高考化学一轮复习专题四基本理论第16讲化学键讲解课件

第16讲 │ 考向互动探究
[方法点拨] (1)有化学键被破坏的变化不一定是化学变化， 如 HCl 溶于水、NaCl 晶体熔化。(2)许多非金属单质和许多共 价化合物在熔化时并不破坏共价键，如 O2、HCl、CO2、H2O 等。
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变式题 [2011·茂名质检]下列叙述中，不正确的是( ) A．只有非金属原子间才能形成共价键 B．共价化合物中不可能含有离子键 C．单质中不可能含有离子键 D．非金属单质中可以不含有共价键
__离__子__键______被破坏。
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3．共价化合物的溶解过程 (1)有些共价化合物溶于水后 ，能与水反应，其分子内 __共__价__键____被破坏，如 CO2 和 SO2 等。 (2)有些共价化合物溶于水后，与水分子作用形成水合离子， 从而发生___电__离_____，形成阴、阳离子，其分子内的__共__价__键____ 被破坏，如 HCl、H2SO4 等。 (3)某些共价化合物溶于水后，其分子内的__共__价__键____不被 破坏，如蔗糖(C12H22O11)、酒精(C2H5OH)等。
第16讲 │ 化学键
第16讲 化学键
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考纲要求
考向追踪
1.化学键、离子键、共价键、离子化合
1.了解
物、共价化合物的概念、电子式的书写等 主要以选择题的形式考查，难度较小。
化学键的 定义。
2.了解 离子键、 共价键的 形成
2.化学键及化合物类型的判断，电子式 的书写及正误判断，8电子结构的判断等。 主要以选择题的形式出现，有时也会与其 他知识综合考查电子式的书写等，难度中 等。
13、He who seize the right moment, is the right man.谁把握机遇，谁就心想事成。2021/9/142021/9/142021/9/142021/9/149/14/2021 •14、谁要是自己还没有发展培养和教育好，他就不能发展培养和教育别人。2021年9月14日星期二2021/9/142021/9/142021/9/14 •15、一年之计，莫如树谷；十年之计，莫如树木；终身之计，莫如树人。2021年9月2021/9/142021/9/142021/9/149/14/2021 •16、教学的目的是培养学生自己学习，自己研究，用自己的头脑来想，用自己的眼睛看，用自己的手来做这种精神。2021/9/142021/9/14September 14, 2021 •17、儿童是中心，教育的措施便围绕他们而组织起来。2021/9/142021/9/142021/9/142021/9/14

结果2：氢键的形成对物质的溶解性也有影响， 如：NH3极易溶于水。
一些氢化物的沸点
讨论： 为什么HF、H2O和NH3的沸点会
反常呢？
【课堂练习】
1.下列物质中含有共价键的离子化合物是 A
A.Ba(OH)2
B.CaCl2
C.H2O
D.H2
2.在下列分子结构中，原子的最外层电子不能满
足8电子稳定结构的是
非极性键
极性键
同种原子
不同种原子
【比较整理】
特
组成
原子吸引电子对能力
共用电子对位置 征 成键原子电性
结论
H2
HCl
同种原子
不同种原子
相同
不相同
不偏向任何 偏向吸引电子能 一个原子 力强的原子一方
不显电性
显电性
非极性键 A－A
极性键 A－B
思考 哪些粒子能形成共价键？
4、形成共价键条件： 同种或不同种非金属元素原子结合； 部分金属元素原子与非金属元素原子，如AlCl3 ； 5、存在：存在于非金属单质和共价化合物中，
（2）分子间作用力主要存在于由分子构成的 物质中，如：多数非金属单质、稀有气体、非 金属氧化物、酸、氢化物、有机物等。
（3）分子间作用力的范围很小,只有分子间的 距离很小时才有。
（4）一般来说，对于组成和结构相似的物质， 相对分子质量越大，分子间作用力越大，物质的 熔、沸点越高。如卤素单质：
温度/℃
2016高考化学一轮复习《化学键》课 件
本、化学键的含义。 2、掌握离子化合物、共价化合物的含义。 3、了解分子间作用力、氢键的含义。
化学键:
定义:
相邻的两个或多个原子之间强烈的相互作用。
即使离子相结合或原子相结合的作用力通称为 化学键

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• (3)根据化合物的性质判断。熔化状态下 能导电的是离子化合物；熔、沸点低的化 合物一般是共价化合物；溶解在水中不能 电离的化合物是共价化合物等等。
• (4)离子化合物中一定含有离子键，但也 有可能含有共价键(包括极性键、非极性键 或配位键)；共价化合物中一定不存在离子 键，肯定含有共价键(包括极性键、非极性 键或配位键)。
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• 【典例精析】
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[答案] B
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[答案] A
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► 探究考向二 化学键与化学反应(包括化学键与物质的关 系，只从键的变化角度分析化学反应，不涉及能量问题) 【知识梳理】
预测2013年高考仍会考查物质所含化学
键类型的判断及电子式的书写。
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考向互动探究
► 探究考向一 离子键和共价键(注意需涉及分子间作用力 和氢键) 【知识梳理】
离子或原子 转移
共用电子对
作用力
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新化学键形成
旧化学键断裂
带相反电荷 阴、阳离子
原子 电子对
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• 4.离子化合物、共价化合物的判断方法 • (1)根据构成化合物的微粒间是以离子键
还是共价键结合来判断。 • (2)根据物质的类型判断 • 绝大多数碱性氧化物、碱和盐都属于离
子化合物。氢化物、非金属氧化物、含氧 酸等都属于共价化合物。但要注意AlCl3等 属于共价化合物，而NaH等属于离子化合 物。

4．下列物质中含有相同的化学键类型的是( ) A．NaCl、HCl、H2O、NaOH B．Cl2、Na2S、HCl、SO2 C．HBr、CO2、H2O、CS2 D．Na2O2、H2O2、H2O、O3
解析：所给物质中，NaCl、Na2S 中只含有离子 键；HCl、H2O、Cl2、SO2、HBr、CO2、CS2、 H2O2、O3 中均只含有共价键；NaOH、Na2O2 中 既含有离子键又含有共价键。
(2)对化学性质的影响 N2 分子中有很强的 共价键 ，故在通常状况 下，N2 很稳定 H2S、HI 等分子的 共价键 较弱，故 它们受热时易分解。
3．化学键的存在
问题 1 化学键与物质的类别 除稀有气体内部无化学键外，其他物质内部都存
在化学键。化学键与物质的类别之间的关系可概括为：
(1)只含有极性共价键的物质一般是不同种非金属元 素形成的共价化合物，如 SiO2、HCl、CH4 等。
A．PCl5 C．CCl4
B．P4 D．NH3
解析：判断原子满足最外层 8 电子结构的方
法为最外层电子数＋所成价键数＝8，故 A、
D 项错误；P4 为单质，而非化合物，故 B 项 错误；C 项中 5 原子最外层均为 8 电子稳定
结构，C 项正确。
答案：选 C
4．含有极性键且分子中各原子都满足 8 电
子稳定结构的化合物是( )
A．CH4
B．CH2===CH2
C．CO2
D．N2
解析：A、B 两项中的氢原子都只满足 2 电子稳定结构；D 项，N2 是单质而不是 化合物。
答案：选 C
8 电子结构的判断方法
(1)经验规律法： 凡符合最外层电子数＋|化合价|＝8 的皆为 8 电子 结构。 (2)试写结构法： 判断某化合物中的某元素最外层是否达到 8 电子 稳定结构，应从其结构式或电子式结合原子最外层电 子数进行判断，如：①H2O 中 O 最外层有 8 个电子， 而 H 最外层只有 2 个电子；②N2 中 N 原子最外层有 5 个电子，N 与 N 之间形成 3 个共价键，所以 N2 中的 N 原子最外层达到 8 电子稳定结构。

)
题组一 化学键与化合物的基本判断
1.下列化合物中,既有离子键,又有共价键且是非极性共价键的是 (
2
O244Cl
答案
B A、C、D中不含非极性共价键。
12/12/2021
)
2.(2016江苏淮安模拟)下列物质既含有离子键又含有共价键的是 (
3242
O2
答案
C NH3中只存在共价键,故A不符合题意;氧化钠中只存在离子
化学
课标版
第16讲 化学键
12/12/2021
考点一
1.化学键
12/12/2021
化学键与化合物
12/12/2021
12/12/2021
12/12/2021
(1)对物理性质的影响
金刚石、晶体硅、石英、金刚砂等物质硬度大、熔点高,就是因为其中
的
共价键
很强,破坏时需消耗很多的能量。NaCl等部分离子化
··H (
)
H
H

··H]+Br- (
(2)NH4Br的电子式:[H··N

H

)

(3)Na2O2的电子式为Na··O ···
O · ··Na (
)
C l

(4)四氯化碳的电子式为Cl··C

··Cl (
C l
答案 (1)✕ (2)✕ (3)✕ (4)✕
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)
2.【多维思考】
4.(2016江西上栗一模)实现下列变化,需克服相同类型作用力的是 (
答案
D 石墨是混合晶体,熔化时破坏共价键和分子间作用力,氯化钠
是离子晶体,熔化时破坏离子键,故A不符合题意;冰融化主要破坏氢键,

原子 间有
___2__ 对共 用电
判 断 方 法
一般是 _活__泼_金__属__ 元素与 活__泼__非__金_属_ 元素形成
同种 元素 原子 之间 成键
不同 元素 子之 成键
种 原 间
单键为σ键；双键或三键， 其中一个为σ键，其余为π键。共用电 s轨道形成的共价键全部是σ 子对数
答案：B
解析：在Al2H6中Al元素为＋3价，H元素为－1价，A项正确；Al2H6中含有的化 学键都是极性共价键，B项错误；Al2H6为共价化合物，C项正确；Al2H6在空气中 完全燃烧，根据原子守恒可知燃烧产物为氧化铝和水，D项正确。
题组二 电子式的书写和判断 3．反应NH4Cl＋NaNO2===NaCl＋N2↑＋2H2O放热且产生气体，可 用于冬天石油开采。下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是
价化合物。共价化合物中 没有 离子键。
②关系：
(2)化学键对物质性质的影响 ①对物质熔、沸点的影响 金刚石、石英等物质硬度大、熔点高，因为其中的 共价键 很强， 破坏时需消耗很多的能量。 NaCl等部分离子化合物，有很强的 离子键 ，熔点也较高。 ②对物质热稳定性的影响 N2分子中有很强的 共价键 ，故在通常状况下，N2很稳定；H2S、 HI等分子中的 共价键 较弱，故它们受热时易分解。
答案：C
2.近年来，科学家合成了一系列具有独特化学性质的氢铝化合物 (AlH3)n，常用作还原剂。已知最简单的氢铝化合物的化学式为Al2H6， 它的熔点为150 ℃且熔融状态不导电，燃烧时放出大量的热量。Al2H6 的球棍模型如图所示。下列说法不正确的是( )
A．Al2H6中Al元素为＋3价，H元素为－1价 B．Al2H6中含有离子键和极性共价键 C．Al2H6为共价化合物 D．Al2H6在空气中完全燃烧，产物为氧化铝和水

12
考点 1
考点 2
考点 3
真题演练•明确考向
课时作业
一轮 ·化学
提示：(1)核素 同位素 (2)168O2 和168O3 (3)30 24 (4)7 5
13
考点 1
考点 2
考点 3
真题演练•明确考向
课时作业
一轮 ·化学
(1)一种元素可以有多种核素，也可能只有一种核素，有多少种核素就有 多少种原子。( √ ) (2)不同的核素可能具有相同的质子数，也可能质子数、中子数、质量数 均不相同。( √ ) (3)核聚变如21H＋31H―→42He＋10n，因为有新微粒生成，所以该变化是化学 变化。( × )
原 AZX子 核 电原外 子子核Z个中—子—[A最－外Z层个电]在子决质数定子决原数定子确元种定素类后的化学性质
4
考点 1
考点 2
考点 3
真题演练•明确考向
课时作业
一轮 ·化学
(2)微粒之间的关系 ①质ห้องสมุดไป่ตู้数(A)＝__质__子__数__(Z)＋__中__子__数__(N)； ②原子中：质子数(Z)＝核电荷数＝__核__外__电__子__数__； ③阳离子的核外电子数＝质子数－__阳__离__子__所__带__的__电__荷__数__； ④阴离子的核外电子数＝质子数＋__阴__离__子__所__带__的__电__荷__数__。
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考点 1
考点 2
考点 3
真题演练•明确考向
课时作业
一轮 ·化学
2．由1H、2H、3H与16O、17O、18O可形成________种水分子，这些水 分子的化学性质________(填“相同”或“不相同”)。 答案：18 相同
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突破点 二 电子式
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1.电子式概念 在元素符号周围用“·”或“×”来表示原子的最外层电 子(价电子)的式子。
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2．电子式书写方法
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3．用电子式表示化合物的形成过程 (1)离子化合物：左边是原子的电子式，右边是离子化合 物的电子式，中间用“―→”连接，相同的原子或离子不合并。 如 NaCl：______________________________。 (2)共价化合物：左边是原子的电子式，右边是共价化合 物的电子式，中间用“―→”连接。 如 HCl：_________________________。
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3．下列物质中，既含有离子键，又含有共价键的是( )
A．Na2O2
B．H2O
C．Na2S
D．CaCl2
解析：H2O 中只含共价键，不含离子键；Na2S、CaCl2
中只含有离子键。
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(2)原子间的相互作用叫化学键
(× )
(3)金属元素与非金属元素形成的化学键一定是离子键( × )
(4)所有物质中均含有化学键
(× )
(5)某元素的原子最外层只有一个电子，它跟卤素结合时，
所形成的化学键一定是离子键