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高中化学必修2知识点归纳总结高中化学必修2知识点归纳总结第一篇:《高中化学必修2知识点归纳总结》高中化学必修2知识点归纳总结第一章物质结构元素周期律一、原子结构质子（Z个）原子核注意：中子（N个）质量数(A)＝质子数(Z)＋中子数(N)1. 原子序数=核电荷数=质子数=原子的核外电子数核外电子（Z个）★熟背前20号元素，熟悉1～20号元素原子核外电子的排布：H He Li Be B C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar K Ca2.原子核外电子的排布规律：①电子总是尽先排布在能量最低的电子层里；②各电子层最多容纳的电子数是2n2；③最外层电子数不超过8个（K层为最外层不超过2个），次外层不超过18个，倒数第三层电子数不超过32个。
电子层：一（能量最低）二三四五六七对应表示符号： K L M N O P Q 3.元素、核素、同位素元素：具有相同核电荷数的同一类原子的总称。
核素：具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子。
同位素：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素。
(对于原子来说) 二、元素周期表 1.编排原则：①按原子序数递增的顺序从左到右排列②将电子层数相同的各元素从左到右排成一横行。
（周期序数＝原子的电子层数）．．．．．．．．③把最外层电子数相同的元素按电子层数递增的顺序从上到下排成一纵行。
．．．．．．．．．．主族序数＝原子最外层电子数 2.结构特点：核外电子层数元素种类第一周期 1 2种元素短周期第二周期 2 8种元素周期第三周期 3 8种元素元 7第四周期 4 18种元素素 7第五周期 5 18种元素周长周期第六周期 6 32种元素期第七周期 7 未填满（已有26种元素）表主族：ⅠA～ⅦA共7个主族族副族：ⅢB～ⅦB、ⅠB～ⅡB，共7个副族（18个纵行）第Ⅷ族：三个纵行，位于ⅦB和ⅠB之间（16个族）零族：稀有气体三、元素周期律1.元素周期律：元素的性质（核外电子排布、原子半径、主要化合价、金属性、非金属性）随着核电荷数的递增而呈周期性变化的规律。
《高中化学必修二》课程纲要◆课程名称：《必修2》◆课程类型:必修课程◆教学材料：人教版2007年第三版《高中化学必修二》第二节元素周期律第二章化学反应与能量第一节化学能与热能第三章有机化合物第一节最简单的有机化合物——甲烷第三节生活中两种常见的有机物2. 设计《课课练》，并根据学情和教材内容,科学、合理地设计《优化作业》。
二、实施方式设计预习提纲，同时依据课程标准辅助相应适量的《课课练》和优化作业，指导学生的课前预习和课堂巩固.预习提纲的结构分为:预习要点（学习目标、学习要求、建议等），学习摘要，尝试应用与交流，问题整理反馈。
《课课练》和优化作业分基础巩固（90%)和拓展提高（10％)两部分，并规定合理的量和完成时间，力求课堂完成、课堂反馈、课堂解决.三、教∕学方法1. 问题驱动教学：教师依据课程标准和学习内容创设问题情境,设置问题链，引导学生积极探究交流,主动思考分析、解决。
2。
先学后讲：课前预学探究，课中互助交流,发现问题和质疑,重点释疑共享，课堂反馈,巩固拓展。
3. 重、难点讲授:对于核心知识中的重、难点内容，典型例题,学生在预习或平时学习中所反映出的共性问题要精讲精练。
4. 巩固训练与分层辅导：分层设计相应的优化作业,加深对所学知识的理解，巩固所学知识，提高分析问题、解决问题的能力；采用全批全改和部分面批面改相结合的形式实施分层辅导,以发现问题、解决问题，并及时帮助不同层次学生的学习需求。
5. 合作学习：建立4-6人组成的互助学习小组(指定学习能力、自我管理能力较强的两名同学为组长、副组长)，指导小组内学生制定互帮互学的要求和措施，进行组内讨论交流、方法分享、互评互学，达到组内合作学习、共同学习、共同进步的目的。
6. 自主学习：勇于质疑，善于发现问题，并通过独立思考、查阅查资料、分析、解决问题，善于类比和反思，查漏补缺,定时完成课内外作业,培养实事求是的科学态度.7。
复习与总结：善于总结和归纳，以每章或单元的基础知识和基本技能为核心进行回顾和总结,梳理知识主干,构建单元的知识网络结构图，从整体上了解把握本单元知识和方法,提高运用知识解决问题的能力，培养良好的学习习惯。
化学键____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________1.理解离子键、共价键的概念，能用电子式表示离子化合物和共价化合物的形成。
2.了解化学键的概念和化学反应的本质。
知识点一．化学键一．化学键：化合物中，使离子相结合或原子相结合的作用力。
1．离子键(1)．概念：带有相反电荷的阴、阳离子之间的强烈的相互作用(2)．成键粒子：阴、阳离子。
(3)．成键实质：静电作用。
(4)．形成条件：通常是活泼金属与活泼非金属元素的原子相结合。
(5)．离子化合物：由离子键构成的化合物叫做离子化合物。
(6)．常见的离子化合物：强碱、绝大多数盐、活泼金属的氧化物等。
2．共价键(1)．概念：原子间通过共用电子对形成的相互作用。
(2)．成键粒子：原子。
(3)．成键实质：共用电子对。
(4)．形成条件：通常是非金属元素的原子相结合。
二．电子式(1)．概念：在元素符号周围用“·”或“×”来代表原子的最外层电子(价电子)的式子。
(2)．电子式书写注意事项：①．原子的电子式：常把其最外层电子数用小黑点“.”或小叉“×”来表示。
②．阳离子的电子式：不要求画出离子最外层电子数，只要在元素、符号右上角标出“n+”电荷字样。
③．阴离子的电子式：不但要画出最外层电子数，而且还应用中括号“[ ]”括起来，并在右上角标出“n-”电荷字样。
(3)．离子键的表示方法：①．用电子式表示离子化合物的形成过程Na2S：CaCl2：②．写出下列物质的电子式MgCl2：Na2O2：NaOH：NH4Cl：(4)．共价键的表示方法①．用电子式表示共价化合物的形成过程CH4：CO2：②．写出下列物质的电子式Cl2：N2：H2O2：CO2：HClO：CCl4：③．写出下列物质的结构式形成共价键的每一对共用电子对用“－”表示，并且略去未成键的电子的式子。
N2：N≡N；H2O：H—O—H；CO2：O===C===O。
三．离子键、共价键的比较四．分子间作用力与氢键化学键（离子键与共价键）都是分子内原子或离子之间的相互作用，而分子之间也存在力的作用。
1．分子间作用力：（1）．概念：分子之间一种把分子聚集在一起的作用力，叫分子间作用力，又称范德华力。
（2）．强弱：分子间作用力小于化学键，它主要影响物质的熔、沸点、溶解性等物理性质，而化学键属于分子内作用力，主要影响物质的化学性质；（3）．存在：分子间作用力只存在于由分子组成的共价化合物、共价单质和稀有气体的分子之间。
（注:稀有气体由单原子分子构成，其分子内不存在化学键，只存在分子间作用力）（4）．规律：一般来说，对于组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，分子间作用力越大，物质的熔点、沸点也越高。
如：HCl〈HBr2．氢键：（1）．概念：像H2O、HF、NH3、CH3OH等这些还存在分子之间是一种比化学键弱比分子间作用力强的力的作用，也可以把氢键看成是一种较强的分子间作用力（2）．对物质性质的影响：分子间形成的氢键会使物质的熔点和沸点升高，这是因为固体熔化或液体汽化时必须破坏分子更强间的氢键，从而消耗更多的能量。
知识点二．化学反应的本质１．化学反应的实质化学反应的实质是旧化学键断裂，原子重新组合，形成新键的过程。
原子在重新组合过程中为达到稳定结构得失电子（得失电子形成离子键）或共用电子（共用电子形成共价键）。
通常金属失电子（金属最外层电子数小于4，易失电子）非金属得电子，从而金属与非金属形成离子键（一些特殊的除外，如AlCl3）；非金属与非金属大都难失去电子，在形成化合物时共用电子，形成共价化合物（一些特殊的除外如NH4+）。
原子结构决定物质得失电子，从而决定成键类型，成键类型影响物质的性质。
类型一．化学键和离子化合物、共价化合物例1．下列说法正确的是()A．非金属元素的原子间不能形成离子化合物B．所有金属与所有非金属之间都能形成离子键C．在化合物CaCl2中，两个氯离子之间也存在离子键D．含有离子键的化合物一定是离子化合物例2．下列关于化学键的各种叙述中正确的是（）A.在离子化合物里，只存在离子键B.共价化合物里，一定不存在离子键C.非极性键只存在与双原子的单质分子里D.由不同元素组成的多原子分子里，一定只存在极性键例3．下列过程中，共价键被破坏的是()A．碘升华B．溴蒸气被木炭吸附C．酒精溶于水D．氯化氢溶于水例4．下列各组物质中，既都含有共价键，却又都不属于共价化合物的一组是()A．Na2O2Na2O B．KClO NaOHC．Br2HBr D．HF H2O类型二．电子式例5．下列电子式中书写正确的是()HC H HH例6．下列分子的电子式书写正确的是( )基础演练一．选择题1．（2014-2015人大附中期中考试第7题）起下列叙述正确的是( ) A ．分子中一定含有共价键 B ．共价化合物中可能含有离子键 C ．离子化合物中可能含有共价键 D ．离子化合物中只含有离子键2．（2014-2015年北京市西城区期末考试第9题）下列电子式中，书写正确的是（ ） A ． B ． C ． D ． 3．下列物质中，只含有一种类型化学键的是( ) A ．Na 2O 2B ．Ca(OH)2C ．HClOD ．Ne4．（2014-2015年北京市西城区期末考试第8题）下列物质中，含有共价键的离子化合物是（ ） A. N 2B. NaOHC. HClD. NaCl5．（2014-2015年北京市东城区期末考试第9题）下列物质中，属于共价化合物的是（ ） A. O 3 B. PCl 3 C. Na 2O 2 D. NH 4Cl6．表示下列微粒的图式中，正确的是（ ） A ．CO 2的电子式为： B ．用电子式表示Na 2O 2形成过程： C ．甲烷的电子式为： D ．硫离子的电子式为：7．下列反应过程中，同时有离子键、极性共价键和非极性共价键的断裂和形成的反应是（ ）O C O O O2N +N +[O O]2 - N+S 2-A．NH4Cl 加热NH3↑+ HCl↑B．NH3 + CO2 + H2O == NH4HCO3C．2NaOH + Cl2 == NaCl + NaClO + H2O D．2Na2O2 + 2CO2 == 2Na2CO3 + O28．下列事实与氢键有关的是（）A. 水加热到很高的温度都难以分解B. 水结成冰体积膨胀C. CH4、SiH4、GeH4、SnH4的熔点随相对分子质量的增大而升高D. HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱二、填空题9．X、Y、Z均为短周期元素，它们在周期表中的相对位置如右下图。
已知：X、Y、Z三种元素的质子数之和为31.请回答下列问题：Array（1）Y的最高价氧化物的电子式为（2）Z单质与盐酸反应的化学方程式为10．用电子式表示下列物质的形成过程。
（1）MgCl2（2）CO2(3)NaBr巩固提高一．选择题1．X元素原子最外层有7个电子。
Y元素的原子和X元素的原子次外层都有8个电子。
在X与Y 形成的离子化合物中，阴、阳离子的电子层结构相同。
则X与Y形成的化合物的化学式是( ) A．NaF B．MgCl2C．NaCl D．CaCl22．含有下列键型的物质，可能为单质的是（）A、只含有离子键的物质B、既含有离子键，又含有共价键的物质C、既含有极性键，又含有离子键的物质D、只含有非极性共价键的物质3．A、B两元素属于同一周期，能以共价键结合成化学式为AB2型的化合物。
A和B两元素可能分别属于元素周期表中的（）A．ⅡA族和ⅥA族B．ⅠA族和ⅥA族C．ⅣA族和ⅥA族D．ⅣA族和ⅦA族4．下列各组纯净物中，其分子内部都存在着极性键，其分子均为共价化合物的是（）A．H2、NH3、SO3B．CO2、CH4、C2H5OHC．NO、CaO、Ne D．P4、CS2、Na2O25．氢化钠（NaH）是一种白色的离子化合物，其中钠元素是+1价；氢化钠与水反应放出氢气。
下列叙述中，不正确的是（）A．NaH的电子式为：Na+[∶H]–B．NaH与H2O反应时水做氧化剂C．NaH中氢元素的离子的电子层排布与氦原子的电子层排布相同D．离子半径：H+＞H-6．同主族元素所形成的同一类型的化合物，其结构和性质往往相似，化合物PH4I是一种无色晶体，下列对它的描述中不正确是（）A．在加热时此化合物可以分解B．它是一种离子化合物C．这种化合物不能跟强碱发生化学反应D．该化合物在一定条件下由PH3，与HI化合而成二、填空题7．元素周期表前20号元素中某两种元素原子序数相差3，周期数相差1，并且该两种元素能形成化合物。
（1）这两种元素的组合有种。
（2）若这样的两种元素形成化合物时原子数之比为1：2.①写出这些化合物的化学式 .②在这些化合物中存在的化学键是（从“离子键”“共价键”中选择填写） . （3）若这样的两种元素形成的化合物中两种元素的原子数之比为1：1.①写出这两种化合物的名称、；②在这两种化合物中存在的化学键是（从“离子键”“共价键”中选择填写）；③这两种化合物属于(从“离子化合物”、“共价化合物”中选择填写) . 8．现有下列物质：①Cl2；②Na2O2；③NaOH；④HCl；⑤H2O2；⑥MgF2；⑦NH4Cl（1）只由离子键构成的物质是（2）只由极性键构成的物质是（3）只有非金属元素组成的离子化合物是（4）由离子键和非极性共价键构成的物质是（5）由离子键和极性共价键构成的物质是（6）属于离子化合物的物质是（7）属于共价化合物的物质是一.选择题1．（2014-2015年东城区期末考试第4题）下列物质中，只含离子键的是（）A. H2B. NH3C. MgCl2D. NaOH2．（2014-2015年东城区期末考试第6题）下列物质的电子式书写正确的是（）3．（2014-2015年北京四中期中考试第5题）离子化合物是离子通过离子键结合成的化合物．下列物质属于离子化合物的是（）A.H2OB.HClC.NaClD.CO24．下列分子含有的电子数目与HF相同，且只有两个极性共价键的是()A．CO 2B．N2O C．H2O D．CH45．主族元素X、Y可形成XY2型离子化合物，它们的原子序数为（）A．6，8 B．12，9 C．16，8 D．11，166．现有如下说法：①在水分子中各原子间均存在化学键；②金属和非金属化合形成离子键；③离子键是阳离子、阴离子的相互吸引；④根据电离方程式：HCl H＋＋Cl－，判断HCl分子里存在离子键；⑤H2分子和Cl2分子的反应过程是H2、Cl2分子里共价键发生断裂生成H、Cl原子，而后H、Cl 原子形成离子键。
