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2021年高中化学 1.1.1 化学反应的焓变同步精练苏教版选修4 1．下列说法中不正确的是( )A．物质发生化学反应的反应热仅指反应放出的热量B．热化学方程式中各物质的化学计量数只表示物质的量，不表示分子的个数C．所有的燃烧都是放热反应D．热化学方程式中化学式前面的化学计量数可以是分数解析：热化学方程式中各物质的化学计量数只表示物质的量而不表示分子个数。
答案：A2．由下图分析，有关叙述正确的是( )A．A―→B＋C和B＋C―→A两个反应吸收或放出的能量不等B．A―→B＋C是放热反应C．A具有的能量高于B和C具有的能量总和D．A―→B＋C是吸热反应，则B＋C―→A必然是放热反应解析：本题考查化学反应中的能量变化，由图可知，B＋C的能量高于A的能量，则反应B ＋C―→A一定是放热反应；反之，A―→B＋C则是吸热反应。
根据能量守恒定律，两反应的反应热在数值上相等，符号相反。
答案：D3．热化学方程式C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g) ΔH＝＋131.3 kJ/mol表示( )A．碳和水反应吸收131.3 kJ能量B．1 mol碳和1 mol水反应生成1 mol一氧化碳和1 mol氢气并吸收131.3 kJ热量C．1 mol固态碳和1 mol水蒸气反应生成1 mol一氧化碳气体和1 mol氢气，吸收热量131.3 kJD．1个固态碳原子和1分子水蒸气反应吸热131.3 kJ解析：依据反应热的概念，反应热表示按照热化学方程式中化学计量数的物质的量反应时，吸收或放出的热量，单位是kJ/mol，该热化学方程式表示：1 mol固态碳和1 mol水蒸气反应生成1 mol一氧化碳气体和1 mol氢气，并吸收131.3 kJ的热量。
特别要指明水的状态。
答案：C4．下列变化为放热的化学反应的是( )A ．H 2O(g)===H 2O(l) ΔH ＝－44.0 kJ·mol －1B ．2HI(g)===H 2(g)＋I 2(g) ΔH ＝＋14.9 kJ·mol －1C ．形成化学键时共放出能量862 kJ 的化学反应D ．能量变化如下图所示的化学反应解析：A 项，只是水的状态变化，属于物理变化，不属于化学反应；B 项，ΔH >0，为吸热反应；C 项，若断裂化学键时吸收的能量大于862 kJ 时，反应吸热；D 项，由图可知，反应物的总能量大于生成物的总能量，反应放热。
高中化学学习材料（灿若寒星**整理制作）专题一化学反应与能量变化第一单元化学反应中的热效应第1课时化学反应的焓变(时间：30分钟)考查点一化学反应过程中能量的转换1．下列有关能量转换的说法正确的是()。
A．煤燃烧是化学能全部转化为热能的过程B．化石燃料和植物燃料燃烧时放出的能量均来源于太阳能C．动物体内葡萄糖被氧化成CO2是热能转变成化学能的过程D．植物通过光合作用将CO2转化为葡萄糖是太阳能转变成热能的过程解析煤燃烧时也转化为光能，A错；葡萄糖氧化放出热量，化学能转化为热能，C错；选项D应该太阳能转化为化学能，D错。
答案 B考查点二反应热的求算2．已知298 K时，H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，推测含1 mol HCl的稀溶液与含1 mol NH3的稀溶液反应放出的热量()。
A．大于57.3 kJ B．等于57.3 kJC．小于57.3 kJ D．无法确定解析由于NH3·H2O是弱碱，一部分电离，电离要吸热，故1 mol NH3与1 mol HCl在稀溶液中反应时放出的热量小于57.3 kJ。
答案 C3．SF6是一种优良的绝缘气体，分子结构中只存在S－F键。
已知：1 mol S(s)转化为气态硫原子吸收能量280 kJ，断裂1 mol F－F、S－F键需吸收的能量分别为160 kJ、330 kJ。
则S(s)＋3F2(g)===SF6(g)的反应热ΔH为()。
A．－1 780 kJ·mol－1B．－1 220 kJ·mol－1C ．－450 kJ·mol －1D ．＋430 kJ·mol －1解析 本题考查的是化学键与化学反应中的能量变化。
断裂1 mol 化学键吸收的能量等 于生成1 mol 该化学键释放的能量。
ΔH ＝－(生成物成 键释放的总能量－反应物断键 吸收的总能量)＝－(6×330－3×160－1×280) kJ·mol －1＝－1 220 kJ·mol －1。
高中化学学习材料鼎尚图文收集整理专题1 第1单元第1课时一、选择题1．下列说法不正确的是()A．化学变化过程是原子的重新组合过程B．根据化学反应中的能量变化情况，化学反应可分为吸热反应和放热反应C．化学反应中能量变化多少与其反应物用量有关D．化学反应中的能量变化都是以热能形式表现出来的【解析】考查对化学变化的认识，在过程上从反应物、生成物的组成可推知是原子重新组合；从微粒间作用的能量变化角度判断，化学反应不是吸热就是放热，没有无能量变化的反应；化学反应中能量变化与反应物用量有关；从能量形式上看，化学变化的能量通常以热能形式表现出来，但并非无其他能量形式，还要以光能、电能等形式表现出来。
【答案】 D2．下列关于ΔH(焓变)的说法正确的是(多选)()A．在任何条件下，化学反应的焓变都等于化学反应的反应热B．ΔH>0时，反应吸收热量；ΔH<0时，反应放出热量C．热化学方程式中ΔH的值与物质前的化学计量数无关D．ΔH的值可以通过实验测得【解析】等压条件下的反应热在不做其他功情况下，才等于焓变，故A错，反应热可以用量热计实验测定，故D对，ΔH单位中的mol－1表明参加反应的各物质的量与化学方程式中各物质的化学式的系数相同，ΔH值与化学计量数有关，故C错。
ΔH>0为吸热反应，ΔH<0为放热反应，故B对。
【答案】BD3．下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是()A．铝片与稀H2SO4反应B．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应C．灼热的炭与CO2反应D．甲烷在O2中的燃烧【答案】 C4．下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是()A．碳酸钙受热分解B．乙醇燃烧C．铝粉与氧化铁粉末反应D．氧化钙溶于水【解析】生成物的总能量高于反应物的总能量即反应为吸热反应，碳酸钙受热分解为吸热反应。
【答案】 A5．(2009年惠州高二质检)已知25 ℃ 101 kPa条件下：(1)4Al(s)＋3O2(g)===2Al2O3(s)ΔH＝－2 834.9 kJ·mol－1(2)4Al(s)＋2O3(g)===2Al2O3(s)ΔH＝－3 119.1 kJ·mol－1由此得出的正确结论是()A．等质量的O2比O3能量低，由O2变O3为吸热反应B．等质量的O2比O3能量低，由O2变O3为放热反应C．O3比O2稳定，由O2变O3为吸热反应D．O2比O3稳定，由O2变O3为放热反应【解析】将两个反应方程式(1)式－(2)式，得到3O2(g)===2O3(g)ΔH＝＋284.2 kJ·mol－1，即等质量的反应物O2比生成物O3能量低，所以O2比O3稳定，但D选项中由O2变为O3应为吸热反应。
课时分层作业(十) 化学平衡状态(建议用时：40分钟)[基础达标练]1．模型法是化学中把微观问题宏观化的最常见方法，对于2HBr(g)H 2(g)＋Br 2(g)反应，下列四个图中可以表示该反应在一定条件下为可逆反应的是( )C [可逆反应中反应物与生成物同时存在。
]2．分析各选项中的各组反应，其中互为可逆反应的是 ( )A ．2KHCO 3=====△K 2CO 3＋H 2O ＋CO 2↑K 2CO 3＋H 2O ＋CO 2===2KHCO 3B ．CO 2＋H 2O===H 2CO 3 H 2CO 3===CO 2＋H 2OC ．NH 3＋HCl===NH 4Cl NH 4Cl=====△NH 3↑＋HCl↑D ．2NaCl=====电解2Na ＋Cl 2↑ 2Na ＋Cl 2=====点燃2NaClB [A 、C 、D 项中两个反应的反应条件不同，不是可逆反应。
]3．下列为四个同学对“化学平衡状态”的理解，其中理解正确的是( )D [化学平衡状态是一种动态平衡，达到平衡时反应并没有停止。
]4．一定温度下在一容积不变的密闭容器中发生可逆反应2X(g)Y(g)＋Z(s)，以下不能说明该反应达到化学平衡状态的是( )A ．混合气体的密度不再变化B ．反应容器中Y 的质量分数不变C ．X 的分解速率与Y 的消耗速率相等D ．单位时间内生成1 mol Y 的同时生成2 mol XC [X 的分解速率与Y 的消耗速率之比为2∶1时，才能说明反应达到平衡状态，故C 项说明反应未达到平衡状态。
]5．可以充分说明反应P(g)＋Q(g)R(g)＋S(s)在恒温下已达到平衡的是( )【导学号：73702120】A ．反应容器内的压强不随时间改变B．反应容器内P、Q、R、S四者共存C．P的生成速率和Q的生成速率相等D．反应容器内的气体总物质的量随时间变化而变化A[解答本题需要从以下几个方面考虑：(1)可逆反应达到平衡状态时v(正)＝v(逆)≠0。
专题1 化学反应与能量变化☆专题考纲解读☆1.了解化学反应中能量转化的原因，能说出常见的能量转化形式。
2.了解化学能和热能的相互转化。
了解吸热反应、放热反应、反应热等概念。
3.了解热化学方程式的含义，能正确书写热化学方程式，能用盖斯定律进行有关反应热的计算。
4.了解能源是人类生存和社会发展的重要基础。
了解化学在解决能源危机中的重要作用。
5.了解原电池和电解池的工作原理，能写出电极反应和电池反应方程式。
了解常见化学电源的种类和工作原理。
6.理解金属发生电化学腐蚀的原因，了解金属腐蚀的危害和防止金属腐蚀的措施。
第一单元化学反应中的热效应第1课时化学反应的焓变『问题探究1』化学反应中能量转化的形式有哪些？能量转化的原因是什么？化学反应都伴随着能量变化，有的吸收能量，有的放出能量。
化学反应中的能量变化有多种形式，通常表现为热能、光能、电能等，但主要表现为热量变化。
化学上把有热量放出的化学反应称为放热反应，把吸收热量的化学反应称为吸热反应。
能量转化的原因可以从以下两个角度来分析。
（1）从反应物和生成物的总能量相对大小的角度分析，如下图所示。
（2）从反应热的量化参数——键能的角度分析ΔH＝反应物分子的总键能－生成物分子的总键能。
『问题探究2』反应热和焓变如何区分？（1）反应热是化学反应过程中，当反应物和生成物具有相同温度时，所吸收或放出的热量。
（2）在恒温、恒压条件下，化学反应过程中吸收或释放的热量称为反应的焓变(即：化学反应中生成物所具有的焓与反应物所具有的焓之差)。
符号是ΔH，单位是kJ·mol－1。
『问题探究3』常见的放热反应和吸热反应有哪些？放热反应：①可燃物的燃烧；②酸碱中和反应；③大多数化合反应；④金属跟酸的置换反应；⑤物质的缓慢氧化等。
吸热反应：①大多数分解反应；②盐类的水解和弱电解质的电离；③Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl 反应；④碳和水蒸气、C和CO2的反应等。
『问题探究4』热化学方程式的特点是什么？氢气与碘蒸气化合的能量变化，可用下式表示：H 2(g)＋I2(g) 2HI(g) ΔH＝－14.9 kJ·mol－1，它与化学方程式H 2＋I22HI相比较而言，其特点为：（1）指明了反应时的温度和压强：若在25 ℃、101 kPa时进行的反应，可不注明。
本套资源目录2019_2020年高中化学课时分层作业10化学平衡状态含解析苏教版选修42019_2020年高中化学课时分层作业11化学平衡常数含解析苏教版选修42019_2020年高中化学课时分层作业12化学平衡的移动含解析苏教版选修42019_2020年高中化学课时分层作业13强电解质和弱电解质含解析苏教版选修42019_2020年高中化学课时分层作业14常见的弱电解质含解析苏教版选修42019_2020年高中化学课时分层作业15溶液的酸碱性含解析苏教版选修42019_2020年高中化学课时分层作业16酸碱中和滴定含解析苏教版选修42019_2020年高中化学课时分层作业17盐类水解的实质及其影响因素含解析苏教版选修42019_2020年高中化学课时分层作业18盐类水解反应的应用含解析苏教版选修42019_2020年高中化学课时分层作业19难溶电解质的沉淀溶解平衡含解析苏教版选修42019_2020年高中化学课时分层作业1化学反应的焓变含解析苏教版选修42019_2020年高中化学课时分层作业2反应热的测量与计算能源的充分利用含解析苏教版选修42019_2020年高中化学课时分层作业3原电池的工作原理含解析苏教版选修42019_2020年高中化学课时分层作业4化学电源含解析苏教版选修42019_2020年高中化学课时分层作业5电解池的工作原理及应用含解析苏教版选修42019_2020年高中化学课时分层作业6金属的腐蚀与防护含解析苏教版选修42019_2020年高中化学课时分层作业7化学反应速率的表示方法含解析苏教版选修42019_2020年高中化学课时分层作业8影响化学反应速率的因素含解析苏教版选修42019_2020年高中化学课时分层作业9化学反应的方向含解析苏教版选修4课时分层作业(十) 化学平衡状态(建议用时：25分钟)[基础达标练]1．模型法是化学中把微观问题宏观化的最常见方法，对于2HBr(g)H 2(g)＋Br 2(g)反应，下列四个图中可以表示该反应在一定条件下为可逆反应的是( )C [可逆反应中反应物与生成物同时存在。
课时分层作业(一) 化学反应的焓变(建议用时：40分钟)[基础达标练]1．下列说法正确的是( )A．反应热就是反应中放出的热量B．当反应放热时ΔH>0，反应吸热时ΔH<0C．一个化学反应中，当反应物的总能量大于生成物的总能量时，反应放热，ΔH为“－”D．一个化学反应中，生成物总键能大于反应物的总键能时，反应吸热，ΔH为“＋”C[反应热也指反应中吸收的热量，A错；在反应中，生成物比反应物所具有的总能量小，反应就放热，反之就吸热，C对；化学反应的实质是旧化学键的断裂，新化学键的形成，断键时吸收能量即反应物键能，成键时放出能量即生成物键能，后者大，则反应为放热反应，ΔH为“－”，D错。
]2．下列有关焓变与反应热的说法，正确的是( )【导学号：73702007】A．反应热和焓变的单位都是kJB．如果反应是在恒温恒压条件下进行的，可认为此时的反应热和焓变相等C．如果反应是在恒温恒容条件下进行的，可认为此时的反应热与焓变相等D．有些化学反应不存在反应热，即焓变可以为“0”B[反应热和焓变的单位都是kJ·mol－1，A错误；恒温恒压时的反应热与焓变相等，B 正确，C错误；任何化学反应都有反应热，即ΔH≠0，D错误。
]3．下列过程放出热量的是( )A．冰的融化B．水的分解C．硝酸铵溶于水D．浓硫酸稀释D[浓硫酸的稀释过程放出热量，A、B、C均吸收热量。
]4．在含少量Mg粉的试管中滴入稀盐酸，产生大量气泡，且试管壁发热。
该反应为( ) A．放热反应B．吸热反应C．化合反应D．复分解反应A[Mg＋2HCl===MgCl2＋H2↑该反应为置换反应，试管壁发热，说明为放热反应。
] 5．下列各图中，表示正反应是吸热反应的是( )【导学号：73702008】A [一个确定的化学反应在发生过程中是吸收能量还是放出能量，取决于反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小。
当反应物总能量>生成物总能量，反应放出能量；当反应物总能量<生成物总能量，反应吸收能量。
课时分层作业(一) 化学反应的焓变(建议用时：45分钟)[基础达标练]1．下列过程放出热量的是( )A ．冰的融化B ．水的分解C ．硝酸铵溶于水D ．浓硫酸稀释D [浓硫酸的稀释过程放出热量，A 、B 、C 均吸收热量。
]2．下列各图中，表示正反应是吸热反应的是( )A [一个确定的化学反应在发生过程中是吸收能量还是放出能量，取决于反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小。
当反应物总能量>生成物总能量，反应放出能量；当反应物总能量<生成物总能量，反应吸收能量。
]3．下列说法中正确的是( )①需要加热方能发生的反应一定是吸热反应 ②放热反应在常温下一定很容易发生 ③反应是吸热还是放热可以看反应物和生成物所具有的总能量的大小 ④某些吸热反应在一定条件下也能发生A ．①②B ．②③C ．①④D ．③④D [反应是吸热还是放热主要取决于反应物和生成物所具有的总能量的相对大小。
放热反应和某些吸热反应在一定条件下都能发生。
反应开始需加热的反应可能是吸热反应，也可能是放热反应。
例如C ＋O 2=====点燃CO 2的反应为放热反应，但反应开始也需要加热，即需要向反应体系先提供一定的能量。
]4．(双选)如图表示有关反应的反应过程与能量变化的关系，据此判断下列说法中正确的是()A．等质量的白磷与红磷充分燃烧，白磷放出的热量多B．红磷比白磷稳定C．白磷转化为红磷是吸热反应D．红磷比白磷更容易与氧气反应生成P4O10AB[白磷比红磷的能量高，则等质量的白磷与红磷充分燃烧，白磷放出的热量多，A项正确；红磷能量低，红磷比白磷稳定，B项正确；白磷比红磷的能量高，白磷转化为红磷为放热反应，C项错误；白磷能量高，性质活泼，白磷更容易与氧气反应生成P4O10，D项错误。
]5．下列说法正确的是()A．书写热化学方程式时，只要在化学方程式的右端写上热量的符号和数值即可B．凡是在加热或点燃条件下进行的反应都是吸热反应C．能够表示反应热的化学方程式叫做热化学方程式D．氢气在氧气中燃烧的热化学方程式是2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH＝－483.6 kJC[A项，热化学方程式还应注明各物质的聚集状态；B项，放热反应有时在点燃或加热时才能发生；D项，ΔH的单位错误。
2017-2018学年高中化学课时跟踪检测（一）化学反应的焓变苏教版选修４编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心,本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的,发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方,但是任然希望（201７-201８学年高中化学课时跟踪检测(一）化学反应的焓变苏教版选修4)的内容能够给您的工作和学习带来便利。
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课时跟踪检测（一) 化学反应的焓变1.热化学方程式2H2(g）＋O２（ｇ)===2H２O（g）ΔH=-483。
６ｋJ·mol－1中，物质分子式前的化学计量数表示( ）A．分子数ﻩ B.体积Ｃ．物质的量 D.质量解析:选Ｃ热化学反应方程式中物质化学式前的化学计量数表示的是相应物质的物质的量，而不表示物质的分子个数。
2.关于化学反应中的说法错误的是( )A．如图所示的反应为放热反应B．化学反应中有物质变化也有能量变化C.需要加热的化学反应不一定是吸热反应D．化学键断裂吸收能量，化学键生成放出能量解析：选Ａ由题图可知,生成物的总能量高于反应物的总能量，此反应为吸热反应，A错误；任何化学反应中,既有物质变化，又会伴随着能量变化,B正确;有的放热反应也需要加热,如铝热反应，C正确;化学反应中,化学键的断裂需吸收能量，而化学键的生成需放出能量，D 正确．3.下列反应中,既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是( ）A．Ba(OH)2·8H2O与ＮH4Cｌ反应B.铝与稀盐酸反应Ｃ.灼热的炭与二氧化碳反应D．甲烷在空气中燃烧解析:选Ｃ A项反应不是氧化还原反应,B、D两项反应都是放热反应,Ｃ项既是氧化还原反应,又是吸热反应。
第一单元化学反应中的热效应第1课时化学反应的焓变[学习目标定位] 1.熟知能量转化形式及反应热和焓变的含义、吸热反应和放热反应的本质。
2.学会热化学方程式的书写与应用。
一化学反应的焓变1．阅读课本，完成下列问题：(1)化学反应过程中既有物质变化，又有能量变化。
(2)依据化学反应中的热效应，可将化学反应分为两类：放热反应和吸热反应。
下列图中，图1表示放热反应，图2表示吸热反应。
(3)N2(g)＋O2(g)===2NO(g)反应的能量变化如图所示：由图可知：1 mol N2分子中的化学键断裂吸收的能量是946_kJ；1 mol O2分子中的化学键断裂吸收的能量是498_kJ；2 mol NO分子中的化学键形成释放的能量是1264_kJ；则N2(g)＋O2(g)===2NO(g)的反应吸收的热量为180_kJ。
2．反应热、焓变的概念(1)反应热是化学反应过程中，当反应物和生成物具有相同温度时，所吸收或放出的热量。
(2)在恒温、恒压条件下，化学反应过程中吸收或释放的热量称为反应的焓变(即：化学反应中生成物所具有的焓与反应物所具有的焓之差)。
符号是ΔH，单位是kJ·mol－1。
3．ΔH的正、负和吸热、放热反应的关系(1)放热反应是反应完成时，反应物的总能量大于生成物的总能量的反应。
由于反应后放出热量(释放给环境)而使反应体系的能量降低，故ΔH<0(填“<”或“>”，下同)。
(2)吸热反应是反应完成时，反应物的总能量小于生成物的总能量的反应。
由于反应时吸收环境能量而使反应体系的能量升高，故ΔH>0。
4．有下列反应：①氧化钙与水反应②碳酸氢钠受热分解③硫酸与氢氧化钠溶液混合④燃烧煤炭取暖⑤钠与水反应⑥胆矾受热失去结晶水，其中为吸热反应的是②⑥，放热反应的是①③④⑤。
归纳总结1．反应热与焓变的关系2．焓变与物质化学键断裂与形成的关系ΔH＝反应物总键能－生成物总键能。
3．焓变与反应物、生成物能量的关系ΔH＝生成物的总能量－反应物的总能量。
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课时分层作业一焓变反应热(30分钟50分)一、选择题(本题包括5小题,每小题8分,共40分)1. (2019·成都高二检测)化学反应中不仅存在着“物质变化”,还存在着“能量变化”。
在化学反应过程中所释放或吸收的能量都可用热量(或换成相应的热量)来表示,叫反应热,又称“焓变”,下列关于ΔH(焓变)的说法正确的是( )A.在任何条件下,化学反应的焓变都等于化学反应的反应热B.ΔH>0时,反应吸收热量;ΔH<0时,反应放出热量C.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D.任何放热反应在常温下一定能发生反应【解析】选B。
等压条件下的反应热等于焓变,A项错误;ΔH>0为吸热反应,ΔH<0为放热反应,B项正确;反应开始需要加热的反应可能是吸热反应,也可能是放热反应,C项错误;有的放热反应如木炭的燃烧反应,也需要加热或点燃,D项错误。
2.(2019·武汉高二检测)0.096 kg碳完全燃烧生成CO2气体可放出3 147.9 kJ的热量,则下列热化学方程式正确的是( )A.C(s)+O 2(g)CO2(g)ΔH=-393.49 kJ·mol-1B.C(s)+O 2(g)CO2(g)ΔH=+393.49 kJ·mol-1C.C+O 2CO2ΔH=-393.49 kJ·mol-1D.C(s)+ O 2(g)CO(g)ΔH=-393.49 kJ·mol-1【解析】选A。
0.096 kg碳完全燃烧生成CO2气体放出3 147.9 kJ的热量,则1 mol碳完全燃烧生成CO2气体能放出393.49 kJ的热量,所以碳完全燃烧生成CO 2气体的热化学方程式为C(s)+O2(g)CO2(g)ΔH =-393.49 kJ·mol-1,所以A正确;B选项是ΔH的符号错了,C选项没有指明物质的状态,D选项的生成物应该是CO2,所以B、C、D均错误。
课时提升作业一焓变反应热(30分钟50分)一、选择题（本题包括4小题,每小题5分,共20分）1。
(201８·南宁高二检测）下列说法不正确的是 (）A。
化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化B。
吸热反应需要在一定条件下（如加热等）才能发生Ｃ．化学反应都要放出能量Ｄ.化学反应是放热还是吸热,取决于生成物具有的总能量和反应物具有的总能量的相对大小【解析】选C。
化学反应除了生成新的物质外，还伴随着能量的变化,A正确; 反应是吸热还是放热与反应条件无关,吸热反应在一定条件下(如加热等)也能发生，例如碳与二氧化碳反应,B正确;化学反应不一定都要放出能量,也可能是吸热反应，C错误;化学反应放热还是吸热,取决于生成物具有的总能量和反应物具有的总能量的相对大小，依据能量守恒分析判断反应能量变化,Ｄ正确。
【补偿训练】(2018·周口高二检测)下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是( )Ａ.干冰升华需要吸收大量的热,这个变化是吸热反应B．反应物的总能量低于生成物的总能量时,发生放热反应C．化学反应中的能量变化都表现为热量的变化Ｄ．同温同压下,H２（g)＋Ｃｌ2(g）2HCｌ（g)在光照和点燃条件下的ΔＨ相同【解析】选D．吸热反应是指化学反应,干冰升华是物理变化，故A错误；反应物的总能量低于生成物的总能量时，是吸热反应,故Ｂ错误; 化学反应中的能量变化除了热量变化之外还有电能、光能等，故C错误；根据ΔH＝生成物的焓-反应物的焓可知,焓变与反应条件无关，在光照和点燃条件下该反应的ΔH相同,故D正确。
2.(2０18·广州高二检测）某自热饭盒的热能来源于水和生石灰的反应。
下列说法正确的是ﻩ( ）A。
该反应为氧化还原反应B．该过程中化学能转化为热能C.热能也可由NH4NO3溶于水来提供D。
该反应生成物总能量高于反应物总能量【解析】选B。
生石灰和水反应生成氢氧化钙,反应中元素的化合价均不变，该反应为非氧化还原反应,Ａ错误；该反应是放热反应,该过程中化学能转化为热能,B正确；硝酸铵溶于水吸热,因此热能不能由NH４NO3溶于水来提供,Ｃ错误;该反应是放热反应,该反应生成物总能量低于反应物总能量,D错误。
课时分层作业(一)(建议用时：40分钟)1．下列有关能量的叙述错误的是()A．化学反应均伴随着能量的变化B．能吸收或释放出热量的变化不一定是化学变化C．吸热反应需要消耗能量，故此类反应没有利用的价值D．木炭燃烧时，先加热是为了使温度达到木炭的着火点C[化学反应中旧键的断裂需要吸收能量，新键形成时会释放能量，故化学反应均伴随着能量的变化，A项正确；许多物理变化也伴随着能量的变化，如升华等，B项正确；任何化学反应中都有新物质的生成，故化学反应有利用的价值，C项错误；由物质燃烧的条件可知，D项正确。
]2．下列说法中正确的是()A．焓变是指1 mol物质参加反应时的能量变化B．反应放热时，ΔH>0；反应吸热时，ΔH<0C．在一个确定的化学反应关系中，反应物的总焓与生成物的总焓一定不同D．在一个确定的化学反应关系中，反应物的总焓总是高于生成物的总焓C[A项，焓变不是指1 mol物质参加反应时的能量变化；B项，放热反应ΔH<0，吸热反应ΔH>0；D项，一个确定的化学反应体系中，反应物总焓可能高于或低于生成物总焓。
]3．H2与O2发生反应的过程用模型表示如下(“—”表示化学键)：下列说法不正确的是()A．过程Ⅰ是吸热过程B．过程Ⅲ一定是放热过程C．该反应过程所有旧化学键都断裂，且形成了新化学键D．该反应的能量转化只能以热能的形式进行D[过程Ⅰ分子中的化学键断裂，形成原子，属于吸热过程，A项正确；过程Ⅲ为新化学键形成的过程，属于放热过程，B项正确；过程Ⅰ中所有的旧化学键都断裂，过程Ⅲ为新化学键形成的过程，C项正确；该反应可通过燃料电池实现化学能到电能的转化，D项错误。
]4．已知反应X＋Y===M＋N为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是()A．X的能量一定高于MB．Y的能量一定高于NC．X和Y的总能量一定高于M和N的总能量D．因该反应为放热反应，故不必加热就可发生C[放热反应指反应物的总能量高于生成物的总能量，所以X和Y的总能量高于M和N的总能量，C项正确；A项，X的能量不一定高于M的能量，错误；B项，Y的能量不一定高于N的能量，错误；D项，放热反应有些也需要加热，错误。
课时分层作业(一) 化学反应的焓变(建议用时：40分钟)[基础达标练]1．下列说法正确的是( )A．反应热就是反应中放出的热量B．当反应放热时ΔH>0，反应吸热时ΔH<0C．一个化学反应中，当反应物的总能量大于生成物的总能量时，反应放热，ΔH为“－”D．一个化学反应中，生成物总键能大于反应物的总键能时，反应吸热，ΔH为“＋”C[反应热也指反应中吸收的热量，A错；在反应中，生成物比反应物所具有的总能量小，反应就放热，反之就吸热，C对；化学反应的实质是旧化学键的断裂，新化学键的形成，断键时吸收能量即反应物键能，成键时放出能量即生成物键能，后者大，则反应为放热反应，ΔH为“－”，D错。
]2．下列有关焓变与反应热的说法，正确的是( )【导学号：73702007】A．反应热和焓变的单位都是kJB．如果反应是在恒温恒压条件下进行的，可认为此时的反应热和焓变相等C．如果反应是在恒温恒容条件下进行的，可认为此时的反应热与焓变相等D．有些化学反应不存在反应热，即焓变可以为“0”B[反应热和焓变的单位都是kJ·mol－1，A错误；恒温恒压时的反应热与焓变相等，B 正确，C错误；任何化学反应都有反应热，即ΔH≠0，D错误。
]3．下列过程放出热量的是( )A．冰的融化B．水的分解C．硝酸铵溶于水D．浓硫酸稀释D[浓硫酸的稀释过程放出热量，A、B、C均吸收热量。
]4．在含少量Mg粉的试管中滴入稀盐酸，产生大量气泡，且试管壁发热。
该反应为( ) A．放热反应B．吸热反应C．化合反应D．复分解反应A[Mg＋2HCl===MgCl2＋H2↑该反应为置换反应，试管壁发热，说明为放热反应。
] 5．下列各图中，表示正反应是吸热反应的是( )【导学号：73702008】A [一个确定的化学反应在发生过程中是吸收能量还是放出能量，取决于反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小。
当反应物总能量>生成物总能量，反应放出能量；当反应物总能量<生成物总能量，反应吸收能量。
]6．下列说法正确的是( )A ．书写热化学方程式时，只要在化学方程式的右端写上热量的符号和数值即可B ．凡是在加热或点燃条件下进行的反应都是吸热反应C ．表明反应所放出或吸收热量的化学方程式叫做热化学方程式D ．氢气在氧气中燃烧的热化学方程式是2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(l) ΔH ＝－483.6 kJC [A 项，热化学方程式还应注明各物质的聚集状态；B 项，放热反应有时在点燃或加热时才能发生；D 项，ΔH 的单位错误。
]7．热化学方程式C(s)＋H 2O(g)===CO(g)＋H 2(g) ΔH ＝＋131.3 kJ·mol －1表示( )【导学号：73702009】A ．碳和水反应吸收131.3 kJ 能量B ．1 mol 碳和1 mol 水反应生成1 mol 一氧化碳和1 mol 氢气并吸收131.3 kJ 热量C ．1 mol 固态碳和1 mol 水蒸气反应生成1 mol 一氧化碳气体和1 mol 氢气并吸收131.3 kJ 热量D ．1个固态碳原子和1分子水蒸气反应吸热131.3 kJC [依据反应热的概念，表示按照热化学方程式计量数的物质的量反应时吸收或放出的热量，单位是kJ·mol －1，该热化学方程式表示1 mol 固态碳和1 mol 水蒸气反应生成1 mol 一氧化碳气体和1 mol 氢气并吸收131.3 kJ 的热量，特别要指明水的状态。
]8．下列热化学方程式书写正确的是( )【导学号：73702010】A ．B ．H 2(g)＋12O 2(g)===H 2O(l) ΔH ＝－285.8 kJ·mo l －1C．C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH＝－393.5 kJD．C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH＝＋393.5 kJ·mol－1B[判断热化学方程式的正误时，一看反应物、生成物是否漏写状态，A项中漏写状态，A项错；二看热量的单位是否为kJ·mol－1，C项中单位写成kJ，C项错；三看反应热符号是否正确，D项中应是ΔH＝－393.5 kJ·mol－1，D项错；四看反应热数值与化学计量数是否对应。
综合判断，B项正确。
]9．通常人们把拆开1 mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。
现给出化学键的键能(见下表)：请计算H22【导学号：73702011】A．＋862 kJ·mol－1B．＋679 kJ·mol－1C．－183 kJ·mol－1D．＋183 kJ·mol－1C[拆开1 mol H2和1 mol Cl2中的化学键所吸收的能量是436 kJ·mol－1＋243 kJ·mol －1＝679 kJ·mol－1；形成2 mol HCl所放出的能量是431 kJ·mol－1×2＝862 kJ·mol－1，所以该反应的反应热是679 kJ·mol－1－862 kJ·mol－1＝－183 kJ·mol－1。
] 10．已知某反应A(g)＋B(g)===C(g)＋D(g)过程中的能量变化如图所示，回答问题。
该反应是________(填“吸热”或“放热”)反应，该反应的ΔH＝________ kJ·mol－1(用含EE2的代数式表示)，1 mol气体A和1 mol气体B具有的总能量比1 mol气体C和1、1 mol气体D具有的总能量________(填“一定高”“一定低”或“高低不一定”)。
【解析】由于反应物所具有的总能量小于生成物所具有的总能量，所以该反应为吸热反应，吸热反应的焓变大于零，从图像中看出反应物的能量低，生成物的能量高，该反应一定为吸热反应。
【答案】吸热E1－E2一定低11．我国目前发射火箭主要采用强氧化剂H2O2和强还原剂液态肼N2H4作燃料。
它们混合反应时，产生大量氮气和水蒸气，并放出大量热。
已知0.4 mol液态肼与足量液态双氧水反应，生成氮气和水蒸气，放出256.652 kJ的热量。
请回答。
【导学号：73702012】(1)反应的热化学方程式为__________________________________________________________________________________________________。
(2)此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点是________________________________________________________________________________________________________________。
【解析】 N 2H 4、H 2O 2中N 、O 元素的化合价分别是：N －22H 4、H 2O －12，根据氧化还原反应方程式的配平原则，配平后的化学方程式为：N 2H 4＋2H 2O 2===N 2＋4H 2O 。
1 mol N 2H 4与足量H 2O 2反应放出的热量为：256.652 kJ×1 mol 0.4 mol＝641.63 kJ ，故该反应的热化学方程式为：N 2H 4(l)＋2H 2O 2(l)===N 2(g)＋4H 2O(g) ΔH ＝－641.63 kJ/mol 。
【答案】 (1)N 2H 4(l)＋2H 2O 2(l)===N 2(g)＋4H 2O(g)ΔH ＝－641.63 kJ/mol(2)排放出的产物是N 2和H 2O ，对环境没有污染12．写出下列反应的热化学方程式：【导学号：73702013】(1)1 mol N 2(气态)与适量H 2(气态)反应，生成NH 3(气态)，放出92.2 kJ 的热量________________________。
(2)1 mol N 2(气态)与适量O 2(气态)反应，生成NO(气态)，需吸收68 kJ 的热量____________________________________________________________。
(3)1 mol Cu(固态)与适量O 2(气态)反应，生成CuO(固态)，放出157 kJ 的热量________________________。
(4)1 mol C(固态)与适量H 2O(气态)反应，生成CO(气态)和H 2(气态)，需要吸收131.3 kJ 的热量________________________。
(5)卫星发射时可用肼(N 2H 4)为燃料，1 mol N 2H 4(气态)在O 2(气态)中燃烧，生成N 2(气态)和H 2O(气态)，放出534 kJ 的热量________________________。
【答案】 (1)N 2(g)＋3H 2(g)===2NH 3(g)ΔH ＝－92.2 kJ·mol －1(2)N 2(g)＋O 2(g)===2NO(g)ΔH ＝68 kJ·mol －1(3)Cu(s)＋12O 2(g)===CuO(s) ΔH ＝－157 kJ·mol －1(4)C(s)＋H 2O(g)===CO(g)＋H 2(g)ΔH ＝131.3 kJ·mol －1(5)N 2H 4(g)＋O 2(g)===N 2(g)＋2H 2O(g)ΔH ＝－534 kJ·mol －1[能力提升练]13．肼(H 2NNH 2)是一种高能燃料，有关化学反应的能量变化如图所示。
已知断裂 1 mol 化学键所需的能量(kJ)∶N≡N 为942、OO 为500，N —N 为154，则断裂1 mol N —H 键所需的能量(kJ)是( )A ．194B ．391C ．516D ．658B [本题考查反应热的计算：ΔH ＝反应物的总键能－生成物的总键能。
设N —H 键的键能为y ，则有：－534 kJ/mol ＝4y ＋154 kJ/mol ＋500 kJ/mol －2 752 kJ/mol ，解得y ＝391 kJ/mol 。
]14．已知在25 ℃、101 kPa 下，1 g C 8H 18(辛烷)燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.4 kJ 能量。
表示上述反应的热化学方程式正确的是( )A ．C 8H 18(l)＋252O 2(g)===8CO 2(g)＋9H 2O(g) ΔH ＝－48.4 kJ/molB ．C 8H 18(l)＋252O 2(g)===8CO 2(g)＋9H 2O(l) ΔH ＝－5 517.6 kJ/molC ．C 8H 18(l)＋252O 2(g)===8CO 2(g)＋9H 2O(l) ΔH ＝＋5 517.6 kJ/molD ．C 8H 18(l)＋252O 2(g)===8CO 2(g)＋9H 2O(l) ΔH ＝－48.4 kJ/molB [辛烷燃烧是一个放热反应，ΔH <0，故C 项错误；在25 ℃、101 kPa 下，1 mol C 8H 18燃烧生成CO 2和液态水时放出热量为：48.4 kJ 1 g×114 g＝5 517.6 kJ ，故B 项正确；A 项中水的状态标错，且ΔH 数值错误；D 项中ΔH 数值错误。
