原电池复习课39848

选修Ⅳ第1章第3节化学能转化为电能—原电池复习课【教材分析】原电池是在必修教材内容的基础上的进一步拓宽和加深，也是对氧化还原反应的拓展。

与工业生产、人们的生活联系密切。

通过对蓄电池、燃料电池、干电池的分析，探讨化学能与电能相互转化的关系和对人类社会的重要意义。

通过对金属腐蚀的原因的学习，从本质上弄清金属的腐蚀，找到金属防护的方法，认识防止金属腐蚀的重要意义。

【教学目标】一知识与能力1、进一步加深学生对原电池原理的理解。

2、能正确的书写原电池的极反应方程式。

2、能用原电池原理解释金属的腐蚀与防护问题。

二过程与方法通过学生的交流、合作，体现运用原电池解决实际问题的过程，学会分析解决实际问题的方法。

三情感与价值观1、发展学习化学的兴趣，感受化学世界的奇妙。

2、认识化学对于社会、生活和生产的意义。

【教学重点】1、原电池原理的进一步理解。

2、电极反应方程式的书写。

【教学难点】电极反应方程式的书写【教学方法】练习法、讲授法、讨论法【教学手段】学生分组实验多媒体教学课件【设计思路】先通过原电池原理实际应用的两个练习题，让学生进一步领会原电池的实际意义。

并通过对这两个练习的归纳、总结深化对原电池原理的理解，总结出电极反应方程式书写的方法。

最后再由一个综合性训练题，对本节和本章的关系进行总结。

以达到整合本章，深化本节的目的。

【教学过程】教学环节教师活动学生活动设计意图练习导入展示：练习1、如图：水槽中试管内有一枚铁钉，放置数天观察：试管内液面下降，则溶液呈现_____性，电极反应方程式：负极：______，正极：______。

若试管内液面上升，则溶液呈_____性，发生_____腐蚀，电极反应方程式，负极：__________，正极：______________。

此时的原电池反应为答案：酸析氢做练习1、巩固原电池的基本Fe―2e-=Fe2+ 2H++2e-=H2↑弱酸性、中性或碱2Fe―4e-=2Fe2+ 2H2O+O2+4e-=4OH-2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2练习2、航天技术中使用的氢氧燃料电池具有高能，轻便和不污染环境等优点。

原电池复习课教案、学案、练习原电池的概念和原理⑴特点：把能转化为能的装置。

⑵构成条件：①②③④⑶电极名称及电极反应正极：电子的极，电极（填“活泼”，“不活泼”），发生反应。

负极：电子的极，电极（填“活泼”，“不活泼”），发生反应。

电子流向：电子在外电路沿导线从______极流向_______极。

〖实例1〗Cu---Zn—稀H2SO4原电池：正极材料是；正极电极反应式为；反应类型负极材料是；负极电极反应式是；反应类型电池总反应为对于简单的原电池的电极方程式，一般先写负极反应方程式，另外还应注意，正、负反应方程式之和等于总反应的方程式。

【例题1-1】下列关于原电池的叙述中正确的是( )Ａ．原电池能将化学能转变为电能Ｂ．原电池负极发生的电极反应是还原反应Ｃ．原电池在工作时其正极不断产生电子并经外电路流向负极Ｄ．原电池的电极只能由两种不同的金属构成【巩固题1-1】在如图所示的装置中，a的金属性比氢要强，b为碳棒，关于此装置的各种叙述不正确的是( )A．碳棒上有气体放出，溶液pH变大B．a是正极，b是负极C．导线中有电子流动，电流从a极到b极D．a极上发生了氧化反应【巩固题1-2】碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。

锌-锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)==Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s)下列说法错误．．的是( )A．电池工作时，锌失去电子B．电池正极的电极反应式为：2MnO2(s)+H2O(1)+2e—=Mn2O3(s)+2OH—(aq)C．电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极D ．外电路中每通过0.2mol 电子，锌的质量理论上减小6.5g分析讨论：就以下装置讨论①下列装置哪些能够成原电池？不能构成的原因是什么？②若在（C ）装置的两烧杯中插入一装有饱和KNO 3琼脂胶冻的U 型管（即盐桥，起导电、平衡电荷作用），这样能否构成原电池？③（A ）中如何判断原电池的正、负极？反应类型？分析电极反应、总反应（电子得失）及相互关系。