陕西省榆林市第二中学2018_2019学年高一化学下学期第一次月考试题无答案2019042104104

榆林二中高一化学(必修1)月考测试卷班级_________姓名_________总分__________可能用到的相对原子质量：H:1 Mg:24 C:12 O:16 S:32 Cl:35.5 Na:23 Al:27 K:39 Fe:56 Cu:64 Ag:108 N:14一、选择题〔此题包括20小题，每题3分，共60分，每题只有一个选项符合题意〕1、在自来水的消费中，常通入适量氯气进展杀菌消毒，氯气与水反响的产物之一是盐酸。

市场上有些不法商贩为牟取暴利，利用自来水冒充纯洁水桶装出售。

为区分真伪，可用以下哪一种试剂来鉴别〔〕。

A.酚酞试液B.氯化钡溶液C.氢氧化钠溶液D.硝酸银溶液2、对于反响CaH2+2H2O===Ca(OH)2+2H2↑，有以下判断：①H2只是氧化产物；②H2只是复原产物；③H2O是氧化剂；④CaH2是复原剂；⑤氧化产物与复原产物的分子数之比为1∶1.其中正确的选项是( )A．①② B．③ C．③④ D．③④⑤3、标况下，20mLH2和O2的混合气体点燃充分反响后，剩余2mL气体。

那么原混合气体中H2和O2的体积比可能是〔〕A．2∶1 B．3∶2 C．3∶7 D．2∶34、以下微粒不具有氧化性的是 ( )A．Na2O2 B．Cu2+ C．S2— D．C5、以下物质：①NaCl；②HNO3；③CO2；④KOH；⑤AgNO3；⑥H2O；⑦酒精；⑧H2CO3；⑨蔗糖，其中属于弱电解质的是〔〕。

A . ⑥⑧B . ③⑤⑧C . ③⑦⑨D . ③⑥⑧6、某学生用托盘天平称量食盐时，误将食盐放在右盘，而把砝码放在左盘，这样称得食盐为15.5g〔1g以下只能用游码〕。

由此推断，此食盐的实际质量应为( ) A．15.0g B．14.5g C．14.0g D．16.0g7、以下反响中，属于氧化复原反响的是〔〕。

①Na2O2+2HCl＝2NaCl+H2O2②2Na2O2+2H2O＝4NaOH +O2↑③Cl2+H2O＝HCl+HClO ④ICl+H2O＝HCl+HIOA.①④B.①③C.②③D.只有②8、以下各组离子中，在碱性溶液中能大量共存，且溶液为无色透明的是 ( ) A．Cu2+、Ba2+、Cl-、SO42-B．Na+、Fe3+、SO42-、OH-C．K+、Na+、HCO3-、MnO4-D．K+、Na+、Cl-、OH-9、多种氧化剂和多种复原剂共存时，存在“争先恐后，强者优先〞现象。

陕西省榆林二中2018-2019学年高一化学上学期月考试题（无答案）时间:90分钟 总分100分一、选择题(本题包括18小题，每小题3分，共54分。

每小题只有一个选项符合题意。

)1．下列设备工作时,将化学能转化为热能的是( ) A. B. C. D.硅太阳能电池锂离子电池太阳能集热器燃气灶2.现代社会,人们越来越关注饮食中的营养成分。

肉、鱼和红枣等食物含有丰富的铁,这里的铁应理解为( )A.单质B.分子C.元素D.同位素3. 2013年2月朝鲜进行了第三次核试验,引起国际社会的极大关注.23592U 是一种重要的核燃料,这里的“235”是指该原子的( )A.质子数B.中子数C.电子数D.质量数4.元素的化学性质主要取决于（ ）A ．核外电子数 B.核内质子数 C.核内中子数 D.最外层电子数5.据报道,科学家已成功合成了少量的4O ,有关4O 的说法正确的是( )A.4O 的摩尔质量是64gB.相同质量的4O 与3O 所含原子个数之比为1:1C. 4O 与2O 互为同位素D.4O 与3O 、2O 都是氧元素的同分异构体6.下列各组元素性质递变规律错误的是( )A. Li 、Be 、 B 原子最外层电子数依次增多B. P 、S 、Cl 元素最高正化合价依次升高C. N 、O 、F 原子半径依次增大D. Na 、 K 、 Rb 的电子层数依次增大7.下列叙述中,正确的是( )A.两种微粒,若核外电子排布完全相同,则其化学性质一定相同B.凡单原子形成的离子,一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布C.两原子,如果核外电子排布相同,则一定属于同种元素D.阴离子的核外电子排布一定与上一周期稀有气体元素原子核外电子排布相同8．符号为N 的能层最多能容纳的电子数为( )A.18B.32C.50D.729.15号元素在元素周期表中的位置是( )A.第2周期ⅤA 族B.第2周期ⅥA 族C.第3周期ⅥA 族D.第3周期ⅤA 族10.元素周期表中某区域的一些元素多用于制造半导体材料,它们是( )A.金属元素和非金属元素分界线附近的元素B.右、上方区域的非金属元素C.左、下方区域的金属元素D.稀有气体元素11. 下列过程中，化学键未被破坏的是（ ）A ．NaCl 固体溶于水 B.H 2与Br 2生成HBr C.SO 2气体溶于水 D.干冰升华12.下列物质属于离子化合物的是( )A.HClB.2a N OC.2OD.CO13.某元素的原子最外电子层上只有两个电子,该元素( )A.一定是金属元素B.一定是第Ⅱ族元素C.一定是过渡元素D.可能是金属元素,也可能不是金属元素14.下列有关性质的比较,不能用元素周期律解释的是( )A.酸性:2434H SO H PO >B.非金属性:Cl Br >C.碱性:()2NaOH Mg OH >D.热稳定性:233Na CO NaHCO >15.下列微粒半径之比大于1的是( )A.r P /r SiB.r Be /r MgC.r K+/r Na+D.r Cl /r Cl-16．在工业上合成氨反应:223N H +32NH ,欲增大反应速率,下列措施可行的是( )A.降低温度B.减小压强C.减小2H 的浓度D.使用催化剂17．目前常用的镍镉蓄电池,其电池总反应可表示为:Cd+2NiO(OH)+2H 2O 2Ni(OH)2+2Cd (OH)2 已知Ni(OH)2和Cd (OH)2均难溶于水但能溶于酸,以下说法中正确的是( ) ①以上反应是可逆反应 ②以上反应不是可逆反应③充电时化学能转变为电能 ④放电时化学能转变为电能A.①③B.②④C.①④D.②③18．下列各组的电极材料和电解液,不能组成原电池的是( )A.铜片、石墨棒,稀硫酸B.铜片、石墨棒,硝酸银溶液C.锌片、铜片,稀盐酸D.铜片、银片,FeCl 3溶液二、非选择题（本题包括4小题，共46分。

2018-2019学年陕西省榆林市第二中学高一下学期第一次月考英语试题时间：120分钟满分：150分第一部分听力理解（共两节，每小题1.5分，共30分）第一节听下面5段对话。

每段对话后有一个小题,从题中所给的A、B、C三个选项中选出最佳选项,并标在试卷的相应位置。

听完每段对话后,你都有10秒钟的时间来回答有关小题和阅读下一小题。

每段对话仅读一遍。

1.What number did the man dial?A.455-9873.B.455-9877.C.455-9837.2.What is the man’s main reason for playing basketball?A.Having fun with his friends.B.Getting good exercise.C.Being part of a team.3.What did the woman already make?A.A fruit plate.B.An egg dish.C.Some coffee.4.What is the probable relationship between the speakers?A.Teacher and student.B.Mother and son.C.Classmates.5.Where will the woman go next?A.Her home.B.A bookshop.C.The classroom.第二节听下面5段对话或独白。

每段对话或独白后有几个小题，从题中所给的A、B、C三个选项中选出最佳选项，并标在试卷的相应位置。

听每段对话或独白前，你将有时间阅读各个小题，每小题5秒钟；听完后，各小题将给出5秒钟的作答时间。

每段对话或独白读两遍。

听下面一段对话，回答第6和第7两个小题。

6.What does the woman say about the$12T-shirts?A.They are expensive.B.They are fashionable.C.They are unattractive.7.What does the woman decide to do?A.Have lunch.B.Go to another shop.C.Buy a cheaper T-shirt.听下面一段对话，回答第8至第10三个小题。

陕西省榆林市第二中学人教版高一下学期第一次月考化学试题一、选择题1．下列关于浓硫酸和稀硫酸的叙述中正确的是()A．常温时都能与铁发生反应，放出气体B．加热时都能与铜发生反应C．硫元素的化合价都是＋6价D．都能作为气体的干燥剂【答案】C【详解】A.常温下浓硫酸遇到金属铁会发生钝化，稀硫酸和铁之间反应产生氢气，故A错误；B. 金属铜和稀硫酸之间不会反应，加热可以和浓硫酸之间反应，故B错误；C. 浓硫酸和稀硫酸中H化合价+1价，O元素是-2价，根据化合价规则确定S的化合价都是+6价，故C正确；D. 浓硫酸具有吸水性，常用作干燥剂，但是稀硫酸不具备，故D错误；故选：C。

2．下列有关物质检验方法不合理的是( )A．向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不变色，滴加氯水后溶液显血红色，该溶液中一定含有Fe2＋B．用酸性KMnO4溶液检验FeCl3溶液中是否含有FeCl2C．检验亚硫酸盐是否已氧化变质，可滴入硝酸酸化的BaCl2溶液，再观察溶液是否有沉淀生成。

D．向某溶液中加入NaOH溶液产生红褐色沉淀，说明溶液中含有Fe3＋【答案】C【详解】A．滴加KSCN溶液，溶液不变色，则不含铁离子，滴加氯水后溶液显血红色，可知亚铁离子被氧化为铁离子，则原溶液中一定含Fe2+，故A正确；B．KMnO4溶液与FeCl3溶液不发生反应，但与亚铁离子发生氧化还原反应，则用酸性KMnO4溶液检验FeCl3溶液中是否含有FeCl2，故B正确；C．酸性条件下亚硫酸根离子被硝酸根离子氧化生成硫酸根离子，不能检验，应该滴入盐酸酸化的BaCl2溶液，再观察溶液是否有沉淀生成，故C错误；D．加NaOH溶液产生红褐色沉淀氢氧化铁，则说明溶液中含有Fe3+，故D正确；故选C。

3．将SO2分别通入下列4种溶液中，有关说法正确的是()A．试管a中实验可以证明SO2具有漂白性B．试管b中溶液褪色，说明SO2具有强氧化性C．试管c中蓝色退去，说明还原性：SO2>I-D．试管d中无明显现象，说明SO2不是酸性氧化物【答案】C【详解】A．SO2与KMnO4酸性溶液发生氧化还原反应，表现了SO2的还原性，故A错误；B．SO2使品红溶液褪色，表现了SO2的漂白性，故B错误；C．二氧化硫能使含有碘的淀粉溶液褪色，说明发生了氧化还原反应，碘是氧化剂，二氧化硫是还原剂，其反应的离子方程式为：I2+SO2+2H2O=4H++2I-+SO42-，还原剂的还原性大于还原产物的还原性，表明I-的还原性比SO2弱，即还原性：SO2>I-，故C正确；D．SO2是酸性氧化物，NaOH溶液中通入SO2，生成Na2SO3和水，无明显现象，故D错误；故答案为C。

榆林市第二中学2018--2019学年第二学期第一次月考高一年级数学试题命题人：时间:120分钟总分:150分一、选择题（本大题共12小题，共60.0分）1.设角α=—2弧度，则α所在的象限是（）A. 第一象限B. 第二象限C. 第三象限D. 第四象限2.时针走过2时40分，则分针转过的角度是( )A. B. C. D.3.cos1050°=（）A. B. C. D.4.若且，则的终边在（）A. 第一象限B. 第二象限C. 第三象限D. 第四象限5.在上满足的x的取值范围是A. B. C. D.6.如图，终边在阴影部分（含边界）的角的集合是（）A.B.C.D.7.设点B是点A(2，-3，5)关于xOy面的对称点，则A、B两点间的距离为（）A.38B. 10C.D.8.图中的直线l1，l2，l3的斜率分别是k1，k2，k3，则有（）A. B.C. D.9.直线为实数恒过定点A. B. C. D.10.过点且垂直于直线的直线方程为（）A. B.C. D.11.已知直线l1经过两点（-1，-2）、（-1，4），直线l2经过两点（2，1）、（x，6），且l1∥l2，则x=（）A. 2B.C. 4D. 112.两平行直线x+2y-1=0与2x+4y+3=0间的距离为（）A. B. C. D.二、填空题（本大题共4小题，共20.0分）13.函数的单调减区间为_______________.14.若扇形的弧长为3，圆心角为，则该扇形的面积为.15.过点A（3，2），B（1，-2）的中点，且与直线平行的直线方程为____________。

16.己知圆与圆相外切，则实数的值为．三、解答题（本大题共6小题，共70分）17.（本题10分）已知直线l经过两条直线2x-y-3=0和4x-3y-5=0的交点，且与直线x+y-2=0垂直．（1）求直线l的方程；（2）若圆C的圆心为点（3，0），直线l被该圆所截得的弦长为2，求圆C的标准方程．18.（本题12分）直线l的倾斜角为135°，且经过点P（1，1）．（1）求直线l的方程；（2）求点A（3，4）关于直线l的对称点A′的坐标．19.（本题12分）已知点M（3，1），直线ax-y+4=0及圆（x-1）2+（y-2）2=4．（1）若直线ax-y+4=0与圆相切，求a的值．（2）求过M点的圆的切线方程．20.（本题12分）已知直线l过点（1，2），且与x轴正半轴、y轴正半轴分别交于A、B两点，O为坐标原点，若△AOB的面积为，求直线l的方程．21.（本题12分）化简；（1）（2）cos20°+cos160°+sin1866°—sin（-606°）22.（本题12分）在平面直角坐标系中，角α的终边经过点P（1，2）．（1）求tanα的值；（2）求的值．高一数学答案和解析1. C2.D3. A4.B5. B6. C7.B8. D9. C 10. C 11. A 12.B13.14. 615.16. 117.解：（1）由题意知，解得，∴直线2x-y-3=0和4x-3y-5=0的交点为（2，1）；设直线l的斜率为k，∵l与直线x+y-2=0垂直，∴k=1；∴直线l的方程为y-1=（x-2），化为一般形式为x-y-1=0；（2）设圆C的半径为r，则圆心为C（3，0）到直线l的距离为d==，由垂径定理得r2=d2+=+=4，解得r=2，∴圆C的标准方程为（x-3）2+y2=4．18.解：（1）直线l的方程为：y-1=（x-1）tan135°，化为：x+y-2=0．（2）设对称点A′的坐标（a，b），则，解得a=-2，b=-1．∴A′（-2，-1）．19.解：（1）圆心坐标C（1，2），半径R=2，若若直线ax-y+4=0与圆C相切，则圆心到直线的距离d==2，解得a=0或a=.（2）圆心C（1，2），半径为r=2，当直线的斜率不存在时，直线方程为x=3，由圆心C（1，2）到直线x=3的距离d=3-1=2=r知，直线与圆相切．当直线的斜率存在时，设方程y-1=k（x-3），即kx-y+1-3k=0，由题意知=2，解得k=，即直线方程为y-1=（x-3），即3x-4y-5=0，综上所述，过M点的圆的切线方程为x=3或3x-4y-5=0．20.解：由题意知直线l与两坐标轴不垂直，设直线方程为y-2=k（x-1），可知k＜0，令x=0，得y=2-k；令y=0，得，∴根据题意可得，整理，得k2+5k+4=0，解得k=-1或k=-4，∴所求直线方程为：x+y-3=0或4x+y-6=0．21.解：（1）原式==-1；（2）原式=cos20°-cos20°+sin（5×360°+66°）-sin（-2×360°+114°）=sin66°-sin114°=sin66°-sin（180°-66°）=sin66°-sin66°=0．22.解：（1）∵角α的终边经过点P（1， 2），∴x=1，y=2，则tanα==2；（2）∵角α的终边经过点P（1，2），∴sinα=，cosα=，则==．。

榆林市第二中学2018--2019学年第二学期第一次月考高一年级数学试题时间:120分钟总分:150分一、选择题（本大题共12小题，共60.0分）1.设角α=—2弧度，则α所在的象限是（）A. 第一象限B. 第二象限C. 第三象限D. 第四象限2.时针走过2时40分，则分针转过的角度是( )A. B. C. D.3.cos1050°=（）A. B. C. D.4.若且，则的终边在（）A. 第一象限B. 第二象限C. 第三象限D. 第四象限5.在上满足的x的取值范围是A. B. C. D.6.如图，终边在阴影部分（含边界）的角的集合是（）A.B.C.D.7.设点B是点A(2，-3，5)关于xOy面的对称点，则A、B两点间的距离为（）A.38B. 10C.D.8.图中的直线l1，l2，l3的斜率分别是k1，k2，k3，则有（）A. B.C. D.9.直线为实数恒过定点A. B. C. D.10.过点且垂直于直线的直线方程为（）A. B.C. D.11.已知直线l1经过两点（-1，-2）、（-1，4），直线l2经过两点（2，1）、（x，6），且l 1∥l2，则x=（）A. 2B.C. 4D. 112.两平行直线x+2y-1=0与2x+4y+3=0间的距离为（）A. B. C. D.二、填空题（本大题共4小题，共20.0分）13.函数的单调减区间为_______________.14.若扇形的弧长为3，圆心角为，则该扇形的面积为.15.过点A（3，2），B（1，-2）的中点，且与直线平行的直线方程为____________。

16.己知圆与圆相外切，则实数的值为．三、解答题（本大题共6小题，共70分）17.（本题10分）已知直线l经过两条直线2x-y-3=0和4x-3y-5=0的交点，且与直线x+y-2=0垂直．（1）求直线l的方程；（2）若圆C的圆心为点（3，0），直线l被该圆所截得的弦长为2，求圆C的标准方程．18.（本题12分）直线l的倾斜角为135°，且经过点P（1，1）．（1）求直线l的方程；（2）求点A（3，4）关于直线l的对称点A′的坐标．19.（本题12分）已知点M（3，1），直线ax-y+4=0及圆（x-1）2+（y-2）2=4．（1）若直线ax-y+4=0与圆相切，求a的值．（2）求过M点的圆的切线方程．20.（本题12分）已知直线l过点（1，2），且与x轴正半轴、y轴正半轴分别交于A、B两点，O为坐标原点，若△AOB的面积为，求直线l的方程．21.（本题12分）化简；（1）（2）cos20°+cos160°+sin1866°—sin（-606°）22.（本题12分）在平面直角坐标系中，角α的终边经过点P（1，2）．（1）求tanα的值；（2）求的值．高一数学答案和解析1. C2.D3. A4.B5. B6. C7.B8. D9. C 10. C 11. A 12.B13.14. 615.16. 117.解：（1）由题意知，解得，∴直线2x-y-3=0和4x-3y-5=0的交点为（2，1）；设直线l的斜率为k，∵l与直线x+y-2=0垂直，∴k=1；∴直线l的方程为y-1=（x-2），化为一般形式为x-y-1=0；（2）设圆C的半径为r，则圆心为C（3，0）到直线l的距离为d==，由垂径定理得r2=d2+=+=4，解得r=2，∴圆C的标准方程为（x-3）2+y2=4．18.解：（1）直线l的方程为：y-1=（x-1）tan135°，化为：x+y-2=0．（2）设对称点A′的坐标（a，b），则，解得a=-2，b=-1．∴A′（-2，-1）．19.解：（1）圆心坐标C（1，2），半径R=2，若若直线ax-y+4=0与圆C相切，则圆心到直线的距离d==2，解得a=0或a=.（2）圆心C（1，2），半径为r=2，当直线的斜率不存在时，直线方程为x=3，由圆心C（1，2）到直线x=3的距离d=3-1=2=r知，直线与圆相切．当直线的斜率存在时，设方程y-1=k（x-3），即kx-y+1-3k=0，由题意知=2，解得k=，即直线方程为y-1=（x-3），即3x-4y-5=0，综上所述，过M点的圆的切线方程为x=3或3x-4y-5=0．20.解：由题意知直线l与两坐标轴不垂直，设直线方程为y-2=k（x-1），可知k＜0，令x=0，得y=2-k；令y=0，得，∴根据题意可得，整理，得k2+5k+4=0，解得k=-1或k=-4，∴所求直线方程为：x+y-3=0或4x+y-6=0．21.解：（1）原式==-1；（2）原式=cos20°-cos20°+sin（5×360°+66°）-sin（-2×360°+114°）=sin66°-sin114°=sin66°-sin（180°-66°）=sin66°-sin66°=0．22.解：（1）∵角α的终边经过点P（1， 2），∴x=1，y=2，则tanα==2；（2）∵角α的终边经过点P（1，2），∴sinα=，cosα=，则==．。

精选榆林市人教版高一第二学期第一次月考化学试题一、选择题1．下列“推理或结论”与“实验操作及现象”相符的一组是选项实验操作及现象推理或结论A向某溶液中加入BaCl2溶液，生成白色沉淀该溶液中一定含有SO24B 向水中加入金属钠，钠熔成闪亮的小球浮在水面上钠与水反应放热，钠的熔点低，钠的密度比水小C 向某钠盐溶液中加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体该盐一定是碳酸钠D某物质的焰色试验火焰显黄色该物质一定不含钾元素A．A B．B C．C D．D【答案】B【详解】A.氯化银、碳酸钡、亚硫酸钡和硫酸钡均为白色沉淀，与氯化钡溶液反应生成白色沉淀，溶液中不一定含有硫酸根离子，还可能含有银离子或碳酸根离子或亚硫酸根离子，故A错误；B.金属钠浮在水面上说明金属钠的密度比水小，熔成闪亮的小球说明钠的熔点低，与水的反应放出的热量使熔成闪亮的小球，故B正确；C.碳酸氢钠、亚硫酸钠和亚硫酸氢钠都能与盐酸反应放出使澄清石灰水变浑浊的二氧化碳和二氧化硫气体，则向某钠盐溶液中加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，该盐不一定是碳酸钠，还可能是碳酸氢钠或亚硫酸钠或亚硫酸氢钠，故C错误；D.某物质的焰色试验火焰显黄色，说明该物质一定含有钠元素，黄色光掩盖紫色光，由于没用蓝色钴玻璃片滤去黄色光，则不能确定该物质是否含有钾元素，故D错误；故选B。

2．下列操作或叙述正确的是( )A．向无色溶液中加入BaCl2溶液有白色沉淀出现，再加盐酸沉淀不消失，该溶液中一定含有SO42－B．向某溶液中加入浓氢氧化钠溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸进行如图所示操作来检验溶液中是否存在NH4+C．将某固体试样完全溶于盐酸，再滴加KSCN溶液，没有出现血红色，该固体试样中也可能存在Fe3+D．向无色溶液中加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体，则该溶液中一定含有CO32－【答案】C【详解】A、向无色溶液中加入BaCl2溶液有白色沉淀出现，再加盐酸沉淀不消失，该沉淀不一定是BaSO4，也有可能是AgCl，该现象说明该溶液中可能含SO42-，也可能含Cl-；检验SO42-的方法是向无色溶液中先加入HCl，若无明显现象，再加入BaCl2溶液，出现白色沉淀说明无色溶液中含有SO42-，A错误；B、应将用镊子夹住试纸放在试管口，B错误；C、固体样品中可能含有Fe和Fe2O3，加入盐酸后，Fe可以和Fe3+反应，使得溶液中没有Fe3+，再加入KSCN溶液，溶液不变红，C正确；D、能使澄清石灰水变浑浊的气体不一定是CO2，也可能是SO2；此外，和盐酸反应生成CO2、SO2的离子有CO32-、HCO3-或SO32-、HSO3-，D错误；故选C。

陕西省榆林二中人教版高一化学第二学期第一次月考测试卷一、选择题1．下列物质都具有漂白性，漂白原理与其它几种不同的是（）A．氯水B．SO2C．H2O2D．HClO【答案】B【详解】二氧化硫漂白原理是它与有色物质化合生成不稳定的无色物质；氯水、双氧水、次氯酸具有强氧化性能使有色物质褪色，故选B。

2．金属铜不能与稀硫酸反应，却能够与浓硫酸反应，是因为浓硫酸具有（）A．脱水性B．吸水性C．强酸性D．强氧化性【答案】D【详解】A. 脱水性是浓硫酸脱去有机物分子相当于水组成的氢、氧元素，A不合题意；B. 吸水性是浓硫酸吸取气体中的水蒸气或晶体中的结晶水，B不合题意；C. 强酸性是硫酸与中等强度的弱酸盐反应生成中强酸表现的性质，C不合题意；D. 在金属活动顺序表中，Cu位于H之后，所以Cu不能置换出稀硫酸中的氢，但浓硫酸具有强氧化性，能将Cu氧化为CuO，然后溶解为CuSO4。

故选D。

3．下列“实验结论”与“实验操作及现象”相符的一组是A．A B．B C．C D．D【答案】D【详解】A. 向某溶液中加入 AgNO3溶液，有白色沉淀生成，溶液中可能含有Cl-或SO42-，实验结论不符，A错误；B. 向某溶液中加入 BaCl2溶液再滴加 HCl 溶液，有白色沉淀生成，溶液中可能含有Ag+或SO42-，实验结论不符，B错误；C. 切开金属钠，钠表面的银白色会逐渐变暗，钠在空气中会生成氧化钠，实验结论不符，C 错误；D. 某溶液做焰色反应时，现象为黄色，未透过蓝色的钴玻璃观察，溶液的一定含有 Na+，不能确定是否含有 K+，符合事实，D正确；答案为D。

4．由下列实验及现象，推出的相应结论正确的是A．A B．B C．C D．D【答案】C【详解】A.钾的焰色是浅紫色，容易被钠的黄色火焰所掩盖，因此要在蓝色钴玻璃下进行观察才能确定有没有钾元素，A项错误；CO，B.酸性：盐酸大于碳酸，碳酸大于次氯酸；因此次氯酸不可能与碳酸氢钠反应得到2应该考虑是盐酸的影响，B项错误；SO的水溶液显酸性，C项正确；C.石蕊变红则证明溶液显酸性，因此说明2SO和高锰酸钾之间发生的是氧化还原反应导致褪色，与漂白性无关，D项错误；D.2答案选C。

陕西省榆林市第二中学2017-2018学年高一化学下学期第一次月考试题时间:90分钟总分100分相对原子质量：H-1；C-12；N-14；O-16；S-32；Fe-56；Al-27一、单选题（本大题共18小题，共54分）1.天工开物第七卷陶埏陶瓷中“水火既济而土合后世方土效灵，人工表异，陶成雅器，有素肌、玉骨之象焉”所述的“陶成雅器”的主要原料是A. 黏土B. 纯碱、石灰石、石英砂C. 黏土、石灰石D. 二氧化硅、硅酸钙、硅酸铝2.下列叙述中，正确的是A. 中含有14个中子B. H、H、是同一种核素C. 与重水互称同位素D. 、、金刚石、石墨均为碳的同素异形体3.下面是某同学所画的各原子的原子结构示意图，你认为正确的是A. B. C. D.4.H、H、H、、是A. 氢的五种同位素B. 五种氢元素C. 质子数都相同的粒子D. 氢元素的五种不同粒子5.硅及其化合物应用广泛，下列叙述正确的是A. 硅酸钠可用于制备木材防火剂B. 水晶项链是硅酸盐制品C. 光导纤维的主要成分是晶体硅D. 硅在地壳中主要以游离态形式存在6.下列关于元素周期表应用的说法正确的是A. 在过渡元素中，可以找到半导体材料B. 在ⅠA、ⅡA族元素中，寻找制造农药的主要元素C. 在金属与非金属的交界处，寻找耐高温、耐腐蚀的合金材料D. 为元素性质的系统研究提供指导，为新元素的发现提供线索7.四种短周期元素在周期表中的位置如图，其中只有M为金属元素下列说法不正确的是A. Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比X的弱B. Z位于元素周期表中第二周期，第ⅥA族C. X的气态氢化物的稳定性比Z的弱D. M的原子半径比Y的原子半径大8.短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大它们分别位于不同的主族，X 的最高正价与最低负价代数和为为金属元素，Y与Z最外层电子数之和与W的最外层电子数相等，X与W所在族序数之和等于下列说法正确的是A.原子半径大小顺序：B. 沸点：C. 最高价氧化物对应的水化物的酸性：D. 简单氢化物的热稳定性：9.已知、、、四种离子均具有相同的电子层结构下列关于X、Y、Z、W四种元素的描述，不正确的是A. 原子序数：B. 离子半径：C. 原子最外层电子数：D. 还原性：10.下列有关物质性质的比较顺序中，不正确的是A. 热稳定性：B. 微粒半径：C. 酸性：D. 最外层电子数11.下列关于和的叙述中正确的是A. 两者都是酸性氧化物，故均不与酸反应B. 两者都可以与NaOH溶液反应C. 的溶沸点比高D. 两者都能与水反应生成对应的酸且碳酸的酸性大于硅酸12.下列递变规律不正确的是A. 、Al还原性依次减弱B. 、、氧化性依次增强C. 原子半径：D. 稳定性：13.下列物质中既能跟盐酸反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的化合物是．A. B. C. D. 全部14.铁片投入下列溶液，溶液质量增加，但无气体产生的是A. 盐酸B. CuSO4溶液C. 稀硫酸D. 溶液15.下列物质之间的转化都一步能实现的是A.B.C.D.16.除去Fe粉中的Al最好可用下列物质中的A. HClB.C. NaOHD.17.下列试剂能盛装在玻璃塞试剂瓶中的是A. 盐酸B. 氢氟酸C. 水玻璃D. KOH溶液18.下列物质能与氢氧化钠溶液反应，但不与盐酸反应的是A. 氢氧化铝B. 氧化铝C. 二氧化硅D. 铝二、填空题（本大题共3小题，共28分）19.下面所列的是一组你熟悉的物质：A.HCl G.上述物质中只存在离子键的有______填“序号”，下同；既存在离子键又存在共价键的有______．上述物质中属于共价化合物的有______．上述物质中属于非电解质的是______；20.如表列出了 7种元素在周期表中的位置这7种元素中化学性质最不活泼的是 ______ 填元素符号金属性最强的是______元素的最高价氧化物对应水化物与氢氧化钠反应的离子方程式是 ___、B、C三种元素按原子半径由大到小的顺序排列为 ___ 填元素符号元素氢化物在常温下跟B发生反应的化学方程式是 ______ ．元素跟A元素形成化合物的电子式是 ______21.有A、B、C、D四种短周期元素，它们的原子序数由A到D依次增大，已知A和B原子有相同的电子层数，且A的L层电子数是K层电子数的两倍，C在空气中燃烧时呈现黄色火焰，C的单质在高温下与B的单质充分反应，可以得到与D单质颜色相同的淡黄色固态化合物，试根据以上叙述回答：元素名称：A______；画出B的原子结构简图______ ．元素位于周期表中______周期______族．的电子式______电子式表示化合物的形成过程：______．写出与反应的化学方程式______．三、实验题（本大题共1小题，共10.0分）22.铝元素在自然界中主要存在于铝土矿主要成分为，还含有、FeO、中工业上用铝土矿制备铝的某种化合物的工艺流程如下．在滤液A中加入漂白液，目的是氧化除铁，所得滤液B显酸性．检验滤液B中是否还含有铁元素的方法为：______注明试剂、现象．将滤液B中的铝元素以沉淀形式析出，可选用的最好试剂为____填代号．氢氧化钠溶液硫酸溶液氨水二氧化碳由滤液B制备氯化铝晶体涉及的操作为：边滴加浓盐酸边蒸发浓缩、冷却结晶、______填操作名称、洗涤．该过程中涉及某氧化还原反应如下，请完成：____________和NaOH焙烧制备硅酸钠的化学方程式______．四、计算题（本大题共1小题，共8.0分）23.将、Al混合物溶于中，再滴加溶液，在滴加NaOH溶液的过程中，沉淀的质量m随NaOH溶液体积V变化如图所示：点沉淀的总物质的量 ______ mol；欲使、刚好沉淀完全，则加入NaOH溶液的体积 ______ mL；若，则混合物中Mg的物质的量 ______ mol；点所加NaOH溶液的体积为 ______。

榆林市二中2018—2019学年第二学期模拟考试高二年级化学试题命题人：时间:90分钟 满分:100分一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。

每小题只有一个．．．．选项符合题意） 1.居室空气污染的主要来源之一是人们使用的装饰材料、胶合板、内墙涂料释放出的一种刺激性气味的气体，该气体是 （ ）A ．CH 4B ．NH 3C ．HCHOD ．SO 22.某期刊封面上有如下一个分子的球棍模型图：图中“棍”代表单键或双键或三键。

不同颜色的球代表不同元素的原子，该模型图可代表一种 （ ）A ．卤代羧酸B ．酯C ．氨基酸D ．醛3.糖类、脂肪和蛋白质是人体生命活动的三大营养物质。

以下叙述正确的是 （ ）A ．植物油不能使溴的四氯化碳溶液褪色B ．淀粉水解的最终产物是葡萄糖C ．葡萄糖能发生氧化反应和水解反应D ．蛋白质溶液遇到硫酸铜后产生的沉淀能重新溶于水4.下列是除去括号内杂质的有关操作，其中正确的是（ ） A ．乙醇（乙醛）——加水，振荡静置后分液B ．乙酸乙酯（乙酸）——加乙酸、浓硫酸加热C ．乙烯（乙炔）——将气体通过盛KMnO 4溶液的洗气瓶D ．苯（苯酚）——加足量NaOH 溶液，振荡静置后分液5.下列物质中属于酯类的是（ ）A ．石蜡油B ．甘油C ．酚醛树脂D ．花生油6.“绿色化学”对化学反应提出了“原子经济性”（原子节约）的新概念及要求，理想原子经济性反应是原料分子中的原子全部转化成所需要的产物，不产生副产物，实现零排放。

下列反应类型一定符合这一要求的是 （ ）①取代反应 ②加成反应 ③消去反应 ④水解反应 ⑤酯化反应 ⑥加聚反应A ．②④B ．①④C ．③⑤D ．②⑥7.我国支持“人文奥运”的一个重要体现是：坚决反对运动员服用兴奋剂。

某种兴奋剂的结构简式如右图所示，有关该物质的说法正确的是HOHO CH 3C CH 2 CH 3HOA．遇FeCl3溶液显紫色，因为该物质与苯酚属于同系物B．滴入KMnO4(H+)溶液，观察紫色褪去，能证明结构中存在碳碳双键C．1 mol该物质与浓溴水和H2反应最多消耗Br2和H2分别为4 mol、7 molD．该分子中的所有原子有可能共平面8.以乙醇为原料，用下述6种反应，来合成乙二酸乙二酯的正确顺序是（）①氧化②消去③加成④酯化⑤水解⑥加聚A.①⑤②③④B.①②③④⑤C.②③⑤①④D.②③⑤①⑥9.近几年一种新型的甜味剂——木糖醇悄悄地走入生活，进入人们的视野。

陕西省榆林市高一下学期第一次月考化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共16题；共33分)1. （2分） (2016高二上·上海期中) 下列微粒中与OH﹣具有相同质子数和电子数的是（）A . Na+B . NH4+C . NeD . F﹣2. （2分） (2019高二下·南宁期末) 下列说法错误的是（）A . 是同一物质B . 是同分异构体C . C17H35COOH和CH3COOH是同系物D . 18O2和16O2互为同位素3. （2分）下列各组元素属于p区的是（）A . 原子序数为1，2，7的元素B . O，S，PC . Fe，Ar，ClD . Na，Li，Mg4. （2分） (2020高一下·余姚期中) 下列物质的性质比较，不正确的是（）A . 非金属性：F>O>SB . 晶体熔点：SiO2>NaCl>CF4>CCl4C . 稳定性强弱：HCl>HBr>HID . 碱性：KOH>NaOH>Mg(OH)25. （2分）下列说法错误的是（）A . 金刚石和C70互为同素异形体，熔点和硬度都很高B . 15N和14C中子数相同，属于两种核素C . 丙烯酸(CH2=CHCOOH)和油酸互为同系物D . CH2(NH2)COOH和CH3CH2NO2互为同分异构体6. （2分） (2020高一下·鸡西期中) 下列关于物质性质的比较，错误的是（）A . 原子半径大小：Na>P>SB . 非金属性强弱：I>Br>ClC . 氧化性强弱：F2>Cl2>Br2D . 金属性强弱：Na>Mg>Al7. （2分） (2017高二下·邯郸期中) 有关化学用语正确的是（）A . 乙烯的结构简式：CH2CH2B . 乙醇的结构式：CH3CH2OHC . 四氯化碳的电子式：D . 甲烷分子的比例模型：8. （2分） (2016高二下·枣阳月考) 下列不能说明氯的非金属性比硫强的事实是（）①HCl比H2S稳定②HCl和H2S的水溶液前者的酸性强③HClO4酸性比H2SO4强④Cl2能与H2S反应生成S⑤Cl原子能得1个电子变成稳定离子而S原子能得两个电子⑥Cl2与Fe反应生成FeCl3 ， S与Fe反应生成FeS．A . ②⑤B . ①②C . ①②④D . ①③⑤9. （2分） (2018高一上·湖南期中) 下列物质中含有共价键的离子化合物是（）A . NaOHB . CaCl2C . H2D . H2O10. （2分）下列物质中，只含离子键的是（）A . NaOHB . MgCl2C . H2OD . HCl11. （2分） X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素，Y 元素原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，Z是地壳中含量最高的元素，四种元素原子最外层电子数之和为12。

优质榆林市高一下学期第一次月考化学试卷一、选择题1．物质间纷繁复杂的转化关系是化学的魅力所在，下列选项中物质的转化在一定条件下不能一步实现的是（）A．Si SiO2Si B．NO2HNO3NO2C．Fe FeCl3Fe D．S SO2S【答案】C【详解】A．Si+O2加热SiO2；SiO2+2C高温Si+2CO，选项物质转化在一定条件下能一步实现，故A正确；B．3NO2+H2O═2HNO3+NO，Cu+4HNO3（浓）=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O，选项物质转化在一定条件下能一步实现，故B正确；C．2Fe+3Cl2加热2FeCl3，Cu+2FeCl3═2FeCl2+CuCl2，在金属活动性顺序中，铁在铜的前面，−−→Fe的转化无法一步实现，故C错误；铜不能与亚铁盐溶液发生置换反应，故FeCl3CuD．S+O2点燃SO2，SO2+2H2S═3S↓+2H2O，选选项物质转化在一定条件下能一步实现，故D 正确；答案选C。

2．下列四种有色溶液与SO2气体作用，其实质相同的是（）①酸性高锰酸钾溶液；②品红溶液；③溴水；④滴有酚酞的氢氧化钠溶液；A．②③B．①③C．①④D．②④【答案】B【详解】①酸性高锰酸钾溶液与二氧化硫反应发生氧化还原反应，体现二氧化硫的还原性；②品红溶液与二氧化硫发生非氧化还原反应生成无色的物质，体现二氧化硫的漂白性；③溴水与二氧化硫反应发生氧化还原反应，体现二氧化硫的还原性；④滴有酚酞的氢氧化钠溶液与二氧化硫反应生成亚硫酸钠和水，体现二氧化硫的酸性；综上所述，①③反应原理相同，答案为B。

3．实验室制备SO2反应原理为：Na2SO3(固)+H2SO4(浓)=Na2SO4+SO2↑+H2O. 选择装置制备并收集干燥SO2正确的连接顺序为( )A．a f g d c e B．b g f d c e C．a f g c d e D．a f g d c h【答案】A【详解】该实验的目的是制备并收集干燥SO2，根据题中的方程式可知，该反应的发生装置是固液不加热型（可选A装置），然后将气体经过E装置来干燥SO2，用C装置收集SO2，D装置作尾气处理装置；由于SO2的密度比空气大，需要用向上排气法收集，SO2应从d口进入C 装置；D装置和F装置相比，D装置可以防止倒吸，更为安全；综上所述，正确的连接顺序为a f g d c e，故选A。

榆林二中2018--2019学年第一学期第一次月考高一年级化学试题满分：100分一．选择题：本题共15小题，每小题3分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1．下列说法中，不正确的是( )A．研究物质的性质时，常用到观察、实验、分类、比较等方法B．制陶、冶金、酿酒等生产过程中，肯定发生了化学反应C．1869年俄国化学家门捷列夫提出了原子学说，为近代化学的发展奠定了基础D．我国化学家在1965年第一次人工合成了具有生命活性的蛋白质，为世界生命科学的研究和发展做出了贡献2．将少量固体分别投入到盛少量水的烧杯中，再滴入酚酞，溶液不会变为红色的是（）A. NaB. Na2O C. NaOH D. NaCl3．向一小烧杯中分别加入等体积的水和煤油，片刻后再向该烧杯中轻缓地加入绿豆大小的金属钠，可能观察到的现象是（）4、下列化合物中，氯元素的化合价为+5价的是（）A．HCl B．NaCl C．KClO3 D．KClO45．关于氧化物Na2O2和Na2O，它们说法正确的是（）A. 阴阳离子个数比均为1：2B. 都是金属钠与氧气加热反应制得C. 与水反应产物相同D. 都属于碱性氧化物6. 下列物质中，不能使有色布条褪色的是（）A. 次氯酸钠溶液B. 次氯酸钙溶液C. 氯水D. 氯化钙7. 正确的实验操作是实验成功的重要因素，下列实验操作正确的是( )A. ①②B. ②③C. ①④D. ③④8．下列各组中的两种物质作用时，反应条件或反应物用量改变时，对生成物没有影响的是（ ）A. Na 2O 2与CO 2B. Na 与O 2C. NaOH 与CO 2D. NaOH 与HNO 3 9．下列物质的俗称和分类都正确的是( )A ．CuSO 4•5H 2O(胆矾、混合物)B ．Cu 2(OH)2CO 3(铜绿、盐)C ．Na 2CO 3(纯碱、碱)D ．Ca(OH)2(生石灰、碱)10. 向盛有Cl 2的三个集气瓶甲、乙、丙中各注入下列液体中的一种,经过振荡,现象如下图所示,则甲、乙、丙中注入的液体分别是( )A. ②①③B. ①②③C. ③②①D. ①③② 11. 下列有关氯及其化合物的说法不正确的是( )A. 氯气能溶于水，常温常压下，1体积水约能溶解2体积氯气B. 液氯是纯净物，而氯水是混合物，氯气、液氯是同一种物质，只是状态不同C. 氯气可用于自来水的消毒、农药的生产、药物的合成D. 氯气通入水中能置换出氢气12、饱和氯水久置后，溶液中的各种粒子：①Cl 2 ②H 2O ③Cl - ④HClO ⑤ H + 减少的是( )A ．①②④B ．①②③C ．①④D ．②④ 13．钠的下列用途正确且与钠的化学性质无关的是（①与钾形成的合金可作原子反应堆的导热剂 ②制取Na 2O 2 ③冶炼稀有金属及金属钛 ④应用于电光源上⑤制取NaOH及NaCl等钠的化合物A．①④ B．②③ C．⑤ D．以上答案均不正确14．下列有关实验现象的叙述中，不正确的是( )A．氢气在Cl2中燃烧，产生苍白色火焰，瓶口有白雾生成B．铁丝在Cl2中燃烧，产生红棕色的烟C．钠在Cl2中燃烧，生成白色的雾D．铜丝在Cl2中燃烧，生成棕黄色的烟15．将2.3g金属钠投入100g水中，反应结束后，溶液中溶质的质量分数计算式表示正确的是( )A. 2.3100×100％ B.4100 2.30.1+-×100％C.4100 2.3+×100％ D.2.34100+×100％二．填空题（共40分）17. Cl2是一种重要的化工原料，氯气极其相关产品在生产生活中应用广泛。

市第二中学2018--2019学年第二学期第一次月考高一年级化学试题命题人：时间:90分钟总分:100分第Ⅰ卷（选择题共54分）一、选择题（每小题3分，共54分。

每小题只有一个正确选项，将正确答案填在答题卡上）1．化学与社会、生活密切相关。

下列说确的是( )A．海水淡化可以解决淡水供应危机，向海水中加入明矾可以使海水淡化B．铝合金的大量使用归功于人们能使用焦炭等还原剂从氧化铝中获得铝C．Ge（32号元素）的单晶可以作为光电转换材料用于太阳能电池D．将家用84消毒液与洁厕灵混合使用可提高去污效果2．以下非金属氧化物与其引起的环境问题及主要来源对应正确的是( )3.碘是人体必需的微量元素，127I的中子数为74，则其原子序数为( )A．74 B．53 C．201 D．1274．从海水中提取镁，下列正确的途径是( )A. 海水Mg(OH)2MgB. 海水MgCl2MgC. 海水Mg(OH)2MgCl2MgD．海水Mg（OH）2MgCl2溶液→MgCl2晶体Mg5．如果你家里的食用花生油不小心混入了部分水，根据你所学过的知识，最简便的分离方法是( )6.Zn与浓硫酸反应的化学方程式：Zn+2H2SO4(浓)====ZnSO4+SO2↑+2H2O。

向100 mL18 mol·L-1H2SO4溶液中加入足量的锌粒充分反应后，被还原的H2SO4的物质的量( )A．等于1．8 mol B．小于0．9 molC．等于0．9 mol D．在0．9 mol和1．8 mol之间7.下列关于硅元素及其化合物的有关说确的是( )A．硅在自然界中既有游离态又有化合态B．SiO2+3C SiC+2CO↑中碳只做还原剂C．因为玻璃中含有SiO2，所以不能用磨口玻璃塞的试剂瓶盛装碱性溶液D．SiO2能与氢氧化钠溶液和氢氟酸反应，所以SiO2是两性氧化物8．下列关于现行的元素周期表的说确的是( )A．元素周期表的非金属元素都位于主族和0族B．第ⅠA族的元素全部都是金属元素C．位于同一主族相邻的甲乙两种元素，甲的原子序数为x，则乙的原子序数可能为x+4D．位于同一周期的甲乙两种元素，甲位于第ⅠA族，原子序数为x，乙位于第ⅢA族，则乙的原子序数可能为x+139．已知锂和镁的单质及其化合物在很多性质上具有相似性，由此可以推断下列关于锂及其化合物的叙述中，正确的是()石灰乳HCl电解A. LiOH加热时，不会分解B. Li2CO3加热时，不会分解C. Li在氧气中燃烧生成Li2O2D. Li与稀硫酸反应生成Li2SO410．下列反应的离子方程式书写正确的是( )A. 氯气与水反应：Cl2+H2O2H++Cl-+ClO-B. 氯气与氢氧化钠溶液反应：Cl2+2OH- Cl-+ClO-+H2OC. 浓盐酸与二氧化锰共热：MnO2+4HCl(浓)Mn2++2Cl-+Cl2↑+2H2OD. FeO与足量浓硫酸反应：FeO+H2SO4====FeSO4+H2O11.下列有关常见金属和非金属及其化合物的说确的是( )A．Na、Al、Fe、Cu 都能导电，它们的氧化物都能与酸反应B．CO2、NO、SO2都是非金属氧化物，都属于酸性氧化物C．铝热反应是指铝能将所有的金属从其氧化物中置换出来D．CaCO3+SiO2CaSiO3+CO2↑的发生，说明硅酸的酸性强于碳酸12.下列事实不能用于判断金属性强弱的是( )A.金属间发生的置换反应B.1 mol金属单质在氧化还原反应中失去电子的多少C.金属元素的最高价氧化物对应水化物的碱性强弱D.金属元素的单质与水(或酸)反应置换出氢气的难易程度13.某无色溶液中，已知含有H+、Mg2+、Al3+等阳离子，加入NaOH 溶液的体积（v）和生成沉淀的质量（m）之间的关系如下图所示，其中正确的是( )14．有A、B两种元素，已知元素A的核电荷数为a，且A3－与B n＋的电子排布完全相同，则元素B的质子数为()A．a－n－3 B．a＋n＋3 C．a＋n－3 D．a－n＋315．某元素阳离子R n＋，核外共有a个电子，原子的质量数为A，则m g该元素原子核里含有的中子的物质的量(mol)是( )A ．m A (A ＋a －n)B ．m A (A ＋a ＋n)C ．m A (A －a ＋n)D ．mA (A －a －n)16.在使溶液中的[Al （OH ）4]﹣完全转化成 Al （OH ）3 ，应择的最好试剂是( )A.H 2SO 4B.HClC.CO 2D.NH 3·H 2O17. X 、Y 、Z 、W 为短周期元素,它们在周期表中相对位置如图所示。

陕西省2018-2019学年高一上学期第一次月考化学试卷1.下列说法中，不正确的是A. 研究物质的性质时，常用到观察、实验、分类、比较等方法B. 制陶、冶金、酿酒等生产过程中，肯定发生了化学反应C. 1869年俄国化学家门捷列夫提出了原子学说，为近代化学的发展奠定了基础D. 我国化学家在1965年第一次人工合成了具有生命活性的蛋白质，为世界生命科学的研究和发展做出了贡献【答案】C【解析】试题分析：A、观察、实验、分类、比较是研究物质性质的常用方法，正确；B、制陶、冶金、酿酒等生产过程中，生成了新物质，肯定发生了化学反应，正确；C、1803年道尔顿提出原子学说，为近代化学的发展奠定了基础，错误；D、我国化学家在1965年第一次人工合成了具有生命活性的蛋白质，牛胰岛素，为世界生命科学的研究和发展作出了贡献，正确。

考点：本题考查研究物质性质的方法、化学史。

2.将少量固体分别投入到盛少量水的烧杯中，再滴入酚酞，溶液不会变为红色的是A. NaB. Na2OC. NaOHD. NaCl【答案】D【解析】A．钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，溶液呈碱性，加入酚酞变红，故A选；B．加入氧化钠，和水反应生成氢氧化钠，溶液呈碱性，加入酚酞变红，故B选；C．NaOH水解呈碱性，加入酚酞变红，故C选；D．NaCl为中性溶液，滴入酚酞，溶液不会变为红色，故D不选；故选D．点睛：本题考查钠及其化合物的性质，为高频考点，侧重于对元素化合物知识的综合理解和运用的考查，难度中等，注意相关基础知识的积累。

关键点：滴入酚酞，溶液不会变为红色，说明溶液不呈碱性，准确理解钠及其化合物的性质。

3.向一小烧杯中分别加入等体积的水和煤油，片刻后再向该烧杯中轻缓地加入绿豆大小的金属钠，可能观察到的现象是A. B. C. D..【答案】A【解析】【分析】根据钠的化学性质、钠的密度、水和煤油的密度大小来分析。

【详解】因煤油的密度比水小，所以煤油在上层，水在下层，又因钠的密度比水小，比煤油大，因此介于两者之间，而钠能与水反应产生气体，在与水反应生成气体后被气体带离水层，进入煤油层后停止反应又下沉，如此往复，直至钠反应完。