Mg: 24 Al: 27 Fe: 56 Ba: 137 N: 14 C:120: 16 S: 32I 卷一选择题（每小题只有一个正确答案。

每题3分共60分）1.实验室中装冇酒精的试剂瓶应贴冇的图标是（）AB C D2..下列物质为非电解质的是（）A.液氯B.盐酸C.氨气D.氯化钠 3. 2 mol CI.2和2 mol CO2相比较，下列叙述中一定正确的是（）A 、分子数相等B 、原子数相等C 、体积相等D 、质最相等 4. NazCO/谷名纯碱，下血根据不同分类标准对纯碱进行分类，其中不正确的（）B. NMO ：,是电解质D. NazCO 提碳酸盐5. 根据广州小心气象台报道，近年每到春季，我省沿海一些城市多次出现人雾天气,A ・溶液中含lmolNa 2S04B. Nef 的浓度为lmol • L _1C. 配制时，将lmolNa2S04溶于IL 水屮D. 将322gNa 2SO4・IOH2O 溶于少量水后再稀释成lOOOmL,即配制成相应溶液8.下列反应不能用离子方程式：CO ：F + 2H （ === CO? t 十出0表示的是（） A 、Na 2C03 + 2HC1 === 2NaCl + CO2 f + H 20B 、CaCOs + 2HC1 === CaCl 2 + Il 20 + C02 tC> K2CO3 + H2SO1 === K2SO1 + CO2 t + H2OD 、K2CO3 + 2HNO ：5 =二 2KN0B + CO2 f + H2O9.下列反应屮，属于氧化还原反应的是( ) B. 2KMnO, /nbMnOi+MnCVO? t 10. 属于氧化还原反应的离子方程式的是6. 7. 致使高速公路关闭，航班停飞。

A 、溶液 B 、悬浊液 F 列电离方程式书写错误的是 C 、 C 、Ba （NOQ 2 =二 Ba 24+ 2 （NO ：.） 2_ 关于lmol ・I 「的M2SO4溶液的叙述正确的雾属于下列分散系中的( 乳浊液 D 、胶体 ( )B 、Al 2 (SOJ 3 == 2A13* + 3 SO,2-D 、Ba (OH) 2 =二 Ba 2+ + 2 0H _ )A. CaO + H2O 二 Ca(01l)2C.NH?HCO ：//= NH3 f +C0. t +H2OD 、2NaOH+H 2SOF=Na2SOi + 2H 20A. CaC0：, + 2H = Ca2F+CO2 t +H20B. 2Fe2，+Cl2 = 2F/+2CLC. HCO：r+H f = CO2T + H2OD. 2Na+02=^=Na20211. 能正确表示下列化学反应的离子方程式的是( )A.氢氧化锁溶液与盐酸的反应2oir+2ir = 21-I2OB. 澄清的石灰水与稀盐酸反应Ca(0H)2 + 2H = Ca2++ 2H20C. 铜片插入硝酸银溶液中Cu + Ag- = C+ + AgD. 碳酸钙溶于稀盐酸中CaC03+2H =Ca2，+ H20+C02?12. N A表示阿伏加徳罗常数，下列说法正确的是A. 标准状况下11. 2L的水中含有0. 5个M水分了B. 22.4L2的所含的电子数是14血个C. 含107g Fe(OH)：i的胶体中胶粒总数为N A个D. 常温常压下，1 mol N2和NO的混合气体中含2N A个原子13•用等体积的O.lmol/L的BaCb溶液,可使相同体积的Fe2 (SO4 )3Na2SO4 KAI(SO4)2三种溶液屮的so广完全沉淀，则三种硫酸盐的物质的量浓度Z比为A. 3 ： 2 ： 3 B・ 3 ： 1 ： 2 C. 2 ： 6 ： 3 D・1 ：1：114. 在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是( )A. K、MnO厂、Na\ Cl"B. K、Na\ N(V、C032-C. Na\ H\ N(V、SO?"D. Fe3\ Na\ CL、SO?"15. 把500mL有Bad?和KC啲混合溶液分成5等份，取一份加入含amol硫酸钠的溶液，恰好使顿离子完全沉淀；另取一份加入含bmol硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀。

浙江高三高中化学月考试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.下列有关化学与生活、工业的叙述中，不正确的是（）A．工业生产玻璃、水泥、漂白粉及用铁矿石冶炼铁，均需要用石灰石为原料B．CO会与血红蛋白结合，使人中毒；可将中毒病人放入高压氧仓中解毒，其解毒原理符合平衡移动原理C．2011年5月份起，面粉中禁止添加CaO2、过氧化苯甲酰等增白剂，CaO2属于碱性氧化物，过氧化苯甲酰属于有机物D．固体煤经处理变为气体燃料后，可以减少SO2和烟尘的排放，且燃烧效率提高，有利于“节能减排”2.下列有关化学用语表示正确的是（）A．上图中的①是N2的电子式B．上图中的②是S2-的结构示意图C．质子数为53，中子数为78的碘原子：13153ID．上图③为CO2的结构式3.下列物质中,其水溶液能导电,但本身属于非电解质的是（）A．金属铁B．干冰C．酒精D．硫酸钡晶体4.下列有关浓硝酸与浓硫酸的叙述中，正确的是（）A．常温下都能用铝容器贮存B．露置在空气中，容器内酸液的质量都增加C．常温下都能与铜较快反应D．露置在空气中，容器内酸液的质量都减少5.下列单质或化合物性质的描述正确的是（）A．NaHSO4水溶液显中性B．NO2溶于水时发生氧化还原反应C．SiO2与酸、碱均不反应D．Fe在足量Cl2中燃烧生成和FeCl2和FeCl36.设N为阿伏伽德罗常数的值。

下列说法正确的是（）AA．标准状况下，0.1molCl2溶于水，转移的电子数目为0.1N AB．50mL 18.4mol/L浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2分子数目为0.46N AC．7.80 g Na2O2与5.85 g NaCl所含阴离子数相等D．常温常压下，18g H2O含有的氢原子数为3N A7.下列由相关实验现象所推出的结论正确的是（ ） A ．Cl 2、SO 2均能使品红溶液褪色，说明二者均有氧化性B ．向溶液中滴加酸化的Ba(NO 3)2溶液出现白色沉淀，说明该溶液中一定有SO 42－C ．Fe 与稀HNO 3、稀H 2SO 4反应均有气泡产生，说明Fe 与两种酸均发生置换反应D ．分别充满HCl 、NH 3的烧瓶倒置于水中后液面均迅速上升，说明二者均易溶于水8.常温下，下列各组离子在制定溶液中一定能大量共存的是（ ）A ．0.1 mol·L －1的NaOH 溶液：K ＋、Na ＋、SO 42－、CO 32－B ．0.1 mol·L －1FeCl 3溶液：K ＋、NH 4＋、I －、SCN －C ．0.1 mol·L －1的Na 2CO 3溶液：K ＋、Ba 2＋、NO 3－、Cl －D ．c(H ＋)/c(OH －)=1×1014的溶液：Ca 2＋、AlO 2-、I －、NO 3－9.短周期元素R 、T 、Q 、W 在元素周期表中的相对位置如图所示，其中T 所处的周期序数与族序数相等。

浙江省东阳中学2014-2015学年高二10月月考化学试题一、选择题（每题2分）1、下列有关催化剂的叙述中，正确的是A.催化剂不参与化学反应B.过氧化氢的分解可以用氯化铁溶液作催化剂C.锌与稀硫酸混合物中滴加硫酸铜反应速率加快，硫酸铜作催化剂D.催化剂使反应速率加快的原因是催化剂使反应物分子的能量增加，活化分子数增多2、在恒温、恒容条件下，可逆反应N2＋3H22NH3 △H < 0达到平衡后，再向容器中加入一定量的N2，下列关于反应速率的变化说法正确的是A..V（正）、V（逆）都增大B. V（正）增大V（逆）不变C. V（正）增大V（逆）减小D.无法判断3、如右图所示，在一U型管中装入含有紫色石蕊的Na2SO4溶液，通直流电，一段时间后U型管内会形成一个倒立的三色“彩虹”，从左到右颜色的次序是A．蓝、紫、红B．红、蓝、紫C．红、紫、蓝D．紫、红、蓝4、下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是A．纯银器表面在空气中主要因电化学腐蚀渐渐变暗B．当镀锡铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用C．在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法D．可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀5、用铅蓄电池电解苦卤水(含C1―、Br―、Na＋、Mg2＋)的装置如右图所示(a、b为石墨电极)。

下列说法中正确的是A、铅蓄电池放电时，该电池两极质量均减小B、铅蓄电池充电时，B极应与外电源负极相连C、电解苦卤水时，a 电极首先放电的是Cl―而不是Br―，因为Cl―的还原性强于Br―D、当b极产生0.01 mol 气体时，铅蓄电池中消耗0.02 mol H2SO46、一定温度下的恒容容器中，可标志反应A(s)+2B(g)C(g)+D(g)已达平衡状态的是A．混合气体的压强不随时间变化而变 B．气体总物质的量不随时间变化而变化C．2v(B)正＝v(D)逆D．混合气体的密度保持不变7、已知H—H键能为436 KJ/mol，H—N键能为391KJ/mol，根据化学方程式：N2 + 3H2 = 2NH3ΔH=—92.4 KJ/mol，则N≡N键的键能是A．431 KJ/mol B．946 KJ/mol C．649 KJ/mol D．869 KJ/mol8、肼（N2H4）—空气燃料电池是一种环保型碱性燃料电池，电解质溶液是的KOH溶液。

2014下学期高一阶段性考试命题人：骆圆芳审核人:葛洪强可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 F-19 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 Ba-137一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共48分）1.上海环保部门为了使城市生活垃圾得到合理利用，近年来逐步实施了生活垃圾分类投放的办法。

其中塑料袋、废纸、旧橡胶制品等属于（）A.无机物B.有机物C.盐类D.非金属单质2、人们对原子结构的认识，同其他科学事实一样经历了一个不断探索，不断深化的过程，下列关于原子结构模型的演变过程中，正确的是（）A.汤姆生原子模型→道尔顿原子模型→卢瑟福原子模型→玻尔原子模型→量子力学模型B.汤姆生原子模型→卢瑟福原子模型→玻尔原子模型→量子力学模型→道尔顿原子模型C.道尔顿原子模型→卢瑟福原子模型→汤姆生原子模型→玻尔原子模型→量子力学模型D.道尔顿原子模型→汤姆生原子模型→卢瑟福原子模型→玻尔原子模型→量子力学模型3. 下列关于化学反应类型的叙述中，正确的是（）A．凡是生成盐和水的反应都是中和反应B．氧化还原反应一定有单质参加C．生成一种单质和一种化合物的反应一定是置换反应D．生成物中有单质的分解反应一定属于氧化还原反应4．以下分类正确的是（）5．某溶液中含有较大量的Cl－、CO32－、OH－等3种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是（）①滴加Mg(NO3)2溶液；②过滤；③滴加AgNO3溶液；④滴加Ba(NO3)2溶液A．①②④②③ B．④②①②③C．①②③②④ D．④②③②①6.下列关于摩尔质量的说法正确的是（）A.氯气的摩尔质量是71克B.铝离子的摩尔质量是27 g·mol－1C.摩尔质量指物质的质量D.1molH2SO4中含1molH27．下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（）A．Na2S B． HCl C．NaHCO3D．NH38．下列关于胶体的叙述不正确的是（）A．胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在10-9 ~ 10-7m之间B．光线透过胶体时，胶体中可发生丁达尔效应C．用平行光照射NaCl溶液和Fe(OH)3胶体时，产生的现象相同D．Fe(OH)3胶体能够使水中悬浮的固体颗粒沉降，达到净水目的9、下列各粒子：①H3O＋、NH4＋、Na+；②OH－、NH2－、F－；③O2－、Na＋、Mg2＋；④CH4、NH3、H2O具有相同质子数和电子数的正确一组是（）A.①②③B.①②④C.②③④D.①③④10、下列溶液中的Cl-浓度与50 mL 1 mol·L-1氯化铝溶液中Cl-浓度相等的是（）A.150 mL 1 mol·L-1氯化钠溶液B.75 mL 1 mol·L-1氯化镁溶液C.150 mL 3 mol·L-1氯化钾溶液D.50 mL 3 mol·L-1氯化钙溶液11．用现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液②汽油和柴油的混合物③从氯化钠和单质碘的水溶液中分离出碘，分离以上物质正确方法依次是（）A.分液、蒸馏、萃取B.萃取、蒸发、分液C.分液、萃取、蒸馏D.蒸馏、萃取、分液12．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（）A. 含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2LB.25o C,1.01×105Pa，64gSO2中含有的原子数为3NAC.在常温常压下，11.2LCl2含有的分子数为0.5NAD.标准状况下，11.2LH2O含有的分子数为0.5NA13．为了配制100 mL1 mol·L－1的NaOH溶液，其中有下列几个操作：①NaOH用纸盛载进行称量；②选刚用蒸馏水洗净的100 mL容量瓶进行配制；③NaOH在烧杯里刚完全溶解时，即把溶液转移到容量瓶；④用蒸馏水洗涤烧杯内壁两次，洗涤液都移入容量瓶；⑤使蒸馏水沿着玻璃棒注入容量瓶，直到溶液的凹液面恰好跟刻度线相切，其操作错误的是（）A．①②③ B．③④⑤ C．①②③⑤ D．①③⑤14、下列说法中不正确的是（）①质子数相同的粒子一定属于同种元素；②同位素的性质几乎完全相同；③质子数相同，电子数也相同的两种粒子，不可能是一种分子和一种离子；④电子数相同的粒子不一定是同一种元素；⑤一种元素只能有一种质量数；⑥某种元素的相对原子质量取整数，就是其质量数A．①②④⑤ B. ③④⑤⑥ C.②③⑤⑥ D. ①②⑤⑥15．对于某些离子的检验及结论一定正确的是（）A．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42—B．加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO32—C．无色溶液焰色反应呈黄色，结论：试液是钠盐溶液D．加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有NH4+16. 同温同压下，等质量的O2和O3相比较，下列结论正确的是（）A．它们的分子数目之比是1∶1 B．它们的氧原子数目之比为2∶3 C．它们的密度之比为 2∶3 D．它们的体积之比是1∶1 17．在相同的温度和压强下，4个容器中分别装有4种气体。

东阳中学2013-2014学年高二上学期10月月考化学试题 说明：1、所有答案做在答题卷上，否则无效。

2、本卷可能用到的原子量： 一、选择题：（每题只有一个答案，共40分） 1、有a、b、c、d四种金属，将a与b用导线连接起来，浸入电解质溶液中，b不易腐蚀；将a、d分别投入等浓度盐酸中，d比a反应激烈；将铜浸入b的盐溶液中，无明显变化；若将铜浸入c的盐溶液中，有金属c析出，据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是 A．d＞c＞a＞b B．d＞b＞a＞cC．d＞a＞b＞c D．b＞a＞d＞c在体积可变的容器中发生反应N2 + 3H2 NH3当增大压强使容器体积缩小时，化学反应速率加快，其主要原因是 A．分子运动速率加快，使反应物分子间的碰撞机会增多 B．反应物分子的能量增加，活化分子百分数增大，有效碰撞次数增多 C．活化分子百分数未变，但单位体积内活化分子数增加，有效碰撞次数增多 D．分子间距离减小，使所有的活化分子间的碰撞都成为有效碰撞下列关于热化学反应的描述中正确的是 A．HCl和NaOH反应的中和热△H＝－57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca(OH)2反的中和热△H＝2×(－57.3)kJ/mol B．CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO2(g)2CO(g)＋O2(g)反应的△H＝+2×283.0kJ/mol C．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 D．甲烷的烧热就是1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量2008年，美籍华裔科学家钱永健获得2008年度诺贝尔化学奖。

16岁时，他凭借一个金属易受硫氰酸盐腐蚀的调查项目，荣获“美国西屋天才奖”。

下列叙述正确的是 A． B．C． D．:Fe-3e-==Fe3+，继而形成铁锈 5、已知(1)胆矾失水的热方程式为CuSO4·5H2O(s)===CuSO4(s)＋5H2O(l)　ΔH＝＋Q1 kJ·mol－1 (2)室温下，无水硫酸铜溶于水的热方程式为CuSO4(s)===Cu2＋(aq)＋SO (aq) ΔH＝－Q2 kJ·mol－1 (3)胆矾(CuSO4·5H2O)溶于水时溶液温度降低。

东阳中学2018年下学期10月阶段考试卷（高二化学）命题：王娇杨 审题：吴朝辉一、选择题（每小题仅有1个正确选项，每题2分，共50分） 1．下列有关说法正确的是A ．CaCO 3(s)=CaO(s)＋CO 2(g)室温下不能自发进行，说明该反应的△H ＜0B ．升高温度和催化剂都能提高活化分子百分数C ．N 2(g)＋3H 23(g) △H ＜0，其他条件不变时升高温度，反应速率v (H 2)和氢气的平衡转化率均增大D ．水的离子积常数Kw 随着温度的升高而增大，说明水的电离是放热反应 2．用水稀释0.1mol/L 氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是 A ．H +的物质的量浓度 B ．)()(23-⋅OH c O H NH c C ．c (H +)和c (OH —)的乘积 D ．OH —的物质的量3．若pH ＝3的酸溶液和pH ＝11的碱溶液等体积混合后溶液呈酸性，其原因可能是 A ．生成了一种强酸弱碱盐 B ．弱酸溶液和强碱溶液反应 C ．强酸溶液和弱碱溶液反应 D ．一元强酸溶液和一元强碱溶液反应 4．可逆反应（？）＋C （？）△H>0,随着温度升高,气体平均相对分子质量有变小趋势,则下列判断正确的是A ．B 和C 可能都是固体 B ．B 和C 不可能都是气体C ．B 和C 一定都是气体D ．若C 为固体，则B 一定都是气体 5．将pH=8的NaOH 溶液与pH=10的NaOH 溶液等体积混合后，溶液的c (H +)最接近于 A ．2×10—10mol/L B.1/2（10—8+10—10）mol/LC.（10—8+10—10）mol/L D.1/2（10—6+10—4）mol/L6．一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速度，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的①NaOH 固体 ②H 2O ③NH 4Cl 固体 ④CH 3COONa 固体 ⑤NaCl 固体 ⑥KCl 溶液 A ．②④⑥ B ．①② C ．②③⑤ D ．②④⑤⑥ 7．在两个恒容容器中，有平衡体系：和，X 1和X 2分别是A的转化率。

2013-2014学年浙江省金华市东阳市中学高二（上）月考化学试卷（10月份）一、选择题：（每题只有一个答案，共40分）1．（3分）（2008•崇文区学业考试）有a、b、c、d四种金属，将a与b用导线连接起来，浸入电解质溶液中，b不易腐蚀；将a、d分别投入等浓度盐酸中，d比a反应激烈；将铜浸入b的盐溶液中，无明显变化；若将铜浸入c的盐溶液中，有金属c析出，据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是（）A．d＞c＞a＞b B．d＞a＞b＞c C．d＞b＞a＞c D．b＞a＞d＞c考点：金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律．分析：电池中被腐蚀的金属是活动性强的金属；金属和相同的酸反应时，活动性强的金属反应剧烈；金属的置换反应中，较活泼金属能置换出较不活泼的金属．解答：解：①将a与b用导线连接起来，浸入电解质溶液中，该装置构成了原电池，原电池中较活泼的金属作负极，负极上金属失电子生成金属阳离子进入溶液而被腐蚀，较不活泼的金属作正极而不易腐蚀，b不易腐蚀，所以金属活动性a＞b；②金属和酸反应，较活泼的金属与酸反应较剧烈，将a、d分别投入等浓度盐酸中，d比a反应剧烈，所以金属活动性d＞a；③金属之间的置换反应中，较活泼金属能置换出较不活泼的金属，将铜浸入b的盐溶液里，无明显变化，所以b的活泼性大于铜；④金属之间的置换反应中，较活泼金属能置换出较不活泼的金属，如果把铜浸入c的盐溶液里，有金属c析出，所以铜的活泼性大于c．所以它们的活动性由强到弱的顺序是d＞a＞b＞c，故选B．点评：本题考查了金属活泼性强弱的判断，难度不大，金属活泼性强弱的判断方法有：原电池中的正负极材料、金属之间的置换反应、金属和酸反应置换出氢气的难易等．2．（3分）（2014秋•北仑区校级期中）在体积可变的容器中发生反应N2+3H2⇌NH3当增大压强使容器体积缩小时，化学反应速率加快，其主要原因是（）A．分子运动速率加快，使反应物分子间的碰撞机会增多B．反应物分子的能量增加，活化分子百分数增大，有效碰撞次数增多C．活化分子百分数未变，但单位体积内活化分子数增加，有效碰撞次数增多D．分子间距离减小，使所有的活化分子间的碰撞都成为有效碰撞考点：活化能及其对化学反应速率的影响．专题：化学反应速率专题．分析：增大压强使容器体积缩小时，单位体积内反应物浓度增大，所以单位体积内活化分子数增加，有效碰撞次数增多，反应速率加快，但是活化分子百分数未变．解答：解：A．由于温度不变，所以分子运动速率不变，故A错误；B．由于温度不变，所以反应物分子的能量不变，故B错误；C．大压强使容器体积缩小时，单位体积内反应物浓度增大，所以单位体积内活化分子数增加，有效碰撞次数增多，反应速率加快，但是活化分子百分数未变，故C正确；D．活化分子间的碰撞不一定是有效碰撞，只有取向合适才能发生反应，才是有效碰撞，故D错误．故选C．点评：本题考查影响活化分子的因素，题目难度不大，注意外界条件对活化分子的影响不同，把握相关基础知识的积累．3．（3分）（2014•七里河区校级模拟）下列关于热化学反应的描述中正确的是（）A．HCl和NaOH反应的中和热△H=﹣57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca（OH）2反应的中和热△H=2×（﹣57.3）kJ/molB．CO（g）的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO2（g）═2CO（g）+O2（g）反应的△H=+566.0kJ/mol C．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D．1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热考点：热化学方程式；吸热反应和放热反应；燃烧热．专题：化学反应中的能量变化．分析：A、根据中和热的定义判断；B、根据反应热与物质的量的关系判断；C、根据吸热反应的定义判断；D、根据燃烧热的定义判断．解答：解：A、中和热是指稀溶液中，强酸和强碱发生中和反应生成1molH2O所放出的热量；中和热必须是生成1molH2O所放出的热量，与几元酸、碱无关，故A错误；B、燃烧热是指在101KPa时，1mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量．CO的燃烧热是283.0kJ/mol，说明1molCO燃烧时放出283.0kJ的能量，在反应方程式2CO2（g）═2CO（g）+O2（g）中，CO的计量数变成2，所以反应热是其燃烧热的2倍，且是吸收能量，故B正确；C、吸热反应是指生成物成键释放的总能量小于反应物断键吸收的总能量，与是否加热无关，故C错误；D、根据燃烧热的定义，生成的水必须是液态水，故D错误；故选：B．点评：本题考查有关概念，注意：1、中和热的几个关键点：在稀溶液中、强酸强碱反应、生成1molH2O；2、燃烧热的几个关键点：1molH2O、纯物质、稳定氧化物．4．（3分）（2012秋•安溪县校级期末）2008年10月8日，美籍华裔科学家钱永健获得2008年度诺贝尔化学奖．16岁时，他凭借一个金属易受硫氰酸盐腐蚀的调查项目，荣获“美国西屋科学天才奖”．下列叙述正确的是（）A．金属腐蚀就是金属失去电子被还原的过程B．将水库中的水闸（钢板）与外加直流电源的负极相连，正极连接到一块废铁上可防止水闸被腐蚀C．合金的熔点都高于它的成分金属，合金的耐腐蚀性也都比其成分金属强D．铜板上的铁铆钉处在潮湿的空气中直接发生反应：Fe﹣3e﹣=Fe3+，继而形成铁锈考点：金属的电化学腐蚀与防护．专题：电化学专题．分析：A、金属失去电子被氧化；B、金属与外加直接电源的负极相连，作阴极，被保护；C、合金的熔点都低于它的成分金属，合金的耐腐蚀性不一定比其成分金属强；D、金属铜和金属铁形成的原电池中，金属铁为负极，失去2个电子．解答：解：A、金属失去电子被氧化，是氧化过程，故A错误；B、金属与外加直接电源的负极相连，作阴极，被保护，所以将水库中的水闸（钢板）与外加直接电源的负极相连，能保护水闸，故B正确；C、合金的熔点都低于它的成分金属，合金的耐腐蚀性不一定比其成分金属强，故C错误；D、与铜质水龙头连接处的钢质水管形成的原电池中，金属铁为负极，易被腐蚀，发生Fe﹣2e﹣=Fe2+，故D错误；故选B．点评：本题考查学生金属的腐蚀和防护方面的知识，注意知识的积累是解题的关键，难度不大．5．（3分）（2006•深圳一模）（1）已知胆矾失水的化学反应方程式为：CuSO4•5H2O（s）=CuSO4（s）+5H2O（l）；△H=+Q1kJ/mol（2）室温下，无水硫酸铜溶于水的热化学方程式为：CuSO4（s）=Cu2+（aq）+SO42﹣（aq）；△H=﹣Q2kJ/mol（3）胆矾溶于水时，溶液温度降低．Q1与Q2的关系是（Q1、Q2为正数）（）A．Q1＞Q2B．Q1=Q2C．Q1＜Q2D．无法确定考点：反应热和焓变．专题：化学反应中的能量变化．分析：已知CuSO4•5H2O（s）=CuSO4（s）+5H2O（l）；△H=+Q1kJ/mol；CuSO4（s）=Cu2+（aq）+SO42﹣（aq）；△H=﹣Q2kJ/mol；胆矾溶于水时，溶液温度降低，反应为CuSO4•5H2O（s）=Cu2+（aq）+SO42﹣（aq）+5H2O （l）△H′＞0；根据盖斯定律确定△H′与Q1、Q2的关系．解答：解：已知①CuSO4•5H2O（s）=CuSO4（s）+5H2O（l）；△H=+Q1kJ/mol；②CuSO4（s）=Cu2+（aq）+SO42﹣（aq）；△H=﹣Q2kJ/mol；③CuSO4•5H2O（s）=Cu2+（aq）+SO42﹣（aq）+5H2O（l）△H′＞0；根据盖斯定律：方程③=方程①+方程②，所以△H′=Q1+（﹣Q2）＞0，即Q1＞Q2，故选A．点评：本题考查了物质溶解恒容物质分解过程中的能量变化，根据盖斯定律分析物质溶解过程中的能量变化是解题关键，题目难度中等．6．（3分）（2013秋•东阳市校级月考）以KCl和ZnCl2混合液为电镀液在铁制品上镀锌，下列说法正确的是（）A．未通电前上述镀锌装置可构成原电池，电镀过程是该原电池的充电过程B．因部分电能转化为热能，电镀时通过的电量与锌的析出量无确定关系C．铁制品应该连接在直流电源的负极D．镀锌层破损后即对铁制品失去保护作用考点：电解原理．专题：电化学专题．分析：A、根据Zn的金属性强于Fe，未通电前上述镀锌装置可构成原电池，其正极反应为：O2+4e﹣+2H2O═4OH﹣，与电镀时所发生的反应为不同的两个反应，故电镀过程不是该原电池的充电过程；B、电镀时，每转移2mol电子析出1molZn，通过的电量与析出的锌的量存在确定的关系，与能量的其他转化无关；C、电镀时，镀件是阴极，镀层金属是阳极，电镀液是含有镀层金属阳离子的盐溶液；D、镀锌铁制品的镀层破损后，易形成Zn﹣Fe原电池，Zn作负极优先被腐蚀，铁制品仍能受到保护．解答：解：A、未通电前上述镀锌装置可构成原电池，因原电池反应与电镀时所发生的反应为不同的两个反应，故电镀过程不是该原电池的充电过程，故A错误；B、电解过程中确实存在电能转化成热能的情况，但电镀时通过的电量与析出的锌的量存在确定的关系，与能量的其他转化无关，故B错误；C、在铁制品上镀锌，镀件铁制品应该做阴极，连接在直流电源的负极上，故C正确；D、镀锌层破损后，能形成锌铁原电池，铁为正极，锌为负极，同样起到保护铁的作用，故D错误．故选C．点评：此题考查了原电池与电解池的工作原理及应用．重在突出应用及电路中的电量与析出物质的守恒关系，解答本题时应明确电池或电解工作原理，对于其应用也要掌握．7．（3分）（2011•广东）某小组为研究电化学原理，设计如图装置．下列叙述不正确的是（）A．a和b不连接时，铁片上会有金属铜析出B．a和b用导线连接时，铜片上发生的反应为：Cu2++2e﹣=CuC．无论a和b是否连接，铁片均会溶解，溶液从蓝色逐渐变成浅绿色D．a和b分别连接直流电源正、负极，电压足够大时，Cu2+向铜电极移动考点：原电池和电解池的工作原理．专题：电化学专题．分析：A、a和b不连接时，Fe与硫酸铜溶液发生置换反应；铁能将金属铜从其盐中置换出来；B、原电池中，失电子的极是负极，得电子的极是正极，往往活泼金属做负极；a和b用导线连接时，形成原电池，Fe作负极，Cu作正极；C、无论a和b是否连接，都发生Fe+Cu2+=Fe2++Cu；铁和硫酸铜可以发生化学反应也可以发生电化学反应；D、a和b分别连接直流电源正、负极，形成电解池，铁片上发生氧化反应，溶液中铜离子移向阴极；解答：解：A、a和b不连接时，铁片和硫酸铜溶液之间发生化学反应，铁能将金属铜从其盐中置换出来，所以铁片上会有金属铜析出，故A正确；B、a和b用导线连接时，形成了原电池，铜作正极，发生的反应为：Cu2++2e﹣=Cu，故B正确；C、a和b不连接时，铁片和硫酸铜溶液之间发生化学反应，铁能将金属铜从其盐中置换出来，a和b用导线连接时，形成了原电池，加快了铁将金属铜从其盐中置换出来的速度，无论a和b是否连接，铁片均会溶解，溶液从硫酸铜的蓝色逐渐变成硫酸亚铁的浅绿色，故C正确；D、a和b分别连接直流电源正、负极，电压足够大时，依据电解原理，阳离子移向阴极，所以Cu2+向铁电极移动，故D错误．故选D．点评：本题考查学生化学腐蚀和电化学腐蚀的速率知识，形成原电池能加速化学反应的速率，化学反应与原电池反应，明确原电池的工作原理及所发生的氧化还原反应是解答本题的关键，电解过程的反应原理应用，可以根据所学知识进行回答，难度不是很大．8．（3分）（2011•惠城区校级学业考试）下列措施肯定能使化学反应速率增大的是（）A．增大反应物的量B．增加压强C．升高温度D．使用催化剂考点：化学反应速率的影响因素．专题：化学反应速率专题．分析：一般增大反应物的浓度、增大压强，升高温度、使用催化剂，化学反应速率加快，以此来解答．解答：解：A．若反应物为纯固体或纯液体，增大反应物的量，反应速率不变，故A不选；B．若反应中没有气体参加和生成，为溶液中的反应，则增加压强，反应速率不变，故B不选；C．因升高温度，活化分子百分数增大，反应速率加快，故C选；D．催化剂能改变反应速率，可加快也可减慢，故D不选；故选C．点评：本题考查影响化学反应速率的因素，注意物质的状态、反应的特点来分析影响反应速率的因素，题目难度不大．9．（3分）（2011•郑州一模）25℃和1.01×105Pa时，反应2N2O5（g）=4NO2（g）+O2（g）△H=+56.76kJ/mol，自发进行的原因是（）A．是吸热反应B．是放热反应C．是熵减少的反应D．熵增大效应大于能量效应考点：焓变和熵变．专题：化学平衡专题．分析：由反应2N2O5（g）=4NO2（g）+O2（g）△H=+56.76kJ/mol，可知该反应吸热，且熵值增大，根据△G=△H﹣T•△S判断，反应能自发进行，必须满足=△H﹣T•△S＜0才可．解答：解：反应能否自发进行取决于焓变和熵变的综合判据，在反应2N2O5（g）=4NO2（g）+O2（g）△H=+56.76kJ/mol，可知该反应吸热，且熵值增大，根据△G=△H﹣T•△S判断，反应能自发进行，必须满足△H﹣T•△S＜0才可，即熵增大效应大于能量效应．故选D．点评：本题考查焓变和熵变，题目难度不大，本题注意反应能否自发进行，不取决于焓变或熵变中的一种，而是二者的综合判据，当△H﹣T•△S＜0时，反应才能自发进行．10．（3分）（2013秋•邵阳县校级期中）足量镁粉与一定量的盐酸反应，由于反应速率太快，为减慢反应速率，但并不影响氢气产生的总量，可以加入下列物质中的（）A．MgO B．NaOH C．K2CO3D．CH3COONa考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡；化学反应速率的影响因素．专题：电离平衡与溶液的pH专题．分析：根据发生的反应为Mg+2H+═Mg2++H2↑，则减小氢离子的浓度而不改变氢离子的物质的量即可满足减慢反应速率，但又不影响产生氢气的总量，以此来解答．解答：解：根据发生的反应为Mg+2H+═Mg2++H2↑，则减小氢离子的浓度而不改变氢离子的物质的量即可满足减慢反应速率，但又不影响产生氢气的总量，A、氧化镁和酸反应生成氯化镁和水，影响氢气的生成，故A错误；B、加入NaOH，发生酸碱中和反应，减少氢气的生成，故B错误；C、加入K2CO3固体，与盐酸反应生成二氧化碳，减少氢气的生成，C错误；D、加入CH3COONa，与盐酸反应生成醋酸，氢离子浓度减小而不改变氢原子子的总物质的量即可满足减慢反应速率，但又不影响产生氢气的总量，故D正确；故选：D．点评：本题以化学反应来考查影响反应速率的因素，明确氢离子浓度减小是减慢反应速率的关系，D选项为学生解答中的易错点．11．（3分）（2009•安徽）Cu2O是一种半导体材料，基于绿色化学理念设计的制取Cu2O的电解池示意图如图，电解总反应：2Cu+H2O Cu2O+H2↑．下列说法正确的是（）A．石墨电极上产生氢气B．铜电极发生还原反应C．铜电极接直流电源的负极D．当有0.1mol电子转移时，有0.1molCu2O生成考点：电解原理．专题：压轴题；电化学专题．分析：根据电解总反应：2Cu+H2O═Cu2O+H2↑来判断电极材料以及电极反应的情况．解答：解：A、电解总反应：2Cu+H2O═Cu2O+H2↑，金属铜失电子，说明金属铜一定作阳极，石墨做阴极，在阴极上是溶液中的氢离子得电子，产生氢气，故A正确；B、铜电极本身失电子，发生氧化反应，故B错误；C、铜电极是电解池的阳极，接直流电源的正极，故C错误；D、反应2Cu+H2O═Cu2O+H2↑失电子的量为2mol，生成氧化亚铜1mol，所以当有0.1mol电子转移时，有0.05molCu2O，故D错误．故选A．点评：本题考查学生电解池的工作原理，要求学生熟记教材知识，并会灵活运用．12．（3分）（2013秋•南湖区校级期中）一定温度下，向容积为2L的密闭容器中通入两种气体发生化学反应，反应中各物质的物质的量变化如图所示，对该反应的推断合理的是（）A．该反应的化学方程式为3B+4D⇌6A+2CB．反应进行到1 s时，v（A）=v（D）C．反应进行到6 s时，B的平均反应速率为0.05 mol/（L•s）D．反应进行到6 s时，各物质的反应速率相等考点：物质的量或浓度随时间的变化曲线．专题：化学平衡专题．分析：A、根据图象中的有关数据判断四种物质的变化，再根据计量数之比等于物质的量的变化量之比；B、根据图象形成1s时A、D的物质的量变化，然后根据v=进行计算即可；C、6s时B的浓度为0.6mol，B的物质的量变化为0.6mol，容器容积为2L，然后根据v=进行计算B的平均反应速率；D、根据图象判断反应平衡状态，化学反应速率与化学计量数成正比，计量数不同，反应速率则不相同．解答：解：A、由图可知，反应达到平衡时A物质增加了1.2mol、D物质增加了0.4mol、B 物质减少了0.6mol、C物质了0.8mol，所以A、D为反应物，物质的量之比为3：1，B、C为生成物，物质的量之比为3：4，反应方程式为：3B+4C⇌6A+2D，故A错误；B、反应到1s时，v（A）===0.3mol/（L•s），v（D）===0.1mol/（L•s），所以v（A）≠v（D），故B错误；C、反应进行到6s时，△n（B）=1.2mol﹣0.6mol=0.6mol，v（B）===0.05mol/（L•s），故C正确；D、根据图象可知，到6s时各物质的物质的量不再改变了，达到平衡状态，所以各物质的浓度不再变化，但是由于各物质的化学计量数不相同，则各物质的反应速率不相等，故D错误；故选C．点评：本题主要考查了可逆反应的书写、化学平衡的特征、及化学反应的计算，本题解题的关键是根据图象找出相关信息，对学生的识图能力有一定的要求，题目中等难度．13．（3分）（2008春•台州期末）某反应A+B=C+D 在低温下能自发进行，在高温下不能自发进行，对该反应过程△H、△S的判断正确的是（）A．△H＜0△S＞0 B．△H＞0△S＞0 C．△H＜0△S＜0 D．△H＞0△S＜0考点：焓变和熵变．专题：化学反应中的能量变化．分析：反应自发进行的判断依据是△H﹣T△S＜0分析．解答：解：A、△H＜0，△S＞0，一定存在△H﹣T△S＜0，在任何温度下，反应都能自发进行，故A不符合；B、△H＞0，△S＞0，高温下△H﹣T△S＜0，反应自发进行，低温反应非自发进行，故B不符合；C、△H＜0，△S＜0，低温下反应自发进行，高温下不能自发进行，故C符合；D、△H＞0，△S＜0，一定存在△H﹣T△S＞0，反应任何温度都不能自发进行，故D不符合；故选C．点评：本题考查了反应自发进行的判断依据和分析方法，掌握基础是关键，题目较简单．14．（3分）（2013•宁波校级学业考试）把在空气中久置的铝片5.0g投入盛有500mL 0.5mol•L ﹣1硫酸溶液的烧杯中，该铝片与硫酸反应产生氢气的速率v与反应时间t可用如图的坐标曲线来表示，下列推论错误的是（）A．t由0→a段不产生氢气是因为表面的氧化物隔离了铝和硫酸溶液B．t由b→c段产生氢气的速率增加较快的主要原因之一是温度升高C．t＞c产生氢气的速率降低主要是因为溶液中c（H+）降低D．t=c时反应处平衡状态考点：化学反应速率的影响因素．专题：压轴题；化学反应速率专题．分析：A、根据铝的表面有一层致密的氧化膜；B、金属和酸的反应是放热反应，根据温度对化学反应速率的影响分析；C、溶液的浓度影响化学反应速率；D、反应不是化学平衡，t=c时温度影响最大．解答：解：A、因铝的表面有一层致密的Al2O3能与HCl反应得到盐和水，无氢气放出，发生的反应为Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O，故A正确；B、在反应过程中，浓度减小，反应速率减小，但反应放热，溶液温度升高，反应速率加快，且后者为主要因素，故B正确；C、随着反应的进行，溶液中的氢离子浓度逐渐降低，所以反应速率逐渐减小，故C正确；D、反应不是化学平衡，随反应进行反应放热对速率的影响比浓度减少的影响大，当t=c时温度影响最大，t＞c时温度影响不是主要因素，浓度减少是主要因素，故D错误；故选D．点评：本题主要考查了影响化学反应速率的因素，关键是分析图象结合外界条件对化学反应速率的影响等知识点来解答，难度不大．15．（3分）（2009•汕头二模）一定条件下用甲烷可以消除氮氧化物（NO x）的污染．已知：①CH4（ g ）+4NO2（ g ）═4NO（ g ）+CO2（ g ）+2H2O（ g ）△H=﹣574kJ•mol﹣1②CH4（ g ）+4NO（ g ）═2N2（ g ）+CO2（ g ）+2H2O（ g ）△H=﹣1160kJ•mol﹣1．下列正确的选项是（）A．CH4（g）+2NO2（g）═N2（g）+CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣867kJ•mol﹣1B．CH4催化还原NO x为N2的过程中，若x=1.6，则转移的电子总数为3.2molC．若0.2mol CH4还原NO2至N2，在上述条件下放出的热量为173.4kJD．若用标准状况下4.48L CH4还原NO2至N2，整个过程中转移的电子总数为3.2mol考点：用盖斯定律进行有关反应热的计算；氧化还原反应的电子转移数目计算；有关反应热的计算．专题：化学反应中的能量变化．分析：A、由反应①+②可得到2CH4（g）+4NO2（g）═2N2（g）+2CO2（g）+4H2O（ g ），再利用化学计量数与反应热成正比来计算；B、x=1.6，1molNO x中NO2、NO分别为0.6mol、0.4mol，转移的电子数为0.6mol×（4﹣0）+0.4mol×（2﹣0）；C、利用热化学反应方程式中化学计量数与反应热的关系来计算；D、利用n=计算甲烷的物质的量，再利用碳元素化合价的变化来计算转移的电子数．解答：解：A、反应①+②可得到2CH4（g）+4NO2（g）═2N2（g）+2CO2（g）+4H2O（ g ），△H=（﹣574kJ•mol﹣1）+（﹣1160kJ•mol﹣1）=﹣1734kJ•mol﹣1，则CH4（g）+2NO2（g）═N2（g）+CO2（g）+2H2O（ g ）△H=﹣867kJ•mol﹣1，若生成液态水，则放出的热量大于867KJ，故A错误；B、x=1.6，1molNO x中NO2、NO分别为0.6mol、0.4mol，转移的电子数为0.6mol×（4﹣0）+0.4mol×（2﹣0）=3.2mol，但该反应中NO x的物质的量不确定，则转移的电子数不确定，故B错误；C、由CH4（g）+2NO2（g）═N2（g）+CO2（g）+2H2O（ g ）△H=﹣867kJ•mol﹣1，放出的热量为0.2mol×867kJ•mol﹣1=173.4kJ，故C正确；D、甲烷的物质的量为=0.2mol，碳元素的化合价由﹣4价升高为+4价，则转移的电子总数为为0.2mol×8=1.6mol，故D错误；故选C．点评：本题考查学生利用盖斯定律来计算反应的反应热，并学会利用化学计量数与反应热的关系、利用化合价的变化分析电子转移的数目来就解答即可．16．（3分）（2013秋•丰南区校级月考）在一定条件下，对于A2（g）+3B2（g）⇌2AB3（g）反应来说，以下化学反应速率的表示中，化学反应速率最快的是（）A．v（A2）=0.008 mol•L﹣1•s﹣1B．v（A2）=0.3 mol•L﹣1•min﹣1C．v（AB3）=0.01 mol•L﹣1•s﹣1D．v（B2）=0.012 mol•L﹣1•s﹣1考点：反应速率的定量表示方法．专题：化学反应速率专题．分析：先把单位统一成相同单位，再利用化学反应速率之比等于化学计量数之比，转化为用同种物质表示的反应速率进行比较．解答：解：对于A2（g）+3B2（g）⇌2AB3（g），都转化为B2表示的速率进行比较，A、V（A2）=0.008mol/（L•s），化学反应速率之比等于化学计量数之比，故v（B2）=3V（A2）=3×0.008mol/（L•s）=0.024mol/（L•s）；B、v（A2）=0.3mol•L﹣1•min﹣1=0.005mol/（L•s），化学反应速率之比等于化学计量数之比，故v（B2）=3V（A2）═3×0.005mol/（L•s）=0.015mol/（L•s）；C、v（AB3）=0.01mol/（L•s），化学反应速率之比等于化学计量数之比，故v（B2）=V（A2）=×1mol/（L•s）=0.015mol/（L•s）；D、v（B2）=0.012mol/（L•s）；所以最快的是A，故选A．点评：本题考查化学反应速率的比较，难度不大，注意转化为同一物质表示的速率，再进行比较．17．（3分）（2012秋•城厢区校级期中）锌锰电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：Zn（s）+2MnO2（s）+H2O（l）=Zn（OH）2（s）+Mn2O3（s），下列说法错误的是（）A．电路中每通过0.2mol电子，锌的质量理论上减小6.5gB．电池负极的电极反应式为Zn﹣2e﹣+2 OH﹣=Zn（OH）2C．电池工作时，电流由正极通过外电路流向负极D．碱性锌锰电池是二次电池考点：常见化学电源的种类及其工作原理．专题：电化学专题．分析：A、根据锌与转移电子的关系计算；B、根据负极上的反应类型书写电极反应式；C、根据原电池工作原理中电子的流向来回答；D、可以连续充电放电的电池属于二次电池．解答：解：A、由Zn（s）+2MnO2（s）+H2O（l）═Zn（OH）2（s）+Mn2O3（s）可知，65gZn 反应转移电子为2mol，则6.5gZn反应转移0.2mol电子，故A正确；B、负极失电子，发生氧化反应，所以负极的电极反应式为：Zn﹣2e﹣+2OH﹣=Zn（OH）2，故B正确；C、电池工作时，电子由负极流向正极，电流由正极通过外电路流向负极，故C正确；D、碱性锌锰电池是一次电池，不可以连续充放电，故D错误．故选D．点评：本题考查原电池，理解这类题的关键是理解原电池原理，在反应中，电子从负极经外电路流向正极，同时溶液中的阴、阳离子分别不断移向负极、正极，构成闭合回路．18．（3分）（2012•洛阳一模）控制适合的条件，将反应2Fe3++2I﹣⇌2Fe2++I2设计成如图所示的原电池．下列判断不正确的是（）A．反应开始时，乙中石墨电极上发生氧化反应B．电流计读数为零后，在甲中溶入FeCl2固体，乙中石墨电极为负极C．电流计读数为零时，反应达到化学平衡状态D．反应开始时，甲中石墨电极上Fe3+被还原考点：原电池和电解池的工作原理．专题：电化学专题．分析：A．将反应2Fe3++2I﹣⇌2Fe2++I2设计成原电池，铁离子得电子发生还原反应，则甲中石墨电极为正极，乙中石墨电极为负极；B．电流计读数为零后，在甲中溶入FeCl2固体，可逆反应向逆反应方向移动，乙中石墨得电子发生还原反应；C．电流计读数为零时，正逆反应速率相等，反应达到化学平衡状态；D．反应开始时，甲中石墨电极上得电子发生还原反应．解答：解：A．反应开始时，乙中石墨电极上碘离子失电子发生氧化反应，故A正确；B．电流计读数为零后，在甲中溶入FeCl2固体，可逆反应向逆反应方向移动，导致乙中碘得电子发生还原反应，则乙中石墨作正极，故B错误；C．电流计读数为零时，正逆反应速率相等，反应达到化学平衡状态，导致没有电流产生，故C正确；D．反应开始时，甲中石墨电极上铁离子得电子发生还原反应生成亚铁离子，故D正确；故选B．点评：本题以化学平衡移动为载体考查了原电池原理，明确正负极的判断及正负极上电极反应式是解本题关键，注意等向甲中加入氯化亚铁溶液时，要考虑平衡移动方向，为易错点．19．（3分）（2009•广东）取五等份NO2，分别加入温度不同、容积相同的恒容密闭容器中，发生反应：2NO2（g）⇌N2O4（g），△H＜0 反应相同时间后，分别测定体系中NO2的百分量（NO2%），并作出其随反应温度（T）变化的关系图．下列示意图中，可能与实验结果相符的是（）。

浙江省东阳市东阳中学2013-2014高一上学期期中考试化学试卷可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5K 39 Ca 40 Zn 65 Fe 56 Cu 64 Br 80 Ag 108 Ba 137I 127请将答案做在答卷上。

一、选择题：（每小题只有一个答案，共60分）1、下列各组混合物，能混溶的是A．溴苯和水 B．酒精和水 C．苯和水 D．汽油和水2、某元素原子最外电子层上有2个电子,下列关于该元素叙述正确的是A. 是金属元素B. 是ⅡA族元素C. 其最高价为+2价D. 不能准确判断3、下列物质中，既有离子键又有共价键的是A．CaCl2 B．KOH C．NH3·H2O D．H2SO44、把少量NO2气体通入过量小苏打溶液中，再使逸出的气体通过装有足量的过氧化钠颗粒的干燥管，最后收集到的气体是A．氧气 B．二氧化氮C．二氧化氮和氧气 D．二氧化氮和一氧化氮5、在某BaCl2溶液中通入SO2气体，未见沉淀生成；若先通入SO2气体，再通入另一种气体，则可看到沉淀生成；这种气体不可能是A. Cl2B.NH3C.HClD. SO3 (气体)6、能证明乙醇分子中有一个羟基的事实是A．乙醇完全燃烧生成CO2和H2O B．0.1mol乙醇与足量钠反应生成0.05molH2 C．乙醇能与水以任意比混溶D．乙醇能发生氧化反应7、下列变化属于物理变化的是A．煤的干馏 B．石油裂解C．从煤焦油中得到苯、甲苯、二甲苯等 D．古代植物变成煤8、某非金属元素的原子核外最外层电子数是次外层电子数的一半，该元素：A．在自然界中只以化合态的形式存在 B．单质常用作半导体材料和光导纤维C．最高价氧化物不与酸反应 D．常温下与氯气反应9、根据下表信息，部分短周期元素的原子半径及主要化合价判断以下叙述正确的是A．氢化物的沸点为H2T＜H2R B．与稀盐酸反应单质L比单质Q慢C．L2＋与R2－的核外电子数相等 D．M与T形成的化合物具有两性10、制备一氯乙烷最好采用的方法是A．乙烷和氯气反应 B．乙烯与氯气反应C．乙烯与氯化氢反应 D．乙炔与氯化氢反应11、在120℃时，某混合烃和过量O2在一密闭容器中完全反应，测知反应前后的压强没有变化，则该混合烃可能是A．CH4和C2H4 B．C2H2和C2H4 C．C2H4和C2H6 D．C3H4和C3H612、下列变化中，吸收的热量用于克服分子间作用力的是A．加热金属铝使之熔化 B．液氨受热蒸发C．加热碘化氢气体使之分解D．加热硅晶体使之熔化13、对下列事实的解释正确的是A．常温下，将铜放入浓硫酸中无明显变化，说明铜在冷的浓硫酸中钝化B．向某溶液中加入氯化钡溶液和稀硝酸，生成白色沉淀，则原溶液一定含有SO42－C．在蔗糖中加入浓H2SO4后出现发黑现象，说明浓H2SO4具有脱水性。

浙江省东阳中学2014-2015学年高一10月月考化学试题可能用到的数据：He-4 C-12 O-16 Na-23 Al-27 S-32 Fe-56 Mg-24Zn-65 K-39 Ca-40 N-14 Ne-20一、选择题(每小题只有一个正确答案，每题2分)1．下列物质在水中的电离方程式中正确的是()A．NaHSO4===Na＋＋HSO－4B．AlCl3===Al＋3＋3Cl－C．KClO3===K＋＋Cl－＋3O2-D．Al2(SO4)3===2Al3＋＋3SO2－42．科学家已发现一种新型氢分子，其化学式为H3。

在相同条件下，等质量的H3和H2具有相同的是A．原子数 B．分子数 C．体积 D．物质的量3．化学与生活是紧密相联的，下列说法正确的是A．为防止中秋月饼等富脂食品氧化变质，常在包装袋中放入生石灰B．海水淡化能解决淡水供应危机，向海水中加净水剂氢氧化铁胶体可以使海水淡化C．广告用语“大自然”牌蔬菜，天然种植，不含任何元素，真正的“绿色”食品D．铜铸塑像上出现铜绿[Cu2(OH) 2CO3]是因为发生了氧化还原反应4．“纳米材料”是当今材料科学研究的前沿，1纳米(nm)=10-9m，其研究成果广泛应用于催化及军事科学中，“纳米材料”是指研究、开发出的直径从几纳米至几十纳米的材料，如将“纳米材料”分散到液体分散剂中，所得混合物可能具有的性质是（）A．有丁达尔效应B．能全部透过半透膜C．不能透过滤纸D．所得分散系不稳定5．现有下列四种因素：①温度和压强②所含微粒数③微粒本身大小④微粒间的距离，其中对气体物质体积有显著影响的是A.只②③④B.只②④C.只①②④D. ①②③④全部6．在一定条件下，2体积气体A2和3体积气体B2完全反应生成了2体积气体X（体积在相同条件下测定），则X的化学式是A．AB B．A2B3 C．AB2 D．AB37．如果花生油中混有水份，最好采用下列何种方法分离A．过滤B．蒸馏C．分液D．萃取8．设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（）A．1 mol NH4+所含质子数为10N A B．10克氖气所含原子数约为6.02×1023C．标准状况下，22.4 L SO2所含的原子数为N AD．常温常压下，32 g O2和O3的混合气体所含原子数为2N A9．在标准状况下，如果2.8L氨气含有n个原子，则阿伏加德罗常数可表示为A、n/8B、n/16C、8nD、2n10．下列物质从前者转化成后者能一步实现的是A. Na2CO3 NaOHB. CaCO3Ca(OH)2C. NaNO3NaClD. FeSO4CuSO411．下列不能发生丁达尔现象的分散系是A ．淀粉溶液B ．水C ．蔗糖溶液D ．烟、云、雾12．下列有关实验操作的说法正确的是（ ）A ．蒸馏操作时，应使温度计水银球伸入蒸馏烧瓶液面下B ．铂丝蘸取试样灼烧，火焰呈黄色，则该试样一定是钠盐C ．测定溶液的pH 的规范操作是：用干燥洁净的玻璃棒蘸取溶液，点在pH 试纸中央，跟标准比色卡比较D ．分液时，分液漏斗下层液体先从下口放出，然后将上层液体放出13．同温同压下由CO 2、H 2和CO 组成的混合气相对于氢气的密度为14．则该混合气体中CO 2、H 2和CO 的体积比为A ．29∶8∶13B ．22∶1∶14C ．13∶9∶29D ．26∶16∶5714．某初中化学实验报告中有如下记录，其中实验数据合理的是A 、用100 mL 量筒量取5.26 mL 稀硫酸溶液B 、用托盘天平称取11.7 g CuO 粉末C 、用广泛pH 试纸测得溶液的pH 为3.5D 、温度计上显示的室温读数为25.68 ℃15．能把Na 2SO 4、NH 4NO 3、KCl 、(NH 4)2SO 4四瓶无色溶液加以区别的一种试剂是（必要时可以加热） A ．BaCl 2 B ．NaOH C ．Ba(OH)2 D ．AgNO 316．氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如右图所示，则下列化学反应属于3区域的是 （3区域为除去1、2、4交叉部分）A ．Cl 2＋2KBr Br 2 ＋ 2KClB ．CaCO 3 CaO + CO 2↑C ．4Fe(OH)2 + O 2 + 2H 2O 4Fe(OH)3D ．2CuO+ 2CO 2Cu + 2CO 2 17．氯仿（CHCl 3，非电解质）在空气中能发生缓慢氧化，生成剧毒物质光气（COCl 2，非电解质），化学方程式为2CHCl 3+O 2==2COCl 2+2HCl ；检验氯仿是否被氧化应选用的试剂是A ．水B ．酚酞溶液C ．NaOH 溶液D ．硝酸酸化的硝酸银溶液18．下图是甲、乙两种物质(不含结晶水)的溶解度曲线。

2016-2017学年浙江省金华市东阳中学高三（上）月考化学试卷（10月份）一、选择题（共12小题，每小题3分，满分36分）1．下列叙述正确的是（）A．200mL 1mol/L的Al2（SO4）3溶液中，Al3+和SO42﹣离子总数为6.02×1023 B．在标准状况下，22.4L Cl2和HCl的混合气体中含有的分子总数为2×6.02×1023C．0.1mol Br原子中含有的中子数为3.5×6.02×1023D．30g甲醛中含共用电子对总数为4×6.02×10232．下列说法不正确的是（）A．6.02×1023是阿伏加德罗常数的近似值B．阿伏加德常数个微粒的物质的量是1 molC．1 mol 12C原子的质量为12 gD．硫酸的摩尔质量是98 g3．同温同压下，甲容器充满35Cl2，乙容器中充满37Cl2，下列叙述不正确的是（）A．若两种气体体积相等，甲、乙两容器中气体的密度之比为35：37B．若两种气体体积相等，甲、乙两容器中气体分子数之比为35：37C．若两种气体质量相等，甲、乙两容器中气体所含质子数之比为37：35 D．若两种气体体积相等，甲、乙两容器中气体所含中子数之比为9：104．实验室里用一氧化碳还原由FeO、Fe2O3、Fe3O4组成的混合物，并将生成的气体通入足量的澄清石灰水中，最后测得生成的铁和碳酸钙的质量比为21：50，则这种混合物中FeO、Fe2O3、Fe3O4的物质的量之比不可能的是（）A．1：2：1 B．3：3：1 C．7：7：9 D．1：1：15．有混合气体X，它是由NO、H2、CO2组成，通入足量的Na2O2后，变成混合气体Y，将Y用电火花引燃使其充分反应，只得到质量百分数为70%的HNO3溶液，无其他任何气体，则X中各气体的体积之比为（）A．2：4：7 B．4：2：7 C．7：4：2 D．3：5：86．下列反应的离子方程式正确的是（）A．碳酸氢镁溶液与足量的烧碱溶液反应2OH﹣+Mg2++2HCO3﹣=MgCO3↓+CO32﹣+2H2O fB．氯化铵溶液与澄清石灰水反应NH4++OH﹣=NH3↑+H2O7C．碘化亚铁与溴水反应2I﹣+Br2=I2+2Br﹣D．向偏铝酸钠溶液中加入少量的NaHSO4溶液AlO2﹣+H++H2O═Al（OH）3↓7．设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列有关N A的叙述中不正确的有（）A．标准状况下，20 g重水（D2O）中含有的电子数为10N AB．乙烯和环丙烷组成的42 g混合气体中氢原子的个数为6N AC．22.4 L的N2的共用电子对数为3N AD．78gNa2O2固体中含有的阴离子数为N A8．若N A为阿伏伽德罗常数的值，下列说法不正确的是（）A．1molCl2与足量的铁反应，转移电子数为3N AB．常温常压下，1mol氦气含有的原子数为N AC．标准状况下，2.24L丁烷分子所含的C﹣H 键数为N AD．1molNa2O2所含的阴离子数目为N A9．已知14.2g X气体在标准状况下的体积是4.48L，则X气体的摩尔质量是（）A．71g B．71 C．71g/mol D．142g/mol10．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A．1mol/L氯化铜溶液中的Cu2+数小于N AB．标准状况下，22.4L Cl2参加任何化学反应转移的电子数都是2N AC．28 g聚乙烯含有的碳原子数为2N AD．1mol CH5+所含电子数为8N A11．将溶液（或气体）X逐渐加入（或通入）到一定量的Y溶液中，产生沉淀的质量与加入X的物质的量关系如图所示，符合图中情况的一组物质是（）A．A B．B C．C D．D12．Cu2S与一定浓度的HNO3反应，生成Cu（NO3）2、CuSO4、NO2、NO和H2O．当产物n（NO2）：n（NO）=1：1时，下列说法正确的是（）A．产物n[Cu（NO3）2]：n[CuSO4]=1：1B．参加反应的n（Cu2S）：n（HNO3）=1：5C．反应中Cu2S既做氧化剂，又做还原剂D．1 molCu2S参加反应时有8 mol电子转移二、解答题（共9小题，满分4分）13．为测定Na2CO3与Na2SO3混合物中各组分的含量，设计如下实验方案：（1）方案一：称取一定质量的样品（10g），置于坩埚中加热至恒重，冷却，称取剩余固体质量为10.8g，计算：①实验中加热至恒重的目的是．②样品中Na2CO3的质量分数为；（2）方案二：如图所示装置进行实验：（铁架台、铁夹等仪器未在图中画出）①已知仪器C中装有品红溶液，其作用是检验SO2是否除尽，有人提出该溶液可能引起Na2CO3含量的测量结果比实际值偏低，理由是．②实验室中备有以下常用试剂：a．浓硫酸b．品红溶液c．酸性高锰酸钾溶液d．氢氧化钠溶液e．无水硫酸铜f．碱石灰g．五氧化二磷h．无水氯化钙．请将下列容器中应盛放的试剂序号填入相应空格：B中，E中．③实验过程中，当仪器A内的固体反应完全后，需打开活塞K，向A中通入大量的氮气，这样做的目的是．14．现有A、B、C、D、E五种强电解质，它们在水中可电离产生下列离子（各种离子不重复）．已知：①A、B两溶液呈碱性；C、D、E溶液呈酸性．②A溶液与E溶液反应既有气体又有沉淀产生；A溶液与C溶液反应只有气体产生（沉淀包括微溶物，下同）．③D溶液与另外四种溶液反应都能产生沉淀；C只能与D反应产生沉淀．试回答下列问题：（1）写出化学式：A B D（2）E溶液呈酸性的原因是：（用离子方程式表示）（3 ）将C溶液逐滴加入等体积、等物质量的浓度的A溶液中，反应后溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为：．（4 ）在100mL0.1mol•L﹣1E溶液中，逐滴加入35mL 2mol•L﹣1NaOH溶液，最终得到沉淀物质的量为mol．15．某研究性学习小组为证明在同温同压下，相同浓度相同体积的不同强度的一元酸与足量镁带反应时，生成氢气的体积相同而反应速率不同，同时测定实验室条件下的气体摩尔体积设计的简易实验装置图．该实验的主要操作步骤如下：a．配制浓度均为1mol•L﹣1盐酸和醋酸溶液；b．用量取10.00mL1mol•L﹣1盐酸和醋酸溶液分别加入两个锥形瓶中；c．分别称取除去表面氧化膜的镁带a g，并系于铜丝末端，a的数值至少为g；d．在广口瓶中装足量的水，按图连接好装置；检查装置的气密性；e．将铜丝向下移动，使足量镁带浸入酸中，至反应完全，记录；f．反应结束后待温度恢复到室温，若丙中液面高于乙中液面，读取量筒中水的体积前，应，读出量筒中水的体积为V mL．请将上述步骤补充完整并回答下列问题：（1）用文字表述d检查该装置气密性的操作与观察方法：．（2）本实验中应选用（填序号）的量筒．A．100mL B．200mL C．500mL（3）简述速率不等的原因，铜丝不与酸接触的原因是．16．49g H2SO4的物质的量是；1.5 mol H2SO4的质量是g，其中含有molH，含有g O．17．在下列条件下能否发生离子反应？请说明理由．（1）CH3COONa溶液与HCl溶液混合．（2）向澄清的Ca（OH）2溶液中通入少量CO2．（3）CuCl2溶液与H2SO4溶液混合．18．物质A是由A元素组成的单质，将其在酒精灯火焰上灼烧，火焰为黄色，B，C，D是含有A元素的三种不同化合物，A、B、C、D按如图关系进行转化：（1）写出化学式：A B C D（2）写出①②③④的化学方程式．①②③④．19．A、B、C、D、X均为中学化学常见的物质．它们之间存在如图所示转化关系（图中反应条件略去）填写下列空白：（1）若A为金属铝，B为氧化铁，写出反应A+B→C+D的一种用途（2）若A为两性氢氧化物，B为NaOH溶液，写出反应A+B→C+D的离子方程式．（3）若A为金属单质，B、C、D都是化合物，A与B发生的反应常用于刻制印刷电路板，该反应的离子方程式．（4）若A、B、C为化合物，D、X为单质，A、B、C中肯定含有X元素的是．20．下列叙述不正确的是（）A．在家用电热水器不锈钢内胆镶嵌镁棒，以防止内胆腐蚀B．草木灰（主要成分K2CO3）和铵态氮肥混合使用会降低肥效C．施用适量石灰乳可降低盐碱地（含较多NaCl、Na2CO3）的碱性D．除去废水中的Cu2+、Ag+等重金属离子可选用硫化钠溶液21．下列反应为放热反应的有，为吸热反应的有．①CaCO3分解②钠与水反应③硫在O2中燃烧④CO2+C2CO ⑤CaO+H2O=Ca（OH）2⑥C+H2O（g）CO+H2⑦N2与H2合成NH3⑧NaOH和CH3COOH的反应．2016-2017学年浙江省金华市东阳中学高三（上）月考化学试卷（10月份）参考答案与试题解析一、选择题（共12小题，每小题3分，满分36分）1．下列叙述正确的是（）A．200mL 1mol/L的Al2（SO4）3溶液中，Al3+和SO42﹣离子总数为6.02×1023 B．在标准状况下，22.4L Cl2和HCl的混合气体中含有的分子总数为2×6.02×1023C．0.1mol Br原子中含有的中子数为3.5×6.02×1023D．30g甲醛中含共用电子对总数为4×6.02×1023【考点】4F：阿伏加德罗常数．【分析】A、依据n=CV计算200mL 1mol/L的Al2（SO4）3溶液中溶质物质的量，铝离子水解减少；B、在标准状况下，22.4L Cl2和HCl的混合气体物质的量为1mol；C、依据质子数+中子数=质量数计算判断；D、依据n=计算物质的量，结合甲醛分子结构计算共用电子对数．【解答】解：A、依据n=CV计算200mL 1mol/L的Al2（SO4）3溶液中溶质物质的量=0.2L×1mol/L=0.2mol，铝离子水解减少，Al3+和SO42﹣离子总数小于6.02×1023，故A错误；B、在标准状况下，22.4L Cl2和HCl的混合气体物质的量为1mol，含有的分子总数为6.02×1023，故B错误；C、依据质子数+中子数=质量数计算，0.1mol Br原子中含有的中子数0.1mol ×（81﹣35）×6.02×1023=4.6×6.02×1023，故C错误；D、依据n=计算物质的量==1mol，结合甲醛分子结构计算共用电子对数=1mol×4×6.02×1023，故D正确；故选D．2．下列说法不正确的是（）A．6.02×1023是阿伏加德罗常数的近似值B．阿伏加德常数个微粒的物质的量是1 molC．1 mol 12C原子的质量为12 gD．硫酸的摩尔质量是98 g【考点】54：物质的量的相关计算．【分析】A．阿伏加德罗常数的近似值为6.02×1023；B.1mol任何物质都含有阿伏伽德罗常数个微粒；C．12C原子的摩尔质量为12g/mol，则m=M×n；D．摩尔质量的单位是g/mol．【解答】解：A．阿伏加德罗常数的近似值为6.02×1023，精确值为12g12C所含的碳原子数，故A正确；B．阿伏加德常数个微粒的物质的量是1mol，故B正确；C．1mol 12C原子的质量m=M×n=12g/mol×1mol=12g，故C正确；D．硫酸的摩尔质量是98g/mol，故D错误；故选：D．3．同温同压下，甲容器充满35Cl2，乙容器中充满37Cl2，下列叙述不正确的是（）A．若两种气体体积相等，甲、乙两容器中气体的密度之比为35：37B．若两种气体体积相等，甲、乙两容器中气体分子数之比为35：37C．若两种气体质量相等，甲、乙两容器中气体所含质子数之比为37：35D．若两种气体体积相等，甲、乙两容器中气体所含中子数之比为9：10【考点】4G：阿伏加德罗定律及推论．【分析】35Cl2的相对分子质量为70，37Cl2的相对分子质量为74，体积相等时，由n=可知物质的量相等，由n==可得ρ==，密度与摩尔质量呈正比，由n==可知体积与分子数呈正比，根据原子构成解答该题．【解答】解：35Cl2的相对分子质量为70，37Cl2的相对分子质量为74，A．若两种气体体积相等，n==可得ρ==，密度与摩尔质量呈正比，甲、乙两容器中气体的密度之比为35：37，故A正确；B．由n==可知体积与分子数呈正比，若两种气体体积相等，甲、乙两容器中气体分子数之比为1：1，故B错误；C．若两种气体质量相等，由n=可知，气体的物质的量与摩尔质量呈反比，则甲、乙两容器中气体的物质的量之比为37：35，因都由Cl元素组成，则所含质子数之比为37：35，故C正确；D．若两种气体体积相等，则两种容器的气体的物质的量相等，甲、乙两容器中气体所含中子数之比为（35﹣17）×2：（37﹣17）×2=9：10，故D正确．故选B．4．实验室里用一氧化碳还原由FeO、Fe2O3、Fe3O4组成的混合物，并将生成的气体通入足量的澄清石灰水中，最后测得生成的铁和碳酸钙的质量比为21：50，则这种混合物中FeO、Fe2O3、Fe3O4的物质的量之比不可能的是（）A．1：2：1 B．3：3：1 C．7：7：9 D．1：1：1【考点】M3：有关混合物反应的计算．【分析】CO还原金属氧化物生成二氧化碳，二氧化碳与石灰水反应生成碳酸钙，由最后测得生成的铁和碳酸钙的质量比为21：50，则Fe与碳酸钙的物质的量比为：=3：4，可知原金属混合物中Fe、O的原子个数比为3：4，以此来解答．【解答】解：CO还原金属氧化物生成二氧化碳，二氧化碳与石灰水反应生成碳酸钙，由最后测得生成的铁和碳酸钙的质量比为21：50，则Fe与碳酸钙的物质的量比为：=3：4，可知原金属混合物中Fe、O的原子个数比为3：4，Fe3O4中Fe、O的原子个数比为3：4，可任意量存在，而FeO、Fe2O3的物质的量比为1：1时，满足Fe、O的原子个数比为3：4，则B、C、D均可能，故选A．5．有混合气体X，它是由NO、H2、CO2组成，通入足量的Na2O2后，变成混合气体Y，将Y用电火花引燃使其充分反应，只得到质量百分数为70%的HNO3溶液，无其他任何气体，则X中各气体的体积之比为（）A．2：4：7 B．4：2：7 C．7：4：2 D．3：5：8【考点】M3：有关混合物反应的计算．【分析】涉及的反应有2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，2H2+O2=2H2O，4NO+3O2+2H2O=4HNO3，得到浓度为70%的硝酸溶液，设硝酸为70g，则水为30g，则：n（HNO3）==mol，n（H2O）==mol，结合方程式计算该题．【解答】解：设得到70%的硝酸100g，70%的硝酸中n（HNO3）==mol，n（H2O）==mol，其中n（H）：n（N）：n（O）=（2×mol+mol）：mol：（mol+3×mol）=4：1：4.5，通过足量Na2O2后，n（O2）=n（CO2），n（H2）：n（NO）：n（O2）=：1：=2：1：1.75，则n（H2）：n（NO）：n（CO2）=2：1：3.5，即：n（NO）：n（H2）：n（CO2）=2：4：7，故选A．6．下列反应的离子方程式正确的是（）A．碳酸氢镁溶液与足量的烧碱溶液反应2OH﹣+Mg2++2HCO3﹣=MgCO3↓+CO32﹣+2H2O fB．氯化铵溶液与澄清石灰水反应NH4++OH﹣=NH3↑+H2O7C．碘化亚铁与溴水反应2I﹣+Br2=I2+2Br﹣D．向偏铝酸钠溶液中加入少量的NaHSO4溶液AlO2﹣+H++H2O═Al（OH）3↓【考点】49：离子方程式的书写．【分析】A．氢氧化钠足量，反应生成氢氧化镁沉淀、碳酸钠和水，不会生成碳酸镁；B．二者在不加热时反应生成的是一水合氨按；C．若溴水足量时，亚铁离子也被氧化；D．硫酸氢钠少量，反应生成氢氧化铝沉淀．【解答】解：A．碳酸氢镁溶液与足量的烧碱溶液反应，氢氧化镁更难溶，反应生成的是氢氧化镁沉淀，正确的离子方程式为：4OH﹣+Mg2++2HCO3﹣=Mg（OH）↓+2CO32﹣+2H2O，故A错误；2B．氯化铵溶液与澄清石灰水反应生成氯化钙和一水合氨按，正确的离子方程式为：NH4++OH﹣=NH3↑•H2O，故B错误；C．碘化亚铁与溴水反应，若溴水少量时发生反应：2I﹣+Br2=I2+2Br﹣，但是溴水足量时亚铁离子也被氧化，发生反应为：2Fe2++4I﹣+3Br2=I2+2Fe3++6Br﹣，故C错误；D．向偏铝酸钠溶液中加入少量的NaHSO4溶液，反应生成硫酸钠和氢氧化铝沉淀，反应的离子方程式为：AlO2﹣+H++H2O═Al（OH）3↓，故D正确；故选D．7．设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列有关N A的叙述中不正确的有（）A．标准状况下，20 g重水（D2O）中含有的电子数为10N AB．乙烯和环丙烷组成的42 g混合气体中氢原子的个数为6N AC．22.4 L的N2的共用电子对数为3N AD．78gNa2O2固体中含有的阴离子数为N A【考点】4F：阿伏加德罗常数．【分析】A、D2O中含有10个电子，摩尔质量是20g/mol；B、乙烯和环丙烷最简式相同为CH2，计算42gCH2中氢原子数；C、氮气所处的状态不确定；D、Na2O2由2个Na+和1个O22﹣构成【解答】解：A、20g重水（D2O）的物质的量是1mol，D2O分子中含有10个电子，含有的电子数为10N A，故A正确；B、乙烯和环丙烷最简式相同为CH2，计算42gCH2中氢原子数=×2×N A=6N A，故B正确；C、氮气所处的状态不一定是标况，故22.4L氮气的物质的量不一定是1mol，故共用电子对数不一定是3N A，故C错误；D、78gNa2O2的物质的量n===1mol，Na2O2由2个Na+和1个O22﹣构成，故1molNa2O2中含1mol阴离子，即N A个，故D正确；故选C．8．若N A为阿伏伽德罗常数的值，下列说法不正确的是（）A．1molCl2与足量的铁反应，转移电子数为3N AB．常温常压下，1mol氦气含有的原子数为N AC．标准状况下，2.24L丁烷分子所含的C﹣H 键数为N AD．1molNa2O2所含的阴离子数目为N A【考点】4F：阿伏加德罗常数．【分析】A．氯气与铁反应生成氯化铁，1mol氯气最多得到2mol电子；B．稀有气体为单原子分子，1mol氦气中含有1mol氦原子；C．标况下2.24L丁烷的物质的量为0.1mol，丁烷分子中含有10个碳氢键；D．过氧化钠中阴离子为过氧根离子，1mol过氧化钠中含有1mol过氧根离子．【解答】解：A.1mol氯气与足量铁反应，最多得到2mol电子，转移电子数为2N A，故A错误；B.1mol氦气中含有1mol氦原子，含有的原子数为N A，故B正确；C．标准状况下，2.24L丁烷的物质的量为0.1mol，0.1mol丁烷中含有1mol碳氢键，所含的C﹣H键数为N A，故C正确；D.1mol过氧化钠中含有1mol过氧根离子，所含的阴离子数目为N A，故D正确；故选A．9．已知14.2g X气体在标准状况下的体积是4.48L，则X气体的摩尔质量是（）A．71g B．71 C．71g/mol D．142g/mol【考点】4C：摩尔质量．【分析】根据n==计算．【解答】解：根据n==，可知M===71g/mol．故选：C．10．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A．1mol/L氯化铜溶液中的Cu2+数小于N AB．标准状况下，22.4L Cl2参加任何化学反应转移的电子数都是2N AC．28 g聚乙烯含有的碳原子数为2N AD．1mol CH5+所含电子数为8N A【考点】4F：阿伏加德罗常数．【分析】A．没有告诉氯化铜溶液的体积，无法计算溶液中铜离子数目；B．氯气与氢氧化钠溶液的反应中，1mol氯气转移了1mol电子；C．聚乙烯的最简式为CH2，28g聚乙烯中含有最简式2mol，含有2mol碳原子；D．CH5+中含有：6+5﹣1=10g电子，1mol CH5+中含有10mol电子．【解答】解：A．题中缺少氯化铜溶液的体积，无法计算溶液中铜离子的物质的量及数目，故A错误；B．标况下，22.4L氯气的物质的量为1mol，1mol氯气参加的反应，转移的电子的物质的量不一定为2mol，如氯气与氢氧化钠溶液的反应，1mol氯气转移了1mol 电子，故B错误；C．28g聚乙烯中含有2mol最简式CH2，所以28g混合物中含有2mol碳原子，含有的碳原子数为2N A，故C正确；D．1mol CH5+中含有10mol电子，所含电子数为10N A，故D错误；故选C．11．将溶液（或气体）X逐渐加入（或通入）到一定量的Y溶液中，产生沉淀的质量与加入X的物质的量关系如图所示，符合图中情况的一组物质是（）A．A B．B C．C D．D【考点】5B：离子方程式的有关计算．【分析】由图可知，加入X物质，开始不产生沉淀，加入一定量的X时开始产生沉淀，当沉淀达最大值时，再加入X沉淀不溶解．A、氢氧化钠溶液中加入碳酸氢钡溶液立即生成碳酸钡沉淀；B、Mg（HSO4）2溶液中加入KOH溶液，先发生中和反应，氢氧化钠中和完溶液中的氢离子后，再与镁离子反应生成氢氧化镁沉淀，且氢氧化镁不溶于氢氧化钠；C、氯化钙溶液中加入碳酸钠溶液立即产生碳酸钙沉淀；D、石灰水通入二氧化碳立即生成碳酸钙沉淀，最后沉淀完全溶解．【解答】解：由图可知，加入X物质，开始不产生沉淀，加入一定量的X时开始产生沉淀，当沉淀达最大值时，再加入X沉淀不溶解．A、氢氧化钠溶液中加入碳酸氢钡溶液立即生成碳酸钡沉淀，图象与实际不符合，故A错误；B、Mg（HSO4）2溶液中加入KOH溶液，先发生中和反应，氢氧化钠中和完溶液中的氢离子后，再与镁离子反应生成氢氧化镁沉淀，且氢氧化镁不溶于氢氧化钠，图象与实际符合，故B正确；C、氯化钙溶液中加入碳酸钠溶液反应生成碳酸钙与氯化钠，立即产生碳酸钙沉淀，图象与实际不符合，故C错误；D、石灰水通入二氧化碳立即生成碳酸钙沉淀，最后沉淀完全溶解，图象与实际不符合，故D错误；故选：B．12．Cu2S与一定浓度的HNO3反应，生成Cu（NO3）2、CuSO4、NO2、NO和H2O．当产物n（NO2）：n（NO）=1：1时，下列说法正确的是（）A．产物n[Cu（NO3）2]：n[CuSO4]=1：1B．参加反应的n（Cu2S）：n（HNO3）=1：5C．反应中Cu2S既做氧化剂，又做还原剂D．1 molCu2S参加反应时有8 mol电子转移【考点】B1：氧化还原反应．【分析】分析氧化还原反应，依据电子守恒，原子守恒写出化学方程式：2Cu2S+14HNO3=2Cu（NO3）2+2CuSO4+5 NO2↑+5 N0↑+7 H2O；根据化学方程式的定量关系和氧化还原反应关系分析判断计算；【解答】解析：己知n（NO2）：n（NO）=1：1，假定生成1molNO2、1molNO；则HNO3被还原生成1molNO2、1molNO共得4mole﹣；Cu2S应失4mole﹣．而1molCu2S能失10mole﹣，故失4mole﹣说明反应的Cu2S的物质的量为0.4mol，0.4molCu2S生成0.4molCuSO4和0.4molCu（NO3）2；即起酸性作用的HNO3的物质的量为0.8mol，起氧化作用的HNO3为2mol．反应的HNO3共2.8mol，故n（Cu2S）：n（HNO3）=0.4mol：2.8mol=2：14；A、依据分析计算得到，产物n[Cu（NO3）2]：n[CuSO4]=1：1；故A正确；B、参加反应的n（Cu2S）：n（HNO3）=2：14，故B错误；C、反应中Cu2S铜元素化合价升高，硫元素化合价升高，所以只做还原剂，故C 错误；D、依据元素化合价变化和电子守恒计算得到，1 molCu2S参加反应时有10mol 电子转移，故D错误；故选A．二、解答题（共9小题，满分4分）13．为测定Na2CO3与Na2SO3混合物中各组分的含量，设计如下实验方案：（1）方案一：称取一定质量的样品（10g），置于坩埚中加热至恒重，冷却，称取剩余固体质量为10.8g，计算：①实验中加热至恒重的目的是使亚硫酸钠氧化完全．②样品中Na2CO3的质量分数为37%；（2）方案二：如图所示装置进行实验：（铁架台、铁夹等仪器未在图中画出）①已知仪器C中装有品红溶液，其作用是检验SO2是否除尽，有人提出该溶液可能引起Na2CO3含量的测量结果比实际值偏低，理由是二氧化碳可溶于水．②实验室中备有以下常用试剂：a．浓硫酸b．品红溶液c．酸性高锰酸钾溶液d．氢氧化钠溶液e．无水硫酸铜f．碱石灰g．五氧化二磷h．无水氯化钙．请将下列容器中应盛放的试剂序号填入相应空格：B中c，E中f．③实验过程中，当仪器A内的固体反应完全后，需打开活塞K，向A中通入大量的氮气，这样做的目的是使ABCD各装置中残留的二氧化碳进入E被充分吸收．【考点】RD：探究物质的组成或测量物质的含量．【分析】（1）①加热恒重使亚硫酸钠完全被氧化；②依据质量减少计算亚硫酸钠的质量来计算碳酸钠质量分数；（2）①装置C中的品红是检验二氧化硫是否除尽；二氧化碳可能溶解于水；②分析实验过程稀硫酸和碳酸钠和亚硫酸钠反应生成二氧化碳二氧化硫气体，为测定含量需要测定二氧化碳的质量来计算得到，所以实验过程：装置B先用高锰酸钾溶液吸收二氧化硫气体，通过装置C中的品红试液检验二氧化硫是否除尽，利用装置D中浓硫酸除去水蒸气，通过装置E吸收生成的二氧化碳气体称量得到二氧化碳质量；③通入氮气的作用是板整套装置中生成的二氧化碳气体全部赶到装置E中被吸收．【解答】解：（1）①加热恒重使亚硫酸钠完全被氧化，便于测定固体质量来计算各成分的质量分数，故答案为：使亚硫酸钠氧化完全；②依据质量减少计算亚硫酸钠的质量来计算碳酸钠质量分数，称取一定质量的样品（10g），置于坩埚中加热至恒重，冷却，称取剩余固体质量为10.8g，固体质量增加是氧气的质量，则2Na2SO3+O2=2Na2SO42×126 32m（Na2SO3）10.8g﹣10gm=6.3g则碳酸钠质量分数=×100%=37%，故答案为：37%；（2）①装置C中的品红是检验二氧化硫是否除尽；有人提出该溶液可能引起Na2CO3含量的测量结果比实际值偏低可能是二氧化碳溶解于水减少，故答案为：二氧化碳可溶于水；②分析实验过程稀硫酸和碳酸钠和亚硫酸钠反应生成二氧化碳二氧化硫气体，为测定含量需要测定二氧化碳的质量来计算得到，所以实验过程：装置B先用高锰酸钾溶液吸收二氧化硫气体，通过装置C中的品红试液检验二氧化硫是否除尽，利用装置D中浓硫酸除去水蒸气，通过装置E吸收生成的二氧化碳气体称量得到二氧化碳质量，最后的干燥管是避免空气中二氧化碳和水蒸气干扰二氧化碳质量的测定，故答案为：c；f；③通入氮气的作是把整套装置中生成的二氧化碳气体全部赶到装置E中被吸收，故答案为：使ABCD各装置中残留的二氧化碳进入E被充分吸收．14．现有A、B、C、D、E五种强电解质，它们在水中可电离产生下列离子（各种离子不重复）．已知：①A、B两溶液呈碱性；C、D、E溶液呈酸性．②A溶液与E溶液反应既有气体又有沉淀产生；A溶液与C溶液反应只有气体产生（沉淀包括微溶物，下同）．③D溶液与另外四种溶液反应都能产生沉淀；C只能与D反应产生沉淀．试回答下列问题：（1）写出化学式：A Na2CO3B Ba（OH）2D AgNO3（2）E溶液呈酸性的原因是：（用离子方程式表示）Al3++3H2O⇌Al（OH）3+3H+（3 ）将C溶液逐滴加入等体积、等物质量的浓度的A溶液中，反应后溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为：c（Na+）＞c（Cl﹣）＞c（HCO3﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）．（4 ）在100mL0.1mol•L﹣1E溶液中，逐滴加入35mL 2mol•L﹣1NaOH溶液，最终得到沉淀物质的量为0.01mol．【考点】GS：无机物的推断．【分析】①A、B两溶液呈碱性，结合离子的共存可知，应为Ba（OH）2、Na2CO3中的一种，C、D、E溶液呈酸性，应为AgNO3、硫酸铝、HCl中的一种；②A溶液与E溶液反应既有气体又有沉淀产生；A溶液与C溶液反应只有气体产生，则A为Na2CO3，B为Ba（OH）2，E为Al2（SO4）3，C为HCl；③D溶液与另外四种溶液反应都能产生沉淀；C只能与D反应产生沉淀，则D为AgNO3，然后结合物质的性质及化学用语来解答．【解答】解：（1）由以上分析可知A为Na2CO3，B为Ba（OH）2，C为HCl，D 为AgNO3，E为Al2（SO4）3，故答案为：Na2CO3；Ba（OH）2；AgNO3；（2）E为Al2（SO4）3，为强酸弱碱盐，铝离子水解导致溶液显示酸性，反应的离子方程式为Al3++3H2O⇌Al（OH）3+3H+，故答案为：Al3++3H2O⇌Al（OH）3+3H+；（3）C溶液逐滴加入等体积、等物质的量浓度的A溶液中，反应生成等量的NaCl、NaHCO3，水解显碱性，则离子浓度大小为c（Na+）＞c（Cl﹣）＞c（HCO3﹣）＞c （OH﹣）＞c（H+），故答案为：c（Na+）＞c（Cl﹣）＞c（HCO3﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）．（4）n（Al2（SO4）3）=0.1L×0.1mol/L=0.01mol，n（NaOH）=0.035L×2mol/L=0.07mol；则n（Al3+）=0.02mol，n（OH﹣）=0.07mol，发生：Al3++3OH﹣=Al（OH）3↓，0.02mol 0.06mol 0.02molAl（OH）3+OH﹣=AlO2﹣+2H2O，0.01mol 0.01mol所以反应后，生成0.01molAl（OH）3和0.01molAlO2﹣，得到沉淀物质的量为0.01mol，故答案为：0.01．15．某研究性学习小组为证明在同温同压下，相同浓度相同体积的不同强度的一元酸与足量镁带反应时，生成氢气的体积相同而反应速率不同，同时测定实验室条件下的气体摩尔体积设计的简易实验装置图．该实验的主要操作步骤如下：a．配制浓度均为1mol•L﹣1盐酸和醋酸溶液；b．用酸式滴定管量取10.00mL1mol•L﹣1盐酸和醋酸溶液分别加入两个锥形瓶中；c．分别称取除去表面氧化膜的镁带a g，并系于铜丝末端，a的数值至少为0.12g g；d．在广口瓶中装足量的水，按图连接好装置；检查装置的气密性；e．将铜丝向下移动，使足量镁带浸入酸中，至反应完全，记录反应所需时间；f．反应结束后待温度恢复到室温，若丙中液面高于乙中液面，读取量筒中水的体积前，应将量筒缓缓向下移动，使乙、丙中液面相平，读出量筒中水的体积为V mL．请将上述步骤补充完整并回答下列问题：（1）用文字表述d检查该装置气密性的操作与观察方法：往丙中加水没过导气管口下端，两手掌紧贴甲外壁一会儿，若观察到丙中导气管冒气泡，表明装置不漏气．（2）本实验中应选用B（填序号）的量筒．A．100mL B．200mL C．500mL（3）简述速率不等的原因酸的浓度相同时c（H+）不同，铜丝不与酸接触的原因是防止形成原电池，干扰实验现象的观察．【考点】U2：性质实验方案的设计；RJ：探究影响化学反应速率的因素．。

化学相对原子质量：He-4 F-19 S-32 Fe-56 Si-28一、选择题（每个小题只有一个选项符合题意，每小题2分）1．元素的性质包含金属性和非金属性，其强弱可以通过该元素对应的某些化学性质体现出来。

某同学认为铝元素是金属元素，但是有一定的非金属性。

下列化学反应中，你认为能支持该同学观点的是A.铝片与盐酸反应生成氢气B.氢氧化铝溶于强碱溶液C.氢氧化铝溶于强酸溶液D.铝热反应2．密度为0.910g/cm3的氨水，质量分数为25.0%，该氨水用等体积的水稀释后，所得溶液的质量分数为A.等于13.5%B.大于12.5%C.小于12.5%D.无法确定3．将足量CO2通入水玻璃中，然后加热蒸干，再在高温下充分灼烧，最后得到的固体物质主要成份是A.Na2SiO3B.Na2CO3、Na2SiO3C.Na2CO3、SiO2D.SiO24．今有甲、乙、丙三瓶等体积、等浓度的新制氯水。

如果在甲瓶中加入少量的NaHCO3晶体，在乙瓶中加入少量的NaHSO3晶体，丙瓶不变。

片刻后，甲、乙、丙三瓶溶液中HClO的物质的量浓度大小关系是(溶液体积变化忽略不计)A.甲＝乙＞丙B.甲＞丙＞乙C.丙＞甲＝乙D.乙＞丙＞甲5．某合作学习小组讨论辨析以下说法:① SiO2可以制光导纤维②水玻璃和漂白粉都是是混合物③不锈钢和目前流通的硬币都是合金④盐酸和食醋都属于电解质⑤纯碱和熟石灰都是碱⑥豆浆和雾都是胶体。

上述说法正确的是A.①②③④⑥B.①②③⑥C.②③⑤⑥D.①②⑤⑥6．将足量的CO2不断通入KOH、Ba(OH)2、KAlO2的混合溶液中，生成沉淀与通入CO2的量的关系可表示为7．据报导，有科学家提出硅是“21世纪的能源”、“未来的石油”的观点。

假如硅作为一种普通使用的新型能源被开发利用，关于其有利因素的下列说法中，你认为不正确的是A.硅是一种洁净的能源，其燃烧产物SiO2粉尘对环境无污染B.从Si(s)+O2(g)=SiO2 (s) △H=－858.6KJ·mol-1可知，硅燃烧放出的热量大C.自然界硅的贮存量丰富D.硅便于运输、贮存，从安全角度考虑，硅是最佳的燃料8．某研究性学习小组，为研究光化学烟雾消长规律，在一烟雾实验箱中，测得烟雾的主要成分为RH(烃)、NO、NO2、O3、PAN(CH3COOONO2)，各种物质的相对浓度随时间的消失，记录于右图，根据图中数据，下列推论最不合理的是A.NO的消失的速率比RH快B.NO转化为NO2C.RH和NO2转化为PAN和O3D.O3转化为PAN9．下列有关铁元素的叙述中正确的是A.铁是较活泼的金属，它与卤素（X2）反应的生成物都为FeX3B.氢氧化铁与氢碘酸反应：Fe(OH)3+3HI=FeI3+3H2OC.铁元素位于周期表第4周期第ⅧB族D.氢氧化铁可以由相关物质通过化合反应制得10．在密闭容器中充入CO2和CO的混合气体，其密度是相同条件下氦气密度的8倍，这时测得容器内的压强为P1。

浙江省金华市东阳中学2015届高三化学10月月考试题1.化学反应的△H 等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差，参考下表键能数据和晶体硅与二氧化硅结构模型估算晶体硅在氧气中燃烧生成二氧化硅晶体的热化学方程式：Si(s)+O2(g)=SiO2(s)中，△H 的值为 ( ) 化学键Si —O O=O Si —Si Si —Cl Si —C 键能kJ·mol －1 460 498.8 176 360 347A ．+989.2 kJ·mol －1B ．－61.2 kJ·mol －1C ．－989.2 kJ·mol －1D ．－245.2 kJ·mol －12. Li-Al/FeS 电池是一种正在开发的车载电池，该电池中正极的电极反应式为： 2Li++FeS+2e-＝Li2S+Fe 有关该电池正确的是 ( )Li-Al 在电池中作为负极材料，该材料中Li 的化合价为+1价该电池的电池反应式为：2Li+FeS ＝Li2S+Fe负极的电极反应式为Al-3e-=Al3+充电时，阴极发生的电极反应式为：2Li s+Fe-22e Li FeS -+=+3．如下图所示的装置，C 、D 、E 、F 、X 、Y 都是惰性电极。

将电源接通后，向乙中滴入酚酞试液，在F 极附近显红色。

则说法不正确的是 ( )A ．电源B 极是负极B ．甲、乙装置的C 、D 、E 、F 电极均有单质生成，其物质的量之比为1∶2∶2∶2C ．欲用丙装置给铜镀银，H 应该是Ag ，电镀液是AgNO3溶液D ．装置丁中Y 极附近红褐色变深，说明氢氧化铁胶粒带正电荷4．如图所示，下列叙述正确的是 ( ) A.Y 为阴极，发生还原反应B ．X 为正极，发生氧化反应C.Y 与滤纸接触处有氧气生 D ．X 与滤纸接触处变红5．利用右图所示装置，当X 、Y 选用不同材料时，可将电解原理广泛应用于工业生产。

命题： 吴朝辉 审题： 张晓东 相对原子质量：H—1；C—12；N—14；O—16；Na—23；Mg—24；Al—27；S—32；Cl—35.5；K—39；Fe—56；Cu—64；Ag—108；Ba —137； 一、选择题（每一小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共40分） 1．下列措施不合理的是A.用SO2漂白纸浆和草帽辫B.用硫酸清洗锅炉中的水垢 C.高温下用焦炭还原SiO2制取粗硅.用Na2S作沉淀剂，除去废水中的Cu2+和Hg2+ 2．设NA 为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是 A.1 L 1 molL-1的NaClO溶液中含有ClO－的数目为NA B.78 g 苯含有C=C 双键的数目为3NA C.常温常压下，14 g由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为NA D.标准状况下，6. 72 L NO2与水充分反应转移的电子数目为0. 1NA 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A.使甲基橙变红色的溶液：Mg2＋、K＋、SO42－ 、NO3－ B.使酚酞变红色的溶液：Na＋、Cu2＋、HCO3－ 、NO3－ C.0. 1 molL-1AgNO3 溶液：H＋、K＋、SO42－ 、I－ D.0. 1 molL-1NaAlO2 溶液: H＋、Na＋、Cl－、SO42－ 6．矿盐主要成分是NaCl，还含有SO42--等其他可溶性杂质的离子。

下列有关说法正确的是 矿盐生成食盐，除去SO42--最合适的是Ba(NO3)2 工业上通过电解氯化钠溶液制备金属钠和氯气 室温下，AgCl在水中的溶解度小于在食盐中的溶解度 用酚酞试液可鉴别饱和食盐水和饱和纯碱溶液 9．已知Ba(AlO2)2可溶于水。

右图表示的是向A12(SO4)3溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液时，生成沉淀的物质的量y与加人Ba(OH)2的物质的量x的关系。

下列有关叙述正确的是A.a—b时沉淀的物质的量:A1(OH)3比BaSO4多B.c—d时溶液中离子的物质的量：AlO2－比Ba2+多C.a—d时沉淀的物质的量：BaSO4可能小于A1(OH)3D.d—e时溶液中离子的物质的量：Ba2+可能等于OH－下列实验的现象与对应结论均正确的是选项操作现象结论A将浓硫酸滴到蔗糖表面固体变黑膨胀浓硫酸有水性和强氧化性B常温下将Al片放入浓硝酸中无明显变化Al与浓硝酸不反应CD酸性KMnO4溶液滴入H2O2中立即产生气泡KMnO4可作H2O2分解的催化剂11．汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应10NaN3+2KNO3=K2O+5Na2O+16N2↑。

浙江省东阳中学2014届高三下学期期中考试化学试题3．下列说法中，正确的是A.IA和VIIA族元素间可形成共价化合物B.第二周期：从左到右最高价从+1到+7C.同主族的单核阴离子：还原性越强，水解程度越大D.同周期金属：原子失电子能力越强，最高化合价越高4．常温下，下列各组离子一定能大量共存的是A.c(H+) = 10—4mol·L—1的溶液中：NH4＋、K＋、SO42－、NO3－B.无色溶液中：Na＋、Cu2＋、Cl－、NO3－C.0. 1 mol·L-1AgNO3溶液：H＋、K＋、SO42－、I－D.饱和氯水中：Cl—、Na＋、NO3－、SO32－5．可用于电动汽车的铝—空气燃料电池，通常以NaCl或NaOH溶液为电解液，铝合金为负极，空气电极为正极。

下列说法正确的是A.以NaCl或NaOH为电解液时，正极反应都为O2 + 2H2O + 4e—== 4OH—B.以NaOH为电解液时，负极反应为：Al + 3OH——3e—== Al(OH)3↓C.以NaOH为电解液时，电池在工作过程中电解液的pH保持不变D.电池工作时，电子通过外电路从正极流向负极6．矿盐主要成分是NaCl，还含有SO42—等可溶性杂质的离子。

下列有关说法正确的是A.可用BaCl2除去矿盐中的SO42—B.可通过电解氯化钠溶液制备Na和Cl2C.用AgNO3可鉴别食盐水和苏打溶液D.食盐中加入碘化钾可加工“加碘食盐”7．下列说法中正确的是A.电解质在固态时均为离子晶体l4、Cl2及HF中的原子都满足最外层8电子稳定结构C.用道尔顿的原子结构理论无法解释同位素现象D.晶体相同，则化学键也完全相同8．某溶液可能含有Cl—、SO42—、CO32—、NH4+、Fe3+、Al3+和K+。

取该溶液100mL，加入过量NaOH溶液，加热，得到0.02mol气体，同时产生红褐色沉淀；过滤，洗涤，灼烧，得到1.6g 固体；向上述滤液中加足量BaCl2溶液，得到4.66g不溶于盐酸的沉淀。

浙江省东阳中学2014届高三化学上学期期中试题苏教版相对原子质量：H—1；C—12；N—14；O—16；Na—23；Mg—24；Al—27；S—32；Cl—35.5；K—39；Fe—56；Cu—64；Ag—108；Ba—137；一、选择题（每一小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共40分）1．下列措施不合理的是A.用SO2漂白纸浆和草帽辫B.用硫酸清洗锅炉中的水垢C.高温下用焦炭还原SiO2制取粗硅D.用Na2S作沉淀剂，除去废水中的Cu2+和Hg2+2．设N A为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是A.1 L 1 mol·L-1的NaClO溶液中含有ClO－的数目为N AB.78 g 苯含有C=C 双键的数目为3N AC.常温常压下，14 g由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为N AD.标准状况下，6. 72 L NO2与水充分反应转移的电子数目为0. 1N A3．下列有关元素的性质及其递变规律正确的是A.IA族和VIIA族元素间可形成共价化合物或离子化合物B.第二周期元素从左到右，最高正价从+1递增到+7C.同主族元素的简单阴离子还原性越强，水解程度越大D.同周期金属元素的化合价越高，其原子失电子能力越强4．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A.使甲基橙变红色的溶液：Mg2＋、K＋、SO42－、NO3－B.使酚酞变红色的溶液：Na＋、Cu2＋、HCO3－、NO3－C.0. 1 mol·L-1AgNO3溶液：H＋、K＋、SO42－、I－D.0. 1 mol·L-1NaAlO2溶液: H＋、Na＋、Cl－、SO42－5．糕点包装中常见的脱氧剂组成为还原性铁粉、氯化钠、炭粉等，其脱氧原理与钢铁的吸氧腐蚀相同。

下列分析正确的是A.脱氧过程是吸热反应，可降低温度，延长糕点保质期B.脱氧过程中铁作原电池正极，电极反应为：Fe—3e-- = Fe3+C.脱氧过程中碳做原电池负极，电极反应为：2H2O+O2+4e-- = 4OH--D.含有1.12g铁粉的脱氧剂，理论上最多能吸收氧气336mL（标准状况）6．矿盐主要成分是NaCl，还含有SO42--等其他可溶性杂质的离子。

东阳中学2013-2014学年高二上学期10月月考化学试题说明：1、所有答案做在答题卷上，否则无效。

2、本卷可能用到的原子量：一、选择题：（每题只有一个答案，共40分）1、有a、b、c、d四种金属，将a与b用导线连接起来，浸入电解质溶液中，b不易腐蚀；将a、d分别投入等浓度盐酸中，d比a反应激烈；将铜浸入b的盐溶液中，无明显变化；若将铜浸入c的盐溶液中，有金属c析出，据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是A．d＞c＞a＞b B．d＞b＞a＞c C．d＞a＞b＞c D．b＞a＞d＞c2、在体积可变的容器中发生反应N 2 + 3H2 NH3当增大压强使容器体积缩小时，化学反应速率加快，其主要原因是A．分子运动速率加快，使反应物分子间的碰撞机会增多B．反应物分子的能量增加，活化分子百分数增大，有效碰撞次数增多C．活化分子百分数未变，但单位体积内活化分子数增加，有效碰撞次数增多D．分子间距离减小，使所有的活化分子间的碰撞都成为有效碰撞3、下列关于热化学反应的描述中正确的是A．HCl和NaOH反应的中和热△H＝－57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热△H＝2×(－57.3)kJ/molB．CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO2(g)＝2CO(g)＋O2(g)反应的△H＝+2×283.0kJ/molC．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D．甲烷的燃烧热就是1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量4、2008年，美籍华裔科学家钱永健获得2008年度诺贝尔化学奖。

16岁时，他凭借一个金属易受硫氰酸盐腐蚀的调查项目，荣获“美国西屋天才奖”。

下列叙述正确的是A．金属腐蚀就是金属失去电子被还原的过程B．水库中的水闸（钢板）与外加直流电源的负极相连，正极连接到一块废铁上可防止水闸被腐蚀C．纯银质物品久置表面变暗，是银发生吸氧腐蚀的结果D．钢板上的铁铆钉处在潮湿的空气中直接发生反应:Fe-3e-==Fe3+，继而形成铁锈5、已知：(1)胆矾失水的热方程式为CuSO4·5H2O(s)===CuSO4(s)＋5H2O(l) ΔH＝＋Q1kJ·mol －1(2)室温下，无水硫酸铜溶于水的热方程式为CuSO4(s)===Cu2＋(aq)＋SO42-- (aq)ΔH＝－Q2kJ·mol－1(3)胆矾(CuSO4·5H2O)溶于水时溶液温度降低。

高三年级10月月考化学试卷可能用到的相对原子质量：H：1 C:12 N:14 O:16 Na：23 S：32 Cl：35.5 Ca：40 Fe：56第Ⅰ卷（选择题共45 分）一、选择题（本题包括15小题，每小题3分，共45分。

每小题只有一个选项符合题意。

）1．对溶液中的离子反应存在下列几种说法，其中正确的是（）A．不可能是氧化还原反应B．只能是复分解反应C．不可能是置换反应D．可能是化合反应2．下列关于胶体的说法中正确的是（）A．胶体外观不均匀B．胶体不能通过滤纸C．胶粒做不停的、无秩序的运动D．胶体不稳定，静置后容易产生沉淀3．离子反应、复分解反应、置换反应和氧化还原反应之间可用集合关系表示,其正确的是（）4．下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是（）A．8个中子的碳原子的核素符号：12C B．HF的电子式：C．Cl－离子的结构示意图：D．CH4分子的比例模型：5．氯化铁溶液与氢氧化铁胶体具有的共同性质是（）A．分散质颗粒直径都在l～100nm之间B．能透过半透膜C．加热蒸干、灼烧后都有氧化铁生成D．呈红褐色6．下列化学方程式中，不能用离子方程式Ba2＋+SO42―====BaSO4↓表示的是（）A．Ba（NO3）2+H2SO4==BaSO4↓+2HNO3B．BaCl2+Na2SO4==BaSO4↓+2NaClC．BaCO3+H2SO4==BaSO4↓+H2O+CO2↑D．BaCl2+H2SO4==BaSO4↓+2HCl7．向存在大量Na+、Cl－的溶液中通入足量的NH3后，该溶液中还可能大量存在的离于组是（）A．K＋、Br－、CO32－B．Al3＋、H＋、MnO4－C．NH4＋、Fe3＋、SO42－D．Ag＋、Cu2＋、NO3－8．离子检验的常用方法有三种：检验方法沉淀法显色法气体法含义反应中有沉淀产生或溶解反应中有颜色变化反应中有气体产生下列离子检验的方法不合理的是（）A．NH4＋－气体法B．I－－沉淀法C．Fe3＋－显色法D．Ca2＋－气体法9．1986年，人们成功的用如下反应制得了氟：①2KMnO4+2KF+10HF+3H2O2=2K2MnF6+8H2O+3O2②K2MnF6+2SbF5=2KSbF6+MnF4③2MnF4=2MnF3+F2↑下列说法中正确的是（）A．反应①、②、③都是氧化还原反应B．反应①H2O2既是还原剂又是氧化剂C．氧化性：KMnO4＞O2D．每生成1mol F2，上述反应共转移2mol电子10．氮化铝（AlN）广泛用于电子工业、陶瓷工业等领域。