【名师一号】2017届高考化学一轮复习 第2章 化学物质及其变化 计时双基练3 物质的分类 新人教版

(3)根据题目给出的反应物 P4、Ba(OH)2 和生成物 PH3、Ba(H2PO2)2， 利 用 得 失 电 子 守 恒 和 原 子 守 恒 配 平 化 学 方 程 式 为 2P4 ＋ 3Ba(OH)2 ＋ 6H2O===3Ba(H2PO2)2＋2PH3↑。
知识延伸
1．陌生氧化还原反应的考查方式
－ － － －
②2Fe(OH)3＋3ClO ＋4OH ===2FeO2 4 ＋3Cl ＋ 5H2O 转移电子
－ － － －
2 mol 1 mol 0.15 mol
－
mol
6 mol 3 mol 0.3 mol
所以每生成 1 mol FeO2 4 转移 3 mol 电子，若反应过程中转移了 0.3 mol 电子，则还原产物的物质的量为 0.15 mol。 ③该温度下 K2FeO4 比 Na2FeO4 的溶解度小。
－ ＋ 5 SO2＋ 2 H2O=== 2 Mn2＋＋ 5 SO2 2 MnO－ 4＋ 4 ＋ 4 H
(3)为了分析产品(绿矾)中铁元素的含量，某同学称取 20.0 g 样品配成 100 mL 溶液，移取 25.00 mL 于锥形瓶中，用 1.000×10－1 mol· L－1 的
2＋ KMnO4 标准溶液进行滴定(MnO－ 被还原为 Mn )。 4
－ 3 ②每生成 1 mol FeO2 电子，若反应过程中转移了 4 转移________mol
0.15 0.3 mol 电子，则还原产物的物质的量为________________mol 。
③低温下，在高铁酸钠溶液中加入 KOH 至饱和可析出高铁酸钾 该温度下K2FeO4比Na2FeO4的溶解度小 (K2FeO4)， 说明什么问题__________________________________________ 。

第二章化学物质及其变化考生注意：1．本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，共4页。

2．答卷前，考生务必用蓝、黑色字迹的钢笔或圆珠笔将自己的姓名、班级、学号填写在相应位置上。

3．本次考试时间100分钟，满分100分。

第Ⅰ卷一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

)1．(2015·湖南四校高三上学期期中)《神农本草经》说：“水银榕化(加热)还复为丹”。

《黄帝九鼎神丹经》中的“饵丹”、“柔丹”和“伏丹”都是在土釜中加热Hg制得的。

这里的“丹”是指( )A．氯化物B．合金C．硫化物D．氧化物2．(2015·衡水市冀州中学高三上学期第二次月考)下列有关物质分类或归类正确的一组是( )①酸性氧化物：SO2、NO、CO2、SiO2②氢氟酸、盐酸、水玻璃、氨水均为混合物③明矾、小苏打、硫酸钡、HClO均为电解质④碘酒、牛奶、豆浆、漂粉精均为胶体⑤液氨、液氯、干冰、碘化银均为化合物A．①和③ B．②和③C．③和④ D．②和⑤3．(2015·江西省临川区第一中学高三10月月考)下列说法正确的是( )A．化合物电离时，生成的阴离子是氢氧根离子的是碱B．某化合物的熔融状态能导电，该化合物中一定有离子键C．某化合物的水溶液能导电，该化合物一定是电解质D．某纯净物在常温下为气体，则组成该物质的微粒一定含有共价键4．(2015·天水市三中高三第三次检测)下列各组在溶液中的反应，不管反应物的量是多少，都能用同一离子方程式表示的是( )A．FeBr2与Cl2 B．Ba(OH)2与H2SO4C．HCl与Na2CO3 D．NaHCO3与Ca(OH)25．(2015·湖南四校高三上学期期中)向含有c(FeCl3)＝0.2 mol·L－1、c(FeCl2)＝0.1 mol·L －1的混合溶液中滴加稀NaOH溶液，可得到一种黑色分散系，其中分散质粒子是直径约为9.3nm 的金属氧化物，下列有关说法中正确的是( ) A ．该分散系的分散质为Fe 2O 3B ．在电场作用下，阴极附近分散系黑色变深，则说明该分散系带正电荷C ．加入NaOH 时发生的反应可能为Fe 2＋＋2Fe 3＋＋8OH －===Fe 3O 4＋4H 2O D ．可用过滤的方法将黑色金属氧化物与Na ＋分离开6．(2015·文登一中高三第二阶段性检测)下表中对应关系错误的是( )NH 3·H 2＋4＋OH －A ．空气：HCl 、CO 2、SO 2、NOB ．烧碱溶液：K ＋、HCO －3、NO －3、NH 3·H 2O C ．高锰酸钾溶液：H ＋、Na ＋、SO 2－4、CH 3COOH D ．氢氧化铁胶体：H ＋、K ＋、S 2－、Br －8．(2015·衡水市冀州中学高三上学期第二次月考)下列各组离子，在指定条件下一定能大量共存的是( )①某无色透明的酸性溶液中：Cl －、Na ＋、MnO －4、SO 2－4 ②水电离产生的c (H ＋)＝10－12mol·L －1的溶液中：K ＋、Na ＋、Cl －、NO －3③使紫色石蕊溶液变红的溶液中：Fe 2＋、Mg 2＋、NO －3、Cl －④加入过量NaOH 溶液后可得到澄清溶液：K ＋、Ba 2＋、 HCO －3、Cl －⑤c (H ＋)<c (OH －)的溶液中：SO 2－3、S 2－、K ＋、Na ＋ ⑥在酸性高锰酸钾溶液中：Na ＋、NH ＋4、I －、ClO －⑦能使pH 试纸变蓝色的溶液中：Na ＋、AlO －2、K ＋、CO 2－3 A ．①③④⑥⑦ B ．②③⑤⑦ C ．②⑤⑦D ．②④⑤⑦9．(2015·福建省闽清高级中学高三期中)下列各组微粒能大量共存，当加入相应试剂后会发生化学变化，且发生反应的离子方程式书写正确的是( )A ．沸水中滴入FeCl 3饱和溶液：Fe 3＋＋3H 2O=====△Fe(OH)3↓＋3H ＋B ．一小块钠投入水中：Na ＋2H 2O===Na ＋＋2OH －＋H 2↑ C ．用氢氧化钠溶液吸收过量二氧化碳：OH －＋CO 2===HCO －3 D ．Fe(NO 3)3溶液中加入过量的HI 溶液：2Fe 3＋＋2I －===2Fe 2＋＋I 2 11．已知下列实验事实：①Cr 2O 3固体既能溶于KOH 溶液得到KCrO 2溶液，又能溶于硫酸得到Cr 2(SO 4)3溶液； ②向KCrO 2溶液中滴加H 2O 2溶液，再酸化，可得K 2Cr 2O 7溶液； ③将K 2Cr 2O 7溶液滴加到淀粉和KI 的混合溶液中，溶液变蓝。

(3)化学变化研究的前提是原子核不变。核裂变，虽有新物质生成， 但不属于化学变化。
2．化学反应的分类
化合反应 __________ 分解反应 __________ 按反应物、生成物种 ____________ 置换反应 类及数目多少分为 复分解反应 ______________ 离子反应 化 有无离子参与 按反应中________________分为 非离子反应 学 反 氧化还原反应 有无电子转移 应 按反应中______________分为 非氧化还原反应 可逆反应 __________ 按反应进行的程度和方向分为 不可逆反应 ____________ 吸热反应 __________ 按反应的能量变化分为 放热反应 __________
(2)酸性氧化物不一定是非金属氧化物( √ )
(3)金属氧化物一定是碱性氧化物( × ) (4)碱性氧化物一定是金属氧化物( √ )
(5)Na2O和Na2O2均能与H2O反应生成NaOH，故二者都是碱性氧化物 ( × )
(6)能与酸反应生成盐和水的氧化物一定是碱性氧化物( × )
(7)能与碱反应生成盐和水的氧化物一定是酸性氧化物( × ) (8)溶于水呈酸性的是酸，呈碱性的是碱( × ) (9)HCOOH含有两个氢，所以是二元酸( × ) (10)盐一定由金属离子和酸根离子组成( × )
题组训练
1．下列各组物质能真实表示物质分子组成的是( )
A．NO、C2H5OH、HNO3、I2
B．CaO、N2、HCl、H2O C．NH3、H2S、Si、CO
D．CO2、SiO2、CH3COOH、H2SO4
解析 接构成。 CaO是离子化合物，不存在分子；而Si和SiO2都是由原子直
答案 A

【最新整理，下载后即可编辑】第二章化学物质及其变化（考试时间：100分钟试卷满分：100分）第I卷选择题一、选择题（每小题4分，共48分）。

1、在无色透明的酸性溶液中，能大量共存的离子组是（）A．Fe2+、Na+、Cl﹣、NO3﹣B．Ba2+、Al3+、Cl﹣、NO3﹣C．K+、Na+、HCO3﹣、Cl﹣D．AlO2﹣、K+、OH﹣、Cl﹣2、高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能水处理剂．下列反应可制取K2FeO4：2Fe（OH）3+3Cl2+10KOH 2K2FeO4+6KCl+8H2O对于该反应，下列说法正确的是（）A．水是还原产物B．Fe（OH）3发生还原反应C．Cl2是氧化剂D．每生成1mol K2FeO4转移2mol电子3、下列各组离子在水溶液中能大量共存，但用盐酸酸化后，不能大量共存的是（）A．Fe2+、K+、NO3﹣、SO42﹣B．Al3+、Na+、HCO3﹣、SO42﹣C．NH4+、Al3+、NO3﹣、Cl﹣D．Na+、Cu2+、S2﹣、CH3COO﹣4、在溶液中加入足量Na2O2后仍能大量共存的离子组是( ) A．NH4+、Ba2+、Cl﹣、NO3﹣B．K+、AlO2﹣、Cl﹣、SO42﹣C．Ca2+、Mg2+、NO3﹣、HCO3﹣D．Na+、Cl﹣、CO32﹣、SO32﹣5、根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是( )①H2SO3+I2+H2O═2HI+H2SO4②2FeCl3+2HI═2FeCl2+2HCl+I2③3FeCl2+4HNO3═2FeCl3+NO↑+2H2O+Fe（NO3）3．A．H2SO3＞I﹣＞Fe2+＞NOB．I﹣＞Fe2+＞H2SO3＞NOC．Fe2+＞I﹣＞H2SO3＞NOD．NO＞Fe2+＞H2SO3＞I﹣6、氰化物有剧毒，工业废水中氰化物（CN﹣）的最高允许排放浓度为0.5mg/L；对废水中CN﹣（N为﹣3价）的处理方法是：在碱性条件下，用Cl2将废水中的CN﹣转化成N2和CO2等，使废水得到净化．发生的反应为：2CN﹣+8OH﹣+5Cl2═2CO2↑+N2↑+10Cl﹣+4H2O．下列有关说法正确的是（）A．上述反应中氧化产物只有N2B．当有0.4molCO2生成时，反应中转移的电子的总数目约为1.204×1024C．若上述反应生成0.4molCO2，则溶液中阴离子增加的物质的量为2molD．现取1L含CN﹣1.02mg/L的废水，至少需用4.0×10﹣5molCl2处理后才符合排放标准7、有一澄清透明的溶液，只可能含有大量的Fe3+、Fe2+、H+、AlO2﹣、Al3+、CO32﹣、NO3﹣七种离子中的几种，向该溶液中逐滴加入一定量1mol/L NaOH溶液的过程中，开始没有沉淀，而后才有沉淀．则下列判断正确的是（）A．溶液中可能含有AlO2﹣B．溶液中可能含有NO3﹣C．溶液中一定不含Fe2+和Fe3+D．溶液中可能含有Fe3+，但一定不含Fe2+8、常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大题共存的是（）A．与铝反应产生大题氢气的溶液：NH4+、Na+、CO32﹣、NO3﹣B．能使硫氰化钾溶液显红色的溶液：K+、SO42﹣、S2﹣、SO32﹣C．常温下pH值为13的溶液中：K+、HCO3﹣、Na+、Cl﹣D．在使石蕊试液变红的溶液中：Na+、Cu2+、Br﹣、SO42﹣9、下列离子方程式错误的是（）A．向沸水中滴加饱和的氯化铁溶液：Fe3++3H2O Fe（OH）（胶体）+3H+3B．向Mg（HCO3）2溶液中加入过量澄清石灰水：Mg2++2HCO3﹣+2OH﹣+Ca2+=MgCO3↓+CaCO3↓+2H2OC．氧化铁溶氢碘酸溶液中：Fe2O3+6H++2I﹣=2Fe2++I2+3H2O D．明矾溶液与Ba（OH）2溶液混合：2Al3++3SO42﹣+3Ba2++6OH ﹣=3BaSO4↓+2Al（OH）3↓10、若N A表示阿伏加德罗常数的值，在4（NH4）SO4N2+6NH3+3SO2+SO3+7H2O的反应中，当有N A个电子2发生转移时，以下说法错误的是（）A．有N A个硫原子被还原B．有N A个氮原子被氧化C．有N A个二氧化硫分子生成D．有N A个硫酸铵分解11、ClO2是一种杀菌消毒效率高、二次污染小的水处理剂．实验室中可通过以下反应制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO4=2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O，下列说法不正确的是（）A．ClO2是还原产物B．H2C2O4在反应中被氧化C．1molKClO3参加反应，转移电子物质的量为1molD．生成5.6LCO2，转移的电子数目为0.25N A12、下列离子方程式书写不正确的是（）A．用盐酸除铁锈：Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2OB．将Na放入水中：2Na+2H2O═2Na++2OH﹣+H2↑C．氢氧化铝溶于盐酸：OH﹣+H+═H2OD．用小苏打缓解胃酸（主要成分HCl）过多：HCO3﹣+H+═CO2↑+H2O第II卷非选择题二、非选择题（共52分）13、某研究性学习小组，拟通过实验除去NaCl晶体中混有的少量Na2SO4和NH4HCO3杂质，得到纯净的NaCl晶体。

计时双基练(三) 物质的分类(计时：45分钟满分：100分)一、选择题(本大题共10小题，每小题5分，共50分)1．(2015·新课标全国卷Ⅱ)食品干燥剂应无毒、无味、无腐蚀性及环境友好。

下列说法错误的是( )A．硅胶可用作食品干燥剂B．P2O5不可用作食品干燥剂C．六水氯化钙可用作食品干燥剂D．加工后具有吸水性的植物纤维可用作食品干燥剂解析根据食品干燥剂无毒、无味、无腐蚀性及对环境友好的要求，硅胶、CaCl2以及加工后具有吸水性的植物纤维都可用作食品干燥剂，P2O5吸水生成磷酸或偏磷酸，不可用作食品干燥剂，A、B、D三项正确，CaCl2·6H2O不具有吸水性，C项错误。

答案 C2．(2015·济南模拟)物质分类的依据通常有组成和性质。

下列物质分类中，只考虑组成的是( )A．Na2SO4是钠盐、硫酸盐、正盐B．HNO3是一元酸、强酸、挥发性酸C．Mg(OH)2是二元碱、难溶性碱、中强碱D．Al2O3是两性氧化物、金属氧化物、最高价氧化物解析A项都是根据其组成而划分的；B项根据组成分为一元酸，而依据不同性质可分为强酸和挥发性酸；C项中的难溶性碱、中强碱是根据其不同性质划分的；D项中Al2O3依据不同性质可分别属于两性氧化物、最高价氧化物。

答案 A3．(2015·衡水模拟)下列说法正确的是( )A．淀粉、纤维素都属于纯净物B．金属氧化物都是碱性氧化物C．食醋、纯碱、食盐分别属于酸、碱、盐D．酸性氧化物不一定与水反应生成酸解析A项，淀粉和纤维素等高分子化合物不是纯净物，故错误。

B项，金属氧化物不一定是碱性氧化物，如Mn2O7是酸性氧化物，故错误。

C项，纯碱属于盐，故错误。

D项，酸性氧化物不一定能与水反应生成酸，如SiO2，故正确。

答案 D4．下表中有关变化和反应的对应关系正确的是( )均为生成沉淀的322误；木炭使品红溶液褪色的原因是木炭的吸附作用，属于物理变化，C项正确；在沸水中滴加饱和FeCl3溶液生成Fe(OH)3胶体，不是沉淀，D项错误。

1.如图为雾霾的主要成分示意图。

下列说法不正确的是(）A。

重金属离子可导致蛋白质变性B.苯是最简单的芳香烃C.SO2、N x O y都属于酸性氧化物D.利用丁达尔效应可检验雾霾是否为胶体2。

分类思想是习化的重要思想,从分类的角度分析正确的是( ）A。

SO2和NO2溶于水都显酸性，因而它们都是酸性氧化物B。

Na2O和NH3的水溶液均能导电，故均为电解质C.Si和SiO2均属于原子晶体D。

Na2O和Na2O2与水反应均会生成强碱，故都是碱性氧化物3.下列各组物质或溶液溶质的主要成分，皆为同一种酸所对应的盐是( ）A.大理石、钡餐、石膏B.小苏打、苏打、水玻璃C。

芒硝、胆矾、明矾D。

黄铜矿、硫铁矿、磁铁矿4。

水热法制备直径为1~100 nm的颗粒Y(化合物）,反应原理为3Fe2++2S2O2－3+O2+aOH—=Y+S4+2H2O，下列说法中不正确的是( )A.a=4B.将Y均匀分散到水中形成的体系具有丁达尔效应C。

每有3 mol Fe2+参加反应,反应中转移的电子总数为5 molD。

S2 O2－，3是还原剂5.常温下，在下列给定条件的各溶液中，一定能大量共存的离子组是（)A.pH大于7的溶液：Na+、Ba2+、SO错误!、ClO—B。

含有0。

1 mol·L—1Fe(NO3)2的溶液：H+、Mg2+、SCN—、Cl-C。

使酚酞变红色的溶液:Na+、Ba2+、I—、Cl—D。

由水电离产生的c(H+)=10—13mol·L—1的溶液：NH＋4、SO错误!、NO－3、Cl—6.下列表示对应化反应的离子方程式正确的是（)A。

将过量SO2气体通入氨水中：SO2+2NH3·H2O=2 NH错误!+SO错误! +H2OB。

向FeI2溶液中通入足量的氯气：2Fe2++2I—+2Cl2=2Fe3++I2+4Cl-C.向氢氧化钡溶液中逐滴加入少量碳酸氢钠溶液:Ba2++2OH—+2HCO错误!=BaCO3↓+2H2O+CO错误!D。

第二单元 化学物质及其变化第5讲 物质的组成、性质和分类考纲要求 1.了解分子、原子、离子等概念的含义；了解原子团的定义。

2．理解物理变化与化学变化的区别与联系。

3．理解混合物和纯净物、单质和化合物、金属和非金属的概念。

4．理解酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系。

5．了解胶体是一种常见的分散系。

考点一 物质的组成与分类知识归纳1．有关物质组成基本概念及关系 (1)元素与物质的组成①宏观上物质是由元素组成的，微观上物质是由______、________或________构成的。

②元素：具有相同__________________的一类原子的总称。

③元素与物质的关系元素――→组成⎩⎪⎨⎪⎧单质： 的纯净物化合物： 的纯净物④元素在物质中的存在形态游离态：元素以________形式存在的状态；化合态：元素以________形式存在的状态。

(2)同素异形体图2-5-1(3)混合物和纯净物①________物：由同种单质或化合物组成的物质。

②________物：由几种不同的单质或化合物组成的物质。

2．元素、物质及微粒间的关系3．简单分类法 (1)交叉分类法图2-5-3(2)树状分类法图2-5-44．常见无机化合物的分类无机化合物⎩⎪⎨⎪⎧氢化物： 等氧化物⎩⎪⎨⎪⎧不成盐氧化物： 等成盐氧化物⎩⎪⎨⎪⎧碱性氧化物： 等酸性氧化物： 等两性氧化物： 等过氧化物： 等无机化合物⎩⎪⎪⎪⎪⎪⎨⎪⎪⎪⎪⎪⎧酸⎩⎪⎪⎨⎪⎪⎧按电离出的H ＋数⎩⎪⎨⎪⎧一元酸： 等二元酸： 等三元酸： 等按酸根是否含氧⎩⎪⎨⎪⎧无氧酸： 等含氧酸： 等按酸性强弱⎩⎪⎨⎪⎧强酸： 等弱酸： 等按有无挥发性⎩⎪⎨⎪⎧挥发性酸： 等难挥发性酸： 等碱⎩⎪⎨⎪⎧按水溶性⎩⎪⎨⎪⎧可溶性碱： 等难溶性碱： 等按碱性强弱⎩⎪⎨⎪⎧强碱： 等弱碱： 等盐⎩⎪⎨⎪⎧正盐： 等酸式盐： 等碱式盐： 等复盐： 等5．分散系的分类(1)按照分散质粒子直径大小分类。

基础课时3氧化还原反应基础1．下列说法正确的是()A．Cl2＋2Br－===2Cl－＋Br2，Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋Cu均为单质被还原的置换反应(2014·山东，7C)B．2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，Cl2＋H2O===HCl＋HClO，均为水作还原剂的氧化还原反应(2014·山东，7D)C．Na2SO3与H2O2的反应为氧化还原反应(2013·天津，6B)D．生石灰用作食品抗氧化剂(2014·福建，6A)解析A项Zn与Cu2＋的反应为单质被氧化的反应，A错；B项中的两个反应中，H2O既不是氧化剂也不是还原剂，B错；生石灰不具有还原性，不能用作食品抗氧化剂，D错。

答案 C2．(2015·海南化学，6)已知在碱性溶液中可发生如下反应：2R(OH)3＋3ClO－＋4OH－===2RO n－4＋3Cl－＋5H2O，则RO n－4中R的化合价是()A．＋3 B．＋4 C．＋5 D．＋6解析根据反应前后电荷守恒，可得n＝2，则RO2－4中R的化合价为＋6价，即选D。

答案 D3．(2015·上海化学，18)下列反应中的氨与反应：4NH3＋5O2―→4NO＋6H2O中的氨作用相同的是(双选)()A．2Na＋2NH3―→2NaNH2＋H2↑B．2NH3＋3CuO―→3Cu＋N2＋3H2OC．4NH3＋6NO―→5N2＋6H2OD．3SiH4＋4NH3―→Si3N4＋12H2解析在反应4NH3＋5O2―→4NO＋6H2O中N元素的化合价由反应前氨中的－3价变为反应后NO中的＋2价，化合价升高，失去电子，氨气作还原剂。

在2Na＋2NH3―→2NaNH2＋H2↑反应中，H元素的化合价由NH3中的＋1价变为反应后H2的0价，化合价降低，得到电子，所以NH3作氧化剂，与上述反应的氨的作用不同，A错误。

在2NH3＋3CuO―→3Cu＋N2＋3H2O中，NH3中的N元素化合价由－3价变为反应后的0价，失去电子，作还原剂，与上述反应相同，B正确。

回夺市安然阳光实验学校计时双基练(四) 离子反应离子方程式(计时：45分钟满分：100分)一、选择题(本大题共10小题，每小题5分，共50分)1．下列说法正确的是( )A．铜、石墨均导电，所以它们均是电解质B．NH3、CO2的水溶液均导电，所以NH3、CO2均是电解质C．液态HCl、固体NaCl均不导电，所以HCl、NaCl均是非电解质D．蔗糖、酒精在水溶液中或熔融状态下均不导电，所以它们均是非电解质解析电解质必须是化合物，A项错误；在水溶液中必须是本身电离而导电的化合物才是电解质，B项错误；电解质是在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物，C项错误。

答案D2．下列电离方程式中正确的是( )A．NaHSO4溶于水：NaHSO 4Na＋＋H＋＋SO2－4B．次氯酸电离：HClO===ClO－＋H＋C．HF溶于水：HF＋H2O H3O＋＋F－D．NH4Cl溶于水：NH＋4＋H2O NH3·H2O＋H＋解析NaHSO4是强电解质，电离方程式不应使用“”；HClO是弱酸，电离方程式中应使用“”；D项不是电离方程式是水解方程式。

答案C3．(2015·南京模拟)在下图点滴板上进行四个溶液间反应的小实验，其对应反应的离子方程式书写正确的是( )A．a反应：Fe2＋＋2H＋＋H2O2===Fe3＋＋2H2OB．b反应：HCO－3＋OH－===CO2－3＋H2OC．c反应：H＋＋OH－===H2OD．d反应：Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH＋4解析A项电荷不守恒，错误；B项离子方程式书写不完整，NH＋4也与OH－反应，错误；C项忽视醋酸为弱电解质，错误。

只有D项正确。

答案D4．(2016·辽宁大连高三考试)限定使用以下物质，盐：钾盐、钠盐、铵盐、钡盐；酸：盐酸、醋酸、稀硫酸。

则符合2H＋＋CO2－3===CO2↑＋H2O这个离子方程式的化学方程式共有( )A．15个B．12个C．9个D．6个解析符合题述离子方程式的反应可以是：HCl、H2SO4、KHSO4、NaHSO4、NH4HSO4五种物质与K2CO3、Na2CO3、(NH4)2CO3三种物质两两之间的反应，共15个。

双基限时练(十二)化学反应的限度和化学反应条件的把握基础强化1.对于可逆反应2SO2＋O 22SO3，在混合气体中充入肯定量的18O2足够长时间后，18O原子()A．只存在于O2中B．只存在于O2和SO3中C．只存在于O2和SO2中D．存在于O2、SO2和SO3中答案 D解析加入的18O2先与SO2反应生成SO3，存在于SO3中，生成的SO3又分解生成SO2和O2，故有部分18O也存在于SO2中。

2．下列说法中不正确的是()A．当一个可逆反应达到平衡状态时，就是这个反应在该条件下所能达到的限度B．当一个可逆反应达到平衡状态时，这个反应的正反应速率和逆反应速率相等C．可以通过把握反应条件，使2 mol SO2与1 mol O2反应生成2 mol SO3D．化学反应的限度可以通过转变条件来转变答案 C解析对于可逆反应，达到平衡状态时，正逆反应速率相等，反应物的转化率最大，A、B项正确；2SO2＋O 22SO3是可逆反应，无论怎样把握条件，反应物的转化率不行能达到100%，即2 mol SO2与1 mol O2反应都不会生成2 mol SO3，C项错；化学反应的限度可通过转变条件，如温度、压强等来转变，D项正确。

3．肯定温度下，可逆反应A(g)＋3B(g)2C(g)未达到平衡的是()A．C的生成速率与C的分解速率相等B．单位时间生成n mol A消耗4n mol BC．A、B、C的浓度不再变化D．C的百分含量达到最大值答案 B解析化学平衡的标志是正反应速率与逆反应速率相等。

C的生成速率是正反应速率，C的分解速率是逆反应速率，A项达到平衡；A、B、C各物质的浓度不变化，是平衡状态的宏观表现，C项达到平衡；逆反应生成n mol A，同时生成3n mol B，对于正反应却消耗了4n mol B，说明v(正)>v(逆)，反应向正反应方向进行，B项未达到平衡；C的百分含量达到最大值，说明反应达到限度，即D项达到平衡。

第二章化学物质及其变化一、本章内容概述本章是从化学学科内容方面展开化学科学。

作为从学科内容方面使学生认识化学科学的起始章，是连接义务教育阶段《化学》《科学》与高中化学的纽带和桥梁，对于发展学生的科学素养，引导学生有效地进行高中阶段的化学学习，具有非常重要的承前启后的作用。

“承前”意味着要复习义务教育阶段化学的重要内容，“启后”意味着要在复习的基础上进一步提高和发展，从而为化学必修课程的学习，乃至整个高中阶段的化学学习奠定重要的基础。

因此，本章在全书中占有特殊的地位，具有重要的功能，是整个高中化学的教学重点之一。

从化学物质的分类来看，纯净物的分类在初中已初步介绍过，这里主要是通过复习使学生进一步系统化。

溶液和浊液这两种混合物虽然初中也涉及过，但是，还没有从分散系的角度对混合物进行分类。

因此，分散系和液态分散系的分类、胶体及其主要性质是高中化学的新知识。

胶体的性质表现在很多方面，这里只是从胶体与溶液区分的角度，涉及到胶体的丁达尔效应。

从化学反应的分类来看，本章涉及到化学反应分类的3个标准：（1）反应物和生成物的类别以及反应前后物质种类的多少，按此标准划分，可将化学反应分为化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应，这4种反应学生在初中已经学习过，这里主要是通过复习使学生进一步系统化；（2）反应中是否有离子参加；（3）反应中是否有电子转移。

后两种分类初中没有涉及过，因而是高中化学的新知识。

离子反应和氧化还原反应在高中化学学习中将大量涉及，因此，这两种反应是重要的基础知识，是本章的重点内容。

二、学习方法指导1、理解掌握一种化学研究方法—分类法，并使之贯穿于化学学习。

2、通过实验了解分散系的概念和胶体的性质，强化由实验学化学的学习方法。

3、学习两种新的化学反应分类法，是化学知识进一步系统化。

4、利用氧化反应和离子反应回顾总结所学知识，并且为以后学习打下良好基础。

三、高考命题趋势1、分类法的应用、分散系的概念及胶体的性质2、对于离子反应的考查主要有以下几个方面：⑴离子反应，此类试题考查的主要内容有：①理解离子反应的概念，②掌握离子反应发生的条件，③会判断离子在溶液中能否大量共存。

基础课时2电解质离子反应1．(2015·安徽理综,10）下列有关NaClO和NaCl混合溶液的叙述正确的是() A．该溶液中，H＋、NH＋4、SO2－，4、Br－可以大量共存B．该溶液中，Ag＋、K＋、NO错误!、CH3CHO可以大量共存C．向该溶液中滴入少量FeSO4溶液,反应的离子方程式为2Fe2＋＋ClO－＋2H＋===Cl－＋2Fe3＋＋H2OD．向该溶液中加入浓盐酸，每产生1 molCl2，转移电子约为6.02×1023个解析A项ClO－能氧化Br－，且ClO－与H＋反应能生成弱电解质HClO，不能大量共存，错误；B项，Ag＋与Cl－能生成难溶物AgCl而不能共存，且ClO －能氧化CH3CHO, 错误；C项，因NaClO水解，溶液呈弱碱性，滴加FeSO4溶液反应的离子方程式为2Fe2＋＋ClO－＋4OH－＋H2O===2Fe(OH）3↓＋Cl－，错误；D项,加入浓盐酸后反应的离子方程式为：Cl－＋ClO－＋2H＋===Cl2↑＋H2O，每生成1 mol Cl2，转移电子约为6.02×1023个，正确.答案 D2．（2015·江苏化学，6)常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是（）A．使酚酞变红色的溶液中:Na＋、Al3＋、SO错误!、Cl－B.错误!＝1×10－13 mol·L－1的溶液中:NH错误!、Ca2＋、Cl－、NO错误!C．与Al反应能放出H2的溶液中：Fe2＋、K＋、NO错误!、SO错误!D．水电离的c(H＋）＝1×10－13 mol·L－1的溶液中：K＋、Na＋、AlO错误!、CO错误!解析A项，使酚酞变红色的溶液呈碱性，OH－与Al3＋不能大量共存。

B项，c（OH－）＝错误!＝1×10－13mol/L，c（H＋）＝0.1 mol/L溶液呈酸性，四种离子可以大量共存；C项，与铝反应放出氢气的溶液可能呈酸性也可能呈碱性，若呈酸性，NO错误!不能大量存在,一是因为HNO3与Al反应不能生成H2,二是酸性条件下NO错误!与Fe2＋因发生氧化还原反应而不能大量共存；若呈碱性，Fe2＋因生成Fe(OH）2沉淀而不能大量存在。

2
高考一轮总复习 ·化学
解析 SO2 具有漂白性，可以用于漂白纸浆，A 项错误； NH4HCO3 中含有 N 元素，可用作氮肥，B 项错误；Fe3＋水 解生成的 Fe(OH)3 胶体具有吸附作用，可用于净水，C 项错 误；Al2O3 的熔点高，可用作耐高温材料，D 项正确。
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高考一轮总复习 ·化学
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高考一轮总复习 ·化学
解析 粗硅与 Cl2 在高温下反应生成 SiCl4，SiCl4 用 H2 还原生成纯硅和 HCl，A 项正确；电解 MgCl2 溶液不能得 到 Mg，应电解熔融的 MgCl2，B 项错误；FeCl3 溶液在蒸 发过程中，Fe3＋水解生成 Fe(OH)3，同时生成的 HCl 挥发， 水解平衡不断向右移动，故得不到无水 FeCl3，C 项错误； 蔗糖不能发生银镜反应，D 项错误。
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高考一轮总复习 ·化学
10．[2016·酒泉模拟]分类法是学习化学的重要方法，人
们在认识事物时可采用多种分类方法。下列各组物质分类
中不合理的是 ( )
选项
分类标准
物质归类
A
FeSO4、NO2、MnO2、NaClO、 Cu2O、Na2O2
H2SO3
B
CH3COOH、HOOC—COOH、 HClO、H2S
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高考一轮总复习 ·化学
9．[2015·江苏高考]在给定条件下，下列选项中所示的 物质间转化均能一步实现的是( )
A．粗硅―高C―温l2→SiCl4―高H―温2→Si B．Mg(OH)2―盐―酸→MgCl2(aq)―电―解→Mg C．Fe2O3―盐―酸→FeCl3(aq)―蒸―发→无水 FeCl3 D．AgNO3(aq)N―H―3·H→2O[Ag(NH3)2]OH(aq)―蔗△―糖→Ag

第二章化学物质及其变化考点一|物质的组成和分类(基础送分型——自主学习)[记牢主干知识]1．物质的组成有下列物质：①氧气②二氧化碳③臭氧(O3)④盐酸⑤铁⑥碳酸钠⑦空气⑧氢氧化钠⑨冰、水混合物其中由分子直接构成的纯净物有：①、②、③、⑨；由原子直接构成的纯净物有：⑤；由离子直接构成的纯净物有：⑥、⑧；互为同素异形体的是：①和③；属于单质的有：①、③、⑤；属于化合物的有：②、⑥、⑧、⑨；属于混合物的有：④、⑦。

2．物质的分类(1)交叉分类法——从不同角度对物质进行分类(2)树状分类法——按不同层次对物质进行逐级分类，各层之间属于包含关系，请把下列物质的序号填写到下图的括号中。

①硫黄②HClO③苛性钠④铜⑤小苏打⑥氧化钠⑦Fe(OH)3胶体⑧NaCl 溶液[练通基础小题]一、基础知识全面练1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。

(1)硫酸、烧碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物(√)(2)按照物质的树状分类和交叉分类，HNO3属于酸、氢化物、氧化物、一元酸、强氧化性酸(×)(3)冰水混合物属于化合物，高分子化合物属于混合物(√)(4)纯碱属于碱、甘油属于油脂(×)(5)NaHSO4、NaHCO3都属于酸式盐，溶液都呈酸性(×)(6)只由一种元素组成的物质一定是纯净物(×)(7)胆矾(CuSO4·5H2O)、明矾[KAl(SO4)2·12H2O]属于混合物(×)(8)金属氧化物均为碱性氧化物(×)(9)SiO2既能和NaOH溶液反应又能和氢氟酸反应，所以是两性氧化物(×)(10)氢氧两种元素只能组成水(×)2．(1)能电离出H＋的都是酸，能电离出OH－的都是碱吗？(2)盐必须由金属和非金属元素共同组成吗？提示：(1)能电离出H＋的不一定都是酸，如NaHSO4，只有电离生成的阳离子全部是H＋的化合物才是酸；能电离出OH－的不一定都是碱，如Cu2(OH)2CO3，只有电离生成的阴离子全部是OH－的化合物才是碱。

专题课时4 氧化还原反应的综合应用——配平、计算及滴定1．含有砒霜(As 2O 3)的试样和锌、盐酸混合反应，生成的砷化氢(AsH 3)在热玻璃管中完全分解成单质砷和氢气。

若砷的质量为1.50 mg ，则( )A ．被氧化的砒霜为1.98 mgB ．分解产生的氢气为0.672 mLC ．和砒霜反应的锌为3.90 mgD ．转移的电子总数为6×10－5N A解析 本题考查氧化还原反应。

砒霜(As 2O 3)的试样和锌、盐酸混合反应的化学方程式为As 2O 3＋6Zn ＋12HCl===2AsH 3＋6ZnCl 2＋3H 2O 。

根据砷的相对原子质量为75，若砷的质量为1.50 mg ，其物质的量为0.02 mmol ，被还原的砒霜为0.02 mmol÷2×198 g·mol －1＝1.98 mg ，和砒霜反应的锌为 3.90 mg 。

2AsH 3=====△2As ＋3H 2分解产生的氢气标准状态下为0.03 mmol ×22.4 L·mol －1＝0.672 mL ；转移的电子总数为0.18×10－3N A 。

答案 C2．(1)水中锰含量超标，容易使洁具和衣物染色，使水产生异味。

ClO 2可以用来除去水中超标的Mn 2＋，生成黑色沉淀，当消耗13.50 g ClO 2时，共转移了1 mol 电子，则反应的离子方程式为________________________________________ ________________________________________________________________。

(2)将SO 2通入如图装置中可以验证SO 2的还原性，写出能体现SO 2的还原性的离子方程式：______________________________________________________ ________________________________________________________________；若将洗气瓶中溶液换成溴水，通入一段时间后溴水褪色，这说明了二氧化硫具有漂白性，你是否同意这个观点________(填“同意”或“不同意”)，说明理由_________________________________________________(用离子方程式表示)。