铁铜复习详解

第六单元 铁、铜获取及应用[学考标准]2＋、Fe 3＋性质及转化(c)。

一、铁、铜存在与性质1．自然界铁、铜存在形式(1)铁存在⎩⎪⎨⎪⎧化合态：地球上只能以化合态存在，磁铁矿和赤铁矿游离态：只存在于陨铁〔天石〕(2)铜存在⎩⎪⎨⎪⎧化合态：地球上主要以化合态存在，黄铜矿和孔雀石游离态：自然界存在少量单质铜，天然铜2．铁、铜物理性质(1) 铁物理性质：银白色金属，具有良好延展性，是电与热良导体，可以被磁铁吸引。

(2) 铜物理性质：紫红色金属，热与电良导体。

3．工业炼铁反响原理(1)设备：炼铁高炉。

(2)原料：铁矿石、焦炭、空气、石灰石等。

(3)反响原理：在高温下，用CO 把铁从铁矿石中复原出来。

主要反响：①CO(复原剂)生成：C ＋O 2=====点燃CO 2，C ＋CO 2=====高温2CO ； ②铁生成：Fe 2O 3＋3CO=====高温2Fe ＋3CO 2； ③炉渣形成：CaCO 3=====高温CaO ＋CO 2↑，CaO ＋SiO 2=====高温CaSiO 3。

(4)产品：含碳2%～4.5%为生铁，含碳0.03%～2%为钢。

4．铁、铜化学性质二、Fe2＋、Fe3＋性质及转化1．Fe2＋、Fe3＋性质2＋、Fe3＋转化1．以下铁单质或化合物中，铁元素只有氧化性是( )A．Fe B．FeCl2C．FeCl3D．Fe3O4解析铁元素处于最高价态(＋3价)Fe3＋只有氧化性，FeCl3符合题意；Fe3O4中含有＋2价铁，故C项正确。

答案C2．以下有关铜说法中，不正确是( )A．铜是一种紫红色金属B．铜是热与电良导体C．铜在自然界中主要以单质形式存在D．铜是人类使用最早、应用最广泛金属之一解析铜是一种紫红色金属，是热与电良导体，自然界中主要以化合态形式存在，存在少量天然铜，是人类使用最早、应用最广泛金属之一，故C项错误。

答案C3．以下有关Fe2＋与Fe3＋表达中，错误是( )A．Fe2＋水溶液呈无色B．Fe3＋水溶液呈黄色C．Fe2＋具有氧化性又有复原性D．配制FeCl2溶液时参加铁粉是为了防止Fe2＋被氧化解析Fe2＋水溶液呈浅绿色，A项错误。

2019届高考第一轮复习高中化学知识点规律大全——铁和铁的化合物[铁](1)铁在地壳中的含量：铁在地壳中的含量居第四位，仅次于氧、硅和铝．(2)铁元素的原子结构：铁的原子序数为26，位于元素周期表第四周期Ⅶ族，属过渡元素．铁原子的最外层电子数为2个，可失去2个或3个电子而显+2价或+3价，但+3价的化合物较稳定．(3)铁的化学性质：Ⅶ与非金属反应：3Fe + 2O2Fe3O42Fe + 3C122FeCl3 说明：铁丝在氯气中燃烧时，生成棕黄色的烟，加水振荡后，溶液显黄色．Fe + S FeS说明铁跟氯气、硫反应时，分别生成+2价和+3价的铁，说明氧化性：氯气＞硫．Ⅶ与水反应：a．在常温下，在水和空气中的O2、CO2等的共同作用下，Fe易被腐蚀(铁生锈)．b．在高温下，铁能与水蒸气反应生成H2：3Fe + 4H2O(g) Fe3O4 + 4H2Ⅶ与酸反应：a．与非氧化性酸(如稀盐酸、稀H2SO4等)的反应．例如：Fe + 2H＋＝Fe2＋+ H2↑b．铁遇到冷的浓H2SO4、浓HNO3时，产生钝化现象，因此金属铁难溶于冷的浓H2SO4或浓HNO3中．Ⅶ与比铁的活动性弱的金属的盐溶液发生置换反应．例如：Fe + Cu2＋＝Fe2＋+ Cu归纳：铁的化学性质及在反应后的生成物中显+2价或+3价的规律如下；[铁的氧化物的比较]Ⅶ在空气中加热时，被迅速氧化；6FeO +O22Fe3O4Ⅶ与盐酸等反应：FeO + 2H＋＝Fe2＋+H2OⅦ与盐酸等反应：Fe2O3 + 6H＋＝2Fe3＋+ 3H2OⅦ在高温时，被CO、C、A1等还原：Fe2O3 + 3CO2Fe + 3CO2[氢氧化亚铁和氢氧化铁的比较][Fe3＋和Fe2＋的相互转化]例如：2Fe3＋+ Fe ＝3Fe2＋应用：Ⅶ除去亚铁盐(含Fe2＋)溶液中混有的Fe3＋；Ⅶ亚铁盐很容易被空气中的O2氧化成铁盐，为防止氧化，可向亚铁盐溶液中加入一定量的铁屑．例如：2Fe2＋+ Cl2＝2Fe3＋+ 2Cl－应用：氯化铁溶液中混有氯化亚铁时，可向溶液中通入足量氯气或滴加新制的氯水，除去Fe2＋离子．Fe2＋Fe3＋[Fe2＋、Fe3＋的检验](1)Fe2＋的检验方法：Ⅶ含有Fe2＋的溶液呈浅绿色；Ⅶ向待检液中滴加NaOH溶液或氨水，产生白色絮状沉淀，露置在空气中一段时间后，沉淀变为灰绿色，最后变为红褐色，说明含Fe2＋．Ⅶ向待检液中先滴加KSCN溶液，无变化，再滴加新制的氯水，溶液显红色，说明含Fe2＋．有关的离子方程式为：2Fe2＋+ Cl2 ＝2Fe3＋+ 2Cl－Fe3＋+ 3SCN－＝Fe(SCN)3Ⅶ加入K3[Fe(CN)6]，若产生特征蓝色沉淀，说明含Fe2＋(2)Fe3＋的检验方法：Ⅶ含有Fe3＋的溶液呈黄色；Ⅶ向待检液中滴加NaOH溶液或氨水，产生红褐色沉淀，说明含Fe3＋．Ⅶ向待检液中滴加KSCN溶液，溶液呈血红色，说明含Fe3＋．进行铁及其化合物的计算时应注意的事项：(1)铁元素有变价特点，要正确判断产物；(2)铁及其化合物可能参加多个反应，要正确选择反应物及反应的化学方程式；(3)反应中生成的铁化合物又可能与过量的铁反应，因此要仔细分析铁及其化合物在反应中是过量、适量，还是不足量；(4)当根据化学方程式或离子方程式计算时，找出已知量与未知量的关系，列出方程式或方程式组；(5)经常用到差量法、守恒法．2019届高考第一轮复习高中化学知识点规律大全——铜1、单质铜(1)物理性质：铜是硬度较小的紫红色金属，具有良好的延展性、导电性和导热性，广泛应用于电器和电子工业中。

第12讲 铁铜及其化合物一 铁的位置和物理性质1.铁及其化合物间的主线Fe―→⎩⎪⎨⎪⎧FeO Fe 2O 3Fe 3O 4―→⎩⎨⎧Fe OH2Fe OH 3―→⎩⎨⎧FeSO 4·7H 2OFeCl 32.铁及其化合物间的转化关系3.铁元素的变价 (1)单质铁①生成＋2价：铁与S 、H ＋、Cu 2＋、I 2等反应生成＋2价。

如：Fe ＋SFeS 、Fe ＋Cu 2＋===Fe 2＋＋Cu 。

①生成＋3价：铁与Cl 2、Br 2等反应生成＋3价。

如2Fe ＋3Cl 2=====点燃2FeCl 3。

①生成＋2、＋3价：铁与H 2O 、O 2反应生成Fe 3O 4。

3Fe ＋4H 2O(g)=====高温Fe 3O 4＋4H 2。

①铁与HNO 3反应：当Fe 过量生成＋2价，3Fe ＋8H ＋＋2NO －3===3Fe 2＋＋2NO ＋4H 2O ； 当Fe 不足时生成＋3价，Fe ＋4H ＋＋NO －3===Fe 3＋＋NO ＋2H 2O 。

(2)铁的化合物：FeO 、Fe 3O 4、Fe 2O 3、Fe(OH)2、Fe(OH)3、Fe 2＋、Fe 3＋等。

＋2价铁具有还原性，与强氧化性物如HNO 3、Cl 2等发生氧化还原反应： 如：3FeO ＋10HNO 3===3Fe(NO 3)3＋NO ＋5H 2O 。

＋3价铁具有氧化性，与强还原性物质， 如：HI 、Fe 、Cu 、I －、S 2－等发生氧化还原反应，如：Fe 2O 3＋6HI===2FeI 2＋I 2＋3H 2O,2Fe 3＋＋Cu===2Fe 2＋＋Cu 2＋。

特别强调：①Fe 与一般酸反应生成Fe 2＋，与酸的量无关，但Fe 与稀HNO 3反应时最终铁的价态与铁的量有关。

①铁与硫蒸气反应生成的是FeS 而不是Fe 2S 3；铁与碘蒸气反应生成的是FeI 2而不是FeI 3。

4.铁的氧化物特别强调：①FeO 、Fe 3O 4、Fe 2O 3与硝酸反应时均生成Fe 3＋。

铁铜的知识点总结铁铜是两种重要的金属材料，被广泛应用于工业和生活中。

铁是人类非常早期发现并利用的金属之一，而铜也是早期的重要金属之一。

两种金属都具有独特的性质和用途，本文将对铁铜的相关知识点进行总结。

铁的性质和用途铁是地球上最常见的金属之一，它的原子序数为26，原子量为55.85。

铁的熔点为1538摄氏度，沸点为2862摄氏度。

铁是银白色的金属，在空气中会发生氧化，形成红色的铁氧化物。

铁具有良好的导热性和导电性，同时也是一种磁性材料。

铁是一种重要的结构材料，广泛应用于建筑、桥梁、汽车、船舶等领域。

由于铁的强度和耐腐蚀性能较好，因此也被用于制作锅具、工具和机械零件。

此外，铁还可以通过炼铁、炼钢等工艺加工成各种形状的材料，如钢材、铸铁等，这些材料在工业制造中起着重要的作用。

另外，铁也是人体必需的微量元素之一，对人体的血液循环、氧气运输等起着重要的作用。

因此，人体需要通过食物摄入足够的铁元素来满足生理需求。

铜的性质和用途铜是一种古老的金属，具有良好的导热性和导电性，是广泛应用于电气、电子领域的重要材料。

铜的原子序数为29，原子量为63.55，熔点为1083摄氏度，沸点为2595摄氏度。

铜是一种红色的金属，在空气中会逐渐氧化，形成绿色的铜氧化物。

铜是一种重要的非铁金属，广泛应用于制造电线、电缆、电器、电子元件等产品。

由于铜的导电性和导热性都非常好，因此在电气和电子领域具有重要的地位。

此外，铜也可以用于制作铜管、铜板、铜合金等产品，在建筑、食品加工、化工等领域也有着广泛的应用。

铜也是人体必需的微量元素之一，对人体的生理功能和健康起着重要的作用。

人体需要通过食物摄入足够的铜元素来满足生理需求。

铁铜合金铁铜合金是铁和铜的合金，通常含有铁80%-95%和铜5%-20%的成分。

铁铜合金具有铁和铜的优点，具有较高的强度、硬度和耐腐蚀性能，同时保持了铜的良好的导电性和导热性。

铁铜合金通常用于制造轴承、齿轮、机械零件等产品，具有良好的机械性能和耐磨性能，在汽车、机械、航空航天等领域有着广泛的应用。

高一化学必修一铁和铜知识点铁和铜是我们生活中常见的金属元素，具有广泛的应用。

本文将介绍高一化学必修一中有关铁和铜的相关知识点。

一、铁的性质和用途1. 铁属于过渡元素，化学符号为Fe，原子序数为26，原子量为55.85。

2. 铁是一种有良好延展性和塑性的金属，具有良好的导电和导热性能。

3. 铁在常温下呈固态，熔点约1535℃，沸点约2750℃。

4. 铁在空气中容易被氧气氧化，形成铁锈。

铁锈主要是由三氧化二铁（Fe2O3）组成。

5. 铁广泛应用于建筑、制造、交通等领域。

例如，用于建筑的钢筋是一种铁制品。

二、铁的加工和提取1. 铁的加工方式有锻造、铸造、冷加工和热加工等。

其中，锻造是通过对金属材料进行打击或挤压，改变其形状和内部结构来实现加工目的。

2. 铁的提取主要有矿石炼铁和废钢炼铁两种方法。

其中，矿石炼铁是从铁矿石中提取铁，而废钢炼铁是通过回收废旧钢材来提取铁。

三、铜的性质和用途1. 铜是一种红色金属，化学符号为Cu，原子序数为29，原子量为63.55。

2. 铜是一种良好的导电金属，具有良好的导热性能。

3. 铜具有优良的延展性和塑性，可以制成各种形状，如线材、片材等。

4. 铜在常温下呈固态，熔点约1083℃，沸点约2595℃。

5. 铜广泛应用于电子、建筑、制造等领域。

例如，电线、电缆中常使用的导线就是铜制品。

四、铜的加工和提取1. 铜的加工方式有冷加工和热加工等。

冷加工是在室温下进行，可以得到高强度和高硬度的铜制品。

热加工是在高温下进行，可以改变铜的形状和内部结构。

2. 铜的提取主要有矿石冶炼和再生冶炼两种方法。

矿石冶炼是从铜矿石中提取铜，再生冶炼是通过回收废旧铜材来提取铜。

五、铁和铜的相似点与差异点1. 相似点：铁和铜都是金属元素，具有良好的导电性和导热性。

两者都可以通过加工方式改变形状和内部结构。

2. 差异点：铁的密度约为7.87 g/cm³，而铜的密度约为8.96g/cm³；铁的熔点和沸点较高，而铜较低；铁在空气中容易氧化生成铁锈，而铜不易氧化。

高考化学知识点解说详解大全《铁铜及其重要化合物》高考化学知识点解说详解大全《铁铜及其重要化合物》2010 高考高三化学知识点详解大全——《铁、铜及其重要化合物》考点 1 “铁三角”及其应用因为 Fe 是变价元素 , 在反响能够失掉 2 个电子 , 也能够失掉 3 个电子,所以呈不一样的价态。

铁遇弱氧化剂 ( 如 S、H+、Cu2+、I2 等) 时, 铁只好失掉最外层的电子 , 而生成价铁的化合物 , 当碰到强氧化剂 ( 如Cl2 、Br2、 HNO3等) 时, 铁原子能够再失掉次外层上的电子而生成价铁的化合物。

而且价比价稳固。

“铁三角”指的是 Fe、Fe2+、Fe3+三者互相转变的三角关系 , 详细应用有以下几个方面 :1.共存问题(1)Fe2+ 在酸性条件下不可以与强氧化性离子共存 , 如: 等。

不能与发生复分解和双水解反响的离子共存, 如: 等。

(2)Fe3+: 不可以与复原性离子共存, 如 : 等。

不可以与发生复分解和双水解反响的离子共存 , 如: 等; 不可以与 SCN共-存 ; 不可以与苯酚共存。

2.分别与提纯(1)FeCl2( 杂质 FeCl3), 加入或后过滤。

(2)FeCl3( 杂质 FeCl2), 通入或滴加或加入“绿色”氧化剂:。

3.制备物质(1)工业冶炼铁 , 如:Fe3O4+4CO3Fe+4CO2(2)制取氢氧化亚铁实验原理 :实验现象 : 。

要制得白色的Fe(OH)2 积淀 , 要注意以下几点 :①硫酸亚铁溶液不可以含有Fe3+,所以 , 硫酸亚铁溶液应是。

②实验用的氢氧化钠溶液, 溶解亚铁盐的蒸馏水应煮沸, 以。

③实验时, 用长胶头滴管汲取氢氧化钠溶液后, 把滴管插入硫酸亚铁溶液的 , 再轻轻挤胶头滴管的胶头 , 逐滴加入氢氧化钠溶液 , 这时就会析出Fe(OH)2 白色絮状积淀。

[ 例 1](2009 届金湖学第二次质量检测 ) 因为 Fe(OH)2 在空气易被氧化 , 同学们为了察看到白色的 Fe(OH)2 固体想了好多方法。

复习课题五 铁、铜的获取及应用知识点整理一、铁、铜的获取1、铁、铜的存在：铁、铜在自然界中主要以 的形式存在于自然界。

常见的有磁铁矿 、赤铁矿 。

铁元素在地壳中的含量为4.65%，我国有丰富的铁矿资源，但品位不高。

常见的铜铁矿有黄铜矿____________、孔雀石 ________等。

2．铁、铜的工业生产(1)高炉炼铁①原理：在高温下，用___________________把铁从铁矿石中还原出来。

②原料：_____________________________________________________________。

③设备： ___________________。

④主要反应：A ．还原剂的生成_________________________________________________________。

B ．铁矿石的还原_________________________________________________________。

C ．炉渣的形成____________________________________________________________。

⑤产品：含碳2％～4.5％的________________，将生铁进一步炼制，就可以得到用途更广泛的________(含碳0.03％～2％)(2)铜的冶炼①工业炼铜 黄铜矿（___________） 粗铜 精铜②生物炼铜：原理：CuS CuSO 4 Cu3. 冶炼金属常用方法(1)加热法——加热金属的氧化物和硫化物，使其分解出金属，例如Ag 2O=2Ag ＋O 2，适用于冶炼稳定金属。

(2)还原剂法——用还原剂把金属从化合物种还原出来。

常见的还原剂有H 2、CO 、C 、Al 等。

例如：Fe 2O 3＋CO ——_________________________________________，WO 3＋H 2——___________________________________________，Cr 2O 3＋Al ——__________________________________________。

1 高考化学一轮复习：铁和铜及其化合物知识点总结一、铁、铜性质二、铁及其化合物的主要反应 ① 氯化铁溶液中加入铁粉（除去氯化亚铁中的氯化铁）：2FeCl 3 + Fe == 3FeCl 2 2Fe 3+ + Fe == 3Fe 2+ ② 铁与硫酸铜反应（湿法炼铜）：Fe + CuSO 4 == FeSO 4 + Cu Fe + Cu 2+ == Fe 2+ + Cu ③ 氯化亚铁溶液中滴加氯水（除去氯化铁中的氯化亚铁）：2FeCl 2 + Cl 2 == 2FeCl 3 2Fe 2+ + Cl 2 == 2Fe 3+ + 2Cl －④ 氢氧化亚铁在空气中变质：4Fe(OH)2 + O 2 + 2H 2O == 4Fe(OH)3 ⑤ 铜与氯化铁反应（用氯化铁腐蚀铜电路板）：2FeCl 3 + Cu == 2FeCl 2 + CuCl 2 2Fe 3+ + Cu == 2Fe 2+ + Cu 2+ 三、Fe 2+与Fe 3+的相互转化（1）Fe 2+ → Fe 3+：Fe 2+与强氧化剂（如Cl 2、Br 2、O 2、HNO 3、KMnO 4、浓H 2SO 4、H 2O 2等）反应时，被氧化成Fe 3+：如：2Fe 2+ + Cl 2 == 2Fe 3+ + 2 Cl − 3Fe 2+ + 4H + + NO 3− == 3Fe 3+ + 2H 2O + NO↑（2）Fe 3+ → Fe 2+：Fe 3+与还原剂（如Zn 、Fe 、Cu 、S 2−、I −、H 2S 等）反应时，被还原成Fe 2+：如：Fe + 2Fe 3+ == 3Fe 2+ Cu + 2Fe 3+ == Cu 2+ + 2Fe 2+ 2I − + 2Fe 3+ == I 2 + 2Fe 2+四、Fe 3+（黄色）的检验实验①：向FeCl 3溶液中加入几滴KSCN 溶液，溶液显血红色 Fe 3+ + 3SCN − == Fe(SCN)3（血红色溶液） 实验②：向FeCl 3溶液加入NaOH 溶液，有红褐色沉淀Fe 3+ + 3OH − == Fe(OH)3↓五、Fe 2+（浅绿色）的检验实验①：向FeCl 2溶液加入NaOH 溶液Fe 2+ + 2OH − == Fe(OH)2↓（白色） 4Fe(OH)2 + O 2 + 2H 2O == 4Fe(OH)3（红褐色） 实验②：加入KSCN 溶液，无现象，再加入适量氯水，溶液显血红色。