16 化学

高中16种化学反应总结归纳在高中化学研究中，我们研究了许多不同的化学反应。

以下是对高中化学课程中经常遇到的16种化学反应的总结和归纳：1. 电离反应：在溶液中，化合物会分解成离子。

例如，氯化钠（NaCl）在水中电离成钠离子和氯离子。

2. 沉淀反应：两种溶液混合后形成沉淀物的反应。

例如，银硝酸和氯化钠混合生成白色沉淀物银氯化物。

3. 双替反应：两种化合物中的阳离子和阴离子互相交换的反应。

例如，铜(II)硫酸与钠氢氧化反应生成铜(II)氢氧化物和硫酸钠。

4. 氧化还原反应：电子的转移导致化学物质的氧化和还原。

例如，铁和氧气反应生成氧化铁。

5. 酸碱中和反应：酸和碱反应形成盐和水。

例如，盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水。

6. 分解反应：化合物分解成更简单的物质。

例如，过氧化氢分解成氧气和水。

7. 合成反应：两种或更多物质反应生成一个新的化合物。

例如，氢气和氧气反应生成水。

8. 燃烧反应：物质与氧气反应产生能量和二氧化碳。

例如，燃烧木材生成二氧化碳和水。

9. 过氧化反应：过氧化物与其他物质反应。

例如，过氧化氢与二氧化锰反应生成氧气和水。

10. 不活泼金属和酸反应：不活泼金属与酸反应会产生氢气和盐。

例如，锌与盐酸反应生成氢气和氯化锌。

11. 金属与酸的氧化还原反应：活泼金属与酸反应会产生盐和水。

例如，铜与盐酸反应生成氯化铜和水。

12. 金属与盐的置换反应：一个金属置换另一个金属在盐中的位置。

例如，银与铜硫酸反应生成硫酸和铜。

13. 金属与水的置换反应：金属取代水中的氢。

例如，钾与水反应生成氢气和氢氧化钾。

14. 金属与醇的置换反应：金属取代醇中的氢。

例如，钠与醇反应生成氢气和醇盐。

15. 酸与醇的酯化反应：酸与醇反应生成酯和水。

例如，乙酸和乙醇反应生成乙酸乙酯和水。

16. 酸与金属的置换反应：酸与金属反应生成盐和氢气。

例如，硫酸和锌反应生成硫酸锌和氢气。

以上是高中化学中经常遇到的16种化学反应的总结和归纳，希望对你的学习有所帮助。

中考化学重点特训专题16 化学与社会发展（把脉中考）1.分类是学习和研究化学的常用方法，下列分类不正确的是（）A.碱：生石灰、熟石灰、烧碱B.碳单质：金刚石、石墨、C60C.盐：食盐、纯碱、小苏打D.化石燃料：煤、石油、天然气【答案】A【解析】A、熟石灰、烧碱均属于碱，生石灰是氧化钙的俗称，属于氧化物，不属于碱，故选项说法错误。

均是碳元素形成的单质，故选项说法正确。

B、金刚石、石墨、C60C、食盐、纯碱、小苏打分别是氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠的俗称，均是由金属离子（或铵根离子）和酸根离子组成的化合物，均属于盐，故选项说法正确。

D、化石燃料是古代生物遗体在特定地质条件下形成的，可作燃料和化工原料的沉积矿产，包括煤、石油、天然气等，故选项说法正确。

故选：A。

2. 近日，科学家利用从木质中提取出来的材料研制出了一种可生物降解的硅晶体管，为未来的绿色廉价便携式电子器材的研究打开了一扇门。

下列有关说法错误的是（）A.该材料的使用减少了对环境的污染B.硅晶体管属于金属单质C.硅原子在做无规则运动D.硅元素在地壳中含量居第二位【答案】B【解析】A、该材料可生物降解，所以该材料的使用减少了对环境的污染，故A正确；B、硅属于非金属单质，而不是金属单质，故B错误；C、由原子的性质可知硅原子在做无规则运动，故C正确；D、根据地壳中元素的含量可知硅元素在地壳中含量居第二位，故D正确。

故选：B。

3. 学好化学能提高生活质量，下列做法正确的是（）A. 为预防甲状腺肿大，应在食盐中添加大量的碘元素B. 各种金属、塑料、橡胶等产品的使用是我们使用各类工具更加灵巧轻便C. 铁器部分锈蚀后没有回收价值D. 大量随意使用食品添加剂，有助于改善食品的品质，丰富食品营养成分【答案】BA.为预防甲状腺肿大，可以适当地摄取富含碘元素的食物，但是不能过量食用含有碘元素较多的食物，否则容易引发甲状腺疾病，该选项做法不正确；B.各种金属、塑料、橡胶等产品的使用是我们使用各类工具更加灵巧轻便，该选项做法正确；C.铁器部分锈蚀后可以重新回收利用，这样既可以节约资源，又能减少污染物的排放，该选项做法不正确；D.合理使用食品添加剂可以改善食品的色、香、味，但不能大量使用，以免危害人体健康，该选项做法不正确。

化学16个族的名称
16族元素：一组共有16个元素的化学族群，即金属门、碱金属门、氮族、磷族、硫族、氧族、氟族、氯族等。

施勒称16族元素为“宇宙之母，参天巨树”，其博大精深的结构构成了地球的基本架构，又因其具有个性化的特性，可以构成化学反应室场让地球上发生化学变化，因此成为各种生物营养、物质运转中一个不可或缺的重要元素。

从金属门族至碱金属族，构成了16族元素的基础，其中以钠、钾、铝属于金属门；铬、钴属于碱金属；氮族元素包括氮、硼、磷；硫族包括硫、硅、硒；氧族包括氧、碳；氟族包括氟、氖、氯；同样，磷族包括磷、硼、锗等。

16族元素的结构优雅，成为宇宙中最宏大的构架，是常见金属最主要的一类成分。

它们可以形成许多种生命构成物质，为生命的健康发展提供帮助，因此被誉为“宇宙之母”。

它们不仅是建筑物的重要建筑材料，也是各种生活用品的主要原材料，其对我们每一个人都起着重要作用。

16族元素，正如它们名字所说，是宇宙无穷奇妙的力量。

它们游走在宇宙的每一个角落，而它们的复杂结构可以让我们的日常生活变得更加精彩纷呈，让我们的生活充满快乐。

遍布宇宙的16族元素，是宇宙丰满有趣的美妙力量，让我们这颗美丽的星球能陶醉于五彩缤纷的色彩中，它们就像宇宙中小小的星光，把完美变成现实！。

16 生物化学习题与解析血液的生物化学16生物化学习题与解析--血液的生物化学血液的生物化学一、选择题（一）a型题1．人体的血液总量占体重的a．5%b．8%c．55%d．60%e．77%2．血液的ph平均值为a．7.30b．7.40c．7.50d．7.60e．7.703．在ph8.6的缓冲液中，展开血清蛋白醋酸纤维素薄膜电泳，泳动最快的就是a．α1-球蛋白b．α2-球蛋白c．β-球蛋白d．γ-球蛋白e．清蛋白4．浆细胞合成的蛋白质是a．清蛋白b．纤维蛋白原c．纤维接合蛋白d．γ球蛋白e．凝血酶原5．血浆清蛋白的功能不包含a．营养作用b．缓冲作用c．运输作用d．免疫功能e．维持血浆胶体渗透压6．在血浆附带有的以下物质中，肝脏无法制备的就是a．清蛋白b．γ-球蛋白c．凝血酶原d．纤维接合蛋白e．纤维蛋白原7．绝大多数血浆蛋白质的制备场所就是a．肾脏b．骨髓c．肝脏d．肌肉e．脾脏8．唯一不存在于正常人血浆中的凝血因子是a．因子ⅲb．纤维蛋白原c．因子d．因子ⅷe．因子ⅳ9．水解凝血酶原分解成凝血酶的就是a．因子xab．ca2+-pl复合物c．因子vad．ca2+e．（xa-ca2+-va）pl10．不是糖蛋白的凝血因子是a．凝血因子ⅲ与ⅳb．凝血因子ⅱc．凝血因子ⅶd．凝血因子ⅸe．凝血因子ⅹ11．凝血因子ⅹⅲa的功能就是a．活化因子vb．催化因子iii释放c．催化纤维蛋白共价交联d．催化凝血酶原激活物的形成e．促进因子x的活化12．凝血因子ⅱ、vii、ix、x均由肝制备，制备过程中倚赖的维生素就是a．vitppb．vitb1c．vitb6d．vitb2e．vitk13．催化纤维蛋白原生成纤维蛋白的物质是a．凝血酶b．凝血因子iiic．ca2+d．凝血因子ve．凝血因子xa14．在体内，水解纤维蛋白的酶是a．蛋白激酶b．磷酸酶c．凝血酶d．纤溶酶e．尿激酶15．明朗红细胞的主要能量来源就是a．糖的有氧氧化b．糖酵解c．磷酸戊糖途径d．2，3-bpg支路e．脂肪酸β氧化16．红细胞中糖酵解中间产物浓度最高的是a．2-磷酸甘油酸b．3-磷酸甘油酸c．2，3-二磷酸甘油酸d．1，3-二磷酸甘油酸e．丙酮酸17．红细胞内2，3-二磷酸甘油酸的主要功能就是a．氧化供能b．调节血红蛋白的运氧功能c．产生nadphd．维持红细胞膜上离子泵的运转e．以上都不对18．成熟红细胞的特点是a．具备对立细胞分裂的能力b．存有rna和核糖体c．能够制备蛋白质及核酸d．能够展开有氧水解e．具备催化剂磷酸戊糖途径的全部酶系则19．成熟红细胞内磷酸戊糖途径所生成的nadph的主要功能是a．合成膜上胆固醇b．促进脂肪合成c．提供能量d．保持还原性谷胱甘肽的正常水平e．保持白细胞膜上脂质的更新20．红细胞内的抗氧化物主要就是a．nadhb．coqh2c．gshd．fadh2e．fmnh221．合成血红素的基本原料是a．乙酰coa、fe2+b．珠蛋白、fe2+c．琥珀酰coa、fe2+d．乙酰coa、甘氨酸、fe2+e．琥珀酰coa、甘氨酸、fe2+22．血红素的制备部位就是在骨髓的幼红细胞和网织红细胞的a．线粒体与微粒体b．胞液与内质网c．微粒体与核糖体d．线粒体与胞液e．内质网与线粒体23．合成血红素时，在胞液中进行的反应是a．ala的分解成b．尿卟啉原iii的分解成c．原卟啉原ⅸ的分解成d．原卟啉ix的分解成e．血红素的分解成24．血红素制备的速度限制酶就是a．ala合酶b．ala脱水酶c．尿卟啉原i同合酶d．血红素合成酶e．尿卟啉原iii 同合酶25．ala合酶的辅酶是a．nad+b．fadc．fmnd．tppe．磷酸吡哆醛26．遏制血红素制备的物质就是a．维生素cb．铅c．氨基酸d．fe2+e．葡萄糖27．在生理条件下，合成血红素的限速步骤是合成a．胆色素原b．线状四吡咯c．尿卟啉原iiid．原卟啉ixe．δ-氨基-γ-酮戊酸28．不参与血红素合成代谢调节的因素是a．epob．原卟啉原ⅸ氧化酶c．ala合酶d．亚铁鳌再分酶e．ala脱水酶29．粒细胞主要的糖代谢途径就是a．有氧氧化b．磷酸戊糖途径c．糖酵解d．糖异生e．2，3-二磷酸甘油酸旁路30．在白细胞的吞噬功能中起重要作用的酶是a．nadph氧化酶b．nadh氧化酶c．gsh还原酶d．gsh过氧化物酶e．细胞色素氧化酶（二）b型题a．催化因子ⅹ生成因子ⅹab．催化因子ⅱ生成因子ⅱac．催化因子生成因子ad．属组织因子e．催化剂纤维蛋白原转变成纤维蛋白1．因子ⅲ2．因子ⅹa3．因子ⅱaa．ala合酶b．ala脱水酶c．磷酸吡哆醛d．亚铁螯合酶e．促红细胞生成素4．ala 合酶的辅基是5．红细胞分解成的主要调节剂就是6．需还原剂维持其调节血红素合成功能的是a．须要维生素cb．须要维生素dc．须要维生素ad．须要磷酸吡哆醛e．不须要维生素c及磷酸吡哆醛7．高铁血红蛋白还原成8．血液凝固9．血红素制备a．钙离子b．因子ⅶc．因子ⅶ和钙离子d．纤溶酶原e．组织因子途径抑制物（tfpi）10．参与外源性凝血系统的因子是11．参予内源性及外源性心肌反应的就是12．与纤维蛋白熔化存有密切关系的就是a．清蛋白b．免疫球蛋白c．促红细胞生成素d．葡萄糖e．2，3-bpg13．主要在肝中合成的是14．主要在肾脏合成的是15．主要在明朗红细胞制备的就是（三）x型题1．在肝中合成的血浆蛋白质是a.清蛋白b.纤维蛋白原c.纤接合蛋白d.γ球蛋白e.凝血酶原2．血浆蛋白质的性质包含a.绝大多数在肝合成b.合成场所是膜结合的多核蛋白体c.除清蛋白外，化学本质均为糖蛋白d.大多数呈多态性e.某些是急性时相蛋白3．属糖蛋白的血浆蛋白就是a.清蛋白b.α1-球蛋白c.运铁蛋白d.结合珠蛋白e.铜蓝蛋白4．急性时相蛋白包括a.c-反应蛋白b.α1抗胰蛋白酶c.α1酸性蛋白d.融合珠蛋白e.纤维蛋白原5．血浆中的抗体就是a.igab.igdc.iged.igge.igm6．血浆清蛋白的功能有a.保持胶体渗透压b.保持血浆的正常ph值c.营养促进作用d.运输某些物质，尤其就是脂溶性物质e.抵抗外来侵略7．蛋白c系统包含a.清蛋白b.蛋白sc.蛋白cd.球蛋白e.蛋白c抑制物8．依赖于维生素k的凝血因子是a.因子b.因子ⅶc.因子ⅱd.因子ⅸe.因子ⅹ9．血管内血液维持流动是因为a.有组织因子途径抑制物b.凝血因子处于非活化状态c.有抗凝血酶iiid.有活化因子xe.有蛋白c系统10．不是糖蛋白的凝血因子有a．凝血因子ⅰb．凝血因子ⅱc．凝血因子ⅲd．凝血因子ⅳe．凝血因子ⅴ11．红细胞内糖酵解产生的atp的功能有a.保持白细胞膜上钠泵的运转b.保持白细胞膜上钙泵的运转c.保持白细胞膜上脂质与血浆脂蛋白中脂质的互换d.提供谷胱甘肽、nad+的生物合成所需的能量e.启动糖酵解12．成熟红细胞的代谢途径有a.糖酵解b.水解磷酸化c.2，3-bpg支路d.三羧酸循环e.磷酸戊糖途径13．关于2，3-bpg叙述正确的是a.在红细胞中含量比其它细胞多b.可以调节血红蛋白的携氧功能c.可稳定血红蛋白分子的t型构象d.分子中含有一个高能磷酸键e.主要功能不是供能14．血红素合成的特点是a.制备的主要部位就是骨髓和肝脏b.制备原料就是甘氨酸、琥珀酰coa及fe2+c.制备的初始和最终过程均在线粒体中d.ala脱水酶就是血红素制备的速度限制酶e.制备中间步骤在胞液中15．诱导ala合酶合成的物质有a.铅b.促发展红细胞生成素c.在肝展开生物转化的物质d.睾酮e.血红素16．抑制ala合酶合成的物质有a.铅b.维生素b6c.高铁血红素d.睾酮e.血红素17．明朗红细胞内磷酸戊糖途径所分解成的nadph的功能就是a．对抗氧化剂b．保护膜蛋白的巯基c．维持还原性谷胱甘肽的含量d．使mhb（fe3+）还原成hbe．维持红细胞膜上脂质的更新二、是非题1．血清与血浆的区别是血清内并无纤维蛋白原。

16烷烃分子式16烷烃分子式为C16H34。

它是一种由16个碳原子和34个氢原子组成的有机化合物。

下面将从不同角度介绍16烷烃的性质、用途和环境影响。

一、物理性质16烷烃是一种无色、无味的液体，具有较低的密度和较高的沸点。

它的分子量较大，分子间力较强，因此在常温下为液体状态。

16烷烃具有较低的溶解度，不溶于水，但可溶于非极性溶剂如石油醚和苯。

二、化学性质16烷烃属于烷烃类化合物，其化学性质较为稳定。

它与氧气不易发生反应，不易燃烧。

然而，在高温和高压条件下，16烷烃可以参与燃烧反应，生成二氧化碳和水。

另外，16烷烃还可以与一些强氧化剂发生反应，如酸性高锰酸钾溶液，生成相应的酸。

三、用途16烷烃是石油的主要组成部分之一，广泛应用于多个领域。

首先，16烷烃被用作燃料，可以作为汽车燃料、飞机燃料和暖气燃料。

其次，16烷烃还是许多化学产品的重要原料，如塑料、橡胶、润滑油和合成洗涤剂等。

此外，16烷烃还被用于制备化学品、涂料和染料等。

四、环境影响尽管16烷烃在许多领域有广泛应用，但其使用也带来了一些环境问题。

首先，燃烧16烷烃会产生大量的二氧化碳和其他温室气体，加剧全球变暖和气候变化。

其次，16烷烃的提取和加工过程可能导致土壤和地下水的污染，对生态系统造成潜在风险。

此外，16烷烃的燃烧产生的废气中可能含有一些有害物质，对空气质量和人类健康构成威胁。

16烷烃是一种由16个碳原子和34个氢原子组成的化合物。

它具有较低的溶解度和较高的沸点，化学性质较为稳定。

16烷烃广泛应用于燃料、化学品和其他领域，但其使用也带来了环境问题。

为了减少对环境的影响，我们需要不断研发和推广替代能源和绿色化学品，减少对16烷烃的依赖。

同时，加强环境监管和控制措施，确保16烷烃的生产和使用过程符合环境标准，减少对环境的损害。

只有在可持续发展的原则下，我们才能更好地利用16烷烃等资源，实现经济发展与环境保护的双重目标。

高考化学二轮复习专题学案：专题16有机化学基础(选考)考|情|分|析考点1 有机推断核|心|回|顾1．常见有机物的结构特征及其性质2.烃的衍生物的转化关系3．有机反应基本类型与有机物类型的关系4.同分异构体的书写规律(1)主链由长到短，支链由整到散，位置由心到边，排列邻、间、对。

(2)按照碳链异构→位置异构→官能团异构的顺序书写，也可按官能团异构→碳链异构→位置异构的顺序书写，不管按哪种方法书写都必须防止漏写和重写。

(书写烯烃同分异构体时要注意是否包括“顺反异构”)(3)若遇到苯环上有三个取代基时，可先定两个的位置关系是邻或间或对，然后再对第三个取代基依次进行定位，同时要注意哪些是与前面重复的。

【例】(2019·全国卷Ⅱ)环氧树脂因其具有良好的机械性能、绝缘性能以及与各种材料的粘结性能，已广泛应用于涂料和胶黏剂等领域。

下面是制备一种新型环氧树脂G的合成路线：已知以下信息：回答下列问题：(1)A是一种烯烃，化学名称为________，C中官能团的名称为________、________。

(2)由B生成C的反应类型为________。

(3)由C生成D的反应方程式为_______________________。

(4)E的结构简式为________________。

(5)E的二氯代物有多种同分异构体，请写出其中能同时满足以下条件的芳香化合物的结构简式：________、________。

①能发生银镜反应；②核磁共振氢谱有三组峰，且峰面积比为3∶2∶1。

(6)假设化合物D、F和NaOH恰好完全反应生成1 mol单一聚合度的G，若生成的NaCl 和H2O的总质量为765 g，则G的n值理论上应等于________。

【思维模型】【解析】(1)因A的分子式是C3H6，且为烯烃，故其结构简式为CH3CHCH2，名称是丙烯。

结合反应条件，B的分子式、C的分子式和D的结构简式可知B为CH2CHCH2Cl，C为或，故C中所含官能团为氯原子和羟基。

1．【2016年高考北京卷】（16分）以Na 2SO 3溶液和不同金属的硫酸盐溶液作为实验对象，探究盐的性质和盐溶液间反应的多样性。

（1）经检验，现象Ⅰ中的白色沉淀是Ag 2SO 3。

用离子方程式解释现象Ⅰ：____________。

（2）经检验，现象Ⅱ的棕黄色沉淀中不含SO 42−，含有Cu +、Cu 2+和SO 32−。

已知：Cu +−−−→稀硫酸Cu +Cu 2+，Cu 2+I -−−→CuI ↓（白色）+I 2。

①用稀硫酸证实沉淀中含有Cu +的实验现象是_____________。

②通过下列实验证实，沉淀中含有Cu 2+和SO 32−。

a .白色沉淀A 是BaSO 4，试剂1是____________。

b .证实沉淀中含有Cu +和SO 32−的理由是___________。

（3）已知：Al 2（SO 3）3在水溶液中不存在。

经检验，现象Ⅲ的白色沉淀中无SO 42−，该白色沉淀既能溶于强酸，又能溶于强碱，还可使酸性KMnO 4溶液褪色。

①推测沉淀中含有亚硫酸根和________。

②对于沉淀中亚硫酸根的存在形式提出两种假设：i .被Al （OH ）3所吸附；ii .存在于铝的碱式盐中。

对假设ii 设计了对比实验，证实了假设ii 成立。

a .将对比实验方案补充完整。

步骤二：_____________（按上图形式呈现）。

（4）根据实验，亚硫酸盐的性质有___________。

盐溶液间反应的多样性与__________有关。

【答案】（1）2Ag＋+SO32—＝Ag2SO4↓。

（2）①加入稀硫酸后，有红色固体生成；②a. HCl和BaCl2溶液。

b.在I-的作用下，Cu2+转化为白色沉淀CuI，SO32-转化为SO42-。

（3）①Al3+、OH-。

②a、，b、V1明显大于V2。

（4）还原性、水解溶液显碱性；两种盐溶液中阴阳离子的性质和反应条件。

2．【2016年高考海南卷】（11分）某废催化剂含58.2%的SiO2、21.0%的ZnO、4.5%的ZnS和12.8%的CuS某同学用15.0 g该废催化剂为原料，回收其中的锌和铜。

第五章物质结构元素周期律第16讲元素周期律和元素周期表(精讲)【考情分析】本讲内容是本章的核心，在高考中占有很重要的地位。

从几种常见的短周期元素出发，考查元素及其化合物的性质、元素在周期表中的位置与性质的关系等知识。

常以选择题、推断题形式出现。

主要考查方式为以元素化合物知识为载体，结合物质的性质、性质的递变规律、定性推断、规律总结与运用等设置相关问题情境，通过图表、文字或相关数据分析等推断同主族、同周期元素性质的递变规律，或以陌生元素在元素周期表中的位置，推断其可能具有的性质等，对考生的化学素养、知识与能力水平进行考查，而联系元素周期律、元素周期表与元素化合物之间的桥梁就是“位—构—性”的三角关系。

【核心素养分析】1.宏观辨识与微观探析:从元素和原子、分子水平认识物质的组成、结构、性质和变化,形成“结构决定性质”的观念,能从宏观和微观相结合的视角分析元素周期律的递变性。

2.证据推理与模型认知:具有证据意识,基于实验现象和事实对物质的组成、结构及其变化分析得出元素周期律;基于元素周期律理解元素周期表的编排方法,能运用元素周期表揭示元素周期律。

3.科学探究与创新意识:发现和提出有探索价值的原子结构与性质的问题,如核外电子排布、元素的特殊性等,面对异常现象敢于提出自己的见解。

【网络构建】【知识梳理】智能点一元素周期表的结构1.原子序数：按照元素在周期表中的顺序给元素编号，称之为原子序数，原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数。

2.编排原则(1)周期：把电子层数相同的元素，按原子序数递增的顺序，从左至右排成的横行。

(2)族：把最外层电子数相同的元素，按电子层数递增的顺序，从上至下排成的纵行。

3.元素周期表的结构(1)结构元素周期表⎩⎪⎪⎨⎪⎪⎧周期(7个)⎩⎨⎧短周期⎩⎪⎨⎪⎧ 第一、二、三周期元素种数分别为2、8、8种长周期⎩⎪⎨⎪⎧ 第四、五、六、七周期元素种数分别为18、18、32、32(排满时)种族(16个)⎩⎪⎨⎪⎧主族：由短周期和长周期共同构成，共7个副族：完全由长周期元素构成，共7个第Ⅷ族：第8、9、10共3个纵行0族：第18纵行【特别提醒】①碱金属元素位于ⅠA 族,氢元素不属于碱金属元素。

16锰化学成分锰是一种重要的化学元素，其化学成分可以表达为16锰。

16锰是指锰的同位素中，质量数为16的同位素。

在自然界中，锰存在多种同位素，其中最丰富的同位素是锰-55（质量数为55），其占锰元素的约98.89%。

除了锰-55之外，还存在锰的其他同位素，如锰-53、锰-54、锰-56、锰-57、锰-58等。

锰的化学成分是由原子中的质子、中子和电子组成的。

在16锰中，质子的数量为16，与电子的数量相等，因此16锰是电中性的。

而中子的数量则根据质量数来确定，质量数为16的同位素中，中子的数量为16-16=0。

因此，16锰的核内只含有16个质子，没有中子。

锰是一种过渡金属，具有多种化学性质和应用价值。

它具有良好的氧化还原性，在化学反应中经常参与氧化还原反应。

锰的化合价可以是+2、+3、+4、+6等。

其中，+2和+3价的锰化合物在生物体内起着重要的作用，参与多种生物活动和酶的催化作用。

+4和+6价的锰化合物则常用于工业生产中，如用于制备锰酸钾、高锰酸钾等化学品。

锰化合物具有多样的物理和化学性质。

例如，锰的氧化物可以呈现不同的颜色，如棕色的二氧化锰、绿色的三氧化二锰等。

锰的氢氧化物具有强碱性，可以与酸反应生成相应的盐类。

锰还可以与非金属元素形成多种化合物，如锰的卤化物、硫化物、氰化物等。

除了在化学领域中的应用外，锰还广泛应用于冶金、电子、电池等行业。

在冶金领域，锰常用于制备合金材料，如锰铁合金、锰铜合金等，这些合金具有优异的性能和广泛的应用。

在电子行业，锰的化合物常用于制备电子元器件，如电容器、电感器等。

在电池制造中，锰常用于制备锰电池或作为电池中的正极材料。

16锰是锰的一种同位素，其化学成分由16个质子组成。

锰具有多种化学性质和应用价值，其化合价可以是+2、+3、+4、+6等。

锰化合物具有多样的物理和化学性质，广泛应用于化学、冶金、电子、电池等领域。

锰的研究和应用对于推动科学技术的发展和促进工业生产具有重要意义。

考点16 质量守恒定律命题趋势本考点重点考查质量守恒定律的定义及其应用，包括质量守恒定律运用到推断物质的元素组成、有关化学式的计算和推断和反应类型的判断、根据微粒结构示意图考查质量守恒定律的微观含义。

中考以简答题型式考查根据质量守恒定律解释有关化学反应现象，或质量变化问题；以选择或填空形式考查利用反应前后元素种类不变确定物质组成，利用反应前后原子的种类和数目不变推断物质的化学式；以研究质量守恒定律为内容的探究性试题。

考查重点1. 通过实验探究理解质量守恒定律，掌握常见化学反应中的质量关系。

2. 质量守恒定理的理解和应用，用质量守恒定律解释一些现象。

3. 根据质量守恒定律进行简单计算。

重点考向考向一、质量守恒定律1．内容参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和，这个规律叫做质量守恒定律。

易错警示（1）质量守恒定律应用于化学变化，不能应用于物理变化。

（2）质量守恒定律说的是“质量守恒”而不是其他方面的守恒。

（3）化学反应中，各反应物之间要按一定的质量比相互作用，因此参加反应的各物质的质量总和不是任意比例的反应物质量的简单加和。

（4）不参加反应的物质质量及不是生成物的物质质量不能计入“总和”中。

2．利用原子、分子知识解释质量守恒的原因（1）化学反应的实质化学反应的过程，就是参加反应的各物质（反应物）的原子重新组合而生成其他物质（生成物）的过程。

由分子构成的物质在化学反应中的变化过程可表示为：分子原子新分子新物质（2）质量守恒的原因①宏观上：化学反应前后元素的种类没有改变，元素的质量也不变，所以反应前后物质的质量总和必然相等。

②微观上：在化学反应中，反应前后原子的种类没有改变，数目没有增减，原子本身的质量也没有改变。

所以，化学反应前后物质的质量总和必然相等。

（3）理解质量守恒定律要抓住“六个不变”“两个一定变”“两个可能变”。

六个不变{宏观{反应物、生成物的总质量不变元素质量不变元素种类不变微观{原子的种类不变原子的数目不变原子的质量不变 两个一定变{宏观:物质的种类一定变微观:构成物质的分子种类一定变 两个可能变{分子的总数可能变元素化合价可能变3．质量守恒定律的应用（1）推断某反应物、生成物的组成元素(依据：化学反应前后元素种类和质量不变)。

专题16 化学能源与环境保护一、新课标的要求：1、认识燃料完全燃烧的重要性，了解使用氧气、天然气(或沼气)、液化石油气、煤气、酒精、汽油和煤等燃料对环境的影响，懂得选择对环境污染较小的燃料。

2、认识燃烧、缓慢氧化和爆炸发生的条件，了解防火灭火、防范爆炸的措施。

3、知道化石燃料(煤、石油、天然气)是人类社会重要的自然资源，了解海洋中蕴藏着丰富的资源。

4、知道石油是由多种有机物组成的混合物，了解石油通过炼制可以得到液化石油气、汽油、煤油等产品。

5、了解我国能源与资源短缺的国情，认识资源综合利用和新能源开发的重要意义。

6、认识处理“三废”(废水、废气和废渣)的必要性及一般原则。

7、了解典型的大气、水，土壤污染物的来源及危害。

8、初步形成正确，合理地使用化学品的意识，认识化学在环境监测与环境保护中的重要作用。

二、考情分析：1、考查情况：能源和环保是当今社会的两大热点问题，也是中考化学中必不可少的内容。

2、考查形式：中考中考查的形式主要是应用型、判断正误型、实验探究型等多种形式。

题型主要有选择题、填空题和实验探究题。

3、命题方向：本考点的命题主要以结合日常生活现象、社会热点问题等情景，考查学生对相关知识的理解和掌握的情况，以及学生分析问题、解决问题的能力和知识的迁移能力等。

4、试题难度：此类试题要求学生有较强的理解分析能力，理论联系实际的能力。

试题难度不大，多为中档或易档。

☆知识梳理☆一、燃烧与灭火（一）、燃烧1、定义：可燃物与氧气发生的一种发光、放热的剧烈的氧化反应。

2、燃烧的条件：①可燃物；②必须与氧气（或空气）接触；③温度要达到着火点。

（二）、灭火的原理和方法1、灭火的原理：燃烧需要同时满足三个条件，若破坏其中的任何一个条件，就能达到灭火的目的。

由燃烧的条件可推论灭火的原理：①清除可燃物或使可燃物与其他物品隔离；②使可燃物隔绝氧气（或空气）；③使温度降低到可燃物的着火点以下。

2、常用灭火器有：泡沫灭火器、干粉灭火器、二氧化碳灭火器，应根据不同的火灾，采用不同的灭火器。

16锰的化学成分16锰是一种化学元素，其化学符号为Mn，原子序数为25。

它是一种过渡金属，具有多种化学成分和性质。

下面将介绍16锰的化学成分以及其在不同领域的应用。

1. 氧化态：16锰主要存在于+2和+7的氧化态。

在+2氧化态下，它形成的化合物被称为锰(II)化合物，如MnCl2、MnO等；而在+7氧化态下，它形成的化合物被称为锰(VII)化合物，如高锰酸钾（KMnO4）。

2. 水合物：16锰的水合物是指在水中形成的配位化合物。

一个典型的例子是锰(II)硫酸四水合物（MnSO4·4H2O），它是一种常见的无色结晶体，可用于制备其他锰化合物。

3. 锰矿石：16锰广泛存在于自然界中，主要以矿石的形式存在。

其中最常见的矿石是菱锰矿（MnCO3）和辉锰矿（MnO2）。

这些矿石可以通过冶炼和提纯的过程得到高纯度的16锰。

4. 合金成分：16锰在合金制备中起着重要的作用。

它可以与其他金属元素如铁、铜、铝等形成合金，以提高合金的强度和耐腐蚀性。

例如，锰钢是一种含有较高锰含量的钢铁合金，具有优异的机械性能和耐磨性。

5. 生物体内含量：16锰在生物体内也有一定的含量。

在人体中，锰是一种重要的微量元素，参与多种生理过程，如骨骼发育、蛋白质合成等。

然而，过量摄入锰可能对人体健康造成负面影响，如神经系统损害。

6. 化学反应：16锰的化学反应多种多样。

例如，当锰(II)化合物与氧气反应时，会生成锰(IV)氧化物（MnO2）。

而锰(II)化合物与氯化铵反应则会生成棕色的锰(III)氯化物（MnCl3）。

7. 催化剂：16锰在催化反应中具有重要的应用。

锰催化剂可以在化学合成和工业生产过程中促进反应速率，如氧化反应、还原反应等。

高锰酸钾作为一种常用的氧化剂，在有机合成中起到重要作用。

8. 环境影响：16锰的化学成分和排放对环境也有一定的影响。

例如，工业废水中过量的锰离子可能对水体生态系统产生毒性作用，影响水生生物的生存繁衍。

化学核电荷数16化学中的核电荷数指的是一个原子核中所含有的质子数，也即原子的主要结构要素。

质子是带有正电荷的粒子，它们集结在原子核的中心，与带有负电荷的电子形成原子的稳定结构。

对于一个电荷数为16的原子核，我们可以将其称为一个带有16个质子的原子核。

这个原子核可以对应于原子周期表中的硫元素，因为硫的原子序数（即原子核中的质子数）为16。

硫是一种化学元素，其化学符号为S，属于第16族元素。

它在自然界中以多种形式存在，包括硫矿石和含硫化合物。

硫是地壳中第十四丰富的元素，其重要性在化学和工业上不容忽视。

由于硫原子核中含有16个质子，那么它的电荷数就是正16。

根据电中子中和的原则，一个原子在稳定状态下，它的质子数必须与其电子数相等，从而保持总电荷为零。

因此，一个硫原子应该有16个电子，以与16个质子相平衡。

硫的电子排布可按照能级分布规则进行填充。

电子首先填充于1s轨道，最多可以容纳两个电子。

然后按照能级升序填充，依次填充于2s、2p、3s、3p等轨道。

最后一个电子填充于3p轨道，使硫原子的电子排布为1s²2s²2p⁶3s²3p⁴。

硫的原子核中的16个质子与电子之间发生相互作用，形成了一种稳定的原子结构。

这种结构是共价键的强大基础，通常涉及与其他原子的共享或转移电子以形成不同的化学键和分子。

硫元素可以与许多其他元素形成化合物。

由于它的原子核带有正电荷，与带有负电荷的离子结合形成离子化合物，例如硫酸盐。

硫也可以与其他非金属元素共价结合，形成共价化合物，例如二氧化硫。

除了化学反应中的重要性，硫也在许多其他应用中发挥着重要作用。

它被广泛用于制造硫磺、硫化剂和杀虫剂等产品。

硫还被用作金属提取和冶炼过程中的脱氧剂，以及橡胶加工和药物制造中的重要化学物质。

总之，一个原子核电荷数为16的硫原子核含有16个质子，与16个电子相对应。

这种结构对于硫元素的化学性质和应用具有重要影响。

硫是一种广泛应用于化学、工业和其他领域的重要元素。

一、化学反应速率的定义及公式1．定义化学反应快慢的表达方法，即单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。

2．表达式单位：mol/(L·s)或mol/（L·min ）3．注意点（1）同一反应方程式中，各物质的速率比等于其系数比。

（2）能进行浓度变化计算的才能用来表示反应速率，如纯固体就无法计算浓度，敞口容器中就无法计算气体的浓度，因此不能用它们来表示浓度。

（3）比较反应速率快慢必须换算为同一种物质的反应速率（也可以将各反应速率除以各自的系数进行比较）。

【练一练】在一个2L 的定容容器内，A 和B 反应生成C ，假定反应由A 、B 开始，它们的起始浓度均为2mol/L 。

反应进行2min 后A 的物质的量为1.6mol ，B 的物质的量为1.2mol ，C 的物质的量为1.2mol 。

则2min 内反应的平均速率v A =___________，v B =____________，v C =____________。

该反应的化学方程为__________________________。

【答案】0.6mol/L·min0.7mol/L·min0.3mol/L·min6A + 7B → 3C二、影响化学反应速率的因素1．总结化学反应速率与化学平衡知识梳理tc v ∆∆=⎪⎪⎪⎪⎩⎪⎪⎪⎪⎨⎧⎪⎪⎪⎩⎪⎪⎪⎨⎧射线、电磁波等因素。

大小、光、超声波、放其它因素：反应物颗粒催化剂和负催化剂）催化剂：（注意：有正。

度），则反应速率增大实际上是增大反应物浓压强：增大气体压强（速率越快浓度：浓度越大，反应速率越大温度：温度越高，反应外因：质内因：反应物本身的性.54..3.2.12．解析（1）温度：温度越高，化学反应速率越大注意：对于任何一个反应，不管是吸热，还是放热，只要温度升高，化学反应速率都在增大。

【练一练】设C+CO22CO(正反应为吸热反应)，反应速率为v1；N2+3H22NH3（正反应放热），反应速率为v2，对于上述反应，当温度升高时v1和v2的变化情况是（）A．同时增大B．同时减小C．v1增大，减小v2D．v1减小，增大v2【答案】A（2）浓度：浓度越大，化学反应速率越大注意：对于纯固体或纯液体，增加其量，化学反应速率不变。

序号16 第三单元化学平衡的移动影响化学平衡的因素编制：黎进时间：10月7日使用：高二（4、5）班级姓名小组编号【学习目标】1、知道化学平衡移动的概念；2、理解浓度、压强、温度等因素对化学平衡的影响，并能判断平衡移动的方向；3、理解化学平衡移动原理，并能用平衡移动的观点解释有关的化学现象；4、以合成氨为例，应用化学平衡原理来选择和确定合成氨的生产条件；5、理解化学平衡图表题。

【知识链接】1、影响化学反应速率的因素有哪些？如果是可逆反应，温度升高对正、逆反应速率分别会有什么影响？。

【知识整理】一、化学平衡移动的原理当一个可逆反应达到化学平衡状态后，如果改变等外界条件，旧，新过程叫做化学平衡的。

实质：当外界条件变化时，v(正)≠v(逆)，平衡被破坏，在新的条件下，一段时间后，建立新的平衡状态。

也就是说，化学平衡的移动是原平衡状态→不平衡状态→新平衡状态的转化。

二、影响化学平衡移动的条件1．浓度当其他条件不变时，改变其中任何一种反应物或生成物的浓度，就会改变正反应或逆反应的，从而使平衡发生。

规律：当其他条件不变时，增大反应物浓度或减小生成物浓度，平衡向方向移动；增大生成物浓度或减小反应物浓度，平衡向方向移动。

注意：（1）平衡移动的方向取决于浓度改变瞬间速率较大的一方。

（2）只要是增大浓度（反应物或生成物），无论平衡移动方向如何，新平衡状态的速率一定大于原平衡状态的速率，反之亦然。

v—t图象：【课堂练习1】可逆反应：C(s) + H2O(g)CO(g) + H2(g) 在恒容条件下达到平衡状态，请填写：改变条件平衡移动的方向CO(g)的浓度变化增加H2O(g)的浓度加入更多的碳增加H2的浓度注意：①改变固体或纯液体的用量，不影响平衡②增大一种反应物的浓度，可以提高另一反应物的转化率而自身的转化率降低。

2．压强对于有参加可逆反应来说，气体的压强改变，可改变气体物质的。

气体物质的浓度改变后如果能导致v(正)、v(逆) ，也可引起化学平衡。