高一化学下学期期末考试试题(选修)

本卷可能用到的相对原子质量H 1 C 12 N 14一、单项选择题：在每题的4个选项中，只有1个选项是符合要求的(本部分23题，每题3分，共69分)。

1．绿色交通工具是指在行驶中对环境不发生污染或只发生微量污染的载客工具。

下列不属于绿色交通工具的是A．无轨电车 B．氢气动力车 C．太阳能汽车D．柴油汽车2．下列化学用语表示正确的是A．高氯酸的化学式：HClO3 B．氮气的电子式：C．氟原子结构示意图： D．乙烯的结构简式：CH2CH23．下列物质中既含有离子键又含有共价键的化合物是A．NaCl B．CH4 C．KOH D．CH3Cl4．在石油化工及煤化工中，下列加工工艺只发生物理变化的是A．分馏 B．干馏 C．裂解 D．裂化5．下列每组中的两种互为同素异形体的是A．金刚石与石墨 B．CH4与CH3CH3C．正丁烷与异丁烷 D．12C与14C6．下列说法正确的是A．食品保鲜膜成分为聚氯乙烯B．甲醛可作为海产品的防腐剂C．盐析可提纯蛋白质并保持其生理活性D．医疗上用于消毒的酒精其体积分数为95%7．下列属于加成反应的是A．CCl4 + H2 CHCl3 + HClB．2CH2=CH2 + O2 2CH3CHOC．D．8．只用一种试剂就可鉴别乙酸、葡萄糖溶液、淀粉溶液，这种试剂是A．NaOH溶液 B．稀H2SO4C．Cu(OH)2悬浊液 D．Na2CO3溶液9．下列属于吸热反应的是A．CaO + H2O = Ca(OH)2 B．C + H2O CO + H2 C．NaOH + HCl = NaCl + H2O D．2Mg + CO2 2MgO + C 10．下列说法正确的是A．H、D、T表示三种氢原子B．原子最外层少于4个电子的元素均是金属元素C．稀有气体元素最外层电子数均为8个D．目前人们已发现了5000多种核素，说明发现了5000多种元素11．右图为铁、铜水果电池装置示意图，下列说法正确的是A．铜片为负极B．铁片上发生还原反应C．该装置将电能转变为化学能D．电子由铁片沿导线流向铜极12．下列说法正确的是A．光导纤维的材料是晶体硅B．金属越活泼，发现和使用的年代越早C．合理使用化肥有利于提高农作物产量D．高毒、高效、高残留化合物可用作未来粮食生产的杀虫剂13．下列变化中，吸收的热量用于克服分子间作用力的是A．加热金属铝使之熔化B．加热金刚石使之熔化C．液溴受热变成溴蒸气D．加热碘化氢使之分解14．下列四支试管中，过氧化氢分解的化学反应速率最大的是试管温度过氧化氢浓度催化剂A 室温(25℃) 12% 有B 水浴加热(50℃) 4% 无C 水浴加热(50℃) 12% 有D 室温(25℃) 4% 无15．下列装置或操作能达到实验目的的是A．蒸馏石油B．除去甲烷中少量乙烯C．验证化学能转变电能D．制取乙酸乙酯16．酸碱质子理论认为，凡是能给出质子（H+）的都是酸，凡能结合质子的都是碱，依据酸碱质子理论属于酸碱两性物质的是A．HCl B．NaOHC．Fe2O3 D．NaHCO317．欧盟正考虑在欧盟范围内全面禁止使用塑料袋。

河南省商丘市2009－2010学年度第二学期期末考试试题高一化学本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共100分。

考试时间90分钟。

注意事项：1．请把密封线内的项目和座号写在指定位置；选择题答案用2B铅笔把答题卡上相应的选项涂黑；非选择题直接写在第Ⅱ卷相应的位置。

2．交卷时，只交答题卡和第Ⅱ卷。

可能用到的相对原子质量：Na=23 D=2 O=16第Ⅰ卷（选择题，共50分）一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分。

每小题只有一个正确选项）1．关于化学能与热能的叙述，正确的是A．1mol酸与碱恰好中和时所放出的热量叫中和热B．化学反应中的能量变化，主要是由化学键变化引起的C．需要加热才能发生的反应，一定是吸热反应D．反应物的总能量高于生成物总能量的反应，不需要加热就可自行反应2．以下说法正确的是A．淀粉遇碘变蓝，因此可用碘化钾溶液检验淀粉的存在B．淀粉、纤维素、油脂、蛋白质在一定条件下都可以发生水解反应C．苯分子中没有乙烯分子中的双键结构，因此苯不能发生加成反应D．交警用酸性重铬酸钾检查司机饮酒过量时乙醇发生了取代反应3．下列化合物中，既有离子键、又有共价键，且是非极性共价键的是A．NaOH B．Na2O2C．H2O2D．CaH24．下列说法正确的是A．白磷和红磷都是由磷元素组成，所以它们互为同分异构体B．同分异构体的相对分子质量一定相等，所以相对分子质量相等的物质一定互为同分异构体C．化学性质相似的有机物是同系物，如甲烷和乙烷D．同系物的相对分子质量之差一定为偶数5．下列物质中,在一定条件下既能发生加成反应，又能发生取代反应，但不能使酸性KMnO4溶液褪色的是A．乙烷B．乙烯C．苯D．乙醇6．X、Y两种元素的原子的质子数之和为20，两元素形成的化合物在水溶液中能电离出电子层结构相同的单核阴阳离子，则X、Y形成的化合物是A．MgCl2 B．NaF C．LiCl D．Na2O7．下列物质既能与Na、NaOH反应，又能与CH3COOH在一定条件下发生反应的是A．H2O B．CH3CH2OH C．NaHCO3溶液D．溴水8．下列各组物质，互为同分异构体的是①和②和③(CH3)3CCH2CH2CH(CH3)2和④CH3OCH3和CH3CH2OH ⑤H2O和D2OA．①②③④B．①④⑤C．③④D．只有④9．右图为铜-锌-稀硫酸构成的原电池示意图，下列说法错误的是A．锌片为负极，电子由锌片通过导线流向铜片B．铜为正极，铜不易失电子而受到保护C．铜失去电子成为铜离子进入溶液，溶液逐渐变为蓝色D．一段时间后，溶液的pH增大10．下列说法正确的是①可用电解饱和NaCl溶液的方法制取金属钠②铝热反应一定是氧化还原反应③以煤、石油和天然气为原料，通过化学反应可获得许多性能优异的合成高分子材料④含硫化石燃料的大量燃烧是形成酸雨的主要原因A．①②③B．②③④C．②③D．①②③④二、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分。

高一化学第二学期期末考试试题本试卷分第 I 卷（选择题）和第 II 卷（非选择题）两部分，满分 100 分。

考试时间 90 分钟。

相对原子质量：H 1 He 4 C 12 N 14 O 16 S 32 Na 23 Mg 24 Fe 56 Al 27第Ⅰ卷（选择题 共 46 分）一、单项选择题（1-11 小题每题 2 分，12-19 小题每题 3 分。

每题只有一个答案） 1．正确掌握化学用语是学好化学的基础，下列有关表述正确的是A ．H 、D 、T 互为同素异形体B ．氨分子中的化学键为非极性共价键C ．NH 4Cl 的电子式：D ．S 2-的结构示意图：2.N A 为阿伏伽德罗常数，下列说法中正确的是A ．1mol 氯气与足量氢氧化钠溶液反应，转移2N A 个电子B ．标准状况下，11.2L 三氧化硫所含分子数为 0.5N AC ．20g 重水（D 216O ）中的中子数为10N AD ．2.24L NH 3和CH 4的混合气体，所含电子总数为N A 3．下列叙述中正确的是A ．在反应前后催化剂的质量和性质都不变B ．O 22－与 S 2－具有相同的质子数和电子数C ．所有主族元素的最高正价与其族序数相等D ．H 、D 、T 互为同位素，它们性质几乎相同4．下列有关化学知识的叙述中正确的是A ．电解氯化钠溶液制备金属钠B ．电解熔融 AlCl 3 制备金属 AlC ．从海带中提取单质碘一定涉及氧化还原反应D ．CO 、NO 、NO 2 都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在 5. 下列实验中，反应速率加快的原因相同的是①锌与稀硫酸反应，滴加少量的硫酸铜溶液反应放出 H 的速率加快2②5%双氧水常温下分解得很慢，滴加少量的 FeCl 溶液即可迅速放出气体3③直接加热 KClO 分解得很慢，撒入少量 MnO 迅速产生气体32④电解 Al O 制备 Al 时需要温度较高，加入冰晶石 2 3A ．①②③B. ②③④ C ． ②③ D. ①②③④6．下列有关物质化学性质说法正确的是A ．二氧化硫能使酸性高锰酸钾褪色，体现了二氧化硫的氧化性B ．用排饱和食盐水收集的氯气能使干燥的红色布条褪色C ．漂白粉的主要成分为次氯酸钙D．二氧化硫具有漂白性是因为二氧化硫具有强还原性7．下列说法正确的是A．能量守恒定律是指反应物的总能量等于生成物的总能量B．化学反应的特征是伴随着能量的变化C．铝热反应虽然在高温下进行，但是该反应是放热反应D．吸热反应一定需要加热才能发生8.下列说法正确的是A．共价化合物一定不是电解质，离子化合物一定是电解质B.非金属原子间以共价键结合的物质都是共价化合物C.凡是溶于水能够导电的化合物一定是电解质D．凡是熔化时能够导电的化合物一定是离子化合物9.金刚石和石墨转化为二氧化碳的能量变化如右图，下列说法正确的是A．金刚石比石墨稳定B．金刚石和石墨互为同位素C．C（s，石墨）=C（s，金刚石）该反应为吸热反应D．相同质量的金刚石和石墨完全燃烧，放出的热量一样多10．甲、乙两种非金属：能说明甲比乙的非金属性强的是①甲比乙容易与H2化合；②甲原子能与乙阴离子发生置换反应；③甲的最高价氧化物对应的水化物酸性比乙的最高价氧化物对应的水化物酸性强；④与某金属反应时，甲原子得电子数目比乙的多；⑤甲的单质熔、沸点比乙的低．A．①②③B．①②③⑤C．②③④D．①②③④11．在下图装置中，烧瓶中充满干燥气体a，将滴管中的液体b挤入烧瓶内，轻轻振荡烧瓶，然后打开弹簧夹f，烧杯中的液体b呈喷泉状喷出，最终几乎充满烧瓶．a和b分别是选项a(干燥气体)b(液体)A B C D NO2CO2C12NH3水饱和NaHCO3溶液饱和食盐水1mol·L-1盐酸12.下列物质中既含离子键又含有共价键的是①NH Cl② MgCl 42 ③ CO 2④ Na O 22⑤ H O 22A ．①②④B ．①④C ．③⑤D ．③④⑤13．下列说法正确的是A ．HF 的稳定性比 HCl 的稳定性强，是由于 HF 分子间存在氢键B ．随着 HF 、HCl 、HBr 、HI 相对分子质量递增，其熔沸点逐渐升高C ．随着碱金属随原子序数的增大，其熔沸点逐渐降低D ．随着 F 、Cl 、Br 、I 的非金属递增，HF 、HCl 、HBr 、HI 酸性递增，14．把 100mL 2mol ／L 的 H 2SO 4 跟过量锌粉反应，在一定温度下，为了减缓反应速率而不影响生成 H 2 的总量，可在反应物中加入适量的A ．硫酸铜溶液B ．硝酸钠溶液C ．硫酸钠溶液D ．氢氧化钠溶液15．从下列实验事实所得出的相应推论正确的是AB CD实验事实将某气体通入品红溶液中，品红溶液褪色SO 2 通入 Ca （ClO ）2 溶液生成 CaSO 3 沉淀Mg 在 CO 2 燃烧生成 MgO 和 C向溶液中滴加盐酸酸化的 BaCl 2 溶液出现白色沉淀结论该气体一定是 SO 2酸性：H 2SO 3＞HClO还原性性：Mg ＞C该溶液中一定有 SO 42－16．将过量的两份锌粉 a 、b 分别加入浓度和体积相同的稀硫酸中，同时向 a 中加入少量硫酸铜溶液，下列各图产生 H 2 的体积 V （L ）与时间 t （min ）的关系中正确的是A ．B ．C ．D ．17．如图，有关零排放车载燃料电池叙述正确的是A ．负极通入 H 2，发生还原反应B ．当有 2.24L 氢气消耗时候，转移 2mol 电子C ．正极反应式为 O 2+2H 2O+4e-=4OH -D ．导电离子为 H +，且在电池内部由负极定向移向正极18．在一定的温度下，在恒容容器中可逆反应 2A （g ）+3B （s ） 2C （g ）达到平衡的标志是键键能 kJ/molN≡N H －H N －Ha b cA ．B 的速率与C 的速率之比为 3：2B ．容器内气体的压强不再变化C ．单位时间生成 2n mol A ，同时生成 3n mol BD ．容器内气体的密度不再变化19．PASS 是新一代高效净水剂，它由 X 、Y 、Z 、W 、R 五种短周期元素组成，五种元素原子序数依次增大。

2018-2019学年第二学期期末试卷高一化学可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64第Ⅰ卷(选择题共48分)一、选择题：本题共16个小题，每小题3分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1.“绿色化学”的核心是实现污染物“零排放”。

下列最符合“绿色化学”理念的是A. 在厂区大量植树绿化，净化污染的空气B. 利用太阳能分解水制氢气C. 将煤液化后使用以提高煤的利用率D. 将化石燃料充分燃烧后再排放【答案】B【解析】绿色化学的核心是从源头减少污染物的排放，实现污染物“零排放”。

A. 在厂区大量植树绿化，能够净化污染的空气，是治理污染的方法之一，不符合“绿色化学”理念，故A错误；B、利用太阳能分解水制氧气无污染无资源的浪费，符合“绿色化学”理念，故B正确；C. 将煤液化后使用以提高煤的利用率，仍然有污染物排放，不符合“绿色化学”理念，故C错误；D. 将化石燃料充分燃烧后再排放，仍然有污染物排放，不符合“绿色化学”理念，故D错误；故选B。

2.下列反应，不能用于设计原电池的是A. Pd+PdO 2+2H2SO42PdSO4 +2H2OB. 2A1+3I22AlI3C. Mg(OH)2+ H2SO4MgSO4 +2H2OD. O2+ 2H22H2O【答案】C【解析】【分析】自发的放热的氧化还原反应能设计成原电池，有元素化合价变化的反应为氧化还原反应，以此来解答．【详解】A. Pd+PdO2+2H2SO4= 2PdSO4 +2H2O属于自发的氧化还原反应，能设计成原电池，故A 不选；B. 2A1+3I2=2AlI3属于自发的氧化还原反应，能设计成原电池，故B不选；C. Mg(OH)2+ H2SO4= MgSO4 +2H2O中和反应属于复分解反应，不是氧化还原反应，不能用于设计原电池，故C选； D. O2+ 2H2= 2H2O燃烧反应属于自发的氧化还原反应，能设计成原电池，故D不选；故选C。

通州市2018—2018学年高一(下)期末调研考试(选修)化学参考答案及评分建议1．A 2．B 3．C 4．D 5．C 6．A 7．D 8．B9．AC 10．C 11．D 12．B 13．CD 14．AB 15．AD 16．B17．(1)Z n －2e-=Zn 2+ (2)NH 4Cl 和 ZnCl 2 加热(3)(NH 4)2CO 3 (NH 4)2SO 4 用作化肥(每空2分，本题共10分，其它合理答案参照给分)18．(1) 先加入乙醇，然后边摇动试管边慢慢加入浓硫酸，再加冰醋酸(2) CH 3COOH + C 2H 5OH CH 3COOC 2H 5 + H 2O(3) 吸收随乙酸乙酯蒸出的少量酸性物质和乙醇(4)分液漏斗、烧杯(玻璃棒)(5)加热、使用浓硫酸作催化剂或增大乙醇的浓度 (每空2分，本题共10分)19．(1) MgCl 2和MgO 在熔化状态下都能电离，但MgO 的熔点太高，耗能多 (2) 2Al 2O 3 (熔融) 4Al + 3O 2↑降低Al 2O 3 的熔点(3) 加入足量盐酸，除去过量金属镁，过滤并用蒸馏水洗涤固体即得金属钛 (每空2分，本题共8分)20．(1)③⑥ (3)(2)(C 6H 10O 5)n +n H 2On C 6H 12O 6 CH 2==CH 2 + Br 2 纤维素 葡萄糖 (每空2分，本题共8分)21．(1) H 2、Br 2、Na 2O 2 CO 2、CH 4、CCl 4(2)溴单质是非极性分子，CCl 4 是非极性溶剂，相似相溶(3)基态C 原子有1个2s 电子激发到p 轨道，形成4个未成对电子(每2分，本题共8分)22．(1) O=C=O (2分) (2) 三角锥形 sp 3 (2分)(3) Al(OH)3＋NaOH ＝NaAlO 2＋2H 2O (3分)(4) H 2SO 4 (1分) H 2SO 4中S 的化合价为+6价，比H 2SO 3高，S 的正电性越高，导致S —O —H 中O 的电子偏向S ，在水分子的作用下，越容易电离出H + (2分) (本题共10分)23．(1)IF 7 (2) 介于Br 2的沸点和IBr 的沸点之间 (3) 3 (4) 0.4 BrCl 3(每空2分，本题共10分)24．(1) CH 4 +2O 2 CO 2 +2H 2On (CH 4)=n (CO 2 )= 0.600 g ×4444+18×2 ×144×mol/g=0.01850 mol (2分) 电解 冰晶石 催化剂 CH 2─CH 2 Br Br 点燃原混和气体中甲烷的体积分数为0.00750 mol×22400 m L·mol-12400 mL×100%=7.00% (2分)(2) n(O2)=2 n(CH4)=0.0150 mol (2分)反应后剩余气体体积为2400 m L－(0.01850 mol+0.0150 mol)×22400mL/mol =1896 mL (2分) (本题共8分，其它合理答案参照给分)。

高中化学学习材料（灿若寒星**整理制作）2015-2016学年广东省湛江一中高一（下）期末化学试卷一、选择题（本题包括10小题，每小题4分，共40分．每题只有一个选项符合题意）1．设N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A．1L0.1 mol•L﹣1的氨水中含有0.1N A个OH﹣B．78gNa2O2固体中含有的阴离子数目为2N AC．常温下，23gNO2和N2O4的混合气体含有N A个氧原子D．常温下，4gCH4中含有4N A个C﹣H共价键2．下列说法不正确的是（）A．治理拥堵，减少汽车尾气排放，大力发展清洁能源可以有效减少雾霾B．铜的金属活动性比铝弱，可以用铜罐代替铝罐储运浓硝酸C．光化学烟雾的形成和氮的氧化物有关，硫的氧化物是形成硫酸型酸雨的主要物质D．硫化钠和亚硫酸钠的固体如果长期暴露在空气中容易变质3．下列说法正确的是（）A．二氧化硫可以使溴水褪色是因为它有漂白性B．浓硫酸可用于干燥H2S和CO2C．可以用加热法除去NaCl固体中的混有的NH4ClD．过量的Cu与浓硝酸反应不可能有一氧化氮生成4．如表所示的五种元素中，W、X、Y、Z为短周期元素，这四种元素的原子最外层电子数之和为22．下列说法不正确的是（）X YW ZTA．X、Y、Z三种元素最低价氢化物的沸点依次升高B．由X、Y和氢三种元素形成的化合物中有共价键C．物质WY2、W3X4均有熔点高、硬度大的特性D．T元素肯定是金属元素5．下列有关叙述正确的是（）A．同种元素的原子均具有相同的质子数和中子数B．不同元素的原子构成的分子只含有极性键C．第三周期非金属元素气态氢化物的稳定性越强，对应元素的最高价含氧酸的酸性越强D．第ⅠA族和第ⅦA族元素从上到下随原子序数递增，单质的沸点均逐渐升高6．下列与化学反应能量变化相关的叙述不正确的是（）A．生成物总能量不一定低于反应物总能量B．放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率C．应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变D．同温同压下，H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）在光照和点燃条件下的△H相同7．下列叙述不正确的是（）A．铁制品表面镀锌可以增强其抗腐蚀性B．在海轮外壳上连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法C．马口铁（镀锡）外层镀层被破坏后，里面的铁更易被腐蚀D．利用外加电流的阴极保护法，可以将水下的钢闸门与电源正极相连8．用铜片、银片、Cu（NO3）2溶液、AgNO3溶液、导线和盐桥（装有琼脂KNO3的U型管）构成一个双液原电池．以下有关该原电池的叙述正确的是（）①在外电路中，电流由铜电极流向银电极②正极反应为Ag++e﹣=Ag③实验过程中取出盐桥，原电池仍能继续工作④将铜片浸入AgNO3溶液中发生的化学反应与该原电池反应相同．A．①④B．②④C．②③D．③④9．在一定条件下NO2与SO2气体发生反应，NO2（g）+SO2（g）⇌SO3（g）+NO（g）△H=﹣41.8kJ•mol﹣1．将NO2与SO2以体积比1：2置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是（）A．混合气体颜色保持不变B．体系压强保持不变C．SO3和NO的体积比保持不变D．每消耗1 mol SO3的同时生成1 mol NO210．可逆反应m A（s）+n B（g）⇌e C（g）+f D（g），反应过程中，当其他条件不变时，C 的体积分数φ（C）在不同温度和不同压强的条件下随时间的变化如图所示．下列叙述正确的是（）A．平衡后，若使用催化剂，C的体积分数将增大B．平衡后，若温度升高，化学平衡向正反应方向移动C．平衡后，增加A的质量化学平衡向正反应方向移动D．化学方程式中，化学计量数的关系为n＜e+f二、填空题（本题包括4道大题，共60分．按照题目要求作答）11．实验室中要测定某无色气体的成份，已知此气体可能由CO2、NH3、NO2、N2、NO中的一种或几种混合而成．将此无色气体进行以下实验：①先通过盛有浓硫酸的洗气瓶，发现气体减少一部分体积；②继续通过装有Na2O2固体的干燥管，发现从干燥管出来的气体颜色呈红棕色；③再继续将气体通入盛满水倒立于水槽中的试管内，最后气体完全被吸收，试管内仍为一满试管液体．由此可判断：（1）原气体中一定含有，一定不含有．（2）写出②中发生反应的化学方程式．（3）由最终结果可知原气体中和的体积比为．12．某实验小组的同学用图所示的实验装置进行电解反应，电解槽内装有KI﹣淀粉溶液，中间用阴离子交换膜隔开．在一定的电压下通电，发现左侧溶液变蓝色，一段时间后，蓝色逐渐变浅．已知：3I2+6OH﹣═IO3﹣+5I﹣+3H2O回答下列问题：（1）左侧为电源极．（填“正”或“负”）（2）请用方程式及必要的文字解释左侧溶液变蓝色的原因？．（3）写出右侧发生的有关电极反应的反应式：．（4）电解反应结束时，左侧溶液中还I﹣．（填“有”或“没有”）（5）写出电解槽内发生反应的总化学方程式：．（6）如果用阳离子交换膜代替阴离子交换膜，电解槽内发生的总化学反应．（填“变”或“不变”）13．在2L密闭容器中，800℃时反应2NO（g）+O2（g）⇌2NO2（g）△H＜0，体系中，n （NO）随时间的变化如表：时间/s 0 1 2 3 4 5n（NO）/mol 0.020 0.010 0.008 0.007 0.007 0.007（1）能说明该反应已经达到平衡状态的是a．v（NO2）=2v（O2）b．容器内压强保持不变c．v逆（NO）=2v正（O2）d．容器内物质的密度保持不变（2）图中表示NO2的变化的曲线是，（3）用O2的浓度变化表示从0～2s内该反应的平均速率v=．（4）能使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是a．将容器体积变为1Lb．适当升高温度c．增大O2的浓度d．选择高效的催化剂．14．汽车尾气是城市的主要空气污染物，研究控制汽车尾气成为保护环境的首要任务．在汽车上安装三效催化转化器，可使汽车尾气中的主要污染物进行相互反应，生成无毒物质；或者使用新型燃料电池作汽车动力，减少汽车尾气污染．（1）H2或CO可以催化还原NO以达到消除污染的目的．已知：N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180.5kJ•mol﹣12H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=﹣571.6kJ•mol﹣1则H2（g）与NO（g）反应生成N2（g）和H2O（l）的热化学方程式是．（2）当质量一定时，增大固体催化剂的表面积可提高化学反应速率．图表示在其他条件不变时，反应：2CO（g）+2NO（g）⇌2CO2（g）+N2（g）中NO的浓度[c（NO）]随温度（T）、催化剂表面积（S）和时间（t）的变化曲线．①该反应的△H0 （填“＞”或“＜”）．②若催化剂的表面积S1＞S2，在右图中画出c （NO）在T1、S2条件下达到平衡过程中的变化曲线．（3）在某温度时，按下列流程探究某种催化剂作用下的反应速率，用气体传感器测得不同时间的NO和CO浓度如表：时间/s0 1 2 34c （NO）（×10﹣3 mol•L﹣1） 1.00 0.50.20.10.1c （CO）（×10﹣3 mol•L﹣1） 3.00 2.52.22.12.1不考虑温度变化对催化剂催化效率的影响，按要求完成以下计算（写出计算过程，只写出计算结果的不给分）：①计算前2s内的△c （CO2）；②计算前2s内的平均反应速率v （N2）；③计算达到平衡时NO的转化率．2015-2016学年广东省湛江一中高一（下）期末化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（本题包括10小题，每小题4分，共40分．每题只有一个选项符合题意）1．设N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A．1L0.1 mol•L﹣1的氨水中含有0.1N A个OH﹣B．78gNa2O2固体中含有的阴离子数目为2N AC．常温下，23gNO2和N2O4的混合气体含有N A个氧原子D．常温下，4gCH4中含有4N A个C﹣H共价键【考点】阿伏加德罗常数．【分析】A、一水合氨为弱电解质，在溶液中部分电离；B、求出过氧化钠的物质的量，然后根据过氧化钠由2个钠离子和1个过氧根构成来分析；C、NO2和N2O4的最简式均为NO2；D、求出甲烷的物质的量，然后根据1mol甲烷中含4molC﹣H 键来分析．【解答】解：A、一水合氨为弱电解质，在溶液中部分电离，故溶液中的氢氧根的个数小于0.1N A个，故A错误；B、78g过氧化钠的物质的量为1mol，而过氧化钠由2个钠离子和1个过氧根构成，故1mol 过氧化钠中含N A个阴离子，故B错误；C、NO2和N2O4的最简式均为NO2，故23g混合物中含0.5molNO2，故含N A个氧原子，故C正确；D、4g甲烷的物质的量为0.25mol，而1mol甲烷中含4molC﹣H 键，故0.25mol甲烷中含N A条C﹣H键，故D错误；故选C．2．下列说法不正确的是（）A．治理拥堵，减少汽车尾气排放，大力发展清洁能源可以有效减少雾霾B．铜的金属活动性比铝弱，可以用铜罐代替铝罐储运浓硝酸C．光化学烟雾的形成和氮的氧化物有关，硫的氧化物是形成硫酸型酸雨的主要物质D．硫化钠和亚硫酸钠的固体如果长期暴露在空气中容易变质【考点】物质的组成、结构和性质的关系．【分析】A．汽车尾气排放是引起雾霾原因之一；B．铜与浓硝酸发生氧化还原反应，铝遇到冷的浓硝酸钝化；C．依据光化学烟雾、酸雨成因解答；D．硫离子、亚硫酸根离子具有强还原性，容易被氧气氧化．【解答】解：A．治理拥堵，减少汽车尾气排放，大力发展清洁能源，能够减少空气污染物的排放，有效减少雾霾，故A正确；B．铜与浓硝酸发生氧化还原反应，铝遇到冷的浓硝酸钝化，所以不能用铜制容器运输浓硝酸，可以用铝制容器储运浓硝酸，故B错误；C．光化学烟雾的形成和氮的氧化物有关，硫的氧化物是形成硫酸型酸雨的主要物质，故C 正确；D．硫离子、亚硫酸根离子具有强还原性，容易被氧气氧化，所以硫化钠和亚硫酸钠的固体如果长期暴露在空气中容易变质，故D正确；故选：B．3．下列说法正确的是（）A．二氧化硫可以使溴水褪色是因为它有漂白性B．浓硫酸可用于干燥H2S和CO2C．可以用加热法除去NaCl固体中的混有的NH4ClD．过量的Cu与浓硝酸反应不可能有一氧化氮生成【考点】二氧化硫的化学性质．【分析】A．二氧化硫具有还原性，能被强氧化性物质氧化；B．浓硫酸具有酸性和强氧化性，不能干燥碱性和还原性气体；C．NH4Cl受热易分解；D、随反应的发生，浓硝酸逐渐变成稀硝酸．【解答】解：A．二氧化硫具有漂白性，但不能漂白溴水，溴水具有氧化性，能将二氧化硫氧化为硫酸，自身被还原为氢溴酸，该反应二氧化硫体现还原性，故A错误；B、硫化氢具有强的还原性，能用浓硫酸干燥，所以只能干燥二氧化碳，故B错误；C．NH4Cl受热易分解，氯化钠性质稳定，故C正确；D、随反应的发生，浓硝酸逐渐变成稀硝酸，当铜与稀硝酸反应时生成一氧化氮气体，故D 错误；故选C．4．如表所示的五种元素中，W、X、Y、Z为短周期元素，这四种元素的原子最外层电子数之和为22．下列说法不正确的是（）X YW ZTA．X、Y、Z三种元素最低价氢化物的沸点依次升高B．由X、Y和氢三种元素形成的化合物中有共价键C．物质WY2、W3X4均有熔点高、硬度大的特性D．T元素肯定是金属元素【考点】位置结构性质的相互关系应用．【分析】W、X、Y、Z为短周期元素，由元素在周期表中位置可知，X、Y处于第二周期，W、Z处于第三周期，令W的最外层电子数为a，则X、Y、Z最外层电子数分别为a+1、a+2、a+3，这四种元素的原子最外层电子数之和为22，故a+a+1+a+2+a+3=22，解得a=4，故W为Si、X为N、Y为O、Z为Cl、T为Ge，然后结合元素周期律及元素化合物知识来解答．【解答】解：W、X、Y、Z为短周期元素，由元素在周期表中位置可知，X、Y处于第二周期，W、Z处于第三周期，令W的最外层电子数为a，则X、Y、Z最外层电子数分别为a+1、a+2、a+3，这四种元素的原子最外层电子数之和为22，故a+a+1+a+2+a+3=22，解得a=4，故W为Si、X为N、Y为O、Z为Cl、T为Ge，A．X、Y、Z三种元素最低价氢化物分别为氨气、水、HCl，常温下水为液态，氨气、HCl 为气体，故水的沸点最高，氨气分子之间都存在氢键，沸点比HCl的高，故A错误；B．N、O和H形成的化合物硝酸铵中既有离子键、又有共价键，硝酸中只含共价键，故B 正确；C．物质SiO2、Si3N4均为原子晶体，均有熔点高、硬度大的特性，故C正确；D．Ge元素位于Si的下方，为金属元素，故D正确，故选A．5．下列有关叙述正确的是（）A．同种元素的原子均具有相同的质子数和中子数B．不同元素的原子构成的分子只含有极性键C．第三周期非金属元素气态氢化物的稳定性越强，对应元素的最高价含氧酸的酸性越强D．第ⅠA族和第ⅦA族元素从上到下随原子序数递增，单质的沸点均逐渐升高【考点】元素周期表的结构及其应用．【分析】A．H的质子数为1，中子数可能为0、1、2；B．H﹣O﹣O﹣H中含极性键和O﹣O非极性键；C．非金属性越强，对应氢化物越稳定、对应最高价含氧酸的酸性越强；D．第ⅠA族从上到下随原子序数递增，单质的沸点均逐渐降低．【解答】解：A．H的质子数为1，中子数可能为0、1、2，则原子中的质子数与中子数不一定相同，故A错误；B．H﹣O﹣O﹣H中含极性键和O﹣O非极性键，则不同元素的原子构成的分子不一定只含有极性键，故B错误；C．第三周期从左向右非金属增强，元素非金属性越强，对应氢化物越稳定、对应最高价含氧酸的酸性越强，故C正确；D．第ⅠA族从上到下随原子序数递增，单质的沸点逐渐降低，而第ⅦA族元素从上到下随原子序数递增，单质的沸点逐渐升高，与单质中作用力有关，故D错误；故选C．6．下列与化学反应能量变化相关的叙述不正确的是（）A．生成物总能量不一定低于反应物总能量B．放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率C．应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变D．同温同压下，H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）在光照和点燃条件下的△H相同【考点】吸热反应和放热反应．【分析】A、反应分为吸热反应和放热反应；B、反应速率的大小与反应吸放热无关；C、很多反应的反应热无法直接测量；D、反应热取决于反应物总能量和生成物的总能量．【解答】解：A、反应分为吸热反应和放热反应，当反应放热时，反应物的总能量大于生成物的总能量，反之成立，故A正确；B、反应速率的大小与反应吸放热无关，即放热反应的反应速率不一定大于吸热反应的反应速率，故B错误；C、很多反应的反应热无法直接测量，CO燃烧的反应难以实现，可以通过C燃烧生成二氧化碳的焓变和CO燃烧生成二氧化碳的焓变利用盖斯定律求CO燃烧的焓变，故C正确；D、反应热取决于反应物总能量和生成物的总能量，与反应条件无关，故此反应在光照条件下和点燃条件下的反应热相同，故D正确．故选B．7．下列叙述不正确的是（）A．铁制品表面镀锌可以增强其抗腐蚀性B．在海轮外壳上连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法C．马口铁（镀锡）外层镀层被破坏后，里面的铁更易被腐蚀D．利用外加电流的阴极保护法，可以将水下的钢闸门与电源正极相连【考点】金属的电化学腐蚀与防护．【分析】A．锌在空气中容易形成致密的氧化膜；B．海轮外壳连接锌块，锌为负极；C．原电池的负极更易被腐蚀，正极金属被保护；D．采用外加电流的阴极保护法保护金属时，被保护的金属作阴极．【解答】解：A．锌比铁活泼，并且在空气中容易形成致密的氧化膜，防止生锈，故A正确；B．海轮外壳连接锌块，锌为负极，保护外壳不受腐蚀，为牺牲阳极的阴极保护法，故B正确；C．当马口铁（镀锡）破损后，形成的原电池中，金属铁是负极，易被腐蚀，故C正确；D．采用外加电流的阴极保护法保护金属时，被保护的金属作阴极，所以钢闸门与电源的负极相连，故D错误．故选D．8．用铜片、银片、Cu（NO3）2溶液、AgNO3溶液、导线和盐桥（装有琼脂KNO3的U型管）构成一个双液原电池．以下有关该原电池的叙述正确的是（）①在外电路中，电流由铜电极流向银电极②正极反应为Ag++e﹣=Ag③实验过程中取出盐桥，原电池仍能继续工作④将铜片浸入AgNO3溶液中发生的化学反应与该原电池反应相同．A．①④B．②④C．②③D．③④【考点】原电池和电解池的工作原理．【分析】该原电池为银铜原电池，铜比阴活泼，故铜为负极，银为正极，负极反应式为：Cu﹣2e﹣=Cu2+，正极：Ag++e﹣=Ag，根据原电池的工作原理得出正确结论．【解答】解：①在外电路中，电子由负极流向正极，故电由正极流向负极，故电流由银电极流向铜电极，故①错误；②银为正极，电极反应式为：Ag++e﹣=Ag，故②正确；③取出银片，失去了正极，构不成原电池，故③错误；④该原电池的电极反应式为：负极：Cu﹣2e﹣=Cu2+正极：Ag++e﹣=Ag，故总反应为Cu+2Ag+=Cu2++2Ag．铜片与硝酸银反应的离子方程式为Cu+2Ag+=Cu2++2Ag，与原电池的总反应相同，故④正确．故选B．9．在一定条件下NO2与SO2气体发生反应，NO2（g）+SO2（g）⇌SO3（g）+NO（g）△H=﹣41.8kJ•mol﹣1．将NO2与SO2以体积比1：2置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是（）A．混合气体颜色保持不变B．体系压强保持不变C．SO3和NO的体积比保持不变D．每消耗1 mol SO3的同时生成1 mol NO2【考点】化学平衡状态的判断．【分析】根据化学平衡状态的特征解答，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态．【解答】解：A、混合气体颜色保持不变，说明正逆反应速率相等，故A正确；B、体系的压强始终不变，故不能说明达平衡状态，故B错误；C、SO3和NO的体积比，始终保持不变，故C错误；D、每消耗1 mol SO3的同时生成1 mol NO2，只要反应发生一直符合这一关系，故D错误；故选A．10．可逆反应m A（s）+n B（g）⇌e C（g）+f D（g），反应过程中，当其他条件不变时，C 的体积分数φ（C）在不同温度和不同压强的条件下随时间的变化如图所示．下列叙述正确的是（）A．平衡后，若使用催化剂，C的体积分数将增大B．平衡后，若温度升高，化学平衡向正反应方向移动C．平衡后，增加A的质量化学平衡向正反应方向移动D．化学方程式中，化学计量数的关系为n＜e+f【考点】化学平衡的影响因素．【分析】A．催化剂不影响平衡移动；B．由图1可知，T2先达到平衡，且φ（C）小，可知升高温度，平衡逆向移动；C．A为固体，改变用量平衡不移动；D．由图2可知，P2先达到平衡，且φ（C）小，可知增大压强，平衡逆向移动．【解答】解：A．催化剂不影响平衡移动，则平衡后，若使用催化剂，C的体积分数不变，故A错误；B．由图1可知，T2先达到平衡，且φ（C）小，可知升高温度，平衡逆向移动，该反应为放热反应，故B错误；C．A为固体，改变用量平衡不移动，则平衡后，增加A的质量化学平衡不移动，故C错误；D．由图2可知，P2先达到平衡，且φ（C）小，可知增大压强，平衡逆向移动，则化学计量数的关系为n＜e+f，故D正确；故选D．二、填空题（本题包括4道大题，共60分．按照题目要求作答）11．实验室中要测定某无色气体的成份，已知此气体可能由CO2、NH3、NO2、N2、NO中的一种或几种混合而成．将此无色气体进行以下实验：①先通过盛有浓硫酸的洗气瓶，发现气体减少一部分体积；②继续通过装有Na2O2固体的干燥管，发现从干燥管出来的气体颜色呈红棕色；③再继续将气体通入盛满水倒立于水槽中的试管内，最后气体完全被吸收，试管内仍为一满试管液体．由此可判断：（1）原气体中一定含有NH3、CO2、NO，一定不含有N2、NO2．（2）写出②中发生反应的化学方程式2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，2NO+O2=2N02．（3）由最终结果可知原气体中CO2和NO的体积比为3：2．【考点】物质的检验和鉴别的实验方案设计；化学方程式的书写；有关混合物反应的计算．【分析】气体为无色，则一定不含有NO2，①先通过盛有浓硫酸的洗气瓶，发现气体减少一部分体积，说明含有NH3；②继续通过装有Na2O2固体的干燥管，发现从干燥管出来的气体颜色呈红棕色，说明含有CO2和NO，CO2和过氧化钠反应生成氧气，氧气和NO反应生成红棕色气体NO2；③再继续将气体通入盛满水倒立于水槽中的试管内，最后气体完全被吸收，试管内仍为一满试管液体，说明不含N2，以此解答该题．【解答】解：气体为无色，则一定不含有NO2，①先通过盛有浓硫酸的洗气瓶，发现气体减少一部分体积，说明含有NH3；②继续通过装有Na2O2固体的干燥管，发现从干燥管出来的气体颜色呈红棕色，说明含有CO2和NO，CO2和过氧化钠反应生成氧气，氧气和NO反应生成红棕色气体NO2；③再继续将气体通入盛满水倒立于水槽中的试管内，最后气体完全被吸收，试管内仍为一满试管液体，说明不含N2，（1）由以上分析可知一定含有NH3、CO2、NO，一定不含有N2、NO2，故答案为：NH3、CO2、NO；N2、NO2；（2）CO2和过氧化钠反应生成氧气，反应的方程式为2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，氧气和NO反应生成红棕色气体NO2，反应的方程式为2NO+O2=2N02，故答案为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，2NO+O2=2N02；（3）CO2和过氧化钠反应生成氧气，氧气和NO反应生成红棕色气体NO2，气体完全溶于水，说明没有氮气，氧气和二氧化氮与水完全反应生成硝酸，发生4NO2+O2+2H2O=4HNO3，设有4molNO2，则应有4molNO，反应2NO+O2=2N02和4NO2+O2+2H2O=4HNO3共需要氧气为2mol+1mol=3mol，由方程式2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2可知，应有6molCO2，则n（CO2）：n（NO）=6：4=3：2，故答案为：CO2；NO；3：2．12．某实验小组的同学用图所示的实验装置进行电解反应，电解槽内装有KI﹣淀粉溶液，中间用阴离子交换膜隔开．在一定的电压下通电，发现左侧溶液变蓝色，一段时间后，蓝色逐渐变浅．已知：3I2+6OH﹣═IO3﹣+5I﹣+3H2O回答下列问题：（1）左侧为电源正极．（填“正”或“负”）（2）请用方程式及必要的文字解释左侧溶液变蓝色的原因？左侧溶液中发生了反应2I﹣﹣2e﹣=I2，I﹣被氧化生成I2，I2遇淀粉变蓝．（3）写出右侧发生的有关电极反应的反应式：2H++2e﹣=H2↑或2H2O+2e﹣=H2↑+2OH﹣．（4）电解反应结束时，左侧溶液中还有I﹣．（填“有”或“没有”）（5）写出电解槽内发生反应的总化学方程式：KI+3H2O KIO3+3H2↑．（6）如果用阳离子交换膜代替阴离子交换膜，电解槽内发生的总化学反应变．（填“变”或“不变”）【考点】电解原理．【分析】左侧溶液变蓝色，生成I2，左侧电极为阳极，电极反应为：2I﹣﹣2e﹣=I2，右侧电极为阴极，电极反应式为：2H2O+2e﹣=H2↑+2OH﹣，右侧放出氢气，右侧I﹣、OH﹣通过阴离子交换膜向左侧移动，发生反应3I2+6OH﹣=IO3﹣+5I﹣+3H2O，一段时间后，蓝色变浅，保证两边溶液呈电中性，左侧的IO3﹣通过阴离子交换膜向右侧移动，如果用阳离子交换膜代替阴离子交换膜，左侧多余K+通过阳离子交换膜迁移至阴极，保证两边溶液呈电中性，由此分析解答．【解答】解：（1）左侧溶液变蓝色，生成I2，左侧电极为阳极，所以左边是电源的正极，故答案为：正；（2）左侧溶液变蓝色，生成I2，左侧电极为阳极，电极反应为：2I﹣﹣2e﹣=I2，故答案为：左侧溶液中发生了反应2I﹣﹣2e﹣= I2，I﹣被氧化生成I2，I2遇淀粉变蓝；（3）右侧电极为阴极，电极反应式为：2H2O+2e﹣=H2↑+2OH﹣，故答案为：2H++2e﹣= H2↑或2H2O+2e﹣= H2↑+2OH﹣；（4）发现左侧溶液变蓝色，一段时间后，蓝色逐渐变浅，发生反应的方程式为：3I2+6OH﹣═IO3﹣+5I﹣+3H2O，所以有I﹣，故答案为：有；（5）左侧电极为阳极，电极反应为：2I﹣﹣2e﹣=I2，同时发生反应3I2+6OH﹣=IO3﹣+5I﹣+3H2O，右侧电极为阴极，电极反应式为：2H2O+2e﹣=H2↑+2OH﹣，故总的电极反应式为：KI+3H2O KIO3+3H2↑，故答案为：KI+3H2O KIO3+3H2↑；（6）如果用阳离子交换膜代替阴离子交换膜，左侧电极为阳极，电极反应为：2I﹣﹣2e﹣=I2，右侧电极为阴极，电极反应式为：2H2O+2e﹣=H2↑+2OH﹣，保证两边溶液呈电中性，左侧多余K+通过阳离子交换膜迁移至阴极，左侧生成I2，右侧溶液中有KOH生成，碘单质与KOH不能反应，总反应相当于：2KI+2H2O2KOH+I2+H2↑，故答案为：变．13．在2L密闭容器中，800℃时反应2NO（g）+O2（g）⇌2NO2（g）△H＜0，体系中，n （NO）随时间的变化如表：时间/s 0 1 2 3 4 5n（NO）/mol 0.020 0.010 0.008 0.007 0.007 0.007（1）能说明该反应已经达到平衡状态的是bca．v（NO2）=2v（O2）b．容器内压强保持不变c．v逆（NO）=2v正（O2）d．容器内物质的密度保持不变（2）图中表示NO2的变化的曲线是b，（3）用O2的浓度变化表示从0～2s内该反应的平均速率v=0.0015mol•L﹣1•s﹣1．（4）能使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是aca．将容器体积变为1Lb．适当升高温度c．增大O2的浓度d．选择高效的催化剂．【考点】化学平衡状态的判断；化学平衡的影响因素；化学平衡的计算．【分析】（1）当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度不再改变，由此衍生的一些物理量也不变；（2）根据表格知，随着反应的进行，一氧化氮的物质的量减小，则平衡向正反应方向移动，二氧化氮的物质的量逐渐增大，根据一氧化氮和二氧化氮之间转化关系式计算平衡时二氧化氮的物质的量，从而确定曲线；（3）先计算一氧化氮的反应速率，再根据同一化学反应中同一时间段内，各物质的反应速率之比等于其计量数之比计算氧气的反应速率；（4）为使该反应的反应速率增大，可采用增大压强、升高温度、加入催化剂、增大反应物浓度等方法，再结合平衡移动原理分析解答．【解答】解：（1）a、当v （NO2）=2v （O2）时，该反应不一定达到平衡状态，故a错误；b、该反应是一个反应气体气体体积改变的可逆反应，当达到平衡状态时，各物质的浓度不变，则容器内压强保持不变，故b正确；c、v逆（NO）：v正（O2）=2：1时，该反应达到平衡状态，所以当v逆（NO）=2v正（O2），该反应达到平衡状态，故c正确；d、根据质量守恒定律知，混合物质量始终不变，容器的体积不变，则容器内混合气体的密度始终不变，所以不能据此判断是否达到平衡状态，故d错误；故答案为：bc；（2）根据表格知，随着反应的进行，一氧化氮的物质的量减小，则平衡向正反应方向移动，二氧化氮的物质的量逐渐增大，当反应达到平衡状态时，参加反应的n（NO）=（0.020﹣0.007）mol=0.013mol，根据二氧化氮和一氧化氮的关系式知，平衡状态时生成n（NO2）等于参加反应的n（NO），所以为0.013mol，c（NO2）=，故选b，故答案为：b；（3）0～2s时，v（NO）==0.003mol/（L．s），同一化学反应中同一时间段内，各物质的反应速率之比等于其计量数之比，所以v（O2）=v（NO）=0.0015mol•L﹣1•s﹣1，故答案为：0.0015mol•L﹣1•s﹣1；（4）a．将容器体积变为1L，体积缩小相当于增大容器中的压强，压强增大，反应速率增大，平衡正向进行，故a正确；b．适当升高温度，反应速率增大但平衡向逆反应方向移动，故b错误；c．增大O2的浓度反应速率增大，且该反应向正反应方向移动，故c正确；d．选择高效催化剂能增大反应速率，但平衡不移动，故d错误；。

江阴市2023-2024学年高一下学期期末考试化学2024.06注意事项：1．本试卷分单项选择题和非选择题两部分，共100分。

考试时间75分钟。

2．答案全部写在答题卡上，写在试题纸上一律无效。

3．可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Mg 24 S 32 Cl 35.5一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。

每题只有一个选项最符合题意。

1．化学与人类社会的可持续发展密切相关。

下列说法正确的是（ ）A ．胃舒平［主要成分：］是一种抗酸药B ．利用海水制取镁单质涉及的所有反应均为非氧化还原反应C ．研发催化剂将氧化为甲醇是促进“碳中和”直接有效的措施D ．为了使婴儿对食品有浓厚兴趣，可以在婴儿食品中加入大量着色剂2．下列化学用语表述正确的是（ ）A ．乙烯的最简式为：B ．羟基的电子式为：C ．乙醇和乙醚互为同分异构体D ．乙酸和乙酸乙酯属于同系物阅读下列材料，回答第3-6题。

硫及其化合物有着广泛的作用。

硫元素具有多种化合价，在一定条件下能发生相互转化。

合理应用和处理含硫化合物，在生产、生活中有着重要意义。

3．火法炼铜主要发生的反应为，下列说法不正确的是（ ）A ．中铜的化合价为+1B ．该反应为置换反应C ．仅是氧化产物D ．中子数为16的硫原子：4．某同学设计以下实验装置制取少量并探究其性质，能达到实验目的的是（）A ．装置A 中使用的硫酸溶液是10%的稀硫酸B ．装置B 中溶液褪色，说明具有还原性C ．装置C 中溶液红色褪去，说明具有漂白性D ．用装置D 收集并吸收尾气中的()3Al OH 2CO 22CH CH =O:H ⋅222Cu S O 2Cu SO ++高温2Cu S 2SO 3216S2SO 2SO 2SO 2SO 2SO5．下列有关硫及其化合物的性质与用途具有对应关系的是（ ）A ．硫单质呈黄色，可用作橡胶硫化剂B ．溶液呈酸性，可用于除去废水中的C ．浓硫酸具有强氧化性，可用作酯化反应的催化剂D ．具有还原性，可用于处理自来水中残留的6．在指定条件下，下列所示的物质间转化不能实现的是（）A ．工业制酸：B ．火山喷发：C ．尾气吸收：D ．酸雨侵蚀：7．下列化学材料的有关说法不正确的是（）A ．太阳能电池板将太阳能转化为电能，电池板芯片的主要成分为B ．火星探测器的天线接收器外壳为钛合金，钛合金属于金属材料C ．国产大型飞机C919用到的氮化硅陶瓷是新型无机非金属材料D ．量子通信材料螺旋碳纳米管与石墨烯互为同素异形体8．乙烯等低碳烯烃是重要的基础有机化工原料，如图是一种新型催化甲烷合成低碳烯烃的工艺流程。

2024届高一1+3期末考试化学试题（答案在最后）本试卷满分100分，考试用时75分钟注意事项：1．答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。

2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。

如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。

回答非选择题时，将答案写在答题卡上。

写在本试卷上无效。

3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

4．相对原子质量：H 1C 12N 14O 16Na 23Cl 35.5K 39一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1．关于化学及人类社会发展历程的说法中，下列叙述正确的是（）A ．古代文献《肘后备急方·治寒热褚疟方》中“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”关于青蒿素的提取涉及到的是化学变化B ．《本草图经》记载“盖此矾色绿，味酸，烧之则赤”，因绿矾能电离出H +，所以“味酸”。

C ．道尔顿的“原子论”和阿伏加德罗的“分子学说”对化学的发展起到了极大推动作用D ．人们可以利用先进的技术和设备通过化学变化制造出新的原子和新的分子2．高锰酸钾属于下列哪一种危险化学品（）A ．爆炸品B ．易燃固体C ．氧化剂D ．腐蚀品A ．A B ．B C ．C D ．D3．下列说法错误的个数是（）①胆矾、氢氧化铁胶体、豆浆均为混合物，而液氯、冰水混合物均属于纯净物②蔗糖、盐酸和醋酸分别属于非电解质、强电解质和弱电解质③2Mg(OH)、NaOH 、223Cu (OH)CO 、32NH H O ⋅均为碱④2CO 、2NO 均能与水反应生成酸都属于酸性氧化物⑤2SiO 、23Fe O 、MgO 属于碱性氧化物⑥电解质在水中一定能导电，非电解质在水中一定不导电⑦强酸溶液的导电能力不一定都强，弱酸溶液的导电能力不一定都弱⑧只有在电流作用下4KHSO 才能电离成K +、H +和24SO -⑨胶体、溶液的本质区别是分散质微粒直径大小不同A ．8B ．7C ．6D ．54．人们对原子结构的认识有一个不断深化的过程，下列先后顺序中符合史实的是（）①道尔顿提出的原子论；②卢瑟福的原子结构行星模型；③玻尔的原子轨道模型；④汤姆生提出的葡萄干面包原子模型。

2023—2024学年第二学期期末检测高一化学2024.06注意事项：考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求1. 本试卷共6页，包含选择题[第1题~第13题，共39分]、非选择题[第14题~第17题，共61分]两部分。

本次考试时间为75 分钟，满分100分。

考试结束后，请将答题卡交回。

2.答题前，请考生务必将自己的学校、班级、姓名、准考证号用0.5毫米的黑色签字笔写在答题卡上相应的位置。

3.选择题每小题选出答案后，请用2B铅笔在答题卡指定区域填涂，如需改动，用橡皮擦干净后，再填涂其它答案。

非选择题请用0.5毫米的黑色签字笔在答题卡指定区域作答。

在试卷或草稿纸上作答一律无效。

4.如有作图需要，可用2B铅笔作答，并请加黑加粗，描写清楚。

可能用到的相对原子质量：H-1C-12 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 K-39 Fe-56选择题 (共39分)单项选择题：共13题，每题3分，共计39分。

每题只有一个选项最符合题意。

1.有机高分子材料是现代三大基本材料之一，下列物质的主要成分属于有机高分子的是A. 油脂B. 丝绸C.石英光纤D. 304不锈钢2. 反应NH4Cl+NaNO2NaCl+2H2O+N2↑可用于制备少量氮气。

下列说法正确的是A.钠离子的结构示意图：B. 中子数为18的Cl原子: 1817ClC.水分子的球棍模型：D. N₂的电子式:3.下列物质中仅含共价键的是A. NH₄NO₃B. NaOHC. MgCl₂D. CH₄4. 下列关于乙醇和乙酸的说法正确的是A.乙醇和乙酸分子中都含有碳氧双键B.乙醇和乙酸都能使紫色石蕊试液变红C. 乙醇和乙酸可以用NaHCO₃溶液鉴别D.乙醇转化为乙酸的过程属于还原反应5. 下列有关实验室制取NH₃的原理、净化、收集与尾气处理装置正确的是6.为探究钢铁的吸氧腐蚀原理设计了如题6图所示装置，下列说法正确的是A.石墨作正极材料B.电子由铁电极经海水向石墨电极移动C.铁电极的电极反应式为：Fe−3e⁻=Fe³⁺D. 电路中每转移2mol电子, 正极消耗11.2L 氧气阅读下列材料，完成7~9题：氮及其化合物具有广泛应用。

2024届北京市西城区普通中学高一化学第二学期期末考试试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。

回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。

3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题(共包括22个小题。

每小题均只有一个符合题意的选项）1、在恒温恒容的容器中进行反应2SO3(g)2SO2(g)+O2(g)，若反应物浓度由1 mol/L降到0.8 mol/L需10s，那么由0.8 mol/L降到0.4 mol/L，需反应的时间为A．等于10s B．小于10s C．等于20s D．大于20s2、2018年4月22日是第49个世界地球日。

今年地球日活动周主题为“珍惜自然资源呵护美丽国土”。

下列有关说法或做法正确的是A．推广使用煤、石油、天然气,有利于缓解温室效应B．普通锌锰于电池不含环境污染物,可以随意丢弃C．在生产、流通和消费等过程中实行“减量化、再利用、资源化”D．将高耗能、高污染的企业迁至偏僻的农村地区,提高贫穷地区居民收入3、某元素的原子结构示意图为：，则该元素在元素周期表中的位置是A．第二周期，第ⅠA族B．第二周期，第ⅤA族C．第三周期，第ⅣA族D．第三周期，第ⅤA族4、一定温度下，向10ml0.1mol/L的醋酸溶液和10ml0.1mol/L的盐酸中投入足量相同大小的锌粒，下列说法正确的是（）A．反应起始速率相等B．生成的H2质量相等C．原溶液的pH相等D．盐酸生成的H2多5、在测定中和热的实验中，下列说法正确的是A．使用环形玻璃搅拌棒是为了加快反应速率，减小实验误差B．为了准确测定反应混合溶液的温度，实验中温度计水银球应与小烧杯底部接触C．用0.5 mol·L－1 NaOH溶液分别与0.5 mol·L－1的盐酸、醋酸溶液反应，如所取的溶液体积相等，则测得的中和热数值相同D．在测定中和热实验中需要使用的仪器有量筒、烧杯、滴定管、温度计等6、下列金属冶炼的反应原理错误的是（）A．2KCl(熔融)2K＋Cl2↑B．CuO＋C Cu＋CO↑C．MgO＋H2Mg＋H2O D．2HgO2Hg＋O2↑7、下列属于吸热反应的是A．气态水液化为液态水B．高温分解石灰石C．氢氧化钠和盐酸反应D．氢气在氯气中燃烧8、室温时，将同种规格的铝片分别投入下列物质中，生成氢气的反应速率最大的是A．0.15mol/L 硫酸8mL B．0.1mol/L盐酸15mLC．18mol/L 硫酸15mL D．0.2mol/L 盐酸12mL9、依据元素周期表及元素周期律,下列推断正确的是A．同周期主族元素的原子形成的简单离子电子层结构相同B．C比Si的原子半径小,CH4的稳定性比SiH4弱C．Na、Mg、Al失电子能力和其最高价氧化物对应的水化物的碱性均依次减弱D．在元素周期表金属与非金属的分界处可以寻找催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料10、近日，我国渤海探明超千亿立方的天然气田。

高一化学选修四人教版期末考试试卷一、选择题（每小题2分，共30分）1. 有关克莱姆斯回路理论的叙述，正确的是（）A. 它是解释电解质水解的理论B. 它是解释液体溶解度的理论C. 它是解释与溶剂密度有关的结果的理论D. 它是解释气体溶解度的理论2. 四氧化三硫是对环境有害的气体，它会引起（）A. 酸雨B. 沙尘暴C. 温室效应D. 气候变化3. 下列物质中，属于共价键成键的是（）A. NaClB. NH3C. K2SO4D. CaO二、填空题（每小题2分，共20分）4. CuSO4的离子是 _______ 和 _______。

5. 溶解度是指单位质量溶剂在指定温度下溶解最大的_______。

6. 共价键形成的原因主要是 _______ 间的电子共享。

7. 水的电离常数Kw等于 _______。

8. 有机物是由 _______ 元素构成的化合物。

三、简答题（每小题5分，共30分）9. 请结合电子排布简要解释原子和离子的性质。

10. 解释溶液浓度的定义，并列举几种常见的浓度表示方式。

11. 请简述电解质和非电解质的区别。

四、综合题（共20分）某物质能够和水发生酸碱中和反应，但不能和石灰水发生反应。

请回答下列问题：12. 该物质在水中的溶解度较大还是较小？为什么？13. 该物质在水溶液中是酸还是碱？为什么？14. 请写出该物质在水中的化学方程式。

五、应用题（共20分）某工厂排放大量二氧化碳气体，给环境带来了严重的污染问题。

作为环保部门的工作人员，请设计一个简单的实验方法来测定该工厂排放的二氧化碳气体浓度，并简要说明实验步骤。

注意：1. 请将答案写在答题卡上，不接受任何形式的修改。

2. 考试时间为90分钟，考试过程中不可交头接耳，不得传递任何与考试有关的纸张。

3. 请确保在规定时间内完成试卷，逾期不得再继续作答。

4. 考试结束后，答题卡将被收回，不得擅自带出。

5. 祝考试顺利！。

2024届重庆市秀山高级中学校化学高一第二学期期末检测试题注意事项1．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回．2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0．5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置．3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符．4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效．5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗．一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、分子式为C6H12O2的有机物A，它能在酸性条件下水解生成B和C，且B在一定条件下能转化成C，则有机物A 的可能结构有（）A．1种B．2种C．3种D．4种2、下列元素属于金属元素的是（）A．He B．P C．Li D．Si3、下列说法不正确．．．的是A．实验室用二氧化锰和浓盐酸混合加热制备氯气B．钠是一种强还原剂，可以把钛、锆、铌、钽等从其熔融盐中置换出来C．常温常压下，二氧化氮与四氧化二氮共存于同一个体系中D．因为钝化，工业上可用铝槽盛放热的浓硫酸或浓硝酸4、该表是部分短周期元素的原子半径及主要化合价的相关信息，据此判断以下叙述正确的是元素代号L M Q R T原子半径／nm 0.160 0.143 0.112 0.104 0.066主要化合价＋2 ＋3 ＋2 ＋6、－2 －2A．R的氧化物的水化物均为强酸B．M的单质在一定条件下可与L的氧化物发生铝热反应C．单质与稀盐酸反应的剧烈程度为：L＞MD．L2+与R2－的核外电子数相等5、关于碱金属元素的下列叙述中，错误的是（）A．碱金属元素原子最外层都只有1个电子B．依Li、Na、K、Rb、Cs，单质熔沸点升高，密度增大C．随核电荷数递增，氢氧化物碱性增强D ．随电子层数增加，原子半径增大，金属还原性增强 6、书写正确的电离方程式是 A ．B ．C ．D ．7、一定温度下，在2L 的密闭容器中，X 、Y 、Z 三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示，下列说法正确的是A ．反应开始到10s ，用Z 表示的反应速率为()0.158mol /L sB ．反应开始到10s ，X 的物质的量浓度减少了0.79mol /LC ．反应开始到10s 时，Y 的转化率为79.0%D ．反应的化学方程式为： ()()X g Y g +()Z g8、已知H-H Cl-Cl H-Cl 键能(kJ/mol)436243431对于反应H 2(g)+Cl 2(g)=2HCl(g)的能量变化描述正确的是A ．436kJ/mol 是指断开1 molH 2中的H-H 键需要放出436kJ 的能量B ．431kJ/mol 是指生成2 mol HCl 中的H- Cl 键需要放出431kJ 的能量C ．由键能数据分析，该反应属于吸热反应D ．2mol HCl(g)的能量比lmolH 2(g)和lmolCl 2(g)的总能量低 9、下列各离子的电子式正确的是( ) A ．氧离子 B ．氧离子C ．氯离子D ．氯离子Cl －10、在不同条件下进行合成氨的反应(N 2+3H 22NH 3)，根据下列在相同时间内测定的正反应速率判断，生成NH 3的速率最快的是A ．v(H 2)=0.3 mol·L -1·min -1B ．v(N 2)=0.2 mol·L -1·min -1C ．v(NH 3)=0.3 mol·L -1·min -1D ．v(H 2)=0.005 mol·L -1·s -1 11、下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是 A ．灼热的炭与CO 2反应 B ．氧化铁与铝反应C ．钠与乙醇反应D ．Ba(OH)2·8H 2O 与NH 4Cl 反应12、下列关于Fe(OH)3胶体的说法中，不正确的是 ( ) A ．分散质粒子直径在10-9～10-7m 之间 B ．是一种纯净物 C ．具有丁达尔效应D ．具有净水作用13、已知原子序数，可推断原子的( )①质子数 ②中子数 ③质量数 ④核电荷数 ⑤核外电子数 ⑥原子结构示意图 ⑦元素在周期表中的位置A ．①②③④⑥B ．①④⑤⑥⑦C ．②③④⑤⑦D ．③④⑤⑥⑦ 14、下列制备反应都是一步完成，其中属于取代反应的是( ) A ．由乙烯制溴乙烷 B ．由苯制硝基苯 C ．由苯制六氯环己烷 D ．由乙烯制乙醇15、在图所示的柠檬水果电池中，外电路上的电流从电极X 流向电极Y 。

高一下学期期末考试化学试卷含答案高一下学期期末考试化学试卷注意事项：1.在答题卡上用直径0.5毫米的黑色墨水签字笔填写姓名、学校、座位号、考号。

2.第Ⅰ卷共18小题，1～12为单选题，每小题2分，共24分。

13～18为双选题，每小题4分，共24分。

在答题卡上用2B铅笔涂黑对应的答案标号，如需改动，先用橡皮擦干净再涂其他答案标号。

在试题卷上作答无效。

3.第Ⅱ卷共4小题，满分52分。

请在答题卡上各题的答题区域内用直径0.5毫米的黑色墨水签字笔作答。

在试题卷上作答无效。

4.第21题为选做题，务必在相应标记上涂黑，以确定你的选择，否则答题无效。

可能用到的相对原子质量：H-1，C-12，N-14，O-16，Na-23，Cu-64.第Ⅰ卷选择题(48分)一、单项选择题(本题包括12小题，每小题2分，共24分；且每小题只有1个选项符合题意)1.下列措施有利于节能减排、改善环境质量的是A。

①②③④B。

①②⑤C。

①②④⑤D。

③④⑤答案：C改写：哪些措施有助于节能减排和改善环境质量？答案：发展低碳经济、循环经济，推广可利用太阳能、风能的城市照明系统，积极推行“限塑令”，加速建设地铁、轻轨等轨道交通，促进珠三角城市一体化发展。

2.下列有关化学用语表示正确的是A。

水分子的比例模型B。

F的结构示意图C。

CO2的结构式：O-C-OD。

中子数为8的碳原子：6C答案：C改写：哪个化学用语是正确的？答案：CO2的结构式：O-C-O3.用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是A。

标准状况下，22.4 L H2O含有的分子数为NAB。

常温常压下，1.06 g Na2CO3含有的Na离子数为0.02NAC。

通常状况下，NA个CO2分子占有的体积为22.4 LD。

物质的量浓度为0.5 mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl离子数为NA答案：C改写：哪个叙述关于NA是正确的？答案：通常状况下，NA个CO2分子占有的体积为22.4 L。

4.在pH＝1的溶液中能大量共存的离子组合是A。