2012初三化学总复习(2)

初三化学总复习教案【精选15篇】初三化学总复习教案（精选篇1）教学目标1．通过探究比较，了解实验室制取二氧化碳的理想原料。

2．通过探究实验室制取二氧化碳的装置，培养学生的创新能力。

并利用设计的装置制取二氧化碳。

3．通过比较，归纳实验室取气体的思路和方法。

4．讨论交流，培养学生的合作意识。

课型：新授课（学生实验探究活动课）教学方法：分组实验法、实验探究法。

教学过程我们前面探究了氧气的实验室制法，今天我们来探究二氧化碳的实验室制法。

请同学们把昨天发的探究方案拿出来。

同学交流“探究方案”上的参考信息。

1．探究实验室制二氧化碳的理想原料2．探究实验室制取二氧化碳的装置：“探究方案”中各组实验操作时具体的装置：（可用自荐仪器，也可选用桌上给定的某些仪器。

注：学生事先不知道桌上给定有哪些具体仪器。

）每组桌上均有的仪器：玻璃导管、橡皮管、集气瓶、玻璃片、水槽每组桌上提供的不同仪器分别为：第一组：烧杯、过滤漏斗第二组：烧杯、破试管、铜丝、单孔橡皮塞第三组：U型管、单孔橡皮塞、铁架台（带铁夹）、橡皮塞第四组：平底烧瓶、单孔橡皮塞第五组：锥形瓶、双孔橡皮塞、分液漏斗第六组：试管，单口橡皮赛、铁架台（带铁夹）第七组：锥形瓶、双孔橡皮塞、长颈漏斗第八组：锥形瓶．单孔橡皮塞、注射器第九组：带支管的烧瓶、橡皮塞第十组：锥形瓶、单孔橡皮塞3．实验室制二氧化碳的实践操作──制备并收集一瓶二氧化碳。

4．验证气体是二氧化碳。

同学交流展示本组实验装置，讨论实验成败原因，并总结归纳实验最佳装置。

比较实验室制取氧气和制取二氧化碳的方法，归纳实验室制取气体的思路和方法。

同学与小组评价自己所设计和开展实验的情况，与同学合作进一步完善所设计的试验。

写出实验探究报告。

附：“实验室制取二氧化碳的探究和实践”报告宜昌市九中班组组长组内成员探究时间一、探究时参考信息1．碳酸钠（Na2CO3）和大理石或石灰石（主要成分是CaCO3）等碳酸盐均能与稀盐酸（HCl）或稀硫酸（H2SO4）等酸反应生成二氧化碳。

初三化学1—6章期末总复习讲解及训练习题例题解析： 1．某种物质经鉴定只含有一种元素，则下列说法正确的是 ( D ) A . 该物质一定是稀有气体 B . 该物质肯定是纯净物C . 该物质肯定是单质D . 该物质可能是几种单质的混合物解析：由于一种元素可能形成几种单质，如碳元素可以形成金刚石、石墨、C 60等单质。

而物质又可分为纯净物和混合物。

当一种元素只构成一种单质时，该物质为纯净物；当一种元素构成的几种单质混合在一起时，则为混合物。

故D 正确而B 、C 不一定正确。

而单质不一定是稀有气体，还可能有其它的金属单质和非金属单质。

故A 也不全面。

因此，若某物质只由一种元素组成，该物质可能为单质，也可能是由同一种元素组成的几种单质的混合物。

答案：D 。

2．某元素R 与Mg 元素形成化合物MgR ，则R 元素的原子结构示意图可能是 ( B )解析：本题是一道较为综合的题目，它涉及化学式、化合价、原子结构及示意图等多个知识点。

解题思路为： 化学式(MgR )−−→−决定R 的化合价−−−−−−→−综合原子结构特点R 的原子结构由MgR 知R 为-2价，R 的原子结构特征为最外层有6个电子，易得到两个电子形成稀有气体元素原子的稳定结构的阴离子。

答案：B 。

3．有一包混合物，其中可能含有适量炭粉、碳酸钙、氧化铜、氧化铁中的一种或几种，现进行如下实验：① 取样品，加热至高温，产生一种气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊。

② 把足量的盐酸滴入冷却后的残渣中，残渣全部溶解，并产生一种可燃性气体。

问： (1) 混合物中一定不含有 ；(2) 混合物中一定含有 ；实验过程中肯定发生反应的化学方程式是(3) 混合物中可能含有的物质是 ，为证明它是否存在。

你认为可采取的方法是 ，该方法所依据的化学原理是(用化学方程式表示) 。

解析：对于这类问题，抓住特征反应就找到了突破口。

由①知，产生的气体是CO 2。

而能产生CO 2的反应有三种：碳酸钙分解、炭粉与氧化铁反应、炭粉与氧化铜反应。

初三化学知识点总结（1—5单元）——2012人教版绪言化学是在分子、原子层次上研究物质性质、组成、结构与变化规律的科学。

第一单元:走进化学世界一、基本概念1、物理变化：没有生成新物质的变化。

如石蜡的熔化、水的蒸发2、化学变化：生成新物质的变化。

如物质的燃烧、钢铁的生锈。

化学变化的本质特征：生成新的物质。

化学变化一定伴随着物理变化，物理变化不伴随化学变化。

3、物理性质：不需要化学变化就表现出来的性质。

如颜色、状态、气味、密度、溶解性、挥发性、硬度、熔点、沸点、导电性、导热性、延展性等。

4、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质（可燃性、助燃性、氧化性、还原性、稳定性）。

如铁易生锈、氧气可以支持燃烧等。

二、药品的取用原则1、使用药品要做到“三不”：不能用手直接接触药品，不能把鼻孔凑到容器口去闻药品的气味，不得尝任何药品的味道。

2、取用药品注意节约：取用药品应严格按实验室规定的用量，如果没有说明用量，一般取最少量，即液体取1-2mL，固体只要盖满试管底部。

3、用剩的药品要做到“三不”：不能放回原瓶，不要随意丢弃，不能拿出实验室，要放到指定的容器里。

三、固体药品的取用1、块状或密度较大的固体颗粒一般用镊子夹取，2、粉末状或小颗粒状的药品用药匙（或纸槽）。

3、使用过的镊子或钥匙应立即用干净的纸擦干净。

四、液体药品（存放在细口瓶）的取用1、少量液体药品的取用——用胶头滴管吸有药液的滴管应悬空垂直在仪器的正上方，将药液滴入接受药液的仪器中，不要让吸有药液的滴管接触仪器壁；不要将滴管平放在实验台或其他地方，以免沾污滴管；不能用未清洗的滴管再吸别的试剂（滴瓶上的滴管不能交叉使用，也不需冲洗）2、从细口瓶里取用试液时，应把瓶塞拿下，倒放在桌上；倾倒液体时，应使标签向着手心，瓶口紧靠试管口或仪器口，防止残留在瓶口的药液流下来腐蚀标签。

3、量筒的使用A、取用一定体积的液体药品可用量筒量取。

读数时量筒必须放平稳，视线与量筒内液体凹液面的最低处保持水平。

沭阳银河学校初三化学期末复习试卷（2）1、下列描述物质的变化中，不属于．．．化学变化的是（ ）A ．铝箔在氧气里燃烧B ．镁条上滴加稀盐酸C ．浓硫酸在纸上写字D ．蒸发食盐水 2、下列现象的微观解释中，不正确的是（ ）A .氢气和液氢都可做燃料 —— 相同物质的分子，其化学性质相同B . “墙内开花墙外香” —— 分子在不断的运动C .水烧开后易把壶盖冲起 —— 温度升高，分子变大D .用水银温度计测量体温 —— 温度升高，原子间隔变大3、知识梳理有助于我们对已学知识的巩固，下图是某同学学习物质结构知识后，以二氧化碳为例进行的梳理，下列选项中与a 、b 、c 相对应的是（ ）A ．原子、原子核、核外电子B ．原子核、原子、核外电子C ．原子、核外电子、原子核D ．核外电子、原子核、原子4、下列化学方程式中，书写正确的是（ ）A. Mg + O 2 MgOB. 4Fe + 3O 2 2Fe 2O 3C. 2HgO 2Hg + O 2↑D. CaCO 3 CO 2 + CaO 5下列实验操作正确的是（ ）6、在常温时，某同学把水、二氧化锰、NO 2归为一类物质，下列物质中与它们属于同一类的是（ ）A 、NH 3B 、NaClC 、 CaOD 、Fe氧气铝分子 CO 2 中子 质子子ab c △7、下列对实验现象的描述，正确的是（ ）A ．铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体B ．硫在氧气中燃烧产生微弱的淡蓝色火焰C ．红磷在空气中燃烧，产生大量烟雾D ．棉线在空气中燃烧产生烧焦羽毛气味的气体8、燃着的火柴梗水平放置或略向下放置燃烧比火柴梗竖直向上得旺，其原因是火柴梗水平放置或略向下时( )A ．火柴梗跟氧气接触面积小B ．空气中氧气不足C ．火柴梗温度易达到着火点D ． 火柴梗着火点低9、下列各组物质中，带点的同种元素的化合价相同的是（ ）A.C ．l 2、NaC ．lB.N ．H 4Cl 、HN ．O 3C. M ．nO 2 、K 2M ．nO 4D. P ．2O 5、Ca 3(P ．O 4)2 10、在一次化学活动课上，两位同学表演了一个魔术——烧不坏的手帕。

绪言化学使世界变得更加绚丽多彩1、化学是研究物质的组成、结构、性质及变化规律的科学。

2、原子论（道尔顿）和分子学说（阿伏加德罗）的创立，奠定了近代化学的基础。

——物质是由原子和分子构成的，分子的破裂和原子的重新组合是化学变化的基础。

3、1869年，俄国的化学家门捷列夫发现元素周期律和元素周期表。

物质的种类繁多（达2000多万种），但组成它们的基本成分——元素只有100多种。

水、氧气、二氧化碳的一个共同点：都含有氧元素。

4、我国的某些化学工艺像造纸、制火药、烧瓷器，发明很早,对世界文明作出过巨大贡献。

5、用高分子薄膜做的鸟笼：隔水、透气6、用纳米技术制造出具有特定功能的产品（直径6mm的尼龙绳能吊起2t的汽车）（1nm=10-9m）第一章走进化学世界课题1 物质的变化和性质考点要求：认识化学变化的基本特征；理解反应现象和本质之间的联系考点一、物质的变化1、概念：物理变化——没有生成其它物质的变化。

例:石蜡熔化、水结成冰、汽油挥发化学变化——有其它物质生成的变化例:煤燃烧、铁生锈、食物腐败、呼吸2、判断变化依据：是否有其它（新）物质生成。

有则是化学变化，无则是物理变化3、相互关系：常常伴随发生，有化学变化一定有物理变化,有物理变化不一定有化学变化。

4、化学变化伴随现象：放热、吸热、发光、变色、放出气体和生成沉淀。

考点二、物质的性质物理性质：物质不需要化学变化就表现出的性质。

包括：颜色、状态、气味、熔点、沸点、密度、硬度、溶解性、挥发性、延展性、导电性、吸水性、吸附性等。

化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质。

可燃性、氧化性、还原性、活泼性、稳定性、腐蚀性、毒性、金属活动性等。

它们的区别是：物理性质在静止状态中就能表现出来，而物质的化学性质则要在物质运动状态中才能表现出来三、物理变化、化学变化、物理性质、化学性质之间的区别与联系。

联系：在变化语句中加“能”或“可以”或“易”“会”“难于”等词语，变成了相应的性质。

初三化学中考总复习知识点汇总（绪言）1、化学是一门研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的以实验为基础自然科学。

物理和化学的共同点：都是以实验为基础的自然科学.2、化学变化和物理变化的根本区别是：有没有新物质的生成。

化学变化中伴随发生一些如放热、发光、变色、放出气体、生成沉淀等现象。

3、物理性质——状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、延展性、溶解性、挥发性、导电性、吸附性等。

4、化学性质——氧化性、还原性、金属活动性、活泼性、稳定性、腐蚀性、毒性等。

5、绿色粉末碱式碳酸铜加热后，①绿色粉末变成黑色，②管口出现小水滴，③石灰水变浑浊。

Cu2(OH)2CO3—6、我国的某些化学工艺像造纸、制火药、烧瓷器，发明很早，对世界文明作出过巨大贡献。

(空气)1、空气中氧气含量的测定：实验现象：①红磷（不能用木炭、硫磺、铁丝等代替）燃烧时有大量白烟生成，②同时钟罩内水面逐渐上升，冷却后，水面上升约1/5体积。

若测得水面上升小于1/5体积的原因可能是：①红磷不足，氧气没有全部消耗完②装置漏气③没有冷却到室温就打开弹簧夹。

2、法国化学家拉瓦锡提出了空气主要是由氧气和氮气组成的。

舍勒和普利斯特里先后用不同的方法制得了氧气。

3、空气的成分按体积分数计算，大约是氮气为78%、氧气为21%（氮气比氧气约为4︰1）、稀有气体（混合物）为0.94%、二氧化碳为0.03%、其它气体和杂质为0.03%。

空气的成分以氮气和氧气为主，属于混合物。

4、排放到大气中的有害物质，大致可分为粉尘和气体两类，气体污染物较多是SO2、CO、NO2，这些气体主要来自矿物燃料的燃烧和工厂的废气。

（水）1、水在地球上分布很广，江河、湖泊和海洋约占地球表面积的3/4，人体含水约占人体质量的2/3。

淡水资源却不充裕，地面淡水量还不到总水量的1%，而且分布很不均匀。

2、水的污染来自于①工厂生产中的废渣、废水、废气，②生活污水的任意排放，③农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入河中。

初三化学总复习知识点汇编（二）主题一：身边的化学物质【空气】一、空气的成分1、空气的成分按体积分数计算，大约是氮气为、氧气为（氮气比氧气约为4∶1）、空气的成分以氮气和氧气为主，属于。

(从物质分类看)稀有气体占二氧化碳占 ,其它气体与杂质占。

2、法国化学家提出了空气主要是由和组成的。

3、空气中氧气含量的测定：用（不能用、、等代替，为什么不能代替？）燃烧时有大量白烟生成，产生压强差，气体体积减少约。

若测得水面上升小于1/5体积的原因可能是：①，氧气没有全部消耗完②③。

大于1/5体积的原因可能是：①②二、空气的污染1、空气质量监测的气体：、、。

其它污染物：。

2、是引起酸雨的主要物质，是导致温室效应的主要物质。

3、空气污染源：、、（如汽车尾气、家庭燃气燃烧等）。

4、防止空气污染的措施有哪些？三、氧气1、氧气物理性质：无色无味，密度比空气，不易溶于水，液氧是的。

2、氧气化学性质：是一种比较活泼的气体，具有氧化性、助燃性，是一种常用的。

①（黑色）C和O2反应的现象是：在氧气中发出白光；在空气中发出红光。

②（黄色）S和O2反应的现象是：在氧气中明亮的火焰，在空气中火焰，都生成的气体（是SO2）。

③P和O2反应的现象是：冒。

（白烟是白色固体）。

（用于发令枪、烟雾弹）④（银白色）Mg和O2反应的现象是：。

（用于照明弹）⑤（银白色）Fe和O2反应的现象是：火星四射，生成黑色固体（是Fe3O4）；注意：预先放入少量水或一层沙，目的是。

Fe在空气中不燃烧。

⑥H2、CO、CH4燃烧（即和O2反应）的现象是：发出蓝色的火焰。

⑦铜与氧气的反应现象：色固体变。

注意该反应的条件是，因为铜不活泼。

3.的主要用途：支持燃烧，提供呼吸（气焊、气割、炼钢、液氧炸弹、呼吸等4催化剂：加快化学反应速度，但自身的质量和化学性质在化学反应前后都不变的物质。

催化剂不决定反应是否发生，不影响反应的产量。

MnO2是制氧气及制氧气反应中的，起作用。

MnO2不是唯一的催化剂，不同的反应可以有不同的催化剂；同一物质可以在不同反应中作催化剂；同一反应可以有不同的催化剂。

2012年初三化学实验部分专项总结
一、常见的化学实验仪器的名称（有错别字不得分）、用途及使用中的注意事项
其中能直接加热的仪器有：；
能间接加热的仪器有：；
常考题型归纳：实验操作的正误判断、实验操作能否达到实验目的，对实验数据的正误判断
二、实验室规则、装置气密性的检查方法及pH试纸的正确使用方法
1、“三不”原则：；“最少量”原则：液体
固体；药品处理：
“先”与“后”：制备气体时，先，后装药品；对于可燃性气体要先，后点燃；用排水法收集完氧气，先，后；用托盘天平称量物质时，先加质量的砝码，再加质量的砝码，最后移动。

2、装置气密性的检查方法------------（加热法和注水法）
3、pH试纸的正确使用方法：。

三、粗盐的提纯实验操作步骤及注意点
溶解（升温、研碎、搅拌）→过滤（一贴二低三靠）→蒸发（蒸发程度）→计算产率
粗盐提纯实验中三次用到玻璃棒，作用分别是：、、蒸发装置的搭建顺序：
四、O2、CO2、H2的制备相关实验
（1）O2的制备、收集、检验、验满及MnO2的回收
（2）CO2的工业制法和实验室制法、收集、检验、验满；启普发生器的优点及替换装置
常见的替换装置：
五、H2、C、CO、还原CuO的比较
六、识别几组实验装置图
1、测定水的组成
2、探究空气中氧气的体积分数
3、CO2的密度与空气的比较
现象：
结论：
4、探究燃烧条件的实验
(1) （2）（3）
（1）中现象：
燃烧的条件：
热水的作用：
（2）与（1）比较，优点是：
（3）与（2）比较，优点是：
5、氯化钠溶液的配制
正确的步骤是：，注意事项：。

初三化学总复习知识点
1. 原子结构
- 原子的组成：质子、中子和电子
- 元素的原子序数、质子数和电子数的关系
- 原子的质量数、质子数和中子数的关系
2. 元素周期表
- 元素周期表的构成：周期和族
- 元素周期表中的元素分类：金属、非金属和类金属- 元素周期表的特点：周期性和周期趋势
3. 化学方程式
- 化学方程式的组成：反应物、生成物和化学符号- 平衡化学方程式的基本规则
- 化学方程式的平衡和配平方法
4. 物质的性质与变化
- 物质的分类：纯物质和混合物
- 物质的性质：物理性质和化学性质
- 物质的变化：物理变化和化学变化
5. 酸碱与盐
- 酸的性质：酸的味道、导电性、变红蓝色的石蕊试纸等特点- 碱的性质：碱的味道、导电性、变红蓝色的石蕊试纸等特点- 酸碱反应的基本概念和特点
- 酸碱指示剂的原理和使用方法
- 盐的性质和制备方法
6. 金属与非金属
- 金属的性质：导电性、导热性、延展性、弹性等特点
- 非金属的性质：不导电、脆性等特点
- 金属和非金属的区分方法
- 各种金属和非金属的特点和用途
7. 燃烧和氧化
- 燃烧的条件和特点
- 燃烧的类型：完全燃烧、不完全燃烧和剧烈燃烧
- 氧化的概念和氧化反应的特点
8. 化合物与分子
- 化合物的概念和特点
- 分子的概念和特点
- 化合物和分子的区别和联系
以上是初三化学总复习的重要知识点，希望能帮助你更好地复习化学，实现优秀的成绩！。

顺义区2012年初三化学第二次统一练习答案一、选择题（每小题只有一个选项符合题意。

共25道小题，每小题1分，共25分）二、填空题（共5道题，共30分）26．（5分）每空1分（1）分子在不断运动；（2）4 （3）佝偻病；纯牛奶（4）AB27.（5分）每空1分（1）小苏打（2）氧气和水；取少量样品放入试管中，滴加稀盐酸，若有气泡产生，则没有失效，若无气泡产生，则已经失效。

（3）2NaOH + CO2 = Na2CO3+ H2O ； 38.3%28.（7分）每空1分（1）太阳能；CH4；（2）③（3）①③④（4）①M＞N ；硫酸镁②饱和食盐水能溶解氯化镁等其他盐，但不溶解食盐，可以最大程度的减少食盐的损失29．（6分）（4）2分，选对一项得1分，全对得2分，有错不给分。

其它每空1分（1）AD ；4CO+Fe3O4−−→−高温4CO2+3Fe（2）Fe2O3+ 6HCl = 2FeCl3+3H2O ； 2FeCl3+Fe=3FeCl2（3）AC30．（7分）（4）2分，其它每问1分（1）过滤；CaCO3、Fe2O3（2）CaCO3+2HCl = CaCl2+CO2↑+H2O ；FeCl3、CaCl2、HCl（3）碳酸钠；（4）在进行步骤Ⅰ实验时，用手触摸烧杯壁（或用温度计测量温度），没有热感，说明没有氢氧化钠。

三、实验题（共3道小题，共19分）31．（6分）每空1分（1）试管； （2）3Fe+2O 2−−→−点燃Fe 3O 4；（3）取下试管，将带火星的木条伸入试管中，木条复燃，说明试管内得到的是氧气 （4）防止水倒吸炸裂试管 ；（5）2H 2O 2−−→−催化剂2H 2O + O 2↑ 32．（7分）最后一空2分，答对一项得1分。

全对得2分（1）H 2O ； 浓硫酸稀释放热，使饱和石灰水温度升高，而氢氧化钙的溶解度随温度的升高而降低，所以氢氧化钙析出从而变浑浊（2）Ca （OH ）2 +2HCl = CaCl 2 + 2H 2O（3）Ca （OH ）2+Na 2CO 3= CaCO 3↓+2NaOH ；有气泡冒出，烧杯中澄清石灰水变浑浊，小试管中石灰水无明显现象（说明：中和反应热教材中并没有讲，不作为考试要求，真的做实验也确实没有现象）；NaCl 、CaCl 2；NaCl 、CaCl 2、HCl 。

丰台区2012年初三统一练习化学（二）答案2012．5一、选择题（每小题1分，共25分。

每小题只有一个选项符合题意。

）二、填空题（共5个小题，共30分。

）26．(7分) （1）①糖类构成细胞的基本物质蛋白质调节新陈代谢维持身体健康维生素为机体活动提供能量②糖类③水果（或填A）（2）①六种铁②组成元素（组成）分子构成（构成、分子质量、氢原子个数等均可）27．（5分）（1）支持燃烧并放热（2）①+1 ②有气泡产生③2HCl+NaClO =NaCl+ H2O+Cl2↑（3）②④28．（5分）（1）40度时，甲乙两种物质的溶解度都是40克（100克水中最多溶解的量都是40克）（2）降低温度（3）50%（4）冷却热饱和溶液（5）变大29．（8分）⑴吸收氧气和水分⑵Zn、Cu、Ag Zn(NO3)2⑶①甲中有沉淀产生（有固体析出）②甲中有沉淀产生③乙中有无色气泡产生，甲中有沉淀产生④甲中石灰水变浑浊，乙中固体溶解⑤Mg稀盐酸（其他答案合理得分，两空均正确得分）30．（5分）⑴NaCl 和HCl⑵NaOH⑶NaCl 或NaCl和HCl NaOH和NaCl⑷CaCO3 + 2HCl CaCl2 + H2O + CO2↑三、实验题（共3个小题，共19分。

）31．(7分)（1）2KMnO4 ==K2MnO4+ MnO2 +O2 ↑防止冷凝水倒流到试管底部，造成试管炸裂（2）①③⑤2H2O2 ==2H2O + O 2↑ 过滤（3）用止水夹夹住橡皮管，往长颈漏斗中加水，观察长颈漏斗能否形成高于锥形瓶液面的稳定水柱(4) ①没有等到产生的气体均匀冒出，就开始收集 ②集气瓶的水没有装满，留有空气 32．（4分）（1）不溶于水，不与NaOH 反应（2）澄清石灰水倒吸入集气瓶约115ml ，集气瓶中液体变混浊。

2NaOH ＋CO 2 Na 2CO 3＋H 2O 、 Na 2CO 3＋Ca(OH)2 CaCO 3↓+2NaOH 。

初三化学总复习专题六化学实验(二)气体的制备以及性质实验复习要点主要是初中教材中常见气体氧气、氢气、二氧化碳制备的原理、制取的装置(包括发生装置、收集装置以及杂质或尾气的处理装置)，性质验证、实验现象、结论、操作规则的掌握。

三种气体的实验室制法以及它们的区别：气体氧气（O2）氢气（H2）二氧化碳（CO2）药品①高锰酸钾（KMnO4）②双氧水（H2O2）和二氧化锰（MnO2）③氯酸钾（KClO3）和二氧化锰（MnO2）[固（+固）]或[固+液]①锌粒（Zn）和稀盐酸（HCl）②锌粒（Zn）和稀硫酸（H2SO4）[固+液]石灰石（大理石）（CaCO3）和稀盐酸（HCl）[固+液]反应原理①2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑②2H2O22H2O+O2↑③2KClO32KCl+3O2↑Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑仪器装置制法①、③：制法②：实验室制取H2的装置实验室制取二氧化碳的装置检验用带火星的木条，伸进集气瓶，若木条复燃，是氧气；否则不是氧气点燃木条，伸入瓶内，木条上的火焰熄灭，瓶口火焰呈淡蓝色，则该气体是氢气通入澄清的石灰水，看是否变浑浊，若浑浊则是CO2。

收集方法①排水法（不易溶于水）②瓶口向上排空气法（密度比空气大）①排水法（难溶于水）②瓶口向下排空气法（密度比空气小）①瓶口向上排空气法（密度比空气大）（不能用排水法收集）验满（验纯）用带火星的木条，平放在集气瓶口，若木条复燃，氧气已满，否则没满<1>用拇指堵住集满氢气的试管口；<2>靠近火焰，移开拇指点火若噗的一声，氢气已纯；若有尖锐的爆鸣声，则氢气不纯用燃着的木条，平放在集气瓶口，若火焰熄灭，则已满；否则没满放置正放倒放正放注意事项①检查装置的气密性（当用第一种药品制取时以下要注意）②试管口要略向下倾斜（防止凝结在试管口的小水珠倒流入试管底部使试管破裂）③加热时应先使试管均匀受热，再集中在药品部位加热。

初三化学总复习 专题九基本知识 理论二一. 本周教学内容：总复习——基本知识、理论（二）二. 具体内容9. 物质的结构：物质化合物存在状态表示方法 单质 素符号素宏观组成相对质量—相对原子质量 相对质量—相对分子质量微 观 构 成核外电子（—）表示方法元素符号质子（+） 中子（0）化学式由原子构成结构表示方法子子原子核分类无机化合物 纯净物单质金属单质 非金属单质稀有气体碱氧化物 酸有机化合物化合物盐混合物子带电的原子或原子团 表示方法离子符号相对质量—各原子的相对原子质量和10. 金属活动性顺序表：金属活动性由强逐渐减弱说明（1）越左金属活动性越强，左边的金属可以从右边金属的盐溶液中置换出该金属（2）排在氢左边的金属，可以从酸中置换出氢气；排在氢右边的则不能 （3）钾、钙、钠三种金属比较活泼，它们直接跟溶液中的水发生反应置换出氢气 11. 化学符号的意义及书写： （1）化学符号的意义：a. 元素符号：①表示一种元素；②表示该元素的一个原子。

b. 化学式：（看上一讲）c. 离子符号：表示离子及离子所带的电荷数。

d. 化合价符号：表示元素或原子团的化合价。

当符号前面有数字时，此时组成符号的意义只表示该种粒子的个数。

元素符号:原子 学式:分子 子符号:离子 如：5CO 2 只表示5个二氧化碳分子 如：4Mg 2+只表示4个镁离子如：3S 只表示3个硫原子12. 原子、分子、离子、元素和物质（纯净物和混合物）间的关系：素单 化合物 13.14. 制取气体常用的发生装置和收集装置：【典型例题】例1. 下列关于H 2O 2的叙述中正确的是（ ）A. 它是一个氢分子和一个氧分子构成的B. 它是由氢元素和氧元素组成的C. 它是由氢气和氧气组成D. 它是由两个氢元素和两个氧元素组成的答案：B例2. 据《新科学家》杂志网站报道，欧洲航天局科学家近日利用“火星快车”探测器探测到火星上有甲烷存在，它可能是火星上存在生命的有力证据。

初三化学中考总复习知识点汇总（二）溶液1、溶液的特征：均一稳定的混合物。

①加水②升温饱和溶液不饱和溶液熟石灰对温度例外①增加溶质②降温③蒸发溶剂饱和石灰水变成不饱和的石灰水的方法是：①加水②降温对于同一种溶质的溶液来说，在同一温度下，饱和溶液一定比不饱和溶液要浓。

2、20℃时，易溶物质的溶解度为﹥10g，可溶物质的溶解度1g—10g，微溶物质的溶解度为0.01g—1g，难溶物质的溶解度为﹤0.01g。

3、分离：KCl和MnO2方法为过滤，步骤：溶解、过滤、蒸发，NaCl和KNO3方法为结晶，步骤：溶解、冷却结晶。

（冷却热饱和溶液法）对溶解度受温度变化不大的物质采用蒸发溶剂的方法来得到晶体（如NaCl）。

对溶解度受温度变化比较大的物质采用冷却热的饱和溶液的方法来得到晶体（如KNO3、CuSO4）冷却饱和CuSO4溶液析出晶体的化学式为CuSO4·5H2O。

4、碘酒中溶质是碘，溶剂是酒精。

盐酸中溶质是HCl，石灰水中溶质为Ca(OH)2，食盐水中溶质为NaCl，氧化钙溶于水溶质为Ca(OH)2，三氧化硫溶于水溶质为H2SO4，胆矾CuSO4·5H2O溶于水溶质为CuSO4，医用酒精中溶质为C2H5OH。

组成与结构1、分子是保持物质化学性质的最小粒子（原子、离子也能保持物质的化学性质）。

原子是化学变化中的最小粒子。

例如：保持氯气化学性质的最小粒子是D（氯分子）（A、Cl B、Cl- C、2Cl D、Cl2）。

保持CO2化学性质的最小粒子是CO2分子；保持水银的化学性质的最小粒子是汞原子。

在电解水这一变化中的最小粒子是氢原子和氧原子。

2、原子中：核电荷数（带正电）=质子数=核外电子数相对原子质量=质子数+中子数原子是由原子核和核外电子构成的，原子核是由质子和中子构成的，构成原子的三种粒子是：质子（正电）、中子（不带电）、电子（带负电）。

一切原子都有质子、中子和电子吗？（错！一般的氢原子无中子）。

初三化学初中总复习——元素的单质及化合物（二）【本讲主要内容】初中总复习——元素的单质及化合物（二）【知识掌握】【知识点精析】1. 酸、碱、盐的性质名称浓盐酸浓硫酸浓硝酸化学式HCl H2SO4HNO3色态味无色透明、有刺激性气味液体（工业盐酸略带黄色）无色透明、粘稠、油状液体，无刺激气味无色透明，有刺激性气味液体溶解性易溶易溶于水，强烈放热易溶沸点、挥发性沸点低，易挥发（白雾）敞口放置质量、浓度均减小高沸点，不易挥发沸点低，易挥发（白雾）敞口放置质量、浓度均减小吸水性无用作干燥剂，敞口放置质量增加、浓度减小无脱水性无能使纸张、木材碳化无稳定性稳定性酸，受热或见光难分解稳定性酸，受热或见光难分解见光或受热易分解强氧化性与氢前金属反应，放出氢气能与许多金属发生反应，但不生成氢气稀盐酸、硫酸、硝酸化学性质比较名称稀盐酸HCl 稀硫酸H2SO4稀硝酸HNO3相对分子质量36.5 98 63电离方程式HCl＝H＋＋Cl－H2SO4＝2H＋+SO42-HNO3＝H＋+NO3－与指示剂作用紫色石蕊试液→变红，无色酚酞试液→不变色与金属反应Zn+2HCl＝ZnCl2+H2↑Zn+H2SO4（稀）＝ZnSO4+H2↑能发生反应，但不生成H2，生成H2O与金属Fe2O3+6HCl= Fe2O3+ 3H2SO4＝ZnO+2HNO3=氧化物反应 2FeCl 3+3H 2O Fe 2（SO 4）3+3H 2O Zn （NO 3）2+H 2O与碱 反应 Cu （OH ）2+2HCl= CuCl 2+2H 2O Cu （OH ）2+ H 2SO 4= CuSO 4+H 2O Mg （OH ）2+2HNO 3= Mg （NO 3）2+H 2O 与盐反应HCl+ AgNO 3= AgCl ↓（白色）+ HNO 3BaCl 2+ H 2SO 4=BaSO 4↓（白色）+2HClNa 2CO 3+2HNO 3=2NaNO 3+H 2O ＋CO 2↑常用鉴别方法AgNO 3溶液和稀HNO 3，生成不溶于稀HNO 3的白色沉淀 ； 能与碳酸盐反应生成CO 2BaCl 2或Ba （NO 3）2或2)(OH Ba 溶液和稀HNO 3，生成不溶于稀HNO 3的白色沉淀；能与碳酸盐反应生成CO 2 能与碳酸盐反应生成CO 2用途化工产品，除锈，制药化工产品，化肥、农药、炸药、染料、除锈、精炼石油化工产品，化肥、染料、火药、酸的通性：① 使紫色石蕊变红，无色酚酞不变色。

初三化学总复习（第二轮）化学基本概念和原理§1、物质的组成和结构的初步知识练习目标：1、正确理解分子、原子、离子、元素、单质、化合物等概念及其相互间的区别与联系。

2、掌握1~18号原子得失电子规律、掌握物质组成或构成的描述方法及原子、化合物、溶液所呈电性的规律。

巩固练习：1、关于组成和结构的说法，错误的是（）A、氧气和水都是由分子构成的B、金刚石是由碳元素组成的C、二氧化碳是2个碳元素和1个氧元素组成的D、氢气分子是由2个氢原子构成的2、将分子、原子、质子、中子和电子，分别填入下列空格中：________是保持物质化学性质的一种微粒；________是化学变化中的最小微粒；元素的种类是由原子结构中_____数决定的；相对原子质量近似等于_____数和_____之和；元素的化学性质和原子核外最外层上的______数关系非常密切。

3、科学家发现一种物质的化学式为C60，该物质由______组成，由______构成，60表示__________。

在物质分类中该物质属于______。

4、科学上发现相对原子质量分别为1、2、3的三种氢原子，它们都属于氢元素，你认为这三种氢原子在结构上有什么不同？5、物质的组成和结构决定物质的性质。

例如溶液中含大量H+，决定溶液呈酸性。

请再举4个实例说明组成和结构决定了物质的性质。

（1）___________________(2)_____________ (3)_________________(4)____________________6、CO和CO2性质不同的原因是（）A、碳原子排列不同B、分子构成不同C、组成元素不同D、密度不同7、某物质经分析只含有一种元素，则该物质（）A、一定是纯净物B、肯定是一种单质C、可能属于混合物D、可能是化合物8、下列叙述中，正确的是（）A、纯净物一定是由同种元素组成的B、混合物一定是由多种元素组成的C、纯净物一定是由同种分子构成的D、由同种分子构成的物质一定是纯净物9、两种微粒的质子数、电子数均相等，它们可能是（）A、一种分子和一种离子B、一种单质分子和一种化合物分子C、一种分子和一种原子D、一种阳离子和一种阴离子10、构成物质的微粒有原子、分子、离子，既能构成单质又能构成化合物的微粒是（）A、原子B离子C、分子和离子D、原子和离子11、下列说法正确的是（）A、同种元素的原子和离子，电子层数不一定相同B、最外层电子数为“2”和“8”的微粒，化学性质一定不活泼C、O和O2-都是氧元素，但它们的化学性质不相同D、同种元素形成的不同种单质，性质完全相同12、测得某溶液中仅含有Na+、Mg2+、SO42-、Cl-四种离子，其中Na+、Mg2+的个数比为4：5，Na+和Cl-的个数比为4：1，则Cl-和SO42-的个数之比为（）A、1：2 B、2：1C、1：4D、2：1313、构成物质的微粒有多种，有的物质是由______构成的，如水和二氧化碳等；有的物质是由______构成的，如铁和铜；有的物质是由_____构成的，如氯化钠。