河北省石家庄市高中化学 第三章 水溶液中的离子平衡 3.3.2 影响盐类水解的主要因素和盐类水解反应

第2课时影响盐类水解的主要因素和盐类水解反应的利用学习目标1.通过问题探究认识到影响盐类水解平衡的因素。

2.能够运用盐类水解知识解决离子共存、离子浓度大小的判断等问题。

学习过程【复习提问】1.什么是盐类的水解?2.盐类水解的实质是什么?3.盐类水解的特点是什么?一、影响盐类水解的主要因素【交流研讨1】你认为影响盐类水解的主要因素可能有哪些?【科学探究】探究目的:通过实验探究促进或抑制FeCl3水解的条件,了解影响盐类水解程度的因素。

探究过程:1.从反应物性质考虑,FeCl3是否易发生水解?水解生成物是什么?写出其水解反应的化学方程式。

2.试分析不同条件对该平衡的影响,并填写下表。

条件移动方向n(H+) pH Fe3+水解程度现象升温通HCl加水加Fe粉加NaHCO3加FeCl3【交流研讨2】1.在实验室中配制氯化铁溶液时,如果将氯化铁溶解在蒸馏水中,过一段时间溶液中会出现浑浊。

你能解释一下原因吗?2.那么该如何配制氯化铁溶液才能防止这种现象呢?二、盐类水解反应的利用1.配制和保存易水解的盐溶液。

(1)配制FeCl3溶液,应加少量的;(2)配制Fe2(SO4)3溶液,应加入少量的。

(3)规律:配制易水解的金属盐溶液应加少量的。

2.判断盐溶液的酸碱性。

(1)NaHCO3:(2)KCl:(3)Cu(NO3)2:(4)KClO:(5)NaF:3.判断可水解的盐溶液蒸发后的产物。

(1)把FeCl3溶液蒸干灼烧,最后得到的固体产物是Fe2O3。

为什么?(2)Al2(SO4)3溶液加热蒸发后得到的固体是什么?4.判断某些活泼金属与水解显酸性的盐溶液的反应。

例如把Mg粉放入NH4Cl溶液中,剧烈反应有气体放出,产生刺激性气味。

为什么?5.草木灰不宜与铵态氮肥混合施用的原因?6.泡沫灭火器的原理(药品:Al2(SO4)3溶液、NaHCO3溶液)?随堂检测1.下列做法中用到物质氧化性的是( )A.明矾净化水B.纯碱除去油污C.臭氧消毒餐具D.食醋清洗水垢2.下列说法正确的是( )A.将AlCl3溶液和Al2(SO4)3溶液分别加热、蒸干、灼烧,所得固体成分相同B.配制FeSO4溶液时,将FeSO4固体溶于稀盐酸中,然后稀释至所需浓度C.用加热的方法可以除去KCl溶液中的Fe3+D.洗涤油污常用热的碳酸钠溶液3.在蒸发皿中加热蒸干并灼烧(低于400℃)下列物质的溶液,可以得到该固体物质的是( )A.氯化铝B.碳酸氢钠C.硫酸铁D.高锰酸钾4.下列哪组离子能在水溶液中大量共存( )A.K+、C O32-、HS-、S2-、Al3+、Al O2-B.Mn O4-、Na+、S O42-、K+、Cl-C.S O42-、Ag+、S O32-、S2-、Al O2-、K+D.Fe2+、Cl-、H+、N O3-5.同时对农作物施用含N、P、K的三种化肥,给定下列化肥:①K2CO3、②KCl、③Ca(H2PO4)2、④(NH4)2SO4、⑤NH3·H2O,其中最合理的组合方式是( )A.①③④B.②③④C.①③⑤D.②③⑤6.向未知溶液中加入CH3COONa晶体,测得c(Na+)与c(CH3COO-)几乎相等,则原来的溶液可能是( )A.HCl溶液B.NaOH溶液C.KCl溶液D.KOH溶液7.下列关于FeCl3水解的说法错误的是( )A.水解达到平衡时(不饱和),加氯化铁使溶液达饱和,溶液的酸性会增强B.浓度为5mol·L -1和0.5mol·L -1的两种FeCl 3溶液,其他条件相同时,Fe 3+的水解程度前者比后者小C.有50℃和20℃的同浓度的两种FeCl 3稀溶液,其他条件相同时,Fe 3+的水解程度前者比后者小D.为抑制Fe 3+的水解,较好地保存FeCl 3溶液,应加少量盐酸8.在CH 3COONa 溶液里,加入下列物质使水解平衡向左移动,并且pH 变大的是( ) A.加入适量纯CH 3COOH B.加入少量NaCl 固体 C.加入少量NaOH 固体 D.加水稀释9.在一定条件下,Na 2CO 3溶液中存在水解平衡:C O 32-+H 2OHC O 3-+OH -。

第2课时盐类水解的影响因素及应用［明确学习目标] 1。

掌握影响盐类水解平衡移动的外界因素以及水解程度的变化。

2。

了解盐类水解在生产、生活中的应用.一、影响盐类水解的因素因素对盐类水解程度的影响内因盐组成中对应的酸或碱越弱,水解程度越错误!大外界条件温度升高温度能够错误!促进水解浓度盐溶液浓度越小，水解程度越错误!大外加酸碱水解显酸性的盐溶液，加碱会错误!促进水解，加酸会错误!抑制水解;水解显碱性的盐溶液，加酸会错误!促进水解,加碱会错误!抑制水解外加盐加入酸碱性不同的盐会错误!促进盐的水解二、盐类水解的应用1．盐溶液的配制：配制FeCl3溶液时，可加入少量盐酸,目的是错误!抑制Fe3＋的水解。

2．热碱去油污:用纯碱溶液清洗油污时，加热可增强其去污能力。

3．盐类作净水剂：铝盐、铁盐等部分盐类水解生成胶体，有较强的错误!吸附性,常用作净水剂。

如明矾可以用来净水,其反应的离子方程式为□03Al3＋＋3H2O Al（OH）3(胶体)＋3H＋。

4．制备物质(1）用TiCl4制取TiO2发生反应的化学方程式为错误!TiCl4＋（x＋2）H2O（过量)TiO2·x H2O↓＋4HCl；TiO2·x H2O错误!TiO2＋x H2O.（2)利用盐的水解可以制备纳米材料。

1．NH4Cl溶液加水稀释,水解程度增大，酸性增强，对吗？提示:不对。

加水稀释，水解程度增大，水解产生的n(H＋）增大，但盐溶液的体积也增大,且体积增大对溶液酸性的影响比n（H＋）增大对酸性的影响大.所以加水稀释,NH4Cl溶液的酸性减弱.2．加热蒸干FeCl3溶液,得到的固体是FeCl3吗？提示：Fe3＋在溶液中水解，离子方程式为Fe3＋＋3H2O Fe（OH)3＋3H＋，加热蒸干后，产物中的HCl气体离开平衡体系，结果使FeCl3完全水解，所得固体为Fe（OH）3而不是FeCl3。

一、影响盐类水解的因素1．内因主要因素是盐本身的性质，组成盐的酸根对应的酸越弱，或阳离子对应的碱越弱，水解程度越大(越弱越水解）.例如:酸性：CH3COOH〉HClO,则水解能力NaClO〉CH3COONa；相同温度下，相同浓度的NaClO溶液的pH大于CH3COONa溶液的pH。

第二课时影响盐类水解的主要因素盐类水解的应用明课程标准扣核心素养1.认识影响盐类水解的主要因素。

2．了解外界因素对水解平衡移动的影响。

3．了解盐类水解在生产、生活中的应用。

1.变化观念与平衡思想：认识外界因素对水解平衡的影响，运用平衡移动原理分析影响的因素及平衡移动的方向。

2．宏观辨识与微观探析：能根据实验现象归纳判断盐类水解平衡的影响因素，能分析并解决生产、生活中的盐类水解问题。

影响盐类水解的主要因素探究影响FeCl3水解平衡的因素实验序号影响因素实验操作(同时测溶液pH)实验现象①盐的浓度加入少量FeCl3晶体pH减小，溶液颜色变深加入H2OpH增大，溶液颜色变浅②温度升高温度pH减小，溶液颜色变深③溶液酸碱性加入少量盐酸pH减小④外加试剂加入少量NaHCO3pH增大，生成红褐色沉淀，放出气体[问题探讨]1．FeCl3溶液呈酸性还是碱性？写出FeCl3发生水解反应的化学方程式。

提示：FeCl3溶液呈酸性；FeCl3＋3H2O Fe(OH)3＋3HCl。

2．用平衡移动原理对①、③、④中的实验现象进行解释。

提示：实验①中：加入FeCl 3晶体，c (Fe 3＋)增大，FeCl 3的水解平衡正向移动，c (H ＋)增大，pH 减小，颜色变深。

加入水，能促进FeCl 3的水解，但溶液体积增大，c (H ＋)和c (Fe3＋)减小，pH 增大，颜色变浅。

实验③中：加入少量盐酸，c (H ＋)增大，FeCl 3的水解平衡逆向移动，抑制了Fe 3＋的水解，c (H ＋)增大，pH 减小。

实验④中：加入少量NaHCO 3，HCO －3 与H ＋反应，使FeCl 3的水解平衡正向移动，促进了FeCl 3的水解，c (H ＋)减小，pH 增大，同时生成Fe(OH)3红褐色沉淀，放出CO 2气体。

3．用平衡移动原理对②中的实验现象进行解释，据此判断FeCl 3的水解反应是放热反应还是吸热反应？提示：升高温度，能促进FeCl 3的水解，因此，该反应为吸热反应，溶液中的c (H ＋)增大，c (Fe 3＋)减小，故pH 减小，颜色变深。

促敦市安顿阳光实验学校第三章水溶液中的离子平衡影响盐类水解的主要因素和盐类水解的利用b基础中档稍难盐类水解的影响因素2、3、4 6、11盐类水解的用 1离子浓度大小的比较 5 7、8、9综合提升10 121.[2015·一中期末]下列有关问题，与盐的水解有关的是( )①NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接金属时的除锈剂②用NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂③草木灰与铵态氮肥不能混合施用④室盛放Na2CO3溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞⑤加热蒸干AlCl3溶液得到Al(OH)3固体A．①②③B．②③④C．①④⑤D．①②③④⑤解析：本题考查盐类水解的用与解释。

①中NH4Cl与ZnCl2溶液水解均显酸性，可以除去金属表面的锈；②HCO－3与Al3＋两种离子水解相互促进，产生二氧化碳，可作灭火剂；③草木灰主要成分为碳酸钾，水解显碱性，而铵态氮肥水解显酸性，因而不能混合施用；④碳酸钠溶液水解显碱性，而磨口玻璃塞中的二氧化硅会与碱反生成硅酸钠将瓶塞与瓶口黏合而打不开，因此室盛放碳酸钠的试剂瓶用橡塞；⑤AlCl3溶液中存在水解平衡：AlCl3＋3H2O Al(OH)3＋3HCl，加热时，HCl挥发使平衡不断右移，最终得到Al(OH)3固体(如果灼烧，会得到Al2O3固体)。

答案：D2．要求设计证明：某种盐的水解是吸热的。

有四位同学分别作出如下回答，其中不正确的是( )A．甲同学：将硝酸铵晶体溶于水，若水温下降，说明硝酸铵水解是吸热的B．乙同学：用加热的方法可除去KNO3溶液中混有的Fe3＋，说明含Fe3＋的盐水解是吸热的C．丙同学：通过发现同浓度的热的纯碱溶液比冷的纯碱溶液去油污效果好，说明碳酸钠水解是吸热的D．丁同学：在醋酸钠溶液中滴入酚酞试液，加热(不考虑水蒸发)后若加深，说明醋酸钠水解是吸热的解析：若水解吸热，则必须用温度的升高或降低使平衡移动来证明，而NH4NO3晶体溶于水不只是有NH＋4水解过程的热效，还有其他方面的热效，故A不正确；由于Fe3＋＋3H2O Fe(OH)3＋3H＋，若水解吸热，则升高温度可促进水解而产生沉淀，从而除去Fe3＋杂质，B正确；在纯碱溶液中存在平衡：CO2－3＋H2O HCO－3＋OH－，若为吸热反，则升高温度时，促进水解，使溶液中c(OH－)增大，去污效果增强，C正确；醋酸钠溶液中存在平衡CH3COO－＋H2O CH3COOH＋OH －，若为吸热反，则升高温度时，平衡右移，碱性增强，酚酞试液颜色加深，D 正确。

第三章水溶液中的离子平衡 3.3.2 影响盐类水解的主要因素和盐类水解的利用a对应考点一影响盐类水解的因素1．向三份0.1 mol·L－1 CH3COONa溶液中分别加入少量NH4NO3、Na2SO3、FeCl3固体(忽略溶液体积变化)，则CH3COO－的浓度变化依次为( )A．减小、增大、减小B．增大、减小、减小C．减小、增大、增大D．增大、减小、增大答案：A2．向纯碱溶液中滴入酚酞溶液(1)观察到的现象是___________________________________，原因是______________________________________________(用离子方程式表示)。

(2)若微热溶液，观察到的现象是________________________，原因是______________________________________________。

(3)若向溶液中加入少量氯化铁溶液，观察到的现象是______________，原因是_____________________________________________________________________________________________。

答案：(1)溶液变红CO2－3水解使溶液呈碱性：CO2－3＋H2－3＋OH－(2)溶液红色加深加热促进碳酸钠水解，溶液碱性更强(3)溶液红色变浅，同时生成红褐色沉淀并有气泡产生CO2－3与Fe3＋发生双水解反应生成Fe(OH)3红褐色沉淀和气体CO2对应考点二盐类水解的应用3．下列过程或现象与盐类水解无关的是( )A．纯碱溶液去油污B．钢铁在潮湿的环境下生锈C．加热氯化铁溶液颜色变深D．浓硫化钠溶液有臭味解析：纯碱水解显碱性，有去油污的作用；FeCl3溶液颜色变深是因为水解生成红褐色Fe(OH)3，浓硫化钠水解生成H2S有臭味，钢铁的电化学腐蚀与水解无关。

第2课时 影响盐类水解的主要因素和盐类水解的应用一、影响盐类水解的主要因素Fe(OH)1．内因 组成盐的酸或碱越弱，水解程度越______。

2．外界条件 （1）温度升高温度能够____________水解。

（2）浓度盐溶液浓度越小，水解程度越_________。

（3）外加酸碱水解显酸性的盐溶液，加碱会______水解，加酸会__________水解，反之亦然。

（4）外加盐加入与盐的水解性质相反的盐会______盐的水解。

二、盐类水解的应用 （1）判断离子能否共存。

若阴、阳离子发生水解相互促进的反应，水解程度较大而不能大量共存，有的甚至水解完全。

常见的水解相互促进的反应进行完全的有：Fe 3＋、Al 3＋与2AlO -、23CO - (3HCO -)。

（2）判断盐溶液蒸干时所得的产物。

①盐溶液水解生成难挥发性酸和酸根阴离子易水解的强碱盐，蒸干后一般得原物质，如CuSO 4(aq)蒸干得CuSO 4；Na 2CO 3(aq)蒸干得Na 2CO 3(s)。

②盐溶液水解生成易挥发性酸时，蒸干灼烧后一般得对应的氧化物，如AlCl3(aq)蒸干得Al(OH)3，灼烧得Al2O3。

③考虑盐受热时是否分解。

Ca(HCO3)2、NaHCO3、KMnO4、NH4Cl固体受热易分解，因此蒸干灼烧后分别为Ca(HCO3)2―→CaCO3(CaO)；NaHCO3―→Na2CO3；KMnO4―→K2MnO4和MnO2；NH4Cl―→NH3↑＋HCl↑。

④还原性盐在蒸干时会被O2氧化。

如Na2SO3(aq)蒸干得_________。

⑤弱酸的铵盐蒸干后无固体。

如NH4HCO3、(NH4)2CO3。

（3）保存、配制某些盐溶液。

如配制FeCl3溶液时，为防止出现Fe(OH)3沉淀，常加几滴盐酸来抑制FeCl3的水解；在实验室盛放Na2CO3、CH3COONa、Na2S等溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，应用橡胶塞。

（4）利用盐类的水解反应制取胶体、净水。

促敦市安顿阳光实验学校影响盐类水解的因素和水解反的利用1．(高三期末)在一条件下，Na2S溶液存在水解平衡：S2－＋H2O HS－＋OH－。

下列说法正确的是( )A．稀释溶液，水解平衡常数增大B．通入CuSO4固体，HS－浓度减小C．升高温度，c(HS－)/c(S2－)减小D．加入NaOH固体，溶液pH减小解析：平衡常数仅与温度有关，温度不变，则稀释时平衡常数是不变的，A 错误；加入CuSO4固体，生成CuS沉淀，平衡向逆反方向进行，HS－浓度减小，B正确；水解反是吸热反，升温促进水解，平衡正移，c(S2－)减小，c(HS－)增大，所以c(HS－)/c(S2－)增大，C错误；加入NaOH固体是一种强碱，溶液pH增大，D错误。

答案：B2．(性高中高二上学期期中)下列溶液在空气中加热蒸干并灼烧后，能得到相溶质固体的是( )A．FeCl3B．KHCO3C．Fe2(SO4)3D．FeSO4解析：FeCl3溶液加热蒸干并灼烧后得Fe2O3；KHCO3最终得K2CO3；FeSO4溶液在空气中加热会被氧化为Fe2(SO4)3，C项符合题意。

答案：C3．为了除去MgCl2酸性溶液中的Fe3＋，可在加热搅拌的条件下加入一种试剂，过滤后，再向滤液中加入适量的盐酸，这种试剂是( )A．NH3·H2O B．NaOHC．Na2CO3D．MgCO3解析：MgCl2酸性溶液中存在平衡Fe3＋＋3H2O Fe(OH)3＋3H＋，若加入NH3·H2O、NaOH、Na2CO3均能使平衡正向移动，产生Fe(OH)3沉淀，但会在MgCl2溶液中混入的杂质，而加MgCO3平衡正向移动，产生Fe(OH)3沉淀，且不会引入的杂质，故D项符合题意。

答案：D4．向三份0.1 mol·L－1CH3COONa溶液中分别加入少量NH4NO3、Na2SO3、FeCl3固体(忽略溶液体积变化)，则CH3COO－浓度的变化依次为( )A．增大、减小、增大B．增大、减小、减小C．减小、增大、增大D．减小、增大、减小解析：CH3COO－水解使溶液呈碱性，NH4＋和Fe3＋水解使溶液呈酸性，故CH3COONa溶液中加入NH4NO3、FeCl3固体，能促进CH3COO－水解，导致c(CH3COO－)减小；SO32－水解使溶液呈碱性，故CH3COONa溶液中加入Na2SO3固体，能抑制CH3COO－水解，导致c(CH3COO－)增大，D项正确。

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第2课时影响盐类水解的因素和盐类水解的应用[学习目标定位］ 1.会分析外界条件对盐类水解平衡的影响.2.了解盐类水解在生产生活、化学实验、科学研究中的应用。

1．水中存在电离平衡:H2O H＋＋OH－。

若在水中分别加入下列各物质:①NaOH（s）②NH4Cl(s）③Na2CO3(s) ④CH3COOH(l）⑤Na(s)⑥K2SO4,试回答下列问题:（1)能使水的电离平衡向左移动的是①④,不发生移动的是⑥。

(2)溶液呈酸性的是②④，溶液呈碱性的是①③⑤。

（3)能促进水的电离，且溶液pH〉7的是③⑤;能抑制水的电离，且溶液呈酸性的是④。

(4)写出③、⑤中反应的离子方程式：③CO错误!＋H2O HCO错误!＋OH－、HCO错误!＋H2O H2CO3＋OH－；⑤2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑.2．写出下列盐类水解的离子方程式，并指出其溶液的酸碱性.（1）硫酸铝溶液:Al3＋＋3H2O Al（OH)3＋3H＋（显酸性）。

3.3.2 影响盐类水解的主要因素和盐类水解反应的利用【学习目标】1、掌握影响盐类水解的主要因素2、掌握盐类水解反应的利用【重点难点】重点：影响盐类水解的主要因素难点：盐类水解反应的利用【学情分析】水解属于可逆反应，对于可逆反应平衡的移动和影响因素学生以有所掌握，能帮助学生较快掌握本节内容自主学习一、回顾旧知盐类水解的特征二、基础知识感知1、影响盐类水解的主要因素（1）盐的组成盐的组成是影响盐水解的内因。

由盐的组成决定盐的性质：盐水解得到的弱电解质越弱，盐的水解程度越大。

(2)反应条件(影响盐类水解的外因，如温度、浓度、外加物质等。

)1>温度：盐的水解反应是_______反应，升温则_______盐的水解程度2>浓度：根据勒夏特列原理，增大盐溶液的浓度，平衡向____________移动，但盐的水解程度__________3>加酸或碱：根据加入酸或碱的组成，结合勒夏特列原理进行判断。

如加入强酸或强碱将消耗OH－或H＋，则________水解；若加入盐水解生成的弱酸或弱碱，则________水解。

4>加盐：加入与盐的水解性质相反的盐，两种盐的水解将相互______；反之则相互抑制。

例1、实例(以 NH4Cl 的水解为例)三、探究问题2、盐类水解反应的利用(1)判断盐溶液的酸碱性或 pH。

例2、相同物质的量浓度的下列溶液：NaCl、KHSO4、Na3PO4、Na2HPO4、CH3COOH，pH 由大到小的顺序为：_______________________________________________(2)比较盐溶液中离子浓度的大小。

如：Na2CO3 溶液中，各离子浓度大小的顺序：c(Na＋)＞c(CO2－3)＞c(OH－)＞c(HCO－3)＞c(H＋)。

(3)溶液进行蒸干并灼烧的问题。

通常，这类问题除考虑水解反应外，还应考虑水解生成的酸的挥发性、稳定性、还原性，碱的还原性等物理性质和化学性质，反应条件(是否隔绝空气)等。

第2课时影响盐类水解的主要因素和盐类水解的应用一、影响盐类水解的主要因素Fe(OH)1．内因组成盐的酸或碱越弱，水解程度越______。

2．外界条件（1）温度升高温度能够____________水解。

（2）浓度盐溶液浓度越小，水解程度越_________。

（3）外加酸碱水解显酸性的盐溶液，加碱会______水解，加酸会__________水解，反之亦然。

（4）外加盐加入与盐的水解性质相反的盐会______盐的水解。

二、盐类水解的应用（1）判断离子能否共存。

若阴、阳离子发生水解相互促进的反应，水解程度较大而不能大量共存，有的甚至水解完全。

常见的水解相互促进的反应进行完全的有：Fe3＋、Al3＋与、()。

（2）判断盐溶液蒸干时所得的产物。

①盐溶液水解生成难挥发性酸和酸根阴离子易水解的强碱盐，蒸干后一般得原物质，如CuSO4(aq)蒸干得CuSO4；Na2CO3(aq)蒸干得Na2CO3(s)。

②盐溶液水解生成易挥发性酸时，蒸干灼烧后一般得对应的氧化物，如AlCl3(aq)蒸干得Al(OH)3，灼烧得Al2O3。

③考虑盐受热时是否分解。

Ca(HCO3)2、NaHCO3、KMnO4、NH4Cl固体受热易分解，因此蒸干灼烧后分别为Ca(HCO3)2―→CaCO3(CaO)；NaHCO3―→Na2CO3；KMnO4―→K2MnO4和MnO2；NH4Cl―→NH3↑＋HCl↑。

④还原性盐在蒸干时会被O2氧化。

如Na2SO3(aq)蒸干得_________。

⑤弱酸的铵盐蒸干后无固体。

如NH4HCO3、(NH4)2CO3。

（3）保存、配制某些盐溶液。

如配制FeCl3溶液时，为防止出现Fe(OH)3沉淀，常加几滴盐酸来抑制FeCl3的水解；在实验室盛放Na2CO3、CH3COONa、Na2S等溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，应用橡胶塞。

（4）利用盐类的水解反应制取胶体、净水。

如实验室制备Fe(OH)3胶体的原理为__________________________。

3.3.2 影响盐类水解的主要因素和盐类水解反应的利用满分100 时间：45分钟班级：_____ _____组_____号姓名：____________ 分数：__________第Ⅰ部分一、写出本节课有关内容第Ⅱ部分1.在0.1 mol·L-1 Na2CO3溶液中,欲使C的浓度尽量接近0.1 mol·L-1,则应向溶液中加A.HClB.AlCl3C.NaClD.KOH2.在Al3++3H2O Al(OH)3+3H+的平衡体系中,要使平衡向水解方向移动,且使溶液的pH增大,应采取的措施是A.加热B.通入HClC.加入适量Na2CO3(s)D.加入NaCl溶液3.为了配制N的浓度与Cl-的浓度比为1∶1的溶液,可在NH4Cl溶液中加入①适量的HCl ②适量的NaCl ③适量的氨水④适量的NaOHA.①②B.③C.③④D.④4.相同温度下,等物质的量浓度的下列溶液:a.(NH4)2SO4;b.(NH4)2CO3;c.(NH4)2Fe(SO4)2。

c(N)大小判断正确的是A.a=b=cB.a>b>cC.a>c>bD.c>a>b5.在0.1 mol·L-1的CH3COOH溶液中,下列关系正确的是A.c(CH3COOH)>c(H+)>c(CH3COO-)>c(OH-)B.c(CH3COOH)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)C.c(CH3COOH)>c(CH3COO-)=c(H+)>c(OH-)D.c(CH3COOH)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)6.用物质的量都是0.1 mol的CH3COOH和CH3COONa配制成1 L混合溶液,已知其中c(CH3COO-)>c(Na+),对该混合溶液的下列判断正确的是A.c(OH-)>c(H+)B.c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.2 mol·L-1C.c(CH3COOH)>c(CH3COO-)D.c(CH3COO-)+c(OH-)=0.1 mol·L-17.下列浓度关系正确的是A.氯水中:c(Cl2)=2[c(ClO-)+c(Cl-)+c(HClO)]B.氯水中:c(Cl-)>c(H+)>c(OH-)>c(ClO-)C.等体积等浓度的氢氧化钠与醋酸混合:c (Na+)=c(CH3COO-)D.Na2CO3溶液中:c(Na+)>c(C)>c(OH-)>c(HC)>c(H+)8.下列溶液混合后,所得溶液中各离子浓度关系不正确的是A.0.1 mol·L-1的NaOH溶液与0.1 mol·L-1的CH3COOH溶液等体积混合:c(Na+)>c(OH-)>c(CH3COO-)>c(H+)B.常温下,0.01 mol·L-1的NaOH溶液与pH=2的CH3COOH溶液等体积混合:c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)C.常温下,0.1 mol·L-1的CH3COOH溶液与0.1 mol·L-1的NaOH溶液混合后使pH=7,c(CH3COO-)=c(Na+)>c(H+)=c(OH-)D.0.1 mol·L-1的CH3COOH溶液和0.1 mol·L-1的CH3COONa溶液等体积混合:c(CH3COO-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)9.某二元酸(化学式用H2B表示)在水中的电离方程式是:H2B H++HB-,HB-H++B2-。