高考化学试题真题分类汇编化学离子反应含解析

高考真题分类汇编（化学）：专题5 离子反应姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共2题；共4分)1. （2分）如表中评价合理的是（）选项化学反应及其离子方程式评价ANaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应至沉淀完全：2H+++Ba2++2OH−=BaSO4↓+2H2O正确B向碳酸镁溶液中加入足量稀盐酸：+2H+=CO2↑+H2O 错误，碳酸镁不应写成离子形式C 向沸水中滴加饱和的氯化铁溶液至液体变为红褐色：Fe3++3H2O=Fe(OH)3↓+3H+正确D NaOH溶液中通入少量CO2反应：OH−+CO2= 正确A . AB . BC . CD . D2. （2分）二氧化钛（TiO2）可作水分解的光催化剂，其中氧元素为﹣2价，则钛元素的化合价为（）A . +1B . +2C . +3D . +4二、综合题 (共5题；共41分)3. （8分）在人口居住密度较大的城区和建筑群中，室内空气的污染有时会比室外更严重。

目前已发现的室内空气污染物达300多种。

（1）室内装修材料及家具挥发出来的甲醛是室内空气的主要污染物，甲醛易溶于水，常温下有强烈的刺激性气味，当温度超过20℃时，挥发速度加快，根据甲醛的这些性质，下列做法错误的是（）A . 入住前房间内保持一定温度并通风B . 装修尽可能选择在温度较高的季节C . 请环境监测部门检测室内甲醛含量低于国家标准后入住D . 紧闭门窗一段时间后入住（2）请写出除甲醛外的常见的两种室内空气污染物1。

（3）在入住装修过的新房之前在房间内，放置适量的吊兰、芦荟等植物有利于净化空气，但晚上在密闭的居室内放置大型绿色植物，可能影响人体健康。

主要原因是其1。

4. （9分） (2015高三上·朝阳期中) 高纯度的氢氧化镁广泛应用于医药、电力等领域．镁硅酸盐矿石可用于生产氢氧化镁，简要工艺流程如图1：已知1：溶液Ⅰ中除MgSO4外，还含有少量Fe3+、Al3+、Fe2+等离子2：几种金属阳离子的氢氧化物沉淀时的pH如下表所示：Fe3+Al3+Fe2+Mg2+开始沉淀时1.5 3.3 6.59.4沉淀完全时3.7 5.29.712.4（1）向溶液Ⅰ中加入X的作用是________．（2）向溶液Ⅰ中加入的两种试剂先后顺序是________（填化学式）．（3）加入H2O2溶液反应的离子方程式是________．（4）如图2是Mg2+转化率随温度t的变化示意图：①t1前Mg2+转化率增大的原因是________；t1后Mg2+转化率下降的原因是（用化学方程式表示）________．②向溶液Ⅱ中加入氨水反应的离子方程式是________．5. （6分） (2018高二上·惠州期末) 某工业原料主要成分是NH4Cl、FeCl3和AlCl3。

1.(2019·全国Ⅲ)高考化学十年真题专题汇编-离子反应离子交换法净化水过程如图所示。

下列说法中错误的是A．经过阳离子交换树脂后，水中阳离子的总数不变B．水中的、、Cl−通过阳离子树脂后被除去C．通过净化处理后，水的导电性降低D．阴离子树脂填充段存在反应H++OH−H2O【答案】A【解析】本题考查离子交换法的净水原理，考查的核心素养是证据推理与模型认知。

结合上述分析及电荷守恒可知，经过阳离子交换树脂后，水中阳离子总数增多，A错误；水中的NO3-、SO42-、Cl-被阴离子树脂吸附除去，B正确；经过净化处理后，水中的离子浓度降低，水的导电性减弱，C正确；阳离子交换树脂吸附交换时产生的H+通过阴离子交换树脂时与OH-反应生成H2O，离子方程式为：H++OH−H2O，D正确。

【知识拓展】离子交换法净化水是利用离子交换树脂活性基团上具有离子交换能力的H+和OH-与水中阳、阴离子杂质进行交换，将水中阳、阴离子杂质截留在树脂上，进入水中的H+和OH-重新结合成水而达到纯化水的目的。

凡能与阳离子起交换作用的树脂称为阳离子交换树脂，与阴离子起交换作用的树脂称为阴离子交换树脂。

2.(2019·江苏)室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A.0.1mol·L-1NaOH溶液：Na+、K+、CO32-、AlO2-B.0.1mol·L-1FeCl2溶液:K+、Mg2+、SO42-、MnO4-C.0.1mol·L-1K2CO3溶液:Na+、B a2+、Cl-、OH-D.0.1mol·L-1H2SO4溶液：K+、NH4+、NO3-、HSO3-【答案】A【解析】本题考查离子共存。

A项，题给四种离子在碱性条件下均能大量存在，正确；B项，MnO4-可以氧化Fe2+，错误；C项，CO32-与Ba2+会发生反应生成BaCO3沉淀，错误；D项，H+可以与HSO3-反应生成SO2，且酸性条件下NO3-会氧化HSO3-生成SO42-，错误。

专题03离子反应氧化还原反应考点三年考情（2022-2024）命题趋势考点1离子反应◆电解质和非电解质：2024浙江卷、2023浙江卷、2022浙江卷◆离子共存问题：2024浙江卷、2022天津卷、2022重庆卷、2022湖北卷◆离子方程式的正误判断：2024湖北卷、2024全国甲卷、2024新课标卷、2024湖南卷、2023北京卷、2023湖南卷、2023浙江卷、2022全国甲卷、2022广东卷、2022浙江卷、2022北京卷、2022湖南卷1．离子方程式的正误判断是重点考查题型，离子共存判断在高考中单独考查的题型有所减少，必修部分的离子反应与选择性必修中的离子平衡问题结合起来考查是今后的命题趋势,也是常见的命题形式。

2．氧化还原反应一直是高考的重点考查范围，既有单纯的氧化还原反应基本概念与规律的考查，也有工业生产中氧化还原反应相关知识的考查，从命题趋势来看，将来的高考题中，对于氧化还原反应的考查，难度大时，会更倾向于将工业生产流程和氧化还原反应相结合，难度小时，则会简单考查氧化还原反应的识别和简单应用。

另外，将氧化还原反应与实验的设计与探究或化学反应机理图相结合，也会是常考查的命题形式。

考点2氧化还原反应◆氧化还原反应的基本概念：2024浙江卷、2024山东卷、2023全国乙卷、2023浙江卷、2022天津卷、2022浙江卷◆氧化还原反应的规律及应用：2023辽宁卷、2023湖南卷、2023北京卷、2023湖北卷、2022北京卷、2022山东卷、2022浙江卷、2022浙江卷考点1离子反应考法01电解质和非电解质1．(2024·浙江卷)下列物质不属于．．．电解质的是A.CO 2 B.HClC.NaOHD.BaSO 4【答案】A【解析】A ．CO 2在水溶液中能导电，是生成的碳酸电离，不是自身电离，不属于电解质，A 符合题意；B ．HCl 溶于水电离出离子导电，属于电解质，B 不符合题意；C ．NaOH 在水溶液和熔融状态均能电离离子而导电，属于电解质，C 不符合题意；D ．BaSO 4在熔融状态能电离离子而导电，属于电解质，D 不符合题意；故选A 。

五年2018-2022年高考化学真题按知识点分类汇编-离子反应-电解质的电离（含答案解析）一、单选题1．（2022·浙江·统考高考真题）下列物质属于非电解质的是A．CH4B．KI C．NaOH D．CH3COOH 2．（2021·北京·高考真题）使用如图装置（搅拌装置略）探究溶液离子浓度变化，灯光变化不可能出现“亮→暗(或灭）→亮”现象的是A．A B．B C．C D．D 3．（2021·浙江·高考真题）下列物质属于弱电解质的是A．CO2B．H2O C．HNO3D．NaOH 4．（2021·浙江·统考高考真题）下列物质属于强电解质的是A．KOH B．H3PO4C．SO3D．CH3CHO 5．（2020·浙江·高考真题）下列物质在熔融状态下不导电．．．的是A．NaOH B．2CaCl C．HCl D．K SO24 6．（2020·浙江·统考高考真题）下列属于有机物，又是电解质的是（）A．己烷B．乙酸C．葡萄糖D．纯碱7．（2019·北京·高考真题）下列示意图与化学用语表述内容不相符的是（水合离子用相应离子符号表示） NaCl 溶于水 电解CuCl 2溶液 CH 3COOH 在水中电离H 2与Cl 2反应能量变化A ．AB ．BC ．CD ．D8．（2019·全国·高考真题）离子交换法净化水过程如图所示。

下列说法中错误的是A ．经过阳离子交换树脂后，水中阳离子的总数不变B ．水中的3NO - 、24SO -、Cl −通过阴离子树脂后被除去C ．通过净化处理后，水的导电性降低D．阴离子树脂填充段存在反应H++OH−H2O 9．（2018·浙江·校联考高考真题）下列属于电解质的是A．氯化钠B．蔗糖C．氯气D．铁参考答案：1．A【分析】水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物称为电解质，包括酸、碱、大多数的盐都是电解质；在水溶液中和熔融状态下均不能导电的化合物为非电解质；据此解答。

专题03 离子反应2021年化学高考题一、单选题1．（2021·浙江高考真题）不能正确．．．．表示下列变化的离子方程式是 A ．碳酸镁与稀盐酸反应：2322CO 2H =CO H O -++↑+B ．亚硫酸氢钠的水解：3223HSO H O H SO OH --++C ．锌溶于氢氧化钠溶液：[]2242Zn 2OH 2H O=Zn(OH)H --+++↑D ．亚硝酸钠与氯化铵溶液受热反应：2422NO NH N 2H O -++↑+〖答 案〗A 〖详 析〗A ．碳酸镁与稀盐酸反应生成氯化镁、二氧化碳和水，反应的离子方程式为MgCO 3+2H +=Mg 2++H 2O+CO 2↑，故A 错误；B ．亚硫酸氢钠是弱酸的酸式盐，在溶液中水解生成亚硫酸和氢氧化钠，水解的离子方程式为HSO 3-+H 2OH 2SO 3+OH -，故B 正确；C ．锌与氢氧化钠溶液反应生成偏锌酸钠和氢气，反应的离子方程式为Zn+2OH -+2H 2O=〖Zn(OH)4〗-+H 2↑，故C 正确；D ．亚硝酸钠溶液与氯化铵溶液共热反应生成氯化钠、氮气和水，反应的离子方程式为NO 2-+NH 4+Δ N 2↑+2H 2O ，故D 正确；故选A 。

2．（2021·浙江高考真题）下列物质属于弱电解质的是 A ．CO 2 B ．H 2OC ．HNO 3D ．NaOH〖答 案〗B 〖祥 解〗在水溶液中或熔融状态下不能够完全电离的电解质叫做若电解质。

〖详 析〗A ．CO 2在水溶液中或熔融状态下不能够电离，为非电解质，A 不符合题意；B ．H 2O 在水溶液中或熔融状态下能够部分电离，为弱电解质，B 符合题意；C ．HNO 3为一种强酸，在水溶液中或熔融状态下能够完全电离，为强电解质，C 不符合题意；D ．NaOH 为一种强碱，在水溶液中或熔融状态下能够完全电离，为强电解质，D 不符合题意； 故答 案选B 。

3．（2021·广东）宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一。

专题三 离子反应高考试题考点一 离子方程式的书写和正误判断1.(2013年新课标全国理综Ⅱ,10,6分)能正确表示下列反应的离子方程式是( ) A.浓盐酸与铁屑反应:2Fe+6H+2Fe 3++3H 2↑B.钠与CuSO 4溶液反应:2Na+Cu2+Cu ↓+2Na +C.NaHCO 3溶液与稀H 2SO 4反应:C 23O -+2H+H 2O+CO 2↑D.向FeCl 3溶液中加入Mg(OH)2:3Mg(OH)2+2Fe3+2Fe(OH)3+3Mg2+解析:浓盐酸与铁屑反应,应生成Fe 2+,A 错误;Na 与CuSO 4溶液反应,Na 首先与H 2O 反应,不能置换出Cu,B 错误;HC 3O -属于难电离的离子,在离子方程式中不能拆,C 错误;FeCl 3溶液中加入Mg(OH)2,Mg(OH)2转化为更难溶的Fe(OH)3沉淀,D 正确。

答案:D2.(2013年四川理综,3,6分)下列离子方程式正确的是( ) A.Cl 2通入水中:Cl 2+H 2O2H ++Cl -+ClO -B.双氧水中加入稀硫酸和KI 溶液:H 2O 2+2H ++2I -I 2+2H 2OC.用铜作电极电解CuSO 4溶液:2Cu 2++2H 2O2Cu+O 2↑+4H +D.Na 2S 2O 3溶液中加入稀硫酸:2S 223O -+4H+S 24O -+3S ↓+2H 2O解析:次氯酸是弱电解质不能拆开写离子符号,A 错误;过氧化氢有强氧化性,碘离子有很强还原性,两者在酸性条件下能反应,B 正确;用铜作电极电解CuSO 4溶液实质上是电解精炼,Cu(阳极)Cu(阴极),C 错误;硫代硫酸钠在通常反应条件下相当于单质硫和亚硫酸钠混合在一起,其中亚硫酸钠与稀硫酸发生复分解反应,即Na 2S 2O 3(S+Na 2SO 3)+H 2SO 4S ↓+Na 2SO 4+SO 2↑+H 2O,D 错误。

答案:B3.(2013年江苏化学,8,2分)下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是( ) A.MnO 2 与浓盐酸反应制Cl 2: MnO 2+4HCl Mn 2++2Cl -+Cl 2↑+2H 2OB.明矾溶于水产生Al(OH)3 胶体:Al 3++3H 2O Al(OH)3↓+3H +C.Na 2O 2 溶于水产生O 2:Na 2O 2+H 2O2Na ++2OH -+O 2↑D.Ca(HCO 3)2溶液与少量NaOH 溶液反应:HC 3O -+Ca 2++OH-CaCO 3↓+H 2O解析:MnO 2与浓盐酸反应的离子方程式为MnO 2+4H ++2Cl -Mn 2++Cl 2↑+2H 2O,A 项错误;Al(OH)3后面应注明胶体而不应标沉淀符号“↓”,B 项错误;Na 2O 2与水反应的正确离子方程式为2Na 2O 2+2H 2O4Na ++4OH -+O 2↑,C项错误。

高考化学分类解析 离子反应1．（08海南卷）下列离子方程式正确的是（ ）解析：选项A 中方程式两边的电荷不守恒；选项C 中得失电子数目不等。

答案：B 、D 。

2．（08海南卷）在pH ＝13的无色溶液中，可以大量共存的一组离子是（ ）A ．NH 4+、NO 3— 、K +、SO 42—B ．CO 32_、NO 3—、HCO 3—、Na +C ．Na +、ClO —、AlO 2—、NO 3—D ．CrO 42—、K +、Na +、SO 42—解析：pH ＝13，溶液中的c(OH －)＝0.1mol ·L －1，选项A 中NH 4＋与OH －不能共存；选项B 中HCO 3－与OH －不能共存；选项D 中CrO 42－为黄色。

答案：C 。

3．（08上海卷）下列离子方程式书写正确的是（ ）A ．AgNO 3溶液滴入少量的Na 2S 溶液 2Ag ＋＋S 2-Ag 2S ↓B ．过量的CO 2通入Ca(ClO)2溶液中 ClO －＋CO 2＋H 2O HCO 3－＋HClOC ．向Na 2CO 3溶液中加入过量CH 3COOH 溶液 CO 32－＋2H +CO 2↑＋H 2OD ．向Ba(OH)2溶液中加入少量的NaHSO 3溶液 2HSO 3－＋Ba 2＋＋2OH -BaSO 3↓＋SO 32－＋2H 2O解析：选项C 中CH 3COOH 为弱酸，在离子方程式中不能改写；选项D 中一个NaHSO 3中只含有一个HSO 3－，所以离子方程式中为：HSO 3－＋Ba 2＋＋OH －===BaSO 3↓＋H 2O 。

答案：A 、B4．（08全国Ⅰ卷）在溶液中加入中量Na 2O 2后仍能大量共存的离子组是（ ）A ．NH +4、Ba 2+、Cl -、NO -3B ．K +、AlO -2、Cl -、SO 2-4C ．Ca 2+、Mg 2+、NO -3、HCO -3D ．Na +、Cl -、CO 2-3、SO 2-3解析:此题主要从两方面考虑：一是考虑Na 2O 2的氧化性，溶液中具有还原性的离子不能共存，如选项D 中的SO 32－；二是2Na 2O 2＋2H 2O ===4NaOH ＋O 2↑，考虑不能与OH －共存的离子，如选项A 中的NH 4＋，选项C 中的Mg 2＋、Ca 2＋、HCO 3－。

2022年高考化学真题：离子反应（详解版）1．（2022·全国甲卷）能正确表示下列反应的离子方程式为A ．硫化钠溶液和硝酸混合：S 2-+2H +=H 2S↑B ．明矾溶液与过量氨水混合：Al 3++4NH 3+2H 2O=AlO 2-+4NH 4+C ．硅酸钠溶液中通入二氧化碳：SiO 23-+CO 2+H 2O=HSiO 3-+HCO 3-D ．将等物质的量浓度的Ba(OH)2和NH 4HSO 4溶液以体积比1∶2混合：Ba 2++2OH -+2H ++SO 24-=BaSO 4↓+2H 2O【答案】D【解析】A ．硝酸具有强氧化性，可以将S 2-氧化为S 单质，自身根据其浓度大小还原为NO 或NO 2，反应的离子方程式为4H ++2NO 3-+S 2-=S↓+2NO 2↑+2H 2O(浓)或8H ++2NO 3-+3S 2-=3S↓+2NO↑+4H 2O(稀)，A 错误； B ．明矾在水中可以电离出Al 3+，可以与氨水中电离出的OH -发生反应生成Al(OH)3，但由于氨水的碱性较弱，生成的Al(OH)3不能继续与弱碱发生反应，故反应的离子方程式为Al 3++3NH 3·H 2O=Al(OH)3↓+3NH 4+，B 错误；C ．硅酸的酸性小于碳酸，向硅酸钠溶液中通入二氧化碳时，生成硅酸沉淀，二氧化碳则根据其通入的量的多少反应为碳酸根或碳酸氢根，反应的离子方程式为SiO 23-+H 2O+CO 2=H 2SiO 3↓+CO 23-(CO 2少量)或SiO 23-+2H 2O+2CO 2=H 2SiO 3↓+2HCO 3-(CO 2过量)，C 错误；D ．将等物质的量浓度的Ba(OH)2与NH 4HSO 4溶液以体积比1：2混合，Ba(OH)2电离出的OH -与NH 4HSO 4电离出的H +反应生成水，Ba(OH)2电离出的Ba 2+与NH 4HSO 4电离出的SO 24-反应生成BaSO 4沉淀，反应的离子方程为为Ba 2++2OH -+2H ++SO 24-=BaSO 4↓+2H 2O ，D 正确； 故答案选D 。

2021高考考题化学试卷试题分类汇编离子共存 离子反应1．（2021全国卷1）能正确表示下列反应的离子方程式是A ．将铜屑加入3+Fe 溶液中：3+2+2+2Fe +Cu=2Fe +CuB ．将磁性氧化铁溶于盐酸：+3+342Fe O +8H =3Fe +4H OC ．将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合：2++332Fe +4H +NO =Fe +2H O+NO -+↑ D ．将铁粉加入稀硫酸中：+322Fe+6H =2Fe 3H ++↑【解析】A 正确，符合3个守恒；B 错误，电荷不守恒，Fe 3O 4中Fe 有两种价态，正确应该为：Fe 3O 4＋8H ＋=2Fe 3＋＋Fe 2＋＋4H 2O ；C 错误，得失电子不守恒，电荷不守恒；正确的应为：3Fe 2＋＋NO 3－＋4H ＋=3Fe 3＋＋NO↑＋2H 2O ；D 错误，不符合客观实际，反应后铁只能产生Fe 2＋和H 2；【正确答案】A【命题意图】考查离子方程式的正误判断方法！【点评】离子方程式正误判断是个老生常谈的问题了，本题出得太没有创意了，如D 这是个重现率很高的的经典错误，考生绝对做过原题！B 项也见得多，一般考查不是用盐酸而是用氢碘酸，有些专家多次指出，磁性氧化铁不溶于任何酸，这样的典型错误在高考考题题中再次出现，这道题就没什么意思了！A 直接取材于课本第二册，C 选项，考生也绝对做过，都是太常见不过了！ （2021全国2）8．能正确表示下列反应的离子方程式是A ．将铜屑加入3+Fe 溶液中：3+2+2+2Fe +Cu=2Fe +CuB ．将磁性氧化铁溶于盐酸：+3+342Fe O +8H =3Fe +4H OC ．将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合：2++332Fe +4H +NO =Fe +2H O+NO -+↑ D ．将铁粉加入稀硫酸中：+322Fe+6H =2Fe 3H ++↑【解析】A 正确，符合3个守恒；B 错误，电荷不守恒，Fe 3O 4中Fe 有两种价态，正确应该为：Fe 3O 4＋8H ＋=2Fe 3＋＋Fe 2＋＋4H 2O ；C 错误，得失电子不守恒，电荷不守恒；正确的应为：3Fe 2＋＋NO 3－＋4H ＋=3Fe 3＋＋NO↑＋2H 2O ；D 错误，不符合客观实际，反应后铁只能产生Fe2＋和H2；【正确答案】A【命题意图】考查离子方程式的正误判断方法！【点评】离子方程式正误判断是个老生常谈的问题了，本题出得太没有创意了，如D这是个重现率很高的的经典错误，考生绝对做过原题！B项也见得多，一般考查不是用盐酸而是用氢碘酸，有些专家多次指出，磁性氧化铁不溶于任何酸，这样的典型错误在高考考题题中再次出现，这道题就没什么意思了！A直接取材于课本第二册，C选项，考生也绝对做过，都是太常见不过了！（2021天津卷）5．下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是A．用Fe Cl3溶液腐蚀铜线路板：Cu + 2Fe3+＝Cu2+ + 2Fe2+B．Na2O2与H2O反应制备O2：Na2O2 + H2O＝2N a+ + 2O H－+ O2↑C．将氯气溶于[水]制备次氯酸：C l2 + H2O＝2H+ + Cl－+ ClO－D．用浓盐酸酸化的KM n O4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性： + 6H+ + 5H2O2＝2Mn2+ + 5O2↑ + 8H2O2MnO4解析：B中元素不守恒，正确的离子方程式为：2Na2O2+2H2O==4Na++4OH-+O2；C中的HClO是弱酸，不能拆成离子形式；D的离子方程式本身没有问题，但KMnO4的强氧化性能将浓盐酸氧化，不能实现证明H2O2具有还原性的目的(还原性：HCl ＞H2O2，HCl先反应)，D错。

（化学）高考化学离子反应试题类型及其解题技巧含解析一、高中化学离子反应1．向0.02mol·L -1CuSO 4溶液中匀速滴加1mol·L -1氨水，先观察到有浅蓝色沉淀[Cu 2(OH)2SO 4]生成，后沉淀溶解，逐渐变为深蓝色溶液。

该实验过程体系的pH 和电导率随时间的变化如图所示。

下列说法正确的是A ．c(Cu 2+)：a 点=b 点B ．bc 段生成浅蓝色沉淀的反应为-2-42+4222Cu +2OH +SO =Cu (OH)SO ↓ C ．d 点时：()()+2-44c NH <2c SO D ．导电能力：()2++434NH >Cu NH ⎡⎤⎣⎦ 【答案】D 【解析】 【分析】c 到d 溶液pH 突变，说明c 点沉淀达到最大值，a 到c 发生生成沉淀的反应：2-2++32422442Cu +2NH H O+SO =Cu (OH)SO 2NH ↓+⋅，c 到e 发生沉淀溶解反应：224Cu (OH)SO +328NH H O ⋅=2()234Cu NH +⎡⎤⎣⎦+8H 2O+SO 42-+2OH -，据此分析解答。

【详解】A ．a 到b 发生2-2++32422442Cu +2NH H O+SO =Cu (OH)SO 2NH ↓+⋅，c(Cu 2+)减小，故c(Cu 2+)：a 点＞b 点，A 错误； B ．bc 段生成浅蓝色沉淀的反应为2-2++32422442Cu +2NH H O+SO =Cu (OH)SO 2NH ↓+⋅、而不是-2-42+4222Cu +2OH +SO =Cu (OH)SO ↓，B 错误；C ．c 点沉淀达到最大值，此时溶质为(NH 4)2SO 4，c 到d ，pH 突变，但导电率几乎不变，故d 点，溶质为(NH 4)2SO 4和32NH H O ⋅，那么d 点溶液中电荷守恒为：c(NH 4+)+c(H +)=c(OH -)+2c(SO 42-)，因此时pH ＞7，c(H +)＜c(OH -)，故c(NH 4+)＞2c(SO 42-)，C 错误；D ．b ’点之前释放NH 4+，导电能力增强，b ’之后释放()2+34Cu NH ⎡⎤⎣⎦和OH -，导电能力降低，说明导电能力()2++434NH >Cu NH ⎡⎤⎣⎦，D 正确。

【化学】高考化学离子反应真题汇编(含答案)及解析一、高中化学离子反应1．有一份澄清溶液，可能含有 Na ＋、K ＋、NH 4+、Ca 2＋、Fe 3＋、SO 42－、CO 32－、SO 32－、Cl －、I －中的若干种，且离子的物质的量浓度均为 0.1mol·L －1(不考虑水解和水的电离)。

往该溶液中加入过量的盐酸酸化 BaCl 2溶液，无沉淀生成。

另取少量原溶液，设计并完成如下实验：则关于原溶液的判断中不正确的是A ．是否存在 Na ＋、K ＋需要通过焰色反应来确定B ．通过 CCl 4层的颜色变化，能判断出溶液中 I －肯定存在C ．试样加足量氯水无气体产生，说明溶液中 CO 32－肯定不存在D ．肯定不存在的离子是 Ca 2＋、Fe 3＋、SO 42－、CO 32－、Cl － 【答案】A 【解析】 【分析】澄清溶液，往该溶液中加入过量的BaCl 2和盐酸的混合溶液，无白色沉淀生成，无SO 42-，加足量氯水，无气体，则无CO 32-，溶液加四氯化碳分液，下层紫红色，则有I -，上层加硝酸钡和稀硝酸有白色沉淀，有SO 32-，无Ca 2+、Fe 3+，溶液中一定含阳离子，且离子浓度都为0.1mol•L -1；根据电荷守恒，一定含有NH 4+、Na +、K +，一定不存在Cl -；滤液中加硝酸酸化的硝酸银有白色沉淀，是过程中加氯水时引入的氯离，结合溶液为电中性来解答。

【详解】A. 根据溶液中离子浓度均为0.1mol/L ，且溶液呈电中性，溶液中一定存在 Na ＋、K ＋，不需要焰色反应来确定，A 项错误；B. 通过CCl 4 层的颜色变化，能判断出溶液中 I －肯定存在，B 项正确；C. 试样加足量的Cl 2水，没有气体产生，说明无CO 32－，C 项正确；D. 由分析可知，肯定不存在的离子是Ca 2＋、Fe 3＋、SO 42－、CO 32－、Cl －，D 项正确； 答案选A 。

2021高考化学试题分类汇编-离子共存离子反应1.（2021江苏高考4）常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A.1.0 mol·L－1的KNO3溶液：H＋、Fe2＋、Cl－、SO42－B.甲基橙呈红色的溶液：NH4＋、Ba2＋、AlO2－、Cl－C.pH＝12的溶液：K＋、Na＋、CH3COO－、Br－D.与铝反应产生大量氢气的溶液：Na＋、K＋、CO32－、NO3－解析：本题以溶液中离子共存的方式考查学生对硝酸的氧化性、亚铁离子还原性、甲基橙呈红色水溶液的呈酸性、酸性溶液AlO2－不能在其中共存、与铝反应产生大量氢气有强酸碱性两种可能等相关知识的理解程度，考查学生综合运用所学化学知识解决相关化学问题的能力。

答案：C2.（2021安徽高考8）室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A.饱和氯水中Cl－、NO3－、Na＋、SO32－B.c(H＋)=1.0×10－13mol/L溶液中C6H5O－、K＋、SO42－、Br－C.Na2S溶液中SO42－、K＋、Cl－、Cu2＋D.pH=12的溶液中NO3－、I－、Na＋、Al3＋解析：饱和氯水具有强氧化性，能将SO32－氧化成SO42－，A中不能大量共存；c(H＋)=1.0×10－13mol/L溶液，说明该溶液显碱性，因此可以大量共存；S2－和Cu2＋可以结合生成难溶性CuS沉淀，所以不能大量共存；pH=12的溶液，说明该溶液显碱性，而Al3＋与碱不能大量共存。

所以正确的答案是B。

答案：B3. （2021广东高考8）能在水溶液中大量共存的一组离子是A. H＋、I―、NO3―、SiO32－B. Ag＋、Fe3＋、Cl―、SO42―C.K＋、SO42－、Cu2＋、NO3―D.NH4＋、OH－、Cl－、HCO3－解析：本题考察离子共存问题。

SiO32－属于弱酸硅酸的酸根与酸不能大量共存，同时在酸性溶液中，NO3―具有氧化性能氧化I―生成单质碘，A不正确；Ag＋与Cl―和SO42―均可生成难溶性物质AgCl和Ag2SO4，B不正确；在碱性溶液中NH4＋和HCO3－均与OH－结合分别形成氨水和CO32－，因此D也不正确，所以答案是C。

专题四 离子反应 （解析版）1.【2019 江苏 】4.室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A. 0.1 mol·L −1NaOH 溶液：Na +、K +、23CO -、2AlO -B. 0.1 mol·L −1FeCl 2溶液：K +、Mg 2+、24SO -、4MnO -C. 0.1 mol·L −1K 2CO 3溶液：Na +、Ba 2+、Cl −、OH −D. 0.1 mol·L −1H 2SO 4溶液：K +、4NH +、3NO -、3HSO -【答案】A 【解析】A 选项是一个碱性环境，没有存在能与氢氧根发生反应的离子，故A 正确；B 选项是一个亚铁离子和氯离子的环境，选项中有高锰酸根可以与铁离子反应，故错误；C 选项是一个钾离子和碳酸根的环境，选项中存在钡离子可以与碳酸根发生反应生成沉淀，故错误；D 选项是氢离子和硫酸根的环境，选项中有硝酸根和亚硫酸氢根，其中硝酸根可以与氢离子结合成硝 酸，硝酸具有强氧化性可以氧化亚硫酸氢根，故错误。

故选A2.【2019 江苏 】7.下列指定反应的离子方程式正确的是A. 室温下用稀NaOH 溶液吸收Cl 2：Cl 2+2OH −ClO −+Cl −+H 2OB. 用铝粉和NaOH 溶液反应制取少量H 2：Al+2OH −2AlO -+H 2↑ C. 室温下用稀HNO 3溶解铜：Cu+23NO -+2H +Cu 2++2NO 2↑+H 2O D. 向Na 2SiO 3溶液中滴加稀盐酸：Na 2SiO 3+2H +H 2SiO 3↓+2Na +【答案】A 【解析】A.NaOH 为强碱，可以拆成离子形式，氯气单质不能拆，产物中NaCl 和NaClO 为可溶性盐，可拆成离子形式，水为弱电解质，不能拆，故A 正确；B.该离子方程式反应前后电荷不守恒，应改为：2Al+2OH -+2H 2O =2AlO 2-+3H 2，故B 错误；C.室温下，铜与稀硝酸反应生成NO 2 ,应改为：3Cu+2NO 3-+8H +=2NO+3Cu 2++4H 2O ，故C 错误；D.Na 2SiO 3为可溶性盐，可以拆成离子形式，应改为：SiO 32-++2H +=H 2SiO 3↓ ，故D 错误； 综上所述，本题应选A.【点睛】本题考查离子方程式正误的判断。

化学用语离子反应考点1化学用语1(2024·湖北卷)化学用语可以表达化学过程，下列化学用语表达错误的是A.用电子式表示Cl 2的形成：B.亚铜氨溶液除去合成氨原料气中的CO ：Cu NH 3 2 2++CO +NH 3⇌Cu NH 3 3CO2+C.用电子云轮廓图示意p -p π键的形成：D.制备芳纶纤维凯芙拉：【答案】B【解析】A ．氯元素为VIIA 族元素，最外层电子数为7，Cl 原子与Cl 原子共用1对电子形成Cl 2，电子式表示Cl 2的形成过程为：，故A 正确；B ．亚铜氨中铜元素的化合价为+1价，而Cu NH 3 22+中铜元素为+2价，亚铜氨溶液除去合成氨原料气中的CO 的原理为：Cu NH 3 2 ++CO +NH 3⇌Cu NH 3 3CO +，故B 错误；C ．π键是由两个原子的p 轨道“肩并肩”重叠形成的，用电子云轮廓图表示p -p π键的形成为，故C 正确；D ．的氨基和的羧基发生缩聚反应生成高聚物和水，其反应的化学方程式为，故D 正确；故答案为：B。

2(2023·湖北卷)化学用语可以表达化学过程，下列化学用语的表达错误的是A.用电子式表示K2S的形成：B.用离子方程式表示Al OH3溶于烧碱溶液：Al(OH)3+OH-=Al(OH)4-C.用电子云轮廓图表示H-H的s-sσ键形成的示意图：D.用化学方程式表示尿素与甲醛制备线型脲醛树脂：【答案】D【解析】A．钾原子失去电子，硫原子得到电子形成硫化钾，硫化钾为离子化合物，用电子式表示K2S的形成：，A正确；B．氢氧化铝为两性氢氧化物，可以和强碱反应生成四羟基合铝酸根离子，离子方程式为：Al(OH)3+OH-=Al(OH)4-，B正确；C．H的s能级为球形，两个氢原子形成氢气的时候，是两个s能级的原子轨道相互靠近，形成新的轨道，则用电子云轮廓图表示H-H的s-sσ键形成的示意图：，C正确；D．用化学方程式表示尿素与甲醛制备线型脲醛树脂为，D错误；故选D。

2014年—2023年高考化学离子反应真题汇编+答案（真题部分）1.(2023湖南,5,3分)下列有关电极方程式或离子方程式错误的是()A.碱性锌锰电池的正极反应:MnO2+H2O+e-MnO(OH)+OH-B.铅酸蓄电池充电时的阳极反应:Pb2++2H2O-2e-PbO2+4H+C.K3[Fe(CN)6]溶液滴入FeCl2溶液中:K++Fe2++[Fe(CN)6]3-KFe[Fe(CN)6]↓D.TiCl4加入水中:TiCl4+(x+2)H2O TiO2·xH2O↓+4H++4Cl-2.(2023浙江1月选考,7,3分)下列反应的离子方程式不正确．．．的是()A.Cl2通入氢氧化钠溶液:Cl2+2OH-Cl-+ClO-+H2OB.氧化铝溶于氢氧化钠溶液:Al2O3+2OH-2Al O2-+H2OC.过量CO2通入饱和碳酸钠溶液:2Na++C O32-+CO2+H2O2NaHCO3↓D.H2SO3溶液中滴入氯化钙溶液:S O32-+Ca2+CaSO3↓3.(2022湖南,11,4分)(双选)下列离子方程式正确的是()A.Cl2通入冷的NaOH溶液:Cl2+2OH-Cl-+ClO-+H2OB.用醋酸和淀粉-KI溶液检验加碘盐中的I O3−:I O3−+5I-+6H+3I2+3H2OC.FeSO4溶液中加入H2O2产生沉淀:2Fe2++H2O2+4H2O2Fe(OH)3↓+4H+D.NaHCO3溶液与少量的Ba(OH)2溶液混合:HC O3−+Ba2++OH-BaCO3↓+H2O4.(2022全国甲,9,6分)能正确表示下列反应的离子方程式为()A.硫化钠溶液和硝酸混合:S2-+2H+H2S↑B.明矾溶液与过量氨水混合:Al3++4NH3+2H2O Al O2−+4N H4+C.硅酸钠溶液中通入二氧化碳:Si O32−+CO2+H2O HSi O3−+HC O3−D.将等物质的量浓度的Ba(OH)2和NH4HSO4溶液以体积比1∶2混合:Ba2++2OH-+2H++S O42−BaSO4↓+2H2O5.(2022浙江1月选考,13,2分)下列实验对应的离子方程式不正确的是()A.将碳酸氢钙溶液与过量的澄清石灰水混合:HC O3−+Ca2++OH-CaCO3↓+H2OB.将少量NO2通入NaOH溶液:2NO2+2OH-N O3−+N O2−+H2OC.将少量SO2通入NaClO溶液:SO2+H2O+2ClO-S O32−+2HClOD.向氨水中滴入少量硝酸银溶液:Ag++2NH3·H2O Ag(NH3)2++2H2O6.(2022浙江6月选考,13,2分)下列反应的离子方程式不正确．．．的是()A.盐酸中滴加Na2SiO3溶液:Si O32−+2H+H2SiO3↓B.Na2CO3溶液中通入过量SO2:C O32−+2SO2+H2O2HS O3−+CO2C.乙醇与K2Cr2O7酸性溶液反应:3CH3CH2OH+2Cr2O72−+16H+ 3CH3COOH+4Cr3++11H2OD.溴与冷的NaOH溶液反应:Br2+OH-Br-+BrO-+H+7.(2022湖北,4,3分)下列各组离子在给定溶液中能大量共存的是()A.在0.1 mol·L-1氨水中:Ag+、Cu2+、N O3−、S O32−B.在0.1 mol·L-1氯化钠溶液中:Fe3+、I-、Ba2+、HC O3−C.在0.1 mol·L-1醋酸溶液中:S O42−、N H4+、Br-、H+D.在0.1 mol·L-1硝酸银溶液中:K+、Cl-、Na+、C O32−8.(2019海南单科,11,4分)(双选)能正确表示下列反应的离子方程式为()A.向FeBr2溶液中通入过量Cl2:2Fe2++Cl22Fe3++2Cl-B.向碳酸钠溶液中通入少量CO2:C O32−+CO2+H2O2HC O3-C.向碘化钾溶液中加入少量双氧水:3H2O2+I-I O3-+3H2OD.向硫化钠溶液中通入过量SO2:2S2-+5SO2+2H2O3S↓+4HS O3-9.(2019浙江4月选考,13,2分)不能．．正确表示下列变化的离子方程式是()A.二氧化硫与酸性高锰酸钾溶液反应:5SO2+2H2O+2Mn O4-2Mn2++5S O42−+4H+B.酸性碘化钾溶液中滴加适量双氧水:2I-+2H++H2O2I2+2H2OC.硅酸钠溶液和盐酸反应:Si O32−+2H+H2SiO3↓D.硫酸铜溶液中加少量的铁粉:3Cu2++2Fe2Fe3++3Cu10.(2018浙江4月选考,13,2分)下列离子方程式正确的是()A.大理石与醋酸反应:C O32−+2CH3COOH2CH3COO-+H2O+CO2↑B.高锰酸钾与浓盐酸制氯气的反应:Mn O4-+4Cl-+8H+Mn2++2Cl2↑+4H2OC.漂白粉溶液吸收少量二氧化硫气体:SO2+H2O+ClO-S O42−+Cl-+2H+D.氢氧化钠溶液与过量的碳酸氢钙溶液反应:OH-+Ca2++HC O3-CaCO3↓+H2O11.(2017江苏单科,6,2分)下列指定反应的离子方程式正确的是()A.钠与水反应:Na+2H2O Na++2OH-+H2↑B.电解饱和食盐水获取烧碱和氯气:2Cl-+2H2O H2↑+Cl2↑+2OH-C.向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸:Ba2++OH-+H++S O42−BaSO4↓+H2OD.向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水:Ca2++HC O3-+OH-CaCO3↓+H2O12.(2016海南单科,3,2分)下列反应可用离子方程式“H++OH-H2O”表示的是()A.NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合B.NH4Cl溶液与Ca(OH)2溶液混合C.HNO3溶液与KOH溶液混合D.Na2HPO4溶液与NaOH溶液混合13.(2015江苏单科,6,2分)常温下,下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是()A.使酚酞变红色的溶液中:Na+、Al3+、S O42−、Cl-=1×10-13 mol·L-1的溶液中:N H4+、Ca2+、Cl-、N O3-B. K Wc(H+)C.与Al反应能放出H2的溶液中:Fe2+、K+、N O3-、S O42−D.水电离的c(H+)=1×10-13 mol·L-1的溶液中:K+、Na+、Al O2-、C O32−14.(2015安徽理综,10,6分)下列有关NaClO和NaCl混合溶液的叙述正确的是()A.该溶液中,H+、N H4+、S O42−、Br-可以大量共存B.该溶液中,Ag+、K+、N O3-、CH3CHO可以大量共存C.向该溶液中滴入少量FeSO4溶液,反应的离子方程式为:2Fe2++ClO-+2H+Cl-+2Fe3++H2OD.向该溶液中加入浓盐酸,每产生1 mol Cl2,转移电子约为6.02×1023个15.(2015广东理综,8,4分)水溶液中能大量共存的一组离子是()A.N H4+、Ba2+、Br-、C O32−B.Cl-、S O32−、Fe2+、H+C.K+、Na+、S O42−、Mn O4-D.Na+、H+、N O3-、HC O3-16.(2015江苏单科,9,2分)下列指定反应的离子方程式正确的是()A.氯气溶于水:Cl2+H2O2H++Cl-+ClO-B.Na2CO3溶液中C O32−的水解:C O32−+H2O HC O3-+OH-C.酸性溶液中KIO3与KI反应生成I2:I O3-+I-+6H+I2+3H2OD.NaHCO3溶液中加足量Ba(OH)2溶液:HC O3-+Ba2++OH-BaCO3↓+H2O17.(2015山东理综,12,5分)下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是()A.向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液:S O32−+2H+SO2↑+H2OB.向Na2SiO3溶液中通入过量SO2:Si O32−+SO2+H2O H2SiO3↓+S O32−C.向Al2(SO4)3溶液中加入过量NH3·H2O:Al3++4NH3·H2O[Al(OH)4]-+4N H4+D.向CuSO4溶液中加入Na2O2:2Na2O2+2Cu2++2H2O4Na++2Cu(OH)2↓+O2↑18.(2015四川理综,2,6分)下列有关CuSO4溶液的叙述正确的是()A.该溶液中Na+、N H4+、N O3-、Mg2+可以大量共存B.通入CO2气体产生蓝色沉淀C.与H2S反应的离子方程式:Cu2++S2-CuS↓D.与过量浓氨水反应的离子方程式:Cu2++2NH3·H2O Cu(OH)2↓+2N H4+19.(2014大纲全国,11,6分)下列离子方程式错误．．的是()A.向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸:Ba2++2OH-+2H++S O42−BaSO4↓+2H2OB.酸性介质中KMnO4氧化H2O2:2Mn O4-+5H2O2+6H+2Mn2++5O2↑+8H2OC.等物质的量的MgCl2、Ba(OH)2和HCl溶液混合:Mg2++2OH-Mg(OH)2↓D.铅酸蓄电池充电时的正极反应:PbSO4+2H2O-2e-PbO2+4H++S O42−20.(2014江苏单科,7,2分)下列指定反应的离子方程式正确的是()A.Cu溶于稀HNO3:Cu+2H++N O3-Cu2++NO2↑+H2OB.(NH4)2Fe(SO4)2溶液与过量NaOH溶液反应制Fe(OH)2:Fe2++2OH-Fe(OH)2↓C.用CH3COOH溶解CaCO3:CaCO3+2H+Ca2++H2O+CO2↑D.向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al(OH)3:CO2+Al O2-+2H2OAl(OH)3↓+HC O3-21.(2014北京理综,9,6分)下列解释事实的方程式不正确．．．的是()A.测0.1 mol/L氨水的pH为11:NH3·H2O N H4++OH-B.将Na块放入水中,产生气体:2Na+2H2O2NaOH+H2↑C.用CuCl2溶液做导电实验,灯泡发光:CuCl2Cu2++2Cl-D.Al片溶于NaOH溶液中,产生气体:2Al+2OH-+2H2O2Al O2-+3H2↑22.(2014四川理综,3,6分)能正确表示下列反应的离子方程式是()A.Cl2通入NaOH溶液:Cl2+OH-Cl-+ClO-+H2OB.NaHCO3溶液中加入稀盐酸:C O32−+2H+CO2↑+H2OC.AlCl3溶液中加入过量稀氨水:Al3++4NH3·H2O Al O2-+4N H4++2H2OD.Cu溶于稀HNO3:3Cu+8H++2N O3-3Cu2++2NO↑+4H2O23.(2014江苏单科,3,2分)25 ℃时,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()A.pH=1的溶液中:Na+、K+、Mn O4-、C O32−B.c(H+)=1×10-13 mol·L-1的溶液中:Mg2+、Cu2+、S O42−、N O3-C.0.1 mol·L-1 NH4HCO3溶液中:K+、Na+、N O3-、Cl-D.0.1 mol·L-1 FeCl3溶液中:Fe2+、N H4+、SCN-、S O42−24.(2014山东理综,12,5分)下列有关溶液组成的描述合理的是()A.无色溶液中可能大量存在Al3+、N H4+、Cl-、S2-B.酸性溶液中可能大量存在Na+、ClO-、S O42−、I-C.弱碱性溶液中可能大量存在Na+、K+、Cl-、HC O3-D.中性溶液中可能大量存在Fe3+、K+、Cl-、S O42−25.(2014广东理综,8,4分)水溶液中能大量共存的一组离子是()A.Na+、Ca2+、Cl-、S O42−B.Fe2+、H+、S O32−、ClO-C.Mg2+、N H4+、Cl-、S O42−D.K+、Fe3+、N O3-、SCN-2014年—2023年高考化学离子反应真题汇编+答案（真题部分）1.B2.D3. AC4. D5. C6. D7. C8. BD9. D10. D11. B12. C13. B14. D15. C16. D17. D18. A19. C20. D21. C22. D23. C24. C25. C。

离子反应 离子方程式1．【2020新课标Ⅲ】对于下列实验，能正确描述其反应的离子方程式是 A ．用Na 2SO 3溶液吸收少量Cl 2：32-3SO +Cl 2+H 2O = 2-3HSO +2-Cl +2-4SO B ．向CaCl 2溶液中通入CO 2：Ca 2++H 2O+CO 2=CaCO 3↓+2H + C ．向H 2O 2溶液中滴加少量FeCl 3：2Fe 3++H 2O 2=O 2↑+2H ++2Fe 2+D ．同浓度同体积NH 4HSO 4溶液与NaOH 溶液混合：+4NH +OH －=NH 3·H 2O 【答案】A【解析】A ．用Na 2SO 3溶液吸收少量的Cl 2，Cl 2具有强氧化性，可将部分2-3SO 氧化为2-4SO ，同时产生的氢离子与剩余部分2-3SO 结合生成-3HSO ，Cl 2被还原为Cl -，反应的离子反应方程式为：32-3SO +Cl 2+H 2O=2-3HSO +2Cl -+2-4SO ，A 选项正确；B ．向CaCl 2溶液中通入CO 2，H 2CO 3是弱酸，HCl 是强酸，弱酸不能制强酸，故不发生反应，B 选项错误；C ．向H 2O 2中滴加少量的FeCl 3，Fe 3+的氧化性弱于H 2O 2，不能氧化H 2O 2，但Fe 3+能催化H 2O 2的分解，正确的离子方程式应为2H 2O 23+ Fe2H 2O+O 2↑，C 选项错误；D ．NH 4HSO 4电离出的H +优先和NaOH 溶液反应，同浓度同体积的NH 4HSO 4溶液与NaOH 溶液混合，氢离子和氢氧根恰好完全反应，正确的离子反应方程式应为：H ++OHˉ=H 2O ，D 选项错误； 答案选A 。

【点睛】B 选项为易错点，在解答时容易忽略H 2CO 3是弱酸，HCl 是强酸，弱酸不能制强酸这一知识点。

2．【2020江苏】常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A ．10.1mol L -⋅氨水溶液：Na +、K +、OH -、NO -3 B ．10.1mol L -⋅盐酸溶液：Na +、K +、SO 2-4、SiO 2-3 C ．10.1mol L -⋅KMnO 4溶液：NH +4、Na +、NO -3、I - D ．10.1mol L -⋅AgNO 3溶液：NH +4、Mg 2+、Cl -、SO 2-4【答案】A【解析】A ．在0.1mol/L 氨水中，四种离子可以大量共存，A 选；B ．在0.1mol/L 盐酸中含有大量氢离子，四种离子中硅酸根可以与氢离子反应生成硅酸沉淀，故不能共存，B 不选；C ．4MnO -具有强氧化性，可以将碘离子氧化成碘单质，故不能共存，C 不选；D ．在0.1mol/L 硝酸银溶液中，银离子可以与氯离子、硫酸根离子反应生成氯化银、硫酸银沉淀，不能共存，D 不选； 故选A 。

新课标三年高考化学试题分类解析——离子反应1 ．（07 年山东理综·12）下列叙述正确的是A ．16 188O 2和 8O 2互为同位素，性质相似B ．常温下，pH=1 的水溶液中 Na ＋、NO －、HCO －、Fe 2＋可以大量共存33C ．明矾和漂白粉常用于自来水的净化和杀菌消毒，两者的作用原理相同D ．C(石墨，s)=C(金刚石，s) △H ＞0，所以石墨比金刚石稳定 答案：D解析：A 选项中同位素是指中子数不同、质子数相同的不同核素（原子）的互称，选项中 - -给出的是分子，错误；B 中 PH=1 的溶液为强酸性环境，解答时应在离子组 Na +、NO 3 、HCO 3 、 Fe 2+ 中增加 H +，分析可知碳酸氢根离子和氢离子不共存，在氢离子存在时硝酸根离子和亚铁 离子不能共存，错误；C 中明矾的净水原理是其溶于水电离产生的铝离子水解生成氢氧化铝能 吸附水中悬浮物，而漂白粉是由其成分中的次氯酸钙和水、二氧化碳反应生成的次氯酸能杀 菌消毒，作用原理不同，错误；D 中此反应的△H>０，说明此反应是吸热反应，也就是金刚 石的具有能量大于石墨，物质具有的能量越大，该物质越不稳定，正确。

2 ．（07 年宁夏理综·11）下列反应的离子方程式正确的是A ．锌片插入硝酸银溶液中：Zn ＋Ag ＋＝Zn 2＋＋Ag＋－B ．碳酸氢钙溶液加到醋酸中：Ca(HCO 3)2＋2CH 3COOH ＝Ca 22H 2O＋2CH 3COO ＋2CO 2↑＋＋－C ．少量金属钠加到冷水中：Na ＋2H 2O ＝Na ＋＋OH ＋＋H 2↑ D ．氢氧化铜加到盐酸中：Cu(OH)2＋2H 答案：D＝Cu 2＋2H 2O解析：A 选中的例子方程式电荷不守恒，正确的例子方程式应为 Zn ＋2Ag ＋＝Zn 2＋＋2Ag ； －B 选项中的 Ca(HCO 3)2 为可溶性盐，应写为离子符号，正确的离子方程式应为 HCO 3 ＋ －CH 3COOH ＝＋CH 3COO ＋CO 2↑＋H 2O ；C 选项中的离子方程式质量不守恒，正确的离子方程 ＋－式应为 2Na ＋2H 2O ＝2Na ＋2OH ＋H 2↑；D 选项中的离子方程式符合书写要求，是正确的。