部编版2020高考化学大一轮复习 第5章 物质结构 元素周期律 5-3 元素周期表和元素周期律练习 新人教版

5-3 元素周期表和元素周期律板块三限时规范特训时间：45分钟满分：100分一、选择题(每题6分，共72分)1．[2017·兰州一中高三月考]下列关于化学键的说法正确的是( )A．C、N、O、H四种元素形成的化合物一定既有离子键，又有共价键B．不同元素的原子构成的分子不一定只含极性共价键C．含极性键的共价化合物一定是电解质D．HF的分子间作用力大于HCl，故HF比HCl更稳定答案 B解析(NH2)2CO(尿素)中只含共价键，A项错误；H2O2中含有O—O非极性键，B项正确；CO中的化学键为极性键，但CO是非电解质，C项错误；分子间作用力与分子稳定性无关，HF 的键能大于HCl，所以HF比HCl更稳定，D项错误。

2．[2017·长春高三质检]下列物质的电子式书写正确的是( )答案 A解析B项，NH＋4的电子式为，错误；C项，氯化氢为共价化合物，应为，错误；D项，二氧化碳分子中每个O与C之间形成两对共用电子对，应为，错误。

3．将Na、Na2O、NaOH、Na2S、Na2SO4分别加热熔化，需要克服相同类型作用力的物质有( ) A．2种 B．3种 C．4种 D．5种答案 C解析Na熔化时破坏金属键，Na2O、Na2S是只含离子键的离子化合物，NaOH、Na2SO4是既含离子键又含极性键的离子化合物，离子化合物熔化时只破坏离子键，所以分别加热熔化上述五种物质，需克服相同类型作用力的物质有4种。

4．[2018·湖北宜城一中月考]下列各数值表示有关元素的原子序数，其所表示的各原子组中能以离子键相互结合形成稳定化合物的是( )A．10与19 B．6与16C．11与17 D．14与8答案 C解析A项，10号元素是Ne，是惰性气体，不能形成化合物，错误；B项，形成的化合物是CS2，是以共价键结合形成的共价化合物，错误；C项，形成的化合物是NaCl，是以离子键相互结合的离子化合物，正确；D项，形成的化合物是SiO2，属于共价化合物，错误。

5．固体A的化学式为NH5，它的所有原子的最外层均满足2个或8个电子的稳定结构。

则下列有关说法中错误的是( )A．1 mol NH5中含有5N A个N—H键(N A表示阿伏加德罗常数的值)B．NH5中既有共价键又有离子键C．NH5的电子式为D．它与水反应的化学方程式为NH5＋H2O===NH3·H2O＋H2↑答案 A解析由“NH5”的结构知其为离子化合物(NH4H)，既含有共价键，又含有离子键，1 mol NH5中含有4N A个N—H 键，A错误，B、C正确；NH4H中－1价的氢离子与H2O中＋1价的氢发生归中反应生成H2，D正确。

6．短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示。

已知Y、W的原子序数之和是Z的3倍，下列说法正确的是( )A．原子半径：X<Y<ZB．气态氢化物的稳定性：X>ZC．Z、W均可与Mg形成离子化合物D．最高价氧化物对应水化物的酸性：Y>W答案 C解析设Z的原子序数为a，则Y、W的原子序数分别为a－1和a＋9，由题意可知(a－1)＋(a＋9)＝3a，解得a＝8，则Y、Z、X、W分别为N、O、Si、Cl。

原子半径：X(Si)>Y(N)>Z(O)，A项错误；同周期主族元素的非金属性从左向右依次增强，同主族元素的非金属性从上到下依次减弱，非金属性越强，气态氢化物的稳定性越强，故气态氢化物的稳定性：Z>X(即H2O>SiH4)，B项错误；MgO和MgCl2均为离子化合物，C项正确；Cl元素对应最高价氧化物的水化物HClO4为最强酸，D项错误。

7．下图是部分短周期主族元素原子半径与原子序数的关系图。

下列说法正确的是( )A ．a 的单质在高温条件下能置换出e 的单质，说明非金属性a<eB ．b 、d 两种元素的离子半径相比，前者较大C ．由b 、e 两种元素组成的化合物能溶解于强碱溶液，但不能与酸溶液反应D ．c 、d 分别与f 组成的化合物中的化学键类型相同答案 B解析 根据同周期主族元素从左到右原子半径依次减小的规律，结合关系图可知a 、b 、c 、d 、e 、f 分别为C 、O 、Na 、Al 、Si 、Cl 。

非金属性：C>Si ，碳在高温下能与二氧化硅发生反应：2C ＋SiO 2=====高温Si ＋2CO↑，是因为该反应体系中只有CO 是气体，CO 能从反应体系中逸出，促使反应进行，不能说明碳的非金属性强于硅的非金属性，A 项错误；O 2－与Al 3＋核外电子层结构相同，核电荷数小的离子半径大，B 项正确；b 、e 组成的化合物为SiO 2，SiO 2能与HF 溶液反应，C 项错误；NaCl 为离子化合物，而AlCl 3为共价化合物，D 项错误。

8．[2017·浙江温州模拟]下列说法正确的是( )A ．碘晶体受热转变为碘蒸气，吸收的热量用于克服碘原子间的作用力B ．硫酸钾和硫酸溶于水都电离出硫酸根离子，所以它们在熔融状态下都能导电C ．N 2、CO 2和SiO 2中都存在共价键，它们都是由分子构成D ．H 2和Cl 2在光照条件下反应生成HCl ，反应中一定有共价键的断裂和形成答案 D解析 A 项，碘晶体受热转变为碘蒸气，吸收的热量用于克服分子间作用力，碘原子间是共价键，错误；B 项，硫酸是共价化合物，在熔融状态下不能导电，错误；C 项，N 2、CO 2和SiO 2中都存在共价键，N 2、CO 2都是由分子构成，SiO 2是由原子构成，错误；D 项，氢气、氯气和氯化氢中均含有共价键，因此反应中一定有共价键的断裂和形成，正确。

9．a 、b 、c 、d 为短周期元素，a 的M 电子层有1个电子，b 的最外层电子数为内层电子数的2倍，c 的最高化合价为最低化合价绝对值的3倍，c 与d 同周期，d 的原子半径小于c 。

下列叙述错误的是 ( )A ．四种元素中，d 元素的非金属性最强B ．它们均存在两种或两种以上的氧化物C ．只有a 与其他三种元素生成的化合物都是离子化合物D ．b 、c 、d 分别与氢形成的化合物中化学键均为极性共价键答案 D解析 a 的M 层有1个电子，即a 为Na ；b 最外层电子数为内层电子数的2倍，最外层只能为4个电子，即b 为C ；c 的最高化合价是最低化合价绝对值的3倍，即c 的最高化合价和最低化合价分别为＋6和－2，c 为S ；第三周期中原子半径比S 小的只能是Cl ，即d 为Cl 。

A 项，四种元素中，Cl 的非金属性最强，正确；B 项，存在Na 2O 和Na 2O 2、CO 和CO 2、SO 2和SO 3、ClO 2和Cl 2O 7等氧化物，正确；C 项，Na 与C 、S 、Cl 形成的化合物均为离子化合物，正确；D 项，C 与H 形成的烃中一定含有极性键，但也可能含有非极性键，错误。

10．[2017·广东深圳一模]短周期元素W 、X 、Y 、Z 的原子序数依次递增，a 、b 、c 、d 、e 、f 是由这些元素组成的化合物，d 是淡黄色粉末，m 为元素Y 的单质，通常为无色无味的气体。

上述物质的转化关系如图所示。

下列说法错误的是( )A ．简单离子半径：Z<YB ．阴离子的还原性：Y>WC ．简单气态氢化物的热稳定性：Y>XD ．W 2Y 2中含有非极性键答案 B解析 短周期元素W 、X 、Y 、Z 的原子序数依次递增，a 、b 、c 、d 、e 、f 是由这些元素组成的化合物，d 是淡黄色粉末，则d 为Na 2O 2，结合图中转化关系可知，元素Y 的单质气体m 为O 2，则Y 为O ，a 为烃，b 、c 分别为CO 2、H 2O ，e 、f 分别为Na 2CO 3、NaOH ，结合原子序数可知，W 为H ，X 为C ，Y 为O ，Z 为Na 。

O 2－、Na ＋具有相同电子层结构，原子序数大的离子半径小，则简单离子半径：Na ＋<O 2－，故A 正确；由NaH ＋H 2O===NaOH ＋H 2↑，可知H －易失去电子，阴离子的还原性：O 2－<H －，故B 错误；元素的非金属性越强，对应简单气态氢化物越稳定，则简单气态氢化物的热稳定性：H 2O>CH 4，故C 正确；H 2O 2中含有O —O 非极性键，故D 正确。

11．X 、Y 、Z 、M 、W 为五种短周期元素。

X 、Y 、Z 是原子序数依次增大的同周期元素，且最外层电子数之和为15；X 与Z 可形成XZ 2型分子；Y 与M 形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76 g/L ，W 的质子数是X 、Y 、Z 、M 四种元素质子数之和的12。

下列说法正确的是 ( ) A ．原子半径：W>Z>Y>X>MB ．XZ 2、X 2M 2、W 2Z 2均为共价化合物C ．由X 元素形成的单质不一定能导电D ．由X 、Y 、Z 、M 四种元素形成的化合物一定既有离子键，又有共价键答案 C解析 由X 、Y 、Z 三种元素是原子序数依次增大的同周期元素，且X 、Y 、Z 的最外层电子数之和为15，X 与Z 可形成XZ 2型分子，可推出X 、Y 、Z 分别为C 、N 、O ；根据Y 与M 形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76 g/L，可计算出该气态化合物的摩尔质量为22.4 L/mol×0.76 g/L＝17 g/mol，从而确定M为H；根据W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的12，可推出W的质子数为(6＋7＋8＋1)÷2＝11，所以W为Na。

原子半径应是W>X>Y>Z>M(即Na>C>N>O>H)，A项错误；CO2、C2H2均为共价化合物，而Na2O2是离子化合物，B 项错误；碳的同素异形体很多，石墨可以导电，而金刚石不导电，C项正确；C、N、O、H四种元素可形成化合物(NH4)2CO3、NH4HCO3、CO(NH2)2(尿素)等，CO(NH2)2为共价化合物，其中不含离子键，D项错误。

12．[2017·湖北重点中学联考]A、B、C、D是原子序数依次增大的四种短周期元素，甲、乙、丙、丁、戊是由其中的两种或三种元素组成的化合物，而辛是由C元素形成的单质，已知：甲＋乙===丁＋辛，甲＋丙===戊＋辛；常温下0.1 mol/L丁溶液的pH为13，则下列说法正确的是( )A．元素C形成的单质可以在点燃条件下分别与元素A、B、D形成的单质化合，所得化合物均存在共价键B．元素B、C、D的原子半径由大到小的顺序为：r(D)>r(C)>r(B)C．1.0 L 0.1 mol/L戊溶液中含阴离子总的物质的量小于0.1 molD．1 mol甲与足量的乙完全反应共转移约1.204×1024个电子答案 A解析常温下0.1 mol/L丁溶液的pH为13，则丁是一元强碱，其所含金属元素在短周期中，则丁为NaOH；根据反应甲＋乙===丁＋辛及元素守恒可知，甲、乙两种物质中至少共含有Na、O、H三种元素；辛是C元素形成的单质，由反应甲＋丙===戊＋辛可知，辛不可能是Na，结合原子序数的关系推知，A为氢元素，C为氧元素，D为钠元素，故辛为O2，甲为Na2O2，乙是H2O。