山西省高考会考化学论述题真题

山西会考化学试题及答案一、选择题（每题2分，共40分）1. 下列物质中，属于混合物的是（）A. 蒸馏水B. 空气C. 纯碱D. 铁2. 化学反应中，能量变化的表现形式是（）A. 光能B. 电能C. 热能D. 机械能3. 以下化合物中，属于有机化合物的是（）A. 氯化钠B. 碳酸钙C. 甲烷D. 硫酸4. 金属活动性顺序中，位于氢前面的金属是（）A. 铜B. 铁C. 钠D. 银5. 以下物质中，具有还原性的是（）A. 氧气C. 铁D. 硫酸铜6. 根据质量守恒定律，化学反应前后不变的是（）A. 元素种类B. 原子种类C. 原子数目D. 物质总质量7. 下列物质中，属于电解质的是（）A. 蔗糖B. 酒精C. 氯化钠D. 氢氧化钠8. 以下反应中，属于氧化还原反应的是（）A. 碳酸钙分解B. 铁与盐酸反应C. 碳酸钠与盐酸反应D. 水的电解9. 根据酸碱中和反应的规律，下列物质中属于酸的是（）A. 氢氧化钠B. 硫酸C. 氯化钠D. 氢氧化钙10. 以下物质中，属于非金属单质的是（）A. 铁B. 氧气D. 铜11. 根据元素周期表，下列元素中属于主族元素的是（）A. 氢B. 氦C. 铯D. 镧12. 以下物质中，属于强碱的是（）A. 氢氧化钠B. 碳酸钠C. 硫酸铵D. 氢氧化钙13. 根据酸碱中和反应的规律，下列物质中属于碱的是（）A. 硫酸B. 氢氧化钠C. 氯化铵D. 碳酸氢钠14. 根据化学反应的类型，下列反应中属于复分解反应的是（）A. 铁与盐酸反应B. 碳酸钠与盐酸反应C. 碳酸钙分解D. 水的电解15. 根据化学反应的类型，下列反应中属于置换反应的是（）A. 铁与盐酸反应B. 碳酸钠与盐酸反应C. 碳酸钙分解D. 铁与硫酸铜反应16. 以下物质中，属于强氧化剂的是（）A. 氧气B. 氯气C. 铁D. 硫酸铜17. 根据化学反应的类型，下列反应中属于化合反应的是（）A. 铁与盐酸反应B. 碳酸钠与盐酸反应C. 碳酸钙分解D. 氢气与氧气反应18. 以下物质中，属于非电解质的是（）A. 氯化钠B. 蔗糖C. 氢氧化钠D. 硫酸19. 根据酸碱中和反应的规律，下列物质中属于酸的是（）A. 氢氧化钠B. 硫酸C. 氯化钠D. 氢氧化钙20. 以下物质中，属于强碱的是（）A. 氢氧化钠B. 碳酸钠C. 硫酸铵D. 氢氧化钙二、填空题（每空1分，共20分）1. 化学反应中，原子的______是不变的。

山西化学高考真题电子版
一、选择题
1. 下列原子符号中原子序数最大的元素是：
A. I
B. Pb
C. Ba
D. U
2. 滴定NaOH测定HCl中胶体态Cl-的方法是：
A. 加溴
B. 加铁离子
C. 加FeCl3
D. 加盐酸
3. 以下化合物中能将酸性废水中Fe2+还原为Fe3+的是：
A. Mn
B. Cr
C. Zn
D. Mg
4. 硬水中所含的阳离子主要是：
A. Mg2+
B. Ca2+
C. Zn2+
D. Ba2+
二、填空题
5. 化合物NO2-可由NO反应转化为_______。

6. 氮气制取3氯氧化钯时使用的氯气的用量为_____。

7. 氧气的制备实验是以过氧化钠作为制氧剂，所得到的氧气不能用______发现。

三、解答题
8. 请写出下列有关方程式的解释：
a) 2Na + 2H2O → 2NaOH + H2
b) 2KMnO4 + 10KOH + 8H2O → 2K2MnO4·2H2O
9. 写出明确的实验步骤，制备氯气实验。

10. 分析硫酸中动态平衡的化学反应。

四、实验题
11. 设计一种实验方法，测定铁和铜的氧化还原电位差。

12. 通过实验制备氯酸钾，并验证其存在。

以上就是本次山西化学高考真题电子版的内容，希朥对您的学习有所帮助。

祝您顺利通过化学考试，取得优异成绩！。

选择题下列哪项不属于物质分离提纯的方法？A. 溶解B. 过滤C. 蒸馏D. 萃取在化学反应中，一定存在变化的是：A. 原子种类B. 元素化合价C. 原子数目D. 分子种类下列关于化学平衡状态的描述，正确的是：A. 化学反应的速率不再改变B. 反应物和生成物的浓度相等C. 正反应和逆反应的速率都为0D. 反应物的转化率达到最大值，且保持不变在元素周期表中，同主族元素从上到下，金属性逐渐：A. 减弱B. 增强C. 不变D. 无法确定下列关于氧化还原反应的说法，错误的是：A. 氧化剂被还原B. 还原剂被氧化C. 氧化反应和还原反应同时进行D. 氧化剂失去电子简答题请简述化学平衡的定义及其特点。

描述一下在实验室中如何配制一定物质的量浓度的NaCl溶液。

举例说明氧化还原反应在日常生活中的应用。

请阐述元素周期律的主要内容。

简述原电池的工作原理及其在生活中的应用实例。

填空题在化学反应中，质量守恒定律表明，参加反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和，这是因为在化学反应中，原子的______和______不变。

物质的量是一个基本物理量，其单位是______，符号为______。

氧化还原反应的本质是电子的转移，即氧化剂______电子，还原剂______电子。

在元素周期表中，元素的金属性从左到右逐渐______，非金属性逐渐______。

化学平衡常数是用来描述化学平衡状态的一个特征值，它只与______和______有关，与反应物的浓度和生成物的浓度无关。

山西高考化学试题及答案一、选择题1. 下列物质中，属于电解质的是：A. 氢氧化钠B. 乙醇C. 蔗糖D. 二氧化碳答案：A2. 在化学反应中，氧化剂和还原剂可以是同一种物质，这种说法：A. 正确B. 错误答案：A...二、填空题1. 根据题目所给的化学方程式，计算反应物A的摩尔质量。

答案：[具体数值]2. 描述氧化还原反应中电子转移的过程。

答案：[描述过程]...三、简答题1. 解释什么是酸碱中和反应，并给出一个具体的例子。

答案：酸碱中和反应是指酸和碱在反应中相互中和，生成水和盐的过程。

例如，盐酸（HCl）与氢氧化钠（NaOH）反应生成氯化钠（NaCl）和水（H2O）。

2. 什么是摩尔浓度？请说明其计算公式。

答案：摩尔浓度是指单位体积溶液中所含溶质的摩尔数。

其计算公式为：C = n/V，其中C代表摩尔浓度，n代表溶质的摩尔数，V代表溶液的体积。

...四、计算题1. 给定一定量的氢气和氧气，计算完全反应后生成水的摩尔数。

解：[计算过程]答案：[具体数值]2. 已知某溶液的浓度和体积，计算溶质的质量。

解：[计算过程]答案：[具体数值]...五、实验题1. 描述如何使用滴定法测定溶液的酸碱度。

答案：[实验步骤]2. 根据实验数据，绘制标准曲线，并计算未知溶液的浓度。

答案：[曲线绘制方法及计算过程]...六、论述题1. 论述化学反应速率的影响因素，并举例说明。

答案：[论述内容]2. 分析并讨论绿色化学的重要性及其在现代社会中的应用。

答案：[分析讨论内容]...。

会考化学试题及答案山西一、选择题（每题2分，共20分）1. 下列物质中，属于混合物的是（）。

A. 氧气B. 蒸馏水C. 空气D. 纯碱答案：C2. 化学反应中，质量守恒定律的实质是（）。

A. 反应前后元素的种类不变B. 反应前后原子的种类不变C. 反应前后原子的数目不变D. 反应前后原子的质量不变答案：C3. 金属活动性顺序中，排在氢前面的金属能与酸反应生成氢气，排在氢后面的金属不能与酸反应生成氢气，这说明金属活动性顺序是（）。

A. 金属与酸反应的顺序B. 金属与氧气反应的顺序C. 金属与盐溶液反应的顺序D. 金属与酸反应的难易程度答案：D4. 以下物质中，属于非电解质的是（）。

A. 氯化钠B. 硫酸C. 乙醇D. 碳酸钙答案：C5. 实验室中制取氧气的方法是（）。

A. 加热高锰酸钾B. 电解水C. 过氧化氢溶液D. 以上都是答案：D6. 根据原子的定义，原子是由原子核和核外电子构成，下列说法正确的是（）。

A. 原子核由质子和中子构成B. 原子核由质子和电子构成C. 原子核由中子和电子构成D. 原子核由质子、中子和电子构成答案：A7. 物质的量浓度是指单位体积溶液中所含溶质的物质的量，其单位是（）。

A. 摩尔/升B. 克/升C. 千克/升D. 克/千克答案：A8. 根据元素周期表，元素的原子序数越大，其原子半径越（）。

A. 大B. 小C. 不变D. 不确定答案：B9. 根据化学平衡移动原理，当温度升高时，下列反应中平衡不移动的是（）。

A. 放热反应B. 吸热反应C. 既不吸热也不放热的反应D. 以上都是答案：C10. 实验室中常用的酸碱指示剂是（）。

A. 酚酞B. 石蕊C. 甲基橙D. 以上都是答案：D二、填空题（每空1分，共20分）1. 元素周期表中，元素按照原子序数递增的顺序排列，同一周期的元素具有相同的电子层数，同一族的元素具有相同的______层数。

答案：最外2. 化学反应中，当反应物的摩尔比等于化学计量数之比时，该反应达到______。

山西2023年高考化学试卷带答案（清晰完整）山西2023年高考化学试卷带答案高考化学答题技巧和方法是什么1)假设法所谓假设法，就是假设具有某一条件，推得一个结论，将这个结论与实际情况相对比，进行合理判断，从而确定正确选项。

①极端假设法主要应用：判断混合物的组成。

把混合物看成由某组分构成的纯净物进行计算，求出最大值、最小值，再进行讨论。

判断可逆反应中某个量的关系。

把可逆反应看作向左或向右进行到底的情况。

判断可逆反应体系中气体的平均相对分子质量大小的变化。

把可逆反应看成向左或向右进行的单一反应。

判断生成物的组成。

把多个平行反应看作单一反应。

②状态假设法状态假设法是指在分析或解决问题时，根据需要，虚拟出能方便解题的中间状态，并以此为中介，实现由条件向结论转化的思维方法。

该方法常在化学平衡的计算中使用。

③过程假设法过程假设法是指将复杂的变化过程假设为(或等效为)若干个简单的、便于分析和比较的过程，考虑等效状态的量与需求量之间的关系，进而求解的方法。

该方法在等效平衡的计算中使用概率非常高。

④变向假设法变向假设法指在解题时根据需要改变研究问题的条件或结论，从一个新的角度来分析问题，进而迁移到需要解决的问题上来，从而得到正确的答案。

2)关系式法在多步反应中，系式法可以把始态的反应物与终态的生成物之间的“物质的量”关系表示出来，把多步计算简化成一步计算。

正确书写关系式是用关系式法解化学计算题的前提。

①根据化学方程式找关系式特点：在多步反应中，上一步反应的产物即是下一步反应的反应物。

②通过化学反应方程式的叠加找关系适用于多步连续反应或循环反应。

方法：将其中几个有关联的化学反应方程式进行适当变形(改变化学计量数)，然后相加，消去中间产物，即得总的化学反应方程式。

3)差量法差量法解题的关键是正确找出理论差量。

其解题步骤如下：①分析题意：分析化学反应中各物质之间的数量关系，弄清引起差值的原因。

②确定是否能用差量法：分析差值与始态量或终态量之间是否存在比例关系,以确定是否能用差量法。

第 1 页 共 4 页 2022年山西省高考化学复习：推断题1．X 、Y 、Z 三种物质存在如图所示转化关系。

（1）若X 为黑色固体单质，A 气态单质，则Z →Y 的化学方程式为： CO 2+C 高温¯2CO 。

（2）若X 为NaOH 溶液，A 为无色无味气体，则Y →Z 的离子方程式为： CO 2+CO 32﹣+H 2O ＝2HCO 3﹣。

【解答】解：（1）若X 为黑色固体单质，A 气态单质，可知A 为O 2，X 为C ，Y 为CO 、Z 为CO 2，则Z →Y 的化学方程式为：CO 2+C 高温¯2CO ，故答案为：CO 2+C 高温¯2CO ；（2）若X 为NaOH 溶液，A 为无色无味气体，可知A 为CO 2、Y 为Na 2CO 3、Z 为NaHCO 3，则Y →Z 的离子方程式为：CO 2+CO 32﹣+H 2O ＝2HCO 3﹣， 故答案为：CO 2+CO 32﹣+H 2O ＝2HCO 3﹣。

2．中学化学中几种常见物质的转化关系如图所示（部分生成物已略去）。

其中，A 为黑色固体；C 、D 为金属单质，且D 为红色；H 为红棕色粉末，常用作红色油漆和涂料。

（1）写出物质H 的化学式 Fe 2O 3 。

（2）写出下列反应的离子方程式：反应② 2Fe 2++Cl 2＝2Fe+2Cl ﹣；反应③ Fe 3++3OH ﹣＝Fe （OH ）3↓ 。

（3）向E 溶液中滴入NaOH 溶液时，生成的白色絮状沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。

写出沉淀由白色变成红褐色的化学方程式 4Fe （OH ）2+O 2+2H 2O ═4Fe （OH ）2 。

（4）印刷电路板是由高分子材料和金属D 复合而成的。

刻制印刷电路时，要用过量的F。

山西高考化学试题及答案一、选择题（本题共10小题，每小题3分，共30分。

每小题只有一个选项符合题意）1. 下列物质中，属于碱的是：A. 碳酸钠B. 硫酸C. 氯化钠D. 氢氧化钠答案：D2. 化学反应速率受温度影响，温度升高，反应速率会：A. 减小B. 增大C. 不变D. 先增大后减小答案：B3. 根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量：A. 增加B. 减少C. 不变D. 无法确定答案：C4. 下列元素中，属于非金属元素的是：A. 钠B. 铁C. 铜D. 氧答案：D5. 金属活动性顺序中，排在氢前面的金属能与酸反应生成氢气，排在氢后面的金属不能与酸反应生成氢气，这是因为：A. 金属的活泼性不同B. 金属的密度不同C. 金属的颜色不同D. 金属的熔点不同答案：A6. 电解水时，正极产生的气体是：A. 氢气B. 氧气C. 氮气D. 二氧化碳答案：B7. 根据酸碱中和反应的化学方程式，下列物质中能与盐酸反应的是：A. 碳酸钙B. 氢氧化钠C. 氯化钠D. 铜答案：B8. 金属的腐蚀与防护中，下列措施中不正确的是：A. 涂漆B. 镀层C. 浸泡在海水中D. 定期清洁答案：C9. 根据原子结构，下列元素中，最外层电子数为8的元素是：A. 氦B. 氖C. 氩D. 氪答案：C10. 根据化学平衡移动原理，下列条件中，能使平衡向正反应方向移动的是：A. 增加反应物浓度B. 减少生成物浓度C. 增加生成物浓度D. 降低温度答案：A二、填空题（本题共5小题，每小题4分，共20分）11. 写出下列化合物的化学式：（1）硫酸铜：________（2）碳酸氢钠：_______答案：（1）CuSO4 （2）NaHCO312. 根据元素周期表，第IA族元素的原子最外层电子数为_______。

答案：113. 写出下列化学反应方程式：（1）铁与稀盐酸反应：________（2）氧化铜与氢气反应：_______答案：（1）Fe + 2HCl → FeCl2 + H2↑（2）CuO + H2 → Cu + H2O14. 根据化学键理论，下列物质中属于离子化合物的是_______。

山西省高中2023年化学学业水平会考考
试真题
第一部分：选择题
1. 锂是一种轻金属元素，它在化学反应中的电子组态是:
A. 1s^12s^22p^63s^1
B. 1s^12s^22p^63s^23p^1
C. 1s^12s^22p^63s^23p^64s^1
D. 1s^22s^22p^63s^23p^64s^1
2. 下列化合物的氧化态最高的元素是:
A. H2O
B. H2O2
C. Na2O2
D. NH3
第二部分：解答题
1. 请解释化学反应中的原子间的化学键是如何形成的。

2. 简述酸与碱之间的中和反应原理。

第三部分：实验题
以下是一份简化的实验要求，请完成实验并记录数据，最后回答问题。

实验要求：
装置：燃烧瓶、橡皮塞、玻璃棒、烧杯
物质：镁条、硫酸、大理石
1. 在燃烧瓶中放入一个小块镁条；
2. 加入足够的硫酸；
3. 然后盖上橡皮塞，并用玻璃棒搅拌；
4. 当反应结束后，将燃烧瓶的口部套在烧杯上。

记录数据：
1. 实验前燃烧瓶中的气体种类和气体颜色：
2. 实验后燃烧瓶和烧杯中的气体种类和气体颜色：
3. 实验前后燃烧瓶和烧杯温度的变化：
4. 发生的化学反应方程式：
问题：
根据实验结果，请解释发生的化学反应，并写出化学反应的方程式。

注意：实验过程中需保证安全，并在老师或成年人的指导下进行。

第四部分：判断题
判断以下说法是否正确：
1. 水在常温下为固体。

（）
2. 铁和氧气发生反应生成铁(III)氧化物。

（）。

2025年山西省太原市化学高考复习试卷(答案在后面)一、单项选择题（本大题有16小题，每小题3分，共48分）1、下列物质中，属于单质的是：A、H₂OB、CO₂C、NaClD、Fe2、下列物质中，属于纯净物的是（）A、空气B、矿泉水C、氢氧化钙溶液D、二氧化碳3、下列物质中，属于有机物的是：A. 氢气（H2）B. 氧化钠（Na2O）C. 乙醇（C2H5OH）D. 硫磺（S）4、下列关于化学键的说法错误的是：A、共价键的形成是通过原子间共享电子实现的。

B、离子键的形成是通过原子间转移电子实现的。

C、金属键是由金属原子核与其周围的自由电子之间的相互作用形成的。

D、氢键是分子间的一种相对较弱的相互作用力，不属于化学键。

5、在下列化合物中，属于有机物的是：A. H2OB. CO2C. CH4D. HCl6、下列关于化学实验操作的描述中，正确的是（）A. 使用酒精灯时，应该用火柴点燃，不能用燃着的酒精灯去点燃另一个酒精灯B. 在稀释浓硫酸时，应将浓硫酸缓缓沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，防止产生大量热量导致溅出C. 实验室中制取氧气时，应先检查装置的气密性，再加热D. 在过滤实验中，漏斗的尖端应紧贴烧杯内壁，以防止液体溅出7、下列关于化学反应速率的说法中，正确的是：A、反应速率越快，反应物转化率一定越高。

B、在相同条件下，固体反应物的表面积越大，反应速率越快。

C、增加反应物的浓度，反应速率一定增加。

D、降低温度，所有化学反应的速率都会增加。

8、在一定条件下，将一定量的氯气通入足量的氢氧化钠溶液中，反应后溶液中存在的离子有：A. Na⁺、Cl⁻、OH⁻、H₂OB. Na⁺、Cl⁻、OH⁻、ClO⁻C. Na⁺、Cl⁻、H⁺、H₂OD. Na⁺、Cl⁻、OH⁻、HClO9、下列哪种物质在水溶液中的电离属于强电解质电离？A. 醋酸 (CH₃COOH)B. 氢氧化钠 (NaOH)C. 二氧化碳 (CO₂)D. 酒精 (C₂H₅OH)10、下列物质中，不属于酸、碱、盐、氧化物四大类的是：A. 氢氧化钠（NaOH）B. 硫磺（S）C. 碳酸钙（CaCO3）D. 硫酸铜（CuSO4）11、在下列反应中，既是氧化还原反应又是置换反应的是：A.(Fe+CuSO4→FeSO4+Cu)B.(NaOH+HCl→NaCl+H2O)C.(CaCO3→CaO+CO2↑)D.(H2SO4+2NaOH→Na2SO4+2H2O)12、下列关于化学实验操作的叙述中，正确的是（）A. 在加热液体时，试管内的液体体积不能超过试管容积的1/3B. 在进行过滤操作时，漏斗的下端应紧贴烧杯的内壁C. 在稀释浓硫酸时，应将浓硫酸缓慢倒入水中，并不断搅拌D. 在检验二氧化碳气体时，应该用澄清石灰水，不需要湿润试纸13、下列哪种物质在水中的溶解度会随着温度的升高而降低？A. 氯化钠 (NaCl)B. 硫酸铜 (CuSO4)C. 硝酸钾 (KNO3)D. 氢氧化钙 [Ca(OH)2]14、下列关于化学实验操作的说法正确的是：A、在稀释浓硫酸时，应该将浓硫酸缓缓倒入水中，并不断搅拌。

2020年山西普通高中会考化学试卷及答案第Ⅰ卷一、选择题：1、下列做法会对人体健康造成危害的是（）A．用食醋清洗热水瓶胆内壁附着的水垢B．用硅胶作袋装食品的干燥剂C．食用由SO2漂白的银耳D．用碘酒对伤口进行消毒2、危险化学品往往在包装上贴有警告标志。

下列物质应贴有“腐蚀品”的是A.天然气B.浓硫酸C.石灰石D.汽油3、当光束通过下列物质时，能产生丁达尔效应的是A.盐酸B.NaCl溶液 C蒸馏水 D.Fe(OH)3胶体4、下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是A.酒精和水 B碘和四氯化碳 C.水和苯 D汽油和植物油5、在某人尿液中加入新制氢氧化铜，加热后产生砖红色沉淀，说明该人尿液中有A.葡萄糖 B油脂 C.蛋白质 D氯化钠6、下列对物质的分类正确的是A.纯碱属于碱B.CuSO4·5H2OC.H2CO3属于有机物D.蔗糖属于电解质7、下列属于同位素的是A.金刚石和石墨 B . 11H和12H C.14C和14N D.异丁烷和正戊烷8、“绿色化学”的核心是利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境的污染。

下列属于“绿色化学”的是A.废弃塑料的回收和利用 B污水的治理C.在已酸化的土壤中加熟石灰 D氢能源代替化石能源9、下列物质含有离子键的是A NaClB CO2C Cl2D Ar10、下列属于加成反应的是A.苯与溴反应生成溴苯 B 甲烷与氯气反应生成一氯甲烷C.乙烯与氯化氢反应生成氯乙烷 D淀粉水解生成葡萄糖11、决定化学反应速率的主要因素是A.反应物本身的性质B.催化剂C.温度及反应物的状态 D反应物的浓度12、右图为铜锌原电池示意图。

下列有关说法正确的是A.负极发生还原反应B正极发生反应为Cu-2e-＝Cu2＋C.电流由锌片通过导线流向铜片D.锌是负极，其质量逐渐减小13、某溶液中存在大量的H＋、Cl-、SO42-,该溶液中还可能大量存在的是A．Ba2＋ B.HCO3- C.Al3＋ D.Ag＋14、下列反应中，反应物总能量低于生成物总能量的是A 煤的燃烧B 铝粉和盐酸的反应C.盐酸和氢氧化钠的反应 D氢氧化钡晶体和氯化铵晶体的反应15、下列物质的变化，不能通过一步化学反应完成的是A S→SO2B SiO2→H2SiO3C Na2O2→Na2CO3 D.SiO2→Na2SiO316、下列说法正确的是A 摩尔是一种物理量B CO2的摩尔质量是44gC 500ml0.1mol/LNaOH溶液中含有溶质2gD标准状况下的气体摩尔体积约为22.4L17、下列属于氧化还原反应的是A 3NO2＋H2O＝2HNO3＋NOB 2Al(OH)3＝Al2O3＋H2OC SO3＋H2O ＝H2SO4D CuCl2＋2NaOH＝Cu(OH)2↓＋2NaCl18、下列化学反应用语正确的是A 硫原子的电子式: B.HCl的电子式C 乙烯的分子式：CH2＝CH2 D.O的原子结构示意图：19、下列说法不能说明可逆反应一定达到平衡状态的是A 同一物质的正反应速率和逆反应速率相等B 反应物的浓度与生成物的浓度不再改变C 在给定条件下反应达到最大限度D 反应物的浓度与生成物的浓度相等20、下列实验现象和解释均正确的是选项实验现象解释A Al(OH)3中滴加氨水，Al(OH)3溶解Al(OH)3为两性氢氧化物B 新切开的Na表面在空气中迅速变暗Na与空气中氧气反应生成Na2O2C NH3能使湿润的红色石蕊试纸变蓝NH3的水溶液呈弱碱性铝和浓硫酸不能发生化学反应D 常温下，将铝片投入浓硫酸中无明显现象21、族ⅠA 0 周期1 ①ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA2 ②3 ③④⑤⑥（1）元素①→⑥中金属性最强的是________（填元素符号）（2）④⑤⑥三种元素分别对应的最高价氧化物的水化物酸性由强到弱的顺序是____________（填化学式）（3）比较②③的原子半径：②______③(填＞或＜)（4）元素周期律中某些区域的一些元素可用于制造半导体材料，这些元素常常位于周期表中___________________的分界线附近22、（8分）A,B,C,D是中学化学的常见物质。

山西省高考会考化学解答题真题尊敬的考生：首先，恭喜你们即将参加山西省高考会考化学解答题部分。

化学作为一门重要学科，涉及到我们的日常生活、环境保护、工农业生产等众多领域。

通过此次考试，我们希望能够全面了解你们对化学知识的掌握情况，同时也为你们在将来的学习和工作中打下坚实的基础。

一、题目一：有机化合物的命名1. 请结合以下有机化合物的结构式，写出它们的命名。

（结构式1）（结构式2）（结构式3）解答：根据结构式1，该化合物属于醛类，由一个乙基基团和一个甲基基团组成，因此可以命名为丙醛。

根据结构式2，该化合物属于酮类，由两个甲基基团组成，因此可以命名为乙酮。

根据结构式3，该化合物属于醇类，含有一个羟基和一个甲基基团，因此可以命名为甲醇。

二、题目二：化学反应方程式的平衡2. 以下是某化学反应的方程式，请你给出该方程式的平衡反应式，并说明平衡状态下的物质浓度。

（化学反应方程式）解答：根据给定的化学反应方程式，平衡反应式如下：H2 + I2 ⇌ 2HI在平衡状态下，根据化学平衡定律，物质浓度的变化达到动态平衡，即反应物［H2］和［I2］的浓度与生成物［HI］的浓度之间建立了一定的比例关系。

具体浓度数值需要根据实验条件进行确定。

三、题目三：物质的电化学反应3. 以下是某电化学反应的方程式，请你回答以下问题：（电化学反应方程式）（1）电化学反应是发生在什么条件下的？（2）请说明该反应过程中的氧化剂和还原剂是什么？解答：（1）该电化学反应是在电解池中发生的。

电解池通常由一个电解质溶液和两个电极（阳极和阴极）组成。

（2）在该电化学反应中，Ba2+被还原为Ba，并且Cu被氧化为Cu2+。

因此，Ba2+是还原剂，Cu是氧化剂。

四、题目四：化学反应速率与影响因素4. 对于以下化学反应，请回答以下问题：（化学反应方程式）（1）请说明该反应的反应物和生成物。

（2）列举并说明影响该反应速率的因素。

解答：（1）该反应的反应物是Na2S2O3和HCl，生成物是NaCl、H2O和SO2。

山西省高考化学真题分类汇编专题04：物质结构姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、综合题 (共4题；共38分)1. （10分） A,B,C,D,E,F是周期表中的前20号元素，原子序数逐渐增大．A元素是宇宙中含量最丰富的元素，其原子的原子核内可能没有中子．B的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相等；C元素原子最外层p能级比s能级多1个电子；D原子p轨道上成对电子数等于未成对电子数；E的常见化合价为+3；F最高正价与最低负价的代数和为4；G+的M层电子全充满．用化学式或化学符号回答下列问题：（1） G的基态原子的外围电子排布式为________，在周期表中属于________区．（2） B与F形成的一种非极性分子的电子式为________；FD3的空间构型为________．（3） BD2在高温高压下所形成的晶胞如图所示．该晶体的类型属于________（选填“分子”、“原子”、“离子”或“金属”）晶体．（4）简述GD的熔点高于G2O的原因________;（5）已知ECl3易升华，则ECl3晶体的类型为________（选填“分子”、“原子”、“离子”或“金属”）晶体．（6） A和C形成的某种氯化物CA2Cl可作杀菌剂，其原理为CA2Cl遇水反应生成一种具有强氧化性的含氧酸，写出CA2Cl与水反应的化学方程式：________．（7）往G的硫酸盐溶液中加入过量氨水，可生成一种配合物X，下列说法正确的是_ ．A . X中所含化学键有离子键、极性键和配位键B . X中G2+给出孤对电子，NH3提供空轨道C . 组成X的元素中第一电离能最大的是氧元素D . SO42﹣与PO43﹣互为等电子体，空间构型均为正四面体．2. （9分） (2016高三上·盐城期中) 亚硝酸盐与钴（Ⅲ）形成的一种配合物1Co（NH3）5NO2]Cl2的制备流程如图：（1） Co2+基态核外电子排布式为________．（2）配合物1Co（NH3）5Cl]Cl2中与Co3+形成配位键的原子为________（填元素符号）；配离子 1Co（NH3）5NO2]2+的配体中氮原子的杂化轨道类型为________．（3）与NO2﹣互为等电子体的单质分子为________（写化学式）．（4） H2O2与H2O可以任意比例互溶，除因为它们都是极性分子外，还因为________．（5）亚硝酸盐在水体中可转化为强致癌物亚硝胺，亚硝胺NDMA的结构简式如图所示，1molNDMA分子中含有σ键的数目为________mol．3. （9分） (2015高二下·淇县期中) C、Si、Ge、Sn都是IVA族元素，该族元素单质及其化合物在材料、医药等方面有重要应用．请回答下列问题：（1） Ge的原子核外电子排布式为________．（2） C、Si、Sn三种元素的单质中，能够形成金属晶体的是________．（3） CO2分子的空间构型及碳氧之间的成键方式________；（4） 1molSiO2晶体中的硅氧键数目为________；（5） CO可以和很多金属形成配合物，如Ni（CO）4，Ni与CO之间的键型为________．（6）碳氧键的红外伸缩振动频率与键的强度成正比，已知Ni（CO）4中碳氧键的伸缩振动频率为2060cm﹣1，CO分子中碳氧键的伸缩振动频率为2143cm﹣1，则Ni（CO）4中碳氧键的强度比CO分子中碳氧键的强度________（填字母）（A）强（B）弱（C）相等（D）无法判断．4. （10分） (2018高一下·海安期末) 非血红素铁是食物中铁元素存在的形式之一，主要是三价铁与蛋白质和羧酸结合成络合物。

2024年山西高考化学试题及答案1. 文房四宝是中华传统文化的瑰宝。

下列有关叙述错误的是A. 羊毛可用于制毛笔，主要成分蛋白质B. 松木可用于制墨，墨的主要成分是单质碳C. 竹子可用于造纸，纸的主要成分是纤维素D. 大理石可用于制砚台，主要成分为硅酸盐【答案】D【解析】A ．动物的毛、皮、角等的主要成分都是蛋白质，羊毛的主要成分为蛋白质，A 正确；B ．墨的主要成分是炭黑，炭黑是碳元素的一种单质，碳的单质在常温下的化学性质很稳定，不易与其他物质发生化学反应，故用墨汁书写的字画历经千年仍不褪色，B 正确；C ．竹子可用于造纸，竹子的主要成分是纤维素，用其造的纸的主要成分也是纤维素，C 正确；D ．大理石可用于制砚台，大理石主要成分为碳酸钙，不是硅酸盐，D 不正确；综上所述，本题选D 。

2. 一种点击化学方法合成聚硫酸酯(W)的路线如下所示：下列说法正确的是A. 双酚A 是苯酚的同系物，可与甲醛发生聚合反应B. 催化聚合也可生成WC. 生成W 的反应③为缩聚反应，同时生成D. 在碱性条件下，W 比苯乙烯更难降解【答案】B【解析】【详解】Ａ．同系物之间的官能团的种类与数目均相同，双酚A 有2个羟基，故其不是苯酚的同系物，A 不正确；为B ．题干中两种有机物之间通过缩聚反应生成W ，根据题干中的反应机理可知，也可以通过缩聚反应生成W ，B 正确；C ．生成W 的反应③为缩聚反应，同时生成33(CH )SiF ，C 不正确；D ．W 为聚硫酸酯，酯类物质在碱性条件下可以发生水解反应，因此，在碱性条件下，W 比苯乙烯易降解，D 不正确；综上所述，本题选B 。

3. 实验室中利用下图装置验证铁与水蒸气反应。

下列说法错误的是A. 反应为23423Fe 4H O(g)Fe O 4H ++↑高温B. 酒精灯移至湿棉花下方实验效果更好C. 用木柴点燃肥皂泡检验生成氢气D. 使用硬质玻璃试管盛装还原铁粉【答案】B【解析】【详解】A ．铁和水蒸气在高温下发生反应生成34Fe O 和2H ，该反应的化学方程式为23423Fe 4H O(g)Fe O 4H ++↑高温，A 正确；B ．酒精灯放在铁粉下方加热可以产生高温，且不影响水的蒸发，若移至湿棉花下方则难以产生高温，则实验效果不好，B 不正确；C ．用木柴点燃肥皂泡，若产生尖锐的爆鸣声，则可检验生成的气体为氢气，C 正确；D ．由于该实验中的反应要在高温下发生，因此要使用硬质玻璃试管盛装还原铁粉，D 正确；综上所述，本题选B 。